吉林通化市梅河口市第五中学2026届高三考前化学学情自测

高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 P-31 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分。) 1. 中国的无人机产量居世界第一。下列有关无人机的说法错误的是 A. 制造芯片的主要材料为Si B. 机翼主体所用碳纳米材料属于胶体 C. 起落架所用铝合金硬度比纯铝大 D. 机身所用增强聚酯树脂属于复合材料 2. 下列化学用语表述错误的是 A. SiO2的电子式： B. 基态镍原子结构示意图： C. HF中σ键示意图： D. Cl2O的VSEPR模型名称：四面体形 3. 达普司他作为肾性贫血治疗的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性，其结构简式如图所示。下列有关该物质说法正确的是 A. 分子式为C19H26O6N3 B. 分子中所有原子可能共平面 C. 在酸性和碱性条件下都能发生水解反应 D. 1 mol该物质最多能消耗4mol NaOH 4. 从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 熔点：TiF4>TiBr4>TiCl4 相对分子质量越大，范德华力越强 D 邻羟基苯甲酸的酸性强于苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，利于羧基电离出H+ A. A B. B C. C D. D 5. 已知铜与KCN溶液反应的方程式为：2Cu+8KCN+2H2O=2K3[Cu(CN)4]+2KOH+H2↑。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 64gCu与足量KCN溶液反应时转移电子的数目为2 B. 标准状况下，2.24LH2O的中心原子含有的孤电子对数目为0.2 C. K3[Cu(CN)4]固体中键数目为8 D. 常温下，1L pH=9的KCN溶液中水电离出的OH-数目为10-5 6. 多种生物碱的重要中间体托品酮的部分合成路线如图所示，下列说法错误的是 A. I能形成分子内氢键 B. Ⅱ的分子式为C8H14NO C. 反应过程中手性碳数目发生变化 D. I比Ⅱ更易溶于水 7. 有机物丙交酯的聚合反应如下图所示，下列说法错误的是 A. 乳酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 聚丙交酯中有两种含氧官能团 C. 1 mol丙交酯水解消耗2 mol NaOH D. 聚丙交酯在一定条件下可降解 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，Y、Z、W相邻，且W、Q同主族，五种元素组成的环状物质a和b结构如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>W>Y B. Z2X4一定为非极性分子 C. 中含σ键与π键的数目之比为2:1 D. b分子中键长：①>② 9. 下列实验操作不能实现预期目标的是 A．制备并检验SO2 B．制明矾大晶体 C．除去Cl2中的HCl D．乙醇和浓硫酸混合 A. A B. B C. C D. D 10. 黄钾铁矾渣主要成分为KFe3(SO4)2(OH)6、ZnSO4和含镓化合物，从黄钾铁矾渣提取铁、镓和锌的流程如下，下列说法错误的是 A. “焙烧”产生的气体可回收用于生产硫酸 B. “还原焙烧”可能发生反应：ZnO+COZn+CO2 C. “烟尘”中含锌元素 D. “电解”时，铁镓合金做阴极 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为、、和)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示： 已知： ①气体主要含和； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛以、形式存在； ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 2.7 3.1 沉淀完全的pH 9.6 3.7 5.4 （1）基态钛原子的价层电子轨道表示式为______。 （2）“浸出渣”的主要成分为______(填化学式)。 （3）“沉钛”时，适量铁粉的作用是______(答两点)。 （4）“萃取”时，转化为与萃取剂结合，其过程表示为：。从物质“再利用”角度出发，“反萃取”过程中加入物质可为______(填化学式)；其作用为______。 （5）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为______。 （6）可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如图所示(忽略溶液前后体积变化)： 将0.01 mol 溶解在2 L烧碱溶液中，剩余溶液的，反应的离子方程式为______。 17. 实验室利用如下装置制备-(比例约为1：5)混合热媒介质(夹持和加热装置略)： 已知：；；酸性溶液中，低价含氮微粒能被氧化生成。回答下列问题： （1）仪器A的名称是______。 （2）装置D的作用：①______；②______。 （3）连接好装置，接下来操作的顺序是：检查装置气密性→通入→关闭→______→打开，通入(填序号)。 ①加热管式炉；②停止加热；③观察D中现象，调节、；④打开A的活塞，向B中加入浓硝酸；⑤关闭A的活塞。 （4）测定的纯度，实验如下： ①称取b g样品，配制250 mL样品待测液。下列仪器无需使用的是______(填仪器名称)。 A． B． C． D． ②取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用c 酸性标准溶液滴定，滴定达终点时消耗 mL；取25.00 mL蒸馏水于锥形瓶中，用上述标准溶液滴定，滴定达终点时消耗 mL。 样品中的质量分数为______(代数式表示)；若第二次滴定达终点时仰视读数，质量分数的测量值将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 某研究小组将咪唑（，简写为Im）质子化后（）与铂类配合物在碱性条件下交换配体，制备功效型新配合物，并探究其在不同酸性条件下的稳定性。 I．配合物的制备 （1）步骤1的离子方程式为__________________； （2）已知分子有两种结构：和，则该分子中最多有________个原子共平面； （3）已知咪唑为平面分子且含5中心6电子的大π键（），则咪唑与配位时，参与配位的N原子的标号为____（，填“a”或“b”）； （4）步骤2中存在以下平衡： i． ii． 反应的平衡常数________（用表示）。 （5）分析整个制备过程可知，和Im与的配位能力强弱关系为：________； II．探究酸度对稳定性的影响 用配制3份酸化程度不同、物质的量浓度均为的溶液A1、A2和A3.在一定温度下酸化反应达到平衡时，测定溶液pH，并分别取等体积溶液测得Im中特定氢原子（）的核磁共振信号如图（峰面积与化学环境相同的氢原子数成正比）。 酸化时存在下列反应： iii． iv． （6）信号峰Ⅱ代表的组分是________，信号峰Ⅲ代表的组分是________（填代号）； a．　b．　c．　d． （7）溶液中酸化反应达到平衡的标志是________（填代号）： a．特征信号峰的位置保持不变　　b．特征信号峰的总面积保持不变 c．特征信号峰的数量保持不变　　d．特征信号峰的数量及其面积保持不变 （8）已知图中溶液A1信号峰I的面积为S，溶液A2信号峰I、II的面积分别为；溶液A2中________（用可能含S、的代数式表示）。 19. 吡啶酮类化合物E是重要的药物合成中间体。一种合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）环己酮与A合成B的化学方程式为______________； （2）B→C分为两步反应： I．第一步：在化合物B中“*”碳原子位置发生取代反应。该反应需要在碱性条件下进行，从平衡移动的角度说明原因___________________； II．第二步：发生水解反应得到含烯醇结构的化合物K，K与C可相互转化，则K的结构简式为_________； （3）C→D的反应过程中会得到一定量的与D互为同分异构体的产物L（与D具有完全相同的官能团，且较稳定），则L的结构简式为_______； （4）D→E的反应类型为_____，若该步骤氢气通入过多，可能导致E中的_____（填官能团名称）被破坏； （5）应用已有知识，以苯酚为原料（所需无机试剂任选）两步合成环己酮，涉及的化学反应方程式为：_____________；__________。 BACDD BBACD CDBBC 16（1） （2） （3）将转化为；消耗调节pH使转化为沉淀 （4） ①. ②. 消耗使(萃取反应)平衡逆向移动，将与萃取剂分离 （5） （6） 17（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （2） ①. 干燥气体(或吸收水) ②. 便于调节NO和的比例约为5:1 （3）④③①②⑤ （4） ①. 酸式滴定管 ②. ③. 偏小 18（1）（分步写也给分：第一步：；第二步：） （2）7 （3）a （4） （5） （6） ①. b ②. d （7）d （8） 19（1）++H2O （2） ①. 中和取代反应生成的，促使平衡向生成产物的方向移动 ②. （3） （4） ①. 加成反应（或还原反应） ②. 碳碳双键 （5） ①. +3H2 ②. 2+O2+2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $