海南文昌中学2025-2026学年高二下学期段考化学试题

**基本信息** 本试卷以真实情境与学科融合为特色，涵盖有机化学、物质结构、实验探究等模块，通过姜烯结构分析、青蒿素提取等实例，考查化学观念与科学探究能力，适配高二期中阶段性评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/40分|化学用语、有机反应类型、晶体结构|结合氧炔焰切割（第1题）考查物质性质，以晶胞结构（第14题）体现微观探析| |非选择题|5题/60分|元素推断、实验提纯、有机合成|16题青蒿素提取实验设计考查科学探究，18题Diels-Alder反应应用凸显科学思维|

2025—2026学年度第二学期高二段考答案 化 学 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A C B D B C D 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意，若该小题有2个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选不得分。） 题号 9 10 11 12 13 14 答案 BD B BC D AD BD 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 15.（除标注外，每空2分，共11分） （1）第4周期第Ⅷ族 （2） （3）强（1分） （4）N＞O＞S （5）四面体形 三角锥形 16．（除标注外，每空2分，共13分） （1）过滤（1分） （2）萃取青蒿素 （3）B （4）① ② （5）① ②b 17．（除标注外，每空2分，共11分） （1）① 5∶2 N（1分） ② 6 （2）咪唑分子中①号氮原子有孤电子对与H+的空轨道形成配位键 咪唑分子间有氢键 18.（除标注外，每空2分，共13分） （1）2,3-二甲基-1,3-丁二烯 （2）否（1分） （3） 6（1分） （4） （5） 酮羰基（1分） （6） 19．（每空2分，共12分） （1）2∶5（或5∶2） （2）① 吡啶可与水分子形成分子间氢键 ② > （3） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期高二段考试题 化 学 考试时间：90分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分。） 1．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是 A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇 C．可以用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．使用氧炔焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量 2．下列化学用语或图示正确的是 A．CaC2的电子式： B．丙烷分子的空间填充模型： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．二氧化硅的分子式为 3．下列说法正确的是 A．H216O和H218O互为同位素 B．金刚石和金刚烷互为同素异形体 C．符合通式CnH2n+2且n不同的烃，一定属于同系物(n≥1) D．和为不同物质 4．下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是 A. B．CH3 CH2CH (CH3)2 C．(CH3)3CCH2CH3 D． ( 催化剂 △ )5．下列有机反应的反应类型判断不正确的是 A．H2C=CH2＋H2 H3C—CH3 加成反应 ( 加热,加压 催化剂 ) ( 点燃 )B．nCH2=CH2 加聚反应 C．CH4＋2O2 2CO2＋2H2O 氧化反应 D．HC≡CH＋Br2→ 取代反应 6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中的原子个数为NA B．1 mol甲基所含的电子数为9 NA C．标准状况下，正戊烷所含的分子数为0.5 NA D．1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成CH3Cl分子的数目为NA 7．下列命名正确的是 A． 2-乙基丙烷 B． 3, 4-二甲基戊烷 C． 2, 2, 3-三甲基戊烷 D． 3­异丙基己烷 8．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下。 下列说法不正确的是 A．此方案利用了不同温度下苯甲酸溶解度差异较大的性质 B．操作Ⅱ目的是除去泥沙，操作Ⅳ目的是除去NaCl C．操作Ⅲ冷却结晶析出的晶体主要是苯甲酸 D．操作Ⅴ可用热水洗涤晶体 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意，若该小题有2个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选不得分。） 9．姜烯是姜的挥发油中的主要成分，其结构简式的键线式如图，下列说法正确的是 A．姜烯分子式为C15H26 B．姜烯能使高锰酸钾溶液褪色 C．姜烯中3个手性碳原子 D．姜烯与等物质的量的Cl2发生加成反应，其加成产物有4种（不考虑立体异构） 10．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法中错误的是 A．电负性：W>Z B．化学键中离子键成分的百分数： C．简单离子半径：Y>Z D．沸点：> 11．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．除去甲烷中少量乙烯 B．分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 C．乙炔的实验室制取及检验 D．分离沸点不同的液体混合物 12．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 A．在NaCl晶体中，每个晶胞含有8个Cl－ B．在CsCl晶体中，距Cl－最近的Cs＋有4个 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1:4 D．在CO2晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 13．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实 例 解 释 A 熔点：MgO＞C10H22 Mg—O的键长小于C—H的键长 B 石墨可作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 C 酸性：HCOOH＞CH3COOH —CH3是推电子基团 D 键角：H3O＋＞H2O 孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成键电子对之间的斥力 14．AlF3属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，已知F－的半径为a pm，AlF3晶体中最邻近的F－与F－相切，下列说法正确的是 A．代表Al3＋，代表F－ B．若Al3＋移至立方晶胞体心，则F－位于晶胞面心 C．AlF3中与Al3＋距离相等且最近的F－可形成一个正六面体 D．AlF3晶胞参数为pm 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 15．（11分）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1。Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一。R位于ds区且原子最外层只有一个电子。W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍。回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置是 。 （2）R的基态原子的价电子排布图为 。 （3）最简单氢化物的热稳定性Y比Z (填“强”或“弱”)。 （4）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是 。 （5）X的最常见的气体氢化物分子的VSEPR模型为 ，ZY32－的空间构型是 。 16．（13分）I．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚萃取法的主要工艺如图所示： （1）操作I的名称是_______。 （2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_______。 （3）操作III的主要过程可能是_______(填字母)。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 II．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有CO2和H2O。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：确定M的实验式和分子式。 （4）利用李比希法测得4.4g有机物M完全燃烧后产生CO2 8.8g和H2O 3.6g。 ①M实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的分子式为_______。 步骤二：确定M的结构简式。 （5）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 ①M的结构简式为_______。 ②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填标号) a．质谱仪 b．元素分析仪 c．红外光谱仪 d．X射线衍射仪 17．（11分）化学与生产生活息息相关。回答下列问题： （1）复兴号高铁车体材质用到了Mn、Co、Fe等元素。 ①Mn的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，CH3CN中 σ 键与 π 键数目之比为 ，CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是 （填元素符号）。 ②三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中的配位数为 。过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：、、、，该二聚体中Fe3＋采取的杂化类型为 。 （2）咪唑()能与盐酸的H+发生反应，从物质结构角度解释原因_________。咪唑的沸点高于噻吩()的原因是_________。 18．（13分）有机物P的键线式为，常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder 反应： （环己烯）； ② 回答下列问题： （1）用系统命名法命名P的名称为_______。 （2）P是否存在顺反异构_______(填“是”或“否”)。 （3）P与等物质的量的Cl2发生1，4-加成反应得到 _______(填结构简式)， 该产物中_______个碳原子共平面。 （4）写出P与发生Diels-Alder反应的化学方程式_______。 （5）P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为 _______（填结构简式），该有机产物所含官能团名称为_______。 （6）写出满足下列条件的P的同分异构体的结构简式 。 a. 属于炔烃 b. 核磁共振氢谱图中吸收峰面积之比为3∶2 19．（12分）氮元素在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态氮原子中自旋状态相反的电子数之比为___________。 （2）吡啶()、乙胺(CH3CH2NH2) 和2-羟基乙胺(HOCH2CH2NH2) 均可用于染料合成。 ①吡啶分子是平面结构，其中N原子轨道杂化方式为__________；吡啶在水中的溶解度远大于苯在水中的溶解度，可能原因是： a．吡啶和H2O均为极性分子，而苯为非极性分子。 b．___________。 ②氨基的碱性随N原子电子云密度增大而增强，则 碱性CH3CH2NH2___________ HOCH2CH2NH2 (填“＞”或“＜”)。 （3）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。若以晶胞参数为单位长度建立坐标系，A原子的坐标为（0,0,0），则B原子的坐标为_______，该晶体的晶胞密度_______(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 高二化学 第5页 （共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $