精品解析：江苏扬州市新华中学2026届高三4月考前适应性练习四 化学试卷

新华中学高三4月考前适应性练习四 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国航天事业迅速发展。2024年10月29日，神舟十八号航天员乘组在与神舟十九号航天员乘组完成在轨轮换后，于11月4日返回东风着陆场。下列说法不正确的是 A. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是 B. 航天器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料 C. 月壤中的“嫦娥石”其成分属于无机盐 D. 航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池帆板的主要成分是Si，SiO2是光导纤维的材料，A错误； B．金属与金属合金属于金属材料，钛合金属于金属材料，B正确； C．是磷酸盐，属于无机盐，C正确； D．蛋白质属于天然有机高分子材料，D正确； 答案选A。 2. 可用于得到具有高反应活性的。下列说法正确的是 A. 基态的结构示意图为 B. 的电子式为： C. 仅含极性共价键 D. 和互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe的原子序数为26，Fe原子核外电子排布为，Fe原子失去最外层2个电子得到，因此结构示意图为，A正确； B．（羟基自由基）总电子数为9，O原子最外层共7个电子（存在1个单电子），正确电子式为，B错误； C．结构式为，既含极性共价键，也含非极性共价键，C错误； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和都是化合物，不互为同素异形体，D错误； 答案选A。 3. 下列以铜为原料制取［Cu(NH3)4]SO4溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确并能达到实验目的的是 A. 用装置甲制CuSO4 B. 用装置乙验证SO2具有漂白性 C. 用装置丙稀释混合物得CuSO4溶液 D. 用装置丁制［Cu(NH3)4]SO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸的反应需要加热才能进行，装置甲中没有加热装置，无法生成硫酸铜，A错误； B．使酸性溶液褪色，体现的是其还原性，而非漂白性，B错误； C．浓硫酸溶于水会放出大量热，且密度大于水，正确的稀释操作是将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，而不能将水倒入浓硫酸中，否则易引发液体飞溅，C错误； D．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，最终生成深蓝色的溶液，装置丁的操作可以达到实验目的，D正确； 故答案选D。 4. 溶有的吡啶()溶液与NaClO溶液发生反应可制备杀菌剂：。下列说法正确的是 A. 吡啶是非极性分子 B. 离子半径： C. 电离能： D. 中Cl的化合价为-1价 【答案】B 【解析】 【详解】A．吡啶结构中，N原子电负性与C不同，分子结构不对称，正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，A错误； B．和电子层结构相同（均为10电子，两层电子），电子层结构相同时，核电荷数越小离子半径越大：N核电荷数为7，Na核电荷数为11，因此，B正确； C．同周期元素第一电离能从左到右总体增大，但N的价电子排布为，为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，即，C错误； D．中H为+1价，则整体为-1价，则根据化合物化合价代数和为0，Na为+1价，设Cl化合价为，则，解得，Cl为+1价，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下列3个小题： 含氮物质在自然界分布广泛且具有重要应用。常见的有、、、、铵盐、蛋白质、核酸、苯胺等。自然界中氮的固定是含氮物质的主要转化方式之一，一定条件下工业合成氨中，充入与充分反应，放出热量。是重要的化工原料，通过催化氧化可以将转变为氮氧化物。尿素溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理。和可用于工业制。含尿素的废水在碱性条件下可用电解法进行处理。 5. 下列说法正确的是 A. 氮的固定能生成、、、等多种物质 B. 如图所示DNA分子的两条多聚核苷酸链通过共价键结合在一起 C. 中键角大于中键角 D. 蛋白质是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 用尿素吸收汽车尾气中： B. 催化氧化： C. 工业合成氨： D. 苯胺与盐酸反应： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能与形成分子间氢键，易液化 B. 溶液显酸性，可用来除铁锈 C. 溶液显碱性，可制 D. 是离子化合物，受热易分解 【答案】5. D 6. A 7. B 【解析】 【5题详解】 A.氮的固定的定义是将游离态氮（​）转化为化合态氮的过程，产物均为含化合态氮的物质，不可能生成​，A错误； B.DNA分子的两条多聚核苷酸链通过氢键结合，不是共价键，B错误； C.分子中心N原子存在1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，因此中键角（约）小于中键角（），C错误； D.蛋白质分子中含有碱性的氨基和酸性的羧基，因此是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应，D正确； 答案选D。 【6题详解】 A.该反应为尿素和NO的归中氧化还原反应，电子守恒（4个-3价N共失12e⁻，6个+2价N共得12e⁻），原子也守恒，方程式书写正确，A正确； B.​催化氧化的产物是不是​，正确反应为，B错误； C.合成氨是可逆反应，​与不能完全反应，因此生成时放出热量大于，，C错误； D.苯胺与盐酸反应是氨基的成盐反应，产物为氯化苯胺（），不会生成氢气，D错误； 答案选A。 【7题详解】 A.​易液化的原因是​分子间存在氢键，沸点较高，与和水形成氢键无关，​和水形成氢键是​极易溶于水的原因，性质与用途无对应关系，A错误； B.溶液中​水解使溶液显酸性，铁锈的主要成分为​，可与酸反应，因此可用于除铁锈，性质与用途有对应关系，B正确； C.尿素制备水合肼是尿素与发生氧化还原反应，和尿素溶液显碱性无对应关系，C错误； D.受热易分解是其不稳定性，和它是离子化合物没有必然对应关系，多数离子化合物受热难分解，D错误； 答案选B。 8. 一种以新型为催化剂的-海水电池驱动电解海水系统如下图所示。在电池和电解池中同时产生氢气。 下列说法正确的是 A. 在外电路中，电流从电极1流向电极4 B. 电极2为Mg-海水电池的负极 C. 电极3的反应为 D. 理论上每通过电子，共产生 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为两池串联的电化学装置，左侧是原电池，电极1发生反应：，失电子，发生氧化反应，作负极；电极2为正极，发生还原反应：；右侧是电解池，电极3连接电极2，则电极3是阳极，发生氧化反应；电极4连接电极1，则电极4是阴极，发生还原反应：。 【详解】A．外电路中电流方向与电子流向相反。电子从原电池负极（电极1）流向电极4，因此电流应从电极4流向电极1，A错误； B．电极1（Mg）是原电池负极，电极2是原电池正极，B错误； C．电极3是电解池阳极，海水中的阴离子在电极上失去电子发生氧化反应，C错误； D．根据分析可知，原电池正极（电极2）：，通过电子，产生；电解池阴极（电极4）：，通过电子，产生，因此，每通过电子，共产生，D正确； 故答案选D。 9. 化合物Z是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1molX最多能和4mol发生加成反应 B. Y与足量加成后的分子中含有2个手性碳原子 C. 1molZ中含有键 D. X、Y、Z分子中所有碳原子都不可能共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中可与加成的结构为：苯环（1mol苯环消耗）、酮羰基（1mol酮羰基消耗），羧基中的羰基不能与加成，因此最多消耗，A正确； B．Y与足量加成后，苯环还原为对甲氧基环己基，两个取代基（甲氧基、烷基侧链）处于对位，环己烷环上，连甲氧基的碳和连侧链的碳，各自连接的两个环上侧链结构完全对称（基团相同），不满足“连四个不同基团”的要求，因此没有2个手性碳原子，B错误； C．对Z结构计数键：Z分子式为，含个键、个键、个键，总键为，远大于23mol，C错误； D．X中虽然存在杂化的亚甲基碳，但碳碳单键可以旋转，所有碳原子可以通过旋转转到同一平面，因此不是所有分子的所有碳原子都不可能共平面，Y分子也同理，D错误； 故选A。 10. 恒温、恒容密闭容器中充入，反应：下列叙述正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 C. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 D. 减小压强平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式应包含所有气态产物的浓度乘积，正确的平衡常数表达式为，A错误； B．恒容时充入氩气，各反应物和产物的浓度不变，正、逆反应速率均不变，仍保持平衡，B错误； C．反应中生成的二种气体物质的量之比始终为1:1，CO的体积分数恒定为，即使未达平衡也可能保持不变，因此该条件不能作为平衡状态的判据，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，温度不变则K不变；减小压强时，因生成更多气体，平衡正向移动，但不变化，D错误； 故答案选C。 11. 催化脱除废气中的NO和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 上述历程的总反应： B. 过程Ⅰ和Ⅳ均有极性键的断裂和形成 C. 过程Ⅱ是非氧化还原反应 D. 过程Ⅲ每消耗标准状况下11.2LNO，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图，氨气、二氧化氮、一氧化氮催化反应生成氮气和水，总反应：，A正确； B．由图，过程Ⅰ中有氮氢极性键的生成，没有极性键的断裂，过程Ⅳ中有氮氢极性键的断裂和氢氧极性键的形成，也有氮氮非极性键的形成，B错误； C．过程Ⅱ中不存在元素化合价改变，为非氧化还原反应，C正确； D．由图，过程Ⅲ反应为，中1个铵根中氮元素化合价由-3变为0生成氮气、NO中氮元素化合价由+2变为0、中NO2中的氮元素化合价由+4变为+3，反应中转移3个电子，即，每消耗标准状况下11.2L NO，为0.5mol NO，转移1.5mol电子，电子数为，D正确； 故选B。 12. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。已知：、 实验①：用pH计测量溶液的pH，测得。 实验②：向溶液滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 实验③：将22.4L(已折算为标准状况)不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示。(过程中的溶液体积变化和挥发可忽略)下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验②离子反应为： C. 实验③中点，存在关系 D. 实验③中点点，水的电离程度一直减小 【答案】D 【解析】 【分析】二氧化硫与亚硫酸钠反应，，至d点亚硫酸钠全部转化为亚硫酸氢钠。用pH计测量溶液的pH，测得，说明的电离程度大于其水解程度。 【详解】A．已知亚硫酸氢根电离：，同时发生水解：，用pH计测量溶液的pH，测得，说明的电离程度大于其水解程度，即，故存在，A错误； B．硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，从而产生硫酸钡沉淀，硝酸根还原为，离子方程式为：，B错误； C．实验③中点，通入，根据反应可知，生成，剩余；溶液中、，根据钠和硫的物质的量关系可得：，则有，故存在，C错误； D．a点溶液中，水解促进水的电离，随着的通入，溶液中逐渐转化为，溶液中亚硫酸氢根离子电离大于水解，溶液显酸性，H+抑制水的电离，此时水的电离程度最小，所以整个过程中，水的电离程度逐渐减小，D正确； 故选D。 13. CH4-H2O(g)重整制氢过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ·mol-1 一定温度、压强下，将n(CH4):n(H2O)=1:3的混合气匀速通过装有催化剂的透氢膜反应管，透氢膜用于分离H2且透过H2的速率随温度升高而增大。装置及CH4转化率、出口气中CO、CO2和H2的质量分数随温度变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应CH4(g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g)的ΔH=+165kJ·mol-1 B. 适量添加CaO可提高H2的平衡产率 C. 800K时，产氢速率大于透氢速率 D. 该装置理想工作温度约为900K 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，由①+②可得目标反应方程式，则ΔH=ΔH1+ΔH2=+206kJ·mol-1+(-41kJ·mol-1)=+165kJ·mol-1，A项正确； B．若在体系中加入CaO，CaO会与生成的CO2反应生成CaCO3，从而降低反应体系中CO2浓度(分压)，使平衡正向移动，提高H2的平衡产率，B项正确； C．由图中可知，800 K左右时甲烷转化率约为40%，氢气质量分数约为20%，随温度升高，氢气在出口气中的质量分数增大，到900K时达最大值，之后甲烷转化率增大，而氢气在出口气中质量分数减小，说明800K时产氢速率大于透氢速率，C项正确； D．由图示可见，在约900 K时甲烷转化率和氢气质量分数均达到较高水平，此时氢气和二氧化碳在出口气中的质量分数相近，透氢率较低，故900K不是该装置理想工作温度，D项错误； 答案选D。 【点睛】在常温下，氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO2)不会直接反应。只有在高温（500摄氏度以上）下，它们才会发生直接反应，生成碳酸钙(CaCO3)。 二、非选单题：共4题，共61分。 14. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。制备二次电池添加剂的流程如下： 已知：①，，，，。 ②锌的氢氧化物在开始沉淀，沉淀完全。 ③沉淀过快无法形成，易与形成配合物。 ④某金属离子浓度，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 （1）Co位于元素周期表___________区，其基态原子的核外电子排布式为___________。 （2）“沉铜”步骤中发生反应为，该反应的平衡常数___________。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中为，向其中加入至沉淀完全，据此判断能否实现和的完全分离：___________(写出计算过程)。 （4）“沉锰”步骤中，将氧化为二氧化锰除去，被还原为，发生反应的离子方程式为___________。 （5）制备，先加氨水再加溶液的理由是___________。 【答案】（1） ①. d ②. 1s22s22p63s23p63d74s2 （2）2.0×1015 （3）Zn2+完全沉淀时，溶液中S2-浓度为：=2.5×10-17 mol/L，溶液中Co2+的浓度商为：Qc=c(Co2+) c(S2-)=0.10×2.5×10-17 =2.5×10-18＞4.0×10-21，则溶液中的Co2+会生成CoS沉淀，不能实现Zn2+和Co2+的完全分离 （4）Mn2+++2H2O=MnO2↓+2+4H+ （5）先加氨水，溶液中的Co2+会与NH3形成配合物，使溶液中Co2+浓度减小，减小沉淀的生成速率，从而有利于β-Co(OH)2生成 【解析】 【分析】由题给流程可知，向炼锌废渣中加入稀硫酸酸浸，将金属氧化物转化为硫酸盐，单质铜不反应，过滤得到含有铜、硫酸铅的浸渣和滤液；向滤液中通入硫化氢沉铜，将溶液中的铜离子转化为硫化铜沉淀，过滤得到硫化铜和滤液；向滤液中加入过二硫酸钠溶液沉锰，将溶液中的锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到二氧化锰和滤液；向滤液中加入有机萃取剂萃取溶液中的锌离子，分液得到含有锌离子的有机相和水相；向水相中先加入氨水，将溶液中的亚钴离子转化为配合物，再向反应后的溶液中加入热的氢氧化钠溶液沉钴，将溶液中的亚钴离子转化为β-Co(OH)2沉淀，过滤得到滤液和β-Co(OH)2。 【小问1详解】 钴元素的原子序数为27，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，则钴元素位于元素周期表的d区； 【小问2详解】 由方程式可知，反应的平衡常数为：K====2.0×1015； 【小问3详解】 由溶度积可知，溶液中锌离子完全沉淀时，溶液中硫离子浓度为：=2.5×10-17 mol/L，则溶液中亚钴离子的浓度商为：Qc=c(Co2+) c(S2-)=0.10×2.5×10-17 =2.5×10-18＞4.0×10-21，则溶液中的亚钴离子会生成硫化亚钴沉淀，不能实现溶液中锌离子和亚钴离子的完全分离； 【小问4详解】 由分析可知，加入过二硫酸钠溶液沉锰的目的是将溶液中的锰离子转化为二氧化锰沉淀，反应的离子方程式为：Mn2+++2H2O=MnO2↓+2+4H+； 【小问5详解】 由题给信息可知，沉淀过快无法形成β-Co(OH)2沉淀，所以制备β-Co(OH)2时应先加氨水，使溶液中亚钴离子与氨分子形成配合物，将溶液中的亚钴离子浓度减小，减小沉淀的生成速率，从而有利于β-Co(OH)2生成。 15. G是一种治疗哮喘的药物，其合成路线如下： （1）和A中的N原子相比，B中N原子的碱性相对___________(填“较强”或“较弱”)。 （2）步骤B→C中，首先与发生反应生成乙炔，乙炔再与B发生___________(填有机反应类型)反应转化为。 （3）步骤F→G中，生成G和HCl。写出X的结构简式：___________。 （4）步骤中。除生成外，还生成和___________(填化学式)。最多能够消耗___________。 （5）E的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式：___________。 ①酸性条件下水解成X、Y； ②Y是α-氨基酸； ③X有4种不同化学环境的氢原子，能与发生显色反应。 （6）写出以、和为有机原料制备的合成路线流程图___________(其他无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）较弱 （2）加成 （3） （4） ①. ②. 2 （5）或（其它合理答案均可） （6） 【解析】 【分析】A和发生取代反应生成B，B和、反应生成C，C和NaH、反应生成D，D和乙炔发生加成反应生成E，E中含有酰胺基，在NaOH溶液中发生水解生成F为，F和X发生取代反应生成G，同时还生成了HCl，则X的结构简式是，以此作答。 【小问1详解】 化合物B中有一个酰胺基，N原子的孤电子对与酰基共轭，电子云被强烈拉向羰基，碱性减弱，而A中的N原子的孤电子对没有周围基团（羰基）的影响，故其碱性更强，故答案为：较弱； 【小问2详解】 B和乙炔反应制得C，B的不饱和度为3，乙炔的不饱和度为2，反应物的总不饱和度为5，而生成物C的不饱和度为4，故反应前后不饱和度下降，故反应类型为加成反应； 【小问3详解】 由分析可知，X的结构简式是。 【小问4详解】 E→F发生碱性条件下的水解反应，而E中酯基和酰胺基共用1个羰基，因此水解时既能断裂C-O键，生成、和，也能断裂C-O键和C-N键生成（F）、和，化学方程式为：+2NaOH+Na2CO3+C2H5OH，故步骤中，除生成外，还生成和，最多能够消耗2； 【小问5详解】 已知E的分子式为，不饱和度为7，E的同分异构体酸性水解得 X、Y，Y 为 α-氨基酸，则Y为；X 能与显色，含酚羟基，且有4种不同化学环境的氢原子，则X苯环上的取代基高度对称，说明E的同分异构体中含酯基（酚酯），结合E的分子式和不饱和度推得满足条件的E的同分异构体的结构简式为：或（其它合理结构均可）； 【小问6详解】 先和发生加成反应生成，再发生催化氧化反应生成，和、反应生成，和NaH、反应生成，和反应生成，和发生加成反应生成，合成路线为：。 16. 常用作阻燃剂。从海水中提取溴可用于制备。 （1）制。海水提溴流程如下。 ①“氧化”过程在酸性条件下进行的原因是_______。 ②“吸收”过程中，溶液理论上能吸收________。 ③“酸化”过程中，不用盐酸酸化的原因是_______。 （2）制。65℃下，浓氨水、液溴和过量石灰乳反应生成和一种无色气体。 ①此反应的化学方程式为_______。 ②加料时控制投料比的原因是_______。 ③滤液中含有少量、，请补充从滤液中提取的实验操作：取一定量滤液在通风橱中加热除去多余的氨，_______。 (实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗、真空干燥箱)。 【答案】（1） ①. 酸性条件下可以抑制和与水的反应，提高的氧化性 ②. 0.18 ③. 盐酸中的会被(或)氧化为，引入杂质减少的产率 （2） ①. ②. 确保完全反应，避免过量残留引入杂质 ③. 加入氢溴酸至溶液呈酸性，充分反应后加入活性炭，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，用乙醇洗涤晶体，置于真空干燥箱中干燥 【解析】 【小问1详解】 ①海水提溴中的“氧化”步骤是利用将氧化为。和均能与水发生可逆反应，酸性条件浓度较高，可以抑制和与水的反应，减少了氧化剂的损耗，同时提高的氧化性。 ②吸收过程中溶液吸收发生歧化反应，。由方程式可知。的物质的量为0.1L×1.80 mol·L-1=0.18 mol，故理论上吸收的物质的量为0.18 mol。 ③、等离子在酸性条件下氧化，减少的产率。 【小问2详解】 ①浓氨水、液溴和过量石灰乳反应，为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，提供生成，根据电子守恒以及原子守恒，配平得。 ②由反应方程式。实际控制为，稍过量可避免过量残留。 ③从滤液中提取的操作滤液中含有少量(或)，需要用氢溴酸将其还原为，如。加入活性炭吸附过量以及杂质，用砂芯漏斗过滤除去活性炭；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得晶体；用乙醇洗涤减少晶体溶解损失；最后在真空干燥箱中干燥(防止加热失去结晶水)。 17. 资源利用具有重要意义。 （1）利用制。已知：和的标准燃烧热分别为、。则甲烷化反应：的___________。 （2）利用电解催化制。其装置原理如图1所示。 ①该装置的阴极电极反应式为___________。 ②生成，则电解过程中通过质子交换膜的为___________mol。 （3）利用双金属协同催化加氢制。在Fe/MC或Fe-Co/MC表面反应前后的催化剂样品的XRD图如图2、图3。在Fe-Co/MC表面催化加氢制的反应机理如图4所示。 ①Fe-Co/MC催化加氢制的效果优于Fe/MC的原因是___________。 ②含量过高时产量增多的原因是___________。 ③产量与关系如图5，当时，的产量最高的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 4 （3） ①. Fe/MC只有Fe3O4活性位点，而Fe-Co/MC反应后额外生成Fe5C2、Co2C活性位点，三者协同催化，活性更高 ②. 浓度过高时，二氧化碳会发生深度过度加氢，更倾向于生成含氢量更高的甲烷 ③. 当过小时，Fe不足，铁基活性位点不足，产量低；当比例过大时，Co不足，钴基活性位点不足；当比例为6时，Fe3O4、Fe5C2、Co2C三种活性位点达到最佳配比，协同催化效果最好 【解析】 【小问1详解】 由题意可知： a： b： 由盖斯定律，反应-a+4b得到反应； 【小问2详解】 ①该装置为电解池，由图可知酸性条件下，二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲酸：，则右侧电极为阴极、左侧为阳极； ②阳极水失去电子被氧化为氧气：，生成，电路中转移4mol电子，则电解过程中有4mol氢离子通过质子交换膜迁移到阴极区。 【小问3详解】 ① 由XRD图和机理可知，Fe/MC只有Fe3O4活性位点，而Fe-Co/MC反应后额外生成Fe5C2、Co2C活性位点，三者协同催化，活性更高，因此制乙烯效果更好； ② 浓度过高时，二氧化碳会发生过度加氢，更倾向于生成含氢量更高的甲烷，因此甲烷产量升高； ③ 当过小时，Fe不足，铁基活性位点不足，产量低；当比例过大时，Co不足，钴基活性位点不足；当比例为6时，Fe3O4、Fe5C2、Co2C三种活性位点达到最佳配比，协同催化效果最好，使C2H4产量最高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新华中学高三4月考前适应性练习四 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国航天事业迅速发展。2024年10月29日，神舟十八号航天员乘组在与神舟十九号航天员乘组完成在轨轮换后，于11月4日返回东风着陆场。下列说法不正确的是 A. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是 B. 航天器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料 C. 月壤中的“嫦娥石”其成分属于无机盐 D. 航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料 2. 可用于得到具有高反应活性的。下列说法正确的是 A. 基态的结构示意图为 B. 的电子式为： C. 仅含极性共价键 D. 和互为同素异形体 3. 下列以铜为原料制取［Cu(NH3)4]SO4溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确并能达到实验目的的是 A. 用装置甲制CuSO4 B. 用装置乙验证SO2具有漂白性 C. 用装置丙稀释混合物得CuSO4溶液 D. 用装置丁制［Cu(NH3)4]SO4溶液 4. 溶有的吡啶()溶液与NaClO溶液发生反应可制备杀菌剂：。下列说法正确的是 A. 吡啶是非极性分子 B. 离子半径： C. 电离能： D. 中Cl的化合价为-1价 阅读下列材料，完成下列3个小题： 含氮物质在自然界分布广泛且具有重要应用。常见的有、、、、铵盐、蛋白质、核酸、苯胺等。自然界中氮的固定是含氮物质的主要转化方式之一，一定条件下工业合成氨中，充入与充分反应，放出热量。是重要的化工原料，通过催化氧化可以将转变为氮氧化物。尿素溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理。和可用于工业制。含尿素的废水在碱性条件下可用电解法进行处理。 5. 下列说法正确的是 A. 氮的固定能生成、、、等多种物质 B. 如图所示DNA分子的两条多聚核苷酸链通过共价键结合在一起 C. 中键角大于中键角 D. 蛋白质是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 用尿素吸收汽车尾气中： B. 催化氧化： C. 工业合成氨： D. 苯胺与盐酸反应： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能与形成分子间氢键，易液化 B. 溶液显酸性，可用来除铁锈 C. 溶液显碱性，可制 D. 是离子化合物，受热易分解 8. 一种以新型为催化剂的-海水电池驱动电解海水系统如下图所示。在电池和电解池中同时产生氢气。 下列说法正确的是 A. 在外电路中，电流从电极1流向电极4 B. 电极2为Mg-海水电池的负极 C. 电极3的反应为 D. 理论上每通过电子，共产生 9. 化合物Z是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1molX最多能和4mol发生加成反应 B. Y与足量加成后的分子中含有2个手性碳原子 C. 1molZ中含有键 D. X、Y、Z分子中所有碳原子都不可能共平面 10. 恒温、恒容密闭容器中充入，反应：下列叙述正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 C. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 D. 减小压强平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 11. 催化脱除废气中的NO和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 上述历程的总反应： B. 过程Ⅰ和Ⅳ均有极性键的断裂和形成 C. 过程Ⅱ是非氧化还原反应 D. 过程Ⅲ每消耗标准状况下11.2LNO，转移电子数为 12. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。已知：、 实验①：用pH计测量溶液的pH，测得。 实验②：向溶液滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 实验③：将22.4L(已折算为标准状况)不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示。(过程中的溶液体积变化和挥发可忽略)下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验②离子反应为： C. 实验③中点，存在关系 D. 实验③中点点，水的电离程度一直减小 13. CH4-H2O(g)重整制氢过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ·mol-1 一定温度、压强下，将n(CH4):n(H2O)=1:3的混合气匀速通过装有催化剂的透氢膜反应管，透氢膜用于分离H2且透过H2的速率随温度升高而增大。装置及CH4转化率、出口气中CO、CO2和H2的质量分数随温度变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应CH4(g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g)的ΔH=+165kJ·mol-1 B. 适量添加CaO可提高H2的平衡产率 C. 800K时，产氢速率大于透氢速率 D. 该装置理想工作温度约为900K 二、非选单题：共4题，共61分。 14. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。制备二次电池添加剂的流程如下： 已知：①，，，，。 ②锌的氢氧化物在开始沉淀，沉淀完全。 ③沉淀过快无法形成，易与形成配合物。 ④某金属离子浓度，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 （1）Co位于元素周期表___________区，其基态原子的核外电子排布式为___________。 （2）“沉铜”步骤中发生反应为，该反应的平衡常数___________。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中为，向其中加入至沉淀完全，据此判断能否实现和的完全分离：___________(写出计算过程)。 （4）“沉锰”步骤中，将氧化为二氧化锰除去，被还原为，发生反应的离子方程式为___________。 （5）制备，先加氨水再加溶液的理由是___________。 15. G是一种治疗哮喘的药物，其合成路线如下： （1）和A中的N原子相比，B中N原子的碱性相对___________(填“较强”或“较弱”)。 （2）步骤B→C中，首先与发生反应生成乙炔，乙炔再与B发生___________(填有机反应类型)反应转化为。 （3）步骤F→G中，生成G和HCl。写出X的结构简式：___________。 （4）步骤中。除生成外，还生成和___________(填化学式)。最多能够消耗___________。 （5）E的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式：___________。 ①酸性条件下水解成X、Y； ②Y是α-氨基酸； ③X有4种不同化学环境的氢原子，能与发生显色反应。 （6）写出以、和为有机原料制备的合成路线流程图___________(其他无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 常用作阻燃剂。从海水中提取溴可用于制备。 （1）制。海水提溴流程如下。 ①“氧化”过程在酸性条件下进行的原因是_______。 ②“吸收”过程中，溶液理论上能吸收________。 ③“酸化”过程中，不用盐酸酸化的原因是_______。 （2）制。65℃下，浓氨水、液溴和过量石灰乳反应生成和一种无色气体。 ①此反应的化学方程式为_______。 ②加料时控制投料比的原因是_______。 ③滤液中含有少量、，请补充从滤液中提取的实验操作：取一定量滤液在通风橱中加热除去多余的氨，_______。 (实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗、真空干燥箱)。 17. 资源利用具有重要意义。 （1）利用制。已知：和的标准燃烧热分别为、。则甲烷化反应：的___________。 （2）利用电解催化制。其装置原理如图1所示。 ①该装置的阴极电极反应式为___________。 ②生成，则电解过程中通过质子交换膜的为___________mol。 （3）利用双金属协同催化加氢制。在Fe/MC或Fe-Co/MC表面反应前后的催化剂样品的XRD图如图2、图3。在Fe-Co/MC表面催化加氢制的反应机理如图4所示。 ①Fe-Co/MC催化加氢制的效果优于Fe/MC的原因是___________。 ②含量过高时产量增多的原因是___________。 ③产量与关系如图5，当时，的产量最高的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $