精品解析：2025年天津市河东区中考二模考试化学试题

河东区2024-2025学年度第二学期九年级质量检测(二) 化学试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 劳动创造美好生活。下列劳动实践涉及化学变化的是 A. 稻田拔苗 B. 烧火做饭 C. 落叶清扫 D. 整理房间 【答案】B 【解析】 【详解】A、稻田拔苗仅是植物位置的移动，无新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、烧火做饭，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，选项正确； C、落叶清扫过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； D、整理房间过程中物品位置或摆放方式的改变，无新物质生成，属于物理变化，选项错误； 故选B。 2. 党的二十大报告指出“倡导绿色消费，推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法不符合这一理念的是 A. 提倡公交出行 B. 践行光盘行动 C. 自备购物布袋 D. 深埋废弃电池 【答案】D 【解析】 【详解】A、提倡公交车出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“绿色低碳”理念，故不符合题意； B、践行光盘行动，减少食物浪费，节约资源，符合绿色消费理念，故不符合题意； C、自备购物布袋，减少塑料袋使用，降低环境污染，符合绿色消费理念，故不符合题意； D、深埋废弃电池，会污染水源和土壤，应回收处理，不符合“绿色低碳”，故符合题意。 故选D。 3. 分类法是化学学习中重要的方法，下列物质分类正确的是 A. 混合物：空气、冰水混合物 B. 氧化物：生石灰、高锰酸钾 C. 盐：氯化铵、小苏打 D. 有机物：葡萄糖、碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、混合物由两种或两种以上的物质混合而成的物质，冰水由水组成，不是混合物，错误； B、氧化物由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物，高锰酸钾由钾、锰、氧元素组成，不是氧化物，错误； C、盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根组成的一类化合物，氯化铵、小苏打是盐，正确； D、有机化合物简称有机物，通常指含有碳元素的化合物，含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，故碳酸钙不是有机物，错误。 故选C。 4. “加铁酱油”中的“铁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，“加铁酱油”中的“铁”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：C。 5. 《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧(时珍曰)火镜也。以铜铸成，其而凹摩热向日，以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是 A. 提供氧气 B. 使温度达到可燃物着火点 C. 提供可燃物 D. 降低可燃物着火点 【答案】B 【解析】 【详解】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，因此“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是使温度达到可燃物的着火点，故选：B。 6. 科学家用第72号元素铪和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。铪、钨元素的原子本质不同的是（ ） A. 核内中子数 B. 核内质子数 C. 最外层电子数 D. 相对原子质量数 【答案】B 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总成，质子数相同属于同种元素，质子数不同的属于不同种元素，故铪、钨元素的原子本质不同的是质子数，故选B。 【点睛】元素的种类是由核内质子数决定的，核内质子数相同就属于同种元素，核内质子数不同，就不属于同种元素。 7. 下列说法中，不正确的是 A. 石蜡浮于水面，其密度比水的小 B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳 D. 硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A. 石蜡浮于水面，说明其密度比水小。选项正确； B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体（四氧化三铁），选项正确； C. 蜡烛燃烧时发光、放热，生成水（火焰上方罩干冷的烧杯，出现水珠）和二氧化碳（火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊），选项正确； D. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体（二氧化硫），而非“大量白烟”，选项错误； 故选D。 8. 25℃时四种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. a的酸性比b的强 B. a用蒸馏水稀释后pH减小 C. c的碱性比d的弱 D. a和d混合液的pH可能等于7 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液pH＜7时显酸性，酸性越强pH越小，则洗手液a的酸性比洗手液b的强，说法正确，不符合题意； B、洗手液a的pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，用蒸馏水稀释后酸性减弱，则pH增大，说法错误，符合题意； C、溶液pH＞7时显碱性，碱性越强pH越大，则洗手液c的碱性比洗手液d的弱，说法正确，不符合题意； D、洗手液a的pH＜7显酸性，洗手液d的pH＞7显碱性，酸与碱能发生中和反应生成盐和水，则a和d混合液的pH可能等于7，说法正确，不符合题意。 故选：B。 9. 下列物质中，可以为人体提供能量的是 ①水 ②葡萄糖 ③牛奶 ④花生油 ⑤食盐 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】食物中含有的六大类营养物质中，其中蛋白质、糖类、脂肪能为人体提供能量，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质．脂肪是人体内备用的能源物质，同时也参与细胞膜的构建；糖类是人体最重要的供能物质，水、无机盐、维生素不能提供能量。①水属于水类，②葡萄糖属于糖类，③牛奶中含蛋白质，④花生油中脂肪丰富，⑤食盐属于无机盐类，②③④符合题意。 故选：B。 10. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A. 27 ： 32 ： 102 B. 108 ： 96 ： 204 C. 4 ： 3 ： 2 D. 27 ： 16 ： 4 【答案】B 【解析】 【详解】铝在氧气中燃烧生成氧化铝，该反应的化学方程式为：，则该反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是：。 故选B。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是 A. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物 B. 酸与碱发生中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 D. 活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、有机物一定是含碳的化合物，但含碳的化合物不一定是有机物，如二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等少数含碳化合物具有无机物的特点，因此把它们看作无机物，选项A不正确； B、酸与碱发生中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应也能生成盐和水，这些反应不属于中和反应，选项B不正确； C、酚酞遇碱性溶液变红是特性反应，因此能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，选项C正确； D、活泼金属与盐酸反应生成氢气，反应中有气体产生，但与盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，也产生气体，选项D不正确。 故选C。 12. 下列劳动事例的相关解释不合理的是 选项 劳动事例 解释 A 消防员用高压水枪灭高楼火灾 水能降低可燃物的着火点 B 环保工用熟石灰处理酸性废水 熟石灰能中和酸性物质 C 农民给庄稼施用化肥 化肥能提供庄稼所需的营养元素，提高产量 D 油漆工给篮球架刷漆 将钢铁与水、氧气隔离，防止其生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、消防员用高压水枪扑灭火灾，其原理是水汽化吸热，使温度降低到着火点以下，而着火点不能被降低，说法错误； B、环保工用熟石灰处理酸性废水，是因为熟石灰（氢氧化钙）属于碱具有碱性，能与酸性废水发生酸碱中和反应，说法正确； C、化肥中含有庄稼所需的N、P、K等营养元素，故农民给庄稼施用化肥，化肥能提供庄稼所需的营养元素，提高产量，说法正确； D、钢铁生锈是因为钢铁与水、氧气接触发生化学反应，故油漆工给篮球架刷漆，将钢铁与水、氧气隔离，防止其生锈，说法正确； 故选A。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 主要实验操作 A 除去H2中的CO2 将气体通过盛有足量NaOH溶液洗气瓶 B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加BaCl2溶液 C 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 取样，分别加水溶解 D 分离BaCl2和BaSO4的混合物 溶解、过滤、洗涤滤渣，并蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，氢气与氢氧化钠不反应，将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶可以除去二氧化碳气体，但会使氢气变得湿润，不能达到实验目的； B、氢氧化钠敞口放置会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水，氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，滴加氯化钡溶液可以检验，能够达到实验目的； C、氢氧化钠溶解时放热，温度升高；氯化钠溶解时温度几乎不变；硝酸铵溶解时吸热，温度降低，加水溶解，可以鉴别，能够达到实验目的； D、氯化钡易溶于水，硫酸钡难溶于水，溶解、过滤、洗涤滤渣可得到硫酸钡，蒸发滤液可得到氯化钡，能够达到实验目的； 故选A。 14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A HCl B CuO C D NaOH HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、HCl能与CaCO3反应生成CaCl2、H2O、CO2；H2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀与HCl；H2SO4能与Ca（OH）2反应生成CaSO4与H2O；Ca（OH）2能与CO2反应生成CaCO3沉淀与H2O；故选项符合题意； B、CuO不能与H2O反应；O2能与Cu反应生成CuO；H2能与O2反应生成H2O；故选项不符合题意； C、K2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀与KCl；H2SO4能与KOH反应生成K2SO4与H2O；BaCl2能与H2SO4反应生成BaSO4沉淀与HCl；BaCl2能与AgNO3反应生成AgCl沉淀与Ba（NO3）2；故选项符合题意； D、NaOH能与HCl反应生成NaCl与H2O；Ca（OH）2能与Na2CO3反应生成NaOH与CaCO3沉淀；Ca（OH）2能与CO2反应生成CaCO3沉淀与H2O；CO2无法转化为HCl；故选项不符合题意； 故选AC。 15. 我国宣布在2060年前实现“碳中和”，“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品。①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为：CO2 + 2NH3CO(NH2)2 + H2O。②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，化学方程式为：2CO2 +2H2O2HCOOH + X，下列说法正确的是 A. 反应过程②中X物质所含元素的化合价在反应前后数值不变 B. 尿素可以做氮肥，合成60t尿素所吸收的二氧化碳，理论上可以生产甲酸30t C. 根据反应过程①，一定质量的二氧化碳和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，生成尿素的质量和原混合气体中二氧化碳的质量相同，则未参加反应的二氧化碳占原二氧化碳的质量分数约为26.7% D. 农业上用甲酸中和土壤的碱性，甲酸(HCOOH)可以和氢氧化钠反应生成甲酸钠(HCOONa)和水，若等质量等质量分数的甲酸溶液和氢氧化钠溶液充分反应，反应后溶液的pH>7 【答案】CD 【解析】 【详解】A、依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应②中，反应前C、O、H原子个数分别为2、6、4，反应后C、O、H原子个数分别为2、4、4，则X为O2，反应前CO2和H2O中的O均为-2价，而O2中的O为0价，化合价发生变化，故A错误； B、反应①中，44份质量的二氧化碳反应生成60份质量的尿素，故合成60t尿素需44t CO2，反应②中，88份质量的二氧化碳反应生成92份质量的甲酸，故44t CO2生成甲酸的质量为46t，非30t，故B错误； C、设参加反应的二氧化碳的质量为a，生成尿素的质量为b，则 已知生成尿素的质量和原混合气体中二氧化碳的质量相同，即原二氧化碳的质量为b，那么未参加反应的二氧化碳的质量为，则未参加反应的二氧化碳占原二氧化碳的质量分数约为26.7%，故C正确； D、甲酸(HCOOH)可以和氢氧化钠反应生成甲酸钠(HCOONa)和水，化学方程式为，可知46份质量的甲酸和40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，若等质量等质量分数的甲酸溶液和氢氧化钠溶液充分反应，则甲酸和氢氧化钠的质量相等，故充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7，故D正确。 故选CD。 第Ⅱ卷 注意事项： 用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 三、填空题(本大题共3小题，共18分) 16. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有①氢氧化钠②干冰③食盐④金刚石⑤碳酸氢钠⑥氢氧化钙，请从6种物质中选择适当的物质填空(填序号)： （1）可用于人工降雨的是 ___________ ； （2）可以用于切割玻璃的是 ___________ ； （3）可用于厨房调味品的是 ___________ ； （4）可用于治疗胃酸过多症的是 ___________ ； （5）可用于炉具清洁剂的是 ___________ ； （6）用于中和土壤酸性的是___________。 【答案】（1）② （2）④ （3）③ （4）⑤ （5）① （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气迅速冷凝成小水滴，形成降雨。所以可用于人工降雨的是②干冰； 【小问2详解】 金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，能够切割玻璃等坚硬物质。所以可以用于切割玻璃的是④金刚石； 【小问3详解】 食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，是常用的厨房调味品。所以可用于厨房调味品的是③食盐； 【小问4详解】 碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑，消耗胃酸，可用于治疗胃酸过多症。所以可用于治疗胃酸过多症的是⑤碳酸氢钠； 【小问5详解】 氢氧化钠是一种强碱，能与油脂发生反应，去除油污，常用于炉具清洁剂。所以可用于炉具清洁剂的是①氢氧化钠； 【小问6详解】 通常用熟石灰（氢氧化钙）来中和土壤酸性，因为氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，改良土壤的酸碱性，故选⑥。 17. 科技腾飞，化学助力。 （1）2019年10月1日普天同庆祖国70华诞阅兵仪式上，中国最强核导弹“东风-41”的亮相震撼世界。制导弹材料中的稀土元素钕在元素周期表中的信息示意图如图1所示，钕的相对原子质量为______，该元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）联欢晚会中，五颜六色烟花给节日增添了喜庆的色彩。部分烟花燃放呈现红色是因为其中含有锶元素。已知锶原子的结构示意图如图2所示，则锶离子的符号为______；锶元素与图3中的______(填序号)元素具有相似的化学性质。 （3）我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是 。(双选) A. 参加反应的甲与乙的质量比为22:3 B. 该反应前后的分子个数和原子个数不变 C. 甲、乙、丙、丁都属于化合物 D. 反应生成丙与丁的分子个数比为1:1 【答案】（1） ①. 144.2 ②. 金属 （2） ①. ②. D （3）AD 【解析】 【小问1详解】 由钕在元素周期表中的信息可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，故钕的相对原子质量为144.2； 钕是金字旁，故该元素属于金属元素； 【小问2详解】 锶原子的结构示意图可知，锶原子核外有5个电子层，则锶元素位于第五周期；锶原子的最外层电子数为2，小于4，易失去电子，形成阳离子，故锶离子的符号为 ； 元素的最外层电子数相同，则元素的化学性质相似，D的最外层电子数和锶原子的最外层电子数相同，均为2，故锶元素与图丙中的D具有相似的化学性质。 【小问3详解】 根据围观示意图可知，该反应的化学方程式为。 A、根据化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为 ，故说法正确； B、根据化学方程式可知，反应前分子个数为4，反应后分子个数为2，分子数目发生改变，该反应是化学反应，遵守质量守恒定律，化学反应前后质量不变，故说法错误； C、根据微观示意图可知，甲是二氧化碳，由两种元素组成，属于化合物；乙是氢气，由一种元素组成，属于单质；丙是甲醇，由三种元素组成，属于化合物；丁是水，由两种元素组成，属于化合物，则甲、丙、丁都属于化合物，乙属于单质，故说法错误； D、根据化学方程式可知，反应生成丙与丁的分子个数比为1:1，故说法正确； 故选AD。 18. 管仲在《水地》一文中记载“水者，地之血气，如筋脉之通流者也。”可见水对万物起着重要的作用。请回答下列关于水的相关问题。 （1）图中与a玻璃管相连的是电源的___________极；电解水实验验证了水是由___________组成的。请写出电解水的化学方程式___________。 （2）若试管a中收集到10mL气体，则试管b中产生气体的体积为___________，使用b之前一定要___________。 （3）水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，下面属于“国家节水标志”的是___________(填字母序号)。 a. b. c. d. 【答案】（1） ①. 正 ②. 氢元素、氧元素 ③. （2） ①. 20mL ②. 验纯 （3）b 【解析】 【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。 【小问1详解】 电解水实验中，与负极相连一端产生气泡的速率快，液面下降快，与正极相连一端产生气泡的速率慢，液面下降慢，负极与正极产生气体的体积比约为2：1，所以与a玻璃管相连的是电源的正极； 水通电生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，电解水实验验证了水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问2详解】 电解水实验中，生成氢气与氧气的体积比约为2：1，若试管a中收集到10mL氧气，则试管b中产生氢气的体积为20mL； 氢气具有可燃性，使用氢气之前一定要验纯； 【小问3详解】 a.该选项标志是可回收物标志，故a错误； b.该选项标志是国家节水标志，故b正确； c.该选项标志是中国环境标志，故c错误； d.该选项标志是中国节能标志，故d错误； 故选b。 四、简答题(本大题共3小题，共20分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）木炭在氧气中充分燃烧 ___________； （2）铁和硫酸铜溶液反应 ___________； （3）氢氧化钠和稀盐酸反应 ___________。 【答案】（1） （2）Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】 【小问1详解】 木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； 【小问3详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。 20. 我国科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用处于世界先进水平。 （1）日常生活中，适合制作电缆的金属是___________(填字母)。 A. 金 B. 铜 C. 汞 D. 钨 （2）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 ①赤铁矿石属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。粉碎机将矿石粉碎的目的是___________。 ②还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和___________。 ③催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为___________。 ④某钢铁厂每天需消耗5 000 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是___________(计算结果保留一位小数)。 （3）向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 滤渣中一定有铁、铜、银 B. 滤液中一定含有 Fe(NO3)2，可能含有A1(NO3)3 C. 滤液的质量一定比原溶液的质量大 D. 滤液有可能呈蓝色 【答案】（1）B （2） ①. 混合物 ②. 增大反应速率 ③. ④. CO2 ⑤. 2714.3t （3）A 【解析】 【小问1详解】 A.金的价格昂贵，不适合大量用于制作电缆； B.铜具有良好的导电性，且价格相对较为合理，适合制作电缆； C.汞是液态金属，使用不便，不适合制作电缆； D.钨的熔点很高，主要用于制作灯丝等，不适合制作电缆； 故选B； 【小问2详解】 ①赤铁矿石的主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，所以属于混合物； 粉碎机将矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； ②还原反应室中一氧化碳在高温下也能还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ③根据化学反应前后原子的种类和数目不变，在中，反应后碳原子有2个，氢原子有4个，氧原子有2个，反应前甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子，所以X中含有2个氧原子和1个碳原子，X的化学式为CO2； ④首先计算5000t含Fe2O376%的赤铁矿石中氧化铁的质量：5000t×76% =3800t；设理论上可炼出纯铁的质量为x，根据质量守恒定律可得：3800t××100%=x×98%，解得x=2714.3t； 【小问3详解】 金属活动性顺序为Al＞Fe＞Cu＞Ag。向含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，铁不能与Al（NO3）3反应，铁先与AgNO3反应，化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，当AgNO3完全反应后，铁再与Cu（NO3）2反应，化学方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu； A.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，因为在AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液中只有Fe能与稀盐酸反应产生氢气，所以说明铁粉过量；由于铁粉过量，AgNO3、Cu（NO3）2都被完全反应，所以滤渣中一定有铁、铜、银，故A正确； B.滤液中一定含有铁与AgNO3、Cu（NO3）2反应生成的Fe（NO3）2以及未反应的Al（NO3）3，B中说可能含有Al（NO3）3，故B错误； C.铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小；铁与Cu（NO3）2反应：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量也减小，所以滤液的质量一定比原溶液的质量小，故C错误； D.因为铁粉过量，Cu（NO3）2被完全反应，溶液中不存在Cu2+，所以滤液不可能呈蓝色，故D错误；  故选A。 21. 一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和KNO3晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图1中甲瓶所示。随着外界温度的变化，也会出现图1中乙、丙的现象。(相关物质的溶解度曲线见图2)。 （1）图1中乙瓶溶液 ___________(填“一定”或“不一定”)是KNO3的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是 ___________ 。 （2）图2是KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题(填“>”“<”或“=”)。 ①20℃时，NaCl的溶解度 ___________ KNO3的溶解度。 ②t℃时，KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，两份溶液中溶质的质量分数大小关系，KNO3___________NaCl。 （3）质量分数为0.9% 的氯化钠溶液在医学领域具有广泛应用。欲配制500g0.9%的氯化钠溶液，需质量分数为10%的氯化钠溶液的质量是___________g。 【答案】（1） ①. 不一定 ②. 丙 （2） ①. > ②. = （3）45 【解析】 【小问1详解】 图1中乙瓶溶液不一定是KNO3的不饱和溶液； 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是丙； 【小问2详解】 ①通过分析溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度＞KNO3的溶解度； ②t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数为×100%，此时两份溶液中溶质的质量分数相等； 【小问3详解】 量分数为0.9%的氯化钠溶液在医学领域具有广泛应用，欲配制500g0.9%的氯化钠溶液，需质量分数为10%的氯化钠溶液的质量是=45g。 五、实验题(本大题共3小题，共22分) 22. 实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的仪器。 （1）利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳。你选择的仪器是___________(填序号)，试剂是___________，收集二氧化碳时证明是否集满的方法是___________。 （2）若补充一种仪器___________(仪器名称)，再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气。反应的化学方程式为___________。 （3）实验室里用下图所示装置研究二氧化碳的性质。 ①装置A中观察到石蕊溶液由紫色变为红色，用化学方程式说明原因：___________。 ②若用装置B来检验二氧化碳，则B中应加入的试剂为___________，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ①②⑦⑧ ②. 石灰石和稀盐酸 ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则瓶中二氧化碳已集满 （2） ①. 试管 ②. （3） ①. CO2 + H2O=H2CO3 ②. 澄清石灰水 ③. CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O 【解析】 【小问1详解】 实验室可选择石灰石与稀盐酸来制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法来收集，因此可选择仪器①②⑦⑧； 二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满； 【小问2详解】 若补充试管，可采用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，除试管外还需要①③④⑤⑥； 高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①装置A中通入的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液由紫色变为红色，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3； ②澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 23. 如下图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。完成以下实验报告： 目 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加稀盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 A中的化学方程式为_________ 向B中滴加稀盐酸 产生气泡 两种物质发生反应的类型为_________反应 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中红色恰好褪去时，溶液中含有的离子是_________ 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为_________ 可溶性碱与指示剂作用 【答案】 ①. ②. 置换 ③. Na+、 ④. 溶液变蓝 【解析】 【详解】A中反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； B中反应为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； C中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液红色恰好褪去时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸钠，含有的离子是：Na+、； 向D中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故现象是：溶液变蓝。 24. 现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验。 （1）根据复分解反应发生的条件，判断下列反应不能发生的是（ ） A 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液 B 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C 盐酸和硫酸铜溶液 D 硝酸钾溶液和稀盐酸 （2）写出框图中白色沉淀甲的化学式为_______。 （3）写出框图中生成无色气体丁的化学反应方程式________。 （4）原固体中一定含有的物质是____________（填化学式）。 【答案】 ①. BCD ②. CaCO3 ③. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2↑ ④. CaCO3、CaO、Na2CO3 【解析】 【分析】复分解反应的发生条件，两物质交换成分生成物中必须有沉淀、气体或水，反应才能进行。 【详解】（1）A、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两物质交换成分生成物中且有沉淀生成，属于复分解反应，不符合题意； B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分，得不到气体、沉淀或水，故反应不能进行，符合题意； C、盐酸和硫酸铜溶液相互交换成分，得不到气体、沉淀或水，故反应不能进行，符合题意； D、稀盐酸和硝酸钾相互交换成分，得不到气体、沉淀或水，故反应不能进行，符合题意。故选BCD。 （2）20g固体粉末加水过滤，得到白色沉淀甲和无色溶液乙，根据所给的CaCO3、CaO、Na2CO3物质，碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠易溶于水，可知该白色沉淀甲应该为碳酸钙，化学式为CaCO3； （3）向其中加入足量的稀盐酸，有气泡冒出，说明溶液中含有碳酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （4）根据（2）（3）可知，原固体中一定含有碳酸钠和碳酸钙。由于无色溶液中含有碳酸钠，假设原固体没有氧化钙，则溶于水后也没有氢氧化钙生成，则最终生成的11.7g晶体是氯化钠，设生成2.2g二氧化碳同时生成氯化钠的质量为， 所以其他氯化钠是氢氧化钠和盐酸反应生成的，溶液中的氢氧化钠是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的，氢氧化钙是氧化钙和水反应生成的，所以原固体中含有CaCO3、CaO、Na2CO3三种物质。 六、计算题 25. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。 （1）碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素和氧元素的质量比是___________； （2）碘酸钾中碘元素的质量分数是___________；(计算结果精确到0.1%) （3）100g该食盐中碘元素的质量范围是___________。 【答案】（1）39：127：48 （2）59.3% （3）1.8~3.3mg 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为：39：127：48； 【小问2详解】 碘酸钾中碘元素的质量分数是×100%≈59.3%； 【小问3详解】 由标签可知，该碘盐的含碘量为18～33mg/kg,则400g该食盐中碘元素的质量最少为；100g×=1.8mg，碘元素的质量最多为：100g×=3.3mg；所以400g该食盐中碘元素的质量范围是1.8mg～3.3mg。 26. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物样品，为测定该样品中氯化钠的质量分数，取样品20g，加入80g水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%的氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2g。 （1）该样品中氯化钠的质量。 （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）氯化钠和氯化钙不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则所得白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙的质量为：1.2g÷（×100%）=10g；设样品中碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中溶质质量为y，生成氯化钠的质量为z， x=106g， y=11.1g， z=11.7g， 20g样品中氯化钠的质量为20g-10.6g=9.4g， 答：该样品中氯化钠的质量为9.4g； （2）所用氯化钙溶液的质量为：11.1g÷20%=55.5g，反应后所得滤液中溶质氯化钠的质量为：9.4g+11.7g=21.1g，溶液的质量为：20g+80g+55.5g-10g=145.5g，则溶质的质量分数为：×100%≈14.5%； 答：所得溶液中溶质的质量分数14.5%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河东区2024-2025学年度第二学期九年级质量检测(二) 化学试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 劳动创造美好生活。下列劳动实践涉及化学变化的是 A. 稻田拔苗 B. 烧火做饭 C. 落叶清扫 D. 整理房间 2. 党的二十大报告指出“倡导绿色消费，推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法不符合这一理念的是 A. 提倡公交出行 B. 践行光盘行动 C. 自备购物布袋 D. 深埋废弃电池 3. 分类法是化学学习中重要的方法，下列物质分类正确的是 A. 混合物：空气、冰水混合物 B. 氧化物：生石灰、高锰酸钾 C. 盐：氯化铵、小苏打 D. 有机物：葡萄糖、碳酸钙 4. “加铁酱油”中的“铁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 5. 《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧(时珍曰)火镜也。以铜铸成，其而凹摩热向日，以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是 A. 提供氧气 B. 使温度达到可燃物的着火点 C. 提供可燃物 D. 降低可燃物的着火点 6. 科学家用第72号元素铪和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。铪、钨元素的原子本质不同的是（ ） A. 核内中子数 B. 核内质子数 C. 最外层电子数 D. 相对原子质量数 7. 下列说法中，不正确的是 A. 石蜡浮于水面，其密度比水的小 B. 细铁丝氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳 D. 硫空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫 8. 25℃时四种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. a的酸性比b的强 B. a用蒸馏水稀释后pH减小 C. c的碱性比d的弱 D. a和d混合液的pH可能等于7 9. 下列物质中，可以为人体提供能量的是 ①水 ②葡萄糖 ③牛奶 ④花生油 ⑤食盐 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ②③④⑤ 10. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A. 27 ： 32 ： 102 B. 108 ： 96 ： 204 C. 4 ： 3 ： 2 D. 27 ： 16 ： 4 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是 A. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物 B. 酸与碱发生中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 D. 活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 12. 下列劳动事例的相关解释不合理的是 选项 劳动事例 解释 A 消防员用高压水枪灭高楼火灾 水能降低可燃物的着火点 B 环保工用熟石灰处理酸性废水 熟石灰能中和酸性物质 C 农民给庄稼施用化肥 化肥能提供庄稼所需的营养元素，提高产量 D 油漆工给篮球架刷漆 将钢铁与水、氧气隔离，防止其生锈 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 主要实验操作 A 除去H2中的CO2 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加BaCl2溶液 C 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 取样，分别加水溶解 D 分离BaCl2和BaSO4的混合物 溶解、过滤、洗涤滤渣，并蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A HCl B CuO C D NaOH HCl A. A B. B C. C D. D 15. 我国宣布在2060年前实现“碳中和”，“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品。①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为：CO2 + 2NH3CO(NH2)2 + H2O。②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，化学方程式为：2CO2 +2H2O2HCOOH + X，下列说法正确的是 A. 反应过程②中X物质所含元素的化合价在反应前后数值不变 B. 尿素可以做氮肥，合成60t尿素所吸收的二氧化碳，理论上可以生产甲酸30t C. 根据反应过程①，一定质量的二氧化碳和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，生成尿素的质量和原混合气体中二氧化碳的质量相同，则未参加反应的二氧化碳占原二氧化碳的质量分数约为26.7% D. 农业上用甲酸中和土壤的碱性，甲酸(HCOOH)可以和氢氧化钠反应生成甲酸钠(HCOONa)和水，若等质量等质量分数的甲酸溶液和氢氧化钠溶液充分反应，反应后溶液的pH>7 第Ⅱ卷 注意事项： 用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 三、填空题(本大题共3小题，共18分) 16. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有①氢氧化钠②干冰③食盐④金刚石⑤碳酸氢钠⑥氢氧化钙，请从6种物质中选择适当的物质填空(填序号)： （1）可用于人工降雨的是 ___________ ； （2）可以用于切割玻璃的是 ___________ ； （3）可用于厨房调味品的是 ___________ ； （4）可用于治疗胃酸过多症的是 ___________ ； （5）可用于炉具清洁剂的是 ___________ ； （6）用于中和土壤酸性的是___________。 17. 科技腾飞，化学助力。 （1）2019年10月1日普天同庆祖国70华诞阅兵仪式上，中国最强核导弹“东风-41”的亮相震撼世界。制导弹材料中的稀土元素钕在元素周期表中的信息示意图如图1所示，钕的相对原子质量为______，该元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）联欢晚会中，五颜六色的烟花给节日增添了喜庆的色彩。部分烟花燃放呈现红色是因为其中含有锶元素。已知锶原子的结构示意图如图2所示，则锶离子的符号为______；锶元素与图3中的______(填序号)元素具有相似的化学性质。 （3）我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是 。(双选) A. 参加反应的甲与乙的质量比为22:3 B. 该反应前后的分子个数和原子个数不变 C. 甲、乙、丙、丁都属于化合物 D. 反应生成丙与丁的分子个数比为1:1 18. 管仲在《水地》一文中记载“水者，地之血气，如筋脉之通流者也。”可见水对万物起着重要的作用。请回答下列关于水的相关问题。 （1）图中与a玻璃管相连的是电源的___________极；电解水实验验证了水是由___________组成的。请写出电解水的化学方程式___________。 （2）若试管a中收集到10mL气体，则试管b中产生气体的体积为___________，使用b之前一定要___________。 （3）水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，下面属于“国家节水标志”的是___________(填字母序号)。 a. b. c. d. 四、简答题(本大题共3小题，共20分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）木炭在氧气中充分燃烧 ___________； （2）铁和硫酸铜溶液反应 ___________； （3）氢氧化钠和稀盐酸反应 ___________。 20. 我国科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用处于世界先进水平。 （1）日常生活中，适合制作电缆的金属是___________(填字母)。 A. 金 B. 铜 C. 汞 D. 钨 （2）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 ①赤铁矿石属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。粉碎机将矿石粉碎的目的是___________。 ②还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和___________。 ③催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为___________。 ④某钢铁厂每天需消耗5 000 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是___________(计算结果保留一位小数)。 （3）向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 滤渣中一定有铁、铜、银 B. 滤液中一定含有 Fe(NO3)2，可能含有A1(NO3)3 C. 滤液的质量一定比原溶液的质量大 D. 滤液有可能呈蓝色 21. 一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和KNO3晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图1中甲瓶所示。随着外界温度的变化，也会出现图1中乙、丙的现象。(相关物质的溶解度曲线见图2)。 （1）图1中乙瓶溶液 ___________(填“一定”或“不一定”)是KNO3的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是 ___________ 。 （2）图2是KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题(填“>”“<”或“=”)。 ①20℃时，NaCl的溶解度 ___________ KNO3的溶解度。 ②t℃时，KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，两份溶液中溶质的质量分数大小关系，KNO3___________NaCl。 （3）质量分数为0.9% 的氯化钠溶液在医学领域具有广泛应用。欲配制500g0.9%的氯化钠溶液，需质量分数为10%的氯化钠溶液的质量是___________g。 五、实验题(本大题共3小题，共22分) 22. 实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的仪器。 （1）利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳。你选择的仪器是___________(填序号)，试剂是___________，收集二氧化碳时证明是否集满的方法是___________。 （2）若补充一种仪器___________(仪器名称)，再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气。反应的化学方程式为___________。 （3）实验室里用下图所示装置研究二氧化碳的性质。 ①装置A中观察到石蕊溶液由紫色变为红色，用化学方程式说明原因：___________。 ②若用装置B来检验二氧化碳，则B中应加入的试剂为___________，反应的化学方程式为___________。 23. 如下图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸化学性质 向A中滴加稀盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 A中的化学方程式为_________ 向B中滴加稀盐酸 产生气泡 两种物质发生反应的类型为_________反应 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中红色恰好褪去时，溶液中含有的离子是_________ 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为_________ 可溶性碱与指示剂作用 24. 现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验。 （1）根据复分解反应发生的条件，判断下列反应不能发生的是（ ） A 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液 B 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C 盐酸和硫酸铜溶液 D 硝酸钾溶液和稀盐酸 （2）写出框图中白色沉淀甲的化学式为_______。 （3）写出框图中生成无色气体丁的化学反应方程式________。 （4）原固体中一定含有的物质是____________（填化学式）。 六、计算题 25. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。 （1）碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素和氧元素质量比是___________； （2）碘酸钾中碘元素的质量分数是___________；(计算结果精确到0.1%) （3）100g该食盐中碘元素的质量范围是___________。 26. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物样品，为测定该样品中氯化钠的质量分数，取样品20g，加入80g水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%的氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2g。 （1）该样品中氯化钠的质量。 （2）反应后所得滤液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$