2026年天津市滨海新区大港油田实验中学等校高三毕业班考试（二）化学试卷

2026年天津市十二区重点学校高三毕业班联考(二) 化学试卷 第Ⅰ卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H1 C12 N14 Si28 一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2026春晚节目中融入了丰富的化学元素，下列说法中正确的是 A. 晚会中场展示的“年夜饭”食材中的花生油可以发生加成反应 B. 《武BOT》中机器人机体使用的碳纤维属于有机高分子材料 C. 《世界义乌中国年》燃放的大型烟花是某些金属元素的焰色试验，属于化学变化 D. 《立上游》展示的川南“请春酒”这一非遗民俗中酿酒是将淀粉最终水解为乙醇 2. 下列化学用语中正确的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 钠原子电子云图 D. 水合钠离子示意图： 3. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 熔沸点： 4. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 水解显碱性，用除去废水中的 B. 75%乙醇具有氧化性，可有效灭活病毒 C. 难溶于水，可用于制作豆腐 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 5. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. (无机苯)的结构与苯相似，1 mol无机苯中π键数目为 B. 25℃时，溶液中的数目为 C. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为 D. 标准状况下，中所含电子数为 6. 维生素的结构如图所示，下列有关维生素的说法正确的是 A. 维生素能发生取代、氧化和消去反应 B. 维生素的分子间可形成氢键 C. 维生素分子式 D. 1 mol维生素与足量和NaOH溶液完全反应消耗二者的比为1:1 7. 下列离子方程式正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 向溶液中滴入溶液： C. 通入到溶液中： D. 将AgCl溶于足量氨水： 8. 下列说法正确的是 A.乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应可以制备乙二酸 B.探究铁与水蒸气反应，点燃肥皂泡检验氢气 C.用(杯酚)识别和，操作①②为分液，操作③为蒸馏 D.若将溶液替换成溶液，电流表不再发生偏转 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 将金属钠投入到一定浓度的硫酸铜溶液中发生剧烈反应，并生成蓝色絮状沉淀和少量黑色沉淀 金属性： D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5分钟，冷却后，再加入几滴碘水，观察溶液颜色变化 若溶液未变蓝色，说明淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 10. 由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，电解质溶液的浓度相同时停止工作。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为溶液；溶液B为溶液)。下列说法正确的是 A. 电池放电过程中为正极，电极反应式为 B. c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 C. a电极出口处可得到较高浓度的硫酸溶液 D. 标准状况下，装置每产生11.2 L的，溶液A中有进入溶液B中 11. 金属镁广泛应用于汽车、航空航天等。通过海水提取镁及其化合物是人类获取镁的重要途径，以海水为原料生产无水的工艺流程如图所示，其中固体Y→无水时还生成了一种无色、可燃性气体Z。下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ的名称为蒸馏 B. “氯碱工业”除生成外，还主要生成、纯碱等化工产品 C. 固体Y→无水的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 D. 也可以通过直接蒸干溶液制备无水 12. 25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图： 下列说法正确的是 A. 25℃时， B. P为两线交点，P点溶液的 C. 当时， D. 当时， 第Ⅱ卷 二、非选择题(共64分) 13. 2025年11月5日，全球首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰——福建舰正式入列，标志着中国航母跻身世界前列，请按要求填空： Ⅰ．舰体材料是由钛、铬、铁、镍等金属元素形成的无磁镍铬钛合金钢，属于金属材料。 （1）Ti价层电子排布图为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 元素周期表中所有过渡元素都是d区元素 B. 第四周期的金属元素从左到右金属性依次减弱 C. 基态铁原子的核外有7种不同能量的电子 D. 基态铬、镍原子的核外未成对电子数之比为3:1 Ⅱ．航空母舰相控阵雷达使用了碳、硅等元素形成的碳化硅等物质，属于无机非金属材料。 （3）已知中硅元素的化合价为+4价，其组成元素的电负性由大到小的顺序是_______，分子的空间结构为_______。 （4）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是_______。 （5）碳化硅晶胞结构如图： ①碳化硅晶体中与Si等距且紧邻的C的个数为_______。 ②碳化硅的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数，则晶胞密度为_______(用含a和的计算式表示)。 （6）常温下，将一定量的通入石灰乳中充分吸收，达平衡后，溶液的pH为11，则_______mol/L(已知：，)。 14. 奥司他韦是一种治疗甲型和乙型流感的特效药物。有机物J是合成奥司他韦的重要中间体，其一种合成路线如下： 已知：Ⅰ．(、、、代表烃基或氢原子) Ⅱ．(R、R′代表烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化类型为_______；B中最多共平面原子数目为_______。 （2）J中含氧官能团的名称为_______；G→H的反应类型为_______。 （3）C→D的化学方程式为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）下列说法错误的是_______。 A. E→F的反应条件为浓硫酸、加热 B. 化合物E与过量浓溴水反应可得到白色沉淀 C. 化合物H可能存在顺反异构和对映异构 D. 反应过程中硫原子的杂化方式发生了变化 （6）M是比J少5个碳原子的同系物，M的同分异构体中符合下列条件的有_______种(不考虑立体异构，同一个碳上连接两个或两个以上-OH时结构不稳定)。 ①能与，溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有4组峰 ③分子中不含—O—O—结构 （7）由上述信息，写出以2-丁烯和为主要原料制备的合成路线_______。 15. 某小组同学用废铜屑(含少量铁)制备晶体，并探究其组成。 步骤Ⅰ：制备溶液 取一定量废铜屑，加入稍过量的稀和溶液，在40~50 ℃下完全溶解；调节pH，加热煮沸2分钟后趁热过滤。 （1）写出步骤Ⅰ中制备溶液的离子方程式_______，调节pH所加试剂为_______。 （2）步骤Ⅰ中加热煮沸的目的是_______(答出两点原因)。 步骤Ⅱ：制备晶体 （3）步骤Ⅱ中经过系列操作可得深蓝色晶体，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：_______。 过滤→_______→_______→_______→得深蓝色晶体。 a.干燥 　b.加饱和NaCl溶液　c.用乙醇和浓氨水混合溶液洗涤　d.用乙醇和乙醚混合溶液洗涤 （4）某同学设计实验证明深蓝色溶液中含：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。 步骤Ⅲ：氨含量的测定 精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗溶液。 （5）装置2长玻璃管的作用_______。 （6）为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl溶液时最好使用_______(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。 （7）样品中氨的质量分数的表达式为_______(用含w、、的代数式表示)。 （8）若将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁，则可能使氨含量的测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16. 氮氧化物的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题： 用催化还原可消除氮氧化物的污染。已知： i． ii． iii． （1）在恒容密闭容器中充入2 mol NO和且只发生反应ii时，下列说法正确的是_______(填标号)。 a.恒温条件下充入氩气，平衡正向移动，NO的平衡转化率升高 b.时，该反应达到平衡状态 c.体系达到平衡后，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量减小 d.恒温条件下，平衡体系中再充入，达到新平衡时的体积分数增大 （2）焓变_______(用含、、的代数式表示)。 （3）我国科学家在研究与的反应机理时发现，该反应有3个途径(如图)、和，分别生成、(反式)和(顺式)，对应的中间状态分别为、和。 从能量变化来看，反应速率最慢的是_______(填“”“”或“”，原因是_______。 （4）用催化还原也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为。一定温度下，在某恒定压强为m的密闭容器中充入物质的量相等的NO、和，达到平衡状态后，的物质的量分数为0.2。 ①的平衡转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。 ②该温度下此反应的平衡常数_______(用含m的代数式表示；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （5）电解还原废水中制备氨氮的装置如图所示。当电解电压为1.0 V时，阴极产物以含氮还原产物(、等)为主；当电解电压为3.0 V时，只能得到少量含氮还原产物。 ①阴极生成的电极反应式为_______。 ②电解电压为3.0 V时，阴极的主要产物为_______(填化学式)。 2026年天津市十二区重点学校高三毕业班联考(二) 化学试卷 第Ⅰ卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H1 C12 N14 Si28 一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 二、非选择题(共64分) 【13题答案】 【答案】（1） （2）CD （3） ①. ②. 四面体 （4）硅原子半径大于碳，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小，形成的双键、三键不稳定 （5） ①. 4 ②. （6） 【14题答案】 【答案】（1） ①. (杂化)和(杂化) ②. 10 （2） ①. 醚键、酯基 ②. 取代反应 （3） （4） （5）BD （6）6 （7） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. CuO或或或 （2）除去过量，使颗粒变大便于除去 （3）cda （4） ①. 不可行 ②. 在制备时，加入的氨水过量，一水合氨受热后也会产生氨气 （5）防止倒吸，平衡气压 （6）甲基橙 （7） （8）偏低 【16题答案】 【答案】（1）bc （2） （3） ①. ②. 的活化能最高或的过渡态能量最高 （4） ①. 66.7 ②. 2.7m （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $