河北衡水中学2026届高三下学期二模考试 化学试题

衡中二模化学参考答案 1-5:BCACD 6-10:ACDAB 11-14:DBAC 15(14分，每空2分) (1)提供酸性环境，抑制Fe+发生水解（答出即满分） 26C,02H,0+3H,0,+6K,C0.0℃4K,FeC,0b]+2e(oH,+12H,0 或6FeC0.+3H0,+6K,C0,0℃4K[Fe(C,0,)]+2Fc(oH,(条件不扣分) 82[Fe(C,0广+4H,0光C,02H020,↑3C0, (4)AD(1个1分，见错0分) 1000p,或491cP 1.964c'或1964c' W 2501w (5)促进Fe(OD3溶解(1分)，提供K+和C,O(配体)形成配合物(1分) (6)C 16（15分，除标注外，每空2分) (1)p(1分) 2MgO.B,O3+20H+5H,O=2Mg(OH),+2B(OH) (2)NaS04 35~37C时，硫酸钠和硼酸的溶解度差值最大(1分)，有利于两者分离完全，提高硼酸纯度 (后两句答出1句即可得1分) (3)蒸馏 硼酸三甲酯分子间有较弱的范德华力，故沸点较低；(1分) 而镁钙杂质属于离子化合物，有较强的离子键，沸点较高(1分) (4)酯化 (5)阳极 17（14分，每空2分) (1)4G +AG 高温 (2)C+H,O=C0+H, 恒压条件下，通入水蒸气，体系内其他组分分压减小，平衡正向移动，提高平衡转化率 (3)0.4 ④L、L,(对1个得1分) 0.65 化学答案第1页共2页 18(15分，除标注外，每空2分) COOH (1) 酯基(1分) HO (2)保护羧基（答出即给分)不与C4HBr发生取代反应 加成反应 NH2 (3) 0CH+2NaOH→ +Na,CO,+CHOH OH OH OH HO (4) 或 或 或 HO OH CONH2 NH (5) Ph Ph 化学答案第2页共2页化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-120-16C-35.5Fe-56As-75 一、选择题 1.新型无机非金属材料在现代社会中发挥着重要作用。以下属于新型无机非金属 材料的是 A.用作建筑材料的水泥 B.生产光导纤维的SiO2 C.歼击机的高分子涂料 D.储氢材料La-Ni合金 2.下列关于实验室操作与安全的说法正确的是 A钠在坩埚中燃烧后，用镊子夹取坩埚倾斜观察，切勿徒手操作 B.用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁，防止液体滴落在外 C制备乙烯时，向乙醇与浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，防止溶液受热时暴沸 D.废液中加入适量Ba(OHD2溶液除去其中CuCh,生成沉淀，过滤，滤液排放 3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A聚乳酸的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 B.通过加聚反应合成的聚醋酸乙烯酯可用于生产木材黏合剂 C聚丙烯无毒、耐化学腐蚀，可制成薄膜、管道、包装材料 D利用高分子分离膜可以进行海水淡化或饮用水的制取 4.CL,转化为HCIO的某种过程如下。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是 HgO HgCl H20 C12 →C120 →HC1O (沸点2C) II A.标况下，1.12LCl,O含质子数为2.1N B.87gCl,O中氧原子的孤电子对数为Na C.I中每消耗2 mol Cl.2,转移电子数为2N D.IⅡ中1 mol Cl,.O完全反应时，溶液中HCIO分子数为2WA 5.下列化学用语或图示正确的是 A.SO2的价层电子对互斥模型： B.苯环中的大π键： C.某物质的核磁共振氢谱图： e D.用单线桥表示反应的电子转移：NaH+H,O一NaOH+Ht 6.一种以乙醇为原料合成顺丁橡胶的路线如下（反应条件略），反应①可表示为： 2X→Y+2H,O+W。下列说法正确的是 H①人之 ②，顺丁橡胶 X Z A.反应①中，生成物W是H B.物质X、Y中，所有原子均共平面 C.X在NaOH热溶液中发生消去反应 2 H D.Z的结构简式为 CH, 7.如图所示装置（加热、除杂、尾气处理装置任选）不能完成相应气体的制备和 检验的是 8 ① -③ 选项 ①中试剂 ②中试剂 ③中试剂 A 浓盐酸 KCIO3 KI-淀粉溶液 小 70%硫酸 Na2S03 品红溶液 C 饱和食盐水 电石 酸性KMnO4溶液 D 稀硫酸 FeS CuSO4溶液 8. 物质结构决定其性质。下列物质性质与微观解释相符的是 选项 物质性质 微观解释 HF分子之间除了范德华力 HF的稳定性强于HCI 以外，还存在氢键 人工合成的氮化碳(B-C3N)具有类似金 B N的电负性比C的大 刚石的结构，但硬度比金刚石的大 3 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCI溶液中 晶体具有各向异性 慢慢变为完美的立方体 AI的3p能级电子的能量比 D 第一电离能I(Mg)>(A) Mg的3s能级电子的高 9.X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位 于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不 同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法 错误的是 A.X和Y形成的化合物中，半径：阳离子大于阴离子 B.Z和M形成的化合物M,和Z,M,均为非极性分子 C.基态Q原子的核外电子存在15种空间运动状态 D.X、Y、Q三种元素的基态原子最外层电子数相同 1O.N,N-二甲基甲酰胺DMF,结构简式为>N 人H)是医药、电子等领域的重要 原料，一种电化学合成DMF的装置如图所示。下列说法正确的是 电源 DMF 2 N(CH)3 Pt 稀KOH溶液 Ni A.Nⅱ电极与电源的正极相连接 4 B.Pt电极上发生的电极反应式为N(CH,),+4OH-4e=DMF+3H,O C.外电路每通过0.2mol电子，Ni电极上产生2.24LH2 D.电解前后，KOH溶液的浓度不变 11.铁、锂、砷形成的化合物X是一种超导体，其立方晶胞结构如图1所示，L 与As3-的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为anm,M点As3-的坐标为 (》,N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 正视图 俯视图 图1 图2 A.X的化学式是LiFeAs B.与Lt等距且最近的L+有12个 4×138 C.晶体密度为。×，×108/cm D.若晶胞中一个As3-被Se2-替换，则Fe2+与Fe的个数比为4：1 12.我国科学家已经实现催化氢化C02获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2 转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列 说法错误的是 5 PtBu 个相对能量/kcal-mol) TS216.87) HCOO TS3(11.53) ④ PtBu2 H OH ⑤， ③ CO PtBuz [2(5.31) ⑥ -PtBu2 TS1(2.34) PtBu2 H-O OH OH ① ② -C0 2+H.00.00) H2O 1(-1.99) PtBu: 3+HC00(-2.38) 反应历程 甲 A.化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应 B.图甲涉及到的所有物质中，碳原子的杂化方式有两种 C.图甲中“化合物2+H20→化合物3+HCO0”包含3个基元反应 D.从平衡移动分析，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCO0 13.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 相同条件下，向等体积的水中分别通入SO,和CO, 相同条件下，S0O2在水中的溶 A 至饱和，测得前者所得溶液的pH更小 解度比CO2大 自热米饭附带的热源包（主要成分CaO,少许 B AI粉或CaO已经变质 Na2CO3、Al粉)加水，未产生气体 向NaS溶液中通入氯气，产生黄色沉淀 非金属性：CI>S 在双氧水中加入铜粉，无明显现象；加入氨水，溶 氨水与Cu2+形成Cu(NH3)42+, 液很快变成深蓝色 增强Cu的还原性 6 14.室温下，向0.02mol·LK,CrO,溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中铬元素 以H,CrO4、HCO4、CrO、Cr,O形式存在，保持溶液体积不变，用KOH固 体调节溶液的pH,pM随pH变化如图[pM=-lgc(M),M包括含铬各组分及Ag]。 已知：2CrO+2H=Cr,0号+H20K=1042。 20 Cr,2 会10 (5.92.4) (4.3,4.0) ---Ag"- IIL (6.3,2.1) 6 10 12 pH 下列说法错误的是 A.曲线II代表的组分为HCrO, B.pH=l0时满足2c(Cro-)+2c(C,O-)+c(HCrO)+c(NO)<c(Ag)+c(K*)） C.pH=6.3时，c(H2Cr04)=(0.02-1021-1026)molL D.Ag2CrO,(s)=2Ag*(aq)+CrO(aq)的平衡常数Kp(Ag.CrO)=102 二、非选择题，共58分 15(14分)三草酸合铁酸钾晶体（化学式为K,[F(C2O4)3]3H,O,摩尔质量为 491gmol)为翠绿色晶体，易溶于水（溶解度随温度升高逐渐增大）、难溶于乙醇， 光照易分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某实验小组制备该晶体步 骤如下： ①56稀HS04 制备沉淀： 称取5.0000g ②去离子水子 共热 倾析 硫酸亚铁铵 ③饱和HCO4 （黄色FeCO2HO沉淀) 氧化配位： 饱和K,CO溶液 恒温40℃ 加热除去 滴入3%H02溶液 翠绿色溶液 剩余HO2 (黄色FeC2Or2HO沉淀) Pe(OHD,沉淀 酸溶配位： 保持微沸】 滴入饱和H2CzO: ①趁热过滤，加入95%乙醇 K,C2O溶液 (②一系列操作 大颗粒晶体 (翠绿色悬浊液) (1)“制备沉淀”中稀H,SO4的作用是 (2)“氧化配位”过程的化学反应方程式 (3)取“酸溶配位”中的翠绿色滤液光照一段时间发生如下反应。补全反应的离子方 程式： [F®(C,oh]广+H,0光照 FeC2042H20↓+C02个+ 4)[Fe(C,Oa),]配离子结构如图。 8 0 ①下列关于该离子说法正确的是 A.配离子中Fe3+提供空轨道 B.1mol配离子中含有15molo键 C.配离子中只含有离子键和极性键 D.结构中配体数和配位数之比为1：2 ②利用氯型阴离子树脂交换法测定产品中配离子的电荷数()。原理： 2zRN*CI+X=(RN),X+zCI。准确称取wgK,[Fe(CO,),]3H,O样品于烧 杯中，加水溶解，将溶液转移到交换柱中，当氯离子充分交换后使用蒸馏水冲洗 交换柱，将交换液配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴K,CrO, 溶液作指示剂，用cmol/L AgNO3溶液滴定至出现砖红色沉淀，且半分钟内不变 化，消耗AgNO,溶液VmL。则该产品中配离子所带电荷数z为 (用含w、c V的代数式表示)。 (⑤)“酸溶配位”时滴入饱和H2C,O4和K,C,O,混合液的目的是 (6“一系列操作”包含、抽滤、干燥（填标号）。 A.暗处蒸发结晶 B.暗处冰水浴冷却结晶 C.暗处自然冷却结晶 D.暗处搅拌冷却结晶 9 16(15分)高纯硼酸用于半导体生产的扩散、掺杂工艺。现从硼镁矿[主要成分 为2MgO·B,O,以及少量CMg(CO,)2、SiO2等]中制备高纯硼酸的工艺流程如 下： NaOH溶液硫酸 CH OH 预处理后 碱解→酸化 冷却 硼镁矿粉 结晶 麝化分离 水解 冷却 结晶 高纯硼酸 废渣 母液1 母液2 回答下列问题： (1)B元素位于元素周期表的 区。在“碱解”时，生成Mg(OH)2和 B(OH):的离子方程式为 (2)“酸化”时调节溶液pH至3，则母液1溶质的主要成分Y为 (填化学式)。 该成分Y与硼酸的溶解度$随温度t变化如图所示，“冷却结晶”时控制温度在 35~37°C,理由是 S/g 5 0 30 10 0 20406080100t/℃ ◆Y一硼酸 (3)“酯化”时硼酸与过量甲醇反应生成硼酸三甲酯B(OCH),(沸点为68C),后续 的“分离”为 (填操作名称)。试从微粒作用力的角度解释该操作能有效分离微 量镁钙杂质的原因 (4)母液2可循环再用，进入 步骤。 10 (⑤)碱解液也可直接经膜电解池制备高纯硼酸。该膜电解池由不锈钢阴极、镀铂钛 的惰性阳极以及离子交换膜组成，装置示意图如图，其中生成硼酸的电极为 (填“阳极”或“阴极)。 碱解液 NaOH 电极I 电极山 硼酸 离子tH0 交换膜 17(14分)工业上常用二乙苯DEB)在铁基催化下两步脱氢制取二乙烯基苯(DVB), 第一步脱氢产物为乙基苯乙烯(EVB),反应如下： 催化剂 DDEB(g)EVB(g)+H2 (g)AG ol 催化剂 ②EVB(g)=DVB(g)+H2(g)△G,K,2· 回答下列问题： (1)已知△G=-AIK。,G为吉布斯自由能，A为大于零的常数，T为热力学温度， 催化剂 K,为压强平衡常数，DEB(g)=DVB(g)+2H2(g)的aG= (用含△G、 △G2的代数式表示)。反应①②的K,随温度变化如图，△G-△G2 0(填“>“<” 或“=)。 T→增大 11 (2)通入水蒸气能够一定程度上减少催化剂上的积炭，原因为 (用化学方程 式表示)。恒压条件下，通入一定量的水蒸气能提高DEB的平衡转化率，原因为 (3)一定条件下，按一定流速将DEB通入反应器，发生反应①②，DEB的转化率α 与N.之间满足关系：=（-11.13lnW.+80)%,已知N.= 每小时通入的n(DEB) 0.5mol 若每小时通入DEB的物质的量为0.5mol,则DEB的反应速率为 mol.h-l。 (4)一定条件下，DEB的平衡转化率、EVB和DVB的选择性随温度和压强的变化 如图甲和图乙。已知过程中会发生副反应 催化剂 ③DEB(g)三MST(g,甲基苯乙烯)+CH4(g),选择性 n(EVB) S(EVB)= ×100%. n(EVB)+n(DVB)+n(MST) p=100kPa 8 L L (,70) T=873K (Po,60) L2 (T,40) (Po,30) 斗 T→增大 To p增大 Po 图甲 图乙 表示DEB的平衡转化率的曲线有 (填标号)。保持压强为100kPa,容器中 通入水蒸气和DEB,n(H,O)n(DEB)=8.02:1,仅发生反应①②③，T,时反应③的 K=kPa(保留2位有效数字)。 12 18(15分)化合物H是抗帕金森药的中间体，合成路线如下： COOH CH,OH →C,HoO3 C.H,Br 1)NaOH CxHO HSO K,CO →CH10,2)H 1)S0Ch2, 2)NH3 A B @ D NBS Ci2HnNO2 CH OH CH.N0:一定条件CHN0, aOH DBU E F a DBU 己知：R-CONH2→R-N=C=O NBS 回答下列问题： (1)A的结构简式为 除醚键外，C中含氧官能团的名称为 (2)反应A→B的作用是 ,F→G的反应类型为 (3)G与足量的NaOH反应生成H的化学方程式 (4)写出满足下列条件的B的同分异构体（写出一种结构简式）。 ①含有苯环，能使FeCl,溶液显紫色； ②结构中存在五元环 ③核磁共振氢谱中不同环境氢原子个数比为1：1：2：2：4 (⑤)结合化合物H的合成机理，完成下面流程转化(-Ph表示苯基)： 物质①和②的结构简式分别为 OH OH COOH D)S0C① :NBS 2)NH DBU Ph =C=0 +② Ph CHH13NO2 CuH13NO2 (含有五元环) 13