湖北孝感高级中学2025-2026学年高三下学期2月测试化学试题

孝感高中 2023 级高三年级 化学试题（九） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题共15小题，每小题3分，共45分） 1．图像留影记录美好生活。下列图像留影技术涉及的材料，说法错误的是 A．绘画中使用的朱砂(HgS)具有还原性 B．银版摄影法中的碘化银曝光后，分解产生银单质，该过程属于物理变化 C．冲印胶片的定影液硫代硫酸钠与溴化银作用形成的Na3[Ag(S2O3)2]含配位键 D．现代数码相机的CCD传感器主要成分为硅，单晶硅具有自范性 2．下列化学用语正确的是 A．SO2的VSEPR模型： B．CaO2电子式： C．基态Fe原子的价层电子轨道表示式： D．基态镁原子最外层电子云轮廓图： 3．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0℃、101kPa下，11.2 L SO3中氧原子总数为1.5 NA B．0.1 mol/L Na2SO3溶液中，SO32—数目小于0.1 NA C．反应①每断裂0.6 mol S-H键，得到还原产物的数目为0.15 NA D．反应②若有3 mol S作氧化剂，转移电子数目为4 NA 4．下列反应的离子方程式正确的是 A．HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色：2I—+H2O2=I2+2OH— B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： C．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：N+OH—=NH3·H2O D．饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) 5．下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A．图1可验证铁的吸氧腐蚀 B．图2可用于除去苯中的苯酚 C．图3可用于探究Fe3+与I—的反应是否为可逆反应 D．图4用于分离乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(沸点78℃) 6．已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X、Y、M、Q分别位于不同周期，二聚体(MQ3)2在一定条件下可发生以下反应，下列说法错误的是 (未配平) A．简单氢化物的稳定性：Q<Z B．YX3YZ中Y的杂化方式为sp3、sp C．基态Q原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 D．M4Y3可与水反应获得YX4 7．硫氰化铵(NH4SCN)可以作为聚合反应的催化剂。NH3不溶于CS2。实验室模拟制备少量NH4SCN样品的装置如图所示(加热与夹持装置已略去)，实验原理：CS2+2NH3NH4SCN+H2S，下列说法错误的是 A．装置A中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B．装置B、D的作用相同 C．装置C虚线框中导管应伸入CS2层 D．装置C中反应完全的标志是C中液体不再分层 8．在容积可变的密闭容器中，充入2n mol NO和n mol O2发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在不同压强下(P1、P2)，测得NO的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应容器的体积：b > a，c > a B．化学平衡常数：a > b > c C．反应焓变H > 0，压强P1 < P2 D．O2的平衡转化率：a > b = c = 20% 9．科学家报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应可实现对某些污染物的高效降解。下列说法错误的是 A．图中A是电池的负极 B．图中B端所连电极反应：Br—－2e—= Br+ C．每生成1 mol乙烯，转移电子数为NA D．利用该电解反应可将六六六()降解为苯 10．在Al2O3存在下，1-苯基丙炔与氯化氢反应，主要产物为氯代烯烃A和B，1-苯基丙炔及产物的含量随时间延长而变化，达到平衡时A与B的含量之比为。下列说法正确的是 A．产物A是 B． 分子中最多有16个原子共平面 C．加入催化剂可以提高1-苯基丙炔的平衡转化率 D．比稳定，可能是因为甲基与苯基之间排斥力小 11．常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C为淡黄色固体单质，J为紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．含F、K、L的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收 B．反应③、反应④中G、N所体现的性质相同 C．可用G浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D D．0.3 mol F发生反应②时转移电子数目为0.2 NA 12．环碳是一类由多个碳原子构成的环状分子。环[48]碳与大环(M)以“机械键”(两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式)形成的某超分子C48·M3结构如图。下列说法错误的是 A．环[48]碳、金刚石、石墨、C60互为同素异形体 B．用红外光谱仪测定C48·M3的化学键或官能团信息 C．环[48]碳分子中所含σ键和π键数目不相等 D．C48·M3中存在极性键、非极性键、范德华力等相互作用力 13．对下列现象或事实的解释正确的是 现象或事实 解释 A 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 B 四氯化碳液流遇到毛皮摩擦过的橡胶棒，液流方向不改变 用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，四氯化碳是非极性分子，不受其影响 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，有白色沉淀生成 [Al(OH)4]—和HSO3—发生互相促进的水解反应 D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 14．Li、In、Cl三种元素组成的固体电解质其晶体结构如图1，Zr4+替代部分In3+会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过程中各元素化合价不变)，导电时锂离子迁移如图2所示，下列说法错误的是 A．图1中，该物质的化学式为Li3InCl6 B．图1中，In的配位数为6 C．Zr4+替代部分In3+，化学式表示为LiyIn1-xZrxCl6，x = 0.6时，锂空位与锂离子个数比为4:1 D．导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同 15．常温下，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的FeCl2、MgCl2的混合溶液中滴加V mL同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数pX[ pX =－lgc(X)，X = Mg2+、Fe2+、]与pH的关如图所示，已知常温下，Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)2。下列叙述错误的是 A．L2代表－lgc(Mg2+)与pH关系 B．Ksp[Fe(OH)2]的数量级为10—17 C．的K < 100 D．V = 40时，溶液中c(OH—) > c(NH3·H2O) 第II卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．(13分)宁德时代推出的第二代钠电池以Na2ZrCl6作为固态电解质，工业上以天然锆英石(ZrSiO4，含Fe2O3、Cr2O3、Pb3O4、SiO2等杂质)为原料生产Na2ZrCl6工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为ZrO2+、Cr3+、Fe3+、[PbCl4]2—； ②[PbCl4]2—PbCl2(s)+2Cl—； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如右图： (1)Zr与Ti同族相邻，属于周期表第 族元素。 (2)Pb3O4在“溶浸”过程中产生黄绿色气体，写出相关反应的离子方程式 。 (3)加入的物质A既可以达到“沉铅”的目的，又不引入新的杂质离子，物质A最好是 (填标号)。 a.氨水　　　b.PbO　　　c.ZrO2　　　d.AgNO3 (4)“调pH”后，废液中，则废液中c(Cr3+)为 mol/L。(已知：25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5) (5)“高温氯化”时，ZrO2转化为ZrCl4，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为 。 (6)CrCl3沸点远高于FeCl3的原因可能是 ；“升华”的主要目的是 。 17．(13分)哈拉西泮(G)具有镇静、催眠作用，常用作催眠药。哈拉西泮的一种合成路线如下图所示（略去部分试剂与条件）： 已知： (1)E中含氧官能团的名称为 。 (2)B的化学名称为 ，EF的反应类型为 。 (3)X的结构简式为 。 (4)D的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。 ①含有二苯甲酮结构单元“” ②与D具有相同的官能团 (5)FG，可看作如下三步完成：（哈拉西泮） ①J的结构简式为 。 ②写出的总化学方程式 。 18．(16分)实验小组探究碘酸铜Cu(IO3)2溶度积常数(Ksp)的测定方法，对照理论数据判断方法的可行性。 【理论分析】25℃时，纯净的Cu(IO3)2固体微溶于水。其饱和溶液中存在关系： c(Cu2+)∶c(IO3—)=1∶2，只需测定c(IO3—)，即可计算出Ksp[Cu(IO3)2]。 【实验探究】 序号 实验内容及现象 Ⅰ 25℃时。将的两种溶液混合制备Cu(IO3)2沉淀，取反应后浊液25 mL，调节pH = 3.5，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量KI溶液，溶液呈棕黄色，用Na2S2O3标准溶液进行滴定，记录体积。 Ⅱ 25℃时，将的两种溶液混合制备Cu(IO3)2沉淀，静置后取上层清液25 mL，调节pH = 3.5，之后重复实验1的步骤。 已知：i．I2+2S2===2I—+S4；S2；S4均为无色。 ii．2Cu2++4I—===2CuI↓+I2；CuI对I2有吸附作用。 iii．EDTA二钠盐结构简式如右图，它能与金属阳离子形成稳定的配合物。 (1)上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点的现象是 。用离子方程式表示KI的作用： 。 (2)实验中加入EDTA二钠盐的目的是 。 (3)实验I中取浊液测定，会使所测Ksp值 。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。 (4)结合理论分析，实验Ⅱ中Ksp计算值偏小的原因是 。 (5)实验过程中如果滴定时间超过15 min，发生反应 (写离子方程式)，则会导致测定结果偏高。 【实验改进】 (6)设计准确测定Cu(IO3)2溶度积常数的实验方案：25℃时，取实验Ⅱ过滤所得沉淀， ，调节pH=3.5，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量KI溶液，用Na2S2O3标准溶液在15 min内完成滴定，记录体积。 (7)按照上述测定方案实施实验，若量取待测液为25 mL，重复滴定3次，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液为V mL，则该条件下的Cu(IO3)2的Ksp为 (列出计算式)。将本实验计算结果与25℃时Cu(IO3)2的标准Ksp进行比较，可判断实验方案的可行性。 19．(13分)N,N－二甲基甲酰胺(DMF)是一种常见的有机溶剂，高温易分解。一种CO2加氢偶合二甲胺制备DMF的反应如下： Ⅰ：(g)+CO2(g)+H2(g)(g)+H2O(g)   K1 Ⅱ：(g)+CO2(g)+3H2(g)(g)+2H2O(g)    K2 (1)反应(g)+2H2(g)(g)+H2O(g)    ，该反应在 (填“较高”、“较低”或“任意”)温度下可自发进行。 (2)已知平衡常数K仅与温度有关，且(R与C为常数)，若升高温度，则 1 (填“>”、“<”或“=”)。 (3)DMA在ZnO－TiO2催化剂表面不同位点的部分反应路径如图1所示。 ①在 位点上(填“Zn－O－Ti”或“Zn－O－Zn”)，更有利于HCOO✽与DMA反应生成DMF。 ②恒容条件下，下列说法正确的是 (填字母)。 a．ZnO－TiO2可以降低反应的焓变 b．混合气体密度保持不变，说明反应均达到平衡状态 c．适当增大压强，可提高DMA的转化率 d．温度越高，DMF的回收率越高 (4)300℃时，向2 L恒容密闭容器中加入DMA、CO2 1 mol，1.0 H2 2.22 mol，含氮物种的物质的量随时间的变化关系如图2所示。 0~2 min内，H2的化学反应速率为 。若 平衡总压为P0 kPa，反应Ⅰ的平衡常数Kp= 。 (Kp为平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，平衡分压=总压×该气体物质的量分数) 孝感高中2023级高三年级 化学试题 第1页(共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 孝感高中 2023 级高三年级 化学试题（九）参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C C D A C B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D C C B C D 二、非选择题 16．(13分，除标记外每空2分) (1) ⅣB (1分) (2) (3) b (4) (5) (6) CrCl3是离子晶体，FeCl3是分子晶体 将ZrCl4与其他氯化物分离，以得到高纯的ZrCl4 17．(13分，除标记外每空2分) (1) （酮）羰基 (1分) (2) 苯甲酸 取代反应 (3) (4) 19 (5) 18．(16分，每空两分) (1) 溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 (2) 与Cu2+发生配位反应，避免Cu2+与I—反应产生CuI吸附I2，造成测定结果不准确 (3) 偏大 (4) 计算时所用c(Cu2+)小于其在溶液中的实际浓度 (5) (6) 洗涤沉淀后，加蒸馏水充分溶解配成饱和溶液，静置后取一定体积的上层清液 (7) 19．(13分，除标记外每空2分) (1) －156 (1分) 较低 (2) < (3) ① Zn－O－Ti ② c (4) 0.06 孝感高中2023级高三年级 化学试题 第1页(共2页) 孝感高中2023级高三年级 化学试题 第1页(共2页) 学科网（北京）股份有限公司 $