福建泉州市第六中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

2025-2026学年下学期期中联考 高一年化学试卷 可能用到的相对原子质量H1C12N14016Fe56S32Ba137Na23 一、单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是() A.铝合金密度小、强度大、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机、宇宙飞船 B.我们正处于信息技术高速发展的年代，处理信息的“芯片”主要成分为$，传输信息的“光 纤”主要成分则为Si0, C.冲泡功夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素(CHO)是烃类物质 D.我国长征系列火箭使用的高温结构陶瓷SC是新型无机非金属材料 2、下列关于硝酸或硫酸的叙述中不正确的是() A.常温下，浓硝酸和浓硫酸均可用铝质或铁质容器贮存 B.常温下，浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都能与铜发生氧化还原反应 C.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，腐蚀性很强，使用时必须小心谨慎 D.硝酸用棕色试剂瓶盛装，贮存在低温、避光处，体现了其不稳定性 3、有关化学用语正确的是() A.C0,的电子式：O:C:O: B.丙烷的球棍模型：03 d o C.乙烯的结构简式CH D.次氯酸的结构式：H一C1一0 4、下列离子方程式书写正确的是（) A.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++CL2=2Fe++2CI B.CaC0,与醋酸的反应：CaC0,+2H=Ca+C02↑+H,0 C.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH,HS0,溶液以体积比1：1混合： Ba2*+OH-+H*+SO2=BaSO+H2O D.钠与水反应：Na+2H,0=Na+2OH+H2个 5、下列有关阿伏加德罗常数的说法不正确的是() A.将5.6gFe投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为0.3Na B.常温下，14g乙烯与丙烯的混合气体完全燃烧，消耗O2的数目为1.5N C.标况下，16.8L甲烷与足量氯气在光照下反应生成CH,C1分子数目小于0.75NA D.15g甲基含有电子数为7NA 高一年联考试卷第1页，共7页 6、下列关于有机物的说法不正确的是() A.乙烯、乙炔、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，在酸性和碱性条件下均能发生水解 C.1 mo]H.N--》 COoH在一定条件下最多能和4mo1H,发生加成反应 D.紫色石蕊试液能一次性鉴别苯、乙酸、乙醇和CC14四种无色溶液 7、为达到实验目的，下列实验设计错误的是() CH,=CH2 乙醇、乙酸 A.实验I探究乙烯能与Br,反应 苯 灼烧过 和浓硫酸 的红热 B.实验Ⅱ探究苯分子中是否含有碳碳双键 铜丝 Br2的 酸性 C.实验Ⅲ探究乙醇的还原性 二于/KMnO 饱和NaOH距 溶液 溶液 溶液、 D.实验IV制取少量乙酸乙酯 Ⅲ 8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.与铁反应放出氢气的溶液中：、NH、Ba2+CH,COO、Fe2+ B.澄清透明溶液中：H、MnO4、Na、K* C.强碱性溶液中：CO}、Na*、HCo,、K D.滴加石蕊变红溶液中：NO,、K*、C、Fe2+ 9、水杨酸（结构如图）有延缓衰老、美白淡斑的作用。下列关于水杨酸的说法错误的是() A.能发生氧化、加成及水解反应 B.分子式为C,HO3 OH C.能与NaHCO,溶液反应 OH D.苯环上的一氯代物有4种 10、下列装置或操作一定能达到实验目的是( 浓硝酸 木炭与 浓硫酸 酸性 KMnO, 胶头滴管 溶液 Na.SO 红 澄清 止水夹 固体 石灰水 滴有酚酞 溶液的水 A.除去甲烷中的 B.证明HNO3的酸性强于 C.验证反应是否有CO,生 D.验证NL易溶于水且 乙烯 亚硫酸 成 溶液呈碱性 A.A B.B C.C D.D 高一年联考试卷第2页，共7页 1l、黄铁矿(FS,)作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。 FS,氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是() Fes. N2,H,O -Fe3t ①fes,解s.o …反硝化 ②FS,…→S…,反硝化 Fe(OH3i.… SO FeS,氧化与反硝化耦合机理 A.整个反应过程中涉及的还原剂只有FeS,、S,O?、S B.以上涉及反应均属于氧化还原反应 C.整个反应过程中，1 molFeS.2最多提供15mol电子 D.S,O参与“反硝化”的离子反应方程式为：5S,O}+8NO,+H,0=10SO子+4N,个+2H 12、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是() A.反应①属于人工固氮 ④0 B.反应④属于氧化还原反应 C2 CHCD ③ C.反应③可利用电解MgC12溶液的方法实现 Mg N2 、MgC12 NH ① D.该转化过程总反应的反应物是N2和H,O,产物是NH,和O, Mg N2 ② NH.CD →NH3一 l3、利用矿铁厂的废铁屑（主要成分为Fe,含有沙土、油污、Fe,O,和FcO)制备磁性纳米Fe,O,的流 程如图： H,O,溶液 浊液C FeOOH ④ ③NaOH溶液 废铁同处雪松普酸忠液】代滤液日 ① 滤液B 多步操作，纳米 ⑤ Fe;O 下列说法中错误的是() A.预处理时，需要使用NaCO,溶液，可将溶液进行适当升温 B.滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红 褐色 C.纳米Fe,O4属于胶体，能发生丁达尔效应 D.步骤⑤发生反应的离子方程式为Fe2++2Fe0OH+2OH=Fe04+2H0 高一年联考试卷第3页，共7页 14、下列计算结果正确且合理的是() A.0.5L、8mol/L浓盐酸与足量Mn0完全反应产生22.4L(标准状况下)C1, B.2HS+SO2=3S↓+2H,O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C.将N0,和0，等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积 的射 D.标准状况下，用一充满NH,气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外 22.4 molL 溢)，烧瓶内溶液的物质的量的浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（16分).“化学一一我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中 去”的道理。根据所学知识，回答下列问题： (1)高铁酸钠(Na,FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH),+4NaOH+3NaCIO=2Na,FeO,+3NaCl+5H,O Na,Fe0,中Fe的化合价 该反应中的氧化剂为 当反应消耗40gNa0H 时，转移电子的物质的量为 moL (2)排放烟气前须有效处理烟气中的NO2、N0等有害物质。 ①若不处理烟气中的NO、NO,直接排放烟气。可能造成的环境问题是 (填两种)。 ②使用NaOH溶液脱除烟气中NO2、NO,发生反应：N0+NO,+2NaOH=2NaNO,+H,0, 2N0,+2NaOH NaNO2 +NaNO3+H,O. 下列n(NO):n(NO)中，能使NO2、NO全部被NaOH溶液吸收的是 (填字母)。 A.1:1 B.2:1 C.1:2 (3)汽车安全气囊弹出时发生反应：10NaN,+2KNO,=K,0+5Na,O+16N2个，该反应中被氧化的N与 被还原的N的物质的量之比为 (4)铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式： (5)绿矾(FSO,·7H,O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，但其在空气中容易被氧化而变质。 ①为防止FeSO,溶液变质，应在溶液中加入少量 ②甲同学取2mL稀硫酸酸化FSO,溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红， 说明H,O2可将Fe+氧化。FeSO,溶液与双氧水反应的离子方程式为 高一年联考试卷第4页，共7页 ③乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在2mL用稀HSO,酸化的FSO4溶液中先加入 0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用 是 16.（12分)已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。 CH:COOCHs ③ C,H①C,H②C,HOH@,CH,CH0 (1)C2HOH中官能团的名称为 (2)上述转化中，属于取代反应的是 (填序号)。 (3)可以用于鉴别C2H4和C2H,的试剂是 (填字母)。 A.溴的四氯化碳溶液B.氢氧化钠溶液C.酸性高锰酸钾溶液 (4)写出上述流程中②、③的化学方程式： ② 、0 ③ HH (5)C,H,OH的结构式如图所示，C,H,OH在反应④中断裂的化学键是 H@2oH (填序号)。 1③ HH (6)含有4个碳原子，且与CH互为同系物的物质的结构简式可能是 高一年联考试卷第5页，共7页 17.(17分)、铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价一物质类 别二维图如图所示。 +3 (I)工业上治炼Fe常用的方法是 (填字母)。 +2 B.---- a.电解法b.还原法c.热分解法 d.物理方法 0 ----.Fe---- (2)下列有关铁及其化合物的说法正确的是 (填字母)。 a.纯净的铁是银白色 单质氧化物碱 盐物质 类别 b.沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，是因为生成了物质D c.物质E受热分解生成物质D d.除去C溶液中混有的少量CuCl,杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液 (3)若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式： (4)聚合硫酸铁[Fe(OH),(S0),]是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣（主要 成分为Fe,03、A1,0和少量Si0)制备聚合硫酸铁的流程如下： 稀硫酸 铁粉 氨水稀硫酸10%H202 废渣→酸浸→过滤→还原→沉铝 →氧化 →聚合硫酸铁 滤渣 Al(OH)3 ①废渣在“酸浸”前需粉碎，其目的是 ②“过滤”时得到的滤渣的主要成分为 ③不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： Fe2 Fe A13+ 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 3-3 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2 沉铝时应控制溶液pH的范围是 。 写出沉铝时反应的离子方程式： ④聚合疏酸铁[Fe,(OH),(S0),]的组成可通过下列实验步骤测定： a.称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过 滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g: b.另称取与步骤等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗 涤，将滤液和洗液合并，用0.500mo1·L的KMn0,溶液滴定至终点，消耗KMn0,溶液32.00mL。 高一年联考试卷第6页，共7页 试回答： I.步骤b中KMn0,溶液滴定时发生反应的离子方程式为 0 II.若步骤b“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fe,(OH),(S0),中y:z (填“偏大” 或“不变”或“偏小”)。 III.通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式为 18.(13分)回答下列问题： (1)氮氧化物O,是大气污染物之一，工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用H来消除 O,污染，生成两种对环境无害的物质。 ①请写出NH与NO2反应的化学方程式 ②在实验室中由固体物质制取并收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序 为： (按气流方向，用小写字母表示)) 碱石灰 (2)已知：亚硝酰氯(N0C1)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃，其液体呈红褐色，遇水立刻发生 反应2N0C1+H,0=2HC1+N0↑+NO,↑。某化学兴趣小组设计下图装置用N0和C1,制备N0C1。请回 答： 铜屑 -109C naoH -水 冰盐水 溶液 ①装置甲发生的离子反应方程式为 ②装置丙中的液体为 ,丁中冰盐水的作用是 9 ③实验时，先通入C12,待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入0，这样做的目的 是 ④该套装置设计上有一处明显缺陷，该缺陷是 高一年联考试卷第7页，共7页2025-2026学年下学期期中联考 高一年化学科参考答案 一、单项选择题（本题共14题，每题3分，共42分） 1-5CBBAD6-10CDBAD11-14ACCD 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15.（16分，除标注1分，其余每空2分) (1)十6(1分)NaC1O(1分)1.5(2)①酸雨、光化学烟雾（各1分）②.AB (3)30:2(或15：1) (4)2Al+2OH+6H,0=2[AI(OH)4J+3H2↑ (5)①铁粉(1分)②2Fe2+H202+2H-2Fe3t+2H20 ③隔绝空气，防止氧气溶于水将亚铁离子氧化为铁离子干扰实验(1分) 16.(12分，除标注1分，其余每空2分) (1)羟基(1分) (2)③(1分)(3)AC (4) CH,=CH,+H,O→C,H,OH 浓硫酸 CH3COOH+CH3CH2OH- CH3 COOCH2CH3+H2O。 (5)①③ Hc-cH (6) CH,CH,CH,CH3(1分) CH(1分) 17.(17分，除标注1分，其余每空2分) (1)b(1分)(2)ac(3)Fe,O3+6H=2Fe3++3H,0 (4)①增大接触面积，加快化学反应速率(1分) ②Si02(1分) ③5.2~6.5A13++3NH3H20=AI(OH)3+3NH4 ④I.5Fe2++Mn0,+8Ht=5Fe3++Mn2++4H20 Ⅱ偏小 III.Fe4(OH)2(SO4)s 18.(13分，除标注1分，其余每空2分) 一定温度7N,+12H,0 )①8NH,+6NO,花别 ②a→d→c→f→e→i (2)①3Cu+8H+2NO;=3Cu2++2N0个+4H,0 ②浓硫酸(1分) 液化亚硝酰氯，与其它气体分离 ③排尽装置内的空气，避免NO被氧化 ④丁和戊之间缺少干燥装置 第1页/共1页