江西省南昌大学附属中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

口 南昌大学附属学校高一年级下学期期中考试化学答题卡 姓名： 班级： 贴条形码区 座位： 注意事项： 1、选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净： 2、非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案 无效： 3、保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。 缺考标记，考生禁填！ 一、选择题(1-14，每题3分) 1 A□B□CID 6 AB□CID 11 A□B□C回D B□D 7 □回D AB□四D 3 A口B口c☑ D 8 AB口c□ D 6 AB□c□ D 4 AB口C☑D 9 □回D AB□cID 5 ABCD 10 ABCD 二、非选择题：本题共4小题， 共58分. 15. (14分) (1) (2) 3)① ② ③ ④ 16.(12分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) (各1分) 南昌大学附属学校高一年级下学期期中考试化学答题卡第1页共2页 17.(18分) (1)J (各1分) (2) (各1分) (3) (4) (各1分) (5)】 (6) 7) (8) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 南昌大学附属学校高一年级下学期期中考试化学答题卡 第2页共2页 南昌大学附属学校高一年级下学期期中考试化学卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上，并在相应位置贴好条形码。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案信息涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.非选择题必须用黑色水笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案，不准使用铅笔和涂改液。不交以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A. 氮化硅陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等性能，属于新型无机非金属材料 B. 可用于漂白纸浆、毛、丝等，也可用于杀菌消毒 C. 可以用来生产通信容量大、抗干扰性能好的光导纤维 D. 常温下，可使用铜制容器盛装浓硝酸 2. 下列能量转化过程是由化学能直接转化为电能的是 A. 燃料电池放电 B. 风力发电 C. 使用燃气灶煮饭 D. 火力发电 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 水合氢离子的电子式： B. 重氢原子符号： C. 乙烯的结构简式： D. 的空间填充模型： 4. 化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A. 用冰箱冷藏保鲜食物 B. 向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C. 工业制硫酸时采用400～500℃高温 D. 双氧水接触伤口大量冒泡 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++2=Fe2++2NO2↑+2H2O B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：+OH-=NH3↑+H2O D. 将NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2+NO 6. 如图是硫元素在自然界中的存在示意图。下列说法错误的是 A. 硫在自然界中既有游离态又有化合态 B. SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均为硫酸型酸雨的形成途径 C. 在地表附近，硫的存在形式主要是FeS2等硫化物 D. 反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2作氧化剂 7. 某化学兴趣小组自制盐水小彩灯(装置如表中图所示)，在彩灯所连的纸片电池上滴几滴溶液，就能使小彩灯亮起来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起来的是 选项 电极 电极b 溶液 A 乙醇溶液 B 石墨 石墨 溶液 C 蔗糖溶液 D 石墨 溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法中错误的是 A. 的空间结构是一个正四面体，其三氯代物只有一种 B. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯 C. 可与氯气在光照条件下发生取代反应 D. 聚乙烯不能与溴水发生加成反应 9. 下列四支试管中，分别装有等量的锌和酸溶液，其中生成的反应速率最快的是 试管 酸及浓度 温度 锌的状态 ① 溶液 20℃ 粉末状 ② 3 mol/L HCl溶液 40℃ 粉末状 ③ 溶液 40℃ 大块状 ④ 2 mol/L HCl溶液 40℃ 粉末状 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 10. 已知在一定条件下，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molN2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。则由H2和N2产生4molNH3释放的能量(kJ)为 A. 4Q3 B. 4Q3-6Q1-2Q2 C. 6Q1+2Q2-4Q3 D. 4(Q3-Q1-Q2) 11. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池装置如图所示，其电极分别为Ag2O，Zn电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2已知Zn(OH)2难溶于水。下列说法中正确的是 A. 负极上发生的反应是Zn-2e-=Zn2+ B. 工作时，Ag2O电极发生还原反应 C. 工作时，电子由Zn电极经过电解质溶液流向Ag2O电极 D. 原电池放电时，电解质溶液的碱性不变 12. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在2 L密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。的物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 反应到2 min时，达到了化学平衡状态 C. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80% D. 反应开始至5 min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率 13. 下列有关实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在蔗糖中加入浓硫酸 形成疏松多孔的海绵状黑色固体 浓硫酸吸水性和强氧化性 B 将通入滴有酚酞的氨水中 溶液红色褪去 具有漂白性 C 常温常压下，将等体积的和通入水中，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液只变红不褪色 与氯水发生了反应 D 把炽热的炭投入到盛有浓硝酸的试管中 有红棕色气体产生 炭与浓硝酸发生了反应 A. A B. B C. C D. D 14. 将一定质量的镁铜合金放入的浓硝酸中恰好完全反应，共收集到标准状况下和的混合气体，将混合气体倒立于水中，通入恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法错误的是 A. 镁铜合金与浓硝酸反应中浓硝酸表现出酸性和强氧化性 B. 镁铜合金的物质的量之和为 C. 原浓硝酸的物质的量浓度为 D. 混合气体中和的体积比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳、硅是人类文明历程中的重要元素。从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。回答下列为： （1）在半导体工业中有这样一句话。“从沙滩到用户”。工业上以石英砂为原料制取高纯硅的过程如下：石英砂粗硅纯硅，写出第一步化学反应方程式：_______。 （2）下列物品或设施：①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③混凝土墙体 ④门窗玻璃 ⑤水晶项链 ⑥手机芯片 ⑦硅太阳能电池 ⑧石英钟。含有硅酸盐的是_______。 （3）分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图(小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合)。回答下列问题： ①C的习惯命名法名称为_______，写出C的同分异构体的结构简式：_______。 ②等质量的A、C、E完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小依次排列为_______(均填序号)。 ③相对分子质量比C大14的有机物M，其一氯代物只有一种，则M的结构简式为_______。 ④一定条件下，B使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型是_______。 16. 某温度时，在2 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。 （1）由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为_______。 （2）0~2 min内X的平均反应速率为_______。 （3）5 min后Z的生成速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)5 min时Z 的生成速率。 （4）反应前的压强与平衡时的压强之比为_______。 （5）对于该反应，改变其中一个条件，则生成Z的速率怎样变化？(填“增大”、“减小”或“不变”) ①升高温度：_______。 ②通入稀有气体：_______。 （6）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： (甲) (乙) 当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是_______；能表明(乙)达到化学平衡状态是_______。 ①混合气体的密度 ②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ③混合气体的压强 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的总物质的量 17. Ⅰ．为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题： （1）硫在元素周期表中的位置是第_______周期第_______族。 （2）指出上述装置中的一处错误：_______；浓硫酸与木炭的反应体现了浓的_______性。 （3）写出装置 A 中发生反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．利用下图装置混合气体的喷泉实验。 （4）为使烧瓶完全充满溶液，气体要能全部与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠，原烧瓶中与的体积比应为_______，待液体完全充满烧瓶后，烧瓶中钠盐的物质的量浓度为_______(忽略溶液的扩散，气体体积已折合为标准状况)。 Ⅲ． 工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。 烧瓶C中发生反应如下： (I)； (Ⅱ) (Ⅲ) （5）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置E中为_______溶液。 （6）为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为_______。 （7）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择_______。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 （8）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用陶土网的仪器还有_______。 a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶 18. 利用金属矿渣(含有及)制备的实验流程如下。已知煅烧过程中和转化为和CuO。 （1）滤渣1的主要成分为：______(写化学式)。 （2）在空气中煅烧的化学方程式为______。 （3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能______。若将6 g铁粉加入和的混合溶液中，充分反应得到溶液和5.2 g固体沉淀物。 ①5.2 g固体沉淀物的成份为_______(写化学式)。 ②原，溶液的物质的量浓度是_______。 （4）检验是否完全被还原的实验操作是_______。 （5）制备，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：_______。 南昌大学附属学校高一年级下学期期中考试化学卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上，并在相应位置贴好条形码。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案信息涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.非选择题必须用黑色水笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案，不准使用铅笔和涂改液。不交以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）①②③④ （3） ①. 异丁烷 ②. ③. A、C、E ④. ⑤. 加成反应 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）等于 （4）21：17 （5） ①. 增大 ②. 不变 （6） ①. ①②③④⑤ ②. ①②④ 【17题答案】 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅥA （2） ①. 装置A中缺少加热装置 ②. (强)氧化性 （3） （4） ①. 4：1 ②. (约0.036)mol/L （5） ①. 液柱高度保持不变 ②. NaOH （6）2：1 （7）c （8）a、d 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 置换出硫酸铜中的铜 ②. Fe、Cu ③. 0.1 mol/L （4）取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $