北京中学2025-2026学年度第二学期期中质量调研 高一化学试题

北京中学2025一2026学年度第二学期期中质量调研试题 年级：高一英才学科：化学 班级 姓名 成绩 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12 016Zn65 第一部分单项选择题（每题3分，共42分） 1.汽车的零部件使用了四千余种不同的材料。下列零部件所用材料的主要成分属于无机非金 属材料的是 A.车身主体钢铁 B.汽车车窗—玻璃 C.汽车轮胎一合成橡胶 D.电线绝缘层—聚氯乙烯塑料 2.下列反应属于吸热反应的是 A.氢气与氯气的反应 B.Ba(OH28H2O晶体与NH4Cl反应 C.镁与盐酸反应 D.酒精的燃烧 3.下列物质的用途体现+4价S的氧化性的是 A.工业上常用SO2漂白纸浆 B.利用SO2遇HS产生S可处理两种有毒气体 C.NaHSO3常用作食品抗氧化剂 D.实验室用Na2SO3与70%硫酸反应制取SO, 4.下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是 A.电子由Zn片通过溶液流向Cu片 B.装置工作一段时间后，溶液的pH增大 C.将稀硫酸换成硫酸铜溶液后，负极反应不变 D.将Cu片换成碳棒，溶液中离子迁移方向不变 稀H,SO4 第1页共10页 5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 气体 气体 NH.CI 棉花 白烟 饱和 浓氨水 浓H,S0 蒸馏水 NaHCO, 溶液 A.除去NO中的NO2 B.除去S02中的C02 C.制取、收集NH D.浓氨水与浓硫酸反应 6.下列解释事实的化学用语正确的是 A.NH3的催化氧化反应：4H,+7O 继化剂4N0,+6H,0 B.浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO, 光照 4N02个+0，个+2H,0 C.氯水可用于吸收S02:S0,+C1,+2H,0=4H+2CI+S0 D.Fe溶于过量稀NO3:3Fe+2NO,+8H=3Fe2++2NO个+4H,0 7.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 ① ② 浓硫酸蔗糖 下列关于该过程的分析不正确的是 A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 第2页共10页 8.过量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸发生反应。下列操作可以在不改变H2产量的同时 增大该反应的速率的是 ①加水；②加入NaOH固体；③滴加几滴浓盐酸：④加入NaCI溶液； ⑤升高温度（忽略盐酸挥发）： ⑥改用10mL0.1mol/L的盐酸 A.⑤ B.③⑤⑥ C.⑤⑥ D.④⑤⑥ 9.25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：A(g)÷2B(g),反应过程中各气体浓度随时间变化如 ↑浓度nol-L-1 图所示。下列说法正确的是 0.12 A.曲线甲表示B浓度随时间的变化 0.10 a 0.08 B.a、b两点的正反应速率：a>w 0.06 0.04 :甲 C.c点反应达到平衡 0.02 D.0-60s,v(B)=0.001molL1s1 0 20406080时间/s 10.碱性锌锰干电池的结构示意图如图。该电池放电时发生反Zn+2MnO,+H,O=ZnO+2 MnOOH, 下列说法正确的是 锌粉和 氢氧化钾 二氧化锰 和石墨 A.Zn发生还原反应 B.正极发生反应MnO2+e+H,O=MnOOH+OH C.每转移0.1mol电子，有0.1 mol OH-向正极方向移动 D.理论上，每转移0.1mol电子，有8.1gZn0生成 第3页共10页 11.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该 反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 米光 00 0 4 Ti3+Ti3f 0① oc(o 1598 kJ/mol 0 0 c(o 1072 kJ/mol c 0 再利用 00 496 kJ/mol 》 0 T3+ 下列说法错误的是( A.过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂 B.该反应中，光能和热能转化为化学能 C.使用TO2作催化剂可以提高化学反应速率 D.2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸热30kJ 12.研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。 a、c代表S或SO2中的一种。 b 02 ① ② ③ 02← ±a+H,O 下列说法正确的是 A.a、b分别是SO2、HSO3 B.②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.①、③均为放出能量的反应 D.整个反应过程实现了太阳能转化为热能 第4页共10页 13.将5mL0.1 mol-L-KI溶液与1mL0.1 mol-L-1 FeCl3溶液混合，发生反应a,一段时间后 溶液颜色不再改变。将所得溶液分成两份，一份加淀粉，溶液变蓝；一份加KSCN,溶液 变红。下列说法不正确的是 A.加淀粉溶液变蓝，表明Fe3+与T厂反应生成I2 B.加KSCN溶液变红，表明反应a存在限度 C.溶液的颜色不再变化，表明反应a达到平衡状态 D.溶液的颜色不再变化，表明Fe+、Fe3+、I2、I厂的物质的量浓度均相等 14.根据反应NH,+CO,+H,O+NaCl=NH,Cl+NaHCO,↓，用下列装置制备NaHCO3。 Ca(OHD2和 浸有溶液X 稀盐酸 NH CI 的棉团 d 饱和 饱和 NaHCO,溶液 食盐水 ·冰水 石灰石 甲 丙 下列说法不正确的是 A.甲中发生反应：2NH,CI+Ca(OH,≌2H,0+CaCl,+2NH,↑ B.丙中溶液X选用稀HSO4可吸收过量的NH3 C.乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c,b→e D.实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 第5页共10页 第二部分（共58分） 15.氮循环是地球生命的基石，工业革命以来，人类活动对氮循环产生了显著影响。 (1)NH3是氮循环中的关键物质，在生产中应用广泛。下列说法正确的是 (填序号) a.氨的催化氧化法制硝酸，利用了NH3的氧化性 b.NH3与硝酸反应制高效氮肥NH4NO3,因为NH3具有还原性 c.工业上用N2和H为原料，在一定条件下合成NH (2)环境中总含氮量的监测对维持氮循环体系稳定运行有重要意义。水样中总含氮量的一种检 测方法是将水中的含氮物质经多步转化得到NH4,通过定量测定NH的含量，计算得出水样 中的总氮量。实验室中定性检验水样中是否含有H的方法为：取少量水样于试管中， (3)利用微生物处理氨氮废水（氮元素主要以H4形式存在）具有高效、节能等优点。下列是三 种利用微生物处理氨氮废水的方法，其中I、Ⅱ中甲醇均转化为CO2。 I.传统硝化-反硝化法NHO→NO,ONO,CO→N, Ⅱ.短程硝化-反硝化法NHO,→NO,C,o→N, Ⅲ.短程硝化-厌氧氨氧化法NHO,→NO,→N2 ①I中，酸性条件下CH,OH和NO,反应的离子方程式为 ②Ⅱ相较于I所具备的主要优点是 (写出两条)。 ③I中，将1 mol NH)全部转化为N2,理论上需要O2 mol。 第6页共10页 16.天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。 (1)甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为 (填序号)。 反应物 生成物 A B. 生成物 反应物 (2)甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 ①负极反应物是 ②正极发生 反应（填“氧化”或“还原）。 CH ③KOH溶液中OH-迁移的方向为 (填“从a到b”或“从b到a)。 (2)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一， 其反应为：CH4(g)+2H,O(g)=4H2(g)+CO2(g) 已知：1，该反应为吸热反应 KOH溶液 iⅱ.断裂1mol化学键所吸收的能量如下 化学键 C-H O-H H-H C-0 吸收能量kJ a b d ①当1mol CH4参与反应时吸收的能量为 kJ(用字母表示)。 ②一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH4(g)和2molH0(g),反应过程 中测得CH4的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间s 1 2 3 4 J n(CH4)/mol 0.9 0.82 0.76 0.72 0.70 05s时间段内平均反应速率v(CH4) molL1.s1。 ③恒容时，写出2条能使该反应速率增大的措施 ④下列说法中能充分说明该反应已达化学平衡状态的是 (填序号)。 a.CH4浓度不再变化 b.正、逆反应速率相等 c.生成0.1molC02同时消耗0.2molH20 d.容器中气体的总质量不变 第7页共10页 17.从印刷电路板的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等）中回收FeCl3、制备CuSO45HO 的流程如下。 粗铜 稀HSO4、稀HNO, 粗液 蒸发浓缩 冷却结品 粗品CuS04·5H,0 酸溶、加热 铁粉 腐蚀废液 搅拌 FeCl2溶液 FeCl,溶液 (I)上述流程中能加快反应速率的措施有 (2)粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因： ①相对于Cu2+,粗液中NO,浓度过小，原因是 (用离子方程式表示)，不能得到硝 酸铜晶体。 ②粗液中NO,浓度较大，但由于，不能得到硝酸铜晶体。 (3)测量粗品CuSO45H20中铁（含Fe2+、Fe3+)的含量，评定纯度等级。 I.用水溶解一定质量粗品，加入稀H2SO4和H2O2溶液，加热。 Ⅱ.待溶液冷却后，加入试剂X至pH=11。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。 Ⅲ.用稀HC1溶解红褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标 准色阶对照，确定含量。 已知：Cu2+完全沉淀的pH为6.7，Fe3+完全沉淀的pH为2.8 ①I中将Fe+氧化为Fe3+的离子方程式是一 ②试剂X是。 第8页共10页 18.某研究小组用浓硫酸与铜反应制备S02并研究SO2的化学性质。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 实验过程中，同学们观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。 【实验1】铜片与浓硫酸在不同温度下反应（实验装置如图所示，加热和夹持仪器已略去） 操作 现象 浓硫酸 加热到 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成 温度计 120℃~250C 墨绿色浊液 继续加热至 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶 338℃ 液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀。 (3)装置B的作用是防止液体倒吸，装置C的中盛放的试剂是，发生的离子方程式为 【实验2】探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。 提出猜想：黑色固体中可能含有CuO或CuS。 资料：I.亚铁氰化钾[K,Fe(CN)6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu+的溶液中滴加K,Fe(CN)。溶 液，生成红棕色沉淀。 Ⅱ.CS是黑色固体，难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸。 【实验2-1】探究黑色固体中是否含Cu0 操作 现象 i. 取表面附着黑色固体的铜片5片，用蒸馏水洗干净， 放入盛有10mL试剂A的小烧杯中，搅拌。 黑色表层脱落，露出光亮的铜片。 ⅱ.取出铜片，待黑色沉淀沉降。 上层溶液澄清、无色。 (3)试剂A是 (4)甲认为ⅱ中溶液无色有可能是Cu+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+,补充 的实验操作及现象是 【实验2-2】探究黑色固体中是否含CuS 操作 现象 i. 取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振 有固体剩余，固液分界线处附近的溶液 荡后静置 呈浅蓝色 ⅱ.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸， 微热后静置 有固体剩余，溶液变成浅绿色 (⑤)由实验2.1和实验2-2可知，实验1中，120C℃~250℃时所得的黑色固体 0 实验反思：分析实验1中338C时产生现象的原因，同学们认为是120℃~250℃产生的黑色固 体与热的浓硫酸进一步反应造成。 (6)已知反应产物中的含硫物质只有CuS04和SO2,则黑色固体消失时发生反应的化学方程式 为 第9页共10页 19.某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。 导线 实验 插入Cu, Cu Fe I稀HNO Fe 浓IHNO Fe 浓HNO3 Ⅲ I中：连接导线，一段时间后Fe表面产 I中：Fe表面产生大 Ⅱ中：Fe表面产 生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红 现象 量无色气泡，液面 生红棕色气泡， 棕色气泡，而后停止，如此往复多次。 上方变为红棕色 过一会儿停止 Cu表面始终产生红棕色气泡 (1)中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为 9 (2)取少量I中溶液，加入KSCN溶液， (填现象)，说明产生了Fe3+。 (3)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有 性。 (4)Ⅲ中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在F、Cu之间连接电流计， 实验如下。 实验 现象 i.K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面无明 显现象 ⅱ.过一会儿指针向右偏，F表面产生红棕色气体：后叉 迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，..如此往复多 Ⅱ中的Fe 次 浓HNO3 ⅲi.一段时间后，指针一直处于右端，F表面持续产生红 棕色气体 iv. Cu表面始终产生红棕色气泡 ①用方程式解释现象v: ②推测现象中被还原的是 ③解释现象ⅱ中指针左右偏转，往复多次的原因 ④现象ⅲ中，F一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是 第10页共10页