精品解析：2026年天津市滨海新区大港油田实验中学等校高三毕业班考试（二）化学试卷

2026年天津市十二区重点学校高三毕业班联考(二) 化学试卷 第Ⅰ卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H1 C12 N14 Si28 一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2026春晚节目中融入了丰富的化学元素，下列说法中正确的是 A. 晚会中场展示的“年夜饭”食材中的花生油可以发生加成反应 B. 《武BOT》中机器人机体使用的碳纤维属于有机高分子材料 C. 《世界义乌中国年》燃放的大型烟花是某些金属元素的焰色试验，属于化学变化 D. 《立上游》展示的川南“请春酒”这一非遗民俗中酿酒是将淀粉最终水解为乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．花生油属于植物油，其主要成分为高级不饱和脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，可以与氢气等发生加成反应，因此A正确； B．碳纤维，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．焰色试验是原子外层电子激发跃迁产生的特征光谱现象，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．酿酒过程中淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇，因此乙醇不是淀粉水解的最终产物，淀粉最终水解产物是葡萄糖，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语中正确的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 钠原子电子云图 D. 水合钠离子示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是阴离子，正确的电子式需要用方括号括起来，并标注负电荷：，A错误； B．​中心P原子的价层电子对数是，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形，且同周期P原子半径大于Cl原子，B错误； C．​轨道的电子云沿轴方向伸展，图中电子云沿轴伸展，对应的电子云，不是，C错误； D．带正电，水分子是极性分子，其中O原子带部分负电荷，因此水合钠离子中，水分子的O端朝向中心的，和示意图一致，D正确； 故选D。 3. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 熔沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能整体呈增大趋势，氮原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能的大小顺序为：，B正确； C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物热稳定性依次减弱，则磷化氢的热稳定性小于氨分子，C错误； D．为分子晶体，为离子晶体，一般情况下离子晶体熔沸点远高于分子晶体，则的熔沸点高于，D错误； 故选B。 4. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 水解显碱性，用除去废水中的 B. 75%乙醇具有氧化性，可有效灭活病毒 C. 难溶于水，可用于制作豆腐 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去废水中的是因为与反应生成极难溶的沉淀，与水解显碱性无对应关系，A错误； B．75%乙醇灭活病毒的原理是乙醇可使病毒的蛋白质发生变性，乙醇不具有强氧化性，B错误； C．（石膏）用于制作豆腐是因为其属于电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，与其难溶于水的性质无对应关系，且微溶于水，C错误； D．乙炔燃烧放出大量热量，形成的氧炔焰温度很高，能够熔化金属，因此可用于切割金属，性质与用途对应，D正确； 故答案选D。 5. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. (无机苯)的结构与苯相似，1 mol无机苯中π键数目为 B. 25℃时，溶液中的数目为 C. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为 D. 标准状况下，中所含电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．无机苯与苯为等电子体，分子中仅含1个六中心六电子大π键，故1mol无机苯中π键数目为，A错误； B．和均会发生水解，虽然溶液pH=7说明二者水解程度相等，但浓度小于1mol/L，数目小于，B错误； C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，摩尔质量均为58g/mol，混合物总质量为58g即总物质的量为1mol，每个分子含13个共价键，故共价键数目为，C正确； D．标准状况下为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出电子数为，D错误； 故选C。 6. 维生素的结构如图所示，下列有关维生素的说法正确的是 A. 维生素能发生取代、氧化和消去反应 B. 维生素的分子间可形成氢键 C. 维生素分子式 D. 1 mol维生素与足量和NaOH溶液完全反应消耗二者的比为1:1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质能发生取代（酯化、水解都属于取代），氧化反应（与羟基相连的碳原子有氢原子），但醇发生消去反应要求羟基邻位碳原子上有氢原子：该分子中两个醇羟基的邻位碳原子均没有氢原子，不能发生消去反应，A错误； B．该分子中存在键、键，氧、氮电负性大，二者相邻较近，因此分子间可以形成氢键，B正确； C．根据不饱和度计算/直接数原子，可得分子式为，选项中氢原子数目错误（含1个N的中性有机物，H原子数为奇数），C错误； D．羧基、酰胺键中的羰基不能与​加成，因此该物质消耗为；羧基消耗，酰胺键在溶液中水解消耗，共消耗，二者物质的量比不是，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 向溶液中滴入溶液： C. 通入到溶液中： D. 将AgCl溶于足量氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量与水反应生成和，酸性顺序为，和均可与过量的反应生成，符合离子方程式书写规则，A正确； B．反应生成的会与溶液中的结合生成沉淀，正确的方程式为：，B错误； C．与溶液不发生反应，C错误； D．是难溶电解质，不能拆分为，反应物应写化学式，正确离子方程式应为：，D错误； 8. 下列说法正确的是 A.乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应可以制备乙二酸 B.探究铁与水蒸气反应，点燃肥皂泡检验氢气 C.用(杯酚)识别和，操作①②为分液，操作③为蒸馏 D.若将溶液替换成溶液，电流表不再发生偏转 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾氧化性很强，乙二醇与足量酸性高锰酸钾反应时，碳链会断裂，最终氧化生成二氧化碳，无法得到乙二酸，A错误； B．该装置是铁与水蒸气反应的经典实验：加热时湿棉花提供水蒸气，还原铁粉与水蒸气反应生成氢气，生成的气体通入肥皂液，产生的氢气肥皂泡可以被点燃检验氢气，操作和结论均正确，B正确； C．操作①得到的是不溶于甲苯的固体超分子和溶液，分离固体和液体的操作①②是过滤，分液用于分离互不相溶的液体，C错误； D．将​替换为后，仍可以失电子发生氧化反应，右侧仍可以得电子发生还原反应，依然可以构成原电池，电流表仍会偏转，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 将金属钠投入到一定浓度的硫酸铜溶液中发生剧烈反应，并生成蓝色絮状沉淀和少量黑色沉淀 金属性： D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5分钟，冷却后，再加入几滴碘水，观察溶液颜色变化 若溶液未变蓝色，说明淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒压密闭容器中通入，容器体积增大，平衡向生成的方向移动，颜色变浅是被稀释导致，结论错误，A不符合题意； B．为AB型沉淀，为型沉淀，二者组成类型不同，不能仅通过沉淀先后顺序比较大小，B不符合题意； C．钠投入硫酸铜溶液时先与水反应，无法置换出，该实验现象不能证明金属性，C不符合题意； D．淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下碘不发生歧化反应，若溶液未变蓝说明淀粉已完全消耗，即完全水解，D正确； 故选D； 10. 由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，电解质溶液的浓度相同时停止工作。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为溶液；溶液B为溶液)。下列说法正确的是 A. 电池放电过程中为正极，电极反应式为 B. c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 C. a电极出口处可得到较高浓度的硫酸溶液 D. 标准状况下，装置每产生11.2 L的，溶液A中有进入溶液B中 【答案】C 【解析】 【分析】左侧为浓差电池，由溶液A的浓度小于溶液B可知，Ag(2)为正极，Ag+发生得电子还原反应生成Ag，Ag(1)为负极，Ag发生失电子氧化反应生成Ag+；右侧为电解池，与正极相连的电极a为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，中间池中硫酸根离子通过阴离子交换膜进入阳极区，电极b为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，中间池中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极区；据此解答。 【详解】A．据分析，Ag(2)为正极，电极反应式为Ag++e-=Ag，A错误； B．据分析，a附近阳离子增加，b附近阴离子增加，因此硫酸根离子进入a、钠离子进入b，故c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜，B错误； C．a电极区，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，硫酸根离子通过离子交换膜c进入，硫酸浓度增大，所以在a电极出口处可得到较高浓度的硫酸溶液，C正确； D．由分析知，在浓差电池中，从溶液B进入溶液A，D错误； 故选C。 11. 金属镁广泛应用于汽车、航空航天等。通过海水提取镁及其化合物是人类获取镁的重要途径，以海水为原料生产无水的工艺流程如图所示，其中固体Y→无水时还生成了一种无色、可燃性气体Z。下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ的名称为蒸馏 B. “氯碱工业”除生成外，还主要生成、纯碱等化工产品 C. 固体Y→无水的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 D. 也可以通过直接蒸干溶液制备无水 【答案】C 【解析】 【分析】海水蒸发后分离得到固体和含镁离子的卤水；氯化钠固体可用于氯碱工业；卤水加石灰乳沉镁得到固体为，煅烧分解得到固体Y为；与焦炭、​反应得到无水​，生成的可燃气体Z为CO。 【详解】A．操作Ⅰ是分离固体和卤水，为过滤，蒸馏用于分离互溶的沸点不同的液体混合物，A错误； B．氯碱工业是电解饱和食盐水，主要产物为​、、，化学方程式：，不生成​和纯碱，B错误； C．Y→无水​的反应为：，作氧化剂，C作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C正确； D．​溶液中会水解，直接蒸干时挥发，水解完全最终得到，灼烧得到，无法得到无水，需要在气流中蒸干抑制水解，D错误； 故选C。 12. 25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图： 下列说法正确的是 A. 25℃时， B. P为两线交点，P点溶液的 C. 当时， D. 当时， 【答案】B 【解析】 【分析】对于氯乙酸的电离：，电离常数，已知，对​两边取负对数得： 。 【详解】A．从图中可知，时，，代入得，因此，A错误； B．交点处，（纵轴共用，值相等），结合，得，，B正确； C．当时，，因此，即，C错误； D．当，根据物料守恒： ，总含氯粒子，因此，整理得，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题(共64分) 13. 2025年11月5日，全球首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰——福建舰正式入列，标志着中国航母跻身世界前列，请按要求填空： Ⅰ．舰体材料是由钛、铬、铁、镍等金属元素形成的无磁镍铬钛合金钢，属于金属材料。 （1）Ti价层电子排布图为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 元素周期表中所有过渡元素都是d区元素 B. 第四周期的金属元素从左到右金属性依次减弱 C. 基态铁原子的核外有7种不同能量的电子 D. 基态铬、镍原子的核外未成对电子数之比为3:1 Ⅱ．航空母舰相控阵雷达使用了碳、硅等元素形成的碳化硅等物质，属于无机非金属材料。 （3）已知中硅元素的化合价为+4价，其组成元素的电负性由大到小的顺序是_______，分子的空间结构为_______。 （4）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是_______。 （5）碳化硅晶胞结构如图： ①碳化硅晶体中与Si等距且紧邻的C的个数为_______。 ②碳化硅的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数，则晶胞密度为_______(用含a和的计算式表示)。 （6）常温下，将一定量的通入石灰乳中充分吸收，达平衡后，溶液的pH为11，则_______mol/L(已知：，)。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. ②. 四面体 （4）硅原子半径大于碳，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小，形成的双键、三键不稳定 （5） ①. 4 ②. （6） 【解析】 【分析】本题涵盖物质结构与性质的多个核心知识点，包括价层电子排布、元素周期律、电负性、分子空间结构、晶体结构与密度计算、溶度积常数的应用等。解题需结合原子结构、化学键理论、晶体模型及水溶液平衡原理。 【小问1详解】 Ti是22号元素，其核外电子排布式为，价层电子排布式为，根据电子排布规则，价层电子排布图为 【小问2详解】 A．元素周期表中过渡元素包括d区、ds区元素，并非所有过渡元素都是d区元素，A错误； B．第四周期的金属元素，从左到右同周期主族金属元素金属性依次减弱，但过渡金属的金属性变化没有这个规律，所以B错误； C．基态铁原子的核外电子排布式为，核外有7个能级，所以有7种不同能量的电子，C正确； D．基态铬原子的核外电子排布式为，未成对电子数为6；基态镍原子的核外电子排布式为，未成对电子数为2，二者核外未成对电子数之比为，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 电负性大小与元素的非金属性有关，非金属性越强，电负性越大。在中，Cl的非金属性最强，其次是H，最后是Si，所以组成元素的电负性由大到小的顺序是。分子中Si原子的价层电子对数为4，且没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为四面体形。 【小问4详解】 硅与碳位于同主族，碳的原子半径小，硅原子半径大于碳，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小，形成的双键、三键不稳定。 【小问5详解】 ①在碳化硅晶体中，每个Si原子周围等距且紧邻的C原子个数为4。 ②碳化硅晶胞中Si原子个数为，C原子个数为4。晶胞参数为，晶胞体积，根据密度公式，，则晶胞密度为。 【小问6详解】 常温下，溶液的，则。由，可得。再根据，则。 14. 奥司他韦是一种治疗甲型和乙型流感的特效药物。有机物J是合成奥司他韦的重要中间体，其一种合成路线如下： 已知：Ⅰ．(、、、代表烃基或氢原子) Ⅱ．(R、R′代表烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化类型为_______；B中最多共平面原子数目为_______。 （2）J中含氧官能团的名称为_______；G→H的反应类型为_______。 （3）C→D的化学方程式为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）下列说法错误的是_______。 A. E→F的反应条件为浓硫酸、加热 B. 化合物E与过量浓溴水反应可得到白色沉淀 C. 化合物H可能存在顺反异构和对映异构 D. 反应过程中硫原子的杂化方式发生了变化 （6）M是比J少5个碳原子的同系物，M的同分异构体中符合下列条件的有_______种(不考虑立体异构，同一个碳上连接两个或两个以上-OH时结构不稳定)。 ①能与，溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有4组峰 ③分子中不含—O—O—结构 （7）由上述信息，写出以2-丁烯和为主要原料制备的合成路线_______。 【答案】（1） ①. (杂化)和(杂化) ②. 10 （2） ①. 醚键、酯基 ②. 取代反应 （3） （4） （5）BD （6）6 （7） 【解析】 【分析】由B的结构简式和已知信息Ⅰ可推出A为。B与氢气发生加成反应生成的C为，C发生催化氧化生成的D为，根据H的结构简式和CH3SO2Cl，推出G发生取代反应生成H和HCl，则G为，对比D和G的结构简式以及信息Ⅱ推出F的结构简式为，对比E的分子式以及和F的结构简式，推出E→F为酯化反应，反应条件为浓硫酸、加热，则E为； 【小问1详解】 A的结构简式为，双键碳sp2杂化，单键碳为sp3杂化；根据B的结构简式，碳碳双键中碳原子杂化类型为sp2，羰基中碳原子杂化类型为sp2，根据不共线三点确定一个平面，如图所示，因此最多共面原子数目为10； 【小问2详解】 根据J的结构简式，含氧官能团为醚键、酯基；G的结构简式为，根据H的结构简式，-SO2CH3取代G中羟基上的H原子，该反应类型为取代反应； 【小问3详解】 根据分析，C→D为醇的催化氧化，其化学反应方程式为； 【小问4详解】 根据上述分析，F的结构简式为； 【小问5详解】 A．根据上述分析，E→F发生酯化反应，反应条件是浓硫酸、加热，A正确； B．E的结构简式为，该物质中不含酚羟基，因此不能与过量浓溴水反应生成白色沉淀，B错误； C．根据H的结构简式，H中含有碳碳双键，每个不饱和碳原子所连原子或基团不同，因此存在顺反异构，存在手性碳原子，如图所示，化合物H存在对映异构，故C正确； D．过程中S的杂化类型均为sp3，没有发生变化，D错误； 答案为BD； 【小问6详解】 由于M是比J少5个碳原子的同系物，则M分子式为C9H12O4，且M的同分异构体能和FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，又由于核磁共振氢谱有4组峰，不含-O-O-，符合条件的同分异构体分别为，共有6种； 【小问7详解】 根据已知反应Ⅱ合成目标产物需要和，可由2-丁烯与溴发生加成反应生成，再发生水解反应得到，可由发生已知信息Ⅰ的反应得到，故合成路线为:。 15. 某小组同学用废铜屑(含少量铁)制备晶体，并探究其组成。 步骤Ⅰ：制备溶液 取一定量废铜屑，加入稍过量的稀和溶液，在40~50 ℃下完全溶解；调节pH，加热煮沸2分钟后趁热过滤。 （1）写出步骤Ⅰ中制备溶液的离子方程式_______，调节pH所加试剂为_______。 （2）步骤Ⅰ中加热煮沸的目的是_______(答出两点原因)。 步骤Ⅱ：制备晶体 （3）步骤Ⅱ中经过系列操作可得深蓝色晶体，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：_______。 过滤→_______→_______→_______→得深蓝色晶体。 a.干燥 　b.加饱和NaCl溶液　c.用乙醇和浓氨水混合溶液洗涤　d.用乙醇和乙醚混合溶液洗涤 （4）某同学设计实验证明深蓝色溶液中含：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。 步骤Ⅲ：氨含量的测定 精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗溶液。 （5）装置2长玻璃管的作用_______。 （6）为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl溶液时最好使用_______(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。 （7）样品中氨的质量分数的表达式为_______(用含w、、的代数式表示)。 （8）若将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁，则可能使氨含量的测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ②. CuO或或或 （2）除去过量，使颗粒变大便于除去 （3）cda （4） ①. 不可行 ②. 在制备时，加入的氨水过量，一水合氨受热后也会产生氨气 （5）防止倒吸，平衡气压 （6）甲基橙 （7） （8）偏低 【解析】 【小问1详解】 根据题意，步骤I中铜屑与稀、溶液发生氧化还原反应，生成CuSO4和H2O，反应方程式为：；由于废屑中含有少量Fe，Fe与稀、溶液反应生成Fe3+，故调节pH的目的是除去Fe3+，同时为了不引进新的杂质，可加入CuO或或或，促进Fe3+水解为Fe(OH)3； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中加入了稍过量的，故加热煮沸的目的有：使过量的H2O2分解，同时促进Fe3+水解为Fe(OH)3沉淀，便于过滤除去； 【小问3详解】 步骤II的目的是得到深蓝色晶体，具体步骤为：首先过滤后得到粗产品，粗产品表面有杂质和水分，因此第一步需要用乙醇和浓氨水混合溶液洗涤，目的是洗去晶体表面的水溶性杂质（CuSO4），同时用浓氨水稳定，乙醇减少晶体溶解损失；第二步用乙醇和乙醚混合溶液洗涤，目的是利用乙醚的强挥发性，快速带走晶体表面残留的水分和乙醇，进一步脱水，避免晶体因长时间接触而溶解，同时乙醚易挥发，不会残留；由于前两步加入乙醚、乙醇，晶体表面残留少量乙醚和乙醇，故第三步需要干燥除去晶体表面残留少量乙醚和乙醇，最后得到纯净、干燥的深蓝色晶体。故答案为cda 【小问4详解】 由于在制备时，加入的氨水过量，氨水受热后也会产生氨气，无法证明逸出的NH3来自配离子，故该方案不可行。 【小问5详解】 装置2中长玻璃管的作用是，长玻璃管与大气相通，起到平衡气压、防止装置内压强过大，同时可以防止倒吸。 【小问6详解】 该实验中，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl溶液，由于溶液中存在NH4Cl，NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈现弱酸性，而甲基橙的变色范围为3.1-4.4，在酸性环境下，能准确滴定剩余的HCl，避免与NaOH反应造成误差； 【小问7详解】 由题意得，总HCl的物质的量为；滴定消耗NaOH的物质的量为：，与NH3反应的HCl的物质的量=总HCl-剩余HCl（即NaOH的物质的量）：；则：而氨的质量分数=，即： 【小问8详解】 若将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁，会有部分NH3残留在导管上，无法进入吸收液，后续用酸滴定吸收液时，测得的氨的量会小于实际样品中的氨的总量，因此计算出氨含量测定结果偏低。 16. 氮氧化物的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题： 用催化还原可消除氮氧化物的污染。已知： i． ii． iii． （1）在恒容密闭容器中充入2 mol NO和且只发生反应ii时，下列说法正确的是_______(填标号)。 a.恒温条件下充入氩气，平衡正向移动，NO的平衡转化率升高 b.时，该反应达到平衡状态 c.体系达到平衡后，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量减小 d.恒温条件下，平衡体系中再充入，达到新平衡时的体积分数增大 （2）焓变_______(用含、、的代数式表示)。 （3）我国科学家在研究与的反应机理时发现，该反应有3个途径(如图)、和，分别生成、(反式)和(顺式)，对应的中间状态分别为、和。 从能量变化来看，反应速率最慢的是_______(填“”“”或“”，原因是_______。 （4）用催化还原也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为。一定温度下，在某恒定压强为m的密闭容器中充入物质的量相等的NO、和，达到平衡状态后，的物质的量分数为0.2。 ①的平衡转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。 ②该温度下此反应的平衡常数_______(用含m的代数式表示；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （5）电解还原废水中制备氨氮的装置如图所示。当电解电压为1.0 V时，阴极产物以含氮还原产物(、等)为主；当电解电压为3.0 V时，只能得到少量含氮还原产物。 ①阴极生成的电极反应式为_______。 ②电解电压为3.0 V时，阴极的主要产物为_______(填化学式)。 【答案】（1）bc （2） （3） ①. ②. 的活化能最高或的过渡态能量最高 （4） ①. 66.7 ②. 2.7m （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 a．对于反应ii：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH2<0，恒温恒容时充入氩气，氩气不参与反应，各物质浓度不变，平衡不移动，NO的平衡转化率不变，a错误； b．由反应ii：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)可知，平衡时同种物质表示的正逆反应速率相等，因为同一反应中各物质反应速率之比等于化学计量数对应物质的化学计量数之比可得 ，平衡时 = ，故平衡时 ，b正确； c．反应ii为气体分子数减小的放热反应（ΔH2<0），体系达到平衡后，升高温度平衡逆向移动，混合气体总质量不变，气体总物质的量增大，由平均相对分子质量=可得，体系达到平衡后，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量减小，c正确； d．恒温恒容条件下，向平衡体系中再充入，虽然平衡会向正反应方向移动，的物质的量增加，但由于充入导致总物质的量也增加，的体积分数不一定增大，d错误； 故选bc。 【小问2详解】 由i、ii、iii三个热反应方程式，依据盖斯定律，将反应i-ii+iii可得反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，故该反应的焓变为=。 【小问3详解】 从能量变化来看，由与的反应机理图示可知，转化为TS2时，正反应的活化能最大，反应速率最慢，转化为TS3时，正反应的活化能最小，反应速率最快，所以反应速率最慢的是R2；原因是的活化能最高或的过渡态能量最高。 【小问4详解】 ①一定温度下，在某恒定压强为m的密闭容器中充入物质的量相等的NO、NO2和NH3(设各为1mol)，发生反应NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)，达到平衡状态后，N2的物质的量分数为0.2。设参加反应NO2物质的量为x，则可建立如下三段式: ，平衡时总物质的量： (1-x +1-x +1-2x +2x +3x ) mol=(3+x)mol ，则N2的物质的量分数为 ，解得x=，所以NH3的转化率为： ； ②由总压m，根据①计算各物质的平衡分压分别为：p(NO)=p(NO2)=p(N2)= ，p(H2O)= ，p(NH3)= ，该温度下此反应的平衡常数 。 【小问5详解】 ①根据题干及图示可知，在电解池阴极，发生还原反应，得电子在碱性条件下生成，故阴极生成的电极反应式； ②电解电压为3.0 V，阴极还原能力增强，只能得到少量含氮还原产物，此时在碱性条件下，H2O得电子发生还原反应生成H2，电极反应式为：，故阴极的主要产物为H2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年天津市十二区重点学校高三毕业班联考(二) 化学试卷 第Ⅰ卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H1 C12 N14 Si28 一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2026春晚节目中融入了丰富的化学元素，下列说法中正确的是 A. 晚会中场展示的“年夜饭”食材中的花生油可以发生加成反应 B. 《武BOT》中机器人机体使用的碳纤维属于有机高分子材料 C. 《世界义乌中国年》燃放的大型烟花是某些金属元素的焰色试验，属于化学变化 D. 《立上游》展示的川南“请春酒”这一非遗民俗中酿酒是将淀粉最终水解为乙醇 2. 下列化学用语中正确的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 钠原子电子云图 D. 水合钠离子示意图： 3. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 熔沸点： 4. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 水解显碱性，用除去废水中的 B. 75%乙醇具有氧化性，可有效灭活病毒 C. 难溶于水，可用于制作豆腐 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 5. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. (无机苯)的结构与苯相似，1 mol无机苯中π键数目为 B. 25℃时，溶液中的数目为 C. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为 D. 标准状况下，中所含电子数为 6. 维生素的结构如图所示，下列有关维生素的说法正确的是 A. 维生素能发生取代、氧化和消去反应 B. 维生素的分子间可形成氢键 C. 维生素分子式 D. 1 mol维生素与足量和NaOH溶液完全反应消耗二者的比为1:1 7. 下列离子方程式正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 向溶液中滴入溶液： C. 通入到溶液中： D. 将AgCl溶于足量氨水： 8. 下列说法正确的是 A.乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应可以制备乙二酸 B.探究铁与水蒸气反应，点燃肥皂泡检验氢气 C.用(杯酚)识别和，操作①②为分液，操作③为蒸馏 D.若将溶液替换成溶液，电流表不再发生偏转 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 将金属钠投入到一定浓度的硫酸铜溶液中发生剧烈反应，并生成蓝色絮状沉淀和少量黑色沉淀 金属性： D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5分钟，冷却后，再加入几滴碘水，观察溶液颜色变化 若溶液未变蓝色，说明淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 10. 由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，电解质溶液的浓度相同时停止工作。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为溶液；溶液B为溶液)。下列说法正确的是 A. 电池放电过程中为正极，电极反应式为 B. c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 C. a电极出口处可得到较高浓度的硫酸溶液 D. 标准状况下，装置每产生11.2 L的，溶液A中有进入溶液B中 11. 金属镁广泛应用于汽车、航空航天等。通过海水提取镁及其化合物是人类获取镁的重要途径，以海水为原料生产无水的工艺流程如图所示，其中固体Y→无水时还生成了一种无色、可燃性气体Z。下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ的名称为蒸馏 B. “氯碱工业”除生成外，还主要生成、纯碱等化工产品 C. 固体Y→无水的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 D. 也可以通过直接蒸干溶液制备无水 12. 25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图： 下列说法正确的是 A. 25℃时， B. P为两线交点，P点溶液的 C. 当时， D. 当时， 第Ⅱ卷 二、非选择题(共64分) 13. 2025年11月5日，全球首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰——福建舰正式入列，标志着中国航母跻身世界前列，请按要求填空： Ⅰ．舰体材料是由钛、铬、铁、镍等金属元素形成的无磁镍铬钛合金钢，属于金属材料。 （1）Ti价层电子排布图为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 元素周期表中所有过渡元素都是d区元素 B. 第四周期的金属元素从左到右金属性依次减弱 C. 基态铁原子的核外有7种不同能量的电子 D. 基态铬、镍原子的核外未成对电子数之比为3:1 Ⅱ．航空母舰相控阵雷达使用了碳、硅等元素形成的碳化硅等物质，属于无机非金属材料。 （3）已知中硅元素的化合价为+4价，其组成元素的电负性由大到小的顺序是_______，分子的空间结构为_______。 （4）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是_______。 （5）碳化硅晶胞结构如图： ①碳化硅晶体中与Si等距且紧邻的C的个数为_______。 ②碳化硅的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数，则晶胞密度为_______(用含a和的计算式表示)。 （6）常温下，将一定量的通入石灰乳中充分吸收，达平衡后，溶液的pH为11，则_______mol/L(已知：，)。 14. 奥司他韦是一种治疗甲型和乙型流感的特效药物。有机物J是合成奥司他韦的重要中间体，其一种合成路线如下： 已知：Ⅰ．(、、、代表烃基或氢原子) Ⅱ．(R、R′代表烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化类型为_______；B中最多共平面原子数目为_______。 （2）J中含氧官能团的名称为_______；G→H的反应类型为_______。 （3）C→D的化学方程式为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）下列说法错误的是_______。 A. E→F的反应条件为浓硫酸、加热 B. 化合物E与过量浓溴水反应可得到白色沉淀 C. 化合物H可能存在顺反异构和对映异构 D. 反应过程中硫原子的杂化方式发生了变化 （6）M是比J少5个碳原子的同系物，M的同分异构体中符合下列条件的有_______种(不考虑立体异构，同一个碳上连接两个或两个以上-OH时结构不稳定)。 ①能与，溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有4组峰 ③分子中不含—O—O—结构 （7）由上述信息，写出以2-丁烯和为主要原料制备的合成路线_______。 15. 某小组同学用废铜屑(含少量铁)制备晶体，并探究其组成。 步骤Ⅰ：制备溶液 取一定量废铜屑，加入稍过量的稀和溶液，在40~50 ℃下完全溶解；调节pH，加热煮沸2分钟后趁热过滤。 （1）写出步骤Ⅰ中制备溶液的离子方程式_______，调节pH所加试剂为_______。 （2）步骤Ⅰ中加热煮沸的目的是_______(答出两点原因)。 步骤Ⅱ：制备晶体 （3）步骤Ⅱ中经过系列操作可得深蓝色晶体，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：_______。 过滤→_______→_______→_______→得深蓝色晶体。 a.干燥 　b.加饱和NaCl溶液　c.用乙醇和浓氨水混合溶液洗涤　d.用乙醇和乙醚混合溶液洗涤 （4）某同学设计实验证明深蓝色溶液中含：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。 步骤Ⅲ：氨含量的测定 精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗溶液。 （5）装置2长玻璃管的作用_______。 （6）为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl溶液时最好使用_______(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。 （7）样品中氨的质量分数的表达式为_______(用含w、、的代数式表示)。 （8）若将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁，则可能使氨含量的测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16. 氮氧化物的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题： 用催化还原可消除氮氧化物的污染。已知： i． ii． iii． （1）在恒容密闭容器中充入2 mol NO和且只发生反应ii时，下列说法正确的是_______(填标号)。 a.恒温条件下充入氩气，平衡正向移动，NO的平衡转化率升高 b.时，该反应达到平衡状态 c.体系达到平衡后，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量减小 d.恒温条件下，平衡体系中再充入，达到新平衡时的体积分数增大 （2）焓变_______(用含、、的代数式表示)。 （3）我国科学家在研究与的反应机理时发现，该反应有3个途径(如图)、和，分别生成、(反式)和(顺式)，对应的中间状态分别为、和。 从能量变化来看，反应速率最慢的是_______(填“”“”或“”，原因是_______。 （4）用催化还原也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为。一定温度下，在某恒定压强为m的密闭容器中充入物质的量相等的NO、和，达到平衡状态后，的物质的量分数为0.2。 ①的平衡转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。 ②该温度下此反应的平衡常数_______(用含m的代数式表示；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （5）电解还原废水中制备氨氮的装置如图所示。当电解电压为1.0 V时，阴极产物以含氮还原产物(、等)为主；当电解电压为3.0 V时，只能得到少量含氮还原产物。 ①阴极生成的电极反应式为_______。 ②电解电压为3.0 V时，阴极的主要产物为_______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $