精品解析：2026年福建三明市5月中考二模化学试题

2025—2026学年三明市初中毕业班第二次教学质量监测 化学 友情提示： 1.本试卷共8页，共18小题。 2.考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卡上。 3.答题要求见答题卡上的“注意事项”。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 关于校园食品安全的下列做法，不合理的是 A. 检测蔬菜的农药残留 B. 添加亚硝酸钠防止食材腐败 C. 核查餐具消毒等环节 D. 倡导光盘行动和均衡膳食 2. 生活中的下列物品，用复合材料制成的是 A. 不锈钢汤匙 B. 玻璃钢广告牌 C. PE保鲜膜 D. 纯棉T恤 3. 中国空间站的生菜、番茄培育成熟。用于空间站配制栽培基质与营养液的下列物质，属于磷肥的是 A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. KNO3 4. 如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中正确的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 取稀盐酸 D. 收集二氧化碳 5. 开展粗盐提纯实验时，某小组的产率明显偏低，其原因不可能是 A. 溶解时粗盐未完全溶解 B. 过滤时泥沙进入滤液中 C. 蒸发时液滴大量飞溅 D. 转移时精盐洒到称量纸外 6. 2026年3月，我国实现全球首款“黑色黄金”—T1200级碳纤维量产，聚丙烯腈【(C3H3N)n】是制备碳纤维的原料。下列有关聚丙烯腈的说法，正确的是 A. 相对分子质量为53n B. 碳、氢元素的质量比为1∶1 C. 由7个原子构成 D. 燃烧后生成水和二氧化碳 7. RO水是通过RO反渗透技术制备的纯净水，RO反渗透膜不允许可溶性盐通过，该技术所用的材料包括PP棉、活性炭、增压泵等。下列分析错误的是 A. PP棉能去除水中的不溶性杂质 B. 活性炭能去除水中的异味和色素 C. RO反渗透膜能去除水中的可溶性钙镁化合物 D. RO水是最理想的家庭长期饮用水 8. 闽南地区的传统“烧塔仔”(如图所示)习俗中，人们会向燃烧的砖塔撒入米糠、松香粉等物质。下列分析错误的是 A. 塔身镂空，能提供充足的空气 B. 米糠、松香粉易燃，其着火点较低 C. 用水浇灭塔内余烬，清除可燃物灭火 D. 若用无烟燃料替代米糠，更环保 9. 将废旧铝、铁、铜片按照如图所示过程制作蚀刻画。下列说法正确的是 A. 潮湿的空气中，铝片最容易被腐蚀 B. 在①中有气泡产生的金属是铁片 C. ④中的试剂为硝酸银时，铜片上没有图案 D. ⑤中的沸水能除石蜡，是因为石蜡的熔点较低 10. 某呼吸自救器可用于有毒、缺氧环境，其内部结构如图所示。区域a中填充NaOH和CaO固体。下列说法错误的是 A. 区域a能吸收二氧化碳和水 B. 蒸馏水能降温并使氧气更湿润 C. 制氧区所用的药品不可能是高锰酸钾 D. 保留单向阀门①，删除区域a，能延长供氧时间 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 量子点是一种纳米半导体材料，广泛应用于显示技术和生物医学领域。2026年4月，福州大学李福山团队在《Nature》期刊发表成果，绿色量子点使用磷化铟(InP)替代含镉材料，其发光效率达18.7%，创世界纪录。 （1）镉在元素周期表中的部分信息和镉的原子结构示意图分别如图所示。 ①镉的相对原子质量为______。 ②化学反应中镉原子易失去______个电子，形成带正电荷的镉离子，符号为_____。 （2）磷化铟是关键半导体材料，也是2A类致癌物。实验室处理磷化铟残留物时应采取的防护措施有______(写一条)。 （3）量子点材料的制备过程中会发生一个复分解反应：Cd(NO3)2和Na2S反应生成CdS和另一种物质，该反应的化学方程式为______。 12. 氢能兼具能源、资源和储能介质三重属性，我国工信部等三部门在2026年发布氢能综合应用试点通知，推动氢能技术创新与绿色转型。 （1）能源属性： 氢能可用于替代传统化石燃料，常见的化石燃料有______(写一种)。 （2）资源属性： 我省某科研团队研究的“绿氨”技术，其反应的微观示意图如图。 ①画出甲方框中的微观粒子：______。 ②该反应的钌基催化剂______(填“能”或“不能”)重复使用。 （3）储能介质属性： ①通过电解水制氢，可将风光发电的过剩电能转化为______能储存。 ②MgH2是固体储氢材料，在300℃以上生成两种单质，反应的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 13. 海水中蕴藏着丰富的资源。某工厂利用海水的部分流程和相关物质的溶解度曲线如图所示。 （1）结合溶解度曲线图解释，从海水中获取粗盐不采用降温结晶的原因是______。 （2）粗盐加水溶解、再次结晶时只有氯化钠析出，硫酸镁不会析出的原因是______。 （3）60℃时，溶解度曲线图中的三种物质，溶解性最强的是_____。 （4）25℃时，该工厂的母液中，每50g水含有18g氯化钠，此时氯化钠的溶解度为_____g。 （5）贝壳煅烧生成CaO和CO2，则贝壳的主要成分为______；石灰乳的主要成分为氢氧化钙，与母液反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为______(写一个)。 14. 我国自主研发成功的“氢基竖炉近零碳炼铁技术”推动了钢铁行业绿色转型，其流程如图所示。 （1）铁矿石处理：配料、筛分、干燥、焙烧、冷却、加工成球团等。 ①配料：将赤铁矿和磁铁矿等按一定比例混合。两种铁矿石的主要成分Fe2O3和Fe3O4中，铁元素的质量分数更高的是_____。 ②干燥：用250℃热风逆流接触，使铁矿石中的水汽化，降低水分含量。请从微观角度解释水汽化的主要原因：______。 ③制成的球团增大了球团间和球团内的孔隙，目的是_____。 （2）用稀有气体保护输送热的铁直接炼钢。 ①稀有气体能作保护气的原因是_____。 ②用热的铁直接炼钢，优点是_____。 15. 某兴趣小组利用如图所示的“便携式氧气瓶+双颈烧瓶”一体化装置，开展氧气性质实验探究。 （1）氧气瓶右侧水的作用是______。 （2）导管要伸入并接近双颈烧瓶底部的原因是______。 （3）检验双颈烧瓶内氧气是否集满：打开阀门，将带火星的木条放在正上方的瓶口，观察到______，证明氧气集满。 （4）验满后，持续通入氧气，开展硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验。 ①硫在氧气中燃烧的现象是_____(写一点)，石灰水的作用是_____(写一点)。 ②细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。 16. 黑枸杞富含的花青素是一种天然水溶性色素，可用于制作“彩虹管”——试管中不同位置的溶液呈现不同颜色。学习小组开展“彩虹管”实践活动。 【查阅资料】黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色情况如表所示。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【活动一】制作“彩虹管” （1）配制溶液 ①实验室将37%的浓盐酸配制成5%的稀盐酸，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。 ②配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液的质量为______g。 （2）制作“彩虹管” 制作方法和结果如图所示。该实验在滴加氢氧化钠溶液时_____(填“能”或“不能”)振荡。 【活动二】探秘“彩虹管” 向a、b、c三支试管中各加入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液，再向三支试管中分别滴加3mL5%、10%、15%的氢氧化钠溶液，实验现象如表。 试管 实验过程的现象 最终实验现象 试管a 均出现蓝色色团 色团不能沉入底部 不分层 红色 试管b 色团逐渐下沉 分层，自下而上：黄色、蓝绿色、红色红色和黄色 红色 试管c 色团迅速下沉 黄色 （3）该实验的目的是探究______对“彩虹管”效果的影响。 （4）试管a中，最终溶液中的溶质为______、______。 （5）试管b、c中，蓝色色团会下沉的原因是______。 17. 枪身为塑料薄膜的自动充气礼花枪常用于庆典活动中，其使用步骤和结构图解如图所示。学习小组为探究该枪的工作原理，开展实践活动。 【查阅资料】I.“水包”中的液体为柠檬酸(与盐酸的化学性质相似)溶液； II.白色粉末为可溶性钠盐。 【活动1】探究礼花枪产生的气体成分。 （1）图中步骤②产生的气体可能是_______。 （2）检验该气体的方法是______。 【活动2】探究白色粉末的成分。 将稀盐酸分别滴入适量的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，发现往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，一开始没有气泡产生；测得pH变化与时间的关系如图所示。 （3）碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （4）碳酸氢钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______。 （5）将上面两图中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明盐酸滴入碳酸钠溶液中的反应过程为：_____。 （6）根据上述实验，碳酸氢钠更适合制作礼花枪，理由是______。 （7）请写出一条自动充气礼花枪替代传统烟花爆竹的优点：_____。 18. 2026年3月，我国正式交付首台氨燃料船舶发动机，填补了我国零碳船舶动力领域的应用空白。氨气()作为零碳燃料，完全燃烧的化学方程式为。 （1）完全燃烧1.7t氨气，理论上消耗氧气的质量是多少？ （2）若氨气不完全燃烧，生成的氮氧化物进入大气后会参与形成______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年三明市初中毕业班第二次教学质量监测 化学 友情提示： 1.本试卷共8页，共18小题。 2.考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卡上。 3.答题要求见答题卡上的“注意事项”。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 关于校园食品安全的下列做法，不合理的是 A. 检测蔬菜的农药残留 B. 添加亚硝酸钠防止食材腐败 C. 核查餐具消毒等环节 D. 倡导光盘行动和均衡膳食 【答案】B 【解析】 【详解】A、检测蔬菜农药残留可筛选掉农药超标的不合格食材，避免引发食用安全问题，做法合理。 B、亚硝酸钠是有毒的致癌物质，虽具备一定防腐作用，但国家对其在食品中的添加量有极严格的限制，严禁随意添加到校园食材中防腐，过量食用会引发急性中毒甚至致癌，做法不合理。 C、核查餐具消毒环节可清除餐具上的致病微生物，防范食源性疾病，做法合理。 D、光盘行动可避免食物存放过久变质浪费，均衡膳食能保障营养摄入充足，做法合理。 2. 生活中的下列物品，用复合材料制成的是 A. 不锈钢汤匙 B. 玻璃钢广告牌 C. PE保鲜膜 D. 纯棉T恤 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢是铁合金，属于金属材料，故选项不符合题意。 B、玻璃钢由玻璃纤维（无机非金属材料）和合成树脂（有机高分子材料）复合制成，属于复合材料，故选项符合题意。 C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，PE保鲜膜是一种塑料，属于合成材料，故选项不符合题意。 D、纯棉T恤由棉纤维织成的，棉纤维属于天然有机高分子材料，故选项不符合题意。 3. 中国空间站的生菜、番茄培育成熟。用于空间站配制栽培基质与营养液的下列物质，属于磷肥的是 A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. KNO3 【答案】C 【解析】 【分析】化肥分类依据为其所含的氮（N）、磷（P）、钾（K）三种营养元素种类：仅含氮(N)这一种营养元素为氮肥，仅含钾(K)这一种营养元素为磷肥，仅含磷(P)这一种营养元素为钾肥，同时含两种及以上上述元素的为复合肥。 【详解】A、仅含N元素，属于氮肥，错误。 B、仅含K元素，属于钾肥，错误。 C、仅含P元素，属于磷肥，正确。 D、含K、N两种元素，属于复合肥，错误。 4. 如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中正确的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 取稀盐酸 D. 收集二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查该装置的气密性操作为：先将导管的末端放入水中，然后再用手捂住试管，若观察到导管口有气泡冒出，且松开手后在导管的末端形成一段水柱，则证明装置气密性良好，故选项操作正确； B、向试管中加入石灰石的操作为：先将试管平放，把石灰石放在试管口，再缓缓的竖直试管，使石灰石慢慢的滑入试管底部，故选项操作错误； C、向试管中加入稀盐酸的操作为：打开试剂瓶塞，并倒放在桌面上，试剂瓶标签朝向手心，试剂瓶口紧挨着试管口，试管略倾斜，缓缓的将液体倒入试管中，故选项操作错误； D、二氧化碳的密度比空气大，且不与空气成分反应，可以采用向上排空气法收集，导管要接近集气瓶的底部，故选项操作错误。 故选A。 5. 开展粗盐提纯实验时，某小组的产率明显偏低，其原因不可能是 A. 溶解时粗盐未完全溶解 B. 过滤时泥沙进入滤液中 C. 蒸发时液滴大量飞溅 D. 转移时精盐洒到称量纸外 【答案】B 【解析】 【详解】A、粗盐未完全溶解，部分氯化钠随滤渣被丢弃，回收的氯化钠减少，产率偏低，故选项不符合题意； B、泥沙进入滤液后会混在最终的精盐中，使称量的精盐质量偏大，产率偏高，不可能导致产率偏低，故选项符合题意； C、蒸发时液滴飞溅会带走部分氯化钠，回收的氯化钠减少，产率偏低，故选项不符合题意； D、转移时精盐洒落，回收的氯化钠减少，产率偏低，故选项不符合题意。 6. 2026年3月，我国实现全球首款“黑色黄金”—T1200级碳纤维量产，聚丙烯腈【(C3H3N)n】是制备碳纤维的原料。下列有关聚丙烯腈的说法，正确的是 A. 相对分子质量为53n B. 碳、氢元素的质量比为1∶1 C. 由7个原子构成 D. 燃烧后生成水和二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A.聚丙烯腈化学式为(C3H3N)n，计算得： ，该选项正确。 B.碳、氢元素质量比为 ，是碳、氢原子个数比，该选项错误。 C.聚丙烯腈是有机高分子，一个分子由7n个原子构成，该选项错误。 D.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，聚丙烯腈含氮元素，燃烧产物除水和二氧化碳外，还存在含氮元素的物质，该选项错误。 7. RO水是通过RO反渗透技术制备的纯净水，RO反渗透膜不允许可溶性盐通过，该技术所用的材料包括PP棉、活性炭、增压泵等。下列分析错误的是 A. PP棉能去除水中的不溶性杂质 B. 活性炭能去除水中的异味和色素 C. RO反渗透膜能去除水中的可溶性钙镁化合物 D. RO水是最理想的家庭长期饮用水 【答案】D 【解析】 【详解】A、PP棉本质是过滤材料，可拦截水中的不溶性杂质，分析正确； B、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可去除水中的异味和色素，分析正确； C、题干明确说明RO反渗透膜不允许可溶性盐通过，可溶性钙镁化合物属于可溶性盐类，因此可被去除，分析正确； D、RO水是几乎不含矿物质的纯净水，长期饮用会导致人体缺乏必需的矿物质元素，不利于健康，不属于最理想的家庭长期饮用水，分析错误。 8. 闽南地区的传统“烧塔仔”(如图所示)习俗中，人们会向燃烧的砖塔撒入米糠、松香粉等物质。下列分析错误的是 A. 塔身镂空，能提供充足的空气 B. 米糠、松香粉易燃，其着火点较低 C. 用水浇灭塔内余烬，清除可燃物灭火 D. 若用无烟燃料替代米糠，更环保 【答案】C 【解析】 【详解】A.塔身镂空结构便于空气流通，能为燃烧提供充足的氧气，说法正确。 B.着火点越低的物质越易被点燃，米糠、松香粉易燃说明二者着火点较低，说法正确。 C.用水浇灭余烬的原理是水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，并非清除可燃物，说法错误。 D.无烟燃料燃烧产生的烟尘等污染物更少，替代米糠更符合环保要求，说法正确。 故选C。 9. 将废旧铝、铁、铜片按照如图所示过程制作蚀刻画。下列说法正确的是 A. 潮湿的空气中，铝片最容易被腐蚀 B. 在①中有气泡产生的金属是铁片 C. ④中的试剂为硝酸银时，铜片上没有图案 D. ⑤中的沸水能除石蜡，是因为石蜡的熔点较低 【答案】D 【解析】 【详解】依据金属活动性顺序可知：。 A、铝在潮湿空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被腐蚀，反而比铁更难被腐蚀，错误。 B、、的活动性都强于，都能和稀盐酸反应生成氢气，因此①中有气泡产生的金属是铝片和铁片，错误。 C、铜的活动性强于银，若④中试剂为硝酸银，刮去石蜡暴露的铜会发生反应，铜被腐蚀会形成图案，错误。 D、石蜡熔点较低，沸水温度高于石蜡的熔点，石蜡受热熔化，因此可以用⑤沸水除去金属表面的石蜡，正确。 10. 某呼吸自救器可用于有毒、缺氧环境，其内部结构如图所示。区域a中填充NaOH和CaO固体。下列说法错误的是 A. 区域a能吸收二氧化碳和水 B. 蒸馏水能降温并使氧气更湿润 C. 制氧区所用的药品不可能是高锰酸钾 D. 保留单向阀门①，删除区域a，能延长供氧时间 【答案】D 【解析】 【详解】A、固体易潮解可吸水，还能发生反应吸收；可发生反应吸水，生成的氢氧化钙也能与反应，因此区域a可吸收二氧化碳和水，说法正确； B、制氧反应通常放热，蒸馏水可以吸收热量降温，同时氧气经过蒸馏水时会携带水蒸气，使输出的氧气更湿润，适合人体呼吸，说法正确； C、高锰酸钾制氧气需要加热，反应为，该自救器为常温使用，无加热装置，因此制氧区药品不可能是高锰酸钾，说法正确； D、区域a的作用是吸收人体呼出的二氧化碳。若删除区域a，呼出的二氧化碳无法被有效吸收，将导致使用者吸入高浓度的二氧化碳而中毒，并不能延长供氧时间，说法错误。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 量子点是一种纳米半导体材料，广泛应用于显示技术和生物医学领域。2026年4月，福州大学李福山团队在《Nature》期刊发表成果，绿色量子点使用磷化铟(InP)替代含镉材料，其发光效率达18.7%，创世界纪录。 （1）镉在元素周期表中的部分信息和镉的原子结构示意图分别如图所示。 ①镉的相对原子质量为______。 ②化学反应中镉原子易失去______个电子，形成带正电荷的镉离子，符号为_____。 （2）磷化铟是关键半导体材料，也是2A类致癌物。实验室处理磷化铟残留物时应采取的防护措施有______(写一条)。 （3）量子点材料的制备过程中会发生一个复分解反应：Cd(NO3)2和Na2S反应生成CdS和另一种物质，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 112.4 ②. 2 ③. Cd2+ （2）佩戴防毒面具##防护服##护目镜##防尘口罩 （3）Cd(NO3)2+Na2S=CdS↓+2NaNO3 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，因此镉的相对原子质量为112.4。 ②镉原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为Cd2+。 【小问2详解】 磷化铟为致癌物，处理时需避免吸入、直接接触，因此采取佩戴防毒面具、戴橡胶手套等防护措施均可。 【小问3详解】 复分解反应的规律是两种化合物互相交换成分，Cd(NO3)2和交换成分后生成CdS沉淀和NaNO3，该反应化学方程式为Cd(NO3)2+Na2S=CdS↓+2NaNO3。 12. 氢能兼具能源、资源和储能介质三重属性，我国工信部等三部门在2026年发布氢能综合应用试点通知，推动氢能技术创新与绿色转型。 （1）能源属性： 氢能可用于替代传统化石燃料，常见的化石燃料有______(写一种)。 （2）资源属性： 我省某科研团队研究的“绿氨”技术，其反应的微观示意图如图。 ①画出甲方框中的微观粒子：______。 ②该反应的钌基催化剂______(填“能”或“不能”)重复使用。 （3）储能介质属性： ①通过电解水制氢，可将风光发电的过剩电能转化为______能储存。 ②MgH2是固体储氢材料，在300℃以上生成两种单质，反应的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 【答案】（1）煤##石油##天然气 （2） ①. ②. 能 （3） ①. 化学 ②. ③. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：生成物共有2个N原子、6个H原子，乙中3个分子已提供6个H原子，因此甲中需提供2个N原子，即1个分子，画出甲方框中的微观粒子：。 ②催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，因此可以重复使用。 【小问3详解】 ①电解水制氢时，电能转化为化学能储存在生成的氢气中。 ②由元素守恒可知，MgH2分解生成的两种单质为和，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，该反应化学方程式为。 13. 海水中蕴藏着丰富的资源。某工厂利用海水的部分流程和相关物质的溶解度曲线如图所示。 （1）结合溶解度曲线图解释，从海水中获取粗盐不采用降温结晶的原因是______。 （2）粗盐加水溶解、再次结晶时只有氯化钠析出，硫酸镁不会析出的原因是______。 （3）60℃时，溶解度曲线图中的三种物质，溶解性最强的是_____。 （4）25℃时，该工厂的母液中，每50g水含有18g氯化钠，此时氯化钠的溶解度为_____g。 （5）贝壳煅烧生成CaO和CO2，则贝壳的主要成分为______；石灰乳的主要成分为氢氧化钙，与母液反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为______(写一个)。 【答案】（1）氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 （2）硫酸镁的量少、溶解度大，溶液未饱和 （3）氯化镁##MgCl2 （4）36 （5） ①. CaCO3 ②. Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2##Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4 【解析】 【分析】海水经蒸发处理后，因氯化钠溶解度受温度影响小，通过蒸发结晶分离出粗盐，剩余含镁离子的母液作为提镁原料。粗盐加水溶解后，利用氯化钠溶解度受温度影响小、硫酸镁等杂质溶解度变化的特点，通过再结晶析出氯化钠晶体，得到精盐。贝壳主要成分为碳酸钙，经煅烧分解生成的氧化钙，，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，，得到石灰乳主要成分为氢氧化钙。石灰乳与母液中的氯化镁、硫酸镁反应：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4，生成氢氧化镁沉淀。Mg (OH)2与盐酸反应，Mg (OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H₂O，得到MgCl2溶液。经浓缩结晶得到MgCl2・6H2O，再脱水得到无水 MgCl2，电解熔融MgCl2得到金属镁。 【小问1详解】 降温结晶适用于溶解度随温度降低大幅减小的物质，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，降温无法得到大量晶体，因此不用降温结晶。 【小问2详解】 只有溶液达到饱和且溶质质量超过对应溶解度时才会析出晶体，蒸发过程中氯化钠先达到饱和析出，此时硫酸镁溶解度更大、尚未达到饱和，因此不会析出。 【小问3详解】 60℃时溶解度曲线纵坐标越高溶解度越大，氯化镁的溶解度最高，因此溶解性最强。 【小问4详解】 25℃时，该工厂的母液中，每50g水含有18g氯化钠，母液是氯化钠析出后得到的饱和溶液，溶解度为一定温度下100g溶剂中最多溶解的溶质质量，因此该温度下氯化钠溶解度为。 【小问5详解】 碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，因此贝壳主要成分为碳酸钙；母液中含有氯化镁和硫酸镁，可与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2、Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4。 14. 我国自主研发成功的“氢基竖炉近零碳炼铁技术”推动了钢铁行业绿色转型，其流程如图所示。 （1）铁矿石处理：配料、筛分、干燥、焙烧、冷却、加工成球团等。 ①配料：将赤铁矿和磁铁矿等按一定比例混合。两种铁矿石的主要成分Fe2O3和Fe3O4中，铁元素的质量分数更高的是_____。 ②干燥：用250℃热风逆流接触，使铁矿石中的水汽化，降低水分含量。请从微观角度解释水汽化的主要原因：______。 ③制成的球团增大了球团间和球团内的孔隙，目的是_____。 （2）用稀有气体保护输送热的铁直接炼钢。 ①稀有气体能作保护气的原因是_____。 ②用热的铁直接炼钢，优点是_____。 【答案】（1） ①. 四氧化三铁##Fe3O4 ②. 吸收热量后，水分子的间隔增大 ③. 增大氢气与铁矿石的接触面积 （2） ①. 化学性质不活泼 ②. 节约能源，提高炼钢效率##降低成本 【解析】 【小问1详解】 ①计算两种物质中铁元素质量分数：Fe2O3中铁质量分数为，Fe3O4中铁质量分数为，因此Fe3O4铁元素质量分数更高。 ②水汽化是物理变化，分子本身不变，温度升高后水分子运动速率加快，分子间间隔变大，由液态变为气态。 ③多孔结构能增大铁矿石和富氢气体的接触面积，加快反应速率，让反应更充分。 【小问2详解】 ①稀有气体原子最外层电子达到稳定结构，常温下几乎不与其他物质反应，可避免高温下铁被氧化，因此可作保护气。 ②直接用热的铁炼钢不需要重新加热升温，可充分利用余热，减少能源消耗，降低生产成本，符合绿色生产的要求。 15. 某兴趣小组利用如图所示的“便携式氧气瓶+双颈烧瓶”一体化装置，开展氧气性质实验探究。 （1）氧气瓶右侧水的作用是______。 （2）导管要伸入并接近双颈烧瓶底部的原因是______。 （3）检验双颈烧瓶内氧气是否集满：打开阀门，将带火星的木条放在正上方的瓶口，观察到______，证明氧气集满。 （4）验满后，持续通入氧气，开展硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验。 ①硫在氧气中燃烧的现象是_____(写一点)，石灰水的作用是_____(写一点)。 ②细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。 【答案】（1）方便观察氧气进入双颈烧瓶的速率(合理即可) （2）更容易排出双颈烧瓶中的空气(合理即可) （3）木条复燃 （4） ①. 发出明亮的蓝紫色火焰(放热/生成有刺激性气味的气体) ②. 吸收二氧化硫，减少空气污染 ③. 【解析】 【小问1详解】 通过观察水中气泡冒出的快慢可直观判断氧气输出速度，方便调节阀门控制通氧量，同时水也可以湿润输出的氧气； 【小问2详解】 氧气密度比空气大，导管伸入接近瓶底时，氧气从底部向上逐渐充满烧瓶，可将瓶内空气完全排出，提高瓶内氧气纯度； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，当氧气集满后从瓶口溢出，会使放在瓶口的带火星木条复燃，以此判断氧气已集满； 【小问4详解】 ①硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体； 生成的二氧化硫是有毒酸性气体，可与澄清石灰水反应被吸收，避免污染空气； ②略。 16. 黑枸杞富含的花青素是一种天然水溶性色素，可用于制作“彩虹管”——试管中不同位置的溶液呈现不同颜色。学习小组开展“彩虹管”实践活动。 【查阅资料】黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色情况如表所示。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【活动一】制作“彩虹管” （1）配制溶液 ①实验室将37%的浓盐酸配制成5%的稀盐酸，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。 ②配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液的质量为______g。 （2）制作“彩虹管” 制作方法和结果如图所示。该实验在滴加氢氧化钠溶液时_____(填“能”或“不能”)振荡。 【活动二】探秘“彩虹管” 向a、b、c三支试管中各加入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液，再向三支试管中分别滴加3mL5%、10%、15%的氢氧化钠溶液，实验现象如表。 试管 实验过程的现象 最终实验现象 试管a 均出现蓝色色团 色团不能沉入底部 不分层 红色 试管b 色团逐渐下沉 分层，自下而上：黄色、蓝绿色、红色红色和黄色 红色 试管c 色团迅速下沉 黄色 （3）该实验的目的是探究______对“彩虹管”效果的影响。 （4）试管a中，最终溶液中的溶质为______、______。 （5）试管b、c中，蓝色色团会下沉的原因是______。 【答案】（1） ①. 量筒 ②. 50 （2）不能 （3）氢氧化钠溶液的浓度(或不同浓度的氢氧化钠溶液) （4） ①. HCl ②. NaCl （5）b、c所用的氢氧化钠溶液浓度更高，密度比下层酸性溶液大，因此蓝色色团会下沉，且浓度越大下沉越快 【解析】 【小问1详解】 ①用浓盐酸配制稀盐酸属于浓溶液稀释，量取浓盐酸和水时需要用到量筒； ②根据稀释前后溶质质量不变，设需要10%的氢氧化钠溶液质量为x，，解得。 【小问2详解】 振荡会使溶液混合均匀，无法形成分层的不同颜色，达不到“彩虹管”的实验效果。 【小问3详解】 该实验除氢氧化钠溶液的浓度不同外，其余实验条件均一致，目的是探究氢氧化钠溶液浓度对“彩虹管”效果的影响。 【小问4详解】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，最终溶液显红色，说明，盐酸过量，因此溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl。 【小问5详解】 略 17. 枪身为塑料薄膜的自动充气礼花枪常用于庆典活动中，其使用步骤和结构图解如图所示。学习小组为探究该枪的工作原理，开展实践活动。 【查阅资料】I.“水包”中的液体为柠檬酸(与盐酸的化学性质相似)溶液； II.白色粉末为可溶性钠盐。 【活动1】探究礼花枪产生的气体成分。 （1）图中步骤②产生的气体可能是_______。 （2）检验该气体的方法是______。 【活动2】探究白色粉末的成分。 将稀盐酸分别滴入适量的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，发现往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，一开始没有气泡产生；测得pH变化与时间的关系如图所示。 （3）碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （4）碳酸氢钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______。 （5）将上面两图中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明盐酸滴入碳酸钠溶液中的反应过程为：_____。 （6）根据上述实验，碳酸氢钠更适合制作礼花枪，理由是______。 （7）请写出一条自动充气礼花枪替代传统烟花爆竹的优点：_____。 【答案】（1）CO2 （2）将步骤②中的气体通入澄清石灰水，振荡 （3）碱性 （4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （5）碳酸钠与稀盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应 （6）反应能立即发生，速率快，可满足礼花枪快速充气的使用需求(合理即可) （7）污染更少，更环保(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 柠檬酸和盐酸化学性质相似，可与可溶性碳酸类钠盐反应生成二氧化碳； 【小问2详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的特征检验方法为将步骤②中的气体通入澄清石灰水，振荡； 【小问3详解】 由pH图可知，碳酸氢钠、碳酸钠溶液初始pH均大于7，因此呈碱性； 【小问4详解】 碳酸氢钠与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； 【小问5详解】 两图阴影部分重合，说明碳酸钠与盐酸反应的后段过程和碳酸氢钠与盐酸的反应完全一致，即先生成碳酸氢钠，再发生后续反应； 【小问6详解】 碳酸钠与酸反应初期无气泡，产气慢，而碳酸氢钠遇酸即可快速生成二氧化碳，更符合礼花枪快速充气的使用需求； 【小问7详解】 传统烟花爆竹燃放会产生污染物、易引发安全事故，充气礼花枪不存在这类问题。 18. 2026年3月，我国正式交付首台氨燃料船舶发动机，填补了我国零碳船舶动力领域的应用空白。氨气()作为零碳燃料，完全燃烧的化学方程式为。 （1）完全燃烧1.7t氨气，理论上消耗氧气的质量是多少？ （2）若氨气不完全燃烧，生成的氮氧化物进入大气后会参与形成______。 【答案】（1）解：设需要消耗氧气的质量为x。 答：需要消耗氧气的质量为2.4t。 （2）酸雨(或光化学烟雾) 【解析】 【小问1详解】 计算过程见答案。 【小问2详解】 氮氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨；在紫外线作用下，氮氧化物与碳氢化合物等反应会引发光化学烟雾。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $