山东烟台市2026届高三下学期高考适应性测试 化学试题

2026年高考适应性测试 化学参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.B2.C3.B4.A5.D6.C7.C 8.B9.D 10.D 二、选择题：本题共5小题，每小恩4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.A 12.CD 13.BC 14.B 15.BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)15(1分)3(1分) (2)①角形.(1分) NH2、7H4、NH（2分) ②X中O的电负性较大，使O-H键极性增大(2分) (3)①3：7(2分) 22'4a+2b )(1分) ③B(2分) 17.(12分) (1)将极易水解的B+转化为BiC1aˉ，有利于元索Bi的提取(1分)5(2分) (2)2C2Se+502+4HS04如压，加题 4CuS0+2H2Se04+2H0(2分） (3)3:1(1分) >(1分)H2S04、CS04(1分) (4)Na2S浓度过高，过量的S被氧化成单质S(2分) SeSO3°+2H=Sel+S02↑+H0(2分) 18.(12分) (1)恒压分液漏斗(1分)饱和NaHS溶液(1分) (2)排尽装置内空气，防止生成的a-NS被氧化(1分) 4NiS+02+2HO=4Ni(OH)S (2) (3)降低a-NiS的溶解度，减少a-NiS溶解损耗(1分) (4)①3NiS+8H+8NO:=3Ni++3S04+8NO↑+4H20(2分) 72.8%(2分) ②BC（2分) 共2页，第1页 19.(12分) (1)Ho (1分) 羧基、酰胺基(1分) 取代反应(1分) (2分) 0心刚1分别 (3)17(2分) (1分) NH2 COOH COOH (4) CHCHO HNC-CHCH=CHCHO H H,NC-CHCHO ,C00HOC0隆啉.△， 催化△公 THF ②POC13 (3分) 20.(12分) (1)-180(1分) C0:(1分) (2)c(2分) (3)P、M、N(2分) 60%(2分)48.8(2分) 10-(2分)2026年高考适应性测试 化学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016S32Ni59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.中华传统文化承载着千年文明智慧，下列说法错误的是 A.造纸术：纸的主要成分为纤维素 B.酿酒术：谷物发酵酿酒过程中需要氧气参与 C.点卤术：点卤制豆腐利用蛋白质盐析的性质 D.铸造术：青铜器表面形成铜绿涉及氧化还原反应 2.下列化学用语或图示正确的是 OH C1系统命名：1,3-二氯苯酚 B.H2中共价键电子云轮廓图： 3d C.基态Co3价层电子轨道表示式：团 D.HCI0电子式：HO:C 3.下列做法符合实验安全要求的是 A.少量白磷保存时用乙醇液封 B.少量有机溶剂着火，迅速用湿抹布盖灭 C.大量氯气泄漏时，迅速离场并向低处去 D.铅、汞等盐溶液加入Na2S溶液沉淀并集中掩埋 4.下列物质的除杂、鉴别或检验能达到相应目的的是 A.用酸性KMnO,溶液鉴别苯、甲苯和四氯化碳 B.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO,溶液 D.向淀粉水解液中先加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水检验淀粉是否完全水解 高三化学第1页（共8页） 5.能满足下列物质间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是 A.X为NO,Y为NO2,Z为HNO3 B.X为Na,Y为NaOH,Z为NaCI C.X为C2H4,Y为CHCH2Br,③为消去反应 ④ D.X为Fe,Z为FeCl,加入足量Cu可实现反应③ 6.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 食盐水浸涧 5 mL I mL 上匀 的铁丝网 0.1 mol L-! 0.I mol-L- 盐酸 盐酸 浓硫酸和 2mL 2mL 红水 铜反应液 0.2mo-L-1 0.2 mol-L-1 H2O2溶液 H2O2溶液 甲 丙 A,甲：探究酸性强弱对双氧水分解速率的影响 B.乙：润洗滴定管 C.丙：验证铁的吸氧腐蚀 D.丁：验证产物CuSO4 7.下列对物质结构和性质的比较及其解释均正确的是 结构和性质差异 主要原因 A 沸点：HF>HCI 原子半径：CI>F B 熔点：Si02>C02 相对原子质量：SiO2>C02 C 键角：NH3>PH3 电负性：N>P D热稳定性：HO>H2S H20分子间存在氢键 8. 物质A的结构如图，元素X、Y、Z、W、R分别位于前四周期，原子序数依次增大，Y、 Z同周期且基态Y、Z原子核外未成对电子数目之比为3：2，X与R价层电子数之比为1：11。 下列说法正确的是 A.R为d区元紫 B.第二电离能：Y<Z C.简单氢化物还原性：Z>Y D.Y2X4为非极性分子 9.钉(Ru)催化CO2转化为甲酸的反应机理如图，反应②为加成反应。 下列说法错误的是 2H2O()H-Ru-H 2C02(g) A.生成甲酸的总反应原子利用率为100% ① B.反应过程中C原子的杂化方式发生变化 2H2(g HO-Ru-OH 中间产物 C.中间产物为8-0-08H ③ D.反应①②③均为氧化还原反应 2HCOOH(I) 2H200) 高三化学第2页（共8页） 10.在恒容密闭容器中，用3 mol Ti和2 mol TiCl4为原料制备TiCl过程中的主要反应如下： 反应I:Ti(s)+TiCL4(g)一2TiCl(s) △H TiCl 反应II:TiC1(s)+TiCl4(g)一2TiCl3(g) △H T12.0) 反应达平衡时，体系中部分物质的物质的量()随温 (To1.8) T.0.9) 度(T)变化如图所示。下列说法错误的是 T,0.5) A.△H1<0 Tick B.To时，Ti(s)的平衡转化率为30.0% 7℃ ·增大 C.T~T范围内任意温度下达平衡过程中，2n反1箱(TiCl4)>n应m箱(TiCl4) D.T时向容器内通入TiC3,重新达平衡时反应I和I的正反应速率均增大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.利用图示装置进行下列实验，能达到相应目的的是（尾气处理装置略） 目的 ① ② ③ A 验证浓硫酸具有脱水性、氧化性浓硫酸 蔗糖 溴水 ① B 验证酸性：碳酸>苯酚 稀盐酸 Na2CO: 苯酚钠溶液 c 验证S02具有漂白性 稀硝酸 Na2SO3 品红溶液 D 制备C02并除去其中非水杂质 稀硝酸 CaCO3 饱和Na2CO3溶液 12,无负极锂金属电池具有高能量密度等特点， 但存在放电时部分锂从电极表面脱落形成死 锂而导致不可逆锂损失等缺点，多孔隔膜仅可通过L,不同状态下的电池结构如图。 多 孔 孔 孔 隔 LiFePO, FePO. 膜 含锂盐的有机电解液 含锂盐的有机电解液 含锂盐的有机电解液 初始 完全充电后 完全放电后 下列说法正确的是 A.首次使用时，Cu电极反应为Cu-2e=Cu+ B.放电时，若外电路通过amol电子，两电极的质量变化差值为14ag C.放电时，正极反应为Li(tFePO4+(xy)Li+(xy)e=Li(-yFePO4 D.充放电一段时间后，含锂盐的有机电解液中L浓度不变 高三化学第3页（共8页） 13.一种水溶性封端嵌段共聚物G合成路线如下。下列说法错误的是 Br NH 0入oxHC A EHNO③ A.反应①为取代反应 B.C存在手性碳原子 C.1molE与足量NaOH溶液反应时消耗(m++1)mol NaOH D.若E+F-G原子利用率为100%，则F为0心0 14.实验测定NH4)2S208与K1反应速率的过程如图，实验中发生：S2O82“+3I=2S042+3(较 慢)：2S2032+13=S4062+3I(极快)。 16mL0.010mo-LNa2Sz0,溶液 40 mL 0.20 mol-L (NH4)2S2Os 40mL0.20 mol-LKI溶液 溶液快速加入，同时按下秒表 4mL0.2%淀粉溶液 计时，不断摇动溶液，停止计 混合摇匀 时的时间为40s 823 已知：①淀粉遇I3变蓝；②2MnO4+15I+16H=2Mn++51+8H2O(极快). 下列说法正确的是 A.当溶液刚好从蓝色变为无色时，立即停止计时 B.v(S20827=2×105 mol-L-.s1 C.其他条件不变，只减小NaS2O3的浓度，测得反应速率减慢 D.利用该原理可测定酸性KMnO4氧化KI的反应速率 15.在含等物质的量AgCl(s)和MClz(s)的溶液中，一定c(CI)范围内，存在平衡关系：Ag(aq) +CI (aq)-AgCl(s):AgCl(s)+CI (aq)[AgCk](aq):M(aq)+2CI (aq)MCk(s): MCS)+2CIr(aq一MC4(aq.pX{pX=-lg[cX(mol-L],X代表Ag、[AgC]、 94 M+或[MCl4}与pCl{pCl=-lg[c(CI)(molL)]}的关系如图。 ① pX 下列说法正确的是 ② A.④线所示物种为[AgC] 4.5 B.A点坐标为(2.62,7.12) ®B(1,6252.05) C.体系中C1元素与M元素的物质的量之比始终为3：I ④ D.c(Cl )=0.1mol-L,c[MC])>c(M>c[AgCk]>c(Ag) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 高三化学第4页（共8页） 16.(12分)过渡元素及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态Ni原子的空间运动状态有种，第4周期元素的基态原子中，未成对电子 数与Ni相同的有种。 (2)Co2+可与多种含N、0的物质形成配合物。 ①NH3可发生自偶电离：2NH一NH4+NH2,一定条件下还存在NH2离子，NH2空 间构型为，NH4、NH3、NH2三种微粒H-N-H的键角由大到小的顺序为（填化学式）。 ②工业生产中，C02+常用含磷萃取剂进行萃取，萃取 C8H10 剂X和Y结构如图(X、Y中-C8H?结构相同)。 萃取剂酸性：X>Y,从结构角度解释原因」 (3)YBCO(钇钡铜氧)超导材料的晶胞结构如图。 ①晶胞中Cu、0原子个数之比为。 Ba ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子 的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(0,0,0)， ● 则B点Ba原子的分数坐标为。 ③该晶体主要依赖y平面中的CuO2平面导电，除该平面外， 若晶轴方向上还存在连续的Cu-O-Cu链，可为移动电荷提供额外移 动通道，则该晶体中不同晶轴方向导电性由强到弱的顺序为一。 A.a(z)>o(y)>a(x)B.a(x)>a(y)>a(z)C.aly)>o(x)>a(z)D.a(x)=a(y)>a(z) 17.(12分)一种从高杂铜阳极泥（主要含Pb、Ag20、Bi2O3、Cu2Se及Cu2Te等）中提取Se、 Te和Bi的工艺流程如下： NaCI溶液、 H2SOa H2S04、O2 甲酸 NaSO,溶液 NazS H2SO 含 高杂铜 复合 加压、加热， 阳极泥 酸浸 酸浸 →还原→粗硒→浸取→Na:SeSC0,→净化→酸化→精硒 L so. 溶液 Cus 气体 含BiCL 浸渣 含HTcO溶液一→还原2→Te 浸出液 滤液 调pH沉秘→BiOC1→碳还原→Bi 己知：①Kp(AgCI)=1.8×10-;②B*极易水解，pH=2.3即可沉淀完全：BiCL4水解生成 Bi0C1沉淀的平衡常数为6.4×10。 回答下列问题： (1)“复合酸浸”中，元素Pb和Ag分别转化为难溶的PbSO4和AgCl。加入NaCI除了 高三化学第5页（共8页） 能使Ag*转化为AgC1沉淀外，另一目的是；当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10molL 时，可认为已除尽。“浸出液”中c(Ag)=4.5×10-"molL,使BiC4完全转化为BiOCI 需调节pH至少为。 (2)“加压、加热，酸浸”步骤中，Cu2Se和Cu2Te分别转化为H2Se04和H6TeO6,Cu2Se 参与反应的化学方程式为。 (3)“还原1”中反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为，微粒得电 子能力：HSe04_H6Te06(填“>”“<”或“=”)。“还原 600 2”所得滤液的主要成分为（填化学式）。 学400 (4)粗硒中含有少量的铜元素需进一步除去，“净化”过 如200 程中NaS浓度对粗硒除杂的影响如图，精硒中的杂质含量上升 0北 的原因是，“酸化”中制取精硒的离子方程式为」 0.01.02.0.3.0 c(Na2S)g-L-I 18.(12分)a-NiS是新能源产业关键原料。实验室制备a-NiS的装置如图（夹持装置略）。 盐酸 仪器M 磨砂 武剂X 煮沸过的 CuSO Fes 蒸馏水 溶液 已知：a-NiS在潮湿空气中易被氧化成Ni(OH)S,a-NiS溶于稀盐酸、稀HNO,。 实验步骤： ①检查装置气密性并加入药品。 ②打开K1、K、K4,关闭K2,持续通入N2:一段时间后，关闭K1,打开仪器M活塞， 向a中滴加盐酸，c中逐渐生成黑色a-NiS沉淀。 ③反应完成后，将c中液体抽出，隔绝空气，用d中液体洗涤沉淀2~3次，干燥固体， 制得a-NiS粗品。 回答下列问题： (1)仪器M的名称为，试剂X最好选用。 (2)步骤②中通N2的目的是，若未通N2,c中可能发生反应的化学方程式为 (3)步骤③用d中的液体洗涤沉淀的优点为。 (4)测定a-NiS粗品的纯度 高三化学第6页（共8页） 称取a-NiS粗品2.5g,使其全部溶于适量稀HNO3,得到NiS04溶液，稀释配制成250mL 溶液。量取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.100 nol-L Na2H2Y标准溶液滴定，发 生反应Ni+H2Y2-=NiY2-+2H。达到终点时，平均消耗标准液体积为20.00mL。 ①a-NiS溶于稀HNO3的离子方程式为，a-NiS粗品的纯度=。 ②下列操作会使测定结果偏低的是（填标号）。 A.配制NSO4溶液的容量瓶水洗后未干燥 B.量取25.00 mLNiSO.4溶液的滴定管未润洗 C.配制NaH2Y标准溶液定容时俯视刻度线 D.滴定前滴定管内有气泡，滴定结束后无气泡 19.(12分)卡博替尼中间体Q( 的合成路线如下。 A(C..NF)B(CHOC(C.HnNO,F)SOCbD(Cu,H.NCIO,F) K2CO3Q HCHNOCNCO MCNCH) ②H ②POCl3 H'THF G(CuH NOE(C,H NO,) 催化剂/△ LR-&-R+GH-8-R能化△R,LCH&-R ②POCl 回答下列问题： (1)B的结构简式为一，C中含氧官能团的名称为一，D→Q的反应类型为一。 (2)EG的化学方程式为，K的结构简式为一。 (3)己知M在一定条件下可生成P(CHCO0-〈)NH),P的芳香族同分异构体中， 含-NH2、-0-C-H结构的有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为22：2：2：1 的结构简式为（写出一种即可）。 高三化学第7页（共8页） (4)写出以乙醛、 N2O1C0为主要原料制备G①的合成路线。 COOH 20.(12分)以CH4为燃料气、CaS04为载氧体的化学链燃烧技术中燃料反应器内涉及的主 要反应如下： 反应I:CaSO4(s)+CH4(g=CaS(s)+C02(gt2HO(g) △H1=+149 kJ.mol 反应I:3CaS04(s)+4CH4(g)一3CaS(s)+4C0(g)+8H20(g) )△2=+776 kJ-mol 反应IⅢl:3CaS04(s)+CaS(s)=4Ca0(s)+4S02(g) △H=+1059 kJmol 回答下列问题： (1)CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)AH=kJmol ↑aG/kJ-mol 知在动力学中，吉布斯自由能变（△G=△H-T△S越小，化学反应驱动力越 大，反应越优先。反应I、Ⅱ、Ⅲ的△G与温度T关系如图，TK时优先生 成（填“C02”“C0”或“S02”)。 0T1 R (2)分别向压强为0.12MPa、1.0MPa的恒压燃料反应器中加入1 mol CH4和足量CaSO4, 测得平衡体系中XK=0或C]随温度（变化如 X n(CH4) n(CO) 图所示。表示压强为1.0MPa时，C变 变化的曲线是（填 M “a”“b”或“c”)。 N (3)M、N、P三点对应CaO的质量由大到小的顺序 为：若M点CH4分压为0.02MPa,则CH4平衡转化率 +升温 T/K 为_，固体质量减小_g,T时，反应的分压平衡常数为(MPa)4。 高三化学第8页（共8页）