贵州省清镇市博雅实验学校2024-2025学年高一下学期第三次月考化学试题

博雅实验学校2024-2025学年下第三次月考 高一化学 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（每题3分，共42分） 1．下列叙述错误的是 A．硅在自然界中主要以单质形式存在 B．硅是应用最为广泛的半导体材料 C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D．二氧化硅可用于生产玻璃 2．下列表示烷烃分子的化学用语错误的是 A．甲烷的电子式为 B．甲烷的空间充填模型为甲烷 C．甲烷分子的结构示意图为 D．乙烷的结构式为CH3CH3 3．下列说法中正确的是 A．氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷 B．氮气只有氧化性，没有还原性 C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 D．NO与O2反应生成NO2属于氮的固定 4．下列说法中不正确的是 A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量 D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量 5．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是(    ) A．具有相似的化学性质 B．相对分子质量相同，但分子的空间结构不同 C．具有相似的物理性质 D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 6．下列有机反应类型正确的是 A．加成反应 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br B．取代反应 nCH2=CH2 C．置换反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl D．氧化反应 CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH 7．从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A．操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B．过量溶液a(氯化钡)和过量溶液b(碳酸钠)的加入顺序可以调换 C．加入溶液c(盐酸)发生的反应为：， D．配制490mL1mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量29.25g精盐 8．某广告称某品牌的八宝粥(含糯米、红豆、桂圆等)不含糖，适合糖尿病患者食用。下列有关说法错误的是 A．该广告有可能误导消费者 B．淀粉和纤维素都属于糖 C．该八宝粥未加糖，糖尿病患者可放心食用 D．多糖能水解，单糖不能水解 9．下列选项中，所用试剂不能达到鉴别目的的是 A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷 B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙醇和乙酸 C．用溴水鉴别甲烷和乙烯 D．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯 10．工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2 L密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。下列说法不正确的是 A．0～5 min时，v(SO2) = 0.8 mol·L-1·min-1 B．反应到2 min时，正逆反应速率相等 C．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3 D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 11．某兴趣小组用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是 A．甲、乙中锌片质量减轻，铜片上都有气泡产生 B．乙、丙中锌片电极反应式均是 C．丙中电子从片经溶液流向片 D．丙中外电路转移1mol，理论上生成64g 12．“液态阳光”源自中国科学院液态阳光研究组。核心反应为，恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列指标能说明反应到达平衡状态的是 A．V (CO2）=3V (H2) B．的浓度不再变化 C．单位时间内消耗3molH2，生成 D．CO2、H2的浓度比为1：3 13．在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)的反应中，表示反应速率最大的是 A．v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.6 mol·L-1·min-1 C．v(C)=0.35 mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 14．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O 浑浊现象出现 所需时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1 2 40 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2 3 20 V1 0.10 8.0 0.50 V2 t3 A．比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢 B．该反应中，硫酸中各元素化合价并未发生变化，体现了其酸性 C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V1=20.0，V2=12.0 D．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出t1<t2 二、填空题（除特殊标注，每空2分，共58分） 15．（14分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： (1)写出合成塔中发生反应的化学方程式： ，氧化炉中发生反应的化学方程式为 (2)A的化学式为 ，向吸收塔中通入A的作用是 。 (3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________ (填字母)作为罐体材料。 A．铜 B．铂 C．铝 D．镁 (4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收，催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的溶液等吸收尾气，该反应的化学方程式为 ，后者使用或其他物质将氮氧化物还原为，写出相关反应的化学方程式： 16．（15分）为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成的产物，某同学设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置略去)并进行实验。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_____________ (2)实验开始前，应要检查____________ (3)装置A中观察到的现象是________________ ，证明生成物中有________ (填化学式)。 (4)装置B中品红溶液褪色，证明生成物中有 (填化学式)。 (5)装置C的作用是________________________ (6)实验时，观察到装置D中品红溶液不褪色，装置E中出现___________________现象，证明生成物中有CO2。 (7)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：________________________________ 17．（15分）请根据所学知识回答下列问题： (1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。         实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是 热反应。反应 (填①或②)的能量变化可用图(b)表示。 (2)如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题： ① 0～t1 s 内B气体的平均反应速率为 。 ②(t1＋10)s 时，A的转化率为 ，此时v(A)正 v(B)逆(填“>”、“<”或“=”)。 ③关于该反应的说法正确的是 。 a．到达t1时刻该反应已停止 b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c．在t1时刻C气体的正反应速率等于B的逆反应速率 (3)按下图连接装置，观察到铁片上有气泡产生。 ①闭合开关K，观察到电流计指针发生偏转，说明该装置的能量转化方式为 ，其中负极反应式为 ，正极反应式为 。 18．（14分）已知A是石油化学工业重要的基本原料，在一定的条件下发生如图所示的转化关系，请完成下列空白。 (1)A的结构简式为_____________，B的分子式为________ (2)E的名称为____________，C分子中的官能团名称是__________ (3)F(C3H6)是A的同系物，F发生加聚反应后，产物的结构简式可以表示为_____________ (4)由C生成D的化学方程式为_________________________________________，该反应类型为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$