精品解析：海南省文昌中学2024-2025学年高一下学期段考化学试题（合格考）

2024—2025学年度第二学期 高一年级化学科段考试题(合格考) (考试范围：第一，二册；考试时间：60分钟；满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人姓名和准考证号，在答题卡上粘贴条形码。 2.选择题的答题，使用2B铅笔将所选答案标号方框涂黑。如果修改答案，应使用橡皮将错选项方框涂点擦干净后，并将改选项的方框涂黑。 3.非选择题的答题，使用黑色签字笔在题号指定区域作答，在题号指定区域以外以及草稿纸、试卷上作答无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷选择题 本卷共有35小题，1～25题每小题2分，26-35题每小题3分，共80分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。 1. 下列物质中，含有共价键的是 A. MgO B. C. D. NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgO是离子化合物，只含离子键，故不选A； B．是离子化合物，只含离子键，故不选B； C．是共价化合物，只含共价键，故选C； D．NaCl是离子化合物，只含离子键，故不选D； 选C。 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Zn B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质 【详解】A．Zn属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意； B．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，B不符合题意； C．是化合物，其水溶液能导电，是电解质，C不符合题意； D．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，D不符合题意； 故选A。 3. 下列元素中金属性最强的是（ ） A. K B. Na C. Al D. Mg 【答案】A 【解析】 【详解】Na、Mg、Al属于同一周期，同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，金属性Na＞Mg＞Al，Na、K属于同一主族，同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强，金属性K＞Na，故金属性K＞Na＞Mg＞Al，答案选A。 4. 下图是第ⅣA 族某元素的原子结构示意图，图中 X 的数值是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】第ⅣA族某元素的原子结构示意图，结合核电荷数=核外电子数有14=2+8+X，解得：X=4，故选C。 【点睛】本题也可以根据主族序数=最外层电子数解答，最外层电子数X=主族序数=4。 5. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是 A. 元素符号是F B. 最低负化合价是-1价 C. 其原子在化学反应中容易失去电子 D. 在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族 【答案】C 【解析】 【详解】A．该原子的原子序数为9，元素符号是F，A正确； B．F原子最外层电子数为7，最低负化合价是-1价，B正确； C．F原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得电子，C错误； D．F元素在周期表中的位置是第二周期第VIIA族，D正确； 故选C 6. 下列电子式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠为离子化合物，电子式为，故A错误； B．水为共价化合物，电子式为，故B正确； C．二氧化碳为共价化合物，电子式为，故C错误； D．氮气为双原子分子，电子式为，故D错误； 故选B。 7. 下列关于二氧化氮的说法不正确的是 A. 是红棕色气体 B. 属于非金属氧化物 C. 能与水反应 D. 常温下易与氧气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化氮是红棕色气体，故A正确； B．二氧化氮由氮、氧两种元素组成，属于非金属氧化物，故B正确； C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和NO，故C正确； D．二氧化氮与氧气不反应，故D错误； 选D。 8. 下列关于氨的性质的描述中，不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 难溶于水 C. 常温常压下密度比空气小 D. 遇HCl时产生大量白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气为无色，有刺激性气味气体，A正确； B．氨气与水分子之间会形成氢键，极易溶于水，B错误； C．氨气相对分子质量17，空气的平均相对分子质量29，氨气的密度比空气小，C正确； D．氨气为碱性气体，遇HCl时产生大量白烟，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，D正确； 故选B。 9. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 点燃氢气前，先进行验纯操作 B. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．点燃氢气前，先进行验纯操作，氢气与其他气体混合点燃容易爆炸，A正确； B．用灯帽熄灭酒精灯，通过隔绝氧气灭火，B正确； C．金属钠着火生成过氧化钠，用水或二氧化碳生成氧气，易爆炸，故用沙土灭火，C正确； D．浓硫酸与氢氧化钠都具有腐蚀性，先用干布擦拭，然后再用大量水冲洗，冲过后涂少量的苏打水或者肥皂，D错误； 故答案为：D。 10. 2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于 A. 单质 B. 化合物 C. 酸 D. 碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质中只含一种元素，SiC含有Si、C2种元素，故A错误； B．SiC是由Si、C2种元素组成的化合物，故B正确； C．电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，SiC不能电离出氢离子，SiC不是酸，故C错误； D．电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，SiC不能电离出氢氧根离子，SiC不是碱，故D错误； 选B。 11. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. NaOH溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. CuSO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】当光束通过的分散系是胶体时，能观察到丁达尔效应，所以光束通过KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液时均不会产生丁达尔效应，通过Fe(OH)3胶体时会产生产生丁达尔效应，故答案选C。 12. 中国茶道既是饮茶艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是 A.投茶 B.冲泡 C.滤茶 D.分茶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】过滤是固液分离的一种方法，滤茶是把固体茶叶和水分离，属于过滤，故选C。 13. 下列元素的原子半径最大的是 A. Na B. Al C. S D. Cl 【答案】A 【解析】 【详解】Na原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小，所以原子半径最大的是Na，故选A。 14. 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是 A. 化学式为Na2O2 B. 白色固体 C. 能与H2O反应 D. 能与CO2反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠的化学式为Na2O2，A正确； B．过氧化钠为淡黄色固体，B错误； C．过氧化钠能与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，C正确； D．过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D正确； 故选B。 15. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 盐酸 B. 浓硫酸 C. 氯化铁溶液 D. 硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸可以和铁反应，不能用铁制容器盛装，A错误； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，B正确； C．Fe3+能与Fe反应生成Fe2+，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，C错误； D．硫酸铜溶液中铜离子能与Fe反应，不能用铁制容器盛装，D错误； 故选B。 16. 在反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 中，还原剂是 A. NH3 B. O2 C. NO D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】在反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中，氮元素由反应物NH3中的-3价升高到生成物NO中的+2价，化合价升高，被氧化，故NH3是这个反应中的还原剂，故答案是A。 17. 配制100 mL 0.10 mol/L的NaCl溶液时，下列仪器中需要用到的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】配制100 mL 0.10 mol/L的NaCl溶液，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故选D。 18. 下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。 19. 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以铝合金为点火段材料。有关铝合金说法错误的是 A. 密度小 B. 硬度比纯铝大 C. 耐腐蚀 D. 熔点比纯铝高 【答案】D 【解析】 【详解】合金具有许多优良性能,如合金密度小，硬度大，熔沸点低，抗腐蚀能力强，各组分仍然保持原有的化学性质。故铝合金熔点比纯铝高是错误的，故合理选项是D。 20. 根据元素周期表和元素周期律，下列推断错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 酸性： D. 稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．同周期，原子序数越小，半径越大，则原子半径：，A项错误； B．同主族元素，序数小的非金属强，则非金属性：，B项正确； C．非金属强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，C项正确； D．非金属强，则最简单氢化物越稳定，非金属性：，则酸性：，D项正确； 答案选A。 21. 硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法错误的是 A. 稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色 B. 稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸能使紫色石蕊溶液变红，稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色，故A正确； B．稀硝酸具有强氧化性，可与绝大多数金属反应，但Au、Pt不反应，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，干燥氢气、二氧化硫等气体，故C正确； D．浓硝酸具有不稳定性，受热易分解，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，故D正确。 综上所述，答案为B。 22. 生产计算机芯片的基础材料是 A. 晶体硅 B. 金刚砂 C. 石墨烯 D. 二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】二氧化硅是光导纤维的成分；石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，具有非同寻常的导电性能，超强度和极好的透光性；金刚砂是碳化硅，属于一种硅酸盐矿物质，主要做耐磨材料；晶体硅是优良的半导体材料，是生产计算机芯片的基础材料，故选A。 23. 将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，下列条件下化学反应速率最快的是 A. 25℃、锌片 B. 50℃、锌片 C. 25℃、锌粉 D. 50℃、锌粉 【答案】D 【解析】 【详解】温度越高，反应速率越快，固体的表面积越大，反应速率越快，则将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，50℃、锌粉条件下化学反应速率最快，故选D。 24. 在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是 A. 0.4 mol/(L•min) B. 0.3 mol/(L•min) C. 0.2 mol/(L•min) D. 0.1 mol/(L•min) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L，反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则=0.2 mol/L，则2min内A的速率为v(A)= ==0.1mol/(L∙min)，根据速率之比和物质的化学计量系数成正比可知，2min内B的平均反应速率v(B)=3 v(A)= 0.3 mol/(L∙min)； 故选B。 25. 下列说法不正确的是 A. C和N互为同位素 B. O2和O3互为同素异形体 C. C2H6和C3H8互为同系物 D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，碳和氮是不同元素，A错误； B．相同元素组成性质不同的单质互为同素异形体，氧气和臭氧为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，乙烷和丙烷结构相似，在分子组成上相差一个CH2，互为同系物，C正确； D．分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体，正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体，D正确； 故答案选A。 26. 下列物质中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是 A. CH4 B. CH3CH3 C. CH3CH2CH3 D. 【答案】D 【解析】 【详解】分子式相同，结构不同化合物互为同分异构体，与CH3CH2CH2CH3的分子式为为C4H10，故选D。 27. 甲烷分子的空间构型是 A. 直线型 B. 平面六边形 C. 正四面体 D. 平面四边形 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷中心原子的价电子数为，无孤电子对，其空间构型是正四面体，A错误； B．由A可知甲烷的空间构型是正四面体，B错误； C．由A可知甲烷的空间构型是正四面体，C正确； D．由A可知甲烷的空间构型是正四面体，D错误； 故答案选C。 28. 一定条件下N2+3H2=2NH3为放热反应，下列说法正确的是 A. 该反应是可逆反应 B. 反应达到平衡时，反应速率为零 C. 氢气可以完全转化为氨气 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A. 一定条件下N2+3H2⇋2NH3可逆反应，可逆反应用可逆符号，故A正确； B. 化学反应达到平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不为0，故B错误； C. N2+3H2⇋2NH3是可逆反应，可逆反应不能完全转化，故C错误； D. 正反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误； 答案选A。 29. 一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 属于放热反应 B. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 C. 属于氧化还原反应 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧属于放热反应，A正确； B．旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成要释放能量，B正确； C．该反应氧气由0价降为-2价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．放热反应反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误； 故答案选D。 30. 下列方程式不能表示相应变化的是 A. 氢氧化钾在水中电离： B. 石灰石与稀盐酸反应： C. 氯气与氢氧化钠溶液反应： D. 铜与稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钾在水中电离出K+、OH-，电离方程式为，故不选A； B．石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故选B； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应方程式为，故不选C； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故不选D； 选B。 31. 下列说法中，不正确的是 A. H2的摩尔质量是2g·mol-1 B. 1molCH4的体积一定为22.4L C. 1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023 D. 1L1mol·L-1KCl溶液中含有1molK+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2的摩尔质量是2g·mol-1，A正确； B．温度和压强未知，不能确定气体摩尔体积，所以1molCH4的体积不一定为22.4L，不能用气体摩尔体积计算1molCH4占有的体积，B错误； C．1molCO2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确； D．1L1mol·L-1KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L-1=1mol，D正确； 故选B。 32. 向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为 A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 浅绿色 【答案】B 【解析】 【详解】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，Fe3+和SCN-可以发生离子反应，生成血红色的硫氰化铁等物质，故选B。 33. 下列有关SO2的说法错误的是 A. 属于氧化物 B. 常温下为气态 C. 无毒无味 D. 硫元素为+4价 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．SO2是由硫元素、氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A正确； B．二氧化硫属于分子晶体，沸点低，常温下为气态，故B正确； C．SO2具有刺激性，具有毒性，故C错误； D．氧元素显- 2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-2) x 2=0，可得：则x = +4，故D正确； 故选C。 34. 下列反应属于氮的固定的是 A. NO和O2生成NO2 B. 空气在雷电作用下产生NO C. 铜与浓硝酸反应产生NO2 D. NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 【答案】B 【解析】 【分析】游离态的N转化为化合态N的过程是氮的固定，据此判断； 【详解】A．NO转化为NO2，是化合态N转化为化合态N，不属于N的固定，故A错误； B．空气中的氮气在放电条件下与氧气化合生成NO属于氮的固定，故B正确； C．浓硝酸转化为NO2，是化合态N转化为化合态N，不属于N的固定，故C错误； D． NH4Cl转化为NH3，是化合态N转化为化合态N，不属于N的固定，故D错误； 故选：B。 35. 下列说法错误的是 A. 光导纤维的主要成分是硅单质 B. 二氧化硫的大量排放会导致酸雨 C. NO2和SO2均能用排空气法收集 D. “黑面包”实验体现了浓硫酸的脱水性 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误； B．二氧化硫属于空气污染物，大量排放会导致硫酸型酸雨，B正确； C．二氧化硫和二氧化氮均不与空气反应且密度比空气大，能用排空气法收集，C正确； D．“黑面包”实验浓硫酸将反应物中的氢、氧元素按水中氢、氧元素的比率脱出，同时生成碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，D正确； 故答案选A。 第Ⅱ卷非选择题 本卷有2题，每题10分，共20分。 36. 根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 （1）如图装置中，Zn片作___________ (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应的电极反应式为___________ ； 能证明化学能转化为电能的实验现象是___________ 。 （2）下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是___________(填字母)。 a．2CO+O2 2CO2 b． Zn+Cu2+=Zn2++Cu 【答案】（1） ①. 负极 ②. 2H++ 2e- = H2↑ ③. 电流表指针偏转 （2）ab 【解析】 【小问1详解】 )如图所示，铜锌原电池，较活泼的金属作为负极，所以Zn为负极，Cu为正极，负极Cu上发生还原反应，电极反应式为：2H++ 2e- = H2↑，原电池装置将化学能转化为电能，从此装置中可以看出电流表指针发生偏转，证明化学能转化为电能，故答案为：负极、2H++ 2e- = H2↑、电流表指针偏转； 【小问2详解】 可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应必须是自发氧化还原反应，从而使电路中有电子移动，产生电流； a．该反应中碳元素的化合价由+2价升高为+4价，氧元素的化合价由0价降低为-2价，属于自发的氧化还原反应，可以设计成原电池； b．该反应中锌元素的化合价由0价升高为+2价，铜元素的化合价由+2价降低为0价，属于自发的氧化还原反应，可以设计成原电池； 故答案为：ab。 37. 自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。 （1）①、②、③中，属于氮的固定的是___________。 （2）如图为N2转化为HNO3的流程。 N2NONO2HNO3 ①上述物质颜色为红棕色的是___________。(用化学式表示) ②NO2转化为HNO3的反应中，NO2体现___________。(填选项字母) A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性 （3）N2也可以转化为NH3，写出工业合成氨的化学方程式___________。 （4）稀硝酸与铜反应的还原产物为___________。 【答案】（1）①② （2） ①. NO2 ②. C （3）N2+3H22NH3 （4）NO 【解析】 【小问1详解】 将氮气转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，为图中①②； 【小问2详解】 ①二氧化氮为红棕色气体； ②NO2转化为HNO3的反应中还生成了一氧化氮，NO2中氮元素化合价既升又降，既有氧化性又有还原性，选C； 【小问3详解】 工业合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3； 【小问4详解】 稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，硝酸化合价降低做氧化剂，一氧化氮为还原产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第二学期 高一年级化学科段考试题(合格考) (考试范围：第一，二册；考试时间：60分钟；满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人姓名和准考证号，在答题卡上粘贴条形码。 2.选择题的答题，使用2B铅笔将所选答案标号方框涂黑。如果修改答案，应使用橡皮将错选项方框涂点擦干净后，并将改选项的方框涂黑。 3.非选择题的答题，使用黑色签字笔在题号指定区域作答，在题号指定区域以外以及草稿纸、试卷上作答无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷选择题 本卷共有35小题，1～25题每小题2分，26-35题每小题3分，共80分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。 1. 下列物质中，含有共价键的是 A. MgO B. C. D. NaCl 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Zn B. C. D. 3. 下列元素中金属性最强的是（ ） A. K B. Na C. Al D. Mg 4. 下图是第ⅣA 族某元素的原子结构示意图，图中 X 的数值是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 5. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是 A. 元素符号是F B. 最低负化合价是-1价 C. 其原子在化学反应中容易失去电子 D. 在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族 6. 下列电子式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 下列关于二氧化氮的说法不正确的是 A. 是红棕色气体 B. 属于非金属氧化物 C 能与水反应 D. 常温下易与氧气反应 8. 下列关于氨的性质的描述中，不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 难溶于水 C. 常温常压下密度比空气的小 D. 遇HCl时产生大量白烟 9. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 点燃氢气前，先进行验纯操作 B. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗 10. 2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于 A. 单质 B. 化合物 C. 酸 D. 碱 11. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. NaOH溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. CuSO4溶液 12. 中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是 A.投茶 B.冲泡 C.滤茶 D分茶 A. A B. B C. C D. D 13. 下列元素的原子半径最大的是 A. Na B. Al C. S D. Cl 14. 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是 A. 化学式为Na2O2 B. 白色固体 C. 能与H2O反应 D. 能与CO2反应 15. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A 盐酸 B. 浓硫酸 C. 氯化铁溶液 D. 硫酸铜溶液 16. 在反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 中，还原剂是 A. NH3 B. O2 C. NO D. H2O 17. 配制100 mL 0.10 mol/L的NaCl溶液时，下列仪器中需要用到的是 A. B. C. D. 18. 下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 A. B. C. D. 19. 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以铝合金为点火段材料。有关铝合金说法错误的是 A. 密度小 B. 硬度比纯铝大 C. 耐腐蚀 D. 熔点比纯铝高 20. 根据元素周期表和元素周期律，下列推断错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 酸性： D. 稳定性： 21. 硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法错误的是 A. 稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色 B. 稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处 22. 生产计算机芯片的基础材料是 A. 晶体硅 B. 金刚砂 C. 石墨烯 D. 二氧化硅 23. 将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，下列条件下化学反应速率最快的是 A. 25℃、锌片 B. 50℃、锌片 C. 25℃、锌粉 D. 50℃、锌粉 24. 在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是 A. 0.4 mol/(L•min) B. 0.3 mol/(L•min) C. 0.2 mol/(L•min) D. 0.1 mol/(L•min) 25. 下列说法不正确的是 A. C和N互为同位素 B. O2和O3互为同素异形体 C. C2H6和C3H8互为同系物 D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 26. 下列物质中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是 A. CH4 B. CH3CH3 C. CH3CH2CH3 D. 27. 甲烷分子空间构型是 A. 直线型 B. 平面六边形 C. 正四面体 D. 平面四边形 28. 一定条件下N2+3H2=2NH3为放热反应，下列说法正确的是 A. 该反应是可逆反应 B. 反应达到平衡时，反应速率为零 C. 氢气可以完全转化为氨气 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 29. 一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 属于放热反应 B. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 C. 属于氧化还原反应 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量 30. 下列方程式不能表示相应变化的是 A. 氢氧化钾在水中电离： B. 石灰石与稀盐酸反应： C. 氯气与氢氧化钠溶液反应： D. 铜与稀硝酸反应： 31. 下列说法中，不正确的是 A. H2的摩尔质量是2g·mol-1 B. 1molCH4的体积一定为22.4L C. 1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023 D. 1L1mol·L-1KCl溶液中含有1molK+ 32. 向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为 A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 浅绿色 33. 下列有关SO2的说法错误的是 A. 属于氧化物 B. 常温下为气态 C. 无毒无味 D. 硫元素为+4价 34. 下列反应属于氮的固定的是 A. NO和O2生成NO2 B. 空气在雷电作用下产生NO C. 铜与浓硝酸反应产生NO2 D. NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 35. 下列说法错误的是 A. 光导纤维的主要成分是硅单质 B. 二氧化硫的大量排放会导致酸雨 C. NO2和SO2均能用排空气法收集 D. “黑面包”实验体现了浓硫酸的脱水性 第Ⅱ卷非选择题 本卷有2题，每题10分，共20分。 36. 根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 （1）如图装置中，Zn片作___________ (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应电极反应式为___________ ； 能证明化学能转化为电能的实验现象是___________ 。 （2）下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是___________(填字母)。 a．2CO+O2 2CO2 b． Zn+Cu2+=Zn2++Cu 37. 自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。 （1）①、②、③中，属于氮的固定的是___________。 （2）如图为N2转化为HNO3的流程。 N2NONO2HNO3 ①上述物质颜色为红棕色的是___________。(用化学式表示) ②NO2转化为HNO3的反应中，NO2体现___________。(填选项字母) A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性 （3）N2也可以转化为NH3，写出工业合成氨的化学方程式___________。 （4）稀硝酸与铜反应的还原产物为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $