精品解析：2026年江苏镇江市初中结业学科学业水平测试模拟评价化学试卷

2026年初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 闵恩泽在石油炼制催化剂领域贡献卓著，其研究中涉及的下列物质属于纯净物的是 A. 水蒸气 B. 镍合金 C. 磷矿石 D. 浓氨水 【答案】A 【解析】 【分析】纯净物仅由一种物质组成，混合物由两种及以上不同物质组成。 【详解】A、水蒸气是气态的水，只含单一物质，属于纯净物，符合要求。 B、镍合金是镍与其他金属（或非金属）熔合形成的材料，含多种成分，属于混合物。 C、磷矿石主要成分为含磷化合物，还含有大量杂质，属于混合物。 D、浓氨水是氨气的水溶液，含有、等多种物质，属于混合物。 2. 《梦溪笔谈》中记载了活字印刷术的操作过程，以下过程主要发生化学变化的是 A. 雕刻反字 B. 烧制字模 C. 排版固版 D. 刷墨拓印 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化仅发生形状、位置、状态等改变，无新物质生成。 雕刻反字仅改变材料的外形，排版固版仅调整字模的位置和排布，刷墨拓印是墨转移到纸张表面的过程均无新物质生成，都属于物理变化。 烧制字模时黏土经高温发生复杂反应，生成陶瓷类新物质，属于化学变化。 3. 依据物质的性质可合理使用物质。下列物质的用途主要依据其化学性质的是 A. 用镁粉制作照明弹 B. 用铜丝制作电线电缆 C. 用金刚石切割玻璃 D. 用活性炭除冰箱异味 【答案】A 【解析】 【详解】化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质无需发生化学变化即可表现。 A、镁粉制作照明弹，利用的是镁燃烧时能发出耀眼白光的性质，燃烧过程有新物质生成，属于化学变化，对应的性质为化学性质。 B、铜丝制作电线利用铜的导电性，导电性不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质。 C、金刚石切割玻璃利用金刚石硬度大的性质，硬度属于物理性质。 D、活性炭除冰箱异味利用活性炭的吸附性，吸附过程无新物质生成，吸附性属于物理性质。 4. 氯化铁净水原理为（胶体）。其中属于碱的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】碱的定义：电离时产生的阴离子全部为的化合物，组成上通常是金属阳离子（或铵根离子）与氢氧根离子结合的化合物，故选C。 5. 氮化硅陶瓷性能优异，广泛应用于高精尖领域。氮化硅用高纯硅粉与空气中含量最高的气体反应制备，该气体为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】 空气按体积分数计算，约占78%，是含量最高的气体； 故选D。 6. 复合肥料具有“一肥多效、省工增产”的优势。下列化肥属于复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】复合肥料的判定标准：同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种植物必需营养元素中2种及以上的化肥属于复合肥料。 【详解】A、同时含有N、P两种营养元素，属于复合肥，正确。 B、仅含K一种营养元素，属于钾肥，错误。 C、（尿素）仅含N一种营养元素，属于氮肥，错误。 D、仅含N一种营养元素，属于氮肥，错误。 7. 浓盐酸稀释后与锌粒反应制取，下列操作正确的是 A. 稀释 B. 制取 C. 除杂 D. 收集 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒仅用于量取液体体积，不能作为稀释溶液的容器，稀释浓盐酸应在烧杯中进行，操作错误。 B、长颈漏斗下端未伸入液面以下，没有形成液封，反应生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法收集气体，操作错误。 C、浓盐酸易挥发，制得的氢气中混有HCl杂质和水蒸气，碱石灰是NaOH和CaO的混合物，既可以和HCl反应除去杂质，也可以吸收水蒸气，且不与氢气反应，操作正确。 D、氢气密度远小于空气，用该装置排空气收集氢气时，应短导管进气、长导管排出空气，图中进气方向错误，无法收集到氢气，操作错误。 8. 化学实验是课堂教学的基石，也是连接生活生产的桥梁。下列实验操作不能达到目的的是 A. 用50 mL量筒量取47 mL水 B. 用加热法除去铜粉中混有的铜绿 C. 用足量稀HCl检验NaOH是否变质 D. 用灼烧、闻气味区分羊毛线和棉纱线 【答案】B 【解析】 【详解】A、50 mL量筒的分度值为1mL，量程和精度均满足需求，可准确量取47 mL水，能达到实验目的。 B、铜绿（碱式碳酸铜）加热分解会产生氧化铜、水和二氧化碳，铜粉加热时也会和空气中的氧气反应生成氧化铜，既消耗原物质铜，又引入新杂质氧化铜，不能达到除杂目的。 C、NaOH变质会生成，加入足量稀盐酸后，若产生气泡则说明变质，无气泡则未变质，可达到检验目的。 D、羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味区分，能达到实验目的。 9. 化学用语可准确表达物质转化，下列有关气体制备、燃料燃烧、金属性质、废气治理的化学方程式中书写正确的是 A. 实验室制： B. 酒精完全燃烧： C. 比较Cu、Ag的金属活动性： D. 用烧碱溶液吸收废气中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下分解产物是水和氧气，不是氢气和氧气，反应原理错误，正确方程式为，A错误。 B、酒精化学式为，完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式配平正确、反应条件标注正确，B正确。 C、铜与硝酸银反应时铜显+2价，硝酸铜化学式应为，且方程式未配平，正确方程式为，C错误。 D、烧碱是的俗称，选项中反应物是纯碱，不符合题意，D错误。 10. 单质铍应用于北斗惯性导航设备制造，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铍元素属于金属元素 B. 铍单质的化学式是Be C. 铍元素的相对原子质量为9.012 g D. 铍元素的原子核外的电子数为4 【答案】C 【解析】 【详解】A、“铍”带“钅”字旁，属于金属元素，正确； B、金属单质的化学式直接用元素符号表示，因此铍单质化学式为Be，正确； C、相对原子质量的单位是“1”，不是，通常省略不写，因此铍的相对原子质量为9.012，错误； D、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，因此铍原子核外电子数为4，正确。 11. 反应可用于管道疏通。下列说法不正确的是 A. 也可与稀反应生成 B. 工业上用作原料生产 C. 反应中每消耗生成 D. 疏通管道时要远离火源、避免燃爆事故 【答案】C 【解析】 【详解】A、是活泼金属，金属活动性顺序排在前，能与稀硫酸反应生成，说法正确。 B、工业上通过电解饱和溶液（氯碱工业）生产，原料为，说法正确。 C、设生成的氢气的质量为x，生成的氢气的质量为1g，说法错误。 D、反应生成的是可燃性气体，遇明火易发生燃爆，因此疏通管道时需远离火源，说法正确。 12. 我国科学家利用人工合成淀粉初始阶段转化的微观过程如下。下列说法不正确的是 A. 转化①中无机物转化为有机物 B. 转化②中乙与的分子个数比为 C. 碳元素质量分数：乙丙 D. 人工合成淀粉为的利用提供了新思路 【答案】B 【解析】 【详解】根据微观示意图，甲为，乙为（甲醇），丙为（甲醛），丁为。 A、转化①是无机物和反应生成有机物，说法正确。 B、转化②配平后的化学方程式为，乙与的分子个数比为，不是，说法错误。 C、乙中碳元素质量分数为，丙中碳元素质量分数为，故碳元素质量分数乙<丙，说法正确。 D、人工合成淀粉以为原料，为的利用提供了新思路，说法正确。 13. 乙硫醇（）常作气味警示剂，用图所示装置探究其燃烧产物。已知：能使澄清石灰水变浑浊。下列说法不正确的是 A. 装置①用于检验燃烧产物中是否有 B. 若燃烧产物中有，则装置②中高锰酸钾溶液的颜色会变浅 C. 装置③中黑色粉末逐渐变为红色，说明乙硫醇燃烧不完全 D. 为检验燃烧产物中是否有，可将装置④移至装置①②之间 【答案】D 【解析】 【详解】A、无水硫酸铜遇会由白色变为蓝色，因此装置①可检验燃烧产物中的水，说法正确。 B、具有还原性，可与高锰酸钾发生反应，因此若产物含，装置②中高锰酸钾溶液颜色会变浅，说法正确。 C、装置③中黑色变为红色，说明有还原性气体存在，证明乙硫醇燃烧不完全，说法正确。 D、题干已知也能使澄清石灰水变浑浊，若将装置④移至①②之间，未被除去的会干扰的检验，说法错误。 14. 下列与生活生产相关的物质转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应为，转化可实现。 B、二氧化硫和氢氧化钠反应时硫元素保持+4价，生成亚硫酸钠，反应为，无氧化剂时无法直接生成+6价硫的硫酸钠，转化不能实现。 C、碳酸钙高温分解生成氧化钙，反应为，转化可实现。 D、碱式碳酸铜和稀盐酸发生复分解反应生成氯化铜，反应为，转化可实现。 15. 下列有关气体鉴别、物质除杂、成分检验、海水淡化的实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 伸入干燥的试纸，观察现象 B 除去溶液中混有 加入溶液至不再产生沉淀，过滤 C 检验食盐是否为加碘食盐 取样，配制成溶液，滴在红薯片上，观察现象 D 探究蒸馏法淡化海水是否纯净 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、只有和水反应生成才会显酸性，干燥的pH试纸不含水，、接触试纸均无明显现象，无法鉴别，错误； B、加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，除去了原物质，错误； C、加碘食盐中的碘以KIO3形式存在，红薯片中的淀粉仅遇碘单质变蓝，遇KIO3无明显现象，无法检验，错误； D、海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，滴加硝酸银溶液，无明显现象，说明比较纯净，正确。 16. 在生活生产中用途广泛，其转化和利用如下图所示。下列说法不正确的是 A. 转化①中分子间的空隙变小 B. 反应②中氯原子得到电子形成 C. 反应③可用于自来水杀菌消毒，属于化合反应 D. 反应④可用于制漂白粉，反应中的化合价既升高又降低 【答案】C 【解析】 【详解】A、转化①是气态加压降温变为液态液氯的过程，气体液化时分子间空隙变小，表述正确。 B、反应②是和点燃生成的反应，氯原子最外层有7个电子，反应中得到1个电子形成，表述正确。 C、反应③的化学方程式为，生成物有2种，不符合化合反应“多变一”的特征，表述错误。 D、反应④的化学方程式为，反应前为0价，反应后中为-1价、中为+1价，的化合价既升高又降低，表述正确。 17. 和是常见的化学试剂，溶解度曲线如图1所示。时，分别向盛有水的甲、乙试管中加入等质量的两种晶体，充分溶解后现象如图2所示。下列说法正确的是 A. 甲试管中加入的晶体是 B. 试管中溶液的溶质质量分数：甲乙 C. 将乙试管降温至，一定有晶体析出 D. 将时、的饱和混合溶液降温，析出晶体为纯净的 【答案】C 【解析】 【分析】先结合溶解度曲线计算时10g水最多溶解两种溶质的质量： 时，10g水最多溶解质量为，最多溶解质量为。 等质量晶体加入10g水后，甲有固体剩余，说明甲中溶质溶解度更小，因此甲为、乙为，加入晶体质量满足。 【详解】A、由分析可知，甲中晶体是，不是，故A错误。 B、溶剂质量均为10g，甲中溶解的溶质更少，溶质质量分数甲乙，故B错误。 C、时溶解度为36.8g，10g水最多仅能溶解3.68g，而加入的晶体质量，因此降温到时乙一定有晶体析出，故C正确。 D、降温时溶解度也略有降低，饱和混合溶液降温会析出少量，因此析出的晶体不是纯净的，故D错误。 18. 热处理厂盐浴淬火工艺产生的废水中含、，需进行无害化处理与物质回收。下列说法不正确的是 A. 操作1：向废水中加入过量溶液，生成白色沉淀 B. 操作2：过滤、洗涤，所得滤液中含2种溶质 C. 操作3：向滤渣、滤液分别加稀至不再冒气泡，可分别获得、溶液 D. 分离后，与原废水相比，、的质量均不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、向废水中加入过量溶液，氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，故A正确。 B、过滤后滤液溶质为（原废水含有的+反应生成的，属于同一种溶质）、过量未反应的，共2种溶质，故B正确； C、加盐酸后，滤渣转化为，滤液中转化为，故C正确。 D、沉淀步骤、加酸转化步骤均有额外生成，回收得到的质量远大于原废水中的质量，不符合“质量均不变”的描述，故D错误。 19. 应用广泛，对饱和石灰水作如下探究。 实验①：取饱和石灰水于试管中，加热。 实验②：取饱和石灰水于试管中，滴加2滴酚酞试液。 实验③：取少量实验②中溶液于试管中，逐滴加入稀，振荡。 实验④：取饱和石灰水于试管中，加入溶液，振荡、静置。 下列说法不正确的是 A. 实验①中溶液变浑浊，说明的溶解度随温度升高而增大 B. 实验②中溶液变红，说明石灰水呈碱性 C. 实验③中溶液红色逐渐变浅，说明溶液中的浓度逐渐变小 D. 实验④中生成蓝色沉淀，该反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A、的溶解度随温度升高而减小，加热饱和石灰水时，温度升高、溶解度降低，溶质析出导致溶液变浑浊，错误。 B、酚酞试液遇碱性溶液变红，实验②溶液变红可说明石灰水呈碱性，正确。 C、实验③中稀盐酸与发生中和反应：，溶液中浓度逐渐降低，碱性减弱，因此红色逐渐变浅，正确。 D、和发生复分解反应，交换成分生成蓝色沉淀和，给出的化学方程式书写规范，正确。 20. 溶液可消除燃煤烟气中含有的、，过程中用溶液控制，生成，、（质量比为）最终分别转化为、，同时有生成。一定时间内，温度对、脱除率的影响曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 溶液消除燃煤烟气中的、过程中，有4种元素化合价发生改变 B. 50℃时，当吸收64.0 g SO2时，同时吸收10.0 g NO C. 相同温度下，的脱除率高于NO的可能原因是的溶解度小于NO D. 时，当吸收64.0 g SO2时，消耗的大于74.5 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、该过程中，氯元素由+1价（NaClO）转化为-1价（NaCl），硫元素由+4价（SO2）转化为+6价（Na2SO4），氮元素由+2价（NO）转化为+5价（NaNO3），Na、O、C元素的化合价不变，则有三种元素的化合价发生改变，错误； B、50℃时，二氧化硫的脱除率为100%，NO的脱除率为70%，二氧化硫和NO的质量比为32：5，则该温度下，当吸收64.0 g SO2时，同时吸收NO的质量为：，错误； C、相同温度下，的脱除率高于NO的可能原因是的溶解度大于NO，更易被溶液吸收，错误； D、用NaClO溶液消除二氧化硫，用碳酸钠溶液控制pH，生成NaCl和Na2SO4，可得总的反应方程式：，则参加反应的二氧化硫和NaClO的质量比为：64:74.5，则当吸收64.0g二氧化硫时，消耗NaClO的质量为74.5g，但是NO也消耗了NaClO，故消耗的NaClO的质量大于74.5g，正确。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21. 用化学符号表示： （1）水银______； （2）3个氧原子构成的臭氧分子______； （3）2个亚铁离子______； （4）成年人缺______元素可能导致骨质疏松。 【答案】（1）Hg （2）O3 （3）2Fe2+ （4）Ca 【解析】 【小问1详解】 水银是金属汞的俗称，金属单质的化学式直接用元素符号表示，因此为Hg。 【小问2详解】 臭氧分子由3个氧原子构成，分子中所含原子个数标注在对应元素符号右下角，因此化学式为。 【小问3详解】 亚铁离子是带2个单位正电荷的铁离子，表示多个离子时，在离子符号前加对应数字，因此2个亚铁离子为。 【小问4详解】 成年人缺钙元素会引发骨质疏松，钙的元素符号为Ca。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．硫酸 B．生石灰 C．聚乙烯 D．武德合金 E．氧气 F．维生素 G．苛性钠 H．聚氯乙烯 （1）可用于医疗急救的是______； （2）可做食品干燥剂的是______； （3）铅蓄电池含有的酸是______； （4）可用于制保险丝的是______； （5）可用于食品包装的是______； （6）蔬菜、水果中富含有______。 【答案】（1）E （2）B （3）A （4）D （5）C （6）F 【解析】 【小问1详解】 E氧气可供给呼吸，因此用于医疗急救。 【小问2详解】 B生石灰（氧化钙）能与水反应吸收水分，且无毒性、无强腐蚀性，可作食品干燥剂。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 D武德合金熔点低，电流过大温度升高时易熔断，可制作保险丝保护电路。 【小问5详解】 C聚乙烯无毒可用于食品包装，聚氯乙烯受热会释放有毒物质，不可接触食品。 【小问6详解】 略。 23. 现代文明的运转，离不开“硅”的支撑。 Ⅰ．硅及其化合物应用。 （1）太阳能电池板的核心材料是硅片，其能量转化形式是______（选填序号）。 a．化学能转化为电能 b．太阳能转化为电能 （2）光导纤维是用SiO2为主要成分的高纯玻璃制成。玻璃属于______（选填序号）。 a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料 （3）沸石分子筛的主要成分是硅铝酸盐，在吸附、催化、离子交换等领域广泛应用。 ①某沸石分子筛类催化剂催化脱除、的机理如图2所示。发生的总反应化学方程式为________。 ②某沸石分子筛对废水中去除率随溶液的关系如图3所示。在为4~10区间时，越大，与________（填离子符号）结合成沉淀而去除率增大。 II．高纯硅的制备。以石英砂（含）制备高纯硅的生产过程如下。 （4）步骤①同时生成一种剧毒气体，发生反应的化学方程式为________。 （5）步骤③精馏是利用混合液各组分沸点不同进行高效分离的过程，下列工业制备利用精馏原理的是________（选填序号）。 a．粗盐提纯 b．石油分馏 c．高炉炼铁 （6）使用含为的石英砂生产高纯硅，最终制得硅。该过程中硅的产率（）为________。 【答案】（1）b （2）a （3） ①. ②. （4） （5）b （6）50 【解析】 【小问1详解】 太阳能电池板是将太阳能直接转化为电能，选b。 【小问2详解】 玻璃属于无机非金属材料，合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成材料，复合材料是多种材料复合而成，选a。 【小问3详解】 总反应消去中间产物，反应物为、、，生成物为和，化学方程式为。pH越大，溶液中浓度越高，和结合生成氢氧化铜沉淀，去除率升高。 【小问4详解】 二氧化硅和焦炭高温下反应生成粗硅，同时生成剧毒气体一氧化碳，化学方程式为。 【小问5详解】 石油分馏是利用各组分沸点不同分离混合物，和精馏原理一致；粗盐提纯利用溶解性差异，高炉炼铁是氧化还原冶炼，选b。 【小问6详解】 纯质量为，根据反应前后元素质量不变，所以理论得到硅的质量为，产率为。 24. 利用软锰矿（含和少量）制备的流程如下。 （1）溶液为________（填化学式）溶液。 （2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒。 （3）“沉锰”时温度不宜过高，原因是________。 （4）室温下，的碳酸氢铵、碳酸钠溶液的分别约为和。“沉锰”时将碳酸氢铵换为碳酸钠也可获得，实际生产中不使用碳酸钠的原因是________。 （5）以为原料可制备，步骤如下。 ①将和均匀混合、加热至熔融，通入空气反应获得溶液，发生反应的化学方程式为________。 ②将转化为的两种方案如下。 【电解法】 【酸化法】 【分析】现代工业一般采用电解法，原因是可循环利用和________。 【答案】（1） （2）漏斗 （3）受热易分解 （4）碳酸钠溶液的碱性更强，会生成更多氢氧化锰，导致产品不纯 （5） ①. ②. 不生成副产品二氧化锰或原料锰酸钾利用率高 【解析】 【小问1详解】 酸浸后得到溶液，根据产物阴离子可判断加入的酸为硫酸。 【小问2详解】 过滤操作的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，因此缺少漏斗。 【小问3详解】 碳酸氢铵热稳定性差，温度过高会分解为氨气、水和二氧化碳，浪费原料。 【小问4详解】 碳酸钠溶液pH为11.6，碱性远强于碳酸氢铵，溶液中浓度高，易和反应生成沉淀，降低的纯度和产率。 【小问5详解】 反应物为、、空气中的，根据化学反应前后元素种类不变可知，产物还有，其化学方程式为。 酸化法中部分转化为沉淀，锰元素利用率低；电解法中中的锰元素几乎全部转化为，产率更高。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①________，②________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制可选用装置________（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为________。选用D装置收集的理由是________。 （3）室温下，用下图装置制取并验证相关性质。 ①装置F中发生反应的化学方程式为________。装置F相对于装置B的优点是________。 ②装置G中饱和溶液的作用为________。 ③打开活塞，一段时间后，装置H中溶液变浑浊，可能的原因是________。 资料：①溶液与反应生成； ②室温下，的溶解度约为21.6 g，溶解度约为9.6 g。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. ③. O2不易溶于水 （3） ①. ②. 便于控制反应的发生和停止（或“随开随用，随关随停”） ③. 除去CO2中混有的HCl ④. Na2CO3与CO2、H2O反应生成了溶解度更小的NaHCO3，其结晶析出使溶液变浑浊 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 氯酸钾制氧气，反应物为固体，反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A； 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，方程式为：； D为排水集气法，选用该方法的原因是氧气不易溶于水。 【小问3详解】 ①实验室用石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，方程式为：； F装置带孔隔板，关闭活塞时装置内压强增大，固液分离反应停止，打开活塞后固液接触反应重新开始，因此相比B装置，优点是可以控制反应的发生与停止。 ②盐酸易挥发，制得的二氧化碳中会混有氯化氢杂质，饱和碳酸氢钠溶液可以与氯化氢反应生成二氧化碳，且不与二氧化碳反应，作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢。 ③结合题给资料，碳酸钠溶液会和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，室温下碳酸氢钠溶解度远小于碳酸钠，因此生成的碳酸氢钠会结晶析出，使溶液变浑浊。 26. 实验探究金属镁与水的反应。 实验一：将打磨后的镁条放入蒸馏水中，镁条表面产生气泡，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化曲线如图所示。（实线表示pH，虚线表示浊度） （1）实验起始阶段溶液浊度逐渐上升是因为生成了，则生成的气体为________（填化学式）。 （2）150 s后溶液浊度下降，可能的原因是________；反应逐渐停止，可能的原因是________。 实验二：将溶液加入上述反应容器中，镁条表面产生气泡和白色絮状固体。 （3）将气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液不变色，说明气体中不含________（填化学式）。 （4）对白色固体的组成进行下列探究。 【猜想】白色固体为：① ② ③和 【探究1】取8.4 g干燥的白色固体，加入足量稀盐酸，冒气泡，充分反应后产生的质量________（选填“”、“”或“”）4.4 g，则猜想③正确。 【探究2】查阅资料知该固体应为碱式碳酸镁，其受热会分解生成、和。取一定量该固体，充分加热，残留20.0 g固体；将生成的气体用足量浓硫酸吸收，浓硫酸增重1.8 g。则该固体的化学式为________。 （5）镁与热水或溶液反应均生成沉淀。镁与热水反应一段时间后会停止，而与溶液能持续反应，可能的原因是________。 【答案】（1）H2 （2） ①. 生成的Mg(OH)2沉降 ②. Mg(OH)2覆盖在镁条表面，阻碍反应进行 （3）CO2 （4） ①. ②. （5）镁与NaHCO3溶液能持续反应，是因为生成的沉淀质地疏松，不会阻碍反应进行；而与热水反应生成的沉淀致密，会覆盖镁条表面导致反应停止 【解析】 【小问1详解】 镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，所以生成的气体是H2。 【小问2详解】 随着反应的进行，生成的Mg(OH)2逐渐沉降，所以溶液浊度下降，由于生成的Mg(OH)2覆盖在镁条表面，阻碍反应进行，因此反应逐渐停止。 【小问3详解】 能使紫色石蕊试液变红的气体是酸性气体（如CO2），溶液不变色说明气体中不含CO2。 【小问4详解】 若8.4g全部是MgCO3，与足量盐酸反应生成CO2的质量为： MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑，m(CO2)=×8.4g=4.4g ，若固体是MgCO3和Mg(OH)2的混合物，Mg(OH)2与盐酸反应不生成CO2，所以生成CO2的质量<4.4g，猜想③正确。 浓硫酸增重1.8g，即生成水的质量为1.8g；残留固体为MgO，质量20.0g。 ，。根据元素守恒，样品中 ，。根据电荷守恒，，即 ，解得 。故化学式中下标比 ，化学式为 。 【小问5详解】 详见答案。 27. 以石灰浆［、］制备纳米，步骤如下。 步骤I：向石灰浆中加入足量溶液，加热，产生刺激性气味；将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 （1）该现象说明溶液呈________（选填“酸”或“碱”）性。 （2）与发生反应的化学方程式为________。 步骤II：溶液纳米溶液 资料：常温、常压下，1体积水大约能溶解1体积，而能溶解700体积。 （1）发生的总反应化学方程式为________。 （2）生产中如不通，________（选填“能”或“不能”）反应得到沉淀。 （3）若先通一段时间、再通，的转化率极低，可能的原因是________。 【答案】（1）酸 （2） ①. ②. ③. 不能 （3）的溶解性远大于，先通可生成大量或［先通只能生成极少量的或］ 【解析】 【小问1详解】 氯化铵可与石灰浆中的碳酸钙反应生成二氧化碳（能使澄清石灰水变浑浊），符合酸与碳酸盐的反应性质，因此溶液呈酸性。 【小问2详解】 氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，其化学方程式为；根据反应物为，生成物为，其化学方程式为；若不通氨气，碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳和氯化钙不反应，无法生成碳酸钙沉淀。 【小问3详解】 略。 28. 铁及其化合物在生活生产中应用广泛。 一、铁的有关知识 （1）《天工开物》记载了炼铁技术，纪念邮票如图1所示。 ①“出炉未炒则生”指冶炼生铁。以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为________。 ②“既炒则熟”指将生铁在敞口容器中翻炒，降低________元素含量，转化为熟铁。 （2）纳米铁应用广泛，以等为原料制备。 ①纳米铁可处理废水中的，反应机理如图2所示。转化中氮元素的化合价________（选填“降低”或“升高”）。 ②处理废水一段时间后，纳米铁表面会生成钝化层而导致反应活性下降。工业上常用稀盐酸酸洗处理，发生反应的化学方程式为________。 ③分解制得纳米铁需在持续通入的氛围中进行，发生反应的化学方程式为。 已知：与水蒸气在反应生成和。 制备纳米铁过程中持续通入的作用是________。 二、制备 利用废铁（含、和少量、）制备的流程如下。 资料：①“还原”反应为。 ②“氧化”反应为。 （3）废铁应研磨成粉末，目的是________。 （4）“酸浸”中发生的置换反应的化学方程式为________。 （5）“除铜、还原”后过滤所得滤液中的溶质主要有、________。 （6）若流程中先“沉铁”再“氧化”也生成，过程为。通过参考下表说明：流程中先“氧化”再“沉铁”的原因是________。 沉淀物 开始沉淀pH 1.5 6.2 6.3 完全沉淀pH 3.2 8.0 9.7 （7）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是________。 三、制备磁性并测定纯度 （8）与在300~500℃下反应可制得，发生反应的化学方程式为________。 （9）制得的样品中可能混有或中的一种。为测定其纯度，取12.32 g样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解，向锥形瓶中滴加溶液至恰好完全反应，消耗（相对分子质量为294）质量为2.94 g。 资料：①可用表示。 ② 该样品中含有的杂质是________，的质量分数是________（精确到0.1%）。 【答案】（1） ①. ②. 碳## （2） ①. 降低 ②. ③. 排出空气，防止纳米铁被空气中的氧气氧化 ；吹走水蒸气，防止纳米铁与水蒸气反应 （3）增大反应物间的接触面积，加快反应，并促进充分反应 （4） （5）、##、 （6）如果让先“沉铁”再“氧化”，产品中会混有 （7）取最后一次洗涤后的滤液，加入或或溶液，若不产生白色沉淀，则已洗净（答案合理即可） （8） （9） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 用赤铁矿炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 因为生铁和熟铁的区别是含碳量不同，生铁含碳量高，所以翻炒是降低碳元素含量。 【小问2详解】 由反应机理图可知，纳米铁将废水中的转化，在中氮元素的化合价为+5价，在中氮元素的化合价为-3价，转化过程中氮元素的化合价降低。 与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。 根据题目信息，在分解生成铁、水蒸气和二氧化碳，Fe与水蒸气在反应生成四氧化三铁和氢气，则生成的铁会与水继续反应，Ar是惰性气体，保护气，作用就是带走生成的水蒸气，防止铁在高温下和水蒸气反应生成，同时防止生成的纳米铁被氧气氧化。 【小问3详解】 废铁研磨成粉末，可以增大反应物间的接触面积，加快反应，并促进充分反应。 【小问4详解】 由图可知，“酸浸”中发生的置换反应的铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 因为废铁中有，酸浸加入过量的，与反应生成，同时过量，且除铜、还原过程中，加入的铁会与过量的硫酸反应，但为了保证后续“氧化”步骤的进行，硫酸仍有剩余，同时不参与反应，故滤液中含有和。 【小问6详解】 分析表中数据，先“沉铁”再“氧化”，转化为沉淀的pH范围是，这个范围内也产生沉淀；先氧化后能在较低pH下沉淀铁元素，避免锌元素沉淀。 【小问7详解】 判断洗净的依据是最后一次洗涤液中不含，检验的方法是，滴加或等，产生白色沉淀，说明有，洗涤不干净，不产生沉淀，没有，洗涤干净。 【小问8详解】 与在300~500℃下反应生成，化学方程式为。 【小问9详解】 根据题意可用表示，则样品与稀硫酸发生的反应可以表示为、，向锥形瓶中滴加溶液至恰好完全反应，反应方程式，设与反应的的质量为，由关系式，可得，解得，则的质量=，大于样品的质量，则样品中含有的杂质为。 设样品中的质量为，中含有的质量为，样品中含有的的质量为，样品中的总质量为，则，解得，样品中的质量分数=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 闵恩泽在石油炼制催化剂领域贡献卓著，其研究中涉及的下列物质属于纯净物的是 A. 水蒸气 B. 镍合金 C. 磷矿石 D. 浓氨水 2. 《梦溪笔谈》中记载了活字印刷术的操作过程，以下过程主要发生化学变化的是 A. 雕刻反字 B. 烧制字模 C. 排版固版 D. 刷墨拓印 3. 依据物质的性质可合理使用物质。下列物质的用途主要依据其化学性质的是 A. 用镁粉制作照明弹 B. 用铜丝制作电线电缆 C. 用金刚石切割玻璃 D. 用活性炭除冰箱异味 4. 氯化铁净水原理为（胶体）。其中属于碱的是 A. B. C. D. 5. 氮化硅陶瓷性能优异，广泛应用于高精尖领域。氮化硅用高纯硅粉与空气中含量最高的气体反应制备，该气体为 A. B. C. D. 6. 复合肥料具有“一肥多效、省工增产”的优势。下列化肥属于复合肥料的是 A. B. C. D. 7. 浓盐酸稀释后与锌粒反应制取，下列操作正确的是 A. 稀释 B. 制取 C. 除杂 D. 收集 8. 化学实验是课堂教学的基石，也是连接生活生产的桥梁。下列实验操作不能达到目的的是 A. 用50 mL量筒量取47 mL水 B. 用加热法除去铜粉中混有的铜绿 C. 用足量稀HCl检验NaOH是否变质 D. 用灼烧、闻气味区分羊毛线和棉纱线 9. 化学用语可准确表达物质转化，下列有关气体制备、燃料燃烧、金属性质、废气治理的化学方程式中书写正确的是 A. 实验室制： B. 酒精完全燃烧： C. 比较Cu、Ag的金属活动性： D. 用烧碱溶液吸收废气中的： 10. 单质铍应用于北斗惯性导航设备制造，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铍元素属于金属元素 B. 铍单质的化学式是Be C. 铍元素的相对原子质量为9.012 g D. 铍元素的原子核外的电子数为4 11. 反应可用于管道疏通。下列说法不正确的是 A. 也可与稀反应生成 B. 工业上用作原料生产 C. 反应中每消耗生成 D. 疏通管道时要远离火源、避免燃爆事故 12. 我国科学家利用人工合成淀粉初始阶段转化的微观过程如下。下列说法不正确的是 A. 转化①中无机物转化为有机物 B. 转化②中乙与的分子个数比为 C. 碳元素质量分数：乙丙 D. 人工合成淀粉为的利用提供了新思路 13. 乙硫醇（）常作气味警示剂，用图所示装置探究其燃烧产物。已知：能使澄清石灰水变浑浊。下列说法不正确的是 A. 装置①用于检验燃烧产物中是否有 B. 若燃烧产物中有，则装置②中高锰酸钾溶液的颜色会变浅 C. 装置③中黑色粉末逐渐变为红色，说明乙硫醇燃烧不完全 D. 为检验燃烧产物中是否有，可将装置④移至装置①②之间 14. 下列与生活生产相关的物质转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列有关气体鉴别、物质除杂、成分检验、海水淡化的实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 伸入干燥的试纸，观察现象 B 除去溶液中混有 加入溶液至不再产生沉淀，过滤 C 检验食盐是否为加碘食盐 取样，配制成溶液，滴在红薯片上，观察现象 D 探究蒸馏法淡化海水是否纯净 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 在生活生产中用途广泛，其转化和利用如下图所示。下列说法不正确的是 A. 转化①中分子间的空隙变小 B. 反应②中氯原子得到电子形成 C. 反应③可用于自来水杀菌消毒，属于化合反应 D. 反应④可用于制漂白粉，反应中的化合价既升高又降低 17. 和是常见的化学试剂，溶解度曲线如图1所示。时，分别向盛有水的甲、乙试管中加入等质量的两种晶体，充分溶解后现象如图2所示。下列说法正确的是 A. 甲试管中加入的晶体是 B. 试管中溶液的溶质质量分数：甲乙 C. 将乙试管降温至，一定有晶体析出 D. 将时、的饱和混合溶液降温，析出晶体为纯净的 18. 热处理厂盐浴淬火工艺产生的废水中含、，需进行无害化处理与物质回收。下列说法不正确的是 A. 操作1：向废水中加入过量溶液，生成白色沉淀 B. 操作2：过滤、洗涤，所得滤液中含2种溶质 C. 操作3：向滤渣、滤液分别加稀至不再冒气泡，可分别获得、溶液 D. 分离后，与原废水相比，、的质量均不变 19. 应用广泛，对饱和石灰水作如下探究。 实验①：取饱和石灰水于试管中，加热。 实验②：取饱和石灰水于试管中，滴加2滴酚酞试液。 实验③：取少量实验②中溶液于试管中，逐滴加入稀，振荡。 实验④：取饱和石灰水于试管中，加入溶液，振荡、静置。 下列说法不正确的是 A. 实验①中溶液变浑浊，说明的溶解度随温度升高而增大 B. 实验②中溶液变红，说明石灰水呈碱性 C. 实验③中溶液红色逐渐变浅，说明溶液中的浓度逐渐变小 D. 实验④中生成蓝色沉淀，该反应为 20. 溶液可消除燃煤烟气中含有的、，过程中用溶液控制，生成，、（质量比为）最终分别转化为、，同时有生成。一定时间内，温度对、脱除率的影响曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 溶液消除燃煤烟气中的、过程中，有4种元素化合价发生改变 B. 50℃时，当吸收64.0 g SO2时，同时吸收10.0 g NO C. 相同温度下，的脱除率高于NO的可能原因是的溶解度小于NO D. 时，当吸收64.0 g SO2时，消耗的大于74.5 g 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21. 用化学符号表示： （1）水银______； （2）3个氧原子构成的臭氧分子______； （3）2个亚铁离子______； （4）成年人缺______元素可能导致骨质疏松。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．硫酸 B．生石灰 C．聚乙烯 D．武德合金 E．氧气 F．维生素 G．苛性钠 H．聚氯乙烯 （1）可用于医疗急救的是______； （2）可做食品干燥剂的是______； （3）铅蓄电池含有的酸是______； （4）可用于制保险丝的是______； （5）可用于食品包装的是______； （6）蔬菜、水果中富含有______。 23. 现代文明的运转，离不开“硅”的支撑。 Ⅰ．硅及其化合物应用。 （1）太阳能电池板的核心材料是硅片，其能量转化形式是______（选填序号）。 a．化学能转化为电能 b．太阳能转化为电能 （2）光导纤维是用SiO2为主要成分的高纯玻璃制成。玻璃属于______（选填序号）。 a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料 （3）沸石分子筛的主要成分是硅铝酸盐，在吸附、催化、离子交换等领域广泛应用。 ①某沸石分子筛类催化剂催化脱除、的机理如图2所示。发生的总反应化学方程式为________。 ②某沸石分子筛对废水中去除率随溶液的关系如图3所示。在为4~10区间时，越大，与________（填离子符号）结合成沉淀而去除率增大。 II．高纯硅的制备。以石英砂（含）制备高纯硅的生产过程如下。 （4）步骤①同时生成一种剧毒气体，发生反应的化学方程式为________。 （5）步骤③精馏是利用混合液各组分沸点不同进行高效分离的过程，下列工业制备利用精馏原理的是________（选填序号）。 a．粗盐提纯 b．石油分馏 c．高炉炼铁 （6）使用含为的石英砂生产高纯硅，最终制得硅。该过程中硅的产率（）为________。 24. 利用软锰矿（含和少量）制备的流程如下。 （1）溶液为________（填化学式）溶液。 （2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒。 （3）“沉锰”时温度不宜过高，原因是________。 （4）室温下，的碳酸氢铵、碳酸钠溶液的分别约为和。“沉锰”时将碳酸氢铵换为碳酸钠也可获得，实际生产中不使用碳酸钠的原因是________。 （5）以为原料可制备，步骤如下。 ①将和均匀混合、加热至熔融，通入空气反应获得溶液，发生反应的化学方程式为________。 ②将转化为的两种方案如下。 【电解法】 【酸化法】 【分析】现代工业一般采用电解法，原因是可循环利用和________。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①________，②________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制可选用装置________（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为________。选用D装置收集的理由是________。 （3）室温下，用下图装置制取并验证相关性质。 ①装置F中发生反应的化学方程式为________。装置F相对于装置B的优点是________。 ②装置G中饱和溶液的作用为________。 ③打开活塞，一段时间后，装置H中溶液变浑浊，可能的原因是________。 资料：①溶液与反应生成； ②室温下，的溶解度约为21.6 g，溶解度约为9.6 g。 26. 实验探究金属镁与水的反应。 实验一：将打磨后的镁条放入蒸馏水中，镁条表面产生气泡，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化曲线如图所示。（实线表示pH，虚线表示浊度） （1）实验起始阶段溶液浊度逐渐上升是因为生成了，则生成的气体为________（填化学式）。 （2）150 s后溶液浊度下降，可能的原因是________；反应逐渐停止，可能的原因是________。 实验二：将溶液加入上述反应容器中，镁条表面产生气泡和白色絮状固体。 （3）将气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液不变色，说明气体中不含________（填化学式）。 （4）对白色固体的组成进行下列探究。 【猜想】白色固体为：① ② ③和 【探究1】取8.4 g干燥的白色固体，加入足量稀盐酸，冒气泡，充分反应后产生的质量________（选填“”、“”或“”）4.4 g，则猜想③正确。 【探究2】查阅资料知该固体应为碱式碳酸镁，其受热会分解生成、和。取一定量该固体，充分加热，残留20.0 g固体；将生成的气体用足量浓硫酸吸收，浓硫酸增重1.8 g。则该固体的化学式为________。 （5）镁与热水或溶液反应均生成沉淀。镁与热水反应一段时间后会停止，而与溶液能持续反应，可能的原因是________。 27. 以石灰浆［、］制备纳米，步骤如下。 步骤I：向石灰浆中加入足量溶液，加热，产生刺激性气味；将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 （1）该现象说明溶液呈________（选填“酸”或“碱”）性。 （2）与发生反应的化学方程式为________。 步骤II：溶液纳米溶液 资料：常温、常压下，1体积水大约能溶解1体积，而能溶解700体积。 （1）发生的总反应化学方程式为________。 （2）生产中如不通，________（选填“能”或“不能”）反应得到沉淀。 （3）若先通一段时间、再通，的转化率极低，可能的原因是________。 28. 铁及其化合物在生活生产中应用广泛。 一、铁的有关知识 （1）《天工开物》记载了炼铁技术，纪念邮票如图1所示。 ①“出炉未炒则生”指冶炼生铁。以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为________。 ②“既炒则熟”指将生铁在敞口容器中翻炒，降低________元素含量，转化为熟铁。 （2）纳米铁应用广泛，以等为原料制备。 ①纳米铁可处理废水中的，反应机理如图2所示。转化中氮元素的化合价________（选填“降低”或“升高”）。 ②处理废水一段时间后，纳米铁表面会生成钝化层而导致反应活性下降。工业上常用稀盐酸酸洗处理，发生反应的化学方程式为________。 ③分解制得纳米铁需在持续通入的氛围中进行，发生反应的化学方程式为。 已知：与水蒸气在反应生成和。 制备纳米铁过程中持续通入的作用是________。 二、制备 利用废铁（含、和少量、）制备的流程如下。 资料：①“还原”反应为。 ②“氧化”反应为。 （3）废铁应研磨成粉末，目的是________。 （4）“酸浸”中发生的置换反应的化学方程式为________。 （5）“除铜、还原”后过滤所得滤液中的溶质主要有、________。 （6）若流程中先“沉铁”再“氧化”也生成，过程为。通过参考下表说明：流程中先“氧化”再“沉铁”的原因是________。 沉淀物 开始沉淀pH 1.5 6.2 6.3 完全沉淀pH 3.2 8.0 9.7 （7）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是________。 三、制备磁性并测定纯度 （8）与在300~500℃下反应可制得，发生反应的化学方程式为________。 （9）制得的样品中可能混有或中的一种。为测定其纯度，取12.32 g样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解，向锥形瓶中滴加溶液至恰好完全反应，消耗（相对分子质量为294）质量为2.94 g。 资料：①可用表示。 ② 该样品中含有的杂质是________，的质量分数是________（精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $