2024届吉林省通化市梅河口市第五中学高三下学期三模化学试题

高三化学 1． 选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1．工业上制备的反应为，下列化学用语表示正确的是（ ） A．中子数为10的氧原子： B．的结构示意图： C．用电子式表示的形成过程： D．和的VSEPR模型相同 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1mol含有的共价键数为 B．1L溶液中含有总数为 C．标准状况下，11.2L含有的电子数大于 D．向盐酸溶液中通氨气至中性，的数目大于 3．用下列装置不能达到相关实验目的的是（ ） A．用装置甲证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) B．用装置乙收集NO气体 C．用装置丙制取无水MgCl2 D．用装置丁制取金属锰 4．已知为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实验：甲组：分别配制500mLKSCN溶液、溶液；乙组：向的KSCN溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丙组：向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丁组：分别取50mLKSCN溶液和50mL溶液，混合，向混合液中滴加酸性溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错误的是（ ） A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器 B．乙组实验中将氧化为 C．丙组实验发生反应的离子方程式： D．丁组实验说明还原性： 5．某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和P两种物质合成，M、N、P的结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．N与P合成M的反应为加聚反应 B．M的链节中在同一平面的碳原子最多有14个 C．P在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中 D．常温下，M、N、P均易溶于水 6. 过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中存在个非极性共价键 B. 溶液的离子总数为 C. 标准状况下，含有的原子数大于 D. 上述反应，每生成，转移个电子 7. 下列实验操作、现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液 前者产生气泡速率快 的催化效果比好 B 取于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 C 取A、B两试管，各加入的，向A中加酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入酸性高锰酸钾溶液 B试管先褪为无色 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 D 向溶液中滴加2滴等浓度的出现白色沉淀，过滤后取上层清 液又加入2滴溶液 有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 8. 观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是 马脑 FeSO4·7H2O S8分子 HCN 结构模型示意图 A. 马脑，又名玛瑙、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1 B. FeSO47H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 C. 固态硫S8中S原子为sp2杂化 D. HCN的结构式为 9. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应的关系 B. 时刻体系处于平衡状态 C. 反应进行到时，(为浓度商) D. 催化剂存在时，、都降低 10. 复旦大学科研人员采用金属碳酸盐和固-固转换反应，设计出石墨烯（ZZG）电极的概念电池，该电池原料利用率高，寿命长.其充电原理如图所示： 下列说法不正确的是 A. 充电时，移向镍基电极 B. 充电时，阴极附近电解液中pH增大 C. 放电时，镍基电极为电源正极 D. 放电时，当外电路中有2mol电子转移时，ZZG电极析出1mol固体 11.下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 吡咯（）和吡啶（）均为平面分子，吡啶碱性较强 吡咯中，氮原子的孤对电子参与形成了离域键，使得氮原子上的电子云密度降低 B HF气体的摩尔质量测定值大于实际值 HF形成了分子间氢键 C 乙酸的酸性大于丙酸 烃基越长，推电子效应越大 D 18－冠－6识别钾离子，体现了超分子“分子识别”的特征 18－冠－6中，氧原子电负性大，带负电荷，通过离子键与钾离子作用 12.纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如图所示： A．图示历程中包含3个基元反应，其中速率最慢的是第3个 B．反应中被还原 C．纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为6、10 D．1mol 完全加氢成环烷烃需要20mol 13.下列实验方案设计（操作）、现象和结论都正确的是 选项 方案设计（操作） 现象和结论 A 向淀粉溶液中加适量20% 溶液并加热，冷却后加足量NaOH溶液，再滴加少量碘水 溶液不变蓝，说明淀粉水解完全 B 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀，说明结合质子的能力： C 用铂丝蘸取试样在火焰上灼烧 火焰呈黄色，说明试样为钠盐 D 常温下，分别向冰醋酸中加入大小相同的金属镁和金属钠 前者反应更剧烈，说明镁的金属性更强 14.丙烯是重要的有机化工原料。一定条件下，丙烷直接脱氢制备丙烯过程中的转化率和丙烯的选择性[]随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为氧化反应 B．催化剂可以降低反应的活化能，不改变反应的焓变 C．丙烯的产率小于10% D．恒温恒容条件下，增大c（丙烷），平衡正向移动，丙烷的转化率增大 15.已知为二元弱酸。室温下，将0.1的NaOH溶液滴入20mL 0.1的溶液中，随NaOH溶液的滴入，pH、pc（X）[，X为、或]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①表示的变化曲线 B．的第二步电离平衡常数 C．当V（NaOH溶液）＝20.0mL时，溶液中 D．当pH＝7.6时，溶液中 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4题，共55分。 16. 硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4∙H2O}在工业上用途广泛，常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。现以铜粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。(已知：CuSO4在水中的溶解度随温度的升高而增大。) I．CuSO4溶液的制备 ①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。 ②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。 ③趁热过滤得蓝色溶液。 （1）A仪器的名称为___________。 （2）第③步中，趁热过滤的目的是___________。 Ⅱ.晶体的制备 将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作 （3）已知浅蓝色沉淀成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式：___________。 （4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，请结合物质结构与性质知识解释乙醇的作用：___________，此处不采用浓缩结晶的原因是___________。 Ⅲ.氨含量的测定 精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1 mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。 （5）装置1中长玻璃管的作用___________。 （6）为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl溶液时最好使用___________(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。 （7）样品中氨的质量分数的表达式为___________(用含w、V1、V2的代数式表式)。 （8）下列实验操作可能使氨含量的测定结果偏高的是___________(填标号)。 A. 滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 B. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视 C. 将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁 D. 取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁 17. 还原CO2是实现“双碱”经济的有效途径之一，涉及反应如下： Ⅰ： Ⅱ： 回答下列问题： （1）物质的标准生成焓是指在标态和某温度下，由元素最稳定的单质生成1mol纯净物时的焓变。一些物质298K时的标准生成焓（） ______ 物质 / -74.8 -110 -393.5 -286 0 （2）有利于提高CO平衡产率的条件是______（填标号）。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （3）反应Ⅰ的正、逆反应速率方程为：、，、符合阿伦尼乌斯公式（为活化能：T为温度：R、c为常数），实验测得的实验数据如图所示，则正反应的活化能______，升高温度的值______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）一定温度和压强下，重整反应中会因发生副反应而产生积碳，从而导致催化剂活性降低。若向容器中通入过量水蒸气可以清除积碳．反应的化学方程式为______，的值______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）在101kPa时，工业上按投料加入刚性密闭容器中，只发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，和的平衡转化率与温度的关系如图所示．温度高于1200 K时，和的平衡转化率趋于相等的原因可能是______；计算1000 K时反应Ⅱ的压强平衡常数______（计算结果保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。 18. 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药，防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： （1）在气氛中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知________。 （2）已知下列热化学方程式： 则的________。 （3）将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。660K时，该反应的平衡总压________kPa、平衡常数________。随反应温度升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）提高温度，上述容器中进一步发生反应：，平衡时________(用、表示)。在929K时，、，则________kPa，________kPa(列出计算式)。 19. 2，5—二羟基对苯二甲酸(DHTA)是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成DHTA的路线如下： 已知：＋ 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D的化学名称为___________。 （4）G→H的化学方程式为___________。 （5）写出一种能同时满足下列条件G的同分异构体的结构简式___________。 (a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：2； (b)红外光谱中存在吸收峰，但没有吸收峰； (c)可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与溶液发生显色反应 （6）阿伏苯宗()是防晒霜的添加剂之一、以碘甲烷()、对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯()为原料，合成阿伏苯宗的路线如下。 写出合成路线中M、N、Q的结构简式：M___________；N___________；Q___________。 BCBDB BDCBD DBBDB 16（1）坩埚 （2）趁热过滤，能防止CuSO4结晶，减小CuSO4的损失 （3）2Cu2++2NH3•H2O+ = Cu2(OH)2SO4↓+2 （4） ①. 降低溶剂的极性，促使硫酸四氨合铜晶体析出 ②. 硫酸四氨合铜晶体受热容易分解 （5）平衡气压，防止堵塞和倒吸 （6）甲基橙 （7） （8）BD 17（1）+3303 （2）C （3） ①. 300 ②. 增大 （4） ①. ②. 减小 （5） ①. 1200K以上时以反应Ⅰ为主，二者转化率趋于相等 ②. 0.355 18（1）4 （2） （3） ①. 3 ②. 2.25 ③. 增大 （4） ①. ②. 46.26 ③. 19（1）加成反应 （2）CH3OOCCH2CH2COOH （3）丁二酸二甲酯 （4）+4NaOH+2CH3OH+2H2O （5） （6） ①. ②. ③. CH3OH 学科网（北京）股份有限公司 $$