海南文昌中学2025-2026学年高一下学期段考化学试题

**基本信息** 2025-2026学年高一段考化学卷，聚焦必修二有机化学与工业流程，以《齐民要术》酿酒、5G石墨烯等真实情境为载体，融合基础概念与实验探究，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/40分|有机物结构性质（如乙烯加成）、化学实验（装置判断）|结合生活热点（免洗洗手液），基础与辨析能力并重| |非选择题|5题/60分|工业流程（硫酸制备）、实验探究（H₂O₂制O₂）、有机反应（乙醇氧化）|17题工业流程整合化合价计算与环保处理，19题实验设计体现科学探究与实践|

2025—2026学年度第二学期高一段考答案 化 学 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、单项选择题（本题有8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D C C B D D 二、不定项选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，全选且正确得4分，只选一个且正确得2分。多选，错选0分。） 题号 9 10 11 12 13 14 答案 A B AC AD AC BD 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 三、填空题。 15.（每空2分，共10分） （1）① ② ③ ↑ ④ （2）①③⑤（少选1分，有错0分） 16.（除标注外，每空2分，共12分） （1）酿酒或生成燃料乙醇（或其他合理答案） （2） 羟基（1分）、羧基（1分） （3） 取代反应或酯化反应 （4）26.4 g 17.（每空2分，共14分） （1）+4 （2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 防止SO3溶于水剧烈反应，形成酸雾难以收集。 （3） （4）易被氧化 （5）取少量样品，先加稀盐酸，无气泡产生后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则含有，反之则无 （6）90.36% 18.（除标注外，每空2分，共12分） （1）① ② a A （2）碱性（1分） 极易溶于水（1分） （3）②④ （4）NO2+NO+2NH32N2+3H2O 19.（除标注外，每空2分，共12分） （1）分液漏斗 （1分） （2）刚好没过MnO2固体 试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离 （3）加热乙醇产生蒸气（1分） 铜丝交替出现黑色和红色（1分） （4）①（1分） 乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色 答 案 解 析 1．造成酸雨的主要原因是人们向空气排放了大量的二氧化硫和二氧化氮等有害气体，与二氧化碳、一氧化碳和臭氧的排放无关，故选B。 2．A．丁烷易燃，属于易燃气体，故A正确；B．葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物质，故B错误；C．浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液，不属于加压气体，故C错误；D．氯化钡的性质稳定，没有爆炸性，不属于爆炸类物质，故D错误；故选A。 3．A．新制氢氧化铜悬浊液能与还原性糖发生反应，生成砖红色沉淀，所以可用新制氢氧化铜悬浊液来检验尿液中葡萄糖的含量是否偏高，A正确；B．活性银离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，B正确；C．橡胶的分子链可以交联，交联后的橡胶受外力作用发生变形时，具有迅速复原的能力，因此其弹性好，强度高，且具有良好的物理力学性能和化学稳定性，故可用作汽车轮胎材料，C正确；D．植物油是油脂，属于小分子化合物而非高分子化合物，但其含不饱和键，能与溴水加成褪色，D错误；故选D。 4．A．的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料，故A错误；C．石墨烯的独特性质使其在5G手机中作为导热膜时，能够有效地传导热量，帮助散热，属于新型无机非金属材料，故C正确；D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D错误；答案选C。 5．A．淀粉和纤维素均是高分子化合物，都可以用(C6H10O5)n表示，但是聚合度n不同，它们不是同分异构体，A错误；B．乙烯含有碳碳双键能使溴的溶液褪色；聚氯乙烯不存在碳碳双键，不能使溴的溶液褪色，B错误；C．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，三种物质均能发生取代反应，C正确；D．蛋白质属于高分子化合物；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物；D错误；答案选C。 6．A．丙烷分子中有三个碳原子，碳原子间以单键相连，端点碳原子各连3个氢原子，中间碳原子连有2个氢原子，碳原子半径大于氢原子的半径，所以 是表示丙烷分子的球棍模型，故A正确；B． 乙烯分子的两个碳原子间以双键相连，故B错误；C．CH3(CH2)2CH3与CH3CH(CH3)2分子式相同，均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．CCl4可以看做是甲烷中的4个H被Cl代替，甲烷是正四面体结构，所以CCl4也正四面体结构，故D正确；故选B。 7．A．实验室制备氨气用与Ca(OH)2共热，单独加热会分解但无法有效收集NH3，A错误；B．不与盐酸反应，B错误；C．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆；D．稀硝酸与FeCl2反应时，还原产物应为NO，方程式为：4HNO3 (稀)+3FeCl2=2FeCl3+Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O，D正确； 8．A．浓硫酸与铜加热反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，可检验SO2；末尾浸有NaOH溶液的棉团可以吸收尾气SO2，防止污染环境，操作能达到目的，A正确；B．Cu与浓硝酸反应放出热量，使具支试管中的空气受热膨胀，导致U型管中红墨水向右侧移动，从而看到U型管中红墨水的左侧液面下降，右侧液面上升，两侧液面不在同一水平面上，因此该装置可用于验证Cu与浓硝酸反应的热量变化，B正确；C．NH3极易溶于水，在导气管末端安装一个干燥管，使其下端进入到水中，这样既可以充分吸收氨气，同时也可以防止倒吸现象的发生，因此可用于处理多余的NH3，C正确；D．浓硫酸不具有挥发性，若将两根玻璃棒分别蘸取浓硫酸、浓氨水靠近，不会在两根玻璃棒之间的空气中产生白烟现象，因此不能用于验证浓氨水与浓硫酸的反应，D错误；故合理选项是D。 9．A．淀粉在加热、酸或淀粉酶作用下发生分解和水解时，将大分子的淀粉首先转化成为小分子的中间物质，这时的中间小分子物质，为糊精，故n＞m，A不正确；B．麦芽糖在一定条件下水解为2倍的单糖，属于二糖，B正确；C．过程③为麦芽糖生成葡萄糖的反应，是水解反应，C正确；D．④的反应为葡萄糖分解为二氧化碳和水的过程，并提供大量的能量，为人体提供能量，D正确；答案为A。 10．A．工业制硫酸流程正确，黄铁矿燃烧生成SO2，催化氧化为SO3，浓硫酸吸收SO3生成H2SO4，A正确；B．氨气和氧气在催化剂作用下生成一氧化氮，B错误；C．生产玻璃时，CaCO3高温分解为CaO，与SiO2反应生成CaSiO3，符合实际反应，C正确；D．工业制高纯硅流程正确，SiO2还原为粗硅，经HCl处理生成SiHCl3，再高温还原为高纯硅，D正确。 11．A、乙烯中碳碳双键中的一个键断开，H原子和－OH分别加成到两个不饱和碳原子上，生成乙醇，属于加成反应，故A符合题意；B、该反应类型为无机反应中的化合反应，故B不符合题意；C、丙烯与氢气反应生成丙烷，符合加成反应定义，故C符合题意；D、该反应为取代反应，故D不符合题意；答案为AC。 12．A．键线式结构中拐点和端点表示碳原子，每个碳原子形成4条共价键，缺少的为省略的氢原子，则X的化学式为C8H8，A项错误；B．X的同分异构体，且属于芳香烃，则含有苯环，剩余基团为-CH=CH2，则Y的结构简式为C6H5CH=CH2，B项正确；C．X含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色，C项正确；D．X和足量的氢气发生加成反应后生成环状饱和烃，有2种类型氢原子，其一氯代物有2种，D项错误；故选AD。 13．A. 溴的CCl4溶液与乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，能达到除杂净化的目的，A正确；B. 混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸既吸收水，也吸收氨气，B错误；C. 水与生石灰反应生成离子化合物氢氧化钙，氢氧化钙沸点高而乙醇是由分子构成的物质，沸点低，再通过蒸馏法可以除去乙醇中的水蒸气，C正确；D. NaOH溶液会使乙酸乙酯水解，不能达到除杂净化的目的，应该使用碳酸钠饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，D错误。 14．A. 将适量的二氧化硫通入足量的硝酸铁溶液中，溶液呈酸性，Fe3+有氧化性，能将二氧化硫氧化成硫酸，滴加氯化钡从而生成硫酸钡白色沉淀，自身被还原为亚铁离子，故溶液变为浅绿色，但立即又变为黄色，说明Fe2+又被氧化为Fe3+，则可知溶液中的在酸性环境中把Fe2+氧化为Fe3+，所以最终被还原的是，A正确；B. 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，铁离子可以氧化亚硫酸为硫酸，说明氧化性铁离子＞稀硫酸，根据硝酸可以氧化亚铁离子为铁离子，可知氧化性硝酸强于铁离子，所以氧化性：，B错误； C. 硝酸氧化亚铁离子，自身会被还原为一氧化氮，一氧化氮无色，难溶于水，C正确；D. 由A中的分析可知，最终相当于硝酸根氧化二氧化疏，得到一氧化氮，根据电荷守恒可知3SO2～2NO，所以气体体积比是3：2，不是2：3，D错误；故答案为：BD。 15.（1）CH4和Br2在光照条件下发生取代反应，一个氢原子被取代生成CH3Br，化学方程式为CH4＋Br2CH3Br＋HBr； （2）根据加聚反应规律， 由CH2=CH—CN、CH2=CH—CH=CH2、苯乙烯发生加聚反应得到。 16.（1）乙醇是酒的主要成分，并且乙醇是常见的清洁燃料，葡萄糖发酵生成乙醇这一转化过程可用作酿酒或生成燃料乙醇； （2）反应①是乙醇催化氧化为乙醛的过程，方程式为： ， 转化过程中羟基转化为醛基，醇转化为醛； （3）反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程，方程式为： ， 该反应属于取代反应或酯化反应； （5）30 g乙酸物质的量为，46 g乙醇物质的量为，乙醇过量，，如果实际产率为60％，则得到乙酸乙酯的质量为 。 17.【分析】黄铁矿高温煅烧得到SO2和炉渣（主要成分为Fe2O3），炉渣与CO在高温下反应得到还原铁粉，SO2在催化剂作用下与O2反应得到SO3，SO3用93%的浓硫酸吸收后得到H2SO4和尾气（主要成分为SO2），尾气用饱和纯碱溶液反应得到过饱和NaHSO3溶液，蒸发结晶、脱水得到Na2S2O5。 （1）中Na元素为+1价，O元素为-2价，元素的化合价为+4价； （2）黄铁矿高温煅烧的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；防止SO3溶于水剧烈反应，形成酸雾难以收集； （3）饱和纯碱溶液吸收尾气的主要反应离子方程式为： ； （4）“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是：易被氧化； （5）的检验试剂为稀盐酸和溶液，检验制得的中是否含有的方法是：取少量样品，先加稀盐酸，无气泡产生后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则含有，反之则无。 （6）称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+，存在关系式：6Fe～6Fe2+～，滴定过程中消耗的K2Cr2O7 物质的量为0.03000 mol·L－1×0.02510 L=0.000753 mol，则样品中含有的铁的物质的量为0.000753 mol×56 g/mol=0.004518mol，样品中铁含量为 ×100%=90.36%，故答案为：90.36%。 18.【分析】本实验探究SO2与氮的氧化物性质，首先用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，化学反应式为，采用向下排空气法收集NH3，通过红色喷泉实验，证明NH3具有碱性及极易溶于水的特性；随后探究氨气的还原性，用铜和浓硝酸反应制备NO2，化学方程式为Cu + 4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，通过实验探究氨气与氮氧化物的反应，验证氨气的还原性，反应的化学方程式为NO2+NO+2NH32N2+3H2O。 （1）①依题意，用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3： ； ②由于NH3密度比空气小，采用向下排空气法收集即从a处进； ③可以选择的干燥剂为碱石灰，氨气能与氯化钙发生反应生成加合物，氨气能与酸反应生成铵盐,故不能用浓硫酸干燥，故选A； （2）装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，证明NH3具有碱性及极易溶于水的特性； （3）氨气极易溶于水，需加一个防倒吸的装置，选②④。 （4）NO2、NO与氨气反应生成N2，NO2、NO均为氧化剂，NH3为还原剂，1 mol NO2作氧化剂，化合价降低4价，1 mol NO作氧化剂，化合价降低2价，根据得失电子数目守恒，1mol×4+1mol×2=n(NH3)×3，即n(NH3)=2，利用原子守恒，该反应的化学方程式为NO2+NO+2NH32N2+3H2O。 19.【分析】用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。 （2）乙装置是启普发生器的简易装置，可以随时控制反应的发生和停止。用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至刚好没过MnO2固体，此时可以产生氧气，氧气通过导管导出。欲使反应停止，关闭活塞K1，此时由于气体还在产生，使容器内压强增大，可观察到试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离； （3）氧气可以用浓硫酸干燥，所以可以用一个洗气瓶，里面盛装浓硫酸干燥氧气，如图；装置②中热水的作用是加热乙醇产生蒸气。装置③中铜被氧化生成氧化铜变黑，又与乙醇反应生成铜变红。反应持续进行，故交替出现黑色和红色。 （4）实验①不合理，因为乙醇有挥发性，会混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明产物中含有乙醛。 高一化学段考题参考答案 第6页 （共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期高一段考试题 化 学 （考试范围：必修二第五章和第七章；考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Fe—56 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、单项选择题（本题有8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．造成酸雨的主要原因是人们向空气排放了大量的有害气体，它们主要是 A．和 B．和 C．和 D．和 2．下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是 A B C D 丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡 3．化学与人类社会生活、生产、环境密切相关，下列说法错误的是 A．用新制氢氧化铜悬浊液来检验尿液中葡萄糖的含量是否偏高 B．免洗洗手消毒液的成分活性银离子能使蛋白质变性 C．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 D．植物油是天然有机高分子化合物，可以使溴水褪色 4．材料对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是 A．的碳、硅原子间通过离子键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料 B．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 C．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用于食品包装 5．下列关于有机物的说法中，正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．乙烯、聚氯乙烯均能使溴的溶液褪色 C．乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应 D．蛋白质、油脂均属于高分子化合物，在一定条件下都能水解 6．下列化学用语不正确的是 A．丙烷分子的球棍模型： B．乙烯分子的电子式： C．CH3(CH2)2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体 D．CCl4是正四面体空间结构 ( △ )7．下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气：NH4Cl === NH3↑+ HCl↑ B．SiO2可与盐酸反应：SiO2 + 4HCl＝SiCl4 + 2H2O C．CaCO3与醋酸的离子反应：CaCO3 + 2H＋＝Ca2＋ + CO2↑+ H2O D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：4HNO3(稀) + 3FeCl2＝2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 8．用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 A．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．用于处理多余的NH3 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 二、不定项选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，全选且正确得4分，只选一个且正确得2分。多选，错选0分。） 9．淀粉在人体内的变化过程如图： 下列说法不正确的是 A．n<m B．麦芽糖属于二糖 C．③的反应是水解反应 D．④的反应为人体提供能量 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．工业制硫酸：黄铁矿 B．工业制硝酸： C．生产玻璃： D．工业制高纯硅：（粗） 11．下列各反应中属于加成反应的是 A．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH B．H2+Cl22HCl C．CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3 D．CH3CH3+2Cl2CH2ClCH2Cl+2HCl 12．有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是（C6H5—代表苯基） A．X的化学式为C8H10 B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C6H5CH=CH2 C．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有3种 13．如表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 溴水 洗气 B NH3(水) 浓硫酸 洗气 C 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 14．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是 A．上述过程中，最终被还原的是 B．从上述反应可以得出结论，氧化性： C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D．假设SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为2∶3 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 三、填空题。 15．（10分）回答下列问题： （1）写出以下反应的化学方程式，如需条件请注明。 ① 甲烷与溴蒸气反应生成一溴甲烷 。 ② 乙烯合成聚乙烯 。 ③ 乙醇与金属钠反应 。 ④ 铜和稀硝酸反应 。 （2）已知天然橡胶的主要成分聚异戊二烯（）的单体为异戊二烯（）。 某高分子化合物结构如下：其单体有 。（填序号） ①CH2=CH—CN ②CH2=CH2 ③CH2=CH—CH=CH2 ④苯乙炔 ⑤苯乙烯 16．（12分）《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，书中记述的酿酒方法与近代酿酒方法相似。文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米”，以上过程可用下图表示： 回答下列问题： （1）葡萄糖发酵生成乙醇这一转化过程可用作___________(填一种用途即可)。 （2）写出在实验室中发生反应①的化学方程式：___________，写出乙醇、乙酸分子中官能团的名称：________、________。 （3）写出在实验室中发生反应③的化学方程式：_______，该反应的类型是______。 （4）30 g乙酸与46 g乙醇在一定条件下发生上述反应，如果实际产率为60％，则得到乙酸乙酯的质量是___________。 17．（14分）工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸并将炉渣和废气进行综合利用的流程如图： （1）Na2S2O5中S元素的化合价为 。 （2）黄铁矿高温煅烧的化学方程式为 ，“吸收SO3”选用98.3%浓硫酸，不选用水的原因为 。 （3）饱和纯碱溶液吸收尾气SO2的主要反应离子方程式为 。 （4）“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是 。 （5）检验制得的Na2S2O5中是否含有的方法是 。 （6）一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。 反应式：+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。 某次实验称取0.28 g样品，滴定时消耗浓度为0.03 mol·L－1的K2Cr2O7溶液25.10 mL，则样品中铁含量为 %。（保留小数点后两位有效数字） 18.（12分）一定条件下，用NH3与氮氧化物反应转化为无污染物质N2，可进行汽车尾气无害化处理。 （1）氨气的制备 ①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为 。 ②中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“”或“”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为 (填序号)。 A．碱石灰 B．无水CaCl2 C．浓硫酸 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 和 。 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气 （填序号）。 （4）查询资料：NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为 。 19．（12分）某化学小组用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。 Ⅰ．制备O2 该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略) （1）甲装置中盛装 H2O2溶液仪器的名称为___________。 （2）乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至________。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是___________。 Ⅱ．氧化C2H5OH 该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略) ① ② ③ ④ （3）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂 。装置②中热水的作用是 ，描述装置③中的现象 。 Ⅲ．检验产物 （4）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。 实验 序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 ② 新制Cu(OH)2，加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛 ③ 微红色含酚酞的NaOH溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。 高一化学 第2页 （共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $