精品解析：天津市河东区2025～2026学年度第二学期九年级质量检测（二）化学试卷

河东区2025-2026学年度第二学期九年级质量检测（二） 化学试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 2025年10月31日23时44分，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。下列火箭发射系列步骤中，一定涉及化学变化的是 A. 组装火箭 B. 加注燃料 C. 点火起飞 D. 船箭分离 2. 香菜是厨房中常见的调味蔬菜，凉拌、热炒时加入能提味增香，它为人体提供的主要营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 油脂 3. 2025年是天津地铁建设的关键一年，开通4号线北段、7号线南段两条新线，运营线路增至12条、里程突破360公里。下列有关车厢内空气成分的说法正确的是 A. 氮气不与任何物质反应 B. 氖气用于制电光源，利用了其化学性质 C. 二氧化碳属于有害气体 D. 氧气支持燃烧，可用于航空航天等领域 4. 香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 5. 下列实验操作中，正确的是 A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸 C．加热液体 D．取用固体粉末 A. A B. B C. C D. D 6. 下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A. 胃液 B. 血浆 C. 唾液 D. 胰液 7. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A. 不同种元素最本质的区别是中子数不同 B. 原子都是由质子、中子和电子构成的 C. 元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D. 物质都是由分子构成的 8. 宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 9. 仔细观察和准确描述实验现象是化学实验的基本素养。下列有关实验现象的说法不正确的是 A. 将红磷在空气中点燃，红磷剧烈燃烧，产生大量白烟 B. 向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由红色变为无色 C. 将打磨干净的铁钉放入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色 D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾 10. 在化学反应A+2B=C+2D中，若12gA与一定量的B恰好反应，生成28gC和2gD，则参加反应的A与B的质量比是 A. 1：2 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：5 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学变化 B. 原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子 C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质 D. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应 12. 如图是海水晒盐的过程，下列说法错误的是 A. 在储水池中海水变得逐渐澄清 B. 在蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 C. 析出粗盐后的母液中不含氯化钠 D. 海水晒盐的原理是蒸发结晶 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 B 鉴别铁粉、氧化铜两种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜 向混合物中加入适量锌粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 关于下列实验的说法不正确的是 A. 图A：测稀盐酸的pH时，先用水湿润pH试纸，会导致测定的pH偏小 B. 图B：蜡烛熄灭是因为玻璃杯隔绝了空气 C. 图C：实验可用于探究铁生锈是否需要参与 D. 图D：干花不变红，湿花变红，因为与反应生成 15. 将氧化铜粉末加入到一定质量分数的稀硫酸当中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为，下列分析正确的是 A. 稀硫酸中溶质的质量分数为 B. 滤渣中一定含有铜和铁 C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D. m的取值范围： 第Ⅱ卷 注意事项：用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有下列物质：①糖类②小苏打③稀盐酸④金刚石⑤生石灰⑥碳酸钙，选择适当物质的序号填空。 （1）可用作补钙剂的是___________； （2）可用作食品干燥剂的是___________； （3）可用于除去铁锈的是___________； （4）可用于治疗胃酸过多的是___________； （5）可用来切割玻璃的是___________； （6）馒头中富含的营养物质是___________。 17. 水是人类最宝贵的自然资源，我们应该弘扬水之德，善用水之益。九年级同学开展以“水”为主题的项目式学习。 爱水—水的净化 （1）下列图标属于“国家节水标志”的是______（填字母）。 A. B. C. （2）自然界的水都不是纯水，常用到沉降、过滤、吸附、蒸馏的净水方法，其中对净化程度最高的方法是______。 知水—探究水的组成 （3）如图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，玻璃管a端连接电源的_________极。 （4）切断电源后，分别用燃着的木条检验a、b玻璃管内产生的气体，观察到a端气体燃烧，b端的现象是______。由此可推测出水含有______元素。 （5）电解水反应的化学方程式为______。 （6）常温下，水可以与某些金属反应。如金属钠常温下与水发生剧烈的反应，生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式________。 18. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。 （1）如图A是周期表中锡元素的信息，B．C分别为两种粒子的结构示意图，请根据图中信息回答。 ①锡元素的相对原子质量是_________。 ②B表示的原子，其核外电子数是_________。