精品解析：2026年福建福州市5月中考二模化学试题

2025—2026学年第二学期福州市九年级质量抽测 化学 （完卷时间：60分钟；满分：100分） 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Bi 209 一、选择题（共30分） 本题包含10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。 1. 非遗瑰宝，有福八闽。制作非遗鱼灯的原材料中，棉花属于 A. 天然纤维 B. 复合材料 C. 合成纤维 D. 金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、天然纤维是自然界天然存在的纤维，棉花由植物自然生长形成，属于天然纤维； B、复合材料是两种及以上不同性能材料复合制成的材料，如玻璃钢； C、合成纤维是人工合成的高分子纤维，如涤纶、锦纶； D、金属材料包括纯金属和合金。 2. 水培蔬菜营养液所含成分中，属于氮肥的是 A. KCl B. NH4NO3 C. MgSO4 D. KH2PO4 【答案】B 【解析】 【分析】在氮、磷、钾三种营养元素中，只含氮元素的为氮肥，只含磷元素的为磷肥，只含钾元素的为钾肥；若同时含有两种及以上营养元素的为复合肥。 【详解】A、仅含钾营养元素，属于钾肥，不符合要求。 B、仅含氮营养元素，属于氮肥，符合要求。 C、不含氮、磷、钾三类主要营养元素，不属于氮肥，不符合要求。 D、含有钾、磷两种营养元素，属于复合肥，不含氮元素，不符合要求。 3. 下列常用净水操作，主要发生化学变化的是 A. 沉降 B. 消毒 C. 砂滤 D. 蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】沉降仅使水中大颗粒不溶性杂质自然下沉；砂滤通过过滤作用除去水中不溶性杂质，仅为混合物分离过程；蒸馏通过水的汽化、冷凝过程提纯水，仅为水的状态变化，均无新物质生成，均属于物理变化；消毒发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化。 4. 下列标志与所使用的场所不匹配的是 A. 洗手池 B. 加油站 C. 浓硫酸存放 D. 硫燃烧实验 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标是节水标志，洗手池张贴该标志可提醒节约用水，场所匹配。 B、该图标是禁止带火种标志，加油站存在易燃易爆的汽油蒸气，张贴该标志可防范火灾爆炸风险，场所匹配。 C、该图标是爆炸性物质标志，浓硫酸属于强腐蚀性化学品，不属于爆炸类物质，应张贴腐蚀品标志，场所不匹配。 D、该图标是注意通风标志，硫燃烧生成有毒的二氧化硫，实验需在通风环境下进行，场所匹配。 5. 如图是实验室制取氧气的装置。据图分析，下列说法正确的是 A. 试剂——可用高锰酸钾为原料制备氧气 B. 装置——长颈漏斗下端管口不需要伸入液面下 C. 收集——用向上排空气法收集氧气 D. 验满——将带火星的木条伸入集气瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型反应，该发生装置没有加热仪器，属于固液常温型发生装置，无法用高锰酸钾作原料，A错误。 B、长颈漏斗下端必须伸入液面下形成液封，否则生成的气体会从长颈漏斗逸出，B错误。 C、氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，图示收集装置也符合向上排空气法的要求，C正确。 D、氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，伸入瓶中是检验氧气的操作，不是验满操作，D错误。 6. 马年春晚《武BOT》惊艳全球。PEEK[化学式为]是机器人关节骨架的材料。下列有关PEEK的说法正确的是 A. 该物质中含有分子 B. 氢、氧元素质量比为4∶1 C. 该物质由34个原子构成 D. 碳元素的质量分数为 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，PEEK由PEEK分子构成，不含O3分子，错误。 B、氢、氧元素的质量比为，不是，错误。 C、PEEK的聚合度数值不固定，1个PEEK分子含个原子，且宏观物质不能描述为“由34个原子构成”，错误。 D、碳元素的质量分数为=，正确。 7. 下列熄灭蜡烛的操作中，利用的原理与其他三种不同的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】灭火的三个核心原理为：①清除/隔离可燃物；②隔绝氧气（或空气）；③降低温度至可燃物着火点以下。 【详解】A、吹灭蜡烛是利用气流快速带走热量，使温度降低到石蜡的着火点以下，实现灭火。 B、用烧杯倒扣罩住蜡烛，烧杯内氧气被消耗完后蜡烛熄灭，原理是隔绝氧气。 C、沙子覆盖在蜡烛表面，隔绝空气（氧气）使蜡烛熄灭。 D、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度大于空气，会覆盖在蜡烛表面隔绝氧气，实现灭火。 因此A的灭火原理与其余三种不同。 8. 关于“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，下列说法正确的是 A. 厨余垃圾无回收利用价值 B. 处理废旧塑料最佳方式是直接填埋 C. 利用废铁炼钢可提高产品含碳量 D. 回收废旧书报可以生产再生纸张 【答案】D 【解析】 【详解】A、厨余垃圾可通过堆肥、厌氧发酵产沼气等方式实现资源化利用，具有回收价值，说法错误。 B、废旧塑料难自然降解，直接填埋会污染土壤、地下水，最佳处理方式是分类回收再利用，说法错误。 C、炼钢的主要目的是将原料（如生铁、废钢）中的碳含量调整到钢的规定范围（0.03%~2%），这通常是一个降碳的过程，说法错误。 D、废旧书报属于可回收纸类，回收后经打浆、制浆等工艺可生产再生纸张，实现资源循环利用，说法正确。 9. 《本草纲目》记载：以铅打成线，穿成串……瓦盆盛生醋（含醋酸，易挥发，性质与盐酸相似），以串横盆中，离醋三寸……候生霜（铅霜即醋酸铅）刷下。下列说法错误的是 A. 醋酸属于有机物 B. “铅打成线”体现铅的延展性 C. “离醋三寸”只利用醋酸的酸性 D. 铅能够与醋酸反应产生氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、除、、碳酸、碳酸盐等特例外，含碳化合物属于有机物，符合有机物特征，表述正确。 B、金属能被加工成线状是延展性的典型体现，“铅打成线”说明铅具有良好的延展性，表述正确。 C、醋酸具有挥发性，“离醋三寸”时醋酸先挥发扩散到铅表面，再与铅发生反应，既利用了醋酸的酸性，也利用了醋酸的挥发性，“只利用酸性”表述错误。 D、铅在金属活动性顺序中排在氢之前，可与醋酸发生置换反应生成氢气，表述正确。 10. 利用如图装置（气密性良好）探究与反应：依次推动注射器A、B将5 mL液体均一次性注入双具支试管里，推动A时，发现C的活塞保持静止；推动B时，发现C的活塞快速向下移动，且50 mL空气全部被吸入下方试管里。下列分析正确的是 A. 实验证明与水能反应 B. 5 mL溶液能溶解50 mL空气 C. 该试管至少需要充入55 mL D. 推动B时，试管内压强先变大再变小 【答案】D 【解析】 【详解】A.推注射器A注入蒸馏水时，C活塞保持静止，说明CO2溶于水或与水反应的量极少，装置内压强变化不明显，无法证明CO2与水发生了反应，A错误。 B.空气难溶于NaOH溶液，C中空气被吸入是因为CO2与NaOH反应消耗了气体，导致试管内压强远小于外界大气压，并非NaOH溶液溶解了空气，B错误。 C.液体体积会占据空间，压缩气体，CO2和NaOH完全反应后，试管内压强减小，吸入50mL空气的体积才能平衡压强，因此试管内至少需要充入50mL的CO2，C错误。 D.推动B注入NaOH溶液时，瞬间压缩了试管内的气体体积，导致压强变大，CO2与NaOH反应，气体被消耗，试管内压强直接变小，D正确。 故选D。 二、非选择题（共70分） 11. 中国发现新矿物“金秀矿”，主要成分为，经国际矿物学会正式批准，成为全球镍（Ni）铋（Bi）锑（Sb）砷（As）硫化物家族的新成员。 （1）由_____种元素组成。 （2）金秀矿可提炼多种金属。 ①镍广泛应用于飞机、雷达等各种军工制造业。镍的原子结构示意图和镍在周期表中的部分信息如图，的值是_____；镍原子在化学反应中易___（填“得”或“失”）2个电子。 ②锑在特定温度范围具有“热缩冷胀”的特性，该范围内降温，锑原子间隔变_____（填“大”或“小”）。 ③铋是核反应堆冷却剂的材料之一。若用1094.5 g的（相对分子质量为2189）提炼金属铋，最多可得铋的质量为_____g。 （3）请提出保护金属资源的一条措施：_______。 【答案】（1）五##5 （2） ①. 16 ②. 失 ③. 大 ④. （3）防锈养护，延长金属用品寿命（或主动回收，推动金属资源循环；节约使用，减少金属消耗；宣传金属保护等合理即可 ） 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，该物质是由Ni、Bi、Sb、As、S5种元素组成的。 【小问2详解】 ①原子中质子数=核外电子数，因此2+8+n+2=28，解得n=16； 镍原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子。 ②锑热缩冷胀，降温时体积膨胀，原子间隔变大。 ③根据质量守恒定律可知，提炼出的金属铋质量等于中铋元素质量，，。 【小问3详解】 略。 12. 碳材料的开发利用史。 （1）作燃料：蒸汽机主要使用的化石燃料是_____（填名称）。 （2）作还原剂：碳与在高温条件下反应生成，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）作电极材料： ①石墨烯（如图）可由石墨剥离获得，则石墨烯的组成元素是_____。 ②石墨烯常用于制作锂电池的电极材料，推测石墨烯具有的物理性质是______。 （4）作催化剂：新型催化剂“碳量子点纳米复合物”，可在光照条件下促进水和过氧化氢的分解，原理如下图。 ①反应I属于_______（填基本反应类型）。 ②反应Ⅱ的化学方程式为________。 【答案】（1）煤 （2） （3） ①. 碳元素 ②. 导电性 （4） ①. 分解反应 ②. 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料中，蒸汽机主要使用煤炭作为燃料。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 ①石墨烯是石墨剥离得到的碳单质，仅由碳元素组成； ②电极材料需要具备导电性，由此推测石墨烯的该物理性质。 【小问4详解】 ①反应I中反应物只有水一种，生成氢气和过氧化氢两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应； ②反应Ⅱ为过氧化氢在光照、催化剂作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式见答案。 13. 我国启动“天工开物”太空资源开发战略——月球为起点站。 （1）嫦娥七号探测器将前往月球南极寻找水冰资源。从物质转化角度，说明水冰资源对未来月球科研站建设的重要意义：______（写一条）。 （2）熔融的月壤（含等氧化物）通电可制得金属。 电解制备铝和氧气的化学方程式为_________。该过程是将电能转化为_____能。 （3）中国正研制月基磁悬浮抛射系统，把装满“氦—3”的返回舱“甩”回地球。 ①氦—3可发生下图所示核聚变反应，其中属于同种元素的有_____（填字母）。 A．甲、乙 B．甲、丁 C．乙、丙 D．丙、丁 ②月球表面几乎没有气体，降低了返回舱“甩”回地球所需的能量和难度。 请分析原因__________（写一点）。 【答案】（1）电解水产生氧气供航天员呼吸（或电解水产生的氢气作为燃料） （2） ①. ②. 化学 （3） ①. BC ②. 几乎没有空气摩擦力，消耗能量更少（合理即可 ） 【解析】 【小问1详解】 水由氢、氧元素组成，可通过化学反应转化为呼吸必需的氧气，氢气具有可燃性，可作为燃料，减少地球运输成本，满足长期驻留需求。 【小问2详解】 反应物是氧化铝，电解对应条件通电，生成物铝和氧气，化学方程式为； 电解过程消耗电能，将能量转化为产物中储存的化学能。 【小问3详解】 ①元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称：甲、丁质子数均为1，同属氢元素；乙、丙质子数均为2，同属氦元素，因此选BC。 ②月球没有大气，返回舱运动时无需克服空气阻力做功，同时也不会因摩擦产生高温，降低了能量需求和返回舱的防护设计难度。 14. 中国科学家利用银修饰三氧化钨（）制出新型催化剂，实现清洁能源的高效制备。 （1）中氧元素为-2价，钨元素化合价为_______价。 （2）在该催化剂作用下，和转化为清洁能源的原理是： 。 ①物质X的化学式为________。 ②甲烷是清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为______。 ③原子利用率（公式为）可用于衡量反应过程的原子经济性。若甲烷是目标产物，则该反应中的原子利用率为__________。 【答案】（1）+6 （2） ①. ②. ③. 20% 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知O为-2价，设W的化合价为x，列式，解得。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前共有1个C、4个H、4个O，反应后1个中已经含1个C、4个H，剩余4个O属于2个X，因此1个X含2个O，化学式为。 ②甲烷完全燃烧是和氧气反应生成二氧化碳和水，配平后注明反应条件点燃即可。 ③生成物总相对质量为的16加上2个的，总和为80，代入原子利用率公式得。 15. 铁韵风华，赋能生活。 I．冶炼 （1）中国工程院团队发现新工艺——闪速炼铁，提速的秘诀是将铁矿石磨至微米级粉末，粉碎的目的是_____。 （2）《天工开物》中生铁炼钢的记载：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢______（填“高”或“低”）。 Ⅱ．应用 （3）碳酸亚铁（）可作补血剂，其药片表面包裹着淀粉包衣，淀粉属于_______（填“糖类”或“脂肪”）。与胃酸（含盐酸）反应生成的______（填化学式）被人体吸收并参与血红蛋白合成。 （4）纳米铁粉可吸附中的，与其反应生成Ni单质。 ①由此可得出Ni的金属活动性比Fe_____（填“强”或“弱”）。 ②用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后去除效果会下降，原因是_______。 Ⅲ．养护 （5）铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜。某出土铁器中含铁成分有：、FeOOH、FeOCl等。 ①【锈蚀原理】检测锈蚀产物，说明该铁器在含有、_______和盐等环境中被腐蚀。 ②【脱氯工艺】出土铁器经化学修复形成保护膜，原理如下： 脱氯过程发生复分解反应，生成和，该反应的化学方程式为______。 ③【分析原理】从“”过程，理论上铁元素的质量将_____（填“增大”“不变”或“减小”）。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率（合理即可） （2）低 （3） ①. 糖类 ②. （4） ①. 弱 ②. 随着反应进行，铁粉被消耗##生成的Ni粉覆盖在铁粉表面，阻止铁粉与继续反应 （5） ①. ②. ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 生铁含碳量高于钢，合金的熔点随含碳量升高而降低，因此生铁熔点更低，加热时先熔化。 【小问3详解】 淀粉属于六大营养素中的糖类； 碳酸亚铁与盐酸发生复分解反应，即，生成的氯化亚铁（FeCl2）是可被人体吸收的补铁成分。 【小问4详解】 ①活动性强的金属能置换出盐溶液中活动性更弱的金属，铁能置换出镍，说明镍活动性弱于铁； ②随着反应进行，铁粉被消耗，或生成的Ni粉覆盖在铁粉表面，阻止铁粉与继续反应，都会导致去除效果下降。 【小问5详解】 ①铁锈蚀需要同时接触氧气和水（H2O），锈蚀产物的结晶水也证明环境有水； ②脱氯过程FeOCl与NaOH反应生成FeOOH和NaCl，化学方程式为； ③根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，因此铁元素质量不变。 16. 我国“垦畦浇晒”产盐法为非物质文化遗产，工序如下图。 （1）集卤蒸发常采用风吹日晒法浓缩卤水，从能源角度分析其优点是__________。 （2）“过箩”除去卤水中难溶物杂质，“过箩”类似于实验室操作中的__________。 （3）时，某卤水成分如下表，卤水中所含物质的溶解度曲线如下图。 成分 水 其它成分 质量/g 100 18 10 1.0 3.0 ①若蒸发该卤水，______（填化学式）先得到饱和溶液。 ②冬季时，铲出的晶体主要是，几乎不含的原因是_______。 ③夏天晒盐后，结晶池内卤水中一定含有的溶质有_______（填化学式）。 【答案】（1）节约能源（合理即可 ） （2）过滤 （3） ①. ②. 0℃时，该溶液中的MgSO4未达到饱和状态，因此不会结晶析出（表达合理即可） ③. 、、 【解析】 【小问1详解】 风吹日晒利用太阳能、风能等天然可再生能源，不需要消耗化石燃料，从能源角度可节约能源； 【小问2详解】 “过箩”是分离难溶性固体杂质和液体卤水的操作，和实验室实现固液分离的过滤的原理一致； 【小问3详解】 ①时的溶解度约为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，100g水中现有18g，则只需蒸发约50g水即可达到饱和；20℃时，硫酸镁的溶解度约为30g，50g水中最多可溶解15g硫酸镁，而该卤水中硫酸镁只有1.0g，氯化钠达到饱和时，硫酸镁是不饱和溶液；该温度下硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，相同质量的溶质需要蒸发更多水才能饱和，而该卤水中硫酸钠的质量小于氯化钠的质量，故先饱和； ②由图可知，0℃时，硫酸镁的溶解度约为24g，该卤水中水的质量为100g，硫酸镁的质量为1g，0℃时，该溶液中的MgSO4未达到饱和状态，因此不会结晶析出； ③夏天温度高，蒸发水分时溶解度受温度影响小的先结晶，但剩余卤水仍是的饱和溶液，一定含有；高温下、溶解度大，不会结晶，因此也残留在卤水中。 17. 揭秘古法印染技术。古法印染的核心工艺如下：I．植物染色剂提取→II．布料碱煮预处理→III．明矾助染固色→IV．碱煮废液处理。 I．提取植物染色剂—紫甘蓝汁，其在不同pH溶液中颜色如下表： pH 1~3 4~6 7 10~11 12~14 颜色 深红色 紫红色 浅紫色 蓝色 黄绿色 （1）用紫甘蓝汁印染布料。某布料的浸出液呈紫红色，该溶液显______性。 II．碱煮原料有：草木灰（主要含）、贝壳灰（主要含）。碱煮液碱性越强，除去布料油脂、淀粉杂质的效果越好。 （2）贝壳灰溶于水获得石灰浆[主要含]，向石灰浆中加入草木灰制取KOH。 ①写出和反应的化学方程式_______。 ②欲探究上述反应后是否过量，简述你的实验方案：先过滤_______。 III．明矾助染的原理之一：明矾溶于水，解离出的与染料基团发生静电吸附，使染料固定在丝绸纤维上。 （3）分析原理判断：染料基团带______（填“正”或“负”）电。 （4）标准规定直接接触皮肤织物的pH约在4.0~7.5。为调节“碱煮”后布料的酸碱度，某同学设计方案寻找适宜浓度的醋酸，用数字化仪器测得数据如图。分析图像：______（填“5%”“10%”或“20%”）醋酸溶液最适宜。从反应条件或物角度分析，该实验需控制的变量有______（写一点）。 IV．碱煮后的废液[含、KOH，]需处理达标才能排放。废液排放标准：无色、澄清、pH在6~8之间。 （5）请提出处理废液的最佳方案：_______。 【答案】（1）酸 （2） ①. ②. 取少量滤液于试管中，滴加适量溶液，若有白色沉淀产生，则过量 （3）负 （4） ①. 5% ②. 温度、醋酸体积、布料浸出液体积等 （5）过滤，加适量的稀盐酸调节pH到标准范围（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据表格，紫红色对应pH为4~6，pH小于7，因此溶液显酸性； 【小问2详解】 ①略； ②氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可先过滤除去生成的沉淀，然后取少量滤液于试管中，滴加适量溶液，若有白色沉淀产生，则过量； 【小问3详解】 异种电荷相互吸引，带正电，因此染料基团带负电； 【小问4详解】 标准要求pH在4.0~7.5之间，5%醋酸反应后最终pH为4.22，符合要求，10%、20%醋酸反应后pH均低于4.0，不符合； 该实验的目的是探究醋酸浓度的影响，根据控制变量法，除了醋酸浓度不同，其他因素相同，则应控制温度、醋酸体积、布料浸出液体积等相同； 【小问5详解】 废液呈碱性，氢氧化钾、氢氧化钙均能与稀盐酸反应，可先过滤除去难溶于水的碳酸钙，然后加适量稀盐酸中和碱性物质，调节pH到标准范围后即可达标排放。 18. 钙是青少年骨骼和牙齿发育的关键元素。为测定某钙片中碳酸钙含量是否与标签（如图）相符，某同学取一片钙片，加入足量稀盐酸，反应生成0.66 g二氧化碳。 XX儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：2 g/片 每片中含：碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日一片 （1）根据化学方程式计算：实验消耗的碳酸钙质量（钙片中其他成分不与盐酸反应，反应原理为 ）。 （2）判断该钙片中的碳酸钙含量与标签信息__________（填“相符”或“不相符”）。 【答案】（1）解：设碳酸钙质量为x。 答：钙片中碳酸钙的质量为1.5 g。 （2）相符 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 标签标注：每片钙片质量为，碳酸钙含量为，则标注的碳酸钙质量为： ，与实际计算出的碳酸钙质量相等，因此该钙片碳酸钙含量与标签信息相符。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期福州市九年级质量抽测 化学 （完卷时间：60分钟；满分：100分） 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Bi 209 一、选择题（共30分） 本题包含10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。 1. 非遗瑰宝，有福八闽。制作非遗鱼灯的原材料中，棉花属于 A. 天然纤维 B. 复合材料 C. 合成纤维 D. 金属材料 2. 水培蔬菜营养液所含成分中，属于氮肥的是 A. KCl B. NH4NO3 C. MgSO4 D. KH2PO4 3. 下列常用净水操作，主要发生化学变化的是 A. 沉降 B. 消毒 C. 砂滤 D. 蒸馏 4. 下列标志与所使用的场所不匹配的是 A. 洗手池 B. 加油站 C. 浓硫酸存放 D. 硫燃烧实验 5. 如图是实验室制取氧气的装置。据图分析，下列说法正确的是 A. 试剂——可用高锰酸钾为原料制备氧气 B. 装置——长颈漏斗下端管口不需要伸入液面下 C. 收集——用向上排空气法收集氧气 D. 验满——将带火星的木条伸入集气瓶中 6. 马年春晚《武BOT》惊艳全球。PEEK[化学式为]是机器人关节骨架的材料。下列有关PEEK的说法正确的是 A. 该物质中含有分子 B. 氢、氧元素质量比为4∶1 C. 该物质由34个原子构成 D. 碳元素的质量分数为 7. 下列熄灭蜡烛的操作中，利用的原理与其他三种不同的是 A. B. C. D. 8. 关于“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，下列说法正确的是 A. 厨余垃圾无回收利用价值 B. 处理废旧塑料最佳方式是直接填埋 C. 利用废铁炼钢可提高产品含碳量 D. 回收废旧书报可以生产再生纸张 9. 《本草纲目》记载：以铅打成线，穿成串……瓦盆盛生醋（含醋酸，易挥发，性质与盐酸相似），以串横盆中，离醋三寸……候生霜（铅霜即醋酸铅）刷下。下列说法错误的是 A. 醋酸属于有机物 B. “铅打成线”体现铅的延展性 C. “离醋三寸”只利用醋酸的酸性 D. 铅能够与醋酸反应产生氢气 10. 利用如图装置（气密性良好）探究与反应：依次推动注射器A、B将5 mL液体均一次性注入双具支试管里，推动A时，发现C的活塞保持静止；推动B时，发现C的活塞快速向下移动，且50 mL空气全部被吸入下方试管里。下列分析正确的是 A. 实验证明与水能反应 B. 5 mL溶液能溶解50 mL空气 C. 该试管至少需要充入55 mL D. 推动B时，试管内压强先变大再变小 二、非选择题（共70分） 11. 中国发现新矿物“金秀矿”，主要成分为，经国际矿物学会正式批准，成为全球镍（Ni）铋（Bi）锑（Sb）砷（As）硫化物家族的新成员。 （1）由_____种元素组成。 （2）金秀矿可提炼多种金属。 ①镍广泛应用于飞机、雷达等各种军工制造业。镍的原子结构示意图和镍在周期表中的部分信息如图，的值是_____；镍原子在化学反应中易___（填“得”或“失”）2个电子。 ②锑在特定温度范围具有“热缩冷胀”的特性，该范围内降温，锑原子间隔变_____（填“大”或“小”）。 ③铋是核反应堆冷却剂的材料之一。若用1094.5 g的（相对分子质量为2189）提炼金属铋，最多可得铋的质量为_____g。 （3）请提出保护金属资源的一条措施：_______。 12. 碳材料的开发利用史。 （1）作燃料：蒸汽机主要使用的化石燃料是_____（填名称）。 （2）作还原剂：碳与在高温条件下反应生成，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）作电极材料： ①石墨烯（如图）可由石墨剥离获得，则石墨烯的组成元素是_____。 ②石墨烯常用于制作锂电池的电极材料，推测石墨烯具有的物理性质是______。 （4）作催化剂：新型催化剂“碳量子点纳米复合物”，可在光照条件下促进水和过氧化氢的分解，原理如下图。 ①反应I属于_______（填基本反应类型）。 ②反应Ⅱ的化学方程式为________。 13. 我国启动“天工开物”太空资源开发战略——月球为起点站。 （1）嫦娥七号探测器将前往月球南极寻找水冰资源。从物质转化角度，说明水冰资源对未来月球科研站建设的重要意义：______（写一条）。 （2）熔融的月壤（含等氧化物）通电可制得金属。 电解制备铝和氧气的化学方程式为_________。该过程是将电能转化为_____能。 （3）中国正研制月基磁悬浮抛射系统，把装满“氦—3”的返回舱“甩”回地球。 ①氦—3可发生下图所示核聚变反应，其中属于同种元素的有_____（填字母）。 A．甲、乙 B．甲、丁 C．乙、丙 D．丙、丁 ②月球表面几乎没有气体，降低了返回舱“甩”回地球所需的能量和难度。 请分析原因__________（写一点）。 14. 中国科学家利用银修饰三氧化钨（）制出新型催化剂，实现清洁能源的高效制备。 （1）中氧元素为-2价，钨元素化合价为_______价。 （2）在该催化剂作用下，和转化为清洁能源的原理是： 。 ①物质X的化学式为________。 ②甲烷是清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为______。 ③原子利用率（公式为）可用于衡量反应过程的原子经济性。若甲烷是目标产物，则该反应中的原子利用率为__________。 15. 铁韵风华，赋能生活。 I．冶炼 （1）中国工程院团队发现新工艺——闪速炼铁，提速的秘诀是将铁矿石磨至微米级粉末，粉碎的目的是_____。 （2）《天工开物》中生铁炼钢的记载：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢______（填“高”或“低”）。 Ⅱ．应用 （3）碳酸亚铁（）可作补血剂，其药片表面包裹着淀粉包衣，淀粉属于_______（填“糖类”或“脂肪”）。与胃酸（含盐酸）反应生成的______（填化学式）被人体吸收并参与血红蛋白合成。 （4）纳米铁粉可吸附中的，与其反应生成Ni单质。 ①由此可得出Ni的金属活动性比Fe_____（填“强”或“弱”）。 ②用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后去除效果会下降，原因是_______。 Ⅲ．养护 （5）铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜。某出土铁器中含铁成分有：、FeOOH、FeOCl等。 ①【锈蚀原理】检测锈蚀产物，说明该铁器在含有、_______和盐等环境中被腐蚀。 ②【脱氯工艺】出土铁器经化学修复形成保护膜，原理如下： 脱氯过程发生复分解反应，生成和，该反应的化学方程式为______。 ③【分析原理】从“”过程，理论上铁元素的质量将_____（填“增大”“不变”或“减小”）。 16. 我国“垦畦浇晒”产盐法为非物质文化遗产，工序如下图。 （1）集卤蒸发常采用风吹日晒法浓缩卤水，从能源角度分析其优点是__________。 （2）“过箩”除去卤水中难溶物杂质，“过箩”类似于实验室操作中的__________。 （3）时，某卤水成分如下表，卤水中所含物质的溶解度曲线如下图。 成分 水 其它成分 质量/g 100 18 10 1.0 3.0 ①若蒸发该卤水，______（填化学式）先得到饱和溶液。 ②冬季时，铲出的晶体主要是，几乎不含的原因是_______。 ③夏天晒盐后，结晶池内卤水中一定含有的溶质有_______（填化学式）。 17. 揭秘古法印染技术。古法印染的核心工艺如下：I．植物染色剂提取→II．布料碱煮预处理→III．明矾助染固色→IV．碱煮废液处理。 I．提取植物染色剂—紫甘蓝汁，其在不同pH溶液中颜色如下表： pH 1~3 4~6 7 10~11 12~14 颜色 深红色 紫红色 浅紫色 蓝色 黄绿色 （1）用紫甘蓝汁印染布料。某布料的浸出液呈紫红色，该溶液显______性。 II．碱煮原料有：草木灰（主要含）、贝壳灰（主要含）。碱煮液碱性越强，除去布料油脂、淀粉杂质的效果越好。 （2）贝壳灰溶于水获得石灰浆[主要含]，向石灰浆中加入草木灰制取KOH。 ①写出和反应的化学方程式_______。 ②欲探究上述反应后是否过量，简述你的实验方案：先过滤_______。 III．明矾助染的原理之一：明矾溶于水，解离出的与染料基团发生静电吸附，使染料固定在丝绸纤维上。 （3）分析原理判断：染料基团带______（填“正”或“负”）电。 （4）标准规定直接接触皮肤织物的pH约在4.0~7.5。为调节“碱煮”后布料的酸碱度，某同学设计方案寻找适宜浓度的醋酸，用数字化仪器测得数据如图。分析图像：______（填“5%”“10%”或“20%”）醋酸溶液最适宜。从反应条件或物角度分析，该实验需控制的变量有______（写一点）。 IV．碱煮后的废液[含、KOH，]需处理达标才能排放。废液排放标准：无色、澄清、pH在6~8之间。 （5）请提出处理废液的最佳方案：_______。 18. 钙是青少年骨骼和牙齿发育的关键元素。为测定某钙片中碳酸钙含量是否与标签（如图）相符，某同学取一片钙片，加入足量稀盐酸，反应生成0.66 g二氧化碳。 XX儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：2 g/片 每片中含：碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日一片 （1）根据化学方程式计算：实验消耗的碳酸钙质量（钙片中其他成分不与盐酸反应，反应原理为 ）。 （2）判断该钙片中的碳酸钙含量与标签信息__________（填“相符”或“不相符”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $