江西师范大学附属中学2025-2026学年下学期高一年级期中考试 化学试题

江西师大附中高一年级化学期中拭卷 2026.5.9 一、选择题：（每小题3分，14小题共42分，每小题只有一个选项正确） 相对分子质量：H1B11N14O16Na23Si28Mn55Fe56Cu64Zn65I127 1.化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是() A.“天宫一号”中使用的碳纤维是一种无机非金属材料 B.碳酸氢钠、碳酸氢铵等可以作馒头、面包等食品的膨松剂 C.非处方药的包装上有“OT℃”标识，无需处方即可购买 D.减少CO2及碳氢化合物的排放可防止温室效应和酸雨的形成 2.化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是() A.氯化钠的分子式为NaCl B.HCl的形成过程：H·+:→H[:] C.质子数为92，中子数为143的铀原子：U HH D.N2H4的结构式：H一N=N一H 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.22.4LH2S所含原子的数目为3NA B.6.4gSiH4所含Si-H的数目为0.8NA C.常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为3WA D.一定条件下，0.5molN2与足量H2充分反应，生成的NH,分子数为NA 4.在给定条件下，下列物质间转化能实现的是() A.FeS,8a→S029:→S0, B.Mg(OH)2盐酸→MgCL,(aq)电解→Mg C.SO2-BaCL(3Q)>BaSO(s)-0:BaSO (s) D.NaCl(aq)这co,→NaHCO,(S)加热→Na,CO,(S) 5.下列化学方程式或离子方程式与所给事实相符的是（) A.Cu与S反应：Cu+SCuS B.不能用玻璃容器盛放氢氟酸：SiO2+4HF=SF,个+2H,O C.过量的S0,与NaS溶液反应：3SO,+2NaS=3S↓+2NaSO, D.向Fe(NO3)2溶液中加入过量HⅢ溶液：3Fe2++NO3+4H=3Fe3++NO个+2H,O 6.用NaCIo可除去水体中过量的氨氮（以NH3表示），以防止水 N42②N4H0 体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是（) NaCIO HCIO HCI A.①③中有2步反应属于氧化还原反应 ③ B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 NaOH NaCl C.总反应的化学方程式：2NH,+3 NaCIo=N,个+3NaCI+3H,O D.该过程中有离子键、极性键和非极性键的断裂与形成 高一化学试卷第1页，共6页 7.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以治炼金属铝： 盐酸 铝土矿 ① 过4-D。日6回电解回 下列说法错误的是() A.a、b中铝元素的化合价相同 B.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，所得滤渣的主要成分分别为SiO2和F®(OH): C.③中需要通入过量的氨气 D.④进行的操作是加热，反应方程式为2A1(OH,合A1,0,+3H,0 8.钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等领域有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为F©TiO, (可表示为FO·TiO2),还含有少量MgO、SiO,等杂质]来治炼金属钛（海绵钛），其工艺 流程如下： 焦炭、氯气 盐酸 钛铁矿 水解TiO2xH,O 镁 酸浸 →滤液① 沉淀 煅烧氯忆→TC,商温 海绵钛 滤渣 下列说法不正确的是（) A.“酸浸”，后滤渣中含有S0, B.用TiCl4治炼海绵钛的方法，与铁、铝的治炼方法相似 C.由滤液①水解”后得到T02xH20的分离操作为过滤 D.流程中有MgCL,生成，电解熔融MgC12的产物能在流程中再利用 9.下列装置能达到相应目的的是（) S02 一浓疏酸 2浓盐酸 Cu和浓H,SO 水围 NazS溶液 反应后混合物 Na2CO Na2SiOz 溶液 A. 检验有Cu2+生成 B.验证SO,的还原性 C.验证碳酸的酸性强于硅酸 D.制备SO2气体 10.通过下列实验得出的结论正确的是（ A.向某无色溶液滴加溴水，再加CC4,溶液分层且两层均为无色，该无色溶液中不可能 含有碘离子 B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，若出现血红色，则该试样中存在F+ C.将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在$O? D.固体试样溶于水，滴加氯化钡溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在SO 高一化学试卷第2页，共6页 3/6 11.为回收利用含L,的CC14废液，某化学兴趣小组的设计方案如下，下列说法错误的是() 溶液B 试剂X 溶液A 含l2的Na2C03溶液 步骤Ⅱ CC14废液步骤1 粗2 CCl A.步骤I中，加入足量Na,CO,溶液充分反应后，上下两层均为无色 B.粗I2可用升华法进一步提纯 C.从提纯后的I2的CCl,溶液中分离出碘单质，可采用减压蒸馏 D.用类似的方案，可以回收碘酒中的碘单质 12.45.5gZn与一定量浓硝酸恰好完全反应生成0.8mol氮的氧化物(NO、NO2、N,0,),这 些氧化物恰好溶解在0.5L2mol/LNaOH溶液中得到NaNO,和NaNO2的混合溶液，下列有关 判断正确的是（) A.混合气体中N,0,的物质的量是0.lmol B.混合溶液含有NaNO,0.3mol C.若浓硝酸体积为250mL,则其物质的量浓度为10mol/L D.氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO,只作还原剂 13.化合物(YWXZ·WZ)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元 素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ,分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化 合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 () 100 0 90 80.2% 65 尝 60 002003040os0060700800 A.Z的氢化物稳定性一定强于Y的氢化物 B.简单气态氢化物的沸点：Y>Z C.100200C阶段热分解失去4个W2Z D.500℃热分解后生成固体化合物X,Z, 14.向某废金属屑样品（只有Fe和Cu)中加入一定物质的量 ↑样品的质量/g 生成NO的 浓度的稀硝酸，测得生成NO的体积（已换算成标准状况）、 体积/L 6.72 样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如图所示，己 4.48 知反应过程中HNO,的还原产物只有NO,x点时样品中的 12.2… x 2.24 Fe恰好完全溶解。下列说法正确的是() …b A.该废金属屑样品中Cu的质量为4.8g 100200300400 B.所用稀硝酸的物质的量浓度为1mol.L 加入稀硝酸的体积/mL C.当加入稀硝酸的体积为300mL时，溶液中存在的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+ D.从反应开始到a点，溶液中发生反应的离子方程式为Fe+4H*+NO;=Fe++NO个+2H,O 高一化学试卷第3页，共6页 4/6 二、非选择题（本题共有4道大题，共58分) 15.(16分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。元素周期表中主族元素 X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。已知X元素原子最外层电 子数是其电子层数的2倍，Y与W同主族且W的核电荷数是Y的2倍，Z的最外层电子数与X最 内层电子数相同，R的最外层电子数是其最内层电子数的一半。请回答下列问题： (1)R元素在元素周期表中的位置是 (2)Z的离子结构示意图为 (3)Y、W最简单氢化物的沸点更高的是 (填化学式)。 (4)X、Y、R原子半径由小到大的顺序为 (5)碲(T)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或 物理的性能改变而记录、储存信号。已知碲元素在周期表中与Y、W同主族，与碘元素同周期。 ①推测碲元素及其化合物可能具有的性质为 (填字母)。 A.单质碲在常温下是固体 B.Cl,通入H,Te溶液中不发生反应 C.H,Te比HⅢ稳定 D.H2TeO,的酸性比HSO,的弱 ②请写出碲与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式： (6)Q的原子序数在X与Y之间，由Na元素与X、Q组成的某剧毒化合物NaXQ不慎 泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐 和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为 。已知NaXQ含有Q2 分子中类似的化学键，写出化合物NaXQ的电子式： 16.(14分)《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾强 热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指FSO47H20,“青矾厂气”是指SO2和SO3,“矾 油”是指疏酸溶液。某实验小组利用如图装置模拟该过程并进行SO2性质探究。 连数据采集器 和计算机 青矾玻璃纤维 N2 K pH传感器 接尾气吸收装置 石英管 食用油 一冰水 钡盐溶液 09 A B C 已知：①“青矾”是指FSO47H20,高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物： ②S02熔点-75.5℃，沸点-10℃：S03熔点16.8℃，沸点44.8℃。 请回答下列问题： (1)请补全从FeSO4溶液中获得FeSO47HO的操作一、一、 过滤、洗涤、干燥 I.制取硫酸 实验开始前打开活塞K1、K2,关闭活塞K3,通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2,打开 活塞K3,用酒精喷灯高温加热绿矾。 (2)B装置的作用是 玻璃纤维的作用是 高一化学试卷第4页，共6页 Ⅱ.探究SO2的性质：在装置C中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油 层厚度一致、通入SO2流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的BaCl,(aq) ②未煮沸的BaCl2(aq) P pH 7 7 6 5 5 4 3 210200300400500600i病 201002003004005006007s ③已煮沸的Ba(NO,)2(aq) ④未煮沸的Ba(NO,)2(aq) PHA PH 7 6 6 5 4 3 3 20100200300400500600/s 0100200300400500600s (3)C装置中覆盖食用油的目的是 (4)pH-t图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因 (5)上述四次实验中有白色沉淀生成的是 (填编号)。 17.(14分)以废I旧锌锰千电池的炭包（含炭粉、MnO2、NH4Cl和少量Fe、Cu等物质)为原 料，从中回收MnO2的工艺流程如图： 稀HNO,空气 H20,/稀HzS0,Na2C0,溶液 空气 炭包→酸浸灼烧>粗MnO→溶解 →沉猛→Mnc0焙烧MnOz产品 废液1 气体X 废液2 气体Y 回答下列问题： (1)“酸浸时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有 （任写一 点)。“酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 (2)“灼烧”的目的是 (3)“溶解时加入H2O2的作用是 ,“溶解时消耗H2O2的量比理论值明显偏高， 这是由于部分H2O2会被MO2催化分解，其反应机理分为两个过程，步骤1的离子方程式为 Mn02+H202+2Ht=Mn2++02+2H20,步骤2的离子方程式为 (4)“沉锰”后经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。 检测是否 无水乙醇洗 低温 MnCO; 洗涤 水洗干净 23次 烘干 高纯 粗产品 水洗2~3次 MnCO; 高一化学试卷第5页，共6页 已知MnC03难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，100℃开始分解，水洗后用乙醇洗涤的目 的是： (5)二氧化锰纯度的测定：称取0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25L0.3 molL草酸钠溶液及50mL12moL1疏酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至250mL,加热 至近沸。趁热以浓度为0.05olL」的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体 积为16.0mL。二氧化锰的纯度为 %。 已知：MnO2+C2O+4Ht=Mn2++2C02t+2H20 2MnO+5C2O4+16H=2Mn2++10C02↑+8H20 18.(14分)1.碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空 气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图（部分夹持及加热装置已略去)： 70%H2S04 搅拌器 单向阀示意图 作正 单向阀 CuSO,和 NaI混合 -NaOH溶液 溶液 部分实验步骤如下： I.取50.0 g CuSO45HO、80.0gNal于仪器B中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀： Ⅱ.打开分液漏斗，将产生的SO2通向黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀： Ⅲ.将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到191g产品： V.测定产品中CuI的纯度。 回答下列问题： (1)A中制备S02时，疏酸的质量分数为70%左右最佳，原因是 (2)B中装有CuSO4和NaI混合溶液仪器的名称为 (3)已知步骤I中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为 (4)步骤Ⅱ通入S02的主要目的（用离子方程式表示) (5)单向阀C的作用是 (6)已知荧光强度比值与Cu2+在一定浓度范围内的关系如图。取0.2 mng Cul粗产品，经 预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2+并定容至2L。取样1mL测得荧光强度比值为10.7， 则产品中CuI的纯度为 %(保留一位小数)，据此推算CuI的产率约为 % (保留一位小数)。 10 9 &s曲 00.1020.30.4050.6 (Cu2Y(10mol-L-) 高一化学试卷第6页，共6页