2026年江苏南通市中考二轮化学复习卷

2026年江苏省南通市中考化学二轮复习卷 一、单选题 1．材料是时代进步的重要标志之一，下列属于金属材料的是 A．玻璃 B．石墨 C．黄铜 D．塑料 2．同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列属于复合肥的是 A． B． C． D． 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．酒精具有可燃性，可用作溶剂 B．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 C．氮气是无色无臭的气体，可用作保护气 D．金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热 4．下图表示两种固体物质的溶解度曲线及其它们的溶解性实验，下列说法不正确的是 A．t2℃时，Y 的溶解度大于 X 的溶解度 B．t1℃时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都为 16.7% C．实验中，若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为 X D．t2℃时，若 X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量 X>Y 5．下列除杂试剂和方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 加入的除杂试剂及方法 A 铜粉（碳粉） O2、加热 B NaOH溶液[Ca（OH）2] 通入CO2气体、过滤 C FeCl2溶液（CuCl2） 加过量铁粉、过滤 D NaCl溶液（FeCl3） 加过量NaOH溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验能达到实验目的是（　　） A．验证硝酸铵溶解吸热 B．验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱 C．制取并收集纯净的CO2 D．验证铁钉的锈蚀与氧气有关 阅读下列材料，完成下面小题。 “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。一种以甲烷为燃料，含铜氧化物为载氧体的“化学链燃烧”的反应原理如图所示。 7．下列有关燃烧的说法错误的是 A．炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖可以灭火 B．吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使石蜡的着火点降低 C．硫在氧气中和空气中燃烧现象不同，是因为氧气的含量不同 D．混有空气的甲烷气体，遇火有爆炸的风险 8．下列关于甲烷“化学链燃烧”的说法正确的是 A．空气反应器中，发生了氧化反应 B．X中氮气的含量约为78% C．燃料反应器中，参加反应的与生成的分子数之比为 D．等质量的甲烷“化学链燃烧”比直接燃烧消耗氧气少 9．CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）． 下列有关该方法的叙述中正确的是 A．该方法可减少碳排放而且耗能小 B．整个过程中，涉及了四大反应类型 C．“反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤 D．该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用 10．在一定温度下，向24 g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4 g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40 g，则此无水硫酸铜的质量是 A．34.4g B．32g C．18.4g D．9.6g 11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I，所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图II所示。关于该实验，下列说法中正确的是（　　） A．乙溶液中溶质的质量分数增大 B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少 C．甲、乙两物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体都增多 12．下列实验方案能达到实验目的的是 A．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入硫酸铜溶液，观察是否有红色物质产生 B．探究燃烧需要可燃物与氧气接触：按如上图所示装置进行实验 C．证明H2SO4与NaOH发生反应(已知BaSO4难溶于水)： 将稀H2SO4与NaOH 溶液混合后，向其中滴加少量BaCl2溶液，观察现象 D．配制450g2%的过氧乙酸溶液用于环境消毒：将60g质量分数为15%的过氧乙酸溶液缓慢加入盛有390g蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌 13．柠檬酸亚铁(，相对分子质量246)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组利用下列装置制备柠檬酸亚铁，制备原理为。 步骤1：在三颈烧瓶中加入23.2gFeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，80℃水浴加热，搅拌，充分反应。 步骤2：将所得溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。下列说法错误的是 A．步骤1中加入柠檬酸后有气泡产生 B．用水浴加热温度易控，且受热均匀 C．步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度 D．理论上生成柠檬酸亚铁的质量为49.2g 14．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）    A．图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53 B．图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6 C．c点时，溶液的pH＞7 D．b点时，溶液中的溶质有1种 15．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（　　） A．反应前后碳元素化合价没有发生变化 B．反应中甲和丙的质量之比为4：7 C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 D．反应中含氢元素的化合物有三种 二、填空题 16．小明同学学完第六单元后对课本110页实验6-2提出了自己的想法。他记得老师演示该实验的过程和看到的实验现象，老师组装好仪器后加热混合物（酒精灯火焰上方罩一个铁丝网罩），就看到导管口有气泡冒出，一会儿石灰水变浑浊，然后先撤出导气管，再熄灭酒精灯，待试管冷却后再拔掉橡皮塞，把试管里的粉末倒在纸上，可看到有红色物质生成。 【提出问题】 (1)生成的红色固体是___________。 (2)酒精灯火焰上方罩铁丝网罩的目的是___________。 (3)实验结束后先撤出导管，再熄灭酒精灯的原因是___________。 【提出猜想】小明对反应生成的气体有以下猜想： 猜想一：开始冒气泡而石灰水不变浑浊，肯定是生成一氧化碳； 猜想二：后来石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳。 【讨论交流】 (4)小明同学再次与同学讨论，同学给他的答复是猜想一错误，因为刚开始排出的是试管内的___________。但小明认为碳粉过量时，应该同时有一氧化碳产生。 【拓展延伸】 (5)根据小明的猜想，写出高温加热的试管内发生反应的化学方程式：___________、___________。 (6)小明认为该实验装置有不足之处，请你指出有何不足之处？___________。 (7)该实验说明了碳具有___________性，常用于冶金工业。 如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。 (8)实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团___________，（填“上升”、“下降”或“不变”），反应的方程式为___________。 (9)实验2：将铁丝团浸入硫酸铜溶液一段时间，观察到的现象是___________。反应结束后，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式___________。由此得出金属活动性顺序为：Cu___________Fe（填“>”或“<”）。 (10)还可以用什么实验验证Cu和Fe的金属活动性强弱，请写出简要的步骤、现象和结论：___________。 17．2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。如图为自然界中CO2的循环图： (1)途径b是呼吸作用，下雨前，鱼儿浮上水面呼吸，是由于水中氧气溶解度变小，这个时候池塘上的气压______平常气压。（填“大于”、“小于”、“等于”） (2)途径c是动植物遗骸分解过程，枯枝败叶中的纤维素[化学式为[（C6H10O5）n]在微生物作用下与氧气反应彻底转化为CO2和H2O，分解出两种产物分子个数比为______。 (3)如图为CO2与过量KOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。 请画出图2试管中B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注______（粒子数目不作要求；水分子不用画出）。 (4)新能源车可以降低碳排放，动力来源于锂电池，草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是生产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线（图）。 【查阅资料】①亚铁离子易被氧化成铁离子。 ②草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。 ①加热草酸亚铁晶体时，通常是在氩气氛围中进行的，其目的是______。 ②草酸亚铁晶体从25℃升高至300℃，质量减少了______g，固体A可能的化学式为______。 ③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为______（填字母）。（FeC2O4·2H2O的相对分子质量为：180） A．350℃           B．400℃           C．500℃           D．900℃ 18．工业上用粗铜渣(含CuO、Fe2O3、FeO以及少量不溶性杂质)为原料制取氯化铜(CuCl2)的生产流程如下： (1)①“酸浸”时的反应类型是___________。 ②“酸浸”时盐酸稍过量的原因是___________。 (2)铜的浸出率(进入溶液的铜元素质量占原固体中铜元素质量的百分比)与浸出时间的关系如图所示。其他条件一定时，为了提高铜的浸出率，由图可知，可采取的措施是___________。 (3)“氧化”是在酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的化学方程式___________。 (4)“除铁”时，需加入试剂与稀盐酸反应来升高pH，使相应的离子转化为沉淀而除去。该生产流程中，可选择___________(填字母)调节pH，以获得较纯净的 溶液。 a．CuSO4        b． CuO        c． CuCO3        d．NaOH (5)结合下表， “除铁”时调节pH的适宜范围是___________。 表：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Cu2+ 4.7 6.7 三、实验题 19．某化学兴趣小组利用下图装置进行Fe与水蒸气反应的实验： (1)点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体是______。 (2)有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确______（填“是”或“否”）。 反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，并查阅了相关资料：铁粉（黑色）、（红棕色）、FeO（黑色）、（黑色）。学习小组进行了一系列实验，验证了FeO不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想： 猜想一：只有铁粉 猜想二：只有 猜想三：铁粉和的混合物 （提示：，，铁与锌性质相似） 学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题： (3)取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想______不成立。 (4)通过实验测得，34.4g黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了，说明猜想______不成立。 (5)另取34.4g黑色固体在高温条件下与足量的CO反应，充分反应后，固体质量变为28.0g，请计算在黑色固体中的质量______g。 (6)根据以上探究，请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式______。 四、综合应用题 20．过氧化钙（CaO2）用途广泛，一种工业制备过氧化钙的流程如图所示： (1)“煮沸”的目的是________； (2)“制备”时发生的化学反应方程式________； (3)测定某过氧化钙样品的纯度，称取3g样品，充分加热完全分解，剩余固体质量2.36g。计算该样品中过氧化钙的质量分数？（已知：，写出计算过程） 五、计算题 21．高铁酸钠( Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体和若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2FeO4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算: [已知:相对分子质量为 NaClO 74.5  Fe2(SO4)3 400  Na2FeO4  166] （1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是_____ （2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?_____ （3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?_____(计算结果精确到0.1%) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏省南通市中考化学二轮复习卷》参考答案 1．C 【详解】A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； B、石墨属于碳单质，属于非金属材料，不符合题意； C、黄铜是铜的合金，属于金属材料，符合题意； D、塑料属于合成材料，不符合题意。 故选C。 2．A 【详解】A、中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项符合题意； B、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； C、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 3．D 【详解】A、酒精具有可燃性所以可以作为燃料。酒精可以溶解多种物质，可用于溶剂。不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性所以可用作干燥剂，与腐蚀性无关。不符合题意； C、氮气化学性质稳定，所以可用作保护气，与无色、无臭无关。不符合题意； D、集成电路基板散热需要具有良好的导热性，金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热。符合题意； 故选D。 4．D 【详解】A、t2℃时，Y的溶解度大于X的溶解度，不符合题意； B、t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都为：    ，不符合题意； C、实验中，氢氧化钠固体溶于水放热，导致温度升高，烧杯内有晶体析出，说明该物质的溶解度随着温度升高而减小，则烧杯中饱和溶液的溶质为X，不符合题意； D、t2℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，X的溶解度小于Y的溶解度，饱和溶液中X的质量分数小于Y的质量分数，则溶液中溶质的质量X小于Y，符合题意。故选D。 5．C 【详解】A、碳在氧气中加热生成了二氧化碳，但是铜也与氧气反应生成了氧化铜，除去了原物质，不符合题意； B、通入二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了原物质，不符合题意； C、加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去多余的铁和反应生成的铜，可除去杂质，符合题意； D、加入过量的氢氧化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意。 故选C。 6．A 【详解】A、硝酸铵固体溶解在水中溶液的温度会降低，装置内气体的压强会减小，U型管内红墨水左高右低，可以达到实验目的，正确； B、左边试管内铁能和硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜强，右边试管内铁能和硝酸银反应，证明铁的活动性比银强，但是铜和银的活动性无法比较大小，不能达到实验目的，错误； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会和产生的二氧化碳混在一起，无法收集到纯净的二氧化碳，而且导管要深入集气瓶底部； D、铁钉生锈是与空气中的氧气、水共同作用的结果，两支试管内的铁钉都没有与水接触，都不会生锈，无法达到实验目的，错误。故选A。 7．B 8．A 【解析】7．A、盖上锅盖时，燃烧的油与氧气隔绝，从而熄灭，故说法正确； B、蜡烛火一吹就灭，是因为空气流动而带走热量使温度降至蜡烛的着火点以下，故说法错误； C、氧气在纯氧和空气中浓度不一样，反应物浓度影响反应进行剧烈程度，所以造成实验现象不同，故说法正确； D、甲烷具有可燃性，与空气的混合物遇火可能会发生爆炸，故说法正确； 故选B； 8．A、空气反应器中Cu2O和氧气反应生成氧化铜，发生了氧化反应，故说法正确； B、空气反应器中Cu2O和氧气反应生成氧化铜，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，所以X中氮气的体积分数大于78%，故说法错误； C、燃料反应器中是甲烷和氧化铜反应生成氧化亚铜、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可得：，所以参加反应的与生成的分子数之比为1:2，故说法错误； D、根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，则等质量的甲烷直接燃烧和“化学链燃烧”消耗的氧气一样多，故说法错误； 故选A。 9．D 【分析】捕捉室中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；反应、分离室中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，高温反应炉中发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。 【详解】A、碳酸钙在高温的条件下分解会生成氧化钙和二氧化碳，消耗能量，该选项叙述错误； B、整个过程中，氧化钙与水的反应属于化合反应，碳酸钙分解的反应属于分解反应，碳酸钠与氢氧化钙的反应属于复分解反应，但不涉及置换反应，该选项叙述错误； C、过滤可以将不溶性杂质和溶液分离，所以“反应、分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤，该选项叙述错误； D、该过程中，氢氧化钠、氧化钙等均可以循环使用，该选项叙述正确， 故选D。 10．A 【详解】由题意可知，滤液为饱和溶液，8.4 g滤液中无水硫酸铜质量为8.4 g×= 2.4 g，水的质量为8.4 g-2.4 g=6 g，析出的晶体中水的质量为24 g-6 g=18 g，则蓝色晶体（）的质量为18 g÷=50 g，其中无水硫酸铜质量为50 g×=32 g，因此加入的无水硫酸铜粉末质量为2.4 g+32 g=34.4 g，故选A。 11．A 【详解】A、乙物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度变大。所以，放入冰水后，随温度降低乙物质的溶解度变大，试管底部固体物质乙继续溶解，溶液的溶质质量分数增大，说法正确； B、甲物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度减小。所以，放入冰水后，随温度降低甲物质的溶解度变小，试管内饱和溶液析出晶体，底部固体物质甲增加，说法不正确； C、物质的溶解度受温度影响，由于放入冰水降温，根据曲线得知，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大，说法不正确； D、综合以上A、B两项的分析可得，盛甲物质的试管内固体物质增加，而盛乙物质的试管内固体物质减少，说法不正确。 故选A。 【点睛】从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。 12．D 【详解】A、牛奶中含有锌元素，而不是锌单质，则不能用硫酸铜溶液检验是否含有锌元素，该方案不能达到目的； B、对比实验中要控制变量，白磷与氧气接触、且温度达到着火点以上，红磷温度没有达到着火点以上，且没有与氧气接触，则无法探究燃烧条件，该方案不能达到目的； C、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由于硫酸、硫酸钠均能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则无法证明硫酸和氢氧化钠是否发生反应，该方案不能达到目的； D、稀释前后溶质质量不变，设需要15%的过氧乙酸溶液的质量为x，则15%·x=450g×2%，解得x=60g，则需要加入水的质量为450g-60g=390g，该方案能达到目的。 故选D。 13．D 【详解】A、碳酸亚铁与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，铁与柠檬酸反应生成氢气，则步骤1中加入柠檬酸后有气泡产生，说法正确，不符合题意； B、用水浴加热温度易控，且受热均匀，说法正确，不符合题意； C、步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度，便于柠檬酸亚铁结晶析出，说法正确，不符合题意； D、设碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁的质量为x， 由于铁也能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁，所以理论上生成柠檬酸亚铁的质量大于，说法错误，符合题意。 故选：D。 14．B 【详解】向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以，由图可知，生成二氧化碳2.2g，生成碳酸钙沉淀5g。 A. 图中Oa段表示产生气体的过程，设该段反应的碳酸钠的质量为m, m=5.3g X的值为 =53g，选项正确； B. 图中Xb段表示产生沉淀的过程，设反应的碳酸钠的质量为n n=5.3g Y值为的值为 +X=53g+53g=106g，选项错误； C. c点时，溶液的溶质为氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，溶液的pH＞7，选项正确； D. b点时，氯化氢、氯化钙都完全反应，溶液中的溶质有氯化钠，选项正确。 故选B。 15．B 【详解】A.化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知， 水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。选B 点睛：①熟记化合价的两条规律②熟记并理解质量守恒定律 16．(1)铜（或Cu） (2)聚集火焰，提高温度 (3)防止澄清石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂 (4)空气 (5) (6)没有尾气处理装置 (7)还原 (8) 下降 (9) 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 < (10)将铁丝和铜丝分别浸入两支盛有稀盐酸的试管中，可以观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝表面无明显现象，则说明铁的金属活动性比铜强 【分析】由实验装置图可知，该反应是木炭在高温条件下还原氧化铜，即木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水常用来检验二氧化碳。 【详解】（1）由上述分析可知，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则生成的红色固体是铜单质；故填：铜（或Cu）。 （2）因为木炭与氧化铜是在高温条件下进行反应的，而酒精灯的火焰温度达不到二者的反应温度，所以在酒精灯火焰上方罩铁丝网罩的目的是聚集火焰，提高温度；故填：聚集火焰，提高温度。 （3）反应后若先熄灭酒精灯，试管内部温度会降低，压强减小，会造成澄清石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂，因此实验结束后先撤出导管，再熄灭酒精灯的原因是防止澄清石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂；故填：防止澄清石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂。 （4）因为一开始试管中就含有空气，故刚开始加热排出的是试管内含有的空气，而不是反应生成的气体，所以观察不到澄清石灰水变浑浊；故填：空气。 （5）木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，生成的二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为；故填：；。 （6）一氧化碳是有毒气体，不能直接排放到空气中，而该装置中缺少尾气处理装置，会对空气造成污染，因此该实验装置的不足之处为没有尾气处理装置；故填：没有尾气处理装置。 （7）该实验说明碳具有还原性，可以用于冶金工业；故填：还原。 （8）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色，质量增加，观察到细铜丝团下降，是因为铜丝与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为；故填：下降；。 （9）实验2：将铁丝团浸入硫酸铜溶液一段时间，由于铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁丝表面，质量增加，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，故可观察到发现稳定后的砝码比起始位置高，反应的化学方程式为，由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故该实验说明铁的金属活动性比铜强；故填：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；；<。 （10）验证Cu和Fe的金属活动性强弱，可以将铁丝和铜丝分别浸入两支盛有稀盐酸的试管中，观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝表面无明显现象，则说明铁的金属活动性比铜强；故填：将铁丝和铜丝分别浸入两支盛有稀盐酸的试管中，观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝表面无明显现象，则说明铁的金属活动性比铜强。 17．(1)小于 (2)6：5 (3) (4) 防止亚铁离子被氧化为铁离子 0.2 B 【详解】（1）气体溶解度随着压强的增大而增大，下雨前，由于水中氧气溶解度变小，说明外界气压减小。故填小于； （2）由题意可知，纤维素转化为二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目保持不变。碳原子全部转化为二氧化碳，氢原子全部转化为水。由一个二氧化碳分子和一个水分子中的碳原子和氢原子个数关系可知，设纤维素分子个数有a个，则a个纤维素分子转化生成的二氧化碳分子的个数为，水分子的个数为，所以二氧化碳和水分子的个数比为6：5，故填6：5； （3）二氧化碳和过量的氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以B溶液中含有碳酸根离子、氢氧根离子和钾离子，故图示为： （4）草酸亚铁晶体在加热时生成亚铁盐，根据资料，亚铁离子易被氧化成铁离子，所以需要在氩气氛围中进行加热，氩气可以隔绝氧气和草酸亚铁的接触，防止草酸亚铁被氧化。故填防止亚铁离子被氧化为铁离子； 300℃时草酸亚铁晶体减少的质量为。 1g草酸亚铁晶体中水的质量为，草酸亚铁失去结晶水后的质量为；A点对应的固体质量为0.8g，草酸亚铁加热时先失去结晶水，所以固体A的化学式为，故填0.2g；； 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，一个草酸亚铁粒子可以转化为一个氧化亚铁微粒。设生成的氧化亚铁质量为x，则 由图示可知，当温度为400℃时固体质量为0.4g，故选B。 18．(1) 复分解反应 使CuO、Fe2O3、FeO完全反应，提高原料的浸出率 (2)适当延长浸出时间 (3)2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O (4)bc (5)3.2⩽pH＜4.7 【详解】（1）①“酸浸”时，CuO与盐酸反应生成氯化铜和水；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水；FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水，这些反应都是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； ②“酸浸”时盐酸稍过量是为了使CuO、Fe2O3、FeO完全反应，提高原料的浸出率； （2）由铜的浸出率与浸出时间的关系图可知，在其他条件一定时，浸出时间越长，铜的浸出率越高，所以为了提高铜的浸出率，可采取的措施是适当延长浸出时间； （3）在酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O； （4）a、CuSO4与盐酸不反应，不能调节pH，故错误； b、CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，可以调节pH，不引入新的杂质离子，故正确； c、CuCO3能与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，可以调节pH，且不引入新的杂质离子，故正确； d、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，但会引入杂质离子，故错误； 故选bc； （5）“除铁”时要使Fe3+完全沉淀，而Cu2+不沉淀，由表中数据可知，Fe3+沉淀完全的pH为3.2，Cu2+开始沉淀的pH为4.7，所以调节pH的适宜范围是3.2⩽pH＜4.7。 19．(1)氢气/H2 (2)否 (3)二 (4)一 (5)23.2 (6) 【详解】（1）氢气具有可燃性，不纯时会发出轻微的爆鸣声，则生成的气体是氢气。 （2）由于水沸腾变为水蒸气，导管口也会有气泡产生，则不能说明生成了气体。 （3）锌和盐酸反应生成氢气，则铁和盐酸反应也能生成氢气，则说明黑色粉末中含有铁，猜想二不成立。 （4）设铁的质量为x，则 解得x=11.2g 则说明黑色固体中还含有四氧化三铁，猜想一不成立。 （5）设黑色固体中四氧化三铁的质量为y，则 解得y=23.2g 则黑色固体中 Fe3O4 的质量为232.g。 （6）结合前面分析可知，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：。 20．(1)去除溶液中溶解的CO2、HCl等气体 (2) (3)解:设CaO2 质量为x 该样品中过氧化钙的质量分数= 答：该样品中过氧化钙的质量分数为96%。 【详解】（1）碳酸钙与过量稀盐酸反应，化学方程式为，反应后溶液中含有溶解的CO2和过量的稀盐酸（HCl）。“煮沸” 的目的：除去溶液中溶解的CO2，HCl气体，避免消耗后续加入的 NH3，保证制备反应顺利进行。 （2）煮沸后溶液为氯化钙（CaCl2）溶液，通入氨气（NH3）、加入过氧化氢（H2O2），在碱性条件下反应生成过氧化钙沉淀，同时生成氯化铵。该反应化学方程式为。 （3）解析见答案。 21．（1）氧元素（2）200kg（3）12.7% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $