江苏扬州市新华中学2026届高三4月考前适应性练习三化学试卷

扬州市新华中学2026届高三4月考前适应性练习三 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Co-59 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1. 中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法正确的是 A. X射线衍射法可直接确定石墨烯的晶体结构 B. 第一电离能：C<Si C. 硅、锗属于同周期元素 D. 金刚石和锗常用作半导体材料 2. 连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制备。下列说法正确的是 A. HON=NOH中N元素的化合价为＋1 B. H2NOH分子含极性键和非极性键 C. H2O的电子式为：H：O：H D. 中子数为8的氮原子：N 3. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 名称或化学式 邻羟基苯甲醛 18-冠-6 N-甲基咪唑 结构示意图 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3＞1＞2 C. 18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 D. N-甲基咪唑分子中σ键的数目为6 4. 苯甲酸在水中的溶解度为0.34g(25℃)、2.2g(75℃)。以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下： 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲氧化甲苯 B. 用装置乙除去 C. 用装置丙溶解粗苯甲酸 D. 用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸 阅读以下材料，完成下面3个小题： 含硫矿物在自然界中的分布非常广泛，主要有硫磺、黄铁矿(，过硫化亚铁)、重晶石()等。高温下碳还原可用于制备。与反应生成常用于漂白废液中的余氯的去除。(的结构为()与反应生成。燃烧产生的热量可用于发电和供暖，燃烧热为。 5. 下列说法不正确的是 A. 转化为断裂的是非极性键 B. 、都是由极性键构成的非极性分子 C. 1 mol 中含有12 mol 键 D. 晶胞(如图)中配位数为6 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 高温还原制： B. 高温氧化制： C. 除去余氯： D. 燃烧的热化学方程式： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 溶液呈蓝色，可用于游泳池水消毒 B. 不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂 C. 具有漂白性，可用于漂白纸浆以及草编织物 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于实验室制乙烯 8. 暖贴是一种便捷的自发热保暖产品，具有发热快、持续时间久等优点。它主要由铁粉、活性炭、食盐、水等成分组成，如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 暖贴生效时，将化学能转化为热能 B. 水与食盐、活性炭共同作用可加快铁粉的腐蚀速率 C. 正极反应式为 D. 透气膜的透氧速率可控制暖贴的发热时间和温度 9. 化合物Z是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子均有可能处于同一平面 B. 等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗的物质的量相同 C. Z与足量的加成所得的有机物中含4个手性碳原子 D. 用溶液可鉴别Z中是否混有Y 10. Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基()能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 D. 用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合溶液加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 B 向等物质的量浓度的NaCl和稀溶液中，逐滴滴加稀溶液，先出现白色沉淀AgCl C 用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液pH，后者pH大 结合能力： D 向1.0 mL 0.1 KI溶液中加入5.0 mL同浓度的溶液，充分反应后用萃取，下层呈紫色；分液后向水层滴入KSCN溶液，变红 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备的流程如下： 已知：，，，，下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “酸溶”时主要离子方程式： C. “除铁除镁”后上层清液中： D. “沉锰”后上层清液中： 13. 在医药化工行业，工业生产过程中会有许多含氯废气(如三氯甲烷等)生成，燃烧法是一种实现三氯甲烷无害化处理的方法。燃烧过程中的有关副反应如下。 反应I： ； 反应II： 。 在密闭容器中充入和，进行上述反应，平衡时，反应体系中的转化率和、的物质的量随温度的变化情况如图所示。已知温度为时，平衡时的转化率为，，下列有关说法正确的是 A. 曲线表示平衡时的物质的量随温度的变化情况 B. 温度高于时，以反应为主 C. 时， D. 时，增大压强或使用高效催化剂均能使曲线上的点移至点 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 由“赤泥”(含、、及少量)制备的过程如下： 已知：①P204在酸性条件下萃取金属离子的顺序为：。 ②可与结合生成配离子(、2、3)。 （1）酸浸。一定条件下，钪的单次浸取率最高为49.4%。不改变条件，为充分浸出Sc，可采取的措施为_______。 （2）调pH。向酸浸液中加入适量试剂X调节，试剂X为_______(填“Fe”、“”或“”)。 （3）经萃取、反萃取后得到溶液，再通过沉钪、焙烧制得。 ①向溶液中加入，转化为沉淀。当大于1.5时，的沉淀率会显著下降，原因是_______。 ②在空气中煅烧生成的化学方程式为_______。 （4）向中掺杂可制备固体电解质。 ①的晶胞结构如图所示，的配位数为_______；中部分的位置被占据，得到，同时产生空位。若，则中的空缺率为_______(写出计算过程，的空缺率)。 ②水热法制备。不同温度下测得产品的X射线衍射图(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示，则最佳的制备温度为_______。 15. 沙美特罗是一种良好的抗哮喘药物，其合成路线如下(部分反应条件和溶剂省略)： （1）A→B的反应中经过A→X→B的过程，A→X的反应类型为___________。A→B的反应可生成分子式为的副产物Y，Y的结构简式为___________。 （2）D分子中的官能团为酯基、酮羰基、___________。 （3）已知：KBr晶体中的离子键成分大于KI；G→H的反应中使用丙酮作溶剂，可促进反应正向进行，原因是___________。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。 酸性条件下水解后，生成X和Y两种有机产物；X分子属于芳香族化合物且能发生银镜反应：Y分子含有一个手性碳原子；两种分子均含有3种化学环境不同的氢。 （5）已知：。写出以为原料制备的合成路线流程图___________。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 16. 水溶液中Cr元素主要以(橙色)、(黄色)、(绿色)等形式存在。 （1）Cr(Ⅵ)具有强氧化性，且存在平衡：。 ①在试管中加入溶液，滴加5滴溶液，溶液黄色加深，然后加入4 mL乙醇，充分振荡，溶液不变色。向上述溶液中继续加入溶液，充分振荡后溶液颜色变为_______。 ②可使钢制锅炉内壁发生钝化，从而减缓腐蚀。下列试剂减缓腐蚀的原理与相同的是_______(填字母)。 A. 　　　B. 　　　　C. （2）用标准溶液滴定溶液中的时，可用溶液作指示剂。已知：为砖红色沉淀；，。 ①理论上达滴定终点时，混合液中不宜超过_______。 ②滴定时，溶液的pH需保持在6~10。若，则测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无变化”)。 ③现有颜色相近的两种配合物晶体和。请设计实验方案进行鉴别：_______[必须使用的试剂和仪器：蒸馏水、溶液、电子天平、滴定管]。 （3）、纳米Fe(0)均能有效去除废水中的Cr(Ⅵ)。 ①酸性废水中，将还原为低毒性的离子方程式为_______。 ②纳米Fe(0)颗粒在水中形成胶体后易聚集变大而沉降。用磁性包覆的纳米Fe(0)去除Cr(Ⅵ)的机理如图所示。相同条件下，磁性包覆的纳米Fe(0)对Cr(Ⅵ)的去除率明显高于单独使用纳米Fe(0)，其原因有_______。 17. 的捕集与资源化利用具有重要意义。 （1）乙醇胺()溶液作为碱性吸收剂，可高效捕集烟气中的。 ①理论上最多吸收。写出溶液吸收生成的离子方程式：_______。 ②的沸点为170℃。吸收塔内，烟气和吸收剂的温度超过50℃会造成的吸收率降低，可能原因有_______。 （2）重整制合成气的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ ①反应Ⅱ在_______(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。 ②250℃、下，将一定比例的与混合气匀速通过装有催化剂(活性炭为载体)的反应器。对、的转化率和出口处的影响如图-1所示。时，随增大而减小的可能原因有_______。 （3）电解还原法将转化为的装置如图-2所示。 ①写出在阴极转化为的电极反应式：_______。 ②Cu能有效抑制析氢，对电解还原制具有高催化活性。中混有会使Cu催化剂中毒(Cu价态不变)，原因是在阴极转化为_______(填化学式)，沉积在Cu表面。 ③一种PFSA聚合物@Cu催化剂结构如图-3所示，其能有效防止造成的Cu催化剂中毒。能将控制在PFSA聚合物表面，其原理是_______。 扬州市新华中学2026届高三4月考前适应性练习三 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Co-59 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5~7题答案】 【答案】5. B 6. A 7. C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）对滤渣1进行多次浸取 （2）Fe （3） ①. 过量的与结合生成 ②. （4） ①. 8 ②. 2% ③. 180℃ 【15题答案】 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. （2）碳溴键 （3）丙酮是非极性分子，KBr难溶于丙酮，会从丙酮中沉淀出来，从而促进反应正向进行 （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 绿色 ②. A （2） ①. ②. 偏高 ③. 用电子天平称取等质量的两种晶体，分别加入蒸馏水至晶体完全溶解，得到待测溶液。用滴定管分别向两种待测溶液中逐滴滴加溶液至不再产生沉淀，记录消耗溶液的体积。消耗溶液体积较大的为，较小的为 （3） ①. ②. 的包覆能防止纳米Fe(0)颗粒聚集，保持了较大的比表面积；能导电(传递电子)，形成原电池，加快去除Cr(Ⅵ)速率 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 在吸收剂中的溶解度下降；部分受热分解产生 （2） ①. 高温 ②. 反应Ⅱ速率加快；与催化剂中的活性炭反应生成CO （3） ①. ②. S ③. 带负电荷的与分子中带部分正电荷的S形成较强的静电作用 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $