精品解析：河北省保定市2025届高三下学期二模化学试题

2025年高三第二次模拟考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Mn55 Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中山靖王金缕玉衣收藏于河北博物院，整套玉衣全长1.88米，用玉片2498片，金丝1100克。玉片的角上穿孔，用黄金制成的丝缕把它们编缀。下列叙述错误的是 A. 金能制成丝缕是因为金具有很大的硬度 B. 编缀过程中只发生了物理变化 C. 玉的主要成分为无机物 D. 金缕玉衣在空气中难发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．金能制成丝缕是因为金具有良好的延展性，而非很大的硬度，A错误； B．编缀过程中只是将玉片和金丝进行编制组合，没有新物质生成，只发生物理变化，B正确； C．玉的主要成分是硅酸盐等无机物，C正确； D．金的化学性质稳定，在空气中难发生氧化还原反应，所以金缕玉衣能长久保存，D正确； 故选A。 2. 下列实验操作或说法错误的是 A. 过滤时，玻璃棒的作用是引流 B. 实验室中浓硝酸应保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中 C. 熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹 D. 试管洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时，为防止液体流出漏斗外，常使用玻璃棒进行引流，A正确； B．浓硝酸具有不稳定，见光分解，应保存在棕色瓶中，浓硝酸具有强氧化性，能够使橡胶老化，所以不能保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中，B错误； C．熄灭酒精灯时，若用嘴吹，很可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起着火或酒精灯爆炸，C正确； D．玻璃仪器洗干净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，D正确； 故选B。 3. 中国科大团队用硫同位素解析雾霾物源和机制。下列关于硫同位素的说法正确的是 A. 和的质子数相差2 B. 转化为属于化学变化 C. 硫的所有同位素的化学性质完全不同 D. 硫同位素技术能用于解析大气中的污染物的来源 【答案】D 【解析】 【详解】A ．和质子数都是16，质子数相同，中子数相差2（34−32=2 ），A错误； B．化学变化的最小粒子是原子，转化为是原子核内中子数变化，属于核变化，不是化学变化，B错误； C．硫的所有同位素的化学性质几乎完全相同，C错误； D．题干提到 “用硫同位素解析雾霾物源和机制”，是雾霾污染物之一，故硫同位素技术能用于解析大气中污染物的来源，D正确； 故答案选D。 4. 常温下，下列各组离子在的溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【分析】pH=0为强酸性条件。 【详解】A．酸性条件下，Cl-和ClO-在H+存在下发生反应生成Cl2和H2O，故不能大量共存，A错误； B．酸性条件下，Fe2+、Al3+、、Br-相互不反应，能共存，B正确； C．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能共存，C错误； D．酸性条件下，会与H+反应生成S和SO2等，会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，D错误； 故答案选B。 5. 一实验小组制备内型双环[2.2.1]-2-庚烯-5，6-二羧酸酐(熔点：163~164℃)的实验步骤如下：将2.0g马来酸酐和7.0mL醋酸乙酯混合，水浴加热溶解，加入7.0mL石油醚，混合均匀后冷却，加入2.0mL新蒸的环戊二烯，在冷水浴中摇匀，析出晶体，分离得到粗产品。完成上述实验，一定不需要的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在圆底烧瓶中加热反应，A不选； B．需要水浴加热，B不选； C．整个过程中无分液操作，C选； D．过滤需要用玻璃棒引流，D不选； 故选C。 6. 某课题组利用手性钯催化剂实现了轴手性酰胺的高效、高对映选择性合成，如图所示(Et为乙基，Ph为苯基)。下列叙述错误的是 A. 甲含2种官能团 B. 乙属于烃的衍生物 C. 甲、乙、丙都能发生水解反应 D. 甲、丙分子中都含手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据甲的结构式，可知甲含氯原子、酰胺基和醚键，即甲含有3种官能团，A错误； B．含有除碳氢外的其他元素或官能团的有机物称之为烃的衍生物，由乙的结构式可知其为烃的衍生物，B正确； C．