若C表示氯离子，则X=_________。 （2）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 ①物质丁的化学式为_________。 ②你认为人工合成淀粉技术对解决环境等社会热点问题的意义是_________。 四、简答题（本大题共3小题，共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中燃烧___________； （2）铁与硫酸铜溶液反应__________； （3）盐酸与氢氧化钠反应：___________。 20. 打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）我国传统铸铁锅由生铁制成，这主要利用了铁的_________(填字母)。 A. 导电性 B. 导热性 C. 有金属光泽 （2）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为_____________。 （3）将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)。 （4）现有一包固体粉末，其中有2.4g镁、5.6g铁和1.4g碳。把它加入到硝酸铜溶液中，反应结束后过滤，测得剩余固体中有三种物质，则剩余固体质量可能是_______(填字母)。 A. 10.2g B. 13.4g C. 13.8g D. 14.2g 21. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）把少量下列厨房物品分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A. 面粉 B. 白糖 C. 食用油 （2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①℃时，硝酸钾的溶解度是______g； ②°C时，硝酸钾的溶解度______氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）； ③将℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到℃，下列说法正确的是______（填序号）。 A．℃时，硝酸钾饱和溶液中含有的水更多 B．℃时，氯化钠溶液中含有的溶质更多 C．析出晶体后，硝酸钾溶液变为不饱和溶液 （3）用氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是______； ②该实验需要量取水的体积是______mL（水的密度1g/cm）。 （4）40℃时，向86g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入2.8g硝酸钾，完全溶解后再加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为______。 五、实验题（本大题共3小题，共20分） 22. 利用下图所示实验装置制取气体。 （1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_______；欲收集一瓶干燥的氧气，可从上图中选择的收集装置是______(填字母)。 （2）实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是________，选取该发生装置对反应物和反应条件的要求是_______。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为_______(填字母)，该反应的化学方程式为______。 23. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 _______和天然气等。 （2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是 （填字母序号）。 A. 可燃冰 B. 氢气 C. 乙醇 （3）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 ________。 （4）碳单质及其化合物之间可以相互转化C→CO→CO2→CaCO3→CO2，下列转化不能一步实现的是 （填字母序号）。 A. C→CO2 B. CO2→CO C. C→CaCO3 （5）乙硫醇(C2H5SH)常被加入天然气中,该物质完全燃烧后会生成二氧化碳、二氧化硫和水,若将一定量的乙烷(C2H6)与乙硫醇混合后恰好与18.4 g氧气完全燃烧,生成13.2 g二氧化碳,则生成二氧化硫的质量是________g。 24. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A为应用最广泛的金属，C俗称火碱。B的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，B与C反应生成蓝色沉淀。蓝色沉淀可溶于D生成B物质；E为光合作用的原料，E可与C反应。请回答下列问题： （1）蓝色沉淀溶于D的化学方程式：______。 （2）C溶液与E反应的化学方程式：______，反应后所得溶液中可能存在的溶质是______（填化学式），若要进一步证明可能存在的溶质是否存在，可取少量所得溶液于试管中，向溶液中依次加入试剂______（填字母序号）。 A．足量的稀盐酸 酚酞试液 B．足量的氢氧化钙溶液 酚酞试液 C．足量的氯化钙溶液 酚酞试液 六、计算题（10分） 25. 钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。 XX钙片[药品规格]每片含CaCO3    0.625g [用量]每次一片，每天两次 （1）碳酸钙由_____种元素组成（填数字）。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是_____。 （3）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是_____。 （4）如果按此钙片规定用量，每天从钙片中摄入的钙元素的质量是____g。 26. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品20g，放入64.4g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸100g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到180g氯化钠的不饱和溶液。计算： （1）样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河东区2025-2026学年度第二学期九年级质量检测（二） 化学试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 2025年10月31日23时44分，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。下列火箭发射系列步骤中，一定涉及化学变化的是 A. 组装火箭 B. 加注燃料 C. 点火起飞 D. 船箭分离 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化是有新物质生成的变化；组装火箭：仅将火箭部件组合，无新物质生成，属于物理变化。 B、加注燃料：仅将燃料转移注入，未发生化学反应，属于物理变化。 C、点火起飞：燃料燃烧会生成新物质（如二氧化碳、水等），属于化学变化。 D、星箭分离：仅物体机械分离，无新物质生成，属于物理变化。 故填：C。 2. 香菜是厨房中常见的调味蔬菜，凉拌、热炒时加入能提味增香，它为人体提供的主要营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】人体所需的六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，其中蔬菜和水果中富含维生素，香菜属于蔬菜，因此它为人体提供的主要营养物质是维生素。 故选 B。 3. 2025年是天津地铁建设的关键一年，开通4号线北段、7号线南段两条新线，运营线路增至12条、里程突破360公里。下列有关车厢内空气成分的说法正确的是 A. 氮气不与任何物质反应 B. 氖气用于制电光源，利用了其化学性质 C. 二氧化碳属于有害气体 D. 氧气支持燃烧，可用于航空航天等领域 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质反应，但在高温、催化剂等特定条件下可与氢气、氧气等发生反应，“不与任何物质反应”的表述错误。 B、氖气制电光源是利用其通电时发出有色光的物理性质，该过程无新物质生成，不涉及化学性质，表述错误。 C、二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于有害气体，仅过量排放会加剧温室效应，表述错误。 D、氧气具有助燃性，可作为助燃剂应用于航空航天领域，表述正确。 4. 香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】这里的“钾、镁、磷”指的是元素，强调这些元素在香蕉中的存在，而不是具体的离子、原子或分子形式。 故选B。 5. 下列实验操作中，正确的是 A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸 C．加热液体 D．取用固体粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体要求瓶塞倒放（避免污染试剂）、标签朝向手心（避免残留液体腐蚀标签）、瓶口紧挨试管口，操作错误； B、浓硫酸密度大于水且溶于水释放大量热，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时搅拌散热；图示将水倒入浓硫酸，会导致水浮在酸面沸腾溅出，易引发危险，操作错误； C、加热试管内液体时，用酒精灯外焰加热，试管倾斜约45º，液体体积不能超过试管容积的，操作正确。 D、取用固体粉末遵循“一横、二送、三直立”的要求，将药品用药匙送至试管底部再直立试管，避免药品沾在试管内壁，操作错误。 6. 下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A. 胃液 B. 血浆 C. 唾液 D. 胰液 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查 pH 值与酸碱性强弱的关系。pH 值是衡量溶液酸碱度的指标，范围在 0～14 之间： pH < 7：溶液呈酸性，且 pH 值越小，酸性越强。pH = 7：溶液呈中性。pH > 7：溶液呈碱性，且 pH 值越大，碱性越强。 【详解】A. 胃液：pH 范围 0.9～1.5。该范围全部小于 7，呈酸性，且最低 pH 值（0.9）远低于其他选项，表明酸性很强。 B. 血浆：pH 范围 7.35～7.45。该范围全部大于 7（7.35 > 7），呈弱碱性，不符合题意。 C. 唾液：pH 范围 6.6～7.1。该范围部分小于 7（如 6.6），部分呈弱酸性，但最低 pH 值（6.6）远大于胃液的最低值（0.9），酸性较弱。 D. 胰液：pH 范围 7.8～8.4。该范围全部大于 7（7.8 > 7），呈碱性，不符合题意。 综上，胃液的 pH 值最低（0.9～1.5），酸性最强。 故选 A。 7. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A. 不同种元素最本质的区别是中子数不同 B. 原子都是由质子、中子和电子构成的 C. 元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D. 物质都是由分子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误； B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误； C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确； D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误； 故选：C。 8. 宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为零的规则，已知氟（F）的化合价为-1，设氮（N）的化合价为x。则：；解得：。 故选C。 9. 仔细观察和准确描述实验现象是化学实验的基本素养。下列有关实验现象的说法不正确的是 A. 将红磷在空气中点燃，红磷剧烈燃烧，产生大量白烟 B. 向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由红色变为无色 C. 将打磨干净的铁钉放入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色 D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾 【答案】B 【解析】 【详解】A、将红磷在空气中点燃，红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，故选项现象描述正确。 B、氢氧化钠溶液呈碱性，向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，故选项现象描述不正确。 C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，将打磨干净的铁钉放入稀盐酸中，可观察到铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色，故选项现象描述正确。 D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故选项现象描述正确。 故选B。 10. 在化学反应A+2B=C+2D中，若12gA与一定量的B恰好反应，生成28gC和2gD，则参加反应的A与B的质量比是 A. 1：2 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：5 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 对于反应A+2B=C+2D，12g A与B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为，因此参加反应的A与B的质量比为。 故选：B。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学变化 B. 原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子 C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质 D. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A：化学反应伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，比如灯泡通电发光放热、物质三态转变的吸热/放热都属于物理变化，推理错误。 B：原子不显电性，但不显电性的微观粒子不一定是原子，比如中子、分子都不显电性，推理错误。 C：单质的定义就是只含一种元素的纯净物，该推理符合单质的定义，推理正确。 D：酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠（盐）和水，反应物不是酸和碱，不属于中和反应，推理错误。 12. 如图是海水晒盐的过程，下列说法错误的是 A. 在储水池中海水变得逐渐澄清 B. 在蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 C. 析出粗盐后的母液中不含氯化钠 D. 海水晒盐的原理是蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、在储水池中泥沙等不溶性杂质沉降，海水变得逐渐澄清，不符合题意； B、蒸发过程中溶剂质量减小，溶质质量不变，故在蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大，不符合题意； C、析出粗盐后的母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还含有氯化钠，符合题意； D、海水晒盐是通过蒸发水分使溶质析出，原理是蒸发结晶，不符合题意。 故选C。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 B 鉴别铁粉、氧化铜两种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜 向混合物中加入适量锌粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢，有刺激性气味；浓硫酸难挥发，无明显气味。操作采用"扇闻法"，符合实验安全规范，可区分两种酸，能达到实验目的。 B、铁粉加稀盐酸，反应Fe+2HCl=FeCl2​+H2​↑，现象为有气泡产生，溶液变浅绿色；氧化铜加稀盐酸，反应CuO+2HCl=CuCl2​+H2​O，现象为固体溶解，溶液变蓝色，无气泡，二者现象不同，可以鉴别，能达到实验目的。 C、生石灰是CaO，加水后会和水反应生成Ca(OH)2​（熟石灰），无论原样品中是否含熟石灰，最终溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法检验，不能达到实验目的。 D、锌的金属活动性强于铁和铜，加入锌粉后，不仅会置换出硫酸铜中的铜，还会置换出硫酸亚铁中的铁，既消耗了原物质硫酸亚铁，又引入新杂质硫酸锌，不符合除杂要求，不能达到实验目的。 14. 关于下列实验的说法不正确的是 A. 图A：测稀盐酸的pH时，先用水湿润pH试纸，会导致测定的pH偏小 B. 图B：蜡烛熄灭是因为玻璃杯隔绝了空气 C. 图C：实验可用于探究铁生锈是否需要参与 D. 图D：干花不变红，湿花变红，因为与反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A、测稀盐酸的pH时，用水湿润pH试纸，相当于将酸液稀释，溶液酸性降低，导致测定pH偏大，选项错误； B、燃烧需要氧气，蜡烛熄灭是因为玻璃杯隔绝了空气（氧气），选项正确； C、左侧试管中铁钉与氧气接触，生锈，右侧试管中的铁钉没有与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要氧气参与，选项正确； D、二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，选项正确； 故选A。 15. 将氧化铜粉末加入到一定质量分数的稀硫酸当中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为，下列分析正确的是 A. 稀硫酸中溶质的质量分数为 B. 滤渣中一定含有铜和铁 C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D. m的取值范围： 【答案】CD 【解析】 【分析】10g氧化铜中铜元素的质量为，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，设和硫酸铜反应的铁的质量为x，根据铜元素守恒，则： 解得x=7g 由于反应前后质量不变，则和硫酸反应的铁的质量为8g-7g=1g。 【详解】A、由于加入铁后，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，完全反应后，溶质为硫酸亚铁，设稀硫酸中溶质的质量分数为y，则 解得y=14% 则稀硫酸中溶质的质量分数为14%，该选项分析不正确； B、由于不确定铁是否过量，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，该选项分析不正确； C、结合分析可知，加入铁粉后，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生，该选项分析正确； D、结合分析可知，参加反应的铁的质量为8g，则m≥8，该选项分析正确。 故选CD。 第Ⅱ卷 注意事项：用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有下列物质：①糖类②小苏打③稀盐酸④金刚石⑤生石灰⑥碳酸钙，选择适当物质的序号填空。 （1）可用作补钙剂的是___________； （2）可用作食品干燥剂的是___________； （3）可用于除去铁锈的是___________； （4）可用于治疗胃酸过多的是___________； （5）可用来切割玻璃的是___________； （6）馒头中富含的营养物质是___________。 【答案】（1）⑥ （2）⑤ （3）③ （4）② （5）④ （6）① 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙可作补钙剂，故填⑥； 【小问2详解】 生石灰可以吸水分和水反应生成氢氧化钙，故填⑤； 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，故稀盐酸可用于除铁锈，故填③； 【小问4详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠可以和胃酸中的盐酸反应，故填②； 【小问5详解】 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故填④； 【小问6详解】 馒头中富含淀粉，属于糖类，故填①。 17. 水是人类最宝贵的自然资源，我们应该弘扬水之德，善用水之益。九年级同学开展以“水”为主题的项目式学习。 爱水—水的净化 （1）下列图标属于“国家节水标志”的是______（填字母）。 A. B. C. （2）自然界的水都不是纯水，常用到沉降、过滤、吸附、蒸馏的净水方法，其中对净化程度最高的方法是______。 知水—探究水的组成 （3）如图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，玻璃管a端连接电源的_________极。 （4）切断电源后，分别用燃着的木条检验a、b玻璃管内产生的气体，观察到a端气体燃烧，b端的现象是______。由此可推测出水含有______元素。 （5）电解水反应的化学方程式为______。 （6）常温下，水可以与某些金属反应。如金属钠常温下与水发生剧烈的反应，生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）A （2）蒸馏 （3）负 （4） ①. 木条燃烧更旺 ②. 氢、氧（或H、O） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 “国家节水标志”为，故选A。 【小问2详解】 蒸馏可除去水中所有可溶性、不溶性杂质，得到纯水，是净化程度最高的净水方法。 【小问3详解】 电解水遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，a管产生气体体积更大，为氢气，因此a端连接电源负极。 【小问4详解】 b管产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺； 根据化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，可推测水含有氢元素和氧元素。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 略。 18. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。 （1）如图A是周期表中锡元素的信息，B．C分别为两种粒子的结构示意图，请根据图中信息回答。 ①锡元素的相对原子质量是_________。 ②B表示的原子，其核外电子数是_________。若C表示氯离子，则X=_________。 （2）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 ①物质丁的化学式为_________。 ②你认为人工合成淀粉技术对解决环境等社会热点问题的意义是_________。 【答案】（1） ①. 118.7 ②. 6 ③. 8 （2） ①. H2O ②. 缓解温室效应，缓解粮食危机 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中单元格知，最下方的数字为相对原子质量，则锡元素的相对原子质量为118.7，故①填：118.7。 由图知，B表示的原子，其核外电子数是，故②填：6。 若C表示氯离子，其原子核内质子数为17，其原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子，则X=8，故③填：8。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，则生成物丁中还应含2个H、1个O，丁的化学式为：H2O，故填：H2O。 ②人工合成淀粉技术，可以消耗二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，缓解粮食危机，故填：缓解温室效应，缓解粮食危机。 四、简答题（本大题共3小题，共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中燃烧___________； （2）铁与硫酸铜溶液反应__________； （3）盐酸与氢氧化钠反应：___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式为：； 【小问2详解】 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：； 【小问3详解】 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，方程式为：。 20. 打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）我国传统铸铁锅由生铁制成，这主要利用了铁的_________(填字母)。 A. 导电性 B. 导热性 C. 有金属光泽 （2）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为_____________。 （3）将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)。 （4）现有一包固体粉末，其中有2.4g镁、5.6g铁和1.4g碳。把它加入到硝酸铜溶液中，反应结束后过滤，测得剩余固体中有三种物质，则剩余固体质量可能是_______(填字母)。 A. 10.2g B. 13.4g C. 13.8g D. 14.2g 【答案】（1）B （2） （3）ZnSO4、FeSO4 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 铸铁锅由生铁制成，这主要利用了铁的导热性。故选：B。 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问3详解】 铁、锌、铜三种金属活动性由强到弱顺序为锌、铁、铜，将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁与硫酸锌不反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是没有反应的硫酸锌和生成的硫酸亚铁，若铁粉量不足，可能有硫酸铜。故填：ZnSO4、FeSO4。 【小问4详解】 镁的活动性比铁强，先与硝酸铜反应，镁与硝酸铜反应的化学方程式为，由化学方程式可知，24份质量的镁完全反应能置换出64份质量的铜，2.4g镁完全反应生成铜的质量为6.4g，固体质量增加6.4g-2.4g=4g；铁与硝酸铜反应的化学方式为，56份质量铁完全反应能置换出64份质量的铜，5.6g铁完全反应生成铜的质量为6.4g，固体质量增加6.4g-5.6g=0.8g；碳不与硝酸铜反应。若剩余固体有三种物质，一定是碳、铜和未反应的铁。当镁完全反应，铁没有反应时，剩余固体质量最小，此时剩余固体质量为2.4g+5.6g+1.4g+4g=13.4g；当镁和铁都完全反应时，剩余固体质量最大，此时剩余固体质量为2.4g+5.6g+1.4g+4g+0.8g=14.2g。所以剩余固体质量大于等于13.4g，小于14.2g。故选：BC。 21. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）把少量下列厨房物品分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A. 面粉 B. 白糖 C. 食用油 （2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①℃时，硝酸钾的溶解度是______g； ②°C时，硝酸钾的溶解度______氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）； ③将℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到℃，下列说法正确的是______（填序号）。 A．℃时，硝酸钾饱和溶液中含有的水更多 B．℃时，氯化钠溶液中含有的溶质更多 C．析出晶体后，硝酸钾溶液变为不饱和溶液 （3）用氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是______； ②该实验需要量取水的体积是______mL（水的密度1g/cm）。 （4）40℃时，向86g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入2.8g硝酸钾，完全溶解后再加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为______。 【答案】（1）B （2） ①. 20 ②. > ③. B （3） ①. 加速氯化钠溶解 ②. 47 （4）16% 【解析】 【小问1详解】 A、面粉不溶于水，与水混合能形成悬浊液，不符合题意； B、白糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、食用油不溶于水，与水混合能形成乳浊液，不符合题意； 故选：B； 【小问2详解】 ① t1 ℃时，硝酸钾的溶解度是20g； ② t3 °C时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度； ③将 t3 ℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到 t2 ℃； A、t3 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，此温度下，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，溶质关系为硝酸钾＞氯化钠，则溶剂关系为硝酸钾＜氯化钠，故硝酸钾饱和溶液中含有的水更少，故A说法错误； B、t3 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，此温度下，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，溶质关系为硝酸钾＞氯化钠，溶剂关系为硝酸钾＜氯化钠，降温至t2 ℃时，二者均析出晶体，变为t2℃的饱和溶液，t2℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，溶剂质量不变还是硝酸钾＜氯化钠，则氯化钠溶液中含有的溶质更多，故B说法正确； C、硝酸钾的溶解度温度降低而减小，降温后，析出晶体，硝酸钾溶液变为t2℃的饱和溶液，故C说法错误； 故选：B； 【小问3详解】 ①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是加速氯化钠溶解； ②配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g×（1-6%）=47g，则该实验需要量取水的体积是； 【小问4详解】 40℃时，向86g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入2.8g硝酸钾，完全溶解后再加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为。　　　 五、实验题（本大题共3小题，共20分） 22. 利用下图所示实验装置制取气体。 （1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_______；欲收集一瓶干燥的氧气，可从上图中选择的收集装置是______(填字母)。 （2）实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是________，选取该发生装置对反应物和反应条件的要求是_______。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为_______(填字母)，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. 防止气体从长颈漏斗下端逸出 ②. 反应物是固体和液体，反应条件是不需要加热 （3） ①. BC ②. 【解析】 【小问1详解】 A是固体加热型发生装置，试管口塞棉花，对应高锰酸钾受热分解制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选C； 【小问2详解】 略； B是固液常温型发生装置，适用条件就是反应物为固体和液体，反应不需要加热，常温即可进行； 【小问3详解】 石灰石（固体）和稀盐酸（液体）制二氧化碳，反应常温进行，发生装置选B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，选择向上排空气法收集，对应装置C，因此选BC； 石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：。 23. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 _______和天然气等。 （2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是 （填字母序号）。 A. 可燃冰 B. 氢气 C. 乙醇 （3）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 ________。 （4）碳单质及其化合物之间可以相互转化C→CO→CO2→CaCO3→CO2，下列转化不能一步实现的是 （填字母序号）。 A. C→CO2 B. CO2→CO C. C→CaCO3 （5）乙硫醇(C2H5SH)常被加入天然气中,该物质完全燃烧后会生成二氧化碳、二氧化硫和水,若将一定量的乙烷(C2H6)与乙硫醇混合后恰好与18.4 g氧气完全燃烧,生成13.2 g二氧化碳,则生成二氧化硫的质量是________g。 【答案】（1）石油 （2）B （3） （4）C （5）3.2 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧生成需要燃料中含碳元素。氢气只含氢元素，燃烧产物只有水，不含；可燃冰、乙醇均含碳元素，燃烧会生成。 【小问3详解】 反应物为氧化镁和二氧化碳，生成物为碳酸镁，化学方程式为。 【小问4详解】 A、碳在氧气中充分燃烧可一步生成，正确； B、二氧化碳与碳在高温下反应可一步生成一氧化碳，正确； C、碳单质无法直接一步反应生成碳酸钙，错误。 【小问5详解】 化学反应前后元素的质量不变。 13.2g 中碳元素质量为，氧元素的质量为13.2g-3.6g=9.6g。 乙烷和乙硫醇中碳、氢元素质量比均为(12×2)：（1×6）=4:1，则混合物中氢元素的质量为，生成水的质量为，其中的氧元素质量为8.1g-0.9g=7.2g。 所以生成的二氧化硫中氧元素的质量为18.4g-9.6g-7.2g=1.6g。则生成二氧化硫的质量为。 24. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A为应用最广泛的金属，C俗称火碱。B的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，B与C反应生成蓝色沉淀。蓝色沉淀可溶于D生成B物质；E为光合作用的原料，E可与C反应。请回答下列问题： （1）蓝色沉淀溶于D的化学方程式：______。 （2）C溶液与E反应的化学方程式：______，反应后所得溶液中可能存在的溶质是______（填化学式），若要进一步证明可能存在的溶质是否存在，可取少量所得溶液于试管中，向溶液中依次加入试剂______（填字母序号）。 A．足量的稀盐酸 酚酞试液 B．足量的氢氧化钙溶液 酚酞试液 C．足量的氯化钙溶液 酚酞试液 【答案】（1）Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O （2） ①. 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ②. NaOH ③. C 【解析】 【分析】A为应用最广泛的金属，A是铁；C俗称火碱，C是氢氧化钠；B的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，B是硫酸铜溶液；B与C反应生成蓝色沉淀，即硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜；蓝色沉淀可溶于D生成B物质，则D是硫酸；E为光合作用的原料，E可与C反应。E是二氧化碳。上述结论代入原题，经验证正确无误。 【小问1详解】 蓝色沉淀溶于D的反应是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。 故填：Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。 【小问2详解】 C溶液与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 氢氧化钠可能过量，则反应后所得溶液中可能存在的溶质是NaOH。故填：NaOH。 氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使无色酚酞变红，若要进一步证明可能存在氢氧化钠，可取少量所得溶液于试管中，向溶液中加入足量的氯化钙溶液，完全除去碳酸钠，再滴加酚酞试液，若溶液变红，则证明存在氢氧化钠。故填：C。 六、计算题（10分） 25. 钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。 XX钙片[药品规格]每片含CaCO3    0.625g [用量]每次一片，每天两次 （1）碳酸钙由_____种元素组成（填数字）。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是_____。 （3）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是_____。 （4）如果按此钙片规定用量，每天从钙片中摄入的钙元素的质量是____g。 【答案】（1）3 （2）10︰3︰12 （3）40% （4）0.5 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，故填3； 【小问2详解】 碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40:12:（16×3）=10:3:12； 【小问3详解】 碳酸钙中钙元素质量分数为； 【小问4详解】 每次一片，每天两次，即一天两片，每片含碳酸钙0.625g，则每天摄入碳酸钙质量为0.625g×2＝1.25g，每天摄入钙元素质量为1.25g×40%=0.5g。 26. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品20g，放入64.4g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸100g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到180g氯化钠的不饱和溶液。计算： （1）样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）解：根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量为20g+64.4g+100g-180g=4.4g。 设样品中碳酸钠的质量为x 答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。 （2）设生成的氯化钠的质量为 y。 则氯化钠的总质量为20g-10.6g+11.7g=21.1g 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $