2026年黑龙江大庆市庆市祥阁等校联考九年级学科反馈化学试题

2025~2026学年度第二学期九年级化学试题答案 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B A D A B B 二、填空题（本题11-13小题，每空1分，共18分） 11.a;有机合成；碱；ClO一； ②③；④⑥。 12.CH4+202点燃C02+2H20;Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag; Fe2+:AB; BC 13.S02；固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色；Si02不能与稀硫酸反应（或不溶于水、 不溶于酸)；加热浓缩（或蒸发浓缩）； Cu2+、Fe2+、Fe3+、S042;BCD。 三、实验题（本题14、15小题，每空1分，共17分） 14.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；集气瓶底部炸裂；50mL;ACD;ACB;BD;B。 15.增大反应物的接触面积，使反应更充分；CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02↑；能控制滴加液 体的速率；水蒸气含量的增加；偏小；偏小；V3-V1；防止空气中的二氧化碳和水进入C 25(c-b) ×100% 中影响实验结果； 偏大； 11a 四.计算题（本题16小题，共5分） 16.(1)8;(2)7.3% 九年级五月份 化学 学科反馈练习 答题时间：55分钟 卷面分值：70分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Mg-24 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共30分） 1．据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是 A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 2．饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 A．丁酸乙酯是由20个原子构成的化合物 B．丁酸乙酯分子由C、H、O三种元素组成的 C．丁酸乙酯中氧元素质量分数最大 D．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18∶3∶8 3．下列有关叙述、对应的方程式及所属基本反应类型都正确的是 A．在氧气中点燃细铁丝： 氧化反应 B．向小苏打中滴加稀硫酸： 复分解反应 C．拉瓦锡探究空气的组成： 化合反应 D．工业制取氧气 分解反应 4．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，各图装置气密性均良好。 A．图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小 B．图2向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 D．图4氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应 5． 下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是 A．我国科学家与其主要贡献 B．化学与农业 ①张青莲：相对原子质量的测定 ②徐光宪：提出稀土分离技术 ③侯德榜：发明联合制碱法 ①氮肥：使作物枝叶繁茂，叶色浓绿 ②磷肥：抗病虫害、抗倒伏 ③钾肥：促进植物生长，抗寒、抗旱 C．化学与生活 D．化学与能源 ①区分软水与硬水：加入等量肥皂水振荡 ②区分羊毛纤维与合成纤维：灼烧闻气味 ③缺铁会引起贫血，缺氟会引起氟斑牙 ①石油、沼气都属于不可再生能源 ②化学电池就是将化学能转化为电能的装置 ③乙醇燃烧是将化学能转化为热能 6．除去下列物质中的杂质，所用试剂及操作均正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A 氧化铜 铜粉 通入足量的氧气 B CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液后再通入浓硫酸 C NaCl 加入过量的稀盐酸充分反应后蒸发、结晶 D CaO 石灰石 高温煅烧至质量不再减少 7． 如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 C．t₂℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等 D．t₂℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至t₁℃，甲析出晶体多 8．下列图像能正确反映其对应关系的是 A．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C．浓硫酸长期露置在空气中 D．等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应 9．常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液（呈中性），实验装置如图-1，一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成，溶液的pH随时间变化如图-2．下列说法错误的是 A．NaHCO3溶液显碱性 B．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为 C．实验表明： D．溶液的pH逐渐变小，原因是CO₂与水反应生成了碳酸 10．下列说法合理的有 ①高炉炼铁炼得的是生铁 ②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小 ③向充满CO2气体的软塑料瓶中倒入1/3瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO2能与水发生反应 ④某同学将一定量的Na2CO3和Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，选用Na2CO3溶液、Na2SO4溶液或FeCl3溶液均可 ⑤向一定量的NaCl、MgSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质，a可表示NaCl或H2O的质量变化情况。⑥森林着火开辟隔离带是为了隔离可燃物。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 二、填空题（本题11-13小题，每空1分，共18分） 11．（6分）春季是各种流行性感冒高发的季节，我们要采取有效预防措施，免受病毒侵害。 （1）我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力。下列食物富含蛋白质的是 。 a．鸡蛋 b．米饭 c．白菜 d．西瓜 （2）医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于 （填“有机合成”或“复合”）材料。 （3）84消毒液常用于环境消毒，某次使用的消毒液pH为11.3，该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”）。其有效成分是一种盐，化学式为NaClO，其阴离子符号为 。 （4）下列物质消毒时都会用到，其中属于氧化物的是 （填序号，下同），属于混合物的是 。 ①醋酸，②二氧化氯，③水，④84消毒液，⑤酒精，⑥过氧化氢溶液，⑦高锰酸钾。 12．（6分）（1）中国古代化学和化学工艺历史悠久。 ①《天工开物》记载：“西川火井煮盐”：天然气（主要成分为CH4）燃烧煮卤水制盐，写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。 ②古代曾用铜和硝酸银溶液模拟“银树开花”，请写出该反应的化学方程式： 。 ③将一定质量的铁粉加入到含有和的个数比为2∶1的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后滤液中一定有的阳离子是 （填符号），下列体现烧杯中固体成分和质量大小关系的图示合理的是 。 （2）现在中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，硅元素在元素周期表中的相关信息如图1所示：写出硅的原子结构示意图 。 下图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列中正确的是 。 A．甲中硅的化合价为-4价 B．体现化学反应中分子可以再分 C．生成物丙和丁的粒子个数比为1∶4 D．四种物质都是由分子构成的 13．（6分）利用矿石（成分为 、 少量 ）模拟炼铜和制备硫酸亚铁晶体工艺，设计流程如下。 已知： 在该条件下氧化生成、 与气体X； 在该条件下，、 均不与氧气反应： 后续操作：将滤液乙与滤液丁合并，通过系列操作得到硫酸亚铁晶体 （1）焙烧过程发生的反应为 ，X的化学式为 。 （2）往滤渣丙中加入适量稀硫酸的现象为 。 （3）根据上述流程推测的化学性质 （任意一点）。 （4）将滤液乙与滤液丁合并后再得到硫酸亚铁晶体的操作 → 降温结晶 → 过滤。 （5）滤液甲中一定含有的离子有 。 （6）下列有关说法正确的是 （填序号）。 A．焙烧过程中发生了还原反应 B．矿石在焙烧过程中要研细是为了使其与氧气充分反应 C．往滤渣丙中加入适量稀硫酸，可以验证金属活动性 D．上述流程发生的反应类型包含化合反应、置换反应、复分解反应 三、实验题（本题14、15小题，每空1分，共17分） 14．（7分）I．实验室制备气体的实验装置如图1所示，请回答问题： （1）图1所示装置制取氧气的化学方程式 。 （2）如图E所示，铁丝在中燃烧实验后可能出现的后果是 。 Ⅱ．配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液（所用托盘天平的最小砝码为5 g） （3）配制该溶液需要用 的量筒（填“20 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量取水。 （4）在配制该氯化钠溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是 （填字母序号）。 A．用量筒量取水时，仰视读数 B．用量筒量取水时，俯视读数 C．试剂、砝码的左右位置颠倒 D．用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 Ⅲ．粗盐中难溶性杂质的去除实验（如图4） （5）正确的操作顺序是：称量粗盐质量、 （填如图4中字母）、称量精盐质量、计算产率。 （6）下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的说法中，正确的是 （填字母序号）。 A．溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C．过滤时，过滤器中的液体应高于滤纸边缘 D．溶解操作利用了氯化钠易溶于水的性质 Ⅳ．验证酸和碱能发生反应 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 a试管中液体浑浊，b试管得到澄清溶液 加入溶液后，无现象 加入试剂X后，无明显现象 实验结论 酸和碱能发生反应 （7）实验Ⅲ中的X可以是下列物质中的 （填字母序号）。 A． B． C． D．无色酚酞试液 15．（10分）鸡蛋壳主要成分为，化学兴趣小组对蛋壳中碳酸钙的含量进行探究。 【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？ 【进行实验】实验一：如何选择药品 将蛋壳洗净、干燥后捣碎放入图①锥形瓶中，通过注射器加入稀盐酸，采集数据。 （1）将蛋壳捣碎的目的是 ，写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式 。 （2）图①装置注射器的优点是 。 （3）根据图②分析，影响实验测定准确性的原因有：一是盐酸挥发出HCl；二是 。 实验二：设计装置—通过测量生成的体积来计算蛋壳中碳酸钙含量 （4）图③装置中若无“植物油”，测定的碳酸钙含量 （填“偏大”“偏小”或“不变”，下同），若读数时水准管的液面高于量气管，则测定结果 。 （5）若图③中量气管起始读数为V1mL，加入稀硫酸的体积为V2mL 待反应结束后，量气管最终读数为V3mL，则反应生成的体积为 mL。 实验三：设计装置—通过测量生成的质量来计算蛋壳中碳酸钙含量 （6）D装置的作用是 ；若无B装置，测定的碳酸钙含量 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【数据处理】 （7）图④中，若蛋壳为a g，通过称量反应前后装置C的质量可达到实验三的目的，先后称量质量分别为b g、c g，则该蛋壳中碳酸钙的质量分数可表示为 。 四、计算题（本题16小题，共5分） 16．实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10 g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。 请回答： （1）a的数值= ； （2）求原混合溶液中HCl的质量分数。（结果精确到0.1%） 学科网（北京）股份有限公司 $