精品解析：2026年四川泸州市龙马潭区泸化中学毕业班第二次适应性模考化学试题

泸化中学初中2026届毕业班第二次适应性模考 化学试题 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 2. 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 3. 每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案。 4.考试结束，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一 、选择题(本大题共9个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共 27分) “天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。结合所学知识，完成下面小题。 1. 中国航天科技的发展令世界瞩目，下列涉及化学变化的是 A. 舱外太空行走 B. 宇航员的呼吸作用 C. 接收图像信号 D. 抓取月球土壤样品 2. 生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 含有1个氮分子和1个氧分子 C. 由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D. 由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 3. 制造载人飞船时使用大量钛合金。根据图所示，下列关于钛元素的说法正确的是 A. 位于元素周期表第二周期 B. 核电荷数为22 C. 化学性质与氦元素相似 D. 相对原子质量为47.87g 4. 金刚石、石墨、、碳纳米管都是碳的单质，下列说法错误的是 A. 常温下，和碳纳米管的化学性质很活泼 B. 石墨可以制作高铁的电刷 C. 这四种物质完全燃烧后的产物都是 D. 这四种物质的物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同 5. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 活性炭有吸附性，可用于防毒面具 B. 氮气化学性质不活泼，可用于食品包装袋的防腐 C. 金刚石无色透明，可用于裁玻璃 D. 具有还原性，可以用于冶金工业 6. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 加水溶解 B 除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 C 分离KCl、MnO2固体混合物 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH溶液后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验现象的描述正确的是 A. 热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷 B. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生 D. 向 2mL 酸性硫酸铜溶液中滴加1~2滴稀氢氧化钠溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀 8. 某温度下有200g一定浓度的KNO3溶液，现将其平均分至A、B两烧杯。对A烧杯溶液恒温蒸发20g溶剂后有4g固体析出，得到溶液M；向B烧杯中加入8gKNO3充分溶解得到溶液N。已知该温度下溶解度为40g，则下列说法不正确的是 A. 原溶液为不饱和溶液 B. N溶液质量大于M溶液 C. M、N中的溶质、溶剂比相等 D. 8g固体恰好溶完 9. 将9.2g乙醇（C2H5OH）与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A. 12.8g B. 17.6g C. 19.2g D. 25.6g 二、填空与简答(本题共3小题，每空1分，共11分) 10. 我国首艘01A型国产航母的海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。试根据所学知识填空： （1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 _______（选填“原子”“分子”或“离子”）。工业制钛有一种反应为TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为 _______。 （2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 _______接触而锈蚀。 11. 水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。 （1）写出实验室电解水反应的化学方程式：________________________。 （2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示： 除去水中固态杂质的设备是：________；投药（多为ClO2）的作用是_____________。 （3）自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：___________。 12. 阅读材料：酸雨——天空中的“隐形杀手” 酸雨是指pH值小于5.6的雨水。其形成主要与人类活动排放的二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)有关。SO2进入空气后，在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫(SO3)，SO3再与水蒸气结合生成硫酸(H2SO4)，NOx主要由一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)组成，NO在空气中被氧气氧化成NO2，NO2与水反应生成硝酸(HNO3)和 NO。形成的H2SO4和HNO3随降水落到地面，便形成酸雨。酸雨会使土壤酸化，损害植物叶片，腐蚀大理石(主要成分CaCO3)建筑和金属结构，并对水生生态系统造成严重破坏。减少化石燃料的使用、对工业废气进行脱硫处理是防治酸雨的重要措施。 （1）请写一条防治酸雨的措施__________。 （2）HNO3中氮元素的化合价为______价。 （3）SO2在空气中转化成SO3的化学方程式为__________。 （4）正常雨水也略显酸性(pH约为5.6)，这与空气中的某种气体溶于雨水有关，反应的化学方程式为____。 三、实验与探究(本题2个小题，每空1分，共14分) 13. 结合下图回答问题。 （1）选写①或②中的一个仪器名称_______。 （2）若选用装置A用高锰酸钾制取氧气，装置需要改进或补充的是_______。 （3）实验室用块状大理石和稀盐酸制取，化学方程式为_______，若要控制反应的发生和停止，发生装置最好选用_______(选填字母序号)。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关，离子浓度越大，导电能力越强。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。已知；在水中的溶解能力：明显大于。 ①用化学方程式解释AB段电导率下降的原因_______。 ②从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因_______。 14. 在某校科技节上，化学老师表演了一个魔术：将两种无色溶液倒入同一酒杯中，立即变成了“红酒”；向“红酒”中倒入另一种无色溶液，“红酒”就变成了“牛奶”；向“牛奶”中倒入又一种无色溶液，“牛奶”又变成了“发泡汽水”。 某化学兴趣小组想利用所学的化学知识再现该魔术，请你与他们一起来完成探究实验：提供的药品有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀HCl、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、溶液。 【提出问题】变成红酒的两种无色溶液分别是什么？ 【作出猜想】小明：稀HCl和紫色石蕊溶液 小红：溶液和无色酚酞溶液 小强：NaOH溶液和无色酚酞溶液 （1）大家一致认为小明同学的猜想明显不合理，其原因是_______。 【实验探究】 （2）小红依据自己的猜想，利用上述药品重现老师表演的魔术： 实验步骤 实验现象 现象解释 达到效果 （1）取适量溶液于烧杯中，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 溶液显_______性 变成了“红酒” （2）向（1）的“红酒”中加入适量无色_______溶液 溶液中红色褪去并产生白色沉淀 由“红酒”成了“牛奶” （3）再向（2）的“牛奶”中加入适量稀HCl 沉淀溶解，产生大量气泡 该反应的化学方程式为_______ 由“牛奶”变成了“汽水” 小强依据自己的猜想和利用提供的药品没能完成该魔术。 【交流反思】 （3）小强没能完成该魔术的原因是_______，若小强想重现魔术，只需将NaOH溶液换成上述药品中的_______。 （4）小红的实验中用到了的哪些化学性质 （选填字母代号、可多选）。 A. 与酸碱指示剂作用 B. 与酸反应 C. 与碱反应 D. 与盐反应 （5）假设小红的实验每步都恰好完全反应，则实验完成后，溶液中的溶质（除了酚酞外）有_______（写化学式）。 四、综合与应用(本题共1个小题，每空1分，其中化学方程式2分，共8分) 15. 实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。 （1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有______（填“吸水性”或“挥发性”）。 （2）将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是______。 （3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题： ①由图乙可知，烧杯中的溶液为______。 ②由图丙可知，该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是______（填“M”“N”或“P”）。 ③该反应的化学方程式为______。 ④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，生成氯化钠的质量为______g（精确到0.1）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸化中学初中2026届毕业班第二次适应性模考 化学试题 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 2. 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 3. 每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案。 4.考试结束，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一 、选择题(本大题共9个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共 27分) “天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。结合所学知识，完成下面小题。 1. 中国航天科技的发展令世界瞩目，下列涉及化学变化的是 A. 舱外太空行走 B. 宇航员的呼吸作用 C. 接收图像信号 D. 抓取月球土壤样品 【答案】B 【解析】 【详解】A、舱外太空行走只是位置发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、宇航员的呼吸作用有二氧化碳和水等新物质生成，属于化学变化，选项正确； C、接收图像信号没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； D、抓取月球土壤样品没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选B。 2. 生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 含有1个氮分子和1个氧分子 C. 由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D. 由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而二苯甲烷二异氰酸酯是由铝、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误； B、二苯甲烷二异氰酸酯是由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成的，不含有氮分子和氧分子，故B说法错误； C、二苯甲烷二异氰酸酯是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的，故C说法正确； D、一个二苯甲烷二异氰酸酯分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成，故D说法错误； 故选：C。 3. 制造载人飞船时使用大量钛合金。根据图所示，下列关于钛元素的说法正确的是 A. 位于元素周期表第二周期 B. 核电荷数为22 C. 化学性质与氦元素相似 D. 相对原子质量为47.87g 【答案】B 【解析】 【详解】A、周期数=原子核外电子层数，根据钛原子的原子结构示意图可知，钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于元素周期表的第四周期，故A说法错误； B、由钛原子的原子结构示意图可知，钛原子的质子数为22，在原子中，核电荷数=质子数，则钛元素的核电荷数为22，故B说法正确； C、氦原子核外只有一层电子，电子数为2，属于稳定结构，钛原子的最外层也是2个电子，在化学反应中容易失去电子，钛和氦的化学性质不相似，故C说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此钛原子的相对原子质量为47.87，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故D说法错误； 故选：B。 4. 金刚石、石墨、、碳纳米管都是碳的单质，下列说法错误的是 A. 常温下，和碳纳米管的化学性质很活泼 B. 石墨可以制作高铁的电刷 C. 这四种物质完全燃烧后的产物都是 D. 这四种物质的物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、常温下，碳单质的化学性质稳定，C60和碳纳米管作为碳单质，化学性质不活泼，A错误； B、石墨具有导电性，可制作电刷，B正确； C、碳单质完全燃烧生成CO2，C正确； D、物理性质差异源于碳原子排列方式不同，D正确； 故选A。 5. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 活性炭有吸附性，可用于防毒面具 B. 氮气化学性质不活泼，可用于食品包装袋的防腐 C. 金刚石无色透明，可用于裁玻璃 D. 具有还原性，可以用于冶金工业 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭有吸附性，可用于防毒面具，选项正确； B、氮气化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学变化，可用于食品包装袋的防腐，选项正确； C、金刚石的硬度较大，可制成玻璃刀用于裁玻璃，选项错误； D、具有还原性，能够将金属氧化物还原为金属单质，可以用于冶金工业，选项正确； 故选C。 6. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 加水溶解 B 除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 C 分离KCl、MnO2固体混合物 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH溶液后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体，分别取少量的三种固体于试管中，向试管中滴加水溶解，溶液呈现蓝色的，原固体为无水硫酸铜，溶液为无色，但温度降低的，原固体为硝酸铵，溶液为无色无温度变化的，原固体为氯化钠，故选项实验方法能达到实验目的； B.除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2中混有的氯化氢气体，二氧化碳中混有的水蒸气，可以通过浓硫酸的吸水性除去，即先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，故选项实验方法能达到实验目的； C.分离KCl、MnO2固体混合物，由于氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以通过加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发，分离两者固体混合物，故选项实验方法能达到实验目的； D.探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应，不能向反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，因为反应生成的硫酸钠和可能过量的稀硫酸均含有硫酸根离子，都能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故无法判断稀硫酸是否过量，故选项实验方法不能达到实验目的。 故选：D。 7. 下列实验现象的描述正确的是 A. 热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷 B. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生 D. 向 2mL 酸性硫酸铜溶液中滴加1~2滴稀氢氧化钠溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、白磷在热水中接触氧气会燃烧，现象应为产生大量白烟，而非直接描述生成五氧化二磷（产物非现象）。错误。 B、 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，紫色石蕊溶液遇碳酸变红。错误。 C、浓盐酸挥发出的HCl气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，呈现白雾，描述正确。正确。 D、酸性硫酸铜溶液中H+优先与OH-中和，少量NaOH不足以生成Cu(OH)₂沉淀，氢氧化钠会先和氢离子反应，故不会立即出现大量蓝色沉淀。错误。 故选C。 8. 某温度下有200g一定浓度的KNO3溶液，现将其平均分至A、B两烧杯。对A烧杯溶液恒温蒸发20g溶剂后有4g固体析出，得到溶液M；向B烧杯中加入8gKNO3充分溶解得到溶液N。已知该温度下溶解度为40g，则下列说法不正确的是 A. 原溶液为不饱和溶液 B. N溶液质量大于M溶液 C. M、N中的溶质、溶剂比相等 D. 8g固体恰好溶完 【答案】D 【解析】 【详解】A、若原溶液为饱和溶液，恒温蒸发20g溶剂，析出固体的质量为=8g＞4g，因此原溶液为不饱和溶液，故选项说法正确； B、溶液M的质量为100g-20g-4g=76g；该温度下溶解度为40g，则溶解4g KNO3固体需水的质量为=10g，原100g KNO3溶液可以看成90g饱和溶液和10g水的混合物，向B烧杯中加入8gKNO3，10g水只能溶解4g KNO3固体，所得溶液的质量为100g+4g＝104g，因此N溶液质量大于M溶液，故选项说法正确； C、由B的分析可知，M、N均为该温度下的饱和溶液，则M、N中的溶质、溶剂比相等，故选项说法正确。 D、由B的分析可知，向B烧杯中加入8gKNO3只能溶解4g KNO3固体，故选项说法不正确。 故选D。 9. 将9.2g乙醇（C2H5OH）与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A. 12.8g B. 17.6g C. 19.2g D. 25.6g 【答案】B 【解析】 【详解】将9.2g乙醇（C2H5OH）与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，9.2g乙醇中碳元素的质量为9.2g××100%=4.8g，氢元素的质量为9.2g××100%=1.2g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，混合气体中碳元素的质量为4.8g，所以混合气体的质量为4.8g÷30%=16g，水中氢元素的质量为1.2g，则乙醇燃烧生成水的质量为1.2g÷（×100%）=10.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：16g+10.8g-9.2g=17.6g； 故选：B。 二、填空与简答(本题共3小题，每空1分，共11分) 10. 我国首艘01A型国产航母的海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。试根据所学知识填空： （1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 _______（选填“原子”“分子”或“离子”）。工业制钛有一种反应为TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为 _______。 （2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 _______接触而锈蚀。 【答案】（1） ①. 原子 ②. SO3 （2）水、氧气 【解析】 【小问1详解】 钛是金属，金属由原子直接构成，所以构成金属钛的粒子是钛原子。化学方程式左边：有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子；化学方程式右边：有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子，所以2X中含有2个硫原子，6个氧原子，即X中含有1个硫原子，3个氧原子，X的化学式为SO3。故填：原子；SO3。 【小问2详解】 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。所以航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀。故填：水、氧气。 11. 水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。 （1）写出实验室电解水反应的化学方程式：________________________。 （2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示： 除去水中固态杂质的设备是：________；投药（多为ClO2）的作用是_____________。 （3）自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：___________。 【答案】 ①. 2H2O 2H2↑＋O2↑ ②. 过滤池 ③. 消毒杀菌 ④. 将水煮沸 【解析】 【详解】（1）电解水生成的是氢气和氧气：2H2O 2H2↑＋O2↑； （2）过滤是一种将固体和液体分离的方法，故除去水中固态杂质的设备是过滤池；投药（多为ClO2）的作用是消毒杀菌； （3）硬水软化的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。 12. 阅读材料：酸雨——天空中的“隐形杀手” 酸雨是指pH值小于5.6的雨水。其形成主要与人类活动排放的二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)有关。SO2进入空气后，在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫(SO3)，SO3再与水蒸气结合生成硫酸(H2SO4)，NOx主要由一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)组成，NO在空气中被氧气氧化成NO2，NO2与水反应生成硝酸(HNO3)和 NO。形成的H2SO4和HNO3随降水落到地面，便形成酸雨。酸雨会使土壤酸化，损害植物叶片，腐蚀大理石(主要成分CaCO3)建筑和金属结构，并对水生生态系统造成严重破坏。减少化石燃料的使用、对工业废气进行脱硫处理是防治酸雨的重要措施。 （1）请写一条防治酸雨的措施__________。 （2）HNO3中氮元素的化合价为______价。 （3）SO2在空气中转化成SO3的化学方程式为__________。 （4）正常雨水也略显酸性(pH约为5.6)，这与空气中的某种气体溶于雨水有关，反应的化学方程式为____。 【答案】（1）减少化石燃料的使用（或对工业废气进行脱硫处理、开发太阳能等清洁能源） （2）+5 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 由材料信息可知，“酸雨是指pH值小于5.6的雨水，其形成主要与人类活动排放的二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)有关”，这些物质主要来自化石燃料的燃烧，减少化石燃料的使用，能直接减少二氧化硫、氮氧化物的排放；对工业废气做脱硫处理，可去除废气中的二氧化硫；开发清洁能源则能替代化石燃料，从源头降低污染物排放，从而达到防治酸雨的目的，故填：减少化石燃料的使用（或对工业废气进行脱硫处理、开发太阳能等清洁能源）； 【小问2详解】 硝酸（HNO3）由氢元素、氮元素和氧元素组成，其中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0，设氮元素的化合价为x，则(+1)+x+3×(−2)=0 ，解得x=+5 ，因此硝酸中氮元素的化合价为+5价； 【小问3详解】 由材料信息可知，二氧化硫气体进入空气后，在一定条件下会与氧气发生反应生成三氧化硫，化学方程式为：； 【小问4详解】 空气中的二氧化碳会溶于雨水中，二氧化碳与水发生反应生成碳酸，碳酸是一种弱酸，因此正常雨水会呈现出弱酸性，pH约为5.6，化学方程式为：。 三、实验与探究(本题2个小题，每空1分，共14分) 13. 结合下图回答问题。 （1）选写①或②中的一个仪器名称_______。 （2）若选用装置A用高锰酸钾制取氧气，装置需要改进或补充的是_______。 （3）实验室用块状大理石和稀盐酸制取，化学方程式为_______，若要控制反应的发生和停止，发生装置最好选用_______(选填字母序号)。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关，离子浓度越大，导电能力越强。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。已知；在水中的溶解能力：明显大于。 ①用化学方程式解释AB段电导率下降的原因_______。 ②从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因_______。 【答案】（1）试管##长颈漏斗 （2）在试管口放一团棉花 （3） ①. ②. C （4） ①. ②. 碳酸钙与水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是试管；仪器②的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 若选用装置A用高锰酸钾制取氧气，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，故该装置需要改进或补充的是在试管口放一团棉花； 【小问3详解】 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，因此若要控制反应的发生和停止，发生装置最好选用C； 【小问4详解】 ①AB段电导率下降，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致溶液中离子浓度减小，所以AB段电导率下降，用化学方程式表示为； ②碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙的溶解能力大于碳酸钙，导致溶液中离子浓度增大，所以BC段电导率上升，故填：碳酸钙与水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。 14. 在某校科技节上，化学老师表演了一个魔术：将两种无色溶液倒入同一酒杯中，立即变成了“红酒”；向“红酒”中倒入另一种无色溶液，“红酒”就变成了“牛奶”；向“牛奶”中倒入又一种无色溶液，“牛奶”又变成了“发泡汽水”。 某化学兴趣小组想利用所学的化学知识再现该魔术，请你与他们一起来完成探究实验：提供的药品有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀HCl、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、溶液。 【提出问题】变成红酒的两种无色溶液分别是什么？ 【作出猜想】小明：稀HCl和紫色石蕊溶液 小红：溶液和无色酚酞溶液 小强：NaOH溶液和无色酚酞溶液 （1）大家一致认为小明同学的猜想明显不合理，其原因是_______。 【实验探究】 （2）小红依据自己的猜想，利用上述药品重现老师表演的魔术： 实验步骤 实验现象 现象解释 达到效果 （1）取适量溶液于烧杯中，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 溶液显_______性 变成了“红酒” （2）向（1）的“红酒”中加入适量无色_______溶液 溶液中红色褪去并产生白色沉淀 由“红酒”成了“牛奶” （3）再向（2）的“牛奶”中加入适量稀HCl 沉淀溶解，产生大量气泡 该反应的化学方程式为_______ 由“牛奶”变成了“汽水” 小强依据自己的猜想和利用提供的药品没能完成该魔术。 【交流反思】 （3）小强没能完成该魔术的原因是_______，若小强想重现魔术，只需将NaOH溶液换成上述药品中的_______。 （4）小红的实验中用到了的哪些化学性质 （选填字母代号、可多选）。 A. 与酸碱指示剂作用 B. 与酸反应 C. 与碱反应 D. 与盐反应 （5）假设小红的实验每步都恰好完全反应，则实验完成后，溶液中的溶质（除了酚酞外）有_______（写化学式）。 【答案】（1）该魔术是两种无色溶液，石蕊溶液为紫色，所以小明同学的猜想明显不合理 （2） ①. 碱 ②. CaCl2 ③. （3） ①. 向NaOH溶液中滴加无色溶液后形成的白色沉淀是不溶性的碱，而提供的药品中没有能与NaOH反应产生白色沉淀的物质，因而小强没法完成魔术 ②. Ca(OH)₂溶液 （4）AD （5）NaCl、CaCl2 【解析】 【小问1详解】 该魔术是两种无色溶液，石蕊溶液为紫色，所以小明同学的猜想明显不合理。 【小问2详解】 无色酚酞溶液遇碱变红，则碳酸钠溶液显碱性； 纯碱(Na2CO3)溶液为碱性，使酚酞变红，得到“红酒”；溶液中红色褪去并产生白色沉淀，“红酒”变成“牛奶”，说明加入的溶液能使Na2CO3转化为白色沉淀，且反应后溶液为中性或酸性，则该溶液为CaCl2溶液； 在向牛奶中加入稀盐酸，则碳酸钙和稀盐酸反应化学方程式为：； 【小问3详解】 向NaOH溶液中滴加无色溶液后形成的白色沉淀是不溶性的碱，而提供的药品中没有能与NaOH反应产生白色沉淀的物质，因而小强没法完成魔术； 若将NaOH 溶液替换成Ca(OH)₂溶液，就能完成该魔术； 【小问4详解】 上述实验中碳酸钠能使酚酞溶液变成红色，还能与可溶性钙盐发生化学反应，体现了碳酸钠的化学性质有能与酸碱指示剂作用、能与盐溶液反应，故选AD； 【小问5详解】 实验中发生反应的化学方程式为、，若反应恰好完全反应，所得溶液中溶质为NaCl、CaCl2。 四、综合与应用(本题共1个小题，每空1分，其中化学方程式2分，共8分) 15. 实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。 （1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有______（填“吸水性”或“挥发性”）。 （2）将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是______。 （3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题： ①由图乙可知，烧杯中的溶液为______。 ②由图丙可知，该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是______（填“M”“N”或“P”）。 ③该反应的化学方程式为______。 ④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，生成氯化钠的质量为______g（精确到0.1）。 【答案】（1）挥发性 （2）有气泡产生 （3） ①. 稀盐酸 ②. 放热 ③. N ④. ⑤. 1.6 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，表现为白雾现象。故填：挥发性； 【小问2详解】 盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）反应生成二氧化碳气体，故观察到有气泡产生； 【小问3详解】 ①稀盐酸显酸性pH＜7，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，烧杯内溶液pH初始值小于7，然后逐渐增大，说明是向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，故填：稀盐酸； ②由图丙可知，反应过程中溶液温度升高，说明反应放热；N点时温度最高，说明此时恰好完全反应； ③氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：； ④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，从图像可知，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。氢氧化钠溶质质量为11g×10%=1.1g； 设生成氯化钠质量为x 故填：1.6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $