精品解析：2025年江苏省镇江市中考一模化学试题

2025年初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量： C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 第I卷（选择题 共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 水银 B. 空气 C. 煤炭 D. 碘酒 2. 下列江苏省非物质文化遗产项目制作中涉及化学变化的是 A. 南京云锦织造 B. 镇江香醋酿制 C. 苏州双面刺绣 D. 扬州玉石雕刻 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用石墨制作铅笔芯 B. 用铜丝制作家用导线 C. 用氧炔焰切割金属 D. 用液氮做医疗冷冻剂 4. 除水垢时发生反应。其中属于碱的是 A. B. C. D. 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 无机材料 玻璃、陶瓷、聚乙烯 B 含碳物质 蔗糖、油脂、蛋白质 C 碱性溶液 氨水、雨水、肥皂水 D 常见的盐 食盐、纯碱、苛性钠 A. A B. B C. C D. D 6. 探究白醋的性质，下列操作规范的是 A. 闻气味 B. 测pH C. 除铁锈 D. 除水垢 7. 下列实验方法正确的是 A. 用活性炭软化硬水 B. 用浓硫酸干燥 C. 用淀粉溶液检验加碘食盐 D. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉纱线 8. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 使用合金年代： C. 镁元素质量分数： D. 物质的溶解性： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 煤气完全燃烧： B. 配制农药波尔多液： C. 用石灰乳吸收气体： D. 用食盐生产烧碱： 10. 实验室制备的原理：（浓），下列说法不正确的是 A. 为 B. 反应中有两种元素化合价改变 C. 可用于实验室制氧气 D. 反应过程中溶液的增大 11. 钙元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钙元素属于金属元素 B. 核外有22个电子 C. 钙元素的相对原子质量为40.08 D. 成人补钙能预防骨质疏松 12. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化①中原子个数不变、分子个数改变 B. 转化②为化合反应 C. 整个转化过程中共有2种氧化物 D. 乙、丙在中完全燃烧的产物相同 13. 用下图装置研究高温下木炭与反应的产物。下列说法不正确的是 A. 装置②可检验是否有生成 B. 装置③中黑色固体变红，说明产物中有 C. 装置④中石灰水变浑浊，说明装置①产物中有 D. 一段时间后，取少量装置①中固体加足量稀硫酸，无气体产生，说明产物中没有或 14. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 溶液 15. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去中的 将混合气体通过足量灼热的炭粉 B 鉴别和固体 取样，加水溶解，测定溶液温度的变化 C 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰研磨，闻气味 D 探究与NaOH中和后盐酸是否有剩余 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 下图为的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中氮分子间空隙变小 B. 转化②中和的质量比为1:3 C. 转化③是地球氮循环的重要组成部分 D. 转化④说明不可用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量 17. 和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 时不能配制出溶质质量分数为的溶液 B. 时，分别将和饱和溶液恒温蒸发水，析出固体的质量相等 C. 中含有少量，可用降温结晶法提纯 D. 时，分别将和加入到水中，充分溶解后升温至的过程中，溶液的溶质质量分数始终大于 18. 某溶液可能含有中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A. 取样，加入足量稀，产生气体，则原溶液中一定含 B. 取样，加入少量溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含 C. 取B中清液，滴加2~3滴酚酞试液，变红，则原溶液中一定含NaOH D. 取中沉淀，加入足量稀，沉淀部分溶解，则原溶液中一定含 19. 某同学通过以下实验探究的性质： 实验①：将适量溶于的水中，搅拌、测量温度。 实验②：向实验①的溶液中，滴加紫色石蕊试液，振荡。 实验③：向实验②的溶液中滴加过量稀盐酸，振荡。 实验④：向实验③的溶液中滴加过量溶液，振荡、静置。 下列说法不正确的是 A. 实验①测得溶液温度为，说明溶解吸热 B. 实验②溶液变蓝，说明溶液呈碱性 C. 实验③产生气泡，溶液变红，反应的化学方程式为 D. 实验④产生白色固体，上层清液仍为红色且含有2种溶质 20. 取和的固体混合物，加入溶质质量分数为的稀恰好完全反应，所得溶液的质量为。下列说法不正确的是 A. 所得溶液中元素的质量为 B. 固体混合物质量的取值范围是 C. 若，则固体混合物中的质量为 D. 混合物中和的质量越大，则所得溶液溶质质量分数越大 Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）金刚石_______； （2）4个磷原子构成的白磷分子_______； （3）2个钠离子_______； （4）缺_______元素会使儿童发育停滞。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A氮气 B.硝酸钾 C.铁粉 D.聚氯乙烯 E.干冰 F.聚乙烯 G.氧气 H.武德合金 （1）可用于人工降雨的是_______； （2）可用于制保险丝的是_______； （3）可用于包装食品的是_______； （4）可用于医疗急救的是_______； （5）可用作复合肥料的是_______； （6）可做食品脱氧剂的是_______。 23. 能源是人类进行生产的原动力。 Ⅰ、能源革命 （1）古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的_______。 （2）18世纪，化石能源逐渐取代植物能源。 ①化石燃料主要包括煤、_______、天然气，属于_____（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②可燃冰是天然气水合物（可用表示），被誉为“21世纪能源”。中、原子个数比为_______。 （3）当前是新能源和可再生能源的革命。 氢气的开发与储存是目前研究的热点。天然气催化重整制氢涉及的反应原理如图－1，整个转化中甲烷和氢气的质量比为_______。 Ⅱ、能源与环境 天然气中含有少量，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理，图－2、图－3分别为光电催化法和活性炭吸附氧化法的脱硫示意图。 （4）光电催化法的总反应化学方程式为_______。 （5）表面喷淋水的活性炭可用于吸收，其它条件不变时，若水膜过厚，的吸收率减小的原因是_______。 24. 以熟石灰为原料制备过氧化钙晶体（）的流程如下。 （1）途径Ⅰ发生反应的化学方程式为_______。 （2）实际生产选择途径制备溶液，途径优于途径的原因是： ①后续反应生成可循环利用；②_______。 （3）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒等。 （4）“沉淀”时发生反应的化学方程式为_______。 （5）已知：与盐酸反应生成。所得晶体中可能混有，请补充完整检验的实验方案：取少量所得晶体，_______（填写实验操作和现象），说明晶体中混有。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①_______，②_______。 （2）用高锰酸钾制取反应的化学方程式为_______。若用装置收集，应从_______（选填“”或“”）端通入。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取，反应的化学方程式为_______，选用装置C相对于B的优点是_______。可选E装置收集，理由是_______。 （4）用图－1装置制取并探究酸雨的形成过程。图－2表示溶液的与实验时间的变化关系曲线，实验时开始通入。 ①亚硫酸钠与盐酸反应也能生成，此处不使用盐酸的原因是_______。 ②时，发生反应的化学方程式为_______。 ③通入后溶液减小的原因是_______。 26. 碱式碳酸铜用途广泛，兴趣小组进行制备：同溶液中加入溶液，产生绿色固体，同时产生气泡。 （1）将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则该气体为_______，说明溶液呈_____（选填“酸”、“中”或“碱”）性。 含铜元素的绿色固体还可能是碱式氯化铜，现作如下探究。 【资料】①加热到开始分解。 ②碱式氯化铜是绿色固体，难溶于水，能溶于酸，加热到以上会分解生成和。 【实验】 （2）取适量绿色固体，加入足量_____溶液，产生大量气泡，振荡后滴加_______溶液，产生白色沉淀，该绿色固体含有碱式碳酸铜和碱式氯化铜。 【延伸】 （3）取适量绿色固体，控制温度加热，将生成的气体用足量的吸水剂氯化钙充分吸收。加热至，氯化钙增重；加热至，氯化钙又增重。最终剩余固体。则该碱式氯化铜的化学式为_______。 【反思】 （4）①两种绿色固体中都含有的原因是_______。 ②实验前对溶液进行稀释，不同稀释倍数时绿色固体中铜元素和氯元素的含量如图所示。为尽可能提高固体中碱式碳酸铜的纯度，最佳的稀释倍数为_______。 27. 溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与单位体积溶液中离子的个数和离子的性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 （1）向溶液中通入足量气体。 ①烧杯中溶液温度逐渐_______（选填“升高”、“降低”或“不变”）。 ②AB段单位体积溶液中离子个数_______（选填“不变”、“增加”或“减少”）。 ③C点对应溶液中的溶质有_______。 （2）向溶液中通入足量气体。已知： ①用化学方程式解释AD段电导率下降的原因_______。 ②从微观粒子的角度解释DE段电导率上升的原因_______ ③E点电导率低于A点的原因是_______。 28. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 一、铁的冶炼与应用 （1）唐代“鎏金铁芯铜龙”以铁铸造内芯，包铜，外层鎏金，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。 ①生铁的熔点比纯铁_______（选填“高”或“低”）。 ②高炉中以赤铁矿为原料炼铁原理的化学方程式为_______。 ③铁芯外“包铜”的目的是使铁与空气中的_______隔绝。 （2）纳米铁粉可以去除废水中的、和，去除机理如图2。 ①写出纳米铁粉去除机理的化学方程式_______。 ②去除时，不能将转化为的原因是_______。 ③溶液对去除率的影响如图3所示，当时，随减小，去除率会减小，用化学方程式解释其原因_______。 二、铁的氧化物制备 颗粒在磁流体等领域应用广泛。一种制备的方法如下： 资料：＋2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 （3）①“溶解”时与稀硫酸反应的化学方程式为_______，所加稀硫酸不能过量太多的原因是：①节约硫酸；②_______。 ②“溶解”时，实际投放的大于理论值，原因可能是_______。 ③“沉淀”时需要控制温度为，目的是_______。 ④证明沉淀洗涤干净的实验方案是_______。 三、含铁催化剂成分测定 （4）①某含铁催化剂成分为和。称取该催化剂样品与足量充分反应后，生成的质量为，则该样品中和的质量比为_______。 ②研究表明：该催化剂中和的个数比为时催化活性最高。参考下列资料，该催化剂样品与_______（填参加反应的气体及质量）反应转化可实现催化活性最高。资料：①；②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量： C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 第I卷（选择题 共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 水银 B. 空气 C. 煤炭 D. 碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银中只含有一种物质，属于纯净物，故选项符合题意； B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项不符合题意； C、煤炭中含有碳、硫等物质，属于混合物，故选项不符合题意； D、碘酒是单质碘溶于酒精形成的溶液，属于混合物 ，故选项不符合题意； 故选：A。 2. 下列江苏省非物质文化遗产项目制作中涉及化学变化的是 A. 南京云锦织造 B. 镇江香醋酿制 C. 苏州双面刺绣 D. 扬州玉石雕刻 【答案】B 【解析】 【详解】A. 锦织造是将丝线通过编织形成织物的过程，没有新物质生成，属于物理变化； B. 酿醋过程中，有新物质醋酸生成，属于化学变化； C. 刺绣是将丝线绣在布料上的工艺，没有新物质生成，属于物理变化； D. 雕刻是改变玉石的形状，没有新物质生成，属于物理变化； 故选B。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用石墨制作铅笔芯 B. 用铜丝制作家用导线 C. 用氧炔焰切割金属 D. 用液氮做医疗冷冻剂 【答案】C 【解析】 【分析】物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等， 【详解】A：用石墨制作铅笔芯利用了石墨质地柔软性质，可以在纸上留下痕迹。不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； B：用铜丝制作家用导线利用了铜具有良好的导电性。不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； C：乙炔燃烧放出大量的热，温度高达2000多摄氏度，这一过程属于化学变化，温度高，能将一般的金属熔化，达到焊接或切割的目的，所以该性质属于氧气和乙炔的化学性质； D：用液氮做医疗冷冻剂利用液氮沸点极低（-196°C），可以快速蒸发吸热，用于冷冻。不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； 故选C。 4. 除水垢时发生反应。其中属于碱的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，符合题意； B、是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，不符合题意； C、是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； D、是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意。 故选：A。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 无机材料 玻璃、陶瓷、聚乙烯 B 含碳物质 蔗糖、油脂、蛋白质 C 碱性溶液 氨水、雨水、肥皂水 D 常见的盐 食盐、纯碱、苛性钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、玻璃和陶瓷属于无机非金属材料，但聚乙烯是有机高分子材料，归类错误。 B、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）、油脂（酯类）、蛋白质（含C、H、O、N等）均为含碳物质，归类正确。 C、氨水、肥皂水呈碱性，雨水呈酸性，归类错误； D、食盐（主要成分NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）属于盐，但苛性钠（NaOH）是碱，归类错误。 故选B。 6. 探究白醋的性质，下列操作规范的是 A. 闻气味 B. 测pH C. 除铁锈 D. 除水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，验满污水试液，选项错误； C、做固液反应的实验时，应先取用固体，再倒入液体，取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，选项错误； D、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误； 故选A。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用活性炭软化硬水 B. 用浓硫酸干燥 C. 用淀粉溶液检验加碘食盐 D. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉纱线 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭只能吸附水中的色素和异味，但不能去除钙、镁离子，因此无法软化硬水，硬水软化生活中用煮沸，实验室中用蒸馏，故A错误； B、 浓硫酸为酸性干燥剂，而NH₃是碱性气体，两者会发生反应[如生成(NH₄)₂SO₄]，故不能用浓硫酸干燥NH₃，故B错误； C、淀粉遇碘变蓝中的碘指碘单质，食盐中含碘酸钾，不属于碘单质，不能使淀粉变蓝，故C错误； D、羊毛线（动物蛋白）灼烧有烧焦羽毛气味，棉纱线（植物纤维）燃烧后无此气味且灰烬脆，可用灼烧法鉴别，故D正确。 故选D。 8. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 使用合金年代： C. 镁元素质量分数： D. 物质的溶解性： 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中元素含量由高到低为氧、铝、铁，故选项错误； B、越活泼的金属越难冶炼，根据金属活动性铝＞铁＞铜，则使用合金的年代由先到后是青铜、生铁、硬铝，故选项错误； C、MgO中镁元素的质量分数为，Mg3N2中镁元素的质量分数为：，MgH2中镁元素的质量分数为：，则镁元素质量分数由大到小为MgH2、Mg3N2、MgO，故选项正确； D、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，则物质的溶解性由大到小为CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3，故选项错误。 故选：C。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 煤气完全燃烧： B. 配制农药波尔多液： C. 用石灰乳吸收气体： D. 用食盐生产烧碱： 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤气的主要成分一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，方程式为：，选项错误； B、波尔多液的配制是用石灰乳[Ca(OH)2]和CuSO4溶液，不是NaOH。正确方程式为：，选项错误； C、石灰乳吸收SO2生成亚硫酸钙（CaSO3），而非硫酸钙（CaSO4）。正确方程式为：，选项错误； D、用食盐生产烧碱：，反应物、生成物、反应条件，及配平完全正确，选项正确； 故选D。 10. 实验室制备的原理：（浓），下列说法不正确的是 A. 为 B. 反应中有两种元素化合价改变 C. 可用于实验室制氧气 D. 反应过程中溶液的增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前与1个K、7个Cl、3个O、6个H，反应后有6个Cl、3个O、6个H，则X中含有1个K和1个Cl，化学式为KCl，故正确； B、KClO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，KCl中钾元素显+1价，氯元素显-1价，Cl2中氯元素为0价，H2O中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应中有氯元素一种元素化合价改变，故不正确； C、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，则可用于实验室制氧气，故正确； D、反应过程中，氯化氢不断被消耗，生成KCl溶液显中性，则溶液的酸性减弱，反应过程中溶液的增大，故正确； 故选B。 11. 钙元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钙元素属于金属元素 B. 核外有22个电子 C. 钙元素的相对原子质量为40.08 D. 成人补钙能预防骨质疏松 【答案】B 【解析】 【详解】,A、钙为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，核外电子数=质子数=原子序数，故Ca原子的核外电子数为20，Ca2+是Ca原子失去两个电子形成的，故Ca2+核外有18个电子，该选项说法错误； C、在元素周期表的一格中，元素名称下方的数字为相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为40.08，该选项说法正确； D、钙是骨骼的主要成分之一，成人补钙有助于预防骨质疏松，该选项说法正确； 故选B。 12. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化①中原子个数不变、分子个数改变 B. 转化②为化合反应 C. 整个转化过程中共有2种氧化物 D. 乙、丙在中完全燃烧的产物相同 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，转化①是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为；转化②是甲醇与一氧化碳在一定条件下反应生成乙酸，化学方程式为。 【详解】A、转化①是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则转化①中分子个数改变，根据质量守恒定律，则转化①中原子个数不变，故选项说法正确； B、转化②是甲醇与一氧化碳在一定条件下反应生成乙酸，化学方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，整个转化过程中共有CO2、H2O、CO三种氧化物，故选项说法不正确； D、乙为CH3OH，丙为CH3COOH，两种物质都是由碳、氢、氧三种元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则乙、丙在中完全燃烧的产物相同，都是二氧化碳和水，故选项说法正确； 故选C。 13. 用下图装置研究高温下木炭与反应的产物。下列说法不正确的是 A. 装置②可检验是否有生成 B. 装置③中黑色固体变红，说明产物中有 C. 装置④中石灰水变浑浊，说明装置①产物中有 D. 一段时间后，取少量装置①中固体加足量稀硫酸，无气体产生，说明产物中没有或 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化硫能使高锰酸钾溶液的红色褪去，常用高锰酸钾溶液检验二氧化硫的存在，选项正确； B、装置③中黑色固体变红，说明有还原性生成，说明产物中含有一氧化碳，选项正确； C、装置④中石灰水变浑浊，不能证明装置①中一定有二氧化碳生成，因为装置③中一氧化碳还原氧化铜过程中也会生成二氧化碳，选项错误； D、镁与硫酸反应生成氢气，碳酸镁与硫酸反应生成二氧化碳气体，故一段时间后，取少量装置①中固体加足量稀硫酸，无气体产生，说明产物中没有或，选项正确； 故选C。 14. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、细铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，能实现转化，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，能实现转化，不符合题意； C、铜和氧气、二氧化碳、水反应生成，能实现转化，不符合题意； D、由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钡溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钡沉淀，不能实现转化，符合题意； 故选D。 15. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去中的 将混合气体通过足量灼热的炭粉 B 鉴别和固体 取样，加水溶解，测定溶液温度的变化 C 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰研磨，闻气味 D 探究与NaOH中和后盐酸是否有剩余 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将二氧化碳与氧气的混合气体通过足量灼热的炭粉，炭粉既能与氧气反应，也能与二氧化碳反应，会除去主要物质，选项错误； B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，通过取样，加水溶解，测定溶液温度变化的方法进行区分，选项正确； C、铵盐能与氢氧化钙反应产生具有刺激性气味的氨气，故检验某化肥是否为铵态氮肥，取样，加入熟石灰研磨，闻气味，可以达到实验目的，选项正确； D、石蕊试液在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中（盐酸剩余）呈红色。 若盐酸剩余，溶液呈酸性，石蕊变红；若完全中和，石蕊不变色或呈紫色。 该方法可以直观判断盐酸是否剩余。选项正确； 故选A。 16. 下图为的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中氮分子间空隙变小 B. 转化②中和的质量比为1:3 C. 转化③是地球氮循环的重要组成部分 D. 转化④说明不可用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、转化①由气态变为液态，分子之间的间隔变小，不符合题意； B、转化②为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：，则氮气和氢气的质量比为：28:6=14:3，符合题意； C、转化③为氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO，该反应是地球氮循环的重要组成部分，不符合题意； D、转化④镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，说明镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气反应，则不可用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，不符合题意。 故选B。 17. 和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 时不能配制出溶质质量分数为的溶液 B. 时，分别将和饱和溶液恒温蒸发水，析出固体的质量相等 C. 中含有少量，可用降温结晶法提纯 D. 时，分别将和加入到水中，充分溶解后升温至的过程中，溶液的溶质质量分数始终大于 【答案】D 【解析】 【详解】A、时硝酸钾的溶解度为30g，则此温度下，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为，所以说此温度下不能配制出溶质质量分数为的溶液，故选项说法正确； B、时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，分别将和饱和溶液恒温蒸发水，析出固体的质量相等，故选项说法正确； C、硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，中含有少量，可用降温结晶法提纯，故选项说法正确； D、硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，时，硝酸钾的溶解度为30g，氯化钾的溶解度大于30g，时，分别将和加入到水中，硝酸钾和氯化钾均不能完全溶解，得到的溶液为时二者的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数=，此时溶质质量分数为氯化钾＞硝酸钾，时，硝酸钾的溶解度为80g，氯化钾的溶解度小于80g，充分溶解后升温至的过程中，氯化钾和硝酸钾的溶解度均增大，~的过程中，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则所得饱和溶液的溶质质量分数氯化钾＞硝酸钾，~时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，则所得饱和溶液的溶质质量分数＞，故选项说法不正确； 故选D。 18. 某溶液可能含有中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A. 取样，加入足量稀，产生气体，则原溶液中一定含 B. 取样，加入少量溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含 C. 取B中清液，滴加2~3滴酚酞试液，变红，则原溶液中一定含NaOH D. 取中沉淀，加入足量稀，沉淀部分溶解，则原溶液中一定含 【答案】C 【解析】 【详解】A、Na2​CO3​能与稀HNO3​反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，NaOH不能与硝酸反应产生气体、Na2SO4不能与硝酸反应，取样，加入足量稀HNO3​，产生气体，原溶液中一定含Na2​CO3​，选项说法正确，不符合题意； B、Ba(OH)2​与Na2​SO4​能与反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，与Na2​CO3​​反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，取样，加入少量Ba(OH)2​溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含Na2​SO4​，选项说法正确，不符合题意； C、取 B 中清液，滴加2−3滴酚酞试液，变红，说明溶液显碱性，由于Ba(OH)2​与Na2​SO4​、Na2​CO3都能与反应NaOH，所以不能确定原溶液中一定含NaOH，选项说法错误，符合题意； D、硫酸钡不溶于稀HNO3​，碳酸钡能与稀HNO3​反应而溶解，取 B 中沉淀，加入足量稀HNO3​，沉淀部分溶解，沉淀中既有硫酸钡又有碳酸钡，从而说明原溶液中一定含Na2​SO4​，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 19. 某同学通过以下实验探究的性质： 实验①：将适量溶于的水中，搅拌、测量温度。 实验②：向实验①的溶液中，滴加紫色石蕊试液，振荡。 实验③：向实验②的溶液中滴加过量稀盐酸，振荡。 实验④：向实验③的溶液中滴加过量溶液，振荡、静置。 下列说法不正确的是 A. 实验①测得溶液温度为，说明溶解吸热 B. 实验②溶液变蓝，说明溶液呈碱性 C. 实验③产生气泡，溶液变红，反应的化学方程式为 D. 实验④产生白色固体，上层清液仍为红色且含有2种溶质 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①测得溶液温度为18.5℃，低于初始温度20℃，说明NaHCO3溶解时吸热，导致温度下降。选项正确； B、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，实验②溶液变蓝，说明溶液呈碱性，选项正确； C、实验③产生气泡，溶液变红，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸过量，反应后的溶液中含有盐酸，盐酸显酸性，使溶液变红，方程式为：，选项正确； D、实验③中的溶质氯化钠和盐酸的混合溶液，实验④中滴加过量AgNO3溶液，硝酸银与盐酸反应生成硝酸和氯化银（白色沉淀），与氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银，反应后溶液中含有硝酸、硝酸钠和剩余的硝酸银三种溶质，溶液显酸性，上层清液为红色，选项错误； 故选D。 20. 取和的固体混合物，加入溶质质量分数为的稀恰好完全反应，所得溶液的质量为。下列说法不正确的是 A. 所得溶液中元素的质量为 B. 固体混合物质量的取值范围是 C. 若，则固体混合物中的质量为 D. 混合物中和的质量越大，则所得溶液溶质质量分数越大 【答案】C 【解析】 【分析】取和的固体混合物，加入溶质质量分数为的稀恰好完全反应，参加反应的硫酸的质量为100.0g×9.8%=9.8g，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，所得溶液的质量为，即为硫酸镁溶液的质量。 【详解】A、100.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中硫酸的质量为100.0g×9.8%=9.8g，硫酸中硫酸根的质量为9.8g×=9.6g，反应后所得溶液为硫酸镁溶液，根据硫酸根守恒，由MgSO4中Mg与硫酸根的质量比为24：96，则镁元素的质量为2.4g，A正确； B、 假设固体混合物全部是MgO，根据，MgO与H2SO4反应的质量比为40：98，消耗9.8g硫酸需要MgO质量为4.0g；假设全部是MgCO3 ，根据，MgCO3与H2SO4反应质量比为84：98，消耗9.8g硫酸需要MgCO3质量为8.4g，假设全部是氢氧化镁，根据，氢氧化镁和硫酸反应的质量比为58：98，消耗9.8g硫酸需要氢氧化镁的质量为5.8g，而混合物是MgO、Mg(OH)2和MgCO3，所以固体混合物质量取值范围是4.0<m<8.4，B正确； C、若n=104.9，则生成二氧化碳质量为100.0g+mg−104.9g=mg−4.9g ，则有，由镁元素质量为2.4g，则氧化镁和氢氧化镁中镁元素的质量为，设氢氧化镁的质量为y，则氧化镁的质量为mg-y-，根据镁元素的质量关系，则有，解得y=2.9g，则固体混合物中的质量为2.9g，C错误； D、 ，，，反应后溶质为MgSO4，硫酸完全反应，根据硫酸计算生成硫酸镁质量一定，MgCO3反应会生成二氧化碳气体，MgO、MgCO3质量越大，生成二氧化碳越多，溶液质量越小，溶质质量分数越大，D正确； 故选C。 Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）金刚石_______； （2）4个磷原子构成的白磷分子_______； （3）2个钠离子_______； （4）缺_______元素会使儿童发育停滞。 【答案】（1）C （2）P4 （3）2Na+ （4）Zn 【解析】 【小问1详解】 金刚石是由碳原子构成的，化学式为：C； 【小问2详解】 书写化学式时，在元素符号右下角写出分子中含有的原子个数，用化学式表示分子，故4个磷原子构成的白磷分子，符号为：P4； 【小问3详解】 钠离子带1个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个分子，就在离子符号前加上相应的数字，故2个钠离子表示为：2Na+； 【小问4详解】 锌是人体必需的微量元素，缺乏会导致发育迟缓甚至停滞，故填：Zn。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A氮气 B.硝酸钾 C.铁粉 D.聚氯乙烯 E.干冰 F.聚乙烯 G.氧气 H.武德合金 （1）可用于人工降雨的是_______； （2）可用于制保险丝的是_______； （3）可用于包装食品的是_______； （4）可用于医疗急救的是_______； （5）可用作复合肥料的是_______； （6）可做食品脱氧剂的是_______。 【答案】（1）E （2）H （3）F （4）G （5）B （6）C 【解析】 【小问1详解】 干冰（固态二氧化碳）升华时吸热，能使水蒸气冷凝形成降雨。故填：E； 【小问2详解】 武德合金是低熔点合金，常用于保险丝材料。故填：H； 【小问3详解】 聚乙烯是无毒塑料，广泛用于食品包装；聚氯乙烯（D）含氯，可能释放有害物质。故填：F； 【小问4详解】 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救。故填：G； 【小问5详解】 硝酸钾含氮、钾两种营养元素，属于复合肥。故填：B； 【小问6详解】 铁粉能与氧气和水反应(铁生锈)，常用于脱氧剂以延长食品保质期。故填：C。 23. 能源是人类进行生产的原动力。 Ⅰ、能源革命 （1）古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的_______。 （2）18世纪，化石能源逐渐取代植物能源。 ①化石燃料主要包括煤、_______、天然气，属于_____（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②可燃冰是天然气水合物（可用表示），被誉为“21世纪能源”。中、原子个数比为_______。 （3）当前是新能源和可再生能源的革命。 氢气的开发与储存是目前研究的热点。天然气催化重整制氢涉及的反应原理如图－1，整个转化中甲烷和氢气的质量比为_______。 Ⅱ、能源与环境 天然气中含有少量，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理，图－2、图－3分别为光电催化法和活性炭吸附氧化法的脱硫示意图。 （4）光电催化法的总反应化学方程式为_______。 （5）表面喷淋水的活性炭可用于吸收，其它条件不变时，若水膜过厚，的吸收率减小的原因是_______。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2） ①. 石油 ②. 不可再生 ③. 1：20 （3）8:3 （4）2H2S+2O2S2+2H2O2 （5）水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少，导致氧原子减少 【解析】 【小问1详解】 钻木取火中“钻木”过程摩擦发热，使温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 ①化石燃料主要包括煤、石油、天然气，它们是古代生物的遗体经过漫长地质年代形成的，属于不可再生能源； ②化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；在CH4⋅8H2O中，1个分子中C原子个数为1，H原子个数为4+8×2=20，所以C、H原子个数比为1:20； 【小问3详解】 由图 - 1 可知，天然气催化重整制氢的反应为甲烷与水在催化剂作用下生成CO和H2，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，根据化学方程式可知，甲烷和氢气的质量比为(12+1×4):(2×3)=16:6=8:3； 【小问4详解】 根据图2提供信息可知，硫化氢与氧气在催化剂作用下反应生成过氧化氢和S2，总反应的化学方程式为：2H2S+2O2S2+2H2O2； 【小问5详解】 活性炭吸附氧化法的脱硫，需要氧气，且氧气需要在活性炭表面转化为氧原子后与硫化氢分子反应，则H2S的氧化去除率减小可能与能和活性炭接触的氧分子的多少有关，若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少，<>，导致氧原子减少，H2S吸收率减小。 24. 以熟石灰为原料制备过氧化钙晶体（）的流程如下。 （1）途径Ⅰ发生反应的化学方程式为_______。 （2）实际生产选择途径制备溶液，途径优于途径的原因是： ①后续反应生成可循环利用；②_______。 （3）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒等。 （4）“沉淀”时发生反应的化学方程式为_______。 （5）已知：与盐酸反应生成。所得晶体中可能混有，请补充完整检验的实验方案：取少量所得晶体，_______（填写实验操作和现象），说明晶体中混有。 【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （2）生成的氨气可用于后续的反应（合理即可） （3）漏斗 （4）CaCl2+2NH3+8H2O+H2O2= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （5）加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若观察到溶液中有气泡冒出且石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 途径Ⅰ中氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 【小问2详解】 途径优于途径的原因是：①后续反应生成可循环利用；②生成的氨气可用于后续的沉淀反应，故填：生成的氨气可用于后续反应（合理即可）； 【小问3详解】 “过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒等，故填：漏斗； 【小问4详解】 “沉淀”时氯化钙与氨气、水、过氧化氢反应生成CaO2·8H2O和氯化铵，反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+8H2O+H2O2= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，故填：CaCl2+2NH3+8H2O+H2O2= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl； 【小问5详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验的实验方案：取少量所得晶体，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若观察到溶液中有气泡冒出且石灰水变浑浊，说明晶体中混有 CaCO3，故填：加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若观察到溶液中有气泡冒出且石灰水变浑浊。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①_______，②_______。 （2）用高锰酸钾制取反应的化学方程式为_______。若用装置收集，应从_______（选填“”或“”）端通入。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取，反应的化学方程式为_______，选用装置C相对于B的优点是_______。可选E装置收集，理由是_______。 （4）用图－1装置制取并探究酸雨的形成过程。图－2表示溶液的与实验时间的变化关系曲线，实验时开始通入。 ①亚硫酸钠与盐酸反应也能生成，此处不使用盐酸的原因是_______。 ②时，发生反应的化学方程式为_______。 ③通入后溶液减小的原因是_______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ②. b （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. 氢气难溶于水且不与水反应 （4） ①. 盐酸具有挥发性，使得生成的二氧化硫气体中混有氯化氢气体，会对实验产生干扰 ②. SO2+H2O=H2SO3 ③. 亚硫酸与氧气反应生成硫酸，硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为酒精灯，仪器②的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取反应的化学方程式为；氧气的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，故用D装置收集，O2应从b端通入； 【小问3详解】 实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，反应的化学方程式为装置C打开活塞锌与稀硫酸接触，反应开始，当关闭活塞，装置中气压增大，将硫酸压回长颈漏斗中，锌与硫酸分离，反应停止，故装置C相对于B的优点是可以控制反应的发生与停止；氢气难溶于水且不与水反应，故可用排水法收集； 【小问4详解】 ①盐酸具有挥发性，使得生成的二氧化硫气体中混有氯化氢气体，会对实验产生干扰，故此处不使用盐酸； ②时，发生二氧化硫与水反应生成亚硫酸，化学方程式为SO2+H2O=H2SO3; ③通入后溶液减小的原因是亚硫酸与氧气反应生成硫酸，硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强。 26. 碱式碳酸铜用途广泛，兴趣小组进行制备：同溶液中加入溶液，产生绿色固体，同时产生气泡。 （1）将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则该气体为_______，说明溶液呈_____（选填“酸”、“中”或“碱”）性。 含铜元素的绿色固体还可能是碱式氯化铜，现作如下探究。 【资料】①加热到开始分解。 ②碱式氯化铜是绿色固体，难溶于水，能溶于酸，加热到以上会分解生成和。 【实验】 （2）取适量绿色固体，加入足量_____溶液，产生大量气泡，振荡后滴加_______溶液，产生白色沉淀，该绿色固体含有碱式碳酸铜和碱式氯化铜。 【延伸】 （3）取适量绿色固体，控制温度加热，将生成的气体用足量的吸水剂氯化钙充分吸收。加热至，氯化钙增重；加热至，氯化钙又增重。最终剩余固体。则该碱式氯化铜的化学式为_______。 【反思】 （4）①两种绿色固体中都含有的原因是_______。 ②实验前对溶液进行稀释，不同稀释倍数时绿色固体中铜元素和氯元素的含量如图所示。为尽可能提高固体中碱式碳酸铜的纯度，最佳的稀释倍数为_______。 【答案】（1） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 酸 （2） ①. 稀硝酸##HNO3 ②. 硝酸银##AgNO3 （3）Cu2(OH)3Cl （4） ①. 在制备过程中与碱性物质反应形成 ②. 3倍 【解析】 【小问1详解】 将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明该气体为二氧化碳，因为二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀； CuCl2溶液与Na2CO3反应生成CO2气体，说明CuCl2溶液呈酸性； 【小问2详解】 根据该绿色固体含有碱式碳酸铜和碱式氯化铜。碳酸根离子与酸能产生气体，所以开始加入的溶液为酸，用于检验碳酸根的存在，从而确定含有碱式碳酸铜，接下来加入的溶液，用于检验碱式氯化铜的存在，即加酸后的溶液中含有氯离子，则加入的试剂为硝酸银，硝酸银中银离子与氯离子能结合成氯化银沉淀，由于要检验氯离子的存在，所以第一步加入的酸应为稀硝酸；故填：稀硝酸、硝酸银； 【小问3详解】 加热至300℃：氯化钙增重0.9g，说明碱式碳酸铜反应生成了0.9g水。 设碱式碳酸铜反应生成氧化铜质量为m 加热至500℃：氯化钙又增重1.8g， 剩余固体24.0g，说明碱式氯化铜反应生成了1.8g水，生成氧化铜质量为：24.0g-8g=16g；则碱式氯化铜中铜元素质量等于氧化铜中铜元素质量等于：，氧元素质量等于氧化铜中氧元素与水中氧元素质量和等于：，则有 碱式氯化铜中铜显+2价，氢氧根显-1价，氯显-1价，根据化合物中各元素化合价正负化合价代数和为0，则（+2）×2+（-1）×3+（-1）z=0，z=1，故碱式氯化铜化学式为：Cu2(OH)3Cl； 【小问4详解】 ① 制备过程中溶液中加入溶液，碳酸钠溶液显碱性，在水中会解离出氢氧根离子，使最终产生的两种绿色固体中都含有； ②根据图像，最佳的稀释倍数为3倍，因为此时氯元素含量最低，则碱式碳酸铜含量最高。 27. 溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与单位体积溶液中离子的个数和离子的性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 （1）向溶液中通入足量气体。 ①烧杯中溶液温度逐渐_______（选填“升高”、“降低”或“不变”）。 ②AB段单位体积溶液中离子个数_______（选填“不变”、“增加”或“减少”）。 ③C点对应溶液中的溶质有_______。 （2）向溶液中通入足量气体。已知： ①用化学方程式解释AD段电导率下降的原因_______。 ②从微观粒子的角度解释DE段电导率上升的原因_______ ③E点电导率低于A点的原因是_______。 【答案】（1） ①. 升高 ②. 减少 ③. 氯化钡、氯化氢##BaCl2、HCl （2） ①. Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O ②. 碳酸钡能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡溶于水，导致溶液中离子浓度增加 ③. Ba(HCO3)2电离出的导电能力弱于OH−，导致E点溶液导电能力比A点弱 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钡与盐酸反应是中和反应，中和反应属于放热反应，所以烧杯中溶液温度逐渐升高； ②AB段发生反应Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，Ba(OH)2在溶液中电离出Ba2+和OH−，HCl电离出H+和Cl−，反应后生成BaCl2电离出Ba2+和Cl−，离子种类有所变化，离子个数不变，反应过程中有水生成，溶液的体积增大，所以AB段单位体积溶液中离子个数变小； ③C点时HCl已过量，此时溶液中的溶质有生成的BaCl2和过量的HCl，所以C点对应溶液中的溶质氯化钡（BaCl2）、氯化氢（HCl）； 【小问2详解】 ①AB段电导率下降，是因为二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，导致溶液中离子浓度减小，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O； ②由题干信息可知，碳酸钡能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡溶于水，导致溶液中离子浓度增加，故DE段电导率上升； ③向溶液中通入足量气体发生的反应是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，反应的总方程式为Ba(OH)2+ 2CO2= Ba(HCO3)2 ，E点时溶液中的溶质为Ba(HCO3)2，A点时溶液中的溶质为Ba(OH)2，Ba(OH)2在溶液中电离出Ba2+和OH−，Ba(HCO3)2在溶液中电离出Ba2+和，分析化学方程式可知，反应过程中没有消耗水和钡离子，生成的和OH−数目相同，E、A点的单位体积溶液中离子的个数相同，E点电导率低于A点的原因是与离子的性质有关，即Ba(HCO3)2电离出的导电能力弱于OH−，导致E点溶液导电能力比A点弱。 28. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 一、铁的冶炼与应用 （1）唐代“鎏金铁芯铜龙”以铁铸造内芯，包铜，外层鎏金，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。 ①生铁的熔点比纯铁_______（选填“高”或“低”）。 ②高炉中以赤铁矿为原料炼铁原理的化学方程式为_______。 ③铁芯外“包铜”的目的是使铁与空气中的_______隔绝。 （2）纳米铁粉可以去除废水中的、和，去除机理如图2。 ①写出纳米铁粉去除机理的化学方程式_______。 ②去除时，不能将转化为的原因是_______。 ③溶液对去除率的影响如图3所示，当时，随减小，去除率会减小，用化学方程式解释其原因_______。 二、铁的氧化物制备 颗粒在磁流体等领域应用广泛。一种制备的方法如下： 资料：＋2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 （3）①“溶解”时与稀硫酸反应的化学方程式为_______，所加稀硫酸不能过量太多的原因是：①节约硫酸；②_______。 ②“溶解”时，实际投放的大于理论值，原因可能是_______。 ③“沉淀”时需要控制温度为，目的是_______。 ④证明沉淀洗涤干净的实验方案是_______。 三、含铁催化剂成分测定 （4）①某含铁催化剂成分为和。称取该催化剂样品与足量充分反应后，生成的质量为，则该样品中和的质量比为_______。 ②研究表明：该催化剂中和的个数比为时催化活性最高。参考下列资料，该催化剂样品与_______（填参加反应的气体及质量）反应转化可实现催化活性最高。资料：①；②。 【答案】（1） ①. 低 ②. ③. 氧气、水 （2） ①. ②. 铁的金属活动性比锌弱 ③. （3） ①. ②. 防止后续生成的亚铁离子被过量硫酸中的氢离子影响而不易沉淀（或防止后续沉淀步骤中消耗过多碱液） ③. 部分FeSO4被空气中氧气氧化为Fe2(SO4)3，导致实际投入量需增大 ④. 加快反应速率，同时防止温度过高导致氨水分解（或防止温度过高使沉淀溶解等） ⑤. 取最后一次洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀洗涤干净 （4） ①. 9∶5 ②. 1.6g氧气 【解析】 【小问1详解】 ①生铁是铁的合金，一般合金的熔点比其纯金属低，所以生铁熔点比纯铁低。 ②赤铁矿主要成分是 ，在高炉炼铁中，一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 ③铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，铁芯外包铜可隔绝氧气、水，防止铁生锈。 【小问2详解】 ①纳米铁粉与CuCl2发生置换反应，铁将铜从其盐溶液中置换出来，同时生成FeCl2，化学方程式为。 ②在金属活动性顺序中，铁排在锌后面，不能从溶液中置换出锌。 ③当pH<3时，溶液中含有较多HCl，纳米铁粉会先与HCl反应，生成FeCl2、H2，化学方程式为，减少了与CuCl2反应的铁粉量，导致CuCl2去除率减小。 【小问3详解】 ①氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 稀硫酸过量太多，后续沉淀时会消耗更多碱液来调节pH使铁离子沉淀，且可能影响亚铁离子沉淀情况。 ②因为+2价铁易被氧化，部分FeSO4被氧化为Fe2(SO4)3，为保证制备的原料量，实际投放量要比理论值大。 ③适当升高温度可加快反应速率，而氨水受热易分解，温度过高会使氨水分解，不利于沉淀反应。 ④沉淀表面可能附着硫酸根离子，氯化钡能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，取最后一次洗涤液，用氯化钡溶液检验，若无沉淀，说明洗涤干净。 【小问4详解】 ①设FeO的质量为x，Fe2O3的质量为y，则；根据、，生成CO2的质量为30.8g，则，联立这两个方程式解得x=28.8g、y=16g，则样品中FeO和Fe2O3的质量比为。 ②28.8g FeO中铁元素的质量为，16g Fe2O3中铁元素的质量为，，因此需要将一部分FeO转化为Fe2O3，转化后FeO中铁元素的质量应占铁元素总质量的，根据铁元素的质量关系可知需要转化的FeO的质量为，根据，所需氧气的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $