天津市耀华中学2026届高三下学期第一次校模拟考试 化学试卷

天津市耀华中学2026届高三第一次校模拟考 化学试卷 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Cu-64Zn-65 第I卷（共36分） 本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一项是最符合题目要求的。 1.化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A.LNG双燃料汽车滚装船驶向深蓝”。LNG(液化天然气)的主要成分为甲烷 B.硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油 C.机器人使用的高密度锂离子电池工作时，能实现电能向化学能的转化 D.酿酒工艺中加的酒曲”与面包工艺中加的“膨松剂的作用不同 2.下列有关物质用途的说法错误的是 A.硅胶可用作袋装食品的干燥剂 B.二氧化疏可用作葡萄酒的抗氧化剂 C.氢氧化铝可用作胃酸中和剂 D.用普通白酒作擦拭电子用品的消毒剂 3.下列化学用语或图示表示正确的是 A.二氯甲烷分子的球棍模型： :Ci: B.BCl的电子式为：C:B:C: H.C-CH, C.反-2丁烯的结构简式为H D.H2S的电离方程式：H2S=2H+S2 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.14g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为NA B.标准状况下，22.4LHCI气体中H数目为NA C.电解精炼铜时，若阴极质量增加64g,外电路中通过的电子数一定为2N入 D.1L1mol/LNa2CO3水溶液中阴离子总数大于Na 第一次校模拟高三年级化学试卷第1页共8页 5,结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 键能：FF<Cl-Cl F原子半径小，F与F间排斥力大 B 分子极性：BCl,<NCl, 电负性：B<N C 硫酸铁用作净水剂 Fe3+水解生成Fe(OH3胶体 D 工业上电解熔融A12O3冶炼铝， 两者的晶体类型不同 而非电解熔融AICl3 6.下列描述变化的离子方程式正确的是 A.FeO溶于稀硝酸：3FeO+10Ht+NO3=3Fe3++NO↑+5H2O B.向CaCl2溶液中通入C02:Ca2+H20+C02=CaC03+2Ht C.向氢氧化钠溶液中加入铝粉：AI+4OH=[AI(OH)4,厂 D.向一元中强酸H3PO2溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO2+3OH=PO?+3H20 7.生产环氧乙烷（凸）的反应为2CH=CHMg)+02g8→2△gAH-106kmo, 其反应机理如下： ①Ag+O2-→AgO2慢 ②CHh=CH+Ag02-凸+Ag0快 ③CH=CH2+6Ag0→2CO2+2H20+6Ag快 下列有关该反应的说法正确的是 A.反应的活化能等于106kJmo1 B.根据③可知，有副反应发生 C.AgO2也是该反应的催化剂 D.增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 第一次校模拟高三年级化学试卷第2页共8页 8.一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、 阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z,且Z在同周期中单电子数 最多。下列说法正确的是 -X A.简单离子半径：Y>W B.电负性：Q>Y C.简单氢化物的沸点：Y>X D.最高价含氧酸酸性：Z>W 9.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 苯和溴的混合沙 分 水 乙酸、乙醇、 聚四氟 器节同浓硫酸 水 乙烯活塞 AgNO 0.1g 溶液 NaOH A.量取12.50 B.制备溴苯并验证有HBr C.用分水器可提高 D.配制NaOH标 mL NaOH溶液 产生 反应物转化率 准溶液 10.类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是 A.NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3,则Ca(HCO3h与Ca(OH)h反应生成CaCO, B.PCl3水解时利用P原子的3d空轨道先与水中的氢氧根结合，最终生成H3PO3和 HCI,则NCl3水解也会生成HNO2和HCI C.HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以NH3也 是同主族元素简单氢化物中沸点最高的 D.NaCI固体与浓H2SO4加热可制得HC1气体，则Nal固体也可与浓H2SO4加热制 得HⅢ气体 第一次校模拟 高三年级化学试卷第3页共8页 11.MFC电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(OH)处理有机污 染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图，下列说法错误的是 质 b H20 Fe2+H2O2 Y 料 电极 电 02 电极 贵 换 Fe3+H2O 溶液 C02 02 H20 ·OH 中02 H C02 ← M N 污染物 甲 乙 A.甲池中Ht移动的方向从M室到N室 B.Y电极上得到双氧水的反应为O2+2e+2H+=H2O2 C.生成OH的反应为Fe2++H2O2+Ht=Fe3+·OH+H2O D.电池工作时，电子移动方向为a→Y→X→ba 12.C(OH)3是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，向含有Cr3+ 的溶液中逐渐加入碱调节溶液pH,溶液中c(Cr3+)与c([Cr(OH)A)的总和为c,gc随pH 的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 -1g c P 3.2 5.0 6.7 已知：Cr(OH)(s)=Cr3+(aq)+3OH(aq) Ksp Cr(OH)s(s)+OH (aq)=[Cr(OH)4]-(aq)K=10-0.4 下列叙述正确的是 A.水的电离程度：M<P B.P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 C.pH=6.7时，c(Cr3+)<c([Cr(OH4]-) D.Q点：3c(Cr3+)+c(H=c(OH)+c([Cr(OH)4]) 第一次校模拟高三年级化学试卷 第4页共8页 第IⅡ卷（共64分) 13.(15分)回答下列问题： (1)久置于空气中的过氧化钠因遇到CO2和H20发生反应，使得过氧化钠中含有杂质 NaOH和 (填化学式)。 (2)在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量最低是 A. a☐B.I c. D. 3s 3p 3s 3p 3s 3p 3p (3)碳原子与氮原子可形成六元环状化合物吡啶( ),1mol吡啶中o键为 mol。 吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①吡啶和水都是极性分子，而苯是非极性 分子；② (4)第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是 (填元素符号)。 (5)有关ⅥA族元素及化合物的结构与性质，下列说法正确的是 A.基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p4 B.基态S原子有9种不同能量的电子 C.S和Cr原子价电子数相同，Cr处于周期表的d区 D.H2O和H2S键角大小：∠HOH>∠HSH (6)Cu2S呈黑色或灰黑色，其晶胞结构如图所示，若晶胞的参数 为anm,晶体的密度为dgcm3,则阿伏加德罗常数的值为 Cu (用含a和d的代数式表示)。 (7)电化学协同吸收SO2和NO制疏酸，如图所示： S,02 直流电源 较浓H,SO4 收 稀H,S0,+S02 NO- 、HSO 阳离子交换膜 ①阳极电极反应式为 ②当有4olH+通过阳离子交换膜时，则理论上可吸收标准状况下 LNO. 第一次校模拟高三年级化学试卷第5页共8页 14.（16分)茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，某合成路线如下： KMnO/H+ A(C6HI0) HOOC、 oHC(C2H1eO4） (1)醇钠 、COOH浓疏酸 D (2)H30+ (1)NaH PPh3,Pd(AcO)2 H2 E (2) △ Pd.喹啉 (1)CH2(COOCH3)2,醇钠 一定条件 (2)H30+ COOCH3 COOCH3 COOCH3 茉莉酮酸甲酯 夕 已知：I:RCH=CR KMnO/H+ 0 IⅡ：RCH2COR' ()醇钠。 (2)H30+ RCH2C- (2)R"X (1)A的结构简式为 (2)B到C的化学方程式为 (3)C→D的反应类型为 G的含氧官能团名称为 (4)D→E反应中，使用NaH时需避免和水接触，原因为： (用化学方程式表示)。 (5)下列说法正确的是 。 A.F→G中F对应碳原子的杂化方式由sp变为sp B.1molE与H2发生加成反应，最多可以消耗5molH2 C.H中有3个手性碳原子 (6)的同分异构体有多种，请写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式 ①只有苯环一个环状结构；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰 OH (7)根据上述信息，写出以环戊烯和乙醇为原料合成 的路线 COOCH,CH 第一次校模拟高三年级化学试卷 第6页共8页 15.(17分)一种从炼锌净化渣（主要成分为Zn,少量Mn203和镍的氧化物）为原料制 备氯化锌的工艺流程如下： 已知：在酸性条件下，Mn2O3转化为MnO2和Mn2+,Mn2+能被氧化剂a氧化为MnO2。 氧化剂a有机净化剂NH,HCO, 炼锌 酸浸 氧化 除镍 沉锌 ZnC0,·2Zn(0H2物质b ZnCl2溶液 净化渣 碱式碳酸锌 滤渣1 滤渣2 系列操作 ZnCl2 SOCk ZnCl2·4H2O △ 回答下列问题： (1)Zn的价电子排布式为 第二电离能（I2):ZnCu（填>”或“<”)。 (2)“滤渣1”的主要成分是 (3)“除镍时使用的有机净化剂，为大分子立体网格结构聚合物，除镍原理如下图所示。 CH-CH-CH-CH-CHT 「cH-CH-cH-CH-cH4n NH N NH-Ni-0 -Ni-NH CH-CH-CH-CH一CH CH-CH-CH-CH-CH 己知rNi2+)=69pm,r(Zn2+)上74pm,推测“除镍时Zn2+不会同时沉淀的原因是 (4)沉锌时有C02生成，则发生反应的离子方程式为 (5)“物质b”可以实现碱式碳酸锌到氯化锌的一步转化，则物质b”的化学式为 制备无水ZnCl2时，SOCl2的作用为 (6)测定所得氯化锌样品的纯度，通常采用EDTA标准溶液滴定法(EDTA,用H2Y2- 表示，反应为Zn2*+H2Y2=ZnY2+2H),请回答下列问题： ①.配制氯化锌样品溶液时，准确称取1.360g氯化锌样品，配置成250L溶液。若定 容时俯视容量瓶刻度线，会导致样品溶液中Zn2+浓度 (填“偏高”、“偏低” 或“无影响”)。简述容量瓶定容的正确操作： ②.准确量取20.00mL所配制氯化锌溶液于锥形瓶中，用已配制的0.02000mol/L EDTA 标准溶液平行滴定3次，记录实验数据如下表： 滴定次数 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 1 1.10 21.08 2 0.02 20.04 3 1.00 24.00 则：消耗EDTA标准溶液的平均体积为 mL；该样品中氯化锌的纯度为 第一次校模拟 高三年级化学试卷 第7页共8页 16.(16分)I.工业上，利用C02制备CH3OH涉及反应如下： 反应①：C02(g十3H2(g）)=CH3OH(g)+HO(g)△H=-48.97k/mol; 反应②：CO2(g十H2(g)=CO(g+H2O(g)△H2=+42kJ/mol 已知反应②的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1)反应CO(g+2H2(g)=CH3OH(g)△H= (2)工业上，不采用下列反应制备CHOH,其原因是 2C02(g)+4H20(g)=2CH30H(g)+302(g)△H=+1352.96 kJ-mol-I,△S=-87.74 J.mol-1..K- (3)在反应器中充入适量CO2和H2,发生上述反应①合成CH3OH。 下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是 A.降低温度 B.缩小体积，增大压强 C.选择高效催化剂 D.增大CO2浓度 (4)830℃，向恒容密闭容器中充入1molC02和1molH2,只发生上述反应②。达到平 衡时CO2的转化率为 .若达到平衡后，再向反应器中充入2molC02和2mol CO,此时（正） v(逆)填“大于”、“小于”或“等于)。 Ⅱ，近年来，中国商务部、海关总署宣布对稀土相关物项实施出口管制。稀土元素是指 元素周期表中原子序数为57~71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的 钪(Sc)和钇Y),共17种元素。请回答下列问题： (5)镧系元素在周期表中的位置是 。 己知基态镝(Dy)原子的电子排布 式为X]4f6s2,则一个基态镝原子所含的未成对电子数目为个。 (6)在常温，测得用草酸将Y3+恰好沉淀完全时(c(Y3+)上10-5olL),滤液中 c(C2042)=1.2×106mol/L,则 ①Ksp[Y2(C204)3]= (mo/L)5(保留两位有效数字)。 ②“沉钇”时，检验Y3+是否沉淀完全的操作是 ③洗涤Y2(C2O4)3沉淀的操作方法为 第一次校模拟高三年级化学试卷第8页共8页 天津市耀华中学2026届高三第一次校模拟考 参考答案 2 3 5 6 8 9 10 11 12 A ⊙ B A B C ) A D 13(15分) (1)Na2C03 （1分) (2)B(1分) (3)11(1分) 吡啶能和水分子间形成氢键，而苯不能与水分子形成氢键(2分) (4)Ca、Ge、Se(2分) (5)CD(2分) (6)6.4×10231(ad)(2分) (7)S02-2e+2H20=S042-+4Ht(2分) 44.8(2分) 14(16分)(1) (2分) 浓硫酸 (2) HOOC入 c00H+2H △ +2H,0(2分) C00 (3)取代反应(1分) 酮羰基（1分)》 (4)NaH+H2O=NaOH+H2↑(2分) (5)A (2分) CH, CH, (6)HC CHO、OHC- CH(2分) ℃H CH. KMnO H+ HOOC-CH-CH2CH2COOHCH.CH.OOC-CH2CHCH-COOCHCH 浓疏酸，△ (7) (4分) OH (1)醇钠 COOCH2CH3 H2 >COOCH2CH3 (2)H30 催化剂△ 第一次校模拟 高三年级化学试卷 第9页共8页 15(17分)(1)3d104s2(1分) <(1分) (2)MnO2(1分) （3)rN2*)r(亿n2+),N2+可进入有机净化剂网格结构通过配位键被结合沉淀，Zn2+半径 较大不匹配、难以进入网格或与立体网格结合，故不会同时沉淀（2分) (4)3Zn2+6HC03=ZnC032Zn(OHD2+5C02↑+H20(2分) (5)HCI(1分) 除去ZnCl24H20中的结晶水、并抑制锌离子水解（2分) (6)①偏高（1分)通过玻璃棒引流向容量瓶中加水至液面离刻度线1-2cm处，改 用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面最低处与刻度线相切，颠倒振荡摇匀。(2分) ②20.00(2分) 50%(2分) 16(16分)(1)-90.97kJmo(2分) (2)任何温度下，G=H-TS永远大于0，正反应不能自发进行(2分) (3)B(1分) (4)50%(1分)等于(1分) (5)第六周期第IⅡB族(2分) 4(1分) (6)①1.7×10-28(2分) ②取适量上层清液于试管中，滴加几滴草酸溶液，若不再产生沉淀，则Y3+沉淀完全 (2分) ③沿玻璃棒向漏斗中加水没过沉淀，待水流尽后，重复上述操作两到三次。（2分) 第一次校模拟 高三年级化学试卷第10页共8页