湖北孝感高级中学2026届高三下学期4月测试化学试题4.12

孝感高中 2023 级高三年级 化学试题（十一）参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B D C B D B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A C D C A B 二、非选择题 16．(12分，每空两分) (1) －65 (2) B (3) ① c ② ③ 0.2 ΔH2<0，ΔH3>0，500~600℃时，随温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ平衡正向移动的程度 17．(14分，每空两分) (1) 3TI+ + 2MnO4—+ 8H+===3Tl3+ + 2MnO2 ↓+ 4H2O (2) H2S (3) Zn2+、TI+ (4) (5) H2SO4 (6) 蒸发浓缩、冷却（或降温）结晶 (7) D 18．(16分，每空两分) (1) BCDA(D)E (2) ② (3) 蒸馏 (4) 确保完全中和 保证完全转化为 19．(13分，除标记外每空2分) (1) 酰胺基 (1分) 4-硝基苯胺或对硝基苯胺 (2)中和产生的酸，促进反应正向进行 (3) (4)或 (5) 取代反应 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 孝感高中 2023 级高三年级 化学试题（十一） 可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Mg:24 一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题共15小题，每小题3分，共45分） 1．实验安全是科学探究的前提。下列符合实验安全要求的是 A．蒸馏实验忘加碎瓷片，应停止加热，立即加入碎瓷片后继续蒸馏 B．用泡沫灭火器对制备镁的电解装置灭火 C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．不慎将金属汞撒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理以防挥发 2．下列化学实例与方程式不匹配的是 选项 实例 方程式 A 纯碱熔样致石英(SiO2)坩埚损坏 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ B 早期用铬酸酐(CrO3)检测酒驾 C 用熟石灰净化酸性高氟废水 D 用氮化镁(Mg3N2)干燥液氨 3．SnCl2是一种良好的催化剂，具有较强的还原性，易水解。一种制备纯净SnCl2的实验装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．试剂a为饱和食盐水 B．该装置存在一处缺陷 C．为得到纯净的SnCl2，可用Cl2代替HCl D．装置D的作用是除去未反应的HCl和防倒吸 4．下列有关氯氧化合物的说法，不正确的是 A．Cl2O的空间结构为V形 B．ClOClO3(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为＋1，＋7 C．Cl2O7分子中所有O原子所处的化学环境相同 D．已知气态ClO2分子中氯原子采取sp2杂化，则分子中有一个离域π键 5．以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是 A．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应 B．图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液过滤除去 C．图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸 D．图4酸性高锰酸钾溶液褪色，可说明乙烯具有还原性 6．我国科学家开发出一类具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A．X→Y的反应属于取代反应 B．X中的官能团提高了α－H的活泼性 C．Y和P的最终水解产物相同 D．Y→P和P→Y互为可逆反应 7．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．甲中含有σ键和π键 B．X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸 C．简单离子的半径：W＜Y＜Z D．W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低 8．设想Na2CO3固体溶于水的过程示意图如下，由此理解其溶解过程中的能量变化。 已知：Na2CO3存在多种水合物Na2CO3∙xH2O (x=1,7,10)。下列说法不正确的是 A．利用图2装置可直接测定ΔH1、ΔH2或ΔH3 B．ΔH1 =－92.3 kJ·mol－1 C．ΔH4 + ΔH5 =－26.7 kJ·mol－1，且ΔH4 > ΔH5 D．溶解过程的能量变化，与Na2CO3固体和Na2CO3溶液中微粒间作用力有关 9．下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液 溶液变浑浊 Ca(HCO3)2难溶于水 B 向0.1 mol·L-1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C 在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依次通Ba(NO3)2溶液、品红溶液 Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色 FeSO4分解的气体产物中有SO3没有SO2 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂可能是挥发性酸 10．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 、N、NH3键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与K+形成的超分子稳定性将减弱 氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，结合能力降低 C 室温下，将50 mL CH3COOH与50 mL苯混合，混合溶液体积为101 mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间作用力弱于氢键 D CH3I水解生成HI，而CF3I水解生成HIO 电负性F > I ≈ C，氟原子吸电子，导致C－I电子对偏向C碳，使碘呈正价 11．一种新型储氢材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如图1所示(BH4－的位置未标出)，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．BH4－与NH3的空间结构相同，键角不等 B．晶体中由[Mg(NH3)6]2+围成的正四面体空隙的占用率为50% C．晶体中只存在离子键、极性共价键和配位键 D．晶体的密度为 12．基于新材料3CeH2@BaH2优异的氢负离子传导特性，中科院某研究团队以储氢化合物NaAlH4、贫氢材料CeH2为电极，组装了世界首例氢负离子电池实体原型。该电池为电源，设计双极膜BP(能将水解离为离子)制备氘代酸碱装置，电极3、4为惰性电极，A、B为离子交换膜。下列说法正确的是 A．氢负离子电池放电时，电极1的电势高 B．产品室1、2分别得到KOD和D2SO4 C．为维持原料室溶液浓度不变，产品室1中BP膜解离40 g重水时，应补加0.5 mol K2SO4固体 D．氢负离子电池等质量的两极因放电导致质量差为2 g时，氘代酸碱装置室生成0.75 mol气体 13．从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法不正确的是        A．α-环糊精属于寡糖，水解可生成葡萄糖 B．溶金与王水溶金原理相同，会生成一种无色气体，遇到空气变为红棕色 C．富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中 D．还原步骤中有SO42-生成 14．在某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl—、N中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是 A．生成气体A的离子反应：3Fe2++4H++N===3Fe3++NO↑+2H2O B．溶液X中一定含有H+、Fe2+、S、Cl—、 C．加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁 D．沉淀H中一定含有Al(OH)3和BaCO3沉淀 15．常温下，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴入50 mL 0.1 mol·L-1 H3T溶液中，溶液中含T微粒(H3T、H2T—、HT2—、T3—)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如 图所示。已知：。下列叙述错误的是 A．a、c线分别代表H3T、HT2—的分布系数变化情况 B．pH=7时，c(Na+) < 3c(HT2—) + 3c(T3—) C．pH=3时，c(H3T) = 10—0.9c(H2T—) D．由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I．    II．    III．    (1)计算_____。 (2)提高CH4平衡产率的条件是_______。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 (3)100 kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1 mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在360℃以下不考虑)。注：含碳生成物选择性 ①表示CH4选择性的曲线是_______(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的Kp=______ (kPa)-2(列出计算式即可)。 ③在550℃下达到平衡时，n(CO)=_______mol。500~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是_______。 17．Ⅰ．湿法炼锌工业废水中主要阳离子有Zn2+、H+、TI+、Tl3+。废水除铊的工艺流程如下。 已知：①Tl+能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与OH—形成沉淀 ②Tl3+易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用Tl3+表示 ③部分物质的Ksp物质 物质 Zn(OH)2 Tl(OH)3 ZnS Tl2S Ksp 6.8×10-17 1.5×10-14 1.6×10-24 5.0×10-21 (1)已知“氧化”步骤中KMnO4被还原为MnO2且Tl+氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式__________。 (2)“预中和”步骤，加Ca(OH)2至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中Na2S的使用量，还能减少__________（填化学式）污染物的生成。 (3)“硫化”步骤的主要目的是除去__________（填离子符号）。 Ⅱ．利用废料钴渣【主要成分是CoO、Co2O3含少量Ni、Al2O3等杂质】为原料制取CoCO3，工艺流程如下【萃取原理（未配平）：】。 (4)“沉钴”时还可用NaHCO3溶液代替，写出其离子方程式__________。 (5)“试剂X”是__________溶液（填化学式）。 (6)从NiSO4溶液中得到NiSO4·7H2O的操作包括__________过滤、洗涤、干燥。 (7)实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图_____（填标号）。 18．三氯乙醛(CCl3CHO)在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。 已知：①CCl3CHO易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成CCl3COOH。 ②部分物质的沸点 物质 CCl3CHO CCl3COOH CH3CH2Cl 沸点/℃ 97.8 198 12.3 (1)实验装置从左到右的连接顺序为_______(填大写字母，装置可重复使用)。 (2)控制温度80~90℃，装置A的加热方式为_______(填序号)，仪器a内生成CCl3CHO的化学方程式为_____________________。 ①油浴　 　 ②热水浴　　 ③沙浴 (3)反应结束后，测得产物CCl3CHO中混有CCl3COOH、CH3CH2Cl杂质，生成杂质CH3CH2Cl反应的化学方程式为______________，从产物中提纯CCl3CHO的方法是__________。 (4)测定粗产品中CCl3CHO(含有CCl3COOH、CH3CH2Cl杂质)含量： i.产品预处理：准确称取样品0.40 g于碘量瓶中，加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min。 ii.碘氧化反应：待反应后的溶液冷却至室温，加入10.00 mL 10% H2SO4酸化；再加入30.00 mL 0.1 mol/L I2标准溶液，避光放置15 min。 iii.滴定剩余碘：用0.1 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色；加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗Na2S2O3标准溶液体积V mL)。(已知：；；；)。 ①产品预处理中加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min的目的是_________；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min的目的是___________。 ②粗产品中CCl3CHO (M=147.5 g/mol)的质量分数为_________(列出含V的代数式即可)。 19．一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 已知：①；②试剂a是； ③；④M含有1个sp杂化的碳原子。 (1)B分子中的官能团名称为______E的化学名称为______。 (2)合成路线中E→F中K2CO3的作用为______。 (3)J→K的化学方程式为______。 (4)G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______(写出一种即可)。 ①含苯环 ②能水解且能发生银镜反应    ③核磁共振氢谱有4组峰 (5)以G和M为原料合成P的三步反应如下： M的结构简式为______，X→Y的反应类型为______。 答案第1页，共2页 孝感高中2023级高三年级 化学试题 第1页(共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $