精品解析：河北保定市2026届高三下学期第二次模拟考试 化学试题

2026届高三第二次模拟考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 F-19 Mg-24 S-32 Ti-48 Fe-56 Ni-59 Sn-119 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北定窑是宋代五大名窑之一，烧制的白瓷以“白如玉、薄如纸、声如磬”的特质享誉中外，其制作工艺蕴含深厚的化学智慧。下列有关说法正确的是 A. 原料高岭土的主要成分为Al2O3·2SiO2·2H2O，其属于氧化物 B. 釉料中添加的草木灰(含K2CO3)可与高岭土中的SiO2反应生成K2SiO3 C. 白瓷“白如玉”的原因是瓷器产品中含有大量的硅、铝、铁的氧化物 D. 白瓷“声如磬”是因为烧制时硅酸盐颗粒以共价键形成网状结构，使其强度和硬度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．高岭土的主要成分为硅酸盐，Al2O3·2SiO2·2H2O是其氧化物形式的表示，氧化物要求仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，该物质不属于氧化物，A错误； B．烧制瓷器的高温条件下，K2CO3可与SiO2发生反应K2CO3+SiO2K2SiO3+CO2↑，生成K2SiO3，B正确； C．铁的氧化物多为有色物质（如Fe2O3为红棕色，铁的低价氧化物为黑色），白瓷呈白色是因为铁的氧化物含量极低，C错误； D．硅酸盐中既存在硅氧原子间的共价键，也存在金属阳离子与硅酸根之间的离子键，并非仅以共价键形成网状结构，D错误； 故选B。 2. 下列关于实验室操作与安全的说法正确的是 A. 实验结束后，剩余稀盐酸与氢氧化钠溶液直接在废液缸中混合后倒入下水道 B. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁，防止液体滴落在外 C. 制备乙烯时，向乙醇与浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，防止溶液受热时暴沸 D. 向废液中加入适量Ba(OH)2溶液除去其中的CuCl2，生成沉淀，过滤，滤液排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与氢氧化钠混合后若存在酸或碱过量，会腐蚀下水管道，且实验室废液需统一处理，不可直接排放，A错误； B．用胶头滴管滴加液体时，除特殊实验外，滴管需垂直悬空，若紧贴试管内壁会污染滴管，进而污染原试剂，B错误； C．制备乙烯时需加热乙醇与浓硫酸的混合液至170℃，加入碎瓷片可形成汽化中心，防止溶液受热暴沸，C正确； D．加入Ba(OH)2除去CuCl2时，会生成可溶性的有毒物质BaCl2，滤液中含有重金属离子Ba2+，直接排放会造成水体污染，D错误； 故答案选C。 3. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是 A. 从石油化工和煤化工中均可以获得基本化工原料苯 B. 天然橡胶的成分为聚异戊二烯，其链节为异戊二烯分子 C. 合成纤维和再生纤维都是无法降解的有机材料 D. 聚氯乙烯塑料袋在生活中可用于包装食品 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油通过催化重整、煤通过干馏（煤化工工艺）都可获得基本化工原料苯，A正确； B．聚异戊二烯的单体是异戊二烯，链节是异戊二烯发生加聚反应后形成的重复结构单元，不是异戊二烯分子，B错误； C．合成纤维中的聚乳酸纤维、再生纤维中的粘胶纤维等都属于可降解有机材料，并非都无法降解，C错误； D．聚氯乙烯会释放有毒的含氯物质及增塑剂，不可用于包装食品，生活中常用聚乙烯塑料袋包装食品，D错误； 故答案选A。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，中含有的键数目为 C. 中含有的质子数、中子数均为 D. 和充分反应后分子总数小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．是络合物，在溶液中存在的是配合物、配离子等，溶液中几乎没有水合，A错误； B．分子式为的物质有两种同分异构体。一种是丙烯（)，一个分子中有8个键；另一种是环丙烷，一个分子中有9个键。不确定哪种物质时，不能确定分子内的键数。B错误； C．，一个该水分子含10个质子和10个中子，所以所含质子数为：，中子数为：，C正确； D．因为是可逆反应，反应物即使是反应时间再长，反应再充分，反应也有限度，不能完全反应，所以此反应后分子总数应该大于，D错误； 故选C。 5. 硫与非金属元素能够形成多种多样的硫化物。下列说法错误的是 A. 甲图所示分子属于非极性分子 B. 元素的第一电离能： C. 乙图所示分子的键长大于水分子中键长 D. 基态的价层电子排布式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲为SO3​，中心S为sp2杂化，分子为平面正三角形结构，结构对称，正负电中心重合，属于非极性分子，A正确； B．同周期元素第一电离能整体随原子序数增大而增大，P的3p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能P>S；O的非金属性更强，第一电离能大于P，故第一电离能顺序为O>P>S，B正确； C．S原子半径大于O原子，因此H2S分子中S−H键的键长大于水分子中O−H键的键长，C正确； D．是P原子的简化电子排布式，基态P的价层电子排布式为3s23p3，D错误； 故选D。 6. 一种有机合成中间体的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中所有碳原子可能共平面 B. 存在顺反异构现象 C. 与完全加成后的产物分子中含有5个手性碳原子 D. 分别与足量的钠、碳酸钠反应，生成气体的物质的量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环、碳碳双键、羧基均为平面结构，单键可以旋转，所有碳原子都可以旋转到同一平面，因此分子中所有碳原子可能共平面，A正确； B．顺反异构的条件是：碳碳双键的每个碳原子都连接2种不同的基团，该分子中两个碳碳双键均满足此条件，因此X存在顺反异构，B正确； C．完全加成后，环己烷环上连接侧链、甲基、溴的3个碳原子是手性碳原子，侧链中连接甲基和连接羟基的2个碳原子也是手性碳原子，故分子中共有5个手性碳原子，C正确； D．1mol X中含1mol羧基和1mol醇羟基，羧基、羟基都能和Na反应，与足量钠反应时，总共生成；只有羧基能与碳酸钠反应，与足量碳酸钠反应时生成碳酸氢钠，故生成气体物质的量不同，D错误； 故选D。 7. 分别用下列装置和药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 制备硫化亚铁固体 B. 滴入溶液后迅速产生大量气体，证明对过氧化氢的分解有催化作用 C. 实验室配制银氨溶液 D. 滴加溴水后观察试管内溶液未变浑浊，证明苯酚已变质 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化亚铁可溶于酸，且酸性弱于HCl，与​不发生反应，无法制备硫化亚铁固体，A错误； B．该实验为对照实验，两个试管中过氧化氢浓度相同，只有​的有无为单一变量，加入​后迅速产生大量气体，可证明​对过氧化氢分解有催化作用，B正确； C．配制银氨溶液的正确操作是：将稀氨水逐滴滴入稀硝酸银溶液中，至开始产生的白色沉淀恰好溶解为止，本实验操作顺序颠倒，不能正确配制银氨溶液，C错误； D．三溴苯酚可溶于过量苯酚中，因此即使苯酚未变质，也不会出现浑浊，无法证明苯酚已变质，D错误； 故选B。 8. 冠醚可以识别某些离子，如在18-冠-6(图甲)中接入KF，该冠醚与形成图乙所示物质。下列说法正确的是 A. 图甲、图丙所示分子为超分子 B. 图甲中(1)键角小于图乙中(2)键角 C. 图甲、图丙分子均能识别同一碱金属离子 D. 图丙物质化学名称是8-冠-4 【答案】B 【解析】 【详解】A．超分子是两种或两种以上分子通过分子间作用组装形成的有序聚集体，图甲、图丙是单个冠醚分子，不属于超分子，A错误； B．图甲中氧原子上有2个孤电子对，图乙中O原子与K+形成配位键后剩余1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，2对孤电子对的排斥作用比1对孤电子对的排斥作用更强，导致键角压缩更明显，故图甲中C−O−C(1)键角小于图乙中C−O−C(2)键角，B正确； C．冠醚识别离子依靠空腔大小匹配离子半径，图甲(18-冠-6)和图丙空腔大小不同，只能匹配、识别半径不同的碱金属离子，不能识别同一碱金属离子，C错误； D．冠醚的命名规则为：a-冠-b，其中a为环上总原子的个数，b为环上氧原子的个数，图丙环上总原子的个数为12(8个C+4个O)，环上氧原子的个数为4个，故图丙物质化学名称为12-冠-4，D错误； 故选B。 9. X、Y、Z是第二周期3种非金属元素，由X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体(结构如图)能很好地溶解纤维素。下列说法错误的是 A. 和的最简单氢化物的沸点： B. 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液保存在棕色瓶中 C. 通过射线衍射等技术可测定、的晶体结构 D. 化合物的组成元素中，元素电负性最大的是 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知Y得到一个电子能形成4根共价键，每个Z形成一根共价键，故Y为B，Z为F，X失去一个电子能形成四根共价键，故X为N，据此作答。 【详解】A．X和Z的最简单氢化物分别为、HF，由于HF分子间的氢键更强，故沸点：，A正确； B．X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硝酸，由于浓硝酸见光易分解，为避免浓硝酸见光分解，浓硝酸应当保存在棕色瓶中，B正确； C．通过X射线衍射等技术可测定、的晶体结构，C正确； D．化合物中电负性最大的元素是H，D错误； 故答案为：D。 10. 废水处理过程中可回收有价值的金属，减少资源浪费。某工厂回收废水中含有的重金属镍离子，经化学中和沉淀后分离出，采取双电池联合电解回收镍，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 甲和丙是原电池，乙是电解池 B. 交换膜A和交换膜B都是阳离子交换膜 C. 碳棒b电极的反应： D. 若甲中铁棒质量减小，丙中金属锂质量减小，则此时回收金属镍 【答案】D 【解析】 【分析】通过电解方法将转化为镍，分析装置图可知，装置乙是电解池，不锈钢电极应为阴极，电极反应为，碳棒为阳极，电极反应为；装置甲和丙是原电池，碳棒和光催化电极是正极，铁棒和金属锂是负极。据此进行分析。 【详解】A．根据分析可知，A正确； B．碳棒所在区域溶液浓度增大，与沉淀中和生成，需要迁移到阴极得电子回收镍，所以交换膜、是阳离子交换膜，B正确；　 C．根据分析可知，C正确；　 D．若甲中铁棒质量减小，则甲中转移电子的物质的量为，同时丙中金属锂质量减小，则丙中转移电子的物质的量为，因此乙中共转移电子，则回收的金属镍为，即，D错误。　 故选D。 11. 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示；该合金储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是 A. 储存则至少需要该储氢合金中含 B. 距离Mg原子最近的Fe原子个数是6 C. 该合金属于金属晶体，存在金属键和自由离子 D. 若该晶胞的晶胞参数为，则该合金密度为 【答案】A 【解析】 【分析】根据均摊原则，1个晶胞中含Fe原子数为 、Mg原子数为8；该合金储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则1个晶胞中储存分子数为。 【详解】A．根据以上分析，储存H2分子数、Mg原子数比为1:2，储存至少需要该储氢合金中含4molMg，Mg的质量为96g，故A正确； B．Mg原子位于铁原子围成的四面体体心，距离Mg原子最近的Fe原子个数是4，故B错误； C．合金属于金属晶体，存在金属键和自由电子，故C错误； D．若该晶胞的晶胞参数为，则该合金密度为 ，故D错误； 选A。 12. 在催化剂作用下，醛、酮的被卤素取代的反应称为醛、酮的卤化。在酸的催化作用下的反应如下：，其反应机理是首先羰基质子化，醛、酮失去活泼H形成烯醇，烯醇的π电子向卤素进攻，再失去氧上的质子完成卤化反应，具体过程如图所示。 已知：i．与官能团相连的碳称为碳，碳上的原子称为； ii．在酸的催化作用下，碳上的烷基越多，烷基的给电子诱导效应和超共轭效应越大，形成的烯醇越稳定，碳上的就越易离开而进行卤化反应。 下列说法错误的是 A. 此过程中，反应②的活化能最高 B. 在反应机理中，有加成反应和消去反应发生 C. 在酸催化作用下，发生卤化反应的主产物为 D. 即使不加酸作催化剂，只要引发该卤化反应，反应也可以快速进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率越慢，活化能越高，由机理可知，只有反应②是慢反应，因此反应②活化能最高，A正确； B．该机理中，烯醇与反应时，碳碳双键打开结合，属于加成反应；形成烯醇的过程属于消去反应，因此机理中存在加成反应和消去反应，B正确； C．根据已知信息，α−碳上烷基越多，越容易发生卤化反应，反应物CH3COCH(CH3)2有两个α−碳：羰基左侧的甲基碳（α−碳上烷基数目为0）、羰基右侧的−CH(CH3)2的碳（α−碳上连2个烷基，烷基更多），因此卤化更容易发生在右侧α−碳，主产物应为CH3COCX(CH3)2，不是选项给出的左侧取代产物，C错误； D．该反应产物含有，可以作为酸催化剂，因此只要引发反应产生，反应就可以自催化快速进行，D正确； 故选C。 13. 下列操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 鉴别亚硝酸钠和氯化钠 向NaNO2和NaCl溶液中分别滴入几滴甲基橙，观察颜色变化 B 检验FeCl3溶液中含有Fe2+ 向溶液中加入少量溴的CCl4溶液，观察CCl4层颜色变化 C 用95%乙醇溶液制得99%乙醇溶液 向95%乙醇溶液中加入生石灰后，进行过滤 D 实验室制备溴苯 向烧瓶中加入铁粉、苯和液溴，充分加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基橙的变色范围为3.1~4.4，pH大于4.4时溶液呈黄色，NaCl溶液显中性、NaNO2溶液因亚硝酸根水解显碱性，两者滴加甲基橙均为黄色，无法鉴别，A错误； B．溴单质可氧化Fe2+，发生反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，若存在Fe2+，溴的CCl4溶液橙红色会变浅或消失，可检验FeCl3溶液中的Fe2+，B正确； C．CaO与水反应生成Ca(OH)2后，需通过蒸馏分离得到高浓度乙醇，过滤无法达到目的，C错误； D．苯与液溴在铁粉催化下制备溴苯的反应为放热反应，不需要加热，加热会导致反应物挥发降低产率，操作错误，D错误； 故答案选B。 14. 室温下，向溶液中滴入的氢氧化钠溶液，绘制曲线得与的关系如图所示。 已知：为水电离出的氢离子浓度；，其中为或。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示与 B. 、两点对应溶液中不同 C. 点溶液中： D. 【答案】C 【解析】 【分析】是二元弱酸，分步电离：， 已知，对变形得：，同理；且溶液中，横坐标为，纵坐标为。 【详解】A．，，，所以相同时，纵坐标数值小的代表第一步电离，所以曲线Ⅱ表示与的变化关系，曲线Ⅰ表示与的变化关系，A错误； B．、两点代表的是溶液中水的电离程度达到了最大值，即与恰好完全中和，生成溶液，因此溶液中相同，B错误； C．根据电荷守恒：，d点，即，，远大于，为中和后继续滴加的溶液，呈碱性，，因此，C正确； D．点纵坐标1，点纵坐标，、两点相同，两式相减得：，可得，D错误； 故答案选C。 二、非选择题： 15. 四氯化钛在电子制造、化工、材料科学等多个领域具有广泛的应用，尤其是在半导体和钛金属生产中扮演着关键角色。实验室用钛铁矿()和制备的实验装置如图所示。 已知：①高温能与氧气反应；极易水解，反应为； ②的熔点-25℃、沸点136.4℃，熔点306℃、沸点316℃。 回答下列问题： （1）装置B的作用是___________；装置C和装置D间用粗导管连接的目的是___________。 （2）按图组装好仪器后，部分实验步骤如下，正确的操作步骤为c→___________→b(填标号，不重复使用)。 a．打开，通入氮气，一段时间后关闭； b．再打开，缓慢通入氮气，至装置冷却，关闭； c．检查装置的气密性并加入相应药品； d．加热装置C，充分反应后，关闭 e．打开，缓慢滴加浓盐酸，并将产生的氯气通入装置； 步骤的目的是___________。 （3）装置C中还有和生成，则反应的化学方程式为___________。 （4）装置E中浓硫酸的作用是___________。 （5）进一步分析，确认中混有少量副产物，已知与分子结构相似。欲提纯，可采用蒸馏的方法，先蒸馏出的物质是___________，原因为___________。 【答案】（1） ①. 干燥氯气 ②. 防止氯化铁凝结成固体堵塞导管(或其他合理答案) （2） ①. 或 ②. 将反应装置中残留的氯气、一氧化碳排出并处理，并能防倒吸 （3） （4）防止空气中水分进入装置D的三颈瓶中(“防止水蒸气进入D装置使水解”也可) （5） ①. ②. 与均为分子晶体，且结构相似，的相对分子质量更大，范德华力更大，沸点更高 【解析】 【分析】实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，制得的氯气被干燥后进入盛有焦炭和钛铁矿的管式炉中发生反应制备，在D中收集制得的，最后连接防止空气中水分进入的装置和尾气处理装置，据此作答。 【小问1详解】 由于极易水解，故必须保证通入的氯气干燥，故装置B的作用是干燥氯气；装置D用于收集，为防止氯化铁等物质在管内冷凝造成堵塞，故选用粗导管； 【小问2详解】 组装好仪器后，应先检验气密性，再加入药品，通入氮气至空气被排尽后开始制备氯气，最后再加热C，反应结束后先停止加热和通氯气，改通氮气至装置冷却，故正确的操作步骤为c→(a→e→d)→b；步骤b的作用是将反应装置中残留的氯气、一氧化碳排出并处理，并能防倒吸； 【小问3详解】 装置C中除外还有和CO生成，故反应方程式为：； 【小问4详解】 由于极易水解，故必须防止外界水蒸气进入D中，故装置E中浓硫酸的作用是防止空气中水分进入装置D的三颈瓶中； 【小问5详解】 和都是分子晶体，结构相似，的相对分子质量更大，故沸点更高，故先蒸馏出。 16. 电镀厂的废水成分复杂、污染性强，需处理达标后才能排放。某电镀厂废水的为0.45，主要含、和，还含有少量的和，工程师处理该废水的一种工艺流程如图： 已知：可溶于水，在水中发生水解而生成碱式盐沉淀。 回答下列问题： （1）取原废水各1 L，分别调节废水的pH在4.0～5.0时，金属离子浓度变化情况如图。根据实验数据进行分析，“沉锡”时的最佳pH范围为___________。 （2）“氧化沉铁”时，温度不宜过高的原因为___________；“氧化沉铁”的离子方程式___________；“氧化沉铁”一段时间后，溶液中有气体逸出，其原因是___________。 （3）298 K时，部分标准电极电势如表。电极电势高的电极，其氧化型的氧化能力强；电极电势低的电极，其还原型的还原能力强。 电极(氧化型还原型) 电极(氧化型还原型) 1.36 0.151 1.83 0.770 0.17 1.776 ①结合数据分析，“氧化沉钴”得到的___________(填“能”或“不能”)用盐酸溶解制备溶液，理由为___________。 ②操作“X”为___________。 ③下列方法测定产品的纯度(杂质不参与反应)：将2.0 g试样溶于稀硫酸中，加过量的，用的滴定生成的(已知酸性环境下可被还原为)，共用去溶液。则的质量分数是___________。 （4）从“浓水”中可回收的盐为___________(填化学式)。 【答案】（1）4.6～4.7(写、，(4.6，4.7)也可) （2） ①. 防止双氧水因温度过高而分解 ②. ③. 溶液中的催化分解产生气体 （3） ①. 不能 ②. 酸性条件下的氧化性大于，溶于盐酸得到的是(其他合理叙述也可) ③. 在酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥 ④. 96.75% （4）、 【解析】 【分析】废水中主要含、和，还含有少量的和，加入调节pH，生成沉淀，后续加溶解、操作X（过滤/蒸发浓缩）得到产品；向滤液中加入，将氧化为，调节pH生成沉淀除去；加入将氧化为，调节pH生成沉淀除去；调节pH生成沉淀除去；最后经过反渗透淡化处理后得到淡水。 【小问1详解】 从金属离子浓度变化图分析，随着pH由4.0到5.0，、、的浓度变化不大，而浓度快速下降，在pH为4.6～4.7时，浓度最小； 【小问2详解】 热稳定性差，温度过高会导致受热分解，失去氧化能力，降低的氧化效率，造成浪费；根据分析，将氧化为，调节pH生成沉淀，总反应为；随着反应进行，浓度增大，对的分解起催化作用，使分解产生； 【小问3详解】 ①电极电势高的电极，其氧化型的氧化能力强；电极电势低的电极，其还原型的还原能力强；根据表中数据可知，的氧化性大于，溶于盐酸发生反应，因此不能用盐酸溶解得到； ②已知可溶于水，且在水中易水解生成碱式盐沉淀，要从溶液中得到晶体，需要在硫酸酸化的条件下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥，抑制水解； ③由相关反应的离子方程式、可得关系式：，，则，，质量分数为； 【小问4详解】 废水中原本有，处理过程中，加入引入，加入引入和，沉锡、沉铁、沉钴、沉镍步骤会除去、、、，因此浓水中的阳离子主要为，阴离子为、，对应的盐为、。 17. 氢气是一种高效无污染的理想能源，也被人们称为“绿色能源”。回答下列问题： （1）一种利用油脂皂化的副产物丙三醇与水蒸气重整制氢的反应为 。 已知：Ⅰ Ⅱ 则___________。 （2）已知分解反应的速率方程(为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。某温度下的实验数据如表所示。 组别 速率常数 1 0.04 2 0.16 3 0.25 速率方程中___________；表中___________。 （3）在2 L恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应也可生成氢气： ，测得平衡体系中、的物质的量分数()与温度的关系如图所示。 ①表示的物质的量分数()与温度的关系曲线是___________(填“M”或“N”)。 ②点、、的正反应速率的关系为___________。 ③点时，往容器中再充入CO、、、COS各0.6 mol，平衡移动的方向是___________。(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”) （4）在一定条件下丙烷热解制备氢气的原理为 ，保持温度和压强( )不变，对于分别为5:1、1:1、1:4、1:8的混合气。热分解过程中的转化率随时间的变化如图所示。 ①越大，平衡时所得的产率___________。(填“升高”“降低”或“不变”) ②对应图中曲线___________，计算其在之间，___________。 【答案】（1）+128 （2） ①. 1.5 ②. （3） ①. M ②. (写成也可) ③. 正反应方向 （4） ①. 降低 ②. ③. 0.072 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，重整制氢反应可由得到，故； 【小问2详解】 由组1和2数据可知，，代入数据得，解得n=1.5；由组1和3数据可知，故； 【小问3详解】 ①该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，故温度越高，平衡时物质的量分数越小，故对应曲线为M； ②温度越高，正反应速率越快，故点、、的正反应速率的关系为； ③点处物质的量分数为20%，故点处各组分物质的量为：CO 0.4 mol， 0.4 mol， 0.6 mol， 0.6 mol，以物质的量浓度表示，往容器中再充入CO、、、COS各0.6 mol后，，平衡正向移动； 【小问4详解】 ①恒温恒压下，越大，分压越大，其平衡转化率越低，平衡时所得的产率降低； ②分压越大，其平衡转化率越低，故对应图中曲线；之间转化率为50%，初始状态下，初始分压为1.32 MPa，10 min后，分压为，故。 18. 化合物K可抑制真菌类物质的生长，其合成路线如下。 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；M中含氧官能团的名称为___________。 （2）的化学方程式为___________；的反应类型为___________。 （3）H的结构简式为___________。 （4）的同系物比的相对分子质量少28，的同分异构体中，仅含有、和苯环结构的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示为4组峰的有___________种。 （5）设计以乙烯和为原料制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 丁醛（写正丁醛也可） ②. 醚键、酰胺基（键） （2） ①. ②. 加成反应 （3） （4） ①. 6 ②. 2 （5）或 【解析】 【分析】A与B发生加成反应生成C，C和D发生已知①的反应生成E，E经过HOAc和加热生成F，F经过已知②的反应生成G，G与甲胺生成M，M中的酰胺基（-CONHCH3）被还原为（-CH2NHCH3）生成H，H经过TsOH/H2O生成J，J经过加成反应生成K； 【小问1详解】 ①A的结构为CH3CH2CH2CHO，主链含4个碳原子，官能团为醛基，因此名称为丁醛（写正丁醛也可）；②观察M的结构，含有的含氧官能团为醚键、酰胺基（键）。因此答案为：丁醛（写正丁醛也可）；醚键、酰胺基（键）； 【小问2详解】 ①根据已知反应①，烯烃与醛发生加成反应。C的结构为含醛基和酯基的有机物，D的结构为含碳碳双键，二者发生加成反应生成E，化学方程式为：；②J分子中含氨基和羰基，在酸性条件下发生分子内的加成（或环化）反应，形成含氮杂环，因此反应类型为加成反应。因此答案为：；加成反应； 【小问3详解】 LiAlH4可将酰胺基还原为氨基，同时醚键结构稳定，不被还原。结合H的分子式C14H25NO2，可知M中的酰胺基（-CONHCH3）被还原为（-CH2NHCH3），因此H的结构简式为：； 【小问4详解】 ①F的同系物N比F的相对分子质量少28，说明少2个CH2原子团，N的同分异构体中，仅含有-OH、-C(CH3)3和苯环结构，N的不饱和度是4，苯环的不饱和度是4，仅含有-OH、-C(CH3)3。和苯环结构，根据氧原子个数知，应该含有3个酚羟基，如果3个酚羟基相邻，-C(CH3)3有2种位置异构；如果有2个酚羟基相邻，-C(CH3)3有3种位置异构；如果3个酚羟基为间位，-C(CH3)3有1种位置异构，所以符合条件的同分异构体有6种；②当3个酚羟基相邻，-C(CH3)3位不与其相邻时，核磁共振氢谱显示为4组峰；当3个酚羟基为间位时，核磁共振氢谱显示为4组峰；其他情况核磁共振氢谱显示均大于4组峰。因此答案为：6；2； 【小问5详解】 以乙烯和为原料制备，首先利用乙烯制备乙醛，然后通过反应①，将乙醛与生成，最后发生E生成F的反应得到，因此答案为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三第二次模拟考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 F-19 Mg-24 S-32 Ti-48 Fe-56 Ni-59 Sn-119 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北定窑是宋代五大名窑之一，烧制的白瓷以“白如玉、薄如纸、声如磬”的特质享誉中外，其制作工艺蕴含深厚的化学智慧。下列有关说法正确的是 A. 原料高岭土的主要成分为Al2O3·2SiO2·2H2O，其属于氧化物 B. 釉料中添加的草木灰(含K2CO3)可与高岭土中的SiO2反应生成K2SiO3 C. 白瓷“白如玉”的原因是瓷器产品中含有大量的硅、铝、铁的氧化物 D. 白瓷“声如磬”是因为烧制时硅酸盐颗粒以共价键形成网状结构，使其强度和硬度增大 2. 下列关于实验室操作与安全的说法正确的是 A. 实验结束后，剩余稀盐酸与氢氧化钠溶液直接在废液缸中混合后倒入下水道 B. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁，防止液体滴落在外 C. 制备乙烯时，向乙醇与浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，防止溶液受热时暴沸 D. 向废液中加入适量Ba(OH)2溶液除去其中的CuCl2，生成沉淀，过滤，滤液排放 3. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是 A. 从石油化工和煤化工中均可以获得基本化工原料苯 B. 天然橡胶的成分为聚异戊二烯，其链节为异戊二烯分子 C. 合成纤维和再生纤维都是无法降解的有机材料 D. 聚氯乙烯塑料袋在生活中可用于包装食品 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，中含有的键数目为 C. 中含有的质子数、中子数均为 D. 和充分反应后分子总数小于 5. 硫与非金属元素能够形成多种多样的硫化物。下列说法错误的是 A. 甲图所示分子属于非极性分子 B. 元素的第一电离能： C. 乙图所示分子的键长大于水分子中键长 D. 基态的价层电子排布式为 6. 一种有机合成中间体的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中所有碳原子可能共平面 B. 存在顺反异构现象 C. 与完全加成后的产物分子中含有5个手性碳原子 D. 分别与足量的钠、碳酸钠反应，生成气体的物质的量相同 7. 分别用下列装置和药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 制备硫化亚铁固体 B. 滴入溶液后迅速产生大量气体，证明对过氧化氢的分解有催化作用 C. 实验室配制银氨溶液 D. 滴加溴水后观察试管内溶液未变浑浊，证明苯酚已变质 8. 冠醚可以识别某些离子，如在18-冠-6(图甲)中接入KF，该冠醚与形成图乙所示物质。下列说法正确的是 A. 图甲、图丙所示分子为超分子 B. 图甲中(1)键角小于图乙中(2)键角 C. 图甲、图丙分子均能识别同一碱金属离子 D. 图丙物质化学名称是8-冠-4 9. X、Y、Z是第二周期3种非金属元素，由X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体(结构如图)能很好地溶解纤维素。下列说法错误的是 A. 和的最简单氢化物的沸点： B. 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液保存在棕色瓶中 C. 通过射线衍射等技术可测定、的晶体结构 D. 化合物的组成元素中，元素电负性最大的是 10. 废水处理过程中可回收有价值的金属，减少资源浪费。某工厂回收废水中含有的重金属镍离子，经化学中和沉淀后分离出，采取双电池联合电解回收镍，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 甲和丙是原电池，乙是电解池 B. 交换膜A和交换膜B都是阳离子交换膜 C. 碳棒b电极的反应： D. 若甲中铁棒质量减小，丙中金属锂质量减小，则此时回收金属镍 11. 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示；该合金储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是 A. 储存则至少需要该储氢合金中含 B. 距离Mg原子最近的Fe原子个数是6 C. 该合金属于金属晶体，存在金属键和自由离子 D. 若该晶胞的晶胞参数为，则该合金密度为 12. 在催化剂作用下，醛、酮的被卤素取代的反应称为醛、酮的卤化。在酸的催化作用下的反应如下：，其反应机理是首先羰基质子化，醛、酮失去活泼H形成烯醇，烯醇的π电子向卤素进攻，再失去氧上的质子完成卤化反应，具体过程如图所示。 已知：i．与官能团相连的碳称为碳，碳上的原子称为； ii．在酸的催化作用下，碳上的烷基越多，烷基的给电子诱导效应和超共轭效应越大，形成的烯醇越稳定，碳上的就越易离开而进行卤化反应。 下列说法错误的是 A. 此过程中，反应②的活化能最高 B. 在反应机理中，有加成反应和消去反应发生 C. 在酸催化作用下，发生卤化反应的主产物为 D. 即使不加酸作催化剂，只要引发该卤化反应，反应也可以快速进行 13. 下列操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 鉴别亚硝酸钠和氯化钠 向NaNO2和NaCl溶液中分别滴入几滴甲基橙，观察颜色变化 B 检验FeCl3溶液中含有Fe2+ 向溶液中加入少量溴的CCl4溶液，观察CCl4层颜色变化 C 用95%乙醇溶液制得99%乙醇溶液 向95%乙醇溶液中加入生石灰后，进行过滤 D 实验室制备溴苯 向烧瓶中加入铁粉、苯和液溴，充分加热 A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，向溶液中滴入的氢氧化钠溶液，绘制曲线得与的关系如图所示。 已知：为水电离出的氢离子浓度；，其中为或。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示与 B. 、两点对应溶液中不同 C. 点溶液中： D. 二、非选择题： 15. 四氯化钛在电子制造、化工、材料科学等多个领域具有广泛的应用，尤其是在半导体和钛金属生产中扮演着关键角色。实验室用钛铁矿()和制备的实验装置如图所示。 已知：①高温能与氧气反应；极易水解，反应为； ②的熔点-25℃、沸点136.4℃，熔点306℃、沸点316℃。 回答下列问题： （1）装置B的作用是___________；装置C和装置D间用粗导管连接的目的是___________。 （2）按图组装好仪器后，部分实验步骤如下，正确的操作步骤为c→___________→b(填标号，不重复使用)。 a．打开，通入氮气，一段时间后关闭； b．再打开，缓慢通入氮气，至装置冷却，关闭； c．检查装置的气密性并加入相应药品； d．加热装置C，充分反应后，关闭 e．打开，缓慢滴加浓盐酸，并将产生的氯气通入装置； 步骤的目的是___________。 （3）装置C中还有和生成，则反应的化学方程式为___________。 （4）装置E中浓硫酸的作用是___________。 （5）进一步分析，确认中混有少量副产物，已知与分子结构相似。欲提纯，可采用蒸馏的方法，先蒸馏出的物质是___________，原因为___________。 16. 电镀厂的废水成分复杂、污染性强，需处理达标后才能排放。某电镀厂废水的为0.45，主要含、和，还含有少量的和，工程师处理该废水的一种工艺流程如图： 已知：可溶于水，在水中发生水解而生成碱式盐沉淀。 回答下列问题： （1）取原废水各1 L，分别调节废水的pH在4.0～5.0时，金属离子浓度变化情况如图。根据实验数据进行分析，“沉锡”时的最佳pH范围为___________。 （2）“氧化沉铁”时，温度不宜过高的原因为___________；“氧化沉铁”的离子方程式___________；“氧化沉铁”一段时间后，溶液中有气体逸出，其原因是___________。 （3）298 K时，部分标准电极电势如表。电极电势高的电极，其氧化型的氧化能力强；电极电势低的电极，其还原型的还原能力强。 电极(氧化型还原型) 电极(氧化型还原型) 1.36 0.151 1.83 0.770 0.17 1.776 ①结合数据分析，“氧化沉钴”得到的___________(填“能”或“不能”)用盐酸溶解制备溶液，理由为___________。 ②操作“X”为___________。 ③下列方法测定产品的纯度(杂质不参与反应)：将2.0 g试样溶于稀硫酸中，加过量的，用的滴定生成的(已知酸性环境下可被还原为)，共用去溶液。则的质量分数是___________。 （4）从“浓水”中可回收的盐为___________(填化学式)。 17. 氢气是一种高效无污染的理想能源，也被人们称为“绿色能源”。回答下列问题： （1）一种利用油脂皂化的副产物丙三醇与水蒸气重整制氢的反应为 。 已知：Ⅰ Ⅱ 则___________。 （2）已知分解反应的速率方程(为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。某温度下的实验数据如表所示。 组别 速率常数 1 0.04 2 0.16 3 0.25 速率方程中___________；表中___________。 （3）在2 L恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应也可生成氢气： ，测得平衡体系中、的物质的量分数()与温度的关系如图所示。 ①表示的物质的量分数()与温度的关系曲线是___________(填“M”或“N”)。 ②点、、的正反应速率的关系为___________。 ③点时，往容器中再充入CO、、、COS各0.6 mol，平衡移动的方向是___________。(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”) （4）在一定条件下丙烷热解制备氢气的原理为 ，保持温度和压强( )不变，对于分别为5:1、1:1、1:4、1:8的混合气。热分解过程中的转化率随时间的变化如图所示。 ①越大，平衡时所得的产率___________。(填“升高”“降低”或“不变”) ②对应图中曲线___________，计算其在之间，___________。 18. 化合物K可抑制真菌类物质的生长，其合成路线如下。 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；M中含氧官能团的名称为___________。 （2）的化学方程式为___________；的反应类型为___________。 （3）H的结构简式为___________。 （4）的同系物比的相对分子质量少28，的同分异构体中，仅含有、和苯环结构的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示为4组峰的有___________种。 （5）设计以乙烯和为原料制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $