精品解析：2025年福建省三明市中考第二次质量检测化学试卷

2024-2025学年三明市初中毕业班第二次教学质量监测 化学 （满分：100分；考试时间：60分钟） 友情提示： 1.本试卷共8页，共16小题。 2.考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卡上。 3.答题要求见答题卡上的“注意事项”。 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年4月3日，习近平总书记同干部群众一起参加义务植树。对植树造林的作用，下列认识错误是 A. 保持水土 B. 净化空气 C. 提高风速 D. 减弱噪声 2. 合理膳食结构，保证营养均衡。下列物质不属于六类营养物质的是 A. 氧气 B. 水 C. 无机盐 D. 维生素 3. 下列物质在空气中完全燃烧，会产生蓝色火焰的是 A. 一氧化碳 B. 木炭 C. 镁带 D. 红磷 4. 学习小组用下图所示装置对烧杯中的河水进行净化，其净水原理类似于 A. 沉降 B. 吸附 C. 煮沸 D. 蒸馏 5. 有关合理用药的下列做法中，正确的是 A. “是药三分毒”，生病不用药 B. 认真阅读说明书，了解用药信息 C. 自行服用多种药物，总有一种有效 D. 每日三次的药，一次性服下，效果相同 6. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作错误的是 A. 检查气密性 B. 制取氧气 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 7. 硫代磷酸锂可用于提高固态电池的安全性和能量密度。下列有关硫代磷酸锂说法正确的是 A. 锂元素与磷元素的质量比为 B. 硫代磷酸锂中有4个硫原子 C. 硫元素的质量分数最大 D. 相对分子质量 8. 下列对生产生活中的做法解释错误的是 选项 生产生活中做法 解释 A 用熟石灰改良酸性土壤 碱能与酸发生中和反应 B 在冰箱内放置活性炭包 活性炭能吸附异味 C 天气闷热，渔塘水喷向空中 增加水中氧气的溶解量 D 夏天不能给轮胎充气太足 温度升高分子体积变大 A. A B. B C. C D. D 9. 话说汉字：甲骨文“”（灾）一房屋着火为灾。为防止房屋着火，下列做法解释错误的是 A. 电器使用完后及时关闭电源—防止温度达到元器件的着火点 B. 屋内出现火苗时不能开窗—防止火苗接触到更多可燃物 C. 定时检查燃气线路—防止空气中混有气体可燃物 D. 清理火源附近易燃物品—清除可燃物 10. 应用广泛。往中掺杂不同质量的石墨氮化碳进行光催化电解水制氢，产氢质量随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 和的质量会减少 B. 四次实验中的质量相同 C. 中掺杂，能提高产氢速率 D. 中掺杂越少，产氢速率越快 二、非选择题：本题共6小题，共70分。 11. 2025年4月，“雪龙号”极地科考破冰船第41次南极考察顺利完成任务。 【冰芯探秘】 （1）科考队员用钨钢合金钻头钻取冰芯，发现冰层中封存的气体主要包括二氧化碳、甲烷、氮气等。 ①钨钢合金属于________（填“金属”或“合成”）材料。 ②如果南极冰层融化加速，冰层中的气体释放，对地球气候系统产生的潜在影响可能是________。 【助力破冰】 （2）硅基涂层能提升"雪龙号"的破冰能力。硅的原子结构示意图和硅在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。硅原子核外有________个电子层，相对原子质量为________。 【极境妙招】 （3）往水箱中加乙二醇（）防止水结冰；燃烧丙烷（）取暖。 ①加入乙二醇能________（填“提高”或“降低”）水的凝固点。 ②丙烷完全燃烧的化学方程式为，丙烷完全燃烧，生成二氧化碳的质量为________。 ③从微观角度分析，乙二醇和丙烷性质不同的原因是________。 12. 我国“祝融号”火星车完成了“绕、着、巡”三大目标，获取了火星形貌、土壤成分、大气环境等资料。 （1）火星车表面的隔热层使用了气凝胶材料。二氧化硅气凝胶是目前应用最广泛的气凝胶之一。 ①火星车表面的气凝胶应具备的优点有________（填一条）。 ②实验室通过硅酸钠与稀盐酸反应制备二氧化硅。 a.往硅酸钠溶液中加入稀盐酸，发生复分解反应，生成不溶于水的硅酸和________。 b.经过________（填操作名称）、洗涤后，得到硅酸。 c.将硅酸加热，生成二氧化硅和水，该反应属于________（填基本反应类型）。 d.以上操作时注意做好个人安全防护，如________（填一条）。 （2）火星呈红色的原因：火星上的冰在阳光的作用下缓慢生成氢气和氧气，反应的化学方程式为________；地表的铁元素与氧气相互作用，逐步形成红色的________价铁的氧化物。 （3）火星大气中的各成分如下表。 气体成分 体积成分 二氧化碳 95.30% 氮气 2.70% 氩气 1.60% 氧气 0.15% 水蒸气 0.03% 其他 0.22% ①火星大气属于________（填“纯净物”或“混合物”） ②人类若要在火星上生存，首要解决的问题是氧气。用加热高锰酸钾的方法制取氧气，不适用于火星，原因是________。 ③火星上获取大量氧气的最佳途径可能是将火星大气中的________转化为氧气。 13. 学习小组以“苏打水配制”为主题开展项目式学习。 任务一：认识苏打水 （1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，pH>7，呈________性。 任务二：自制苏打水 （2）某市售苏打水中碳酸氢钠的溶质质量分数为0.04%（水和以下溶液的密度均为）。 I.配制溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液 ①用天平称取________的碳酸氢钠，用量筒量取所需的水，加入大烧杯中，搅拌。 II.将溶质质量分数为碳酸氢钠溶液稀释成 ②量取________的水，加入大烧杯中，搅拌。 Ⅲ.添加适量的柠檬汁、蔗糖、食盐等，调节好口感后装瓶。 任务三：探究蔗糖、氯化钠、氯化钾的溶解性 （3）学习小组发现加入大量的蔗糖，蔗糖仍能溶解，于是对蔗糖、氯化钠、氯化钾的溶解性开展探究。蔗糖、氯化钠、氯化钾的溶解度曲线如下图所示。 ①蔗糖、氯化钠、氯化钾的溶解度受温度影响最大的是________。 ②20℃时，10g水中最多能溶解蔗糖________。 ③20℃时，将等质量的上述三种物质分别配制成饱和溶液，需水最多的是________。 ④除去蔗糖中的少量氯化钠，宜选用________（填“降温”或“蒸发”）结晶。 【拓展与延伸】 （4）“多喝苏打水有益于健康”，你对这句话的看法和理由是________。 14. 氨气是一种重要的化工原料。 （1）“灰色”氨：目前市场的氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如下图所示： ①流程中通入的水蒸气和CO反应，反应的化学方程式为________。 ②和在密闭的容器中冷却分离，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 ③氢分子（）和氮分子（）反应生成氨分子，氨分子微观示意图为________。 （2）“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。 “吸收法”是常见的碳捕获技术，用氢氧化钠吸收的化学方程式为________。 （3）“绿色氨”。我省某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气→低温低压合成氨”的技术。 ①可再生能源有________（填一种）。 ②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。“低温低压”与传统的“高温高压”相比，其优点是________（填一条）。 15. 纯碱生产经历了从古代的天然碱提取到现代化学合成的演变。 【古代天然碱】 （1）几千年前，人们开始使用草木灰等天然碱。草木灰中富含钾和磷，这里的钾和磷指的是________（填“单质”“元素”或“原子”）。 【路布兰制碱法】 （2）十九世纪中叶，路布兰的制碱原理为： i. ii. iii. 原理ii中x的化学式为________；该制碱法的不足之处是________（填一种）。 【索尔维制碱法】 （3）1861年，索尔维的制碱原理为： i. ii. iii. iv. 该方法制取纯碱后，还大量产生的固体产物是________；能重新作为原料使用的物质是________（填一种）。 【侯德榜制碱法】 （4）1943年，我国侯德榜研究出被广泛采用的联合制碱法。学习小组用下图所示装置模拟联合制碱法制取，然后灼烧制取。 ①装置甲中发生反应的化学方程式为________。 ②装置乙的作用是________。 ③装置丙中反应的化学方程式为；若生成的，通入丙中的质量________（填“>”“=”或“<”）0.88g；可以作________（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 16. 建设生态文明与美丽中国。学习小组开展“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 任务一：了解垃圾及其处理的意义 （1）生活垃圾会污染环境，其对环境的影响主要有________（填一种）。 （2）垃圾处理的主要方式为填埋和焚烧。某发电厂用石灰浆（主要成分氢氧化钙）吸收焚烧垃圾产生的烟气。石灰浆与烟气中的HCl反应的化学方程式为________。 任务二：认识垃圾的分类 （3）多数城市的生活垃圾分类投放方式如下图所示。 常见的有害垃圾有________（填一种）；“光盘行动”有助于减少________垃圾的产生。 任务三：了解垃圾的回收利用 （4）金属被废弃的原因多是金属生锈。以铁为例，铁生锈的条件是铁与________直接接触；保护金属资源的有效途径有回收利用废旧金属、________（填一种）等。 （5）废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器经粉碎、分拣后得到的金属中含有锌、铜、镍（Ni），如果要从中分步回收金属铜和镍，实验方案为________（金属活动性顺序：，且硫酸镍、氯化镍等均能溶于水）。 【展示与交流】 （6）作为中学生，我们为垃圾分类可以做的有________（填一种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年三明市初中毕业班第二次教学质量监测 化学 （满分：100分；考试时间：60分钟） 友情提示： 1.本试卷共8页，共16小题。 2.考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卡上。 3.答题要求见答题卡上的“注意事项”。 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年4月3日，习近平总书记同干部群众一起参加义务植树。对植树造林的作用，下列认识错误是 A. 保持水土 B. 净化空气 C. 提高风速 D. 减弱噪声 【答案】C 【解析】 【详解】A.树木的根系能固定土壤，减少水土流失，故选项说法正确，不符合题意； B.树木通过光合作用吸收释放，并吸附粉尘和有害气体，故选项说法正确，不符合题意； C.树木会阻挡气流，降低风速，故选项说法错误，符合题意； D.树木枝叶可吸收和反射声波，减少噪音传播，故选项说法正确，不符合题意； 故选：C。 2. 合理膳食结构，保证营养均衡。下列物质不属于六类营养物质的是 A. 氧气 B. 水 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】人体所需的六大营养物质包括：糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水，故不属于六类营养物质的是氧气，故选A。 3. 下列物质在空气中完全燃烧，会产生蓝色火焰的是 A. 一氧化碳 B. 木炭 C. 镁带 D. 红磷 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项正确； B、木炭在空气中燃烧，只能烧至发红，故选项错误； C、镁带燃烧时发出耀眼的白光，故选项错误； D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。 故选A。 4. 学习小组用下图所示装置对烧杯中河水进行净化，其净水原理类似于 A. 沉降 B. 吸附 C. 煮沸 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】图示装置中，对河水加热使水变成水蒸气，水蒸气在上方遇冷液化成水滴，收集到干净的水，这与蒸馏的原理一致，都是通过水的汽化和液化来净化水，除去水中的各种杂质，得到较为纯净的水。 故选D， 5. 有关合理用药的下列做法中，正确的是 A. “是药三分毒”，生病不用药 B. 认真阅读说明书，了解用药信息 C. 自行服用多种药物，总有一种有效 D. 每日三次的药，一次性服下，效果相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、“是药三分毒”强调药物可能有副作用，但生病时需根据病情合理用药。完全不用药可能延误治疗，尤其是严重疾病，故选项错误； B、药品说明书包含用法、用量、禁忌症、副作用等关键信息。阅读说明书是合理用药的基础，确保正确使用药物，避免错误用药导致风险，故选项正确； C、同时服用多种药物可能产生相互作用，增加副作用或毒性风险。合理用药应遵医嘱，避免盲目尝试，需根据病因针对性治疗，故选项错误； D、药物分次服用是为了维持体内有效浓度。一次性服用可能导致浓度过高（引发副作用）或过低（无法持续生效）。必须按说明书或医嘱分次服用，故选项错误。 故选B。 6. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作错误的是 A. 检查气密性 B. 制取氧气 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查该装置气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； B、加热高锰酸钾时，试管口应向下倾斜（防止冷凝水倒流，引起热的试管炸裂），且试管口应塞一团棉花（防止固体粉末进入导管，堵塞导管），该选项操作正确； C、氧气密度比空气大，且不与空气中的其他成分反应，可选向上排空气法收集，该选项操作正确； D、铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，集气瓶底应留少量的水，该选项操作不正确。 故选D。 7. 硫代磷酸锂可用于提高固态电池的安全性和能量密度。下列有关硫代磷酸锂说法正确的是 A. 锂元素与磷元素的质量比为 B. 硫代磷酸锂中有4个硫原子 C. 硫元素的质量分数最大 D. 相对分子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A. Li₃PS₄中锂和磷元素质量比≠3:1，A错误。 B. 化学式Li₃PS₄中每个分子含4个S原子，B错误。 C. 各元素质量分数计算，锂和磷和硫元素质量比：，硫元素的质量分数最大，C正确。 D. 相对分子质量单位为1,省略不写，D错误。 故选：C。 8. 下列对生产生活中的做法解释错误的是 选项 生产生活中做法 解释 A 用熟石灰改良酸性土壤 碱能与酸发生中和反应 B 在冰箱内放置活性炭包 活性炭能吸附异味 C 天气闷热，渔塘水喷向空中 增加水中氧气的溶解量 D 夏天不能给轮胎充气太足 温度升高分子体积变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰（氢氧化钙）属于碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，故A不符合题意； B、因为活性炭具有吸附性，能吸附异味，故B不符合题意； C、喷水增大水与空气接触面积，促进氧气溶解，故C不符合题意； D、温度升高使气体分子间隔增大（非分子体积变大），故D符合题意。 故选D。 9. 话说汉字：甲骨文“”（灾）一房屋着火为灾。为防止房屋着火，下列做法解释错误的是 A. 电器使用完后及时关闭电源—防止温度达到元器件的着火点 B. 屋内出现火苗时不能开窗—防止火苗接触到更多的可燃物 C. 定时检查燃气线路—防止空气中混有气体可燃物 D. 清理火源附近易燃物品—清除可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、电器使用完后及时关闭电源是为了防止电器长时间工作导致温度过高，进而可能达到元器件的着火点，引发火灾，说法正确，不符合题意； B、当屋内出现火苗时不能开窗，是为了防止空气流通，从而加剧火势，而不是防止火苗接触到更多的可燃物，说法错误，符合题意； C、定时检查燃气线路是为了防止燃气泄漏，当空气中混有足够浓度的可燃气体时，遇到明火或电火花就可能引发爆炸或火灾，说法正确，不符合题意； D、清理火源附近的易燃物品是为了消除或减少火灾发生的可能性，即清除可燃物，使火源无法引燃周围的物品，说法正确，不符合题意。 故选：B。 10. 应用广泛。往中掺杂不同质量的石墨氮化碳进行光催化电解水制氢，产氢质量随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 和的质量会减少 B. 四次实验中的质量相同 C. 中掺杂，能提高产氢速率 D. 中掺杂越少，产氢速率越快 【答案】C 【解析】 【详解】A、在光催化电解水制氢中，和作为催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以和的质量不会减少，故A错误； B、该实验是探究不同掺杂比例对产氢速率的影响，但催化剂的总质量需要保持不变，所以的质量随质量的变化而变化，故B错误； C、根据上边3条曲线的对比可知，中掺杂，能提高产氢速率，故C正确； D、结合图像分析，该实验只是探究了三种比例，不能得出中掺杂越少，产氢速率越快，故D错误。 故选C。 二、非选择题：本题共6小题，共70分。 11. 2025年4月，“雪龙号”极地科考破冰船第41次南极考察顺利完成任务。 【冰芯探秘】 （1）科考队员用钨钢合金钻头钻取冰芯，发现冰层中封存的气体主要包括二氧化碳、甲烷、氮气等。 ①钨钢合金属于________（填“金属”或“合成”）材料。 ②如果南极冰层融化加速，冰层中的气体释放，对地球气候系统产生的潜在影响可能是________。 【助力破冰】 （2）硅基涂层能提升"雪龙号"的破冰能力。硅的原子结构示意图和硅在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。硅原子核外有________个电子层，相对原子质量为________。 【极境妙招】 （3）往水箱中加乙二醇（）防止水结冰；燃烧丙烷（）取暖。 ①加入乙二醇能________（填“提高”或“降低”）水凝固点。 ②丙烷完全燃烧的化学方程式为，丙烷完全燃烧，生成二氧化碳的质量为________。 ③从微观角度分析，乙二醇和丙烷性质不同的原因是________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 加剧温室效应 （2） ①. 3##三 ②. 28.09 （3） ①. 降低 ②. 15 ③. 分子种类不同##分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 ①金属材料包括纯金属以及它们的合金，钨钢合金是由金属钨与其他金属或非金属制成的合金，所以属于金属材料； ②如果南极冰层融化加速，冰层中的气体释放，其中二氧化碳、甲烷等都是温室气体，会使大气中温室气体含量增加，对地球气候系统产生的潜在影响可能是加剧温室效应； 小问2详解】 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，由硅的原子结构示意图可知，硅原子核外有3（或三）个电子层；元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，从硅在元素周期表中的部分信息可知，其相对原子质量为28.09。 【小问3详解】 ①往水箱中加乙二醇（C2H6O2）防止水结冰，是因为加入乙二醇能降低水的凝固点，使水在较低温度下才会结冰； ②设5kg丙烷完全燃烧生成二氧化碳的质量为x。 x=15kg 答：生成二氧化碳的质量为15kg。 ③从微观角度分析，物质的性质由其构成微粒决定，乙二醇由乙二醇分子构成，丙烷由丙烷分子构成，二者性质不同的原因是分子种类不同（或分子构成不同）。 12. 我国“祝融号”火星车完成了“绕、着、巡”三大目标，获取了火星形貌、土壤成分、大气环境等资料。 （1）火星车表面的隔热层使用了气凝胶材料。二氧化硅气凝胶是目前应用最广泛的气凝胶之一。 ①火星车表面的气凝胶应具备的优点有________（填一条）。 ②实验室通过硅酸钠与稀盐酸反应制备二氧化硅。 a.往硅酸钠溶液中加入稀盐酸，发生复分解反应，生成不溶于水的硅酸和________。 b.经过________（填操作名称）、洗涤后，得到硅酸。 c.将硅酸加热，生成二氧化硅和水，该反应属于________（填基本反应类型）。 d.以上操作时注意做好个人安全防护，如________（填一条）。 （2）火星呈红色的原因：火星上的冰在阳光的作用下缓慢生成氢气和氧气，反应的化学方程式为________；地表的铁元素与氧气相互作用，逐步形成红色的________价铁的氧化物。 （3）火星大气中的各成分如下表。 气体成分 体积成分 二氧化碳 95.30% 氮气 2.70% 氩气 1.60% 氧气 0.15% 水蒸气 0.03% 其他 0.22% ①火星大气属于________（填“纯净物”或“混合物”） ②人类若要在火星上生存，首要解决的问题是氧气。用加热高锰酸钾的方法制取氧气，不适用于火星，原因是________。 ③火星上获取大量氧气的最佳途径可能是将火星大气中的________转化为氧气。 【答案】（1） ①. 隔热性好##密度小（合理即可） ②. NaCl##氯化钠 ③. 过滤 ④. 分解反应 ⑤. 戴护目镜##戴手套（合理即可） （2） ①. ②. +3 （3） ①. 混合物 ②. 原料无法获取##缺乏加热等反应条件 ③. 二氧化碳##CO2 【解析】 【小问1详解】 ①气凝胶用于火星车表面隔热层，所以隔热性能好是其重要优点，同时气凝胶一般质量轻，这对于火星车减轻重量也有好处；火星车表面的气凝胶应具备的优点有隔热性能好（或密度小等合理即可）； ②a. 往硅酸钠溶液中加入稀盐酸，发生复分解反应，根据复分解反应 “交换成分” 的特点，生成不溶于水的硅酸(H2SiO3)和NaCl，化学方程式为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl； b. 要将生成的硅酸从溶液中分离出来，经过过滤、洗涤后，得到硅酸。因为硅酸不溶于水，可通过过滤将其与溶液分离； c. 将硅酸加热，生成二氧化硅和水，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应； d. 以上操作时注意做好个人安全防护，如佩戴护目镜（或手套等合理即可），因为涉及到化学试剂，可能会对眼睛、皮肤等造成伤害，所以佩戴护目镜、手套等能起到防护作用。 【小问2详解】 火星上的冰在阳光的作用下缓慢生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；地表的铁元素与氧气相互作用，逐步形成红色的+3 价铁的氧化物，因为+3价铁的氧化物（如Fe2O3）是红色的； 【小问3详解】 ①火星大气由二氧化碳、氮气、氩气等多种气体组成，属于混合物； ②人类若要在火星上生存，首要解决的问题是氧气。用加热高锰酸钾的方法制取氧气，不适用于火星，因为火星上不存在制取氧气所需的高锰酸钾这种原料，或者即使有原料，也可能缺乏加热等反应条件； ③火星上获取大量氧气的最佳途径可能是将火星大气中的二氧化碳 ( CO 2 )转化为氧气；因为火星大气中二氧化碳含量高达95.30%且二氧化碳含有氧元素，原料丰富，若能将其转化为氧气，可解决氧气来源问题。 13. 学习小组以“苏打水的配制”为主题开展项目式学习。 任务一：认识苏打水 （1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，pH>7，呈________性。 任务二：自制苏打水 （2）某市售苏打水中碳酸氢钠的溶质质量分数为0.04%（水和以下溶液的密度均为）。 I.配制溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液 ①用天平称取________的碳酸氢钠，用量筒量取所需的水，加入大烧杯中，搅拌。 II.将溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液稀释成 ②量取________的水，加入大烧杯中，搅拌。 Ⅲ.添加适量的柠檬汁、蔗糖、食盐等，调节好口感后装瓶。 任务三：探究蔗糖、氯化钠、氯化钾的溶解性 （3）学习小组发现加入大量的蔗糖，蔗糖仍能溶解，于是对蔗糖、氯化钠、氯化钾的溶解性开展探究。蔗糖、氯化钠、氯化钾的溶解度曲线如下图所示。 ①蔗糖、氯化钠、氯化钾的溶解度受温度影响最大的是________。 ②20℃时，10g水中最多能溶解蔗糖________。 ③20℃时，将等质量的上述三种物质分别配制成饱和溶液，需水最多的是________。 ④除去蔗糖中的少量氯化钠，宜选用________（填“降温”或“蒸发”）结晶。 【拓展与延伸】 （4）“多喝苏打水有益于健康”，你对这句话的看法和理由是________。 【答案】（1）碱 （2） ① 0.2 ②. 490 （3） ①. 蔗糖 ②. 20.39 ③. 氯化钾 ④. 降温 （4）正确，可以中和过多胃酸（调节人体的酸碱平衡/为人体补充水分等） 错误，导致胃酸平衡被破坏（胃酸分泌过少的胃病病人，会加重胃酸缺乏/可能导致钙流失/使钠的摄入过多，引起疾病/矿物质的含量低，无法起到保健的效果，价格又高等） 不一定，对胃酸过多的病人有益，但对胃酸分泌过少的病人，会加重胃酸缺乏等 【解析】 【小问1详解】 苏打水是碳酸氢钠的水溶液，pH>7，呈碱性； 【小问2详解】 ①配制溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为：10g×2%=0.2g，用天平称取0.2g的碳酸氢钠，用量筒量取所需的水，加入大烧杯中，搅拌； ②将溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液稀释成，设需要加水的质量为x，则有：10g×2%=（10g+x）×0.04%，x=490g，需量取490的水，加入大烧杯中，搅拌； 【小问3详解】 ①根据溶解度曲线可知，蔗糖、氯化钠、氯化钾的溶解度受温度影响最大的是蔗糖； ②20℃时，蔗糖的溶解度为203.9g，10g水中最多能溶解蔗糖20.39g； ③20℃时，将等质量的蔗糖、氯化钠、氯化钾三种物质分别配制成饱和溶液时，需水最多的是溶解度最小的物质，根据图示可知，20℃时，氯化钾的溶解度最小，因此，需水最多的是氯化钾； ④从溶解度曲线可知，蔗糖的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，除去蔗糖中的少量氯化钠，宜选用降温结晶； 【小问4详解】 “多喝苏打水有益于健康”，该说法正确，可以中和过多胃酸（或调节人体的酸碱平衡或为人体补充水分等）； “多喝苏打水有益于健康”，该说法错误，导致胃酸平衡被破坏（或胃酸分泌过少的胃病病人，会加重胃酸缺乏或可能导致钙流失、使钠的摄入过多，引起疾病/矿物质的含量低，无法起到保健的效果，价格又高等）； “多喝苏打水有益于健康”，该说法不一定，对胃酸过多的病人有益，但对胃酸分泌过少的病人，会加重胃酸缺乏等。（合理即可） 14. 氨气是一种重要的化工原料。 （1）“灰色”氨：目前市场的氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如下图所示： ①流程中通入的水蒸气和CO反应，反应的化学方程式为________。 ②和在密闭的容器中冷却分离，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 ③氢分子（）和氮分子（）反应生成氨分子，氨分子微观示意图为________。 （2）“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。 “吸收法”是常见的碳捕获技术，用氢氧化钠吸收的化学方程式为________。 （3）“绿色氨”。我省某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气→低温低压合成氨”的技术。 ①可再生能源有________（填一种）。 ②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。“低温低压”与传统的“高温高压”相比，其优点是________（填一条）。 【答案】（1） ①. ②. 物理 ③. （2） （3） ①. 风能（太阳能、水能、生物质能、核能等） ②. 安全性更高（成本更低、更节约能源等） 【解析】 【小问1详解】 ①水蒸气和CO在高温和催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； ②和在密闭的容器中冷却分离，该过程无新物质生成，属于物理变化； ③氢分子和氮分子反应生成氨气，氨气分子的微观示意图为：； 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①可再生能源有风能（太阳能、水能、生物质能、核能等）； ②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。“低温低压”与传统的“高温高压”相比，其优点是安全性更高（成本更低、更节约能源等）。 15. 纯碱生产经历了从古代的天然碱提取到现代化学合成的演变。 【古代天然碱】 （1）几千年前，人们开始使用草木灰等天然碱。草木灰中富含钾和磷，这里的钾和磷指的是________（填“单质”“元素”或“原子”）。 【路布兰制碱法】 （2）十九世纪中叶，路布兰的制碱原理为： i. ii. iii. 原理ii中x的化学式为________；该制碱法的不足之处是________（填一种）。 【索尔维制碱法】 （3）1861年，索尔维的制碱原理为： i. ii. iii. iv. 该方法制取纯碱后，还大量产生的固体产物是________；能重新作为原料使用的物质是________（填一种）。 【侯德榜制碱法】 （4）1943年，我国侯德榜研究出被广泛采用的联合制碱法。学习小组用下图所示装置模拟联合制碱法制取，然后灼烧制取。 ①装置甲中发生反应的化学方程式为________。 ②装置乙的作用是________。 ③装置丙中反应的化学方程式为；若生成的，通入丙中的质量________（填“>”“=”或“<”）0.88g；可以作________（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 【答案】（1）元素 （2） ①. CO ②. 不环保##会污染空气##能耗高##成本高 （3） ①. 氯化钙## ②. ####二氧化碳##氨气 （4） ①. ②. 吸收气体 ③. > ④. 氮肥 【解析】 【小问1详解】 草木灰中富含钾和磷，这里的钾和磷指的是元素。因为草木灰中钾、磷是以化合物等形式存在，不是以单质、原子形式，描述宏观物质中所含的成分一般用元素。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。在中，反应前有2个Na原子、1个S原子、4个O原子、4个C原子，反应后已知有2个Na原子、1个S原子，所以4x中应含有4个C原子和4个O原子，那么x的化学式为CO； 反应过程中产生氯化氢气体，若直接排放会污染空气；同时反应需要强热、高温等条件，对设备要求高且能耗大；该制碱法的不足之处是不环保（会污染空气、能耗高、成本高等）； 【小问3详解】 该方法制取纯碱后，从反应可知，大量产生的固体产物是氯化钙（或CaCl2）；由反应流程可知，NH3在反应中作为反应物，在中又生成；CO2在中作为反应物，在中又生成，能重新作为原料使用的物质是NH3（或CO2）； 【小问4详解】 ①装置甲中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为； ②装置乙中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；因为盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中会混有氯化氢气体，氯化氢气体能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，而二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，从而达到除杂目的； ③设生成1.68gNaHCO3需要二氧化碳的质量为x。 x=0.88g； 但由于二氧化碳在水中有一定溶解度，实际通入丙中的CO2质量 >0.88g；NH4Cl中含有氮元素，可以作氮肥。 16. 建设生态文明与美丽中国。学习小组开展“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 任务一：了解垃圾及其处理的意义 （1）生活垃圾会污染环境，其对环境的影响主要有________（填一种）。 （2）垃圾处理的主要方式为填埋和焚烧。某发电厂用石灰浆（主要成分氢氧化钙）吸收焚烧垃圾产生的烟气。石灰浆与烟气中的HCl反应的化学方程式为________。 任务二：认识垃圾的分类 （3）多数城市的生活垃圾分类投放方式如下图所示。 常见的有害垃圾有________（填一种）；“光盘行动”有助于减少________垃圾的产生。 任务三：了解垃圾的回收利用 （4）金属被废弃的原因多是金属生锈。以铁为例，铁生锈的条件是铁与________直接接触；保护金属资源的有效途径有回收利用废旧金属、________（填一种）等。 （5）废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器经粉碎、分拣后得到的金属中含有锌、铜、镍（Ni），如果要从中分步回收金属铜和镍，实验方案为________（金属活动性顺序：，且硫酸镍、氯化镍等均能溶于水）。 【展示与交流】 （6）作为中学生，我们为垃圾分类可以做的有________（填一种）。 【答案】（1）污染空气（或污染水源、污染土壤、破坏生态平衡等） （2） （3） ①. 废旧电池（或废旧手机、灯管、灯泡、药品等） ②. 厨余 （4） ①. 氧气和水（或潮湿的空气等） ②. 防止金属腐蚀、合理开采矿物、寻找金属的代用品 （5）将金属混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，得到金属铜；往滤液中加入适量锌粉，充分反应后过滤，得到金属镍 （6）掌握垃圾分类知识（或积极参与垃圾分类行动、向身边的人宣传垃圾分类的重要性等） 【解析】 【小问1详解】 生活垃圾会污染环境，其对环境的影响主要有污染空气（或污染水源、污染土壤、破坏生态平衡等）； 【小问2详解】 氢氧化钙和氯化氢反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 常见的有害垃圾有废旧电池（或废旧手机、灯管、灯泡、药品等）；“光盘行动”有助于减少厨余垃圾的产生； 【小问4详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水直接接触；保护金属资源的有效途径有回收利用废旧金属、防止金属腐蚀、合理开采矿物、寻找金属的代用品等； 【小问5详解】 金属活动性顺序：Zn>Ni>(H)>Cu，将金属混合物加入足量稀硫酸中，则锌和硫酸反应反应生成硫酸锌和氢气，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜不能反应，得到金属铜和滤液，往滤液中加入适量锌粉，锌和硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，充分反应后过滤，得到金属镍； 【小问6详解】 作为中学生，我们为垃圾分类可以做的有掌握垃圾分类知识（或积极参与垃圾分类行动、向身边的人宣传垃圾分类的重要性等）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$