2026年山东泰安市中考化学二轮复习卷

2026年山东泰安市中考化学二轮复习卷 一、单选题 1．我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合这一理念的是 A．严格监管化肥和农药的使用 B．工业废气经处理达标后再排放 C．将废旧电池深埋地下 D．垃圾分类处理，可回收物循环利用 2．五育并举，劳育先行。下列厨房劳动过程中一定涉及化学变化的是 A．番茄切块 B．开火炒菜 C．盛菜装盘 D．摆放碗盘 3．化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是 A．液体的加热 B．玻璃管套上橡皮管 C．称量固体 D．浓硫酸稀释 4．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 古人用墨写字可保存很久 常温下碳单质化学性质稳定 B 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 C 给新建铁护栏刷油漆 隔绝空气中的氧气和水防锈 D 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 A．A B．B C．C D．D 5．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的是    A．氯的相对原子质量是35.45g B．氯化钠是由b、c两种粒子构成的 C．钠属于金属元素、氯属于非金属元素 D．钠元素和氯元素的化学性质相似 6．中国科学家在实验室内实现了从二氧化碳到葡萄糖(C6H12O6)的全人工合成，是目前已知的国内外人工制糖最高水平。下列说法不正确的是 A．CO2中碳元素化合价为+4价 B．葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为1：2：1 C．葡萄糖由三种元素组成 D．该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应 7．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是 A．变化I发生的反应是化合反应 B．变化Ⅱ过程中分子种类发生了变化 C．反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子 D．反应前是混合物，反应后是纯净物 8．模型建构是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A．空气组成模型 B．地壳中元素含量 C．物质分类模型 D．灭火原理模型 9．传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌、消炎、抗氧化等作用，其化学式为C16H18O9.下列关于其说法正确的是 A．绿原酸由绿原酸分子构成 B．绿原酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 C．绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为8：9 D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成 10．如图为和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，等质量的两物质饱和溶液升温到，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量相等 B．时，饱和溶液升温到，溶质质量分数变大 C．时，将固体加到50g水中，所得溶液质量为80g D．时，将饱和溶液降温到，析出固体30g 11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 B．溶液是均一稳定的，则均一稳定的一定是溶液 C．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 12．海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是 A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应 13．推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A．氮气、氧气均由分子构成，所以气体都是由分子构成的 B．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 D．活泼金属和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 14．“生命可贵，安全第一”。下列采取的安全措施错误的是 A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 B．家用电器着火时，无需切断电源，直接用水浇灭 C．做甲烷燃烧实验前，应先检验甲烷的纯度 D．进入久未开启的菜窖，先用蜡烛做灯火试验 15．如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是 A．转化①中水分子间的间隔变大 B．转化②中产生O2、H2的质量比为1：2 C．转化③为置换反应 D．转化④是自然界中无机物向有机物的转化 16．海洋中蕴藏着丰富的化学资源。海水淡化的过程如图1和2所示，图3为海水综合利用的部分工艺流程图，下列说法错误的是 A．图1和图2所示海水淡化方法均为物理方法 B．从海水中获得的粗盐会混有氯化镁等杂质，常用“卤水”——饱和NaCl溶液，冲洗粗盐得精品盐 C．图3流程二反应的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti D．图3溶液C中溶质的成分为CaCl2，试剂D为稀盐酸 17．下列分析推理不正确的是 A．某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素 B．活泼金属与酸反应放出气体，但和酸反应放出气体的不一定是活泼金属 C．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 18．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中 A．A B．B C．C D．D 19．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A．甲和丁的相对分子质量之比为 B．该反应遵循质量守恒定律 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为 D．丙可能为该反应的催化剂 20．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．a点溶液中的溶质有2种 B．ab(不包括a点)段有沉淀生成 C．c点溶液中的溶质有3种 D．d点溶液的pH＞7 二、填空题 21．填空 (1)在“①水②氮气③稀有气体④明矾”中选择适当的物质填空(填物质名称)： ①食品包装袋中防腐的气体是 ___________ ； ②净化水时用作絮凝剂的是 ___________ ； ③相对分子质量最小的氧化物是 ___________ ； ④通电时发出不同颜色光的是 ___________ 。 (2)请按下列要求填空： ①KClO3中Cl的化合价是 ___________ ； ②2个铵根离子 ___________ ； ③硫酸铝的化学式 ___________ 。 22．“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，图1、图2是自然界中碳、氧循环简图，图3是水循环简图，结合你所学的化学知识回答下面有关问题： (1)从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环与另外两种循环有本质的区别，这一循环是________，你的依据是________。 (2)在碳、氧循环简图中，转化1都是消耗二氧化碳的途径： ①图1中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，写出反应方程式________。 ②图2中，转化1是绿色植物通过________（选填“呼吸作用”或“光合作用”）产生物质Y（葡萄糖）和氧气。 ③图1、图2中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是________。 ④下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是________。（填字母序号） A．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升 B．动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大 C．大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相对稳定 D．碳、氧循环是自然界中物质循环的重要组成部分 23．归纳是学习化学的重要方法，小明用图1总结了酸和碱的化学性质，请回答下列问题： (1)酸具有相似的化学性质，是因为都含有相同的______(填离子符号)。 (2)将稀盐酸滴入紫色石蕊溶液中，观察到_____，由此能验证酸的性质Ⅳ。 (3)将生锈的铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，可以观察到铁锈慢慢溶解，然后有气泡产生，反应的化学方程式为______(写出其中一个即可)，由此能验证酸的性质Ⅱ和Ⅲ。 (4)Ⅰ和Ⅴ的化学性质，对应反应的基本类型属于______。 (5)将氯化铜溶液加入氢氧化钠溶液中可以验证Ⅷ的化学性质，反应的现象为_____。 (6)原子钟是北斗卫星导航定位系统的心脏，原子钟中大量使用铷(Rb)元素。图2是氢氧化铷与盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是_____。 24．在宏观、微观和化学符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)构成氧气的粒子是______（填“氧分子”或“氧原子”）。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题： ①C属于______（填“金属”或“非金属”）元素，在反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子； ②上图A~D四种粒子共表示______种元素； ③若E粒子带一个单位正电荷，则E粒子为______（填化学符号）。 (3)“捕捉”废气中的二氧化碳，并用于制备甲醇（CH3OH）的微观示意图如下： 根据图示写出该反应的化学方程式______。 三、实验题 25．某兴趣小组利用实验室常用的装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答问题： (1)写出图中a仪器的名称：______。 (2)实验室常用装置B制取氧气，反应的化学方程式为______。 (3)实验室制取CO2并能控制反应随时发生与停止的发生装置为______(填字母，下同)。 (4)实验室可用加热碳酸氢钠固体来制取CO2，若用此法来制取CO2，应选用的发生和收集装置为_____。 (5)同学们选择钙片(主要成分是碳酸钙)和白醋反应自制CO2诱蚊装置，如图H。甲装置中的导管应与乙装置中的______处连接更利于收集高浓度二氧化碳。 (6)装置G有多种用途。 ①洗气：除去CO2中的水蒸气，气体应从_____(填“长”或“短”)管口处进入G装置。 ②验满：验满氧气时，将带火星的木条放到______(填“长”或“短”)管口处。 四、计算题 26．某项目式学习小组的同学取用20.0g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，测得剩余固体混合物的质量为18.4g。回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾制取氧气时，不应选择的收集装置是_______(填标号)。 (2)求反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量(写出计算过程，结果准确到0.1g)。 五、综合应用题 27．气候变化是全人类面临的共同挑战。减缓和适应气候变化，实现碳中和，是人类当前及未来必须完成的最大任务。碳捕集、利用与封存（CCUS）技术是指从二氧化碳的生产、运输、存储全过程进行控制和管理，以达到碳减排目标的技术。在进行相关学习后，小明对此内容进行了思考： (1)在自然界中，消耗二氧化碳的途径有植物的______。 (2)从实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，小明提出可用Ca（OH）2溶液吸收二氧化碳。在此过程中，若吸收88g CO2，可同时产生的碳酸钙的质量是多少？（请写出计算过程） (3)以手持技术实验探究水、Ca（OH）2溶液以及NaOH溶液对CO2的吸收效果，实验结果如图所示，由此可知以上三种物质中，对CO2的吸收效果最好的是______。请写出该物质与CO2反应的化学方程式______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年山东泰安市中考化学二轮复习卷》参考答案 1．C 【详解】A、严格监管化肥和农药的使用，可减少土壤、水体污染，符合绿色发展理念； B、工业废气处理达标后排放，可减少空气污染，保护环境，符合绿色发展理念； C、废旧电池含重金属等有毒物质，深埋会污染土壤和地下水，不符合绿色发展理念； D、垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，符合绿色发展理念。 2．B 【详解】A、番茄切块，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、开火炒菜，发生了蛋白质变性等反应，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、盛菜装盘，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； D、摆放碗盘，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。 故选B。 3．B 【详解】A. 加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，图示液体体积过多，操作错误。 B. 玻璃管套橡皮管时，左手拿橡皮管，右手拿玻璃管，润湿后轻轻旋入即可，图示操作正确。 C. NaOH具有强腐蚀性、易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿中称量，操作错误。 D. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅，操作错误。 4．B 【详解】A、正确。 B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。水垢中碳酸钙属于盐，其与醋酸的反应不属于中和反应。 C、正确。 D、 小苏打是碳酸氢钠，可与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，可用于制汽水。 5．C 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，由元素周期表一格中的信息可知，氯的相对原子质量应为35.45，故选项A说法错误； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的构成的，而b、c两种粒子质子数等于电子数，指的是钠原子和氯原子，故选项B说法错误； C、钠的元素名称带有“钅”，属于金属元素，氯的元素名称带有气字头，属于气态非金属元素，故选项C说法正确； D、钠元素原子的最外层电子为1，,氯元素原子的最外层电子为7，最外层电子数不相同，元素的化学性质不相似，故选项D说法错误； 故选：C。 6．B 【详解】A、CO2中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以CO2中碳元素化合价为+4价，故选项说法正确； B、由葡萄糖C6H12O6可知，葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故选项说法错误； C、由葡萄糖C6H12O6可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成，故选项说法正确； D、葡萄糖由C、H、O三种元素组成，二氧化碳由C、O两种元素组成，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应，故选项说法正确； 故选：B。 7．B 【详解】A、变化 Ⅰ 是一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，该说法正确。 B、变化 Ⅱ 过程中分子间隔发生了变化，分子种类没有改变，该说法错误。 C、原子是化学变化中的最小粒子，所以反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子，该说法正确。 D、混合物含有两种或两种以上物质，纯净物只含一种物质。反应前是一氧化碳和氧气的混合物，反应后是二氧化碳，属于纯净物，该说法正确。 故选B。 8．C 【详解】A.按体积分数（而不是质量分数）计，氮气约占 78%；氧气约占 21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%，故选项模型错误，不符合题意； B.地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项模型错误，不符合题意； C.单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的纯净物，因此，纯净物包含单质和化合物，氧化物属于化合物，故选项模型正确，符合题意； D.灭火原理：移走可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的一种属性，不能被降低，故选项模型错误，不符合题意。 故选：C。 9．A 【详解】A、根据绿原酸化学式可知，绿原酸由绿原酸分子构成，故A说法正确； B、根据绿原酸化学式可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B说法错误； C、绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为（12×16）：（1×18）=32：3，故C说法错误； D、根据绿原酸化学式可知，绿原酸由绿原酸分子构成，每个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子、9个原子构成的，故D说法错误； 故选：A。 10．A 【详解】A、将等质量的两物质饱和溶液从 T1℃ 升温到 T4℃，溶液均变成了不饱和溶液，因为 T1℃ 和 T4℃ 时两物质的溶解度相等，所以为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，故选项说法正确； B、将 Na2CO3 饱和溶液从 T2℃ 升温到 T4℃，因为 T2℃ 和 T4℃ 时 Na2CO3 的溶解度相等，所以 T4℃ 时还是饱和状态，溶质质量分数不变，故选项说法错误； C、T3℃ 时，Na2CO3 的溶解度是 50g，即 T3℃ 时 100g 水中最多溶解 50gNa2CO3，那么 50g 水中最多溶解 25gNa2CO3，将 30gNa2CO3 固体加到 50g 水中，只能溶解 25g，所得饱和溶液的质量为 50g+25g=75g，故选项说法错误； D、由溶解度曲线可知，T4℃ 时碳酸氢钠的溶解度为 42g，T1℃ 时碳酸氢钠的溶解度为 22g，T4℃ 时，将 142gNH4HCO3 饱和溶液中含有 42g 碳酸氢钠和 100g 水，降温到 T1℃，100g 水中最多能溶解碳酸氢钠的质量为 22g，则析出固体 42g﹣22g=20g，故选项说法错误； 故选：A。 11．A 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物中的C、H元素只能来自该物质（氧气提供O元素），故该物质一定含C、H元素，可能含O。正确。 B、均一稳定的物质不一定是溶液（如蒸馏水是纯净物），溶液还需是混合物。错误。 C、分解反应也可能生成单质和化合物，不一定是置换反应。错误。 D、铝表面易形成致密氧化膜，阻止进一步腐蚀，而铁锈疏松，故铝制品更耐腐蚀。错误。 故选A。 12．D 【详解】A、海水可通过淡化技术获取淡水，同时提供大量矿物资源，说法正确。 B、流程 Ⅰ 中加入过量Na2CO3，可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀（），也可与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀（），从而除去氯化钙和过量的氯化钡，说法正确。 C、流程 Ⅱ 中先氨化使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，说法正确。 D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。流程 Ⅲ 中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即，由一种物质反应生成三种物质，基本反应类型是分解反应，而非复分解反应，说法错误。 故选D。 13．C 【详解】A、气体不都是由分子构成的，如稀有气体是由原子构成，故A错误； B、溶液具有均一性和稳定性，均一稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一稳定的液体，但水不是溶液，故B错误； C、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，故C正确； D、活泼金属与稀盐酸反应有气体生成，能与稀盐酸反应有气体生成的物质不一定是活泼金属，如：碳酸盐可与稀盐酸反应生成气体，故D错误。 故选C。 14．B 【详解】A、厨房煤气管道漏气应立即关闭阀门并开窗通风，防止爆炸，故选项说法正确； B、家用电器着火时，直接用水浇灭可能导致触电或电路短路，加剧危险，故选项说法错误； C、甲烷是一种可燃性的气体，可燃性的气体与空气或氧气混合后，遇点燃可能发生爆炸，所以做甲烷燃烧实验前，应先检验甲烷的纯度，故选项说法正确； D、二氧化碳密度比空气大，会在久未开启的菜窖内大量聚集，且不能供给呼吸，可能使人窒息死亡，进入久未开启的菜窖，应先用蜡烛做灯火试验，故选项说法正确； 故选：B。 15．B 【详解】A、转化①中水加热变为水蒸气，水由液态变为气态，水分子间的空隙变大，不符合题意； B、转化②中水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意； C、转化③为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； D、有机物通常指含碳元素的化合物 ，但一些简单含碳化合物，如碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳 ）、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等除外；无机物通常指不含碳元素的化合物 ，但包括部分含碳化合物，如碳的氧化物、碳酸盐等 。转化④为二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应是光合作用的反应，二氧化碳、水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，故转化④是自然界中无机物向有机物的转化，不符合题意。 故选B。 16．D 【详解】A、图1是膜法淡化海水，图2是蒸馏法淡化海水，两个过程均没有新物质生成，都属于物理方法，说法正确； B、饱和NaCl溶液不能继续溶解NaCl，但可以溶解氯化镁等杂质，因此用饱和NaCl溶液冲洗粗盐可除去杂质得到精品盐，说法正确； C、流程二中镁和四氯化钛在一定条件下反应生成氯化镁和钛，给出的化学方程式书写、配平均正确，说法正确； D、苦卤中除氯化镁外还含有NaCl等可溶性杂质，加入石灰乳反应后，氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，溶液C的溶质除反应生成的CaCl2外，还含有未参与反应的NaCl等，并非只有CaCl2，说法错误。 17．C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物CO2和H2O含C、H、O元素，O2可提供O元素，因此该物质一定含有C、H元素，推理正确。 B、活泼金属与酸反应放出氢气，碳酸盐等物质也能与酸反应放出二氧化碳气体，因此和酸反应放出气体的不一定是活泼金属，推理正确。 C、催化剂的定义是能改变化学反应速率，且反应前后质量、化学性质都不变的物质。仅反应前后质量不变的物质可能是未参与反应的杂质，不一定是催化剂，推理错误。 D、化合物的定义为由不同种元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，推理正确。 18．C 【详解】A、泥沙不溶解于水，通过溶解、过滤可得到泥沙，对滤液蒸发得到不含泥沙的粗盐，故A正确，不符合题意。 B、氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过滤之后得到氯化镁溶液，故B正确，不符合题意。 C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无论是否含有氯化钠，加入硝酸银都会产生沉淀，加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液，不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，C错误，符合题意。 D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明金属活动性Zn>Cu，银和硫酸铜不反应，说明金属活动性Cu>Ag，故金属活动性Zn>Cu >Ag，故D正确，不符合题意。 故选：C。 19．A 【详解】A、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，故A符合题意； B、该反应为化学反应，遵循质量守恒定律，故B不符合题意； C、反应前后乙和丁的质量变化之比为，故C不符合题意； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故D不符合题意。 故选A。 20．C 【详解】A、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水（0~a段，无沉淀），a点时溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸铜； B、稀硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠（a~b段，沉淀质量不断增加）； C、a到b点之间（不包括b）溶质是生成的硫酸钠和原溶液中的反应剩余的硫酸铜，共2种，b点时硫酸铜完全反应。 D、b点处的溶质是硫酸钠，继续滴加氢氧化钠不再发生反应，氢氧化钠过量，d点处溶质为硫酸钠和氢氧化钠，溶液呈碱性，pH＞7。 故选C。 21．(1) 氮气 明矾 水 稀有气体 (2) Al2(SO4)3 【详解】（1）①氮气化学性质稳定且是单质，可用于充入食品包装袋中防腐； ②明矾能够吸附水中的悬浮物，可以用来净化水，所以是净化水时用作絮凝剂； ③氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故相对分子质量最小的氧化物是水； ④稀有气体通电能发出不同颜色的光，所以能做电光源； （2）①KClO3中Cl的化合价显+5价；由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故KClO3中Cl的化合价显+5价可表示为； ②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为； ③硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Al2(SO4)3。 22．(1) 水循环 水循环过程中没有新物质生成，碳循环和氧循环过程中有新物质生成 (2) 光合作用 反应条件不同 CD 【详解】（1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种变化与另外两种变化有本质的区别，这一循环是水循环，这种循环主要是由水分子运动引起的,发生的是物理变化，依据是水循环过程中没有新物质生成，碳循环和氧循环过程中有新物质生成； （2）①图1中，转化1表示水吸收二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为：； ②图2中，植物的光合作用使空气中的氧气含量增多，转化1是绿色植物通过光合作用质Y（葡萄糖）和氧气； ③图1、图2中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同； ④A、植物的光合作用使空气中的氧气含量增多，但动植物的呼吸作用要消耗氧气，使得空气中氧气的体积含量基本保持相对稳定，故选项错误； B、动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量增大，但植物的光合作用使空气中的二氧化碳含量减少，使得空气中二氧化碳的体积含量基本保持相对稳定，故选项错误； C、大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相对稳定，故选项正确； D、碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，故选项正确，故选：CD。 23．(1) (2) 紫色石蕊溶液变红 (3) 或 (4) 复分解反应 (5) 产生蓝色沉淀 (6) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【详解】（1）酸在水溶液中解离出的阳离子全部是，这是酸具有相似化学性质的根本原因。 （2）紫色石蕊的变色规律为遇酸性溶液变红，稀盐酸呈酸性，因此滴入后溶液变红。 （3）铁锈主要成分为氧化铁，先和盐酸反应生成氯化铁和水；铁锈溶解后，内部的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，两个方程式任选其一即可。 （4）I是酸与盐的反应，V是酸与碱的中和反应，二者都符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。 （5）氯化铜和氢氧化钠发生复分解反应，生成难溶于水的蓝色氢氧化铜沉淀，因此观察到该现象。 （6）从微观示意图可看出，反应前后和没有变化，仅和结合生成了，这就是该中和反应的微观实质。 24．(1)氧分子 (2) 非金属 得到 三/3 Na+ (3) 【详解】（1）氧气由氧分子构成，则构成氧气的粒子是氧分子； （2）①C原子的最外层电子数为6，大于4，属于非金属元素；为获取相对稳定结构，在反应中易得到电子； ②元素种类由质子数决定，上图A~D四种粒子共表示12、16、17三种元素； ③若E粒子带一个单位正电荷，表示在化学反应中失去1个电子，则E的质子数为，属于钠元素，则E粒子(钠离子)为Na+； （3）由图示可知：二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程为。 25．(1)分液漏斗 (2) (3)C (4)AD (5)c (6) 长 短 【详解】（1）略 （2）装置B是固液常温型发生装置，对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气， （3）装置C带有多孔塑料板，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下，固液接触，反应重新发生，能控制反应随时发生/停止。 （4）反应物是固体、反应需要加热，发生装置选固体加热型的A；CO₂密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法D收集，因此组合为AD。 （5）二氧化碳密度比空气大，从乙装置的c端进气，CO₂会聚集在装置底部，逐步把空气从上方排出，能收集到高浓度CO₂。 （6） 洗气遵循“长进短出”，让气体充分和干燥剂接触，因此气体从长管口进入； G收集氧气时，氧气密度大于空气，从长管进气，氧气集满后会从短管逸出，因此将带火星木条放在短管口验满。 26．(1)C (2)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氧气的质量为：20.0g-18.4g=1.6g 解：设反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量是x    x≈4.4g 答：反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量约为4.4g。 【详解】（1）氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，故不应选择的收集装置是C； （2）见答案。 27．(1)光合作用 (2)设产生碳酸钙的质量为x 答：产生的碳酸钙的质量是200g。 (3) 溶液 【详解】（1）二氧化碳是植物光合作用的原料，故填光合作用。 （2）解析见答案 （3）读图可知氢氧化钠溶液的压强下降的多，说明二氧化碳气体消耗的多，故①填溶液； 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故②填 【点睛】 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $