天津市塘沽一中2026届高三毕业班十二校联考（二）模拟考化学试题

姓名： 座号： 保密虎启用前 塘沽一中2026届高三毕业班十二校联考（二）模拟考 化学 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位 置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结 束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1O:16A1:27 1.2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。 下列说法错误的是 A.表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B.机器人伺服电机使用的稀土元素钕个d)所在的镧系元素，位于周期表第六周期 C.舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅 D.舞台使用的干冰特效，是CO2分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 2.下列过程中，不涉及化学变化的是 A.将蔗糖修饰为三氯蔗糖 B.硅太阳能电池将光能转化为电能 C.用陶土烧制陶瓷器皿 D.用化学方法合成结晶牛胰岛素 化学试卷第1页（共8页） 3.下列化学用语或图示表达不正确的是 120 A.sp2杂化轨道 120 1209 失去6×e B.用双线桥表示电子转移的方向和数目：KC1O,+6HC1=3C12↑+KC1+3HO 得到6e C.N?的VSEPR模型：●●● D.冰中一个水分子周围有4个水分子。 4.下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A.依据元素的第一电离能：Mg>A1,可推断单质的还原性：Mg>A1 B.依据元素的电负性：C<N<F,可推断分子极性：CF4>NF3 C.依据离子半径：Br<I,可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>Na D.依据键能：H一F>H一CI>H一Br,可推断沸点：F>HCI>HB 5.某课题组利用FezO3掺杂NiSO4/Al2O3催化剂中SO42的迁移增强丙烯选择性聚合， 已知NiSO4溶液呈酸性，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列有关说法错误的是 A.0.25 nolFe203中含有铁原子的数日为0.5NA B.1L0.01mol/LNiSO4溶液中Ni2+的数日为0.01NA C.用惰性电极电解2.04gA1203转移电子的数日为0.12N4 D.标准状况下，2.24L丙烯中o键的数目为0.8N4 6.下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H=2Ag+H2O B.C12与冷的石灰乳反应：C2+2OH=C1+Cl1O+H2O C.向NaHCO3溶液中加入过量Ba(OHD2溶液：HCO3+Ba2++OH=BaCO3+HO D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4C1 化学试卷第2页（共8页） 7.有机物(M)是一种应用广泛的溶剂，可以溶解纤维、树脂、橡胶等难溶物质，广泛应用于 涂料、油漆等领域。科研人员采用一步烷氧基化法制备M的方程式为： 下列说法正确的是 A.M中含有一种官能团 B.1mol M最多可与mol NaOH反应 C.n=1、2、3..一系列的M互为同系物 D.与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体还有5种（不含立体异构） 8.下列实验装置不能达到实验目的的是 玻璃 温度计 搅拌器 压力传感器 内筒 杯盖 隔热层 外壳 西红柿 A B D A.蒸干A1CNO)3溶液制取硝酸铝固体 B.测定ZO与足量稀硫酸反应的反应热 C.探究Na2O2与H20反应的热效应 D.探究原电池原理 9.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实现过程及现象 实验结论 Y 向Na[Al(OHD4]溶液中滴加NaHSO3溶液，有 [AI(OD4]和HSO,发生互相促进 白色沉淀生成 的水解反应 常温下，分别向等体积等H的苯甲酸和对 B 硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积， 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 测得pH:对硝基苯甲酸>苯甲酸 向2ml0.1molL硫化钠溶液中滴加几滴溴水， c 氧化性：Br2>S 振荡，产生淡黄色沉淀 向含MgCl2和CuCl2的混合液中滴加NaOH D 溶液，先出现蓝色沉淀 K[Cu(OH)]K[Mg(OH)] 化学试卷第3页（共8页） 10.下列叙述正确的是 A.在密闭容器中有反应：A(g)+xB(g)=3C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5moL1, 将容器容积扩大到原来的5倍，测得c(A)为0.2olL1,则平衡逆向移动 B.向0.1molL1pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为HA+OH=A2+HO C.向钢铁电极附近溶液中滴加K[F(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，证明钢铁发生了吸氧腐蚀 D.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使△H减小 11通过电化学方法制备Br,进而与〔反应合成〔。。利用氧化性：H,O,>B,某小组 Br 设计下图所示电解装置提高合成人的电流利用效率。 Br 电源 电极B 电极A Br2 (C.Hs)aN'Br,HSO B H,O, 下列说法正确的是 A.电极A与电源负极相连 B.电极B的电极反应为：2H20+O2+2e=H2O2+2OH C.电解液中的H2SO4可以用HI代替 Br D.原料足量的情况下，理论上电路中转移Imol e可获得1mol Br 12.室温下，向Na2CO3溶液加入过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。 已知：Ksp(CaS04)=5.1×105、Ksp(CaC03)=3.4×109。下列说法不正确的是 12.0 11.5 11.0 10.5 10.0 9.5 100 200300400500600 时间s A.室温下，反应CaS04(s)+C032(aq)=CaCO3(s)+S042(aq)的K值数量级为104 B.随着反应的进行，溶液pH下降的原因是CO,2+HO亡HCO3+OH逆向移动 C.反应过程中，溶液中始终存在：c(Na*)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(HC03) D.0~600s内上层清液中存在：cNa)+2c(Ca2+>cHCO3)+2c(C032)+2c(S042) 化学试卷第4页（共8页） 保密黄启用前 塘沽一中2026届高三毕业班十二校联考（二）模拟考 化学 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13.(14分)非金属元素及其化合物具有重要作用。回答下列问题： (1)基态34Se的价电子轨道表示式为 (2)S2C2分子结构如图所示，其电子式为 属于」 分子（填极性”或者“非极性”）。 (3)S与Se同一主族，下列说法正确的是 (填“字母”，下同)。 a.H2Se中的o键类型为s-po键 b.SF。中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 c.气态氢化物的稳定性：H2O>HS>H2Se d.除去S02气体中的少量S03,将气体通入98.3%浓HS04 (4)下列状态的氮原子或离子电子跃迁时，用光谱仪有可能捕捉到发射光谱的是 a.1s22s22p3b.1s22s2c.1s22s12p4d.1s22s12p (5)二甲胺(CH)H常用作医药、农药等有机中间体的原料，其水溶液显碱性的原因： (用离子方程式解释)。 (6)二甲胺可用于制备某储氢材料X,其结构如下图所示，X所含第二周期元素的第一电离能 由大到小的顺序为 (用元素符号表示)：X的阳离子中CN-C的键角 (填 “>”、“<或=)二甲胺中CN-C的键角；设N为阿伏加德罗常数的值，1olX中含有配位 键的数目为 CH3 H3C-O、0-CH3 H-N-H B H;C-0/0-CH, 化学试卷第5页（共8页） 14.(18分)化合物J是合成抗肿瘤药物三尖杉酯碱的重要中间体，其合成路线如图所示（部分 条件略)： OOCCH. CH-C 1)NaOH COOC,H, OOCCH. OH -CH,Br 2)HCI .0CH2 COOC,H, COOH COOH 0 0 一定条件 OsO,NalO OCH, CH,MgBr -COOCH, E(C,H,O) COOCH,- C03 COOH G COCI OCH. HO OCH, OCH. 一定条件 COOH COCI -COOCH, COOH H 回答下列问题： (1)A的系统命名是 C中含氧官能团的名称是 (2)下列说法正确的是 a.化合物C中所有碳原子共平面 b.化合物F中存在1个手性碳原子 c.从官能团的角度看，化合物E和乙醇属同一类别物质 (3)AB的反应过程中存在副反应，生成的另一种含六元环的副产物是B的同分异构 体，该副产物的结构简式是 (不考虑立体异构)。 (4)C一定条件下生成物质K(C8HoO),在K的同分异构体中满足下列条件的有 种。 ①具有苯环结构②1mol该物质能与3 nol NaOH反应 其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式为 (填一种)。 (5)HI反应中还有E生成，该反应类型为 写出该反应的化学方程式： COOH (6)仿照题给条件和试剂，设计以物质A、丙烯酸甲酯为原料制备 的合成路线： 化学试卷第6页（共8页） 15.（18分)H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H202原理及装置如下： i 乙基蒽醌 会乙基蒽醇 ()H HO. 盐酸 抽气口 接F 乙基蒽棍 浓 /溶剂Ni 源 湿控磁力搅拌器 A C D 已知：HO、X等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)装置B应为 (填序号)。 浓硫酸 碱石灰露饱和食盐水 1 2 3 (3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞 控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b,打开活塞 继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液， 减压蒸馏，得产品。 (4)装置F的作用为 (5)反应过程中，控温45C的原因为 (6)氢醌法制备H2O2总反应的化学方程式为 (7)取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用硫酸酸化 的0.0500mo/L KMno4标准溶液滴定。滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，接近滴定终点，改为 ① (填操作)，直到锥形瓶内溶液颜色刚好变红，且半分钟不褪色。平行 滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。写出该反应的化学方程式： ② ③假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为 ④以下操作导致产品中HO2质量分数测定结果偏低的是 (填标号)。 化学试卷第7页（共8页） a.配制产品溶液时容量瓶中液面超过刻度线 b.滴定管检查是否漏液后未用KMO4溶液润洗 c.摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 d.滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡 16.(14分)随着有机氯化工的快速发展，氯化氢转化为氯气的技术日趋多样化。早期，Deacon 发明的直接氧化法的总反应为：4HCl(g)十O2(g)一2Cl2(g)+2H2O(g)△H (1)Deacon法的总反应可按下列催化过程进行： 2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g)AH 2CuCI(s)+02(g)2CuO(s)++Ck(g) △H2 CuO(s)+2HCI(g)CuCl2(s)+H2O(g)AH3 △H= (用含有△H、△H2和△H?的式子表示) 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比 分别为1、4、7时，总反应的HC1平衡转 c(0,) 化率随温度变化的曲线如下图。 100 c(HCI) (2)图中曲线①代表的 90 c(02) % (3)关于总反应的判断正确的是 ù a.高温下才能自发进行 c(HCI) b. 保持不变则反应达到平衡 50 c(CL,) 100 200 300 400 500 TIC c.一定温度下，催化剂能改变反应方向 d.增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 (4)400C时，若HC1初始浓度为2molL,进料浓度比eHC) =4,反应10min后达到 c(02) 平衡，根据图中数据计算反应速率v(C12)= ； 总反应的平衡常数= (5)曲线①表明100C时HC1平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的 温度为400450℃，原因可能是 0 (6)硫化氢消除并资源化利用是天然气开采、炼油行业、煤化工等工业中长期面临的重要 研究课题。（已知H2S的KzH2S=1.3×107,K2HS)=7.1×1015) i.常温下，NaS通入HCl至中性时，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为 iⅱ.HS通入Na2CO3溶液能发生反应？（如果能，写出方程式；如果不能，说明理由） (已知KaH2C03)=4.2×107,K2H2C03)=4.8×1011) 化学试卷第8页（共8页） 塘沽一中2026届高三毕业班十二校联考（二）模拟考 化学答案 1-12 DBBCB CDACA DC 13.(14分) (1)四4↑(1分) 4s 4p (2) CI:S.S:C (1分) 极性林1分) (3)cd(2分) 9男时1个线今，1时错例分，2的饿线分 (4)cd(2分) (5)(CH),NH+H,O=(CH),NH;+OH'(2) N>0>C>B(2分) >(1分) 2N(2分) 同上 14、(18分) (1)2一甲基一1,3一丁二烯(1分)：羟基、羧基(2分) (2)bc(2分) OOCCH, 3) COOC,H, (2分) OH OH (4)12(2分) HO 0H或 (2分) (5)取代反应(1分) (不能积明中苏依应) HO OCH, 一定条件 COOH + ◇个H(2分) -COOCH,- COOH COOH (6)(4分)← CI-CHCOOCH COOC,No 人 -COOH COOH (合理即可) 15、(18分) ()启普发生器(1分) (转别厚不给分) (②)②或③巡2芬)（全选不得分） (3)a、b(1分) c、d(1分) 有券不科分 ⊙ (4)防止外界水蒸气进入C(或三颈烧瓶)中使催化剂中毒(2分) 6氢管俊a监缝1分同鼎止上度过商0，分解1分) N 1分 (6)H2+O 亿基蒽醒 H202(2分) (7①滴加半滴酸性高锰酸钾溶液（1分) ②2KMh0+5H0z+3Hs0=K2S0+2Mns0+50f8H02分) ③17%(2分) ④ad(2分) ”国对1个残份，1的1精得分，2对1箭残份 16、(14分) (1)2△H+AH2+△H,(1分) (2)1(1分) (3)b(2分) (4)0.08mol/Lmin)(单位没有扣1分)(2分) 160(2分) 句®0450心哥餐发幸下降不多，包动化剂活性地强，反应速率蜡大1分。 温度升高，反应速率增大(1分) (6)c(HS-)>c(HS)>c(S2-)(2分) H2S+CO}=HCO3+HS(2分) 不得%”拉分 氖H5+WaM=W刚W+MHS