精品解析：2026年四川泸州高级中学校初中部中考二模化学试题

初中2026届九年级第二次模拟考试 化学试题 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 2. 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 3. 每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案。 4.考试结束，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一 、选择题(本大题共9个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共 27分) 1. 空气中体积分数最大的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；故空气中体积分数最大的气体是氮气。 故选A。 2. “大国浓香 和美五粮 中国酒王”，宜宾酒文化源远流长，美誉中外。下列变化主要属于化学变化的是 A. 选料 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 兑水 【答案】B 【解析】 【详解】A、选料过程中，无新物质生成，属于物理变化； B、发酵过程中，有酒精等新物质生成，属于化学变化； C、蒸馏过程中，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、兑水过程中，只是将酒和水混合，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 3. 化学与生活息息相关，日常生活中的下列做法正确的是 A. 在铁制品表面刷漆或涂油，防止生锈 B. 在加油站、加气站、面粉加工厂等处吸烟或打电话 C. 霉变食物经高温蒸煮后，继续食用 D. 冬天用煤火取暖时，紧闭门窗 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，要防止铁生锈，需要破坏铁生锈的条件，则在铁制品表面刷漆或涂油，隔绝了氧气和水，可以防止铁生锈；正确； B、加油站、加气站、面粉加工厂，这些地方都有可燃性气体或粉尘，已经和空气中的氧气充分接触，如遇到火花，则可能引起爆炸，所以不能在加油站、加气站、面粉加工厂等处吸烟或打电话，可能会引起爆炸；错误； C、霉变食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素经高温蒸煮后也不能灭活，所以不能继续食用，会损害人体健康；错误； D、冬天用煤火取暖不能紧闭门窗，防止产生一氧化碳，引起煤气中毒；错误； 故选A。 4. 化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列如图所示的实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．闻气体气味 C．滴加液体 D．铁丝在氧气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故选项正确； B、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，故选项错误； C、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，若伸入试管内，易污染滴管和试剂，故选项错误； D、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部需预先放少量水或细沙（防止高温熔融物炸裂瓶底），故选项错误； 故选：A。 5. 2025世界杯前，乒乓球五大洲洲际杯结束，王楚钦、王曼昱获亚洲杯男、女单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸(C8H6O4)，下列有关对苯二甲酸(C8H6O4)的说法中不正确的是 A. 从物质分类上看：对苯二甲酸属于化合物 B. 从微观结构上看：对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 从宏观组成上看：对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 从质量占比上看：对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48︰3︰32 【答案】B 【解析】 【详解】A、对苯二甲酸是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、对苯二甲酸由对苯二甲酸分子构成，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，符合题意； C、由化学式可知，对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选B。 6. 碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应物、生成物涉及的氧化物有3种 C. 反应前后分子的数目不变 D. 生成的与的质量比为9：16 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图写出配平的化学方程式：。 【详解】A、置换反应要求反应物、生成物均为一种单质和一种化合物，该反应生成物都是化合物，不属于置换反应，错误。 B、 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，本题涉及的氧化物只有、，共2种，错误。 C、 反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目发生改变，错误。 D、生成的与的质量比为，正确。 7. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为60% B. ℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙 C. ℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，甲、乙两种溶液中有晶体析出，丙溶液中没有晶体析出 D. 甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】A 【解析】 【详解】A. ℃时甲的溶解度为60g，饱和溶液溶质质量分数=，不是60%，错误。 B. 由溶解度曲线可知：℃时三种物质溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，正确。 C. 甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，因此℃的三种饱和溶液降温时，甲、乙有晶体析出，丙变为不饱和溶液无晶体析出，正确。 D. 由溶解度曲线可知：甲的溶解度受温度影响变化远大于乙，因此甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确。 8. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系不正确的是 选项 物质 性质 用途 A 稀有气体 在通电时能发出不同颜色的光 制作霓虹灯 B 活性炭 吸附性 作冰箱除味剂 C 熟石灰 碱性 改良酸性土壤 D 一氧化碳 有毒 冶炼金属 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯，故选项对应关系正确； B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附异味，可作冰箱除味剂，故选项对应关系正确； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项对应关系正确； D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项对应关系不正确。 故选D。 9. 下列示意图能正确反映对应关系的是 A. 为 20℃时，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量的变化 B. 为在稀硫酸中不断加水时，溶液 pH 的变化 C. 为密闭容器中等质量的硫和氧气燃烧过程中部分物质的质量变化 D. 为等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，生成盐的质量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾会继续溶解，溶液质量逐渐增大，待溶液达到饱和后，溶液质量不变，但是溶液质量不是从零开始增加，不符合题意； B、在稀硫酸中不断加水，稀硫酸被稀释，pH逐渐增大，但是不会等于7，更不会大于7，不符合题意； C、密闭容器中等质量的硫和氧气燃烧生成二氧化硫，即，故氧气的质量逐渐减小，二氧化硫的质量逐渐增大，消耗氧气与生成二氧化硫的质量比为：32:64=1:2，不符合题意； D、等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，一开始，酸不足，金属过量，镁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应： ，锌的相对原子质量大，消耗相同质量的盐酸，锌生成盐的质量大，后金属不足，酸过量，设金属的质量为 m，镁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应： ， ，最后镁生成盐的质量大，符合题意。 故选D。 二 、填空与简答(本题共3小题，每空1分，共11分) 10. 化学在推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。 （1）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是_______。 （2）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼(BN)的反应如下：，则X的化学式为_______。 （3）空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了镁铝合金。从材料分类的角度，镁铝合金属于_______材料。(填“合成”、“金属”或“无机非金属”) 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）B2O3 （3）金属 【解析】 【小问1详解】 “碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是碳原子的排列方式不同。 【小问2详解】 根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变可知，反应前B、N、O、H原子分别为0、2、0、6，反应后B、N、O、H原子分别为2、2、3、6，故一个X分子含有2个B原子和3个氧原子，则X的化学式为B2O3。 【小问3详解】 镁铝合金属于合金，合金属于金属材料，故填：金属。 11. 我国提出“碳中和”和“碳达峰”愿景，彰显了大国的责任和担当。 （1）“碳”排放：现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括_____石油和天然气，甲烷在中充分燃烧的化学方程式为_____。 （2）“碳”吸收：植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，可推测该有机物一定含有的元素是_____。 （3）“碳”利用：能用于灭火，体现了其物理性质是_____。 【答案】（1） ①. 煤 ②. （2）碳、氢 （3）密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气； 甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物是二氧化碳、水，含有碳元素、氧元素和氢元素，生成物氧气中含有氧元素，由此可推测该有机物一定含有的元素是碳、氢； 【小问3详解】 二氧化碳灭火时能覆盖在可燃物表面隔绝氧气，体现了其物理性质是密度比空气大。 12. 海洋是巨大的资源宝库。请结合所学知识回答。 （1）海水中含量最多的阴离子是___________(写离子符号)。 （2）海水晒盐获得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，可通过___________、过滤、蒸发等操作进行初步提纯。 （3）除去粗盐溶液中的、、时，可依次加入过量的、、溶液，其中加入溶液的目的是除去___________和过量的。 （4）从海水中提取金属镁，通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出___________(写化学式)，再经过一系列转化最终制得镁。 【答案】（1） （2） 溶解 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 海水中含量最高的溶质是氯化钠，其解离出的是含量最多的阴离子； 【小问2详解】 除去粗盐中难溶性杂质的操作顺序为溶解、过滤、蒸发； 【小问3详解】 向粗盐溶液中依次加入过量的、、溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子与过量的钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故加入溶液的目的是除去和过量的； 【小问4详解】 石灰乳的主要成分是氢氧化钙，可与海水中的镁盐发生复分解反应，生成难溶的沉淀，再经过一系列转化最终制得镁。 三 、实验与探究(本题2个小题，每空1分，方程式2分，共13分) 13. 铜是人类最先发现和使用的金属之一。 （1）湿法炼铜 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾(硫酸铜)铁釜，久之亦化为铜”，其中涉及的化学方程式为_____，该反应体现铁的活动性比铜_____(填“强”或“弱”)。 （2）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产，如图所示为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。 ①木炭的主要作用是提供热量和_____。 ②工厂生产过程中常用_____(填“石灰浆”或“石灰水”)吸收炉气。 （3）生物炼铜 产量相同时，火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有_____(写1条即可)。 冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg 电力/kW•h 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 【答案】（1） ①. ②. 强 （2） ①. 作还原剂 ②. 石灰浆 （3）能耗低/污染小/温室气体排放少/酸化效应弱 【解析】 【小问1详解】 略； 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，铁能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强； 【小问2详解】 ①木炭具有可燃性，一方面燃烧放热，为反应提供高温条件；另一方面，木炭具有还原性，可将粗铜中混有的Cu2O还原为铜单质，因此作用是作还原剂(还原Cu2O)； ②工业吸收SO2选用石灰浆(氢氧化钙悬浊液)，因为氢氧化钙微溶于水，石灰水浓度极低，吸收效率差，而石灰浆浓度高、吸收能力强，适合工业大规模处理； 【小问3详解】 对比表格数据：生物炼铜的电力、煤耗远低于火法炼铜，同时CO2、SO2的排放量也大幅减少，因此优点是能耗低、污染小、温室气体排放少、酸化效应弱等。 14. 某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。 （1）下表是该小组“用10mL H2O2制取150mLO2所需时间（秒）”的记录数据表格： 浓度 时间（秒） 反应条件 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 无催化剂，不加热 无催化剂，加热 MnO2催化剂，加热 你认为同学们设计时考虑了浓度、______等因素对过氧化氢分解速率的影响。 （2）小金借助下图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示： 实验1 实验2 MnO2的质量/克 0.5 0.5 5%H2O2的体积/毫升 40 待填 水浴温度/℃ 20 80 ①实验2中应加入5%H2O2______毫升。 ②在两次实验中，可通过______来比较H2O2分解反应速率的大小。 ③实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的方法是______。 （3）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下： 催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟 ①写出H2O2发生的化学反应方程式______。 ②实验结果说明催化剂作用的大小与______有关。 【答案】 ①. 温度、催化剂 ②. 40 ③. 注射器活塞的移动速率 ④. 过滤 ⑤. ⑥. 接触面积 【解析】 【详解】（1）由表可知，同学们设计时考虑了浓度、催化剂、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响； （2）由表可知，该实验是探究温度对过氧化氢分解速率的影响，故除了温度不同，其它因素均应相同，故实验2中应加入5%H2O240毫升； ②在两次实验中，反应速率不同，生成氧气的速率不同，气压变化不同，故可通过注射器活塞的移动速率来比较H2O2分解反应速率的大小； ③过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰难溶于水，故实验结束后，若要将二氧化锰从混合物中分离出来，可采取的方法是：过滤； （3）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； ②由表可知，粉末状的催化剂，反应剧烈，完成反应所需时间短，说明催化剂作用的大小与接触面积有关。 四 、综合与应用(本题共1个小题，每空1分，方程式2分，共9分) 15. 化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。 【发现问题】 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？ 【分析讨论】 （1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有________。 （2）甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为_______色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_______（填离子符号）一定被完全消耗了。 【猜想与假设】 （3）乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH。 根据甲同学的实验，猜想________一定错误。 【进行实验】 （4）为验证猜想，同学们选用粉末、溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 ________ 猜想二正确 方案二 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些________反应。 （6）丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由________（用化学方程式表示）。 （7）丁同学认为方案一中的粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为_____。 【答案】（1）新物质的生成 （2） ①. 无 ②. OH- （3）三 （4）溶液由无色变为黄色 （5）盐 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 若想证明反应物的发生，一方面可验证反应物的减少或消失，另一方面可验证有新物质的生成。 【小问2详解】 氢氧化钾能使酚酞溶液变红色，但若滴入酚酞溶液后，溶液不变色，则说明氢氧化钾被完全消耗，即溶液中不含OH-，则能硫酸和氢氧化钾发生了化学反应。 【小问3详解】 结合前面分析可知，反应后溶液中不含氢氧化钾，故猜想三不正确。 【小问4详解】 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，结论为猜想二正确，则现象为溶液由无色变为黄色。 【小问5详解】 氯化钡属于盐，则说明稀硫酸能和金属氧化物、某些碱和某些盐反应。 【小问6详解】 反应后溶液中一定含有硫酸钾，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不能证明硫酸过量，反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初中2026届九年级第二次模拟考试 化学试题 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 2. 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 3. 每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案。 4.考试结束，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一 、选择题(本大题共9个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共 27分) 1. 空气中体积分数最大的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 二氧化碳 2. “大国浓香 和美五粮 中国酒王”，宜宾酒文化源远流长，美誉中外。下列变化主要属于化学变化的是 A. 选料 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 兑水 3. 化学与生活息息相关，日常生活中的下列做法正确的是 A. 在铁制品表面刷漆或涂油，防止生锈 B. 在加油站、加气站、面粉加工厂等处吸烟或打电话 C. 霉变食物经高温蒸煮后，继续食用 D. 冬天用煤火取暖时，紧闭门窗 4. 化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列如图所示的实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．闻气体气味 C．滴加液体 D．铁丝在氧气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 5. 2025世界杯前，乒乓球五大洲洲际杯结束，王楚钦、王曼昱获亚洲杯男、女单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸(C8H6O4)，下列有关对苯二甲酸(C8H6O4)的说法中不正确的是 A. 从物质分类上看：对苯二甲酸属于化合物 B. 从微观结构上看：对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 从宏观组成上看：对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 从质量占比上看：对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48︰3︰32 6. 碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应物、生成物涉及的氧化物有3种 C. 反应前后分子的数目不变 D. 生成的与的质量比为9：16 7. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为60% B. ℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙 C. ℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，甲、乙两种溶液中有晶体析出，丙溶液中没有晶体析出 D. 甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 8. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系不正确的是 选项 物质 性质 用途 A 稀有气体 在通电时能发出不同颜色的光 制作霓虹灯 B 活性炭 吸附性 作冰箱除味剂 C 熟石灰 碱性 改良酸性土壤 D 一氧化碳 有毒 冶炼金属 A. A B. B C. C D. D 9. 下列示意图能正确反映对应关系的是 A. 为 20℃时，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量的变化 B. 为在稀硫酸中不断加水时，溶液 pH 的变化 C. 为密闭容器中等质量的硫和氧气燃烧过程中部分物质的质量变化 D. 为等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，生成盐的质量变化 二 、填空与简答(本题共3小题，每空1分，共11分) 10. 化学在推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。 （1）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是_______。 （2）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼(BN)的反应如下：，则X的化学式为_______。 （3）空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了镁铝合金。从材料分类的角度，镁铝合金属于_______材料。(填“合成”、“金属”或“无机非金属”) 11. 我国提出“碳中和”和“碳达峰”愿景，彰显了大国的责任和担当。 （1）“碳”排放：现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括_____石油和天然气，甲烷在中充分燃烧的化学方程式为_____。 （2）“碳”吸收：植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，可推测该有机物一定含有的元素是_____。 （3）“碳”利用：能用于灭火，体现了其物理性质是_____。 12. 海洋是巨大的资源宝库。请结合所学知识回答。 （1）海水中含量最多的阴离子是___________(写离子符号)。 （2）海水晒盐获得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，可通过___________、过滤、蒸发等操作进行初步提纯。 （3）除去粗盐溶液中的、、时，可依次加入过量的、、溶液，其中加入溶液的目的是除去___________和过量的。 （4）从海水中提取金属镁，通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出___________(写化学式)，再经过一系列转化最终制得镁。 三 、实验与探究(本题2个小题，每空1分，方程式2分，共13分) 13. 铜是人类最先发现和使用的金属之一。 （1）湿法炼铜 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾(硫酸铜)铁釜，久之亦化为铜”，其中涉及的化学方程式为_____，该反应体现铁的活动性比铜_____(填“强”或“弱”)。 （2）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产，如图所示为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。 ①木炭的主要作用是提供热量和_____。 ②工厂生产过程中常用_____(填“石灰浆”或“石灰水”)吸收炉气。 （3）生物炼铜 产量相同时，火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有_____(写1条即可)。 冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg 电力/kW•h 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 14. 某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。 （1）下表是该小组“用10mL H2O2制取150mLO2所需时间（秒）”的记录数据表格： 浓度 时间（秒） 反应条件 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 无催化剂，不加热 无催化剂，加热 MnO2催化剂，加热 你认为同学们设计时考虑了浓度、______等因素对过氧化氢分解速率的影响。 （2）小金借助下图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示： 实验1 实验2 MnO2的质量/克 0.5 0.5 5%H2O2的体积/毫升 40 待填 水浴温度/℃ 20 80 ①实验2中应加入5%H2O2______毫升。 ②在两次实验中，可通过______来比较H2O2分解反应速率的大小。 ③实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的方法是______。 （3）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下： 催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟 ①写出H2O2发生的化学反应方程式______。 ②实验结果说明催化剂作用的大小与______有关。 四 、综合与应用(本题共1个小题，每空1分，方程式2分，共9分) 15. 化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。 【发现问题】 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？ 【分析讨论】 （1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有________。 （2）甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为_______色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_______（填离子符号）一定被完全消耗了。 【猜想与假设】 （3）乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH。 根据甲同学的实验，猜想________一定错误。 【进行实验】 （4）为验证猜想，同学们选用粉末、溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 ________ 猜想二正确 方案二 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些________反应。 （6）丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由________（用化学方程式表示）。 （7）丁同学认为方案一中的粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $