精品解析：天津市耀华中学2026届高三年级第二次校模拟化学试题

天津市耀华中学2026届高三年级第二次校模拟 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 第Ⅰ卷 (共36分) 本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一项是最符合题目要求的。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Co-59 Cu-64 Zn-65 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A. 高分子分离膜因其对不同物质的透过性差异，可应用于海水淡化 B. “空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和 C. 聚乳酸用于手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 D. 利用CO2合成了油脂，实现了无机小分子向有机高分子的转变 2. 下列化学用语或图示不正确的是 A. CO2的电子式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： C. 水分子的空间结构模型： D. 基态As原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p3 3. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 4. 下列说法正确的是 A. 利用变性原理可提纯蛋白质并保持其生理活性 B. 焰色试验中涉及的安全警示图标包括和 C. ，为提高氨的平衡转化率，应采取高温高压措施 D. 在一定条件下被氢气还原后的产物中存在手性碳原子 5. 下列反应方程式书写不正确的是 A. 海水提溴工艺中用还原： B. 沉淀溶于浓氨水： C. 明矾可以做净水剂： D. 用溶液检验： 6. 燃放烟花时会发生：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法不正确的是 A. 该反应中，氧化剂是和 B. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 该反应中，每生成，总共转移电子 D. 火药中的、、均不参与化学反应 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验气体中含和 B．测定锌与稀硫酸的反应速率 C．外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D．可推测极易溶于水且水溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. 1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br2 C. Z可以与银氨溶液反应 D. X、Y、Z均能与Na2CO3溶液反应生成CO2 9. 科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与M的质子数之和等于Y的质子数，同周期元素中，Q的电负性最大。下列说法不正确的是 A. 第二电离能： B. 简单离子半径： C. 、两者的空间结构均为三角锥形 D. 工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z 10. 工业合成尿素的热反应方程式为。室温下，向1L真空刚性容器中加入1mol 和2mol ，t分钟后反应达到平衡，测得。下列说法正确的是 A. t分钟内， B. 当体积分数不变时反应达到平衡 C. 再加入1mol 和2mol ，转化率将增大 D. 工业合成时采用200℃加热，目的是提高尿素的平衡产率 11. 配离子在酸性溶液中的水解机理如图，下列说法错误的是 A. 键角： B. 与的配位能力： C. 转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D. 键的形成削弱了键，促进水解 12. 电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。已知碳酸的电离常数，。 下列说法正确的是 A. 若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a点须选择甲基橙作指示剂 B. 碳酸钠溶液的浓度为0.2000 mol/L C. 由a点至b点的过程中，水的电离程度逐渐减小 D. a点： 第II卷(共64分) 13. 锂盐是目前的研究的热点，在电池和有机合成领域均有重要应用。 （1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 ①基态Li原子最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。 ②基态P原子的价层电子轨道表示式为___________。 ③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为___________，空间结构为正八面体形。 （2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子也为。 ①N、F、P三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。 ②该阳离子中，带正电的N原子的杂化轨道类型为杂化___________。 （3）氨基锂()为白色固体，广泛用于有机合成。 ①的电子式为___________。 ②与结构相似。从结构角度解释熔点()高于熔点()的原因：___________。 （4）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示 ①晶胞中的“”代表___________(填“”或“”)。 ②距离最近的有___________个。 ③已知阿伏伽德罗常数的数值为，晶体的密度为。该晶体一个晶胞的体积为___________。 14. 化合物Ⅰ(德克司他丙酚)具有显著的镇静效果。常用于重症监护病房中的机械通气患者，提供中度至深度镇静，其合成路线如图(部分条件忽略)。 已知：。 回答下列问题： （1）A分子中有___________个手性碳原子，C中含氧官能团名称是___________。 （2）C→D的反应类型是___________；E的化学名称是___________，E中最多有个___________原子共面。 （3）写出F生成G的化学方程式___________。 （4）H的结构简式是___________。 （5）M是B的同分异构体，同时符合下列条件的M共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含硝基，但不含甲基 ②属于芳香族化合物 ③既能发生银镜反应又能发生水解反应 其中氢原子峰面积比为的一个同分异构体为___________。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲胺()和、为原料合成___________。(无机试剂任选) 15. 配合物具有还原性，用水杨醛制备的原理为： 已知：①在溶液中易被氧化为； ②水杨醛微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺溶于水、乙醇 某实验小组制备配合物的实验如下： Ⅰ．制备双水杨醛缩乙二胺 在三颈烧瓶中加入6.1 g水杨醛、6.0 g乙二胺及80 mL无水乙醇，室温搅拌4~5 min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。 Ⅱ．制备 向该三颈烧瓶中通入并向仪器a中通冷凝水，然后用电炉控制温度在70~80℃，使亮黄色晶体完全溶解；用仪器b将足量的醋酸钴溶液加入三颈烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸直至有暗红色晶体析出，回流结束后，___________；冷却、离心过滤、用水洗涤3次，再用乙醇洗涤、干燥，得到6.5 g样品。 回答下列问题： （1）实验中持续通入的目的为___________。 （2）仪器a的名称为___________，回流时烧瓶内气雾上升高度不宜超过仪器a的高度。若气雾上升过高可采取的操作有___________。 （3）“保持微沸”的目的是___________。 （4）回流结束后，后续的操作顺序是___________。 ①关闭冷凝水　　②停止加热　　③停止通氮气 （5）离心过滤是将料液送入有过滤介质(如滤网、滤布)的有孔转鼓中，加速旋转利用离心力进行过滤的过程，与普通过滤相比，其优点为___________(写一条即可)。 （6）用乙醇洗涤晶体的目的是___________。 （7）实验制得配合物的产率为___________。相对分子质量：325] 16. 2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。 Ⅰ．(主反应) Ⅱ．(副反应) 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在___________条件，是自发进行的反应(以字母作答)。 A．高温 B．低温 C．任何温度 （2）一定温度时，在固定容积的容器中充入和进行上述反应，平衡时的转化率，的选择性随温度变化如下图所示： 根据图像分析可知：___________0(填“＞”或“＜”)，平衡转化率先减小后增大的原因是___________。 （3）利用某铝电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其余均为石墨电极，双极膜中水电离产生的和可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是___________。 A．该装置既含有原电池，又含有电解池 B．双极膜中的移向a电极 C．b电极反应式为 D．若a电极附近生成甲酸，则c电极的质量增加 电极d附近发生的电极方程式为：___________。 （4）常温下，用溶液吸收得到的混合溶液，则吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，所得溶液中___________。(已知：电离平衡常数，) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市耀华中学2026届高三年级第二次校模拟 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 第Ⅰ卷 (共36分) 本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一项是最符合题目要求的。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Co-59 Cu-64 Zn-65 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A. 高分子分离膜因其对不同物质的透过性差异，可应用于海水淡化 B. “空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和 C. 聚乳酸用于手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 D. 利用CO2合成了油脂，实现了无机小分子向有机高分子的转变 【答案】D 【解析】 【详解】A．高分子分离膜一般只允许水及一些小分子物质通过，其余物质则被截留在膜的另一侧，形成浓缩液，达到对原液净化、分离和浓缩的目的，即可应用于海水淡化，A正确； B．“空气捕捉”法能捕获空气中的CO2，降低大气中CO2含量，利于碳达峰、碳中和目标实现，B正确； C．聚乳酸具有良好的生物相容性，且可在生物体内降解，无需后续拆线，适合用作手术缝合线，C正确； D．油脂的相对分子质量较小，不属于有机高分子，该过程是无机小分子向有机小分子的转变，并非向有机高分子的转变，D错误； 答案为D。 2. 下列化学用语或图示不正确的是 A. CO2的电子式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： C. 水分子的空间结构模型： D. 基态As原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p3 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中存在两个碳氧双键，电子式：，A正确； B．邻羟基苯甲醛中的羟基氢原子可与醛基中的氧原子形成分子内氢键：，B正确； C．H2O的中心O原子的价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤对电子，水分子的VSEPR模型为：，空间结构应略去孤电子对，应为V形，C错误； D．As为33号元素，基态As原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p3，D正确； 故选C。 3. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正确； B．X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B正确； C．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确； D．红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），D达不到目的； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 利用变性原理可提纯蛋白质并保持其生理活性 B. 焰色试验中涉及的安全警示图标包括和 C. ，为提高氨的平衡转化率，应采取高温高压措施 D. 在一定条件下被氢气还原后的产物中存在手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质的变性会破坏其空间结构，导致生理活性丧失； 提纯蛋白质并保持活性应使用盐析（可逆过程，仅降低溶解度），而非变性，A错误； B．焰色试验需要用到酒精灯加热，涉及高温烫伤的风险（对应图中第二个警示图标：防热烫）；清洗铂丝 / 铁丝的试剂一般是盐酸，盐酸本身在高温下会挥发出HCl 气体，同时杂质金属与盐酸反应生成的金属氯化物在高温下也会挥发成气态，因此实验需要在通风良好的环境下进行，对应第一个图标；注意通风，B正确；　 C．反应为放热反应，且正反应气体分子数减少。根据勒夏特列原理，降低温度可使平衡正向移动，提高氨的平衡转化率，增大压强虽也能使平衡正向移动；但“高温”会使平衡逆向移动，降低转化率，C错误； D．在一定条件下被氢气还原后的产物是丙三醇：，与四个各不相同的原子或基团相连的饱和碳原子为手性碳原子，丙三醇中并无手性碳原子，D错误；　 故选B。 5. 下列反应方程式书写不正确的是 A. 海水提溴工艺中用还原： B. 沉淀溶于浓氨水： C. 明矾可以做净水剂： D. 用溶液检验： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 与 发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸(均为强酸)，该方程式电子转移、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，A正确； B． 溶于浓氨水生成银氨络离子，该方程式原子、电荷均守恒，离子方程式书写正确，B正确； C． 水解为可逆反应，生成的 为胶体，不能标注沉淀符号，正确的离子方程式为 ，C错误； D． 与 反应生成蓝色沉淀，该方程式原子、电荷均守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 6. 燃放烟花时会发生：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法不正确的是 A. 该反应中，氧化剂是和 B. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 该反应中，每生成，总共转移电子 D. 火药中的、、均不参与化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中，N元素化合价降低：+5→0，S元素化合价降低：0→-2，C元素化合价升高：0→+4，和S均得电子作氧化剂，被还原，A正确； B．氧化产物是还原剂C被氧化得到的产物，还原产物是氧化剂被还原得到的 和，根据方程式知，二者物质的量之比为，B正确； C．生成1mol 时，同时生成3mol，是该反应的氧化产物，且，则总共转移电子为，C正确； D．是硝酸盐，在烟花燃烧的高温条件下，它可以作为氧化剂参与反应，例如与碳、硫等还原剂发生氧化还原反应，提供氧气支持燃烧或参与放热反应；另外两种物质则通常作为发色剂加入火药中，它们在高温下主要发生物理变化（如原子激发、焰色反应），使火焰呈现特定颜色（锂的洋红色、钙的砖红色），在主反应中一般不参与氧化还原反应，但在极端高温下，也可能发生分解或其他反应，D错误； 故选D。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验气体中含和 B．测定锌与稀硫酸的反应速率 C．外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D．可推测极易溶于水且水溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若气体先通入品红溶液，会被品红溶液吸收，后续再通入溶液时无法检验是否存在。正确顺序应先通过溶液检验，再通过品红溶液检验，A装置不能达到目的，A错误； B．该装置中，分液漏斗中的硫酸与锌粒发生反应生成氢气，其会进入针筒使活塞向右移动，并根据准确测量单位时间内活塞向右移动的刻度来测定锌与稀硫酸的反应速率，B装置能达到目的，B正确； C．图为外加电流的阴极保护法，钢闸门作阴极，辅助电极为阳极，钢闸门被保护不被腐蚀，其表面腐蚀电流为零，但腐蚀电流会随环境变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则不利于提高对钢闸门的防护效果，C装置不能达到目的，C错误； D．氨气的喷泉实验中，挤压胶头滴管后，氨气溶于水使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉，说明极易溶于水；但无法判断水溶液是否呈碱性，D装置不能达到目的，D错误； 故选B。 8. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. 1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br2 C. Z可以与银氨溶液反应 D. X、Y、Z均能与Na2CO3溶液反应生成CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子中，依据苯和乙烯的分子结构，每个框内的碳原子一定共平面，但两个红框只共用1个碳原子，所以两个红框内的碳原子不一定共平面，也就是所有碳原子不一定共平面，A不正确； B．Y分子中，只有酚羟基邻位上的1个氢原子能被溴取代，所以1mol Y 与足量溴水反应消耗 1mol Br2，B不正确； C．Z分子中含有醛基官能团，可以与银氨溶液反应，C正确； D．X、Y、Z分子中均含有羟基，X、Y分子中还含有羧基，酚羟基能与N2CO3反应，但只能生成NaHCO3，不能生成CO2气体，羧基能与Na2CO3反应产生CO2气体，也就是它们均能与Na2CO3溶液反应，但Z不能生成CO2气体，D不正确； 故选C。 9. 科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与M的质子数之和等于Y的质子数，同周期元素中，Q的电负性最大。下列说法不正确的是 A. 第二电离能： B. 简单离子半径： C. 、两者的空间结构均为三角锥形 D. 工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z 【答案】A 【解析】 【分析】M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Y为O（1s22s22p4），Z为Mg（1s22s22p63s2），结合晶体化学式中的“M2Y”可知，M为H；X与M的质子数之和等于Y的质子数，可得X的质子数为，故X为N；Q的电负性为同周期元素最大，Q为Cl。根据晶体的化学式，即。 【详解】A．N的+1价离子电子排布为1s22s22p2；O的+1价离子电子排布为1s22s22p3，2p轨道半充满更稳定，失去一个电子所需能量较高，故第二电离能N＜O，A错误； B．简单离子中Cl-有3个电子层，半径最大，O2-和Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径Cl-＞O2-＞Mg2+，B正确； C．NH3和NCl3中心N原子价层电子对数均为3+×(5-3×1)=4，含1对孤电子对，空间结构均为三角锥形，C正确； D．工业上通过电解熔融MgCl2制备金属Mg，MgCl2Mg+Cl2↑，D正确； 故选A。 10. 工业合成尿素的热反应方程式为。室温下，向1L真空刚性容器中加入1mol 和2mol ，t分钟后反应达到平衡，测得。下列说法正确的是 A. t分钟内， B. 当体积分数不变时反应达到平衡 C. 再加入1mol 和2mol ，转化率将增大 D. 工业合成时采用200℃加热，目的是提高尿素的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．t min内反应消耗的浓度为，结合反应计量比可知消耗的浓度为，故，A错误； B．反应体系中只有和为气体，二者初始投料比、反应消耗比均为，反应过程中的体积分数始终为，该值不变无法说明反应达到平衡，B错误； C．刚性容器体积不变，再按初始比例加入反应物相当于增大体系压强，该反应正反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，转化率增大，C正确； D．该反应，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，尿素的平衡产率降低，加热的目的是加快反应速率，并非提高平衡产率，D错误； 故选C。 11. 配离子在酸性溶液中的水解机理如图，下列说法错误的是 A. 键角： B. 与的配位能力： C. 转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D. 键的形成削弱了键，促进水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．游离​中N原子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥；当​作为配体与形成配位键后，N原子的孤电子对用于形成配位键，原孤电子对变为成键电子对，对键的排斥作用减弱，因此中键角大于游离中的键角，A错误； B．由反应机理可知，最终取代与配位，说明配位能力：，B正确； C．反应过程中，极性键断裂，、配位键（均为极性键）生成，因此涉及极性键的断裂和生成，C正确； D．与结合形成键后，的电子对向偏移，削弱了键，使更易断裂，促进水解，D正确； 故选A。 12. 电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。已知碳酸的电离常数，。 下列说法正确的是 A. 若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a点须选择甲基橙作指示剂 B. 碳酸钠溶液的浓度为0.2000 mol/L C. 由a点至b点的过程中，水的电离程度逐渐减小 D. a点： 【答案】C 【解析】 【分析】滴定过程分两步：碳酸钠和盐酸首先生成碳酸氢钠、氯化钠(对应 a 点，加入 20.00 mL 盐酸)：；继续滴加盐酸，生成的碳酸氢钠继续和盐酸生成氯化钠和碳酸(对应 b点，加入 40.00 mL 盐酸)：。 【详解】A．a点碳酸钠恰好全生成碳酸氢钠，溶液的pH=8.4，呈弱碱性，处于酚酞的变色范围（8.2～10.0），若采用酸碱指示剂判断滴定终点，须选择酚酞作指示剂，A错误； B．由a点可知，碳酸钠溶液的浓度为，B错误； C．a点溶质：，水解促进水的电离；b点溶质：，碳酸电离会抑制水的电离；故a点至b点的过程中，水的电离程度逐渐减小，C正确； D．a点溶质为等物质的量的碳酸氢钠和氯化钠，由电荷守恒知；，此时，则，D错误； 故选C。 第II卷(共64分) 13. 锂盐是目前的研究的热点，在电池和有机合成领域均有重要应用。 （1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 ①基态Li原子最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。 ②基态P原子的价层电子轨道表示式为___________。 ③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为___________，空间结构为正八面体形。 （2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子也为。 ①N、F、P三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。 ②该阳离子中，带正电的N原子的杂化轨道类型为杂化___________。 （3）氨基锂()为白色固体，广泛用于有机合成。 ①的电子式为___________。 ②与结构相似。从结构角度解释熔点()高于熔点()的原因：___________。 （4）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示 ①晶胞中的“”代表___________(填“”或“”)。 ②距离最近的有___________个。 ③已知阿伏伽德罗常数的数值为，晶体的密度为。该晶体一个晶胞的体积为___________。 【答案】（1） ①. 球形 ②. ③. 6 （2） ①. P、N、F ②. （3） ①. ②. 二者均为离子晶体，锂离子半径小于钠离子半径，离子键更强 （4） ①. ②. 8 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①基态Li的核外电子排布式为1s22s1，最高能级为2s，其电子云轮廓图的形状为球形； ②P是15号元素，最外层电子数为5，基态P原子的价层电子轨道表示式为； ③的价层电子对数为； 【小问2详解】 ①一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小，则P<N<F； ②由图，带正电的N原子形成3个σ键，且没有孤电子对，则为sp2杂化； 【小问3详解】 ①是由锂离子和离子构成的，电子式为。 ②二者均为离子晶体，锂离子半径小于钠离子半径，离子键更强，导致熔点()高于熔点()； 【小问4详解】 ①根据晶胞的示意图可知黑球的个数为，白球的个数为8，白球与黑球的个数比为2：1，结合化学式，则“”代表； ②根据晶胞图，以顶面面心硫离子为例，距离最近的在上下层各有4个，共8个； ③设该晶体一个晶胞的体积为V，结合①分析，则，则。 14. 化合物Ⅰ(德克司他丙酚)具有显著的镇静效果。常用于重症监护病房中的机械通气患者，提供中度至深度镇静，其合成路线如图(部分条件忽略)。 已知：。 回答下列问题： （1）A分子中有___________个手性碳原子，C中含氧官能团名称是___________。 （2）C→D的反应类型是___________；E的化学名称是___________，E中最多有个___________原子共面。 （3）写出F生成G的化学方程式___________。 （4）H的结构简式是___________。 （5）M是B的同分异构体，同时符合下列条件的M共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含硝基，但不含甲基 ②属于芳香族化合物 ③既能发生银镜反应又能发生水解反应 其中氢原子峰面积比为的一个同分异构体为___________。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲胺()和、为原料合成___________。(无机试剂任选) 【答案】（1） ①. 1 ②. 酯基、硝基 （2） ①. 还原反应 ②. 苯甲醛 ③. 14 （3）+COCl2→+HCl （4） （5） ①. 12 ②. （或或） （6） 【解析】 【分析】根据合成路线中 D 的结构，我们反向推导：C经Fe/HCl还原硝基得到 D，因此 C是；B与乙醇在浓硫酸加热下发生酯化反应生成C，因此B是；A 在酸性条件下水解生成 B，结合 A 的分子式，可推知 A 是，水解后得到 B；D中的氨基与苯E发生题给的还原胺化反应，生成 F，E是；F再与COCl2发生酰化反应，生成G；G在催化下发生分子内 Friedel-Crafts 酰基化反应，脱去 HCl 并关环形成吲哚啉酮骨架，得到中间体H；最后 H 中的乙酯基水解为羧基，即得到目标产物I，据此分析。 【小问1详解】 A的结构，其手性碳原子是连接硝基苯基、氰基、甲基和氢原子的碳原子，因此A分子中有1个手性碳原子；C结构简式为，含氧官能团为酯基、硝基； 【小问2详解】 C→D 是硝基被还原为氨基的过程，反应类型为：还原反应结合已知信息，可推知 E为苯甲醛。苯甲醛中，苯环的 12个原子、醛基的3个原子均可共面，因此最多有14个原子共面； 【小问3详解】 F生成G的化学方程式：+COCl2→+HCl； 【小问4详解】 G 在作用下发生分子内 Friedel-Crafts 酰基化反应，脱去 HCl 生成 H，H 的结构简式为：； 【小问5详解】 M是B的同分异构体，B的分子式为，同时符合①含硝基，但不含甲基②属于芳香族化合物③既能发生银镜反应又能发生水解反应，含有甲酸酯基，符合条件的M有：(邻间对)、(邻间对)、(邻间对)、、、共12种；其中氢原子峰面积比为的一个同分异构体为：(或或)； 【小问6详解】 题干中的反应逻辑：氧化→还原胺化→酰化→关环；合成的流程为。 15. 配合物具有还原性，用水杨醛制备的原理为： 已知：①在溶液中易被氧化为； ②水杨醛微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺溶于水、乙醇 某实验小组制备配合物的实验如下： Ⅰ．制备双水杨醛缩乙二胺 在三颈烧瓶中加入6.1 g水杨醛、6.0 g乙二胺及80 mL无水乙醇，室温搅拌4~5 min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。 Ⅱ．制备 向该三颈烧瓶中通入并向仪器a中通冷凝水，然后用电炉控制温度在70~80℃，使亮黄色晶体完全溶解；用仪器b将足量的醋酸钴溶液加入三颈烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸直至有暗红色晶体析出，回流结束后，___________；冷却、离心过滤、用水洗涤3次，再用乙醇洗涤、干燥，得到6.5 g样品。 回答下列问题： （1）实验中持续通入的目的为___________。 （2）仪器a的名称为___________，回流时烧瓶内气雾上升高度不宜超过仪器a的高度。若气雾上升过高可采取的操作有___________。 （3）“保持微沸”的目的是___________。 （4）回流结束后，后续的操作顺序是___________。 ①关闭冷凝水　　②停止加热　　③停止通氮气 （5）离心过滤是将料液送入有过滤介质(如滤网、滤布)的有孔转鼓中，加速旋转利用离心力进行过滤的过程，与普通过滤相比，其优点为___________(写一条即可)。 （6）用乙醇洗涤晶体的目的是___________。 （7）实验制得配合物的产率为___________。相对分子质量：325] 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止被氧化为，同时避免生成的被氧化 （2） ①. 球形冷凝管 ②. 降低加热温度或加快冷凝水的流速 （3）使胶体微粒聚沉，便于过滤（或使沉淀颗粒变大，便于分离） （4）②①③ （5）过滤速率更快（或固液分离效果好、不易堵塞滤孔） （6）洗去杂质水杨醛，乙醇易挥发更容易除去 （7）80% 【解析】 【分析】制备配合物的操作为：通N2排出装置内的氧气，在氮气保护作用下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流，有暗红色晶体析出后停止加热、关闭冷凝水、停止通氮气，充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物。 【小问1详解】 、反应生成的双水杨醛缩乙二胺易被空气中的氧气氧化，通入氮气排除装置中的空气，防止其被氧化； 【小问2详解】 仪器a的名称为球形冷凝管，回流时烧瓶内气雾上升高度不宜超过仪器a的高度，若气雾上升过高说明装置中温度过高，可采取的操作有降低加热温度或加快冷凝水的流速降温； 【小问3详解】 “保持微沸”可以使胶状微粒聚沉，便于后续过滤； 【小问4详解】 由分析可知，回流结束后的操作为停止加热(让体系自然冷却)、待不再产生蒸汽后关闭冷凝水、最后停止通入氮气以保护产物不被氧化，充分冷却后将溶液过滤、洗涤、干燥得到配合物，故答案为：②①③； 【小问5详解】 离心过滤与普通过滤相比，其优点为过滤速率更快（或固液分离效果好、不易堵塞滤孔）； 【小问6详解】 乙醇洗涤的目的是洗去产品表面的水分及微量水不溶、醇溶的杂质。已知，水杨醛微溶于水，易溶于乙醇，乙二胺溶于水、乙醇；则用乙醇洗涤晶体的目的是洗去杂质水杨醛，且乙醇易挥发更容易除去； 【小问7详解】 水杨醛为，乙二胺为，由反应式可知，乙二胺过量，反应生成的双水杨醛缩乙二胺的物质的量为，[Co(Ⅱ)Salen]的理论产量为，实际产量6.5 g，产率为。 16. 2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。 Ⅰ．(主反应) Ⅱ．(副反应) 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在___________条件，是自发进行的反应(以字母作答)。 A．高温 B．低温 C．任何温度 （2）一定温度时，在固定容积的容器中充入和进行上述反应，平衡时的转化率，的选择性随温度变化如下图所示： 根据图像分析可知：___________0(填“＞”或“＜”)，平衡转化率先减小后增大的原因是___________。 （3）利用某铝电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其余均为石墨电极，双极膜中水电离产生的和可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是___________。 A．该装置既含有原电池，又含有电解池 B．双极膜中的移向a电极 C．b电极反应式为 D．若a电极附近生成甲酸，则c电极的质量增加 电极d附近发生的电极方程式为：___________。 （4）常温下，用溶液吸收得到的混合溶液，则吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，所得溶液中___________。(已知：电离平衡常数，) 【答案】（1）B （2） ①. ＞ ②. 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主 （3） ①. B ②. （4） ①. 向右 ②. 5 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ为放热的熵减反应，的反应能自发进行，则其低温下能够自发，故选B； 【小问2详解】 根据图像可知，温度升高二氧化碳转化率先减小后增大，由于反应Ⅰ为放热反应，温度升高二氧化碳转化率应该下降，因此可推测反应Ⅱ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，二氧化碳转化率升高，故＞0；CO2平衡转化率先减小后增大的原因是反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度较低时以反应Ⅰ为主，升高温度反应Ⅰ平衡逆向移动，二氧化碳转化率减小，温度较高时以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，二氧化碳转化率增加； 【小问3详解】 由图，左侧为原电池装置，铝为活泼金属，铝失去电子被氧化生成四羟基合铝酸根离子：，b为负极，则a为正极，正极上二氧化碳得到电子被还原为甲酸：；则c为阴极、d为阳极，d极上水失去电子被氧化为氧气：，c极上铜离子得到电子被还原：； A．由分析，该装置左侧原电池，右侧电解池，A正确； B．双极膜中的阴离子移向负极b电极，B错误； C．由分析，b电极反应式为，C正确； D．若a电极附近生成甲酸（为0.1mol），则电路中转移电子0.2mol，那么c电极生成0.1mol铜，质量增加，D正确； 故选B； 由分析，电极d附近发生的电极方程式为：； 【小问4详解】 氢氧化钠为强碱，抑制水的电离，氢氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠、碳酸氢钠，会促进水的电离，故吸收过程中水的电离平衡向右移动；溶液吸收得到的混合溶液，则，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $