黑龙江齐齐哈尔市2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章一第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32C135.5Zn65 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A.朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物 B.神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物 C.上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是SiO2 D.齐齐哈尔用碳纤维技术改造传统重卡，碳纤维属于新型无机非金属材料 2.用NH3处理氮氧化物废气涉及如下反应：8NH(g)+6NO2(g)一7N2(g)+12H2O(g),下列化学反 应速率中最快的是 A.o(NH3)=0.6mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.6mol·L-1·min-1 C.v(H20)=0.036mol·L-1·s1 D.(N2)=0.014mol·L1·s1 3.下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A.实验室采用向上排空气法收集NH B.NH,NO3和CO(NH2)2都是氮肥且CO(NH2)2中氮元素质量分数更高 C.N2→NO→NO2→HNO3是工业生产硝酸的主要途径 D.过量Fe与稀硝酸反应的化学方程式为Fe+4HNO,一Fe(NO3)3+NO个+2H2O 4.A、B与C构成原电池，装置如图所示。下列说法正确的是 A.A、B一定是活泼性不同的两种金属 B.C溶液中的溶质熔融状态下一定能导电 C.若活泼性：A>B,则A一定是负极 D若放电时A极金属逐渐溶解，则电子由A经导线流向B 【高一期中·化学第1页（共6页）】 QQHE CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 5.下列物质转化在指定条件下能一步实现的是 AS0,足量NaOH溶液NaSO, B,Cu浓硫酸 CuSO 常温 C.NH3- No D,.A1C足量氨水-NH[AI(OPHD,J 6.下列对浓硫酸的叙述中，正确的是 A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属 B.浓硫酸和碳单质加热反应，浓硫酸表现出强氧化性 C,浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化 D.浓硫酸久置于空气中，物质的量浓度增大 7.下列说法正确的是 A.可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0 B.对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率 C.所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D.少量FcCl溶液与过量KI溶液充分反应后，溶液中仍有Fe3+存在，说明反应过程可逆 8.将5.0gH,NCOONH固体置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其 发生反应：H2 NCOONH,(s)一2NH(g)十CO2(g),下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是 A正(C02)=她(C02) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中NH的体积分数约为66.7% 9.1mol可燃物充分燃烧生成CO2(g)和H2O(1)时，放出的热量如下表。已知煤气的主要成分为C0、 H2。下列说法错误的是 可燃物 CO CH 放出的热量(kJ) 283.0 285.8890.3 A.天然气属于可再生能源、新型能源 B.相对于煤，煤气燃烧更充分，污染更小 C.等质量的三种可燃物充分燃烧放出热量最多的是H2 D.将煤气管道改造成天然气管道时，应增大进风口 10.下列除杂（括号内为杂质）所用试剂或操作错误的是 ACO2(SO2):饱和Naz CO3溶液 B.N2(O2):灼热铜网 C.NO(NO2):蒸馏水 D.NaCl(NH,Cl):充分加热 11.T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中加人1molC(s)和2 mol NO(g),模拟发生脱硝反应：C(s)+ 2NO(g)二N2(g)十CO2(g),测得NO的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A.15min时，容器内n(N2)=n(C02) 4NO物质的量/mol 2.0 B.10min时，NO的转化率为60% 1.5 C.0~l0min,用C(s)表示该反应的平均反应速率v(C)= 68 0.03mol·L-J·min-1 0.5 D.每生成1个N=N就消耗2个C一O,反应达到平衡 0 10 l5时间/min 【高一期中·化学第2页（共6页）】 QQHE CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 12.氮化硅(Si,N,)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含N2和少量O2)制备Si,N,的操作 流程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的单质）。 焦炭 稀酸X 石英砂一→反应1]一+粗硅一反应2一→反应3→SN 滤液 原料气一操作a 下列有关叙述错误的是 A.“操作a”的目的是除去原料气中的O2 B.“稀酸X”可选用稀盐酸 C.高温下，“反应1”中，氧化产物为CO D.高温下，“反应3”中的化学方程式为3Si十2N,商温S,N, 13.2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电 用电器 池放电时装置如图所示，电池总反应为LiCy十Li1-,CoO2一LiCoO2+ ■ C,LiC,可视为Li原子镶嵌在石墨中。电池放电时，下列说法错误的是 LiCoO A.化学能转化为电能 B.Li,C,为电池负极 含LPF,的碳酸酯溶液 C,碳酸酯溶液为水溶液 D.L计向LiCoO2电极移动 14.下列实验操作及现象均正确，且能够得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液中加人BC2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀不溶解 溶液中一定含有SO B 取适量铁粉与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴 原铁粉可能未反应完 加KSCN溶液，溶液未变红色 C 向Fc(NO),溶液中加人适量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO)z溶液已变质 D 把SO2通人紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 HzSO具有酸的通性和漂白性 15.19.5g锌与100mL浓硝酸恰好完全反应，还原产物只有NO、NO2(气体完全逸出)，用1mol·L1的 NaOH溶液吸收产生的气体，消耗NaOH溶液的体积为400mL(忽略反应过程中的体积变化)，已知 NO+NO2+2NaOH—2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH一NaNO2+NaNO+H2O。下列说法错 误的是 A.浓硝酸的物质的量浓度为10mol·LJ B.产生0.4mol气体 C.产生的气体中n(NO):n(NO2)=1:1 D.NaOH溶液吸收后生成的溶液中c(NO)=0.25mol·L」 【高一期中·化学第3页（共6页）】 QQHE CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用 下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 发生装置 干燥剂 干燥的红色湿润的红色 石蕊试纸 石蒸试纸 A B D 回答下列问题： (1)实验室选用装置G制取氨气时，则该反应的化学方程式为 (2)装置B中的干燥剂可选用 (填字母)。 a.五氧化二磷 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.浓硫酸 (3)气体通过装置C、D时，产生的实验现象为 ,说明氨气溶于 水后的溶液呈碱性。 (4)当实验进行一段时间后，挤压装置E中的胶头滴管，滴人1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ,发生该反应的化学方程式为 (5)装置F中倒置漏斗的作用是 ,与装置F有相同作用的装置为 (填字母，已知 NH难溶于CCL)。 -H20 H,O H.O (6)某同学用排空气法收集一圆底烧瓶氨气做喷泉实验，结果发现液面只上升到圆底烧瓶的一半，该 同学认为收集到的氨气不纯，最终所得溶液的浓度约为 mol·L1(设该温度压强下的气 体摩尔体积为Vm)。 收集的气体 水 止水夹 水（滴加少 昼酚酞) 17.(14分)硫酸是一种重要的工业原料，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。回答下 列问题： I,历史上曾用绿矾(FSO,·7H2O)制备硫酸。焙烧绿矾是生产硫酸的步骤之一，高温条件下绿矾 【高一期中·化学第4页（共6页）】 QQHE CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 发生如下分解反应：2FS0,·7H,0商温Fc,0,十S02个十S0,个十14H,0个。为验证绿矾高温分 解的气体产物，进行如图所示实验(N2不参与反应)： 气休产物 (含N,) 无水 CuSO, NaOH 溶液 ① (1)无水CuSO,的作用是 ,无水CuSO,不能用碱石灰代替， 原因是 (写两点)。 (2)装置①、②中最适宜的试剂分别是 (填字母)。 A.Ba(OH)2溶液 B.品红溶液 C.BaC2溶液 D.红色石蕊溶液 Ⅱ.现代硫酸工业用黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FS2)]为原料制备硫酸的流程如下。 空气 沸腾炉 接触室 黄铁 (催化剂、加热) ·吸收塔一→硫酸产品 (煅烧) FcO废渣 (3)写出“沸腾炉”中主要反应的化学方程式： (4)写出“接触室”中发生反应的化学方程式： (5)“吸收塔”中的吸收剂为98.3%的浓硫酸，不用水作吸收剂的原因是 18.(13分)人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。 回答下列问题： (1)下列过程中能量转化正确的是 (填字母，下同)。 A.碱性锌锰干电池放电：电能→化学能 B.光伏发电：光能→电能 C.使用燃气灶煮饭：化学能→热能、光能等D.铅酸蓄电池充电：化学能-→电能 (2)冷敷可用于肢体局部急性损伤的治疗，冷敷袋中盛装的物质不可能是下列物质中的 A.冰 B.硝酸铵十水 C.生石灰十水 D.硝酸铵十水合碳酸钠 (3)我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材 反应物 料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温 生成物 ● 的氨气流中通过如下反应制得：3SiO,十6C十2N,商温SiN,十6C0,该反 反应过程 图1 应过程中的能量变化如图1所示。 ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 【高一期中·化学第5页（共6页）】 QQHE CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ②若制取1 mol Sia N4,转移电子的数目为 N(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (4)如图2所示是一种伴一空气电池，适宜用作城市电动车的动力电源。 石墨电极 Zn电极 该电池放电时Zn转化为ZnO。则负极的电极反应式为 KOH ,外电路转移0.1mol电子，消耗O2的体积为 溶液 L(标准状况下)，电解质溶液质量 (填“增大”“减小” 多孔板 或“不变”)。 图2 19.(14分)研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题： (1)以反应CO(g)+H2O(g)一H2(g)十CO2(g)为例探究可逆反应：一定条件下向2L恒容密闭容 器中充入1molC0与1molH218O(g),充分反应。 ①若反应可逆，则O存在于 (填化学式)中。 ②若10mim时测得H2的物质的量为0.4mol(反应未达平衡)，则用C0表示的平均反应速率 o(CO)= ,10min时H2O(g)的体积分数为 %。 (2)已知：3Fc(s)+4H2O(g)=FeO,(s)+4H2(g)。 ①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是 (填字母)。 A.增加Fc的用量 B.恒容条件下充人He C.升高温度 D.恒压条件下充人He ②恒容条件下，反应达平衡状态时c(H2)：c(H2O)=1:4,则平衡时H2O的转化率为 (3)二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为CO2十3H2一CH,OH 十HO。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比[n(H2)/n(CO2)=2、3、4、7]、反应相同时间 CO2的转化率、甲醇的产率[产率 实际产量 理论产量 ×100%]之间的关系如图所示： 20 H(7.18.71) 15 G5.15.93) o C F(3.13.68) 8甲 的转化 E(2.11.63) 10 追820 6 的产 /% C(5,4.12) D7.3.04 6 9投料比 ①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点 (填 “正确”或“错误”)，理由是 0 ②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是 (填“2”“3”“5”或“7”)。 【高一期中·化学第6页（共6页）】 QQHE CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP高一化学参考答案、提示及评分细则 1.D朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于合金（混合物），A项错误：梯度纳米陶瓷复合材料属于无 机非金属材料，B项错误；芯片的主要成分是S,C项错误；碳纤维属于新型无机非金属材料，D项正确。 2.C相同单位时，速率与系数之比越大，化学反应速率越快。(NH)=0.O5mol·L1·min1,NO)= 8 6 0.1molL,1·min,）=0.12mol·L,·min,,0》-=0.18molL,1·min1,C项表示的反应速率最快。 7 12 3.BNH的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，应采用向下排空气法收集，A项错误；N2→NO→NO2→HNO 是自然固氮制硝酸的途径，NH3→NONO2→HNO是工业生产硝酸的主要途径，C项错误；过量Fe与稀硝酸反应的 化学方程式为3Fe十8HNO3一3Fe(NO3)2+2NO个十4H2O,D项错误。 4.DA,B可以是活泼性不同的金属也可以是金属与非金属，A项错误；C溶液中的溶质可能是HCI、HSO4等共价化合 物，熔融状态下不导电，B项错误；电极除与金属活泼性有关，也与电解质溶液有关，C项错误：A金属逐渐溶解说明A 失去电子，则A为负极，电子由负极通过外电路流向正极，D项正确。 5.ASO2与足量NaOH溶液反应生成NaSO3溶液，A项正确：Cu与浓硫酸反应需要加热，B项错误；NH与O2催化氧 化反应生成NO,C项错误；AICL和氨水反应生成Al(OH)3,D项错误。 6.B常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化，能用铁、铝容器盛放浓硫酸，A项错误；浓硫酸和碳单质加热反应生成二氧化碳、二 氧化硫和水，浓硫酸表现出强氧化性，B项正确；浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水炭化，C项错误；浓硫酸久置于空气 中，吸收空气中的水分，物质的量浓度减小，D项错误。 7.D可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率相等但不等于0，A项错误；对于放热反应，升高温度也能提高其化学反应 速率，B项错误：设计成原电池需要是自发进行且放热的氧化还原反应，C项错误；FCl与KI的反应没有完全进行到 底，该反应有一定的限度，D项正确。 8.D满足正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，A项正确；正反应体积增大，则密闭容器中总压强不变，能说明反应 达到平衡状态，B项正确；反应前后气体的总质量是变化的，容器容积不变，密度是变量，故密闭容器中混合气体的密度 不变，能说明反应达到平衡状态，C项正确；反应中NH和C)2均是生成物，且只有这两种气体，所以密闭容器中NH 的体积分数始终为号，不能据此说明反应达到平衡状态，D项错误。 9.A天然气属于化石燃料，不属于可再生能源，A项错误；煤气与空气接触更充分，且无SO,排放，B项正确；1gC),H、CH 充分燃烧放出的热量依次是10.1k、142.9k、55.6k,C项正确：相同体积的甲烷燃烧耗氧量更大，因此将煤气管道改 造成天然气管道时，应增大进风口，D项正确。 10.ACO2也可以和NzCO3溶液反应，A项错误；浓硫酸可以吸收SO3形成发烟硫酸，而与SO2不反应，B项正确；NO2 可以与水反应生成HNO3和NO,C项正确；NH,CI不稳定，受热分解生成NH气体和HC1气体，D项正确。 11.C固体不能用来表示反应的平均反应速率，C项错误。 12.B操作是除去原料气中的氧气，A项正确；粗硅中含有铜单质，稀酸X应选用稀硝酸，B项错误；石英砂与焦炭制粗 硅的反应中氧化产物是CO,C项正确；反应3中，高温下硅与氮气生成SN4,D项正确。 13.C电池放电时化学能转化为电能，A项正确；LiCy为负极，负极电极反应式为LiC,一xe一xLi计十C,B项正确： 若碳酸酯溶液中含有水，则L原子会与水反应，C项错误；电池放电时阳离子移向电源正极，D项正确。 14.B无法排除Ag的千扰，应该先向溶液中加入稀盐酸，若没有现象，再滴加BaC12溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含 有SO,A项错误；铁粉未反应完，加足量稀盐酸将溶液中的Fe3+还原为Fe+,B项正确；Fe(NO3)2溶液中加人稀硫 酸，NO5遇H+有强氧化性，能将Fe+氧化为Fe+,C项错误；把SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，D项 错误。 15.C NaOH溶液吸收氮氧化物气体时氮氧化物与NaOH的物质的量之比为1：1，则NO、NO2的物质的量共0.4mol, 【高一期中·化学参考答案第1页（共2页）】 QQHE 标准状况下的体积为8.96L,锌的物质的量为0.3mol,生成Zn(NO3)2的物质的量为0.6mol,则硝酸的物质的量为 1.0mol,物质的量浓度为10mol·L1,A项、B项均正确；设生成NO的物质的量为xmol,则生成NO2的物质的量为 (0.4-x)mol,根据得失电子守恒：3.x十(0.4-x)=0.6,x=0.1,n(NO2)=0.3mol,n(NO)：n(NO2)=1:3, C项错误；NO2与NO共同与NaOH溶液反应生成NaNO2溶液，多余的NO2与NaOH溶液反应生成n(NO。)= 0.1mol,其物质的量浓度c(NO)=0.25mol·L.1,D项正确。 16.(14分) (1)2NH,C1+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3A+2HO(2分) (2)c(2分) (3)装置C中无明显现象，装置D中湿润的红色石蕊试纸变蓝(2分) (4)产生白烟(1分)；HCI+NH一一NHCI(2分) (5)防止倒吸(1分)；bc(2分) 6d2分 部分答案解析：(6)最终所得溶液中溶质气体的体积与溶液体积相同，则溶液浓度为宁一。m0·L。 17.(14分) (1)检验绿矾分解有水蒸气生成(2分)；碱石灰吸收水蒸气无明显现象、碱石灰会吸收SO2和SO,导致无法进行后续 实验(2分，答出一点给1分) (2)C(2分)：B(2分) (3)4FeS.+110,烧2Fe,0十8S0,(2分) （④2S0,+0,催化剂2S0,(2分) △ (5)防止形成硫酸酸雾，降低吸收效率(2分) 18.(13分) (1)BC(2分) (2)C(2分) (3)①放热(1分) ②12(2分) (4)Zn-2e十2OH-ZnO+H2O(2分)：0.56(2分)；不变(2分) 19.(14分) (1)①CO、H2O、CO2(2分) ②0.02mol·L1·min1(2分)；30(2分) (2)①C(2分) ②20%(2分) (3)①错误(1分)；投料比越大产物的产率越低，投料比太大还会造成原料的浪费(2分，合理即可) ②2(1分)》 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得分：条件未 写或不全、书写不规范（如H+写成H1,e写成e),每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写成等号、“↑”、“↓”未 标不扣分 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4ol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不得分。 【高一期中·化学参考答案第2页（共2页）】 QQHE