根据结构式可知甲中含有酰胺基和氯原子，乙中含有氟原子，丙种含有酰胺基，故甲、乙、丙都能发生水解反应，C正确； D．由甲和丙的结构式可知，甲中与Cl相连的碳原子为手性碳原子，丙中与Et相连的碳原子为手性碳原子，D正确； 故答案选A。 7. 下列关于原子结构与性质的说法错误的是 A. 同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大 B. 短周期元素基态原子中，np轨道半充满的原子有2种 C. 电负性越大的元素，其原子对键合电子的吸引力越大 D. 最外层电子数为4的原子可能是金属原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一周期从左到右，元素的第一电离能总体趋势是逐渐增大，但存在特殊情况，如ⅡA族元素的ns²全满结构，其第一电离能大于ⅢA族元素；ⅤA族元素的np³半满结构，第一电离能大于ⅥA族元素，A错误； B．短周期中，np 轨道半充满即np³，基态原子中，第二周期的N（1s²2s²2p³）、第三周期的P（1s²2s²2p⁶3s²3p³）符合，共2种，B正确； C．电负性反映原子吸引键合电子的能力，电负性越大，吸引力越强，C正确； D．最外层电子数为4的原子可能为金属原子，如锡和铅，D正确； 故答案选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。已知硫脲()是植物生长调节剂，工业上制备原理之一：。下列叙述正确的是 A. 1L 0.1 溶液中含数为0.1 B. 标准状况下，2.24L 参与反应时，转移的电子数为0.2 C. 7.6g 中含离子总数为0.2 D. 0.1mol 含共用电子对数为0.7 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中会发生水解，所以1L 0.1 溶液中数小于0.1，故A错误； B．该反应中元素化合价未发生变化，为非氧化还原反应，故B错误； C．的摩尔质量为76g/mol，7.6g 的物质的量为0.1mol，中含离子总数为0.2，故C正确； D．的结构简式为，0.1mol 含共用电子对数为0.8NA，故D错误； 故选C。 9. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素。下列叙述正确的是 A. 该阴离子中R原子最外层达到8电子结构 B. 上述元素中基态Z原子未成对电子数最多 C. 电负性： D. 分子的键角： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素，是C元素；X形成1个共价键，X是H元素；Z形成3个共价键，Z是N元素、R形成6个共价键，R是S元素；W形成2个共价键，W是O元素，据此分析； 【详解】A．该阴离子中S原子不满足8电子稳定结构，A错误； B．基态原子未成对电子数，C有2个未成对电子，N有3个未成对电子，O、S有2个未成对电子，H有1个未成对电子，Z原子未成对电子数最多，B正确； C．同主族元素由上至下电负性减弱，N的原子半径小于S，故N的电负性大于S，电负性：，C错误； D．分子的键角：中C原子为sp杂化，直线形，键角180 ，中C原子为sp2杂化，平面三角形，键角120 ，中S原子价层电子对数，为sp3杂化，V形，中S原子价层电子对数，为sp3杂化，V形，O的电负性大于S，键角增大，，D错误； 故选B。 10. 科学家开发出了用于安全快速充电的钠金属电池的弱溶剂电解质(WSE)，一使用了WSE的电池工作时的装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 可以用稀硫酸代替WSE B. 放电时，向a极迁移 C. WSE中阴离子呈正六面体结构 D. 充电时，b极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】装置为原电池，左侧为原电池的负极，电极反应为：，右侧为原电池的正极，放电时正极反应方程式为；充电量为电解池，则左侧为阴极，电极反应为、右侧为阳极，电极反应为：，据此分析； 【详解】A．稀硫酸与钠反应，A错误； B．放电时，负极发生氧化反应，Na+从硬碳材料中脱出，由负极迁移到正极与Na3-xV2(PO4)3结合，B错误； C．的价层电子对数，为八面体结构，C错误； D．充电时，b极的电极反应式为，D正确； 故选D。 11. 常用于制作光电器和光电探测器，其晶胞如图所示，晶胞边长为a nm。下列叙述正确的是 已知：填充在构成四面体“空穴”中，设为阿伏加德罗常数的值。 A. 四面体“空穴”填充率 B. 的配位数为4 C. 2个的最近距离为 D. 晶体的密度 【答案】B 【解析】 【分析】晶胞中Na+个数为8，Se2−个数为，据此分析； 【详解】A．晶胞中由构成的四面体“空穴”有8个，填充在8个四面体体心，填充率为，A错误； B．由晶胞结构可知，每个Na+周围紧邻且等距离的Se2−有4个，每个Se2−周围紧邻且等距离的Na+有8个，配位数是指一个离子周围紧邻的异号离子的数目，所以Na+的配位数为4，B正确； C．由晶胞结构可知，位于晶胞的顶点和面心，顶点和面心的距离最近。根据立体几何知识，面对角线长度为nm，2个Se2−最近距离为面对角线长度的一半，为，C错误； D．根据均摊法，晶胞中Na+个数为8，Se2−个数为，则晶胞质量，晶胞体积， 晶体密度，D错误； 故选B。 12. 某反应 分三步进行： ① ② ③ 其相对能量变化如图所示。时，向一恒容密闭容器中充入，发生上述反应。下列叙述正确是 A. 反应①的正反应速率一定大于反应②的正反应速率 B. 仅升高温度，达到新平衡时，的产率更大 C. 选择催化剂主要是为了降低反应③的活化能 D. 其他条件不变，平衡后再充入X，X的平衡转化率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意，反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，因无法确定速率常数、浓度大小关系，故无法确定反应①正反应速率和反应②正反应速率大小，A错误； B．由相对能量变化图可知，总反应中，反应物2X(g)相对能量高于生成物Y(g)，总反应ΔH<0，是放热反应，仅升高温度，平衡逆向移动，Y(g)产率降低，B错误； C．由图可知，反应③的能垒最大，为该反应的决速步骤，则选择催化剂主要是为了降低反应③的能垒，从而加快反应速率，C正确； D．反应是气体分子数减小的反应，恒容密闭容器中，平衡后再充入X，相当于增大压强，平衡正向移动，X的平衡转化率增大，D错误； 故答案选C。 13. 室温下，根据下列操作及现象，不能得到相应实验结论的是 选项 操作及现象 实验结论 A 相同条件下，测定溶液和溶液的pH，前者大于后者 酸性： B 在酸性溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 邻甲基苯胺具有还原性 C 在中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 氧化性： D 在溶液中滴加3滴溶液，再滴加3滴溶液，产生白色沉淀 溶度积： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同浓度的Na2S和KCN溶液，Na2S溶液pH大，说明S2-水解程度大，对应酸HS-酸性弱于HCN，即酸性HCN>NaHS，A正确； B．在酸性KMnO4溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色，说明KMnO4被还原，邻甲基苯胺具有还原性，B正确； C．Co(OH)3与浓盐酸反应生成黄绿色气体(Cl2)，Co(OH)3作氧化剂，Cl2是氧化产物，即氧化性Co(OH)3>Cl2，C正确； D．Ca(NO3)2过量，滴加Na2SO4、Na2CO3均产生沉淀，不能说明CaSO4、CaCO3溶度积大小，D错误； 故答案选D。 14. 工业上常采用氟离子萃取稀土金属钍(Th)。常温下，在硝酸钍[]溶液中滴加NaF溶液，溶液中含钍粒子分布系数()与关系如图。下列叙述错误的是 已知：①可衡量配离子的稳定强度，络合平衡类似化学平衡，例如；题中。 ②。 A. 曲线②代表和的关系 B. 的平衡常数 C. 根据图像信息可推知， D. 当时， 【答案】C 【解析】 【分析】根据络合方程式可知，随着的增大，即的减小，依次生成、、，结合图像可知，①②③④曲线依次代表、、、与关系。由①②曲线的交点（7.7，0.5），可知，；②③曲线的交点可知，，；③④曲线的交点可知，，，据此回答； 【详解】A．据分析可知，曲线②代表和的关系，A正确； B．的平衡常数，B正确； C．根据分析可推知，，故，C错误； D．当时，，，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 黑色固体，常温下在空气中易转变为黄绿色固体。某实验小组设计实验拟制备并探究其性质。 实验(一)制备 经查阅资料，小组同学设计了如下5种实验方案： 方案1：溶液和溶液反应。 方案2：和溶液反应。 方案3：常温下，和反应。 方案4：加热条件下，和反应。 方案5：常温下，向溶液中通入 实验结果：方案1、4、5不能生成，方案1和4的产物有FeS和S，方案5的产物有S，方案2和3能制备难溶的黑色。 （1）方案1中，存在水解反应、氧化还原反应、复分解反应之间的竞争，结果优先发生氧化还原反应，发生的氧化还原反应的离子方程式为___________。 （2）比较方案3和5可知，方案3能制备的原因可能是___________。 （3）设计如图1所示装置实施方案3。 ①A装置中盛装FeS的仪器名称是___________，D装置中现象是___________。 ②稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是___________。 实验(二)探究的性质 实验1：常温下，与反应，实验装置如图2. 实验现象：G装置中黑色粉末逐渐变为黄绿色粉末，H装置中溶液颜色没有明显变化。 （4）E装置中双氧水表现___________(填标号)。 a．氧化性 b．酸性 c．还原性 （5）当G装置中黑色粉末全部变为黄绿色时，关闭分液漏斗活塞，取少量G装置中固体溶于水，将所得混合液分成两等份。一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；另一份溶液中滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀。则G装置中发生反应的化学方程式为___________。 实验2：探究和稀硫酸的反应，实验方案及现象记录如下。 （6）根据上述实验结果可知，和稀硫酸反应生成___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）的氧化性比的弱(或溶解性影响或的氧化性) （3） ①. 圆底烧瓶 ②. 产生黑色沉淀 ③. B不能吸收，与反应 （4）c （5） （6）、、S 【解析】 【分析】实验一探究制备的原理，提出了5种方案，只有方案2和方案3能够发生复分解反应制备；用图1装置实施方案3，A是气体的发生装置，B是干燥装置，C是制备的装置，D是尾气处理装置； 实验二探究的性质，E是制取的发生装置，F是干燥装置，G是与氧气的反应装置，H验证反应是否生成，据此解答。 【小问1详解】 根据题意可知，铁离子将硫离子氧化为硫单质，自身转化为亚铁离子，亚铁离子与硫离子生成硫化亚铁沉淀，因此反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化铁和氯化铁相比，铁离子浓度更低，氧化性更弱，故氢氧化铁和硫化氢发生复分解反应生成硫化铁，而非发生氧化还原反应；故答案为：的氧化性比的弱(或溶解性影响或的氧化性)； 【小问3详解】 ①A装置中装的仪器是：圆底烧瓶；D装置中多余的和硫酸铜生成难溶的黑色硫化铜，因此现象是：产生黑色沉淀； ②如果盐酸与硫化亚铁反应，则硫化氢中的氯化氢不能被氯化钙除去，因此稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是：B不能吸收，与反应； 【小问4详解】 高锰酸钾氧化生成氧气，因此体现还原性，故答案选：c； 【小问5详解】 依题意，一份溶液中滴加溶液，溶液变红色，说明有三价铁离子生成；另一份溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸根离子生成；因此硫化铁在氧气中生成了硫酸铁，发生化合反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 依题意，和稀硫酸反应产生的气体使湿润醋酸铅试纸变黑，说明有硫化氢气体产生；混合物过滤得到淡黄色固体和浅绿色溶液，说明有硫单质以及硫酸亚铁生成；因此反应生成：、、S。 16. 是锌锰电池的正极材料，是一种绿色净水剂。以某锰矿(主要成分是，含少量Mn和Fe)为原料制备和的流程如图。回答下列问题： 已知：常温下，部分金属离子在溶液中沉淀的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.0 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.1 （1）Mn和Fe两元素的部分电离能数据如下表所示。 元素 Mn Fe 电离能/() 717 759 1509 1561 3248 2957 Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是___________。 （2）提高“酸浸”速率的措施有___________(填一种即可)。 （3）“调pH”范围为___________，能转化为的原因是___________。 （4）“氧化2”的离子方程式为___________；净水时被还原成，水解生成胶体，胶体不同于溶液、浊液的本质特征是___________。 （5）“电解”会产生废液，该废液可循环用于___________(填名称)工序。 （6）“灼烧”中制备的化学方程式为___________；某温度下，在空气中灼烧生成锰的氧化物M，固体失重率约为33.62%，则M的化学式为___________。 【答案】（1）基态的价层电子排布式分别为，基态达到半充满稳定结构，再失去1个电子较难，而基态再失去1个电子达到半充满结构，失电子较容易 （2）粉碎矿石或增大反应物浓度或适当加热或搅拌等 （3） ①. ②. 的溶解度小于 （4） ①. ②. 分散质粒子直径在 （5）酸浸 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】锰矿主要成分是，含少量和Fe。锰矿加稀硫酸、硫酸亚铁“酸溶”，被硫酸亚铁还原为硫酸锰，锰和硫酸反应生成硫酸锰、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，加氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，加氧化铁调节生成氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣为氢氧化铁、滤液为硫酸锰；在碱性条件下，次氯酸钠把氢氧化铁氧化为高铁酸钠，加浓KOH溶液把高铁酸钠转化为高铁酸钾；硫酸锰溶液电解可以得到二氧化锰；硫酸锰溶液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，在空气中灼烧碳酸锰生成二氧化锰，据此分析； 【小问1详解】 基态的价层电子排布式分别为，基态达到半充满稳定结构，再失去1个电子较难，而基态再失去1个电子达到半充满结构，失电子较容易，所以的第三电离能大于铁的第三电离能； 【小问2详解】 根据影响反应速率的因素，提高“酸浸”速率的措施有粉碎矿石、增大反应物浓度、适当加热、搅拌等； 【小问3详解】 “调”的目的是使Fe3+完全沉淀，Mn2+不能沉淀，所以“调”范围为；“转化”的原理是利用的溶解度小于，Na2FeO4和KOH反应生成K2FeO4沉淀； 【小问4详解】 “氧化2”是在碱性条件下，用次氯酸钠把氢氧化铁氧化为高铁酸钠，反应的离子方程式为；胶体不同于溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征是分散质粒子直径在； 【小问5详解】 电解硫酸锰溶液生成二氧化锰、氢气、硫酸，“电解”会产生废液硫酸，该废液可循环用于“酸浸”工序； 【小问6详解】 “灼烧”中碳酸锰和氧气反应生成和二氧化碳，反应的化学方程式为；设M的化学式为MnxOy，根据Mn元素守恒xmol生成1molMnxOy，固体失重率约为33.6%，则，，M的化学式为。 17. 乙烯是重要化工原料，也是制备聚乙烯塑料的单体。回答下列问题： （1）聚乙烯塑料广泛用于制作食品外包装材料。在催化剂作用下，由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为___________。 （2）已知几种共价键键能数据如表所示： 共价键 键能 413 358 467 614 以甲醇为原料制备乙烯的反应： ___________。 （3）以、为原料制备的化学方程式如下： ① ② 一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量和，发生反应①和反应②，下列叙述表明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体压强不随时间变化 C. 气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 的值不随时间变化 （4）乙醇脱水发生如下反应： i． ii． 乙醇脱水制乙醚、乙烯反应的随温度(T)的变化如图1所示。 ①反应i属于___________(填标号)。 A．焓减、熵增反应 B．焓减、熵减反应 C．焓增、熵增反应 D．焓增、熵减反应 ②混合体系处于图1中M点时，平衡体系中反应物及产物分压间应满足的关系是___________。 ③随温度变化，产物的选择性如图2所示。用分子筛催化剂(活性温度范围为373K~573K)催化，欲制备乙烯应控制温度的范围为___________K，理由是___________。 （5）用丙烷制乙烯的反应为，在某温度下，总压保持为120kPa，向体积可变的密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为50%。平衡体系中为___________kPa．该温度下，该反应的平衡常数___________kPa。提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压总压×物质的量分数。 【答案】（1） （2）-6 （3）BC （4） ①. C ②. ③. 525~573K ④. 此温度在催化剂活性范围内且乙烯选择性较高 （5） ①. 20 ②. 20 【解析】 【小问1详解】 根据所学知识，可知乙烯合成聚乙烯的化学方程式为。 【小问2详解】 反应热反应物键能总和-生成物键能总和，根据题中给出的键能和反应式，可知反应物键能= 2×(3×413+358+467) = 4128 kJ·mol-1，生成物键能= 614+4×413+2×2×467 = 4134 kJ·mol-1，则4128 kJ·mol-1 - 4134 kJ·mol-1 = -6 kJ·mol-1，故答案为-6。 【小问3详解】 A．恒容密闭容器，气体质量、体积均不变，密度始终不变，不能判断平衡，A错误； B．反应①②均为气体物质的量增大的反应，压强不变时，说明气体物质的量不变，达到平衡，B正确； C．气体平均摩尔质量M=m/n，质量m不变，由反应知物质的量n是变化的，故M不变时气体物质的量不变，达到平衡，C正确； D．根据原子守恒可知，始终不变，故不能判断平衡，D错误； 故答案选BC。 【小问4详解】 根据图1可反应i随温度升高平衡常数增大，为焓增反应，且反应i反应后气体物质量增大，即为熵增(>0)，故反应i属于焓增、熵增反应，选C；M点反应i和反应ii的lgKp相等，即Kp1=Kp2，，，故M点时；由图2和催化剂活性温度范围可知，制备乙烯应控制温度的范围为525~573K，原因是：此温度在催化剂活性范围内且乙烯选择性较高。 【小问5详解】 由题知，平衡体系中含1mol C3H8、1mol CH4、1mol C2H4和3mol Ar，已知总压强为120 kPa，则，。 18. 化合物Q是合成一种解热、镇咳药物的中间体。合成Q的一种路线如图。回答下列问题： （1）A的化学名称是_______，Q中含氧官能团的名称为_______。 （2）下列说法错误的是_______(填标号)。 a.设计A→B步骤的目的是保护酚羟基 b.B→C时，作催化剂 c.E和H遇溶液均能发生显色反应 d.1mol Q最多能与6mol 反应 （3）D的结构简式为_______。 （4）H＋F→Q的化学方程式为_______。 （5）以苯、乙醛和乙炔为原料合成，设计合成路线：_______(无机试剂任选)。 （6）M是E的芳香族同分异构体，1mol M最多能与2mol 反应，符合条件的M有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱上有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 间苯二酚或1，3-苯二酚 ②. 酯基、醚键 （2）cd （3） （4）++H2O （5） （6） ①. 10 ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系结合化学式，物质A与SO2(OCH3)2发生取代反应生成B：，B在氯化铝作用下与ClHC=CHCN发生取代反应生成C，C与碘化氢发生取代反应生成D：，D酸性条件下发生水解反应生成E，E催化剂作用下发生分子内酯化反应生成F：；一定条件下G丙酮与乙炔发生加成反应生成H，F、H一定条件下反应生成Q。 【小问1详解】 由分析，A为，化学名称为间苯二酚或1，3-苯二酚；由结构，Q中含氧官能团为酯基、醚键； 【小问2详解】 a．设计A→B使得羟基转化为醚键，在后续的反应中醚键又转化为羟基，故该步骤的目的是保护酚羟基，正确； b．B→C时，没有在最终生成物中出现，其作用为催化剂，促进反应的进行，正确； c．E含酚羟基，遇溶液能发生显色反应，而H不含酚羟基，不能遇溶液能发生显色反应，错误； d．Q中苯环和碳碳双键能和氢气加成，则1mol Q最多能与5mol反应，错误； 故选cd； 【小问3详解】 由分析，D的结构简式为：； 【小问4详解】 F、H在氯化锌、HCl、加热条件下反应生成Q，结合质量守恒，还会生成水，反应为：++H2O； 【小问5详解】 乙醛首先和乙炔发生G生成H的反应原理得到，再和HCl加成引入氯原子，然后和苯在氯化铝催化下发生B生成C的原理转化为目标产物，故反应为：； 【小问6详解】 E除苯环外含有3个碳、4个氧、2个不饱和度；M是E的芳香族同分异构体，1mol M最多能与2mol 反应，则含有2个羧基；若含-CH(COOH)21个取代基，有1种情况；若含-CH2COOH、-COOH，存在邻间对3种情况；若含-COOH、-COOH、-CH3，苯环上3个取代基中2个相同，则存在6种情况；共10种；其中核磁共振氢谱上有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1，则不含甲基且结构对称，结构简式可以为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高三第二次模拟考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Mn55 Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中山靖王金缕玉衣收藏于河北博物院，整套玉衣全长1.88米，用玉片2498片，金丝1100克。玉片的角上穿孔，用黄金制成的丝缕把它们编缀。下列叙述错误的是 A. 金能制成丝缕是因为金具有很大的硬度 B. 编缀过程中只发生了物理变化 C. 玉的主要成分为无机物 D. 金缕玉衣在空气中难发生氧化还原反应 2. 下列实验操作或说法错误的是 A. 过滤时，玻璃棒的作用是引流 B. 实验室中浓硝酸应保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中 C. 熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹 D. 试管洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下 3. 中国科大团队用硫同位素解析雾霾物源和机制。下列关于硫同位素的说法正确的是 A. 和的质子数相差2 B. 转化为属于化学变化 C. 硫的所有同位素的化学性质完全不同 D. 硫同位素技术能用于解析大气中的污染物的来源 4. 常温下，下列各组离子在的溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C 、、、 D. 、、、 5. 一实验小组制备内型双环[2.2.1]-2-庚烯-5，6-二羧酸酐(熔点：163~164℃)的实验步骤如下：将2.0g马来酸酐和7.0mL醋酸乙酯混合，水浴加热溶解，加入7.0mL石油醚，混合均匀后冷却，加入2.0mL新蒸的环戊二烯，在冷水浴中摇匀，析出晶体，分离得到粗产品。完成上述实验，一定不需要的仪器是 A. B. C. D. 6. 某课题组利用手性钯催化剂实现了轴手性酰胺的高效、高对映选择性合成，如图所示(Et为乙基，Ph为苯基)。下列叙述错误的是 A. 甲含2种官能团 B. 乙属于烃的衍生物 C. 甲、乙、丙都能发生水解反应 D. 甲、丙分子中都含手性碳原子 7. 下列关于原子结构与性质的说法错误的是 A. 同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大 B. 短周期元素的基态原子中，np轨道半充满的原子有2种 C. 电负性越大的元素，其原子对键合电子的吸引力越大 D. 最外层电子数为4的原子可能是金属原子 8. 设为阿伏加德罗常数的值。已知硫脲()是植物生长调节剂，工业上制备原理之一：。下列叙述正确的是 A. 1L 0.1 溶液中含数为0.1 B. 标准状况下，2.24L 参与反应时，转移的电子数为0.2 C. 7.6g 中含离子总数为0.2 D. 0.1mol 含共用电子对数为0.7 9. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素。下列叙述正确的是 A. 该阴离子中R原子最外层达到8电子结构 B. 上述元素中基态Z原子未成对电子数最多 C 电负性： D. 分子的键角： 10. 科学家开发出了用于安全快速充电的钠金属电池的弱溶剂电解质(WSE)，一使用了WSE的电池工作时的装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 可以用稀硫酸代替WSE B. 放电时，向a极迁移 C. WSE中阴离子呈正六面体结构 D. 充电时，b极的电极反应式为 11. 常用于制作光电器和光电探测器，其晶胞如图所示，晶胞边长为a nm。下列叙述正确的是 已知：填充在构成的四面体“空穴”中，设为阿伏加德罗常数的值。 A. 四面体“空穴”填充率为 B. 的配位数为4 C. 2个的最近距离为 D. 晶体的密度 12. 某反应 分三步进行： ① ② ③ 其相对能量变化如图所示。时，向一恒容密闭容器中充入，发生上述反应。下列叙述正确的是 A. 反应①的正反应速率一定大于反应②的正反应速率 B. 仅升高温度，达到新平衡时，的产率更大 C. 选择催化剂主要是为了降低反应③的活化能 D. 其他条件不变，平衡后再充入X，X的平衡转化率减小 13. 室温下，根据下列操作及现象，不能得到相应实验结论的是 选项 操作及现象 实验结论 A 相同条件下，测定溶液和溶液的pH，前者大于后者 酸性： B 在酸性溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 邻甲基苯胺具有还原性 C 在中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 氧化性： D 在溶液中滴加3滴溶液，再滴加3滴溶液，产生白色沉淀 溶度积： A. A B. B C. C D. D 14. 工业上常采用氟离子萃取稀土金属钍(Th)。常温下，在硝酸钍[]溶液中滴加NaF溶液，溶液中含钍粒子分布系数()与关系如图。下列叙述错误的是 已知：①可衡量配离子的稳定强度，络合平衡类似化学平衡，例如；题中。 ②。 A. 曲线②代表和的关系 B. 的平衡常数 C. 根据图像信息可推知， D. 当时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为黑色固体，常温下在空气中易转变为黄绿色固体。某实验小组设计实验拟制备并探究其性质。 实验(一)制备 经查阅资料，小组同学设计了如下5种实验方案： 方案1：溶液和溶液反应。 方案2：和溶液反应。 方案3：常温下，和反应。 方案4：加热条件下，和反应。 方案5：常温下，向溶液中通入 实验结果：方案1、4、5不能生成，方案1和4的产物有FeS和S，方案5的产物有S，方案2和3能制备难溶的黑色。 （1）方案1中，存在水解反应、氧化还原反应、复分解反应之间的竞争，结果优先发生氧化还原反应，发生的氧化还原反应的离子方程式为___________。 （2）比较方案3和5可知，方案3能制备的原因可能是___________。 （3）设计如图1所示装置实施方案3。 ①A装置中盛装FeS的仪器名称是___________，D装置中现象是___________。 ②稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是___________。 实验(二)探究的性质 实验1：常温下，与反应，实验装置如图2. 实验现象：G装置中黑色粉末逐渐变为黄绿色粉末，H装置中溶液颜色没有明显变化。 （4）E装置中双氧水表现___________(填标号)。 a．氧化性 b．酸性 c．还原性 （5）当G装置中黑色粉末全部变为黄绿色时，关闭分液漏斗活塞，取少量G装置中固体溶于水，将所得混合液分成两等份。一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；另一份溶液中滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀。则G装置中发生反应的化学方程式为___________。 实验2：探究和稀硫酸的反应，实验方案及现象记录如下。 （6）根据上述实验结果可知，和稀硫酸反应生成___________(填化学式)。 16. 是锌锰电池的正极材料，是一种绿色净水剂。以某锰矿(主要成分是，含少量Mn和Fe)为原料制备和的流程如图。回答下列问题： 已知：常温下，部分金属离子在溶液中沉淀的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.0 8.1 完全沉淀的pH 32 9.0 101 （1）Mn和Fe两元素的部分电离能数据如下表所示。 元素 Mn Fe 电离能/() 717 759 1509 1561 3248 2957 Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是___________。 （2）提高“酸浸”速率的措施有___________(填一种即可)。 （3）“调pH”范围为___________，能转化为的原因是___________。 （4）“氧化2”的离子方程式为___________；净水时被还原成，水解生成胶体，胶体不同于溶液、浊液的本质特征是___________。 （5）“电解”会产生废液，该废液可循环用于___________(填名称)工序。 （6）“灼烧”中制备的化学方程式为___________；某温度下，在空气中灼烧生成锰的氧化物M，固体失重率约为33.62%，则M的化学式为___________。 17. 乙烯是重要化工原料，也是制备聚乙烯塑料单体。回答下列问题： （1）聚乙烯塑料广泛用于制作食品外包装材料。在催化剂作用下，由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为___________。 （2）已知几种共价键键能数据如表所示： 共价键 键能 413 358 467 614 以甲醇为原料制备乙烯的反应： ___________。 （3）以、为原料制备的化学方程式如下： ① ② 一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量和，发生反应①和反应②，下列叙述表明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体压强不随时间变化 C. 气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 的值不随时间变化 （4）乙醇脱水发生如下反应： i． ii． 乙醇脱水制乙醚、乙烯反应的随温度(T)的变化如图1所示。 ①反应i属于___________(填标号)。 A．焓减、熵增反应 B．焓减、熵减反应 C．焓增、熵增反应 D．焓增、熵减反应 ②混合体系处于图1中M点时，平衡体系中反应物及产物分压间应满足的关系是___________。 ③随温度变化，产物的选择性如图2所示。用分子筛催化剂(活性温度范围为373K~573K)催化，欲制备乙烯应控制温度的范围为___________K，理由是___________。 （5）用丙烷制乙烯的反应为，在某温度下，总压保持为120kPa，向体积可变的密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为50%。平衡体系中为___________kPa．该温度下，该反应的平衡常数___________kPa。提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压总压×物质的量分数。 18. 化合物Q是合成一种解热、镇咳药物的中间体。合成Q的一种路线如图。回答下列问题： （1）A的化学名称是_______，Q中含氧官能团的名称为_______。 （2）下列说法错误的是_______(填标号)。 a.设计A→B步骤的目的是保护酚羟基 b.B→C时，作催化剂 c.E和H遇溶液均能发生显色反应 d.1mol Q最多能与6mol 反应 （3）D的结构简式为_______。 （4）H＋F→Q的化学方程式为_______。 （5）以苯、乙醛和乙炔为原料合成，设计合成路线：_______(无机试剂任选)。 （6）M是E的芳香族同分异构体，1mol M最多能与2mol 反应，符合条件的M有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱上有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $