2026年中考化学考前训练二--物质构成的奥秘

2026年中考化学考前训练二物质构成的奥秘 一、单选题 1．下图中“”、“”分别表示质子数不同的原子，其中表示化合物的是 A． B． C． D． 2．下列有关分子认识的说法中不正确的是 A．分子在不断地运动着 B．分子是构成物质的微观粒子之一 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．使用高分辨率仪器可观测分子的内部 3．下列说法中，错误的是 A．非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个 B．任何原子核中都有质子和中子 C．钠离子的结构示意图为 D．原子是由原子核和核外电子构成的 4．2025年3月，中国科研团队正式对外公布在云南省发现了新矿物菱硼硅镧矿。硅元素的信息如图，下列说法错误的是 A．硅原子核外有14个电子 B．硅的相对原子质量是28.09 C．电子在原子核外作高速运动 D．硅是地壳中含量最多的元素 5．“高钙牛奶”中的钙应理解为 A．离子 B．原子 C．分子 D．元素 6．如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A．生成物是一种原子 B．说明反应前后分子在化学变化中不可分 C．说明反应前后原子的种类不变 D．说明分子是化学变化中最小粒子 7．人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是 A．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 8．如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．③在化学反应中易失去电子 B．①与③的化学性质相似 C．④在反应中形成的离子符号是 D．②和⑤是有相对稳定结构的原子 9．感动中国2021年度人物彭士禄被誉为“中国核潜艇之父”。钛合金在核潜艇的制造中发挥了重要的作用，钛在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是 A．元素符号为TI B．原子序数为22 C．属于非金属元素 D．原子核外电子数为47.87 10．下列现象的微观解释中，不正确的是 A．水银温度计汞柱上升——温度升高，分子体积变大 B．开坛十里香——分子在不断运动 C．CO能燃烧，CO2不能燃烧——不同物质的分子化学性质不同 D．轮胎充气后膨胀——分子间间隔变大 11．中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是 A．x的数值为4 B．硅元素属于金属元素 C．硅元素的相对原子质量为28.09 D．硅元素位于元素周期表的第三周期 12．化学核心素养之一是建立认知模型，下列建立的模型正确的是 A．四个氧原子 B．地壳中元素含量由多到少 C．原子结构模型 D．硫离子 二、非选择题 13．在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科的特点。 (1)①2H2O②Mg2+③Ar④H2⑤Hg⑥N⑦3O 以上只有微观意义的是_____(填序号) (2)模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解正确的是_____(填字母) A．甲的原子结构示意图为 B．乙和丙为同种元素 C．丙为相对稳定的结构 (3)回答有关以下微粒的问题 ①a表示的粒子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子。 ②写出b与d构成的化合物的化学式_____。 ③c表示的微粒所对应的元素在第_____周期。 14．阅读下列科普短文 碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。自然界的碘主要是以碘酸钠的形式存在于硝石矿中，海洋中的某些生物（如海藻、海带等）具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。碘除了对机体的生长智力发育有举足轻重的作用外，作为基本无机原料之一，在医疗、化学、材料等领域也有一席之地。 “智力元素”——碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会导致甲状腺激素合成受阻，激素的缺乏进一步造成全身多系统紊乱，尤其对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。依据上文，回答下列问题。 (1)结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，x=_______。 (2)碘属于________元素（填“金属”、“非金属”），碘原子在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子形成碘离子，请写出碘离子符号________。 (3)食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是_________（填“原子”“分子”或“元素”），烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是________。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如________。 15．结合图像回答下列问题。 (1)图1是粒子之间的关系转化图，其中①表示的是___________。 (2)图2是某原子的结构示意图，x的数值为___________。该原子的核电荷数为___________，核外有___________个电子层。由图2可知，在化学变化中该原子容易___________电子(填“得到”或“失去”)，从而趋于稳定结构。 (3)图3是Y粒子的结构示意图，该粒子是___________(填“原子”或“正离子”或“负离子”)。 (4)关于钠原子和钠离子两种微观粒子的判断正确的是___________(填字母)。 A．核电荷数相同 B．核外电子数相等 C．质子数相等 (5)已知一个碳-12原子的质量为m g，一个R原子的质量为n g，则R原子的相对原子质量的表达式为___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 【详解】A、表示由同种原子构成的单质分子，不符合题意； B、同种原子构成单质分子，不同种原子构成化合物分子，此图表示由一种单质和一种化合物组成的混合物，不符合题意； C、表示由原子直接构成的单质，不符合题意； D、表示由两种原子构成的化合物分子，符合题意。 故选D。 2．C 【详解】A、分子在不断地运动着，这是分子的基本性质之一，故选项说法正确； B、分子是构成物质的微观粒子之一，像水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的等，故选项说法正确； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是保持物质性质（包括物理性质）的最小粒子，例如水和冰都是由水分子构成的，但是它们的物理性质不同，故选项说法错误； D、随着科学技术的发展，使用高分辨率仪器可观测分子的内部结构，故选项说法正确； 故选：C。 3．B 【详解】A、非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个，说法正确，不符合题意； B、并非任何原子核中都有质子和中子，如氢原子核内只有质子没有中子，说法错误，符合题意； C、钠原子的质子数、核外电子数均为11，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，钠原子失去1个最外层电子形成钠离子，故钠离子的结构示意图为，说法正确，不符合题意； D、原子是由原子核和核外电子构成的，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4．D 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硅的原子序数为14，原子中原子序数=核外电子数，所以硅原子的核外电子数为14，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量是28.09，故选项说法正确； C、电子在原子核外作高速运动，且运动不规则，故选项说法正确； D、地壳中含量最多的元素是氧，而不是硅，故选项说法不正确。 故选D。 5．D 【详解】A、钙离子（如）是钙在牛奶中的一种存在形式（例如溶解在溶液中），但“高钙牛奶”不是特指离子形式，而是包括所有形式的钙元素（如结合在蛋白质或盐类中）。故选项A不正确； B、钙原子是钙元素的基本单位，但在自然界和牛奶中，钙不以游离原子形式存在，而是以离子或化合物形式出现。故选项B不正确； C、分子是由原子通过共价键结合形成的（如分子），但钙是金属元素，本身不形成分子（钙单质是原子直接构成的）。牛奶中的钙可能存在于化合物分子中，但“钙”本身不是分子。故选项C不正确。 D、元素是同一类原子的总称，在营养学中，“高钙”表示钙元素的含量总和，无论它以离子、化合物或其他形式存在。这符合初中化学对元素概念的定义和实际应用。故选项D正确。 故选D。 6．C 【详解】A、由生成物的微观构成可知，生成物是由分子构成的，故A选项说法不正确； B、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，说明了分子在化学变化中可以再分，故B选项说法不正确； C、根据微观图示，在化学反应前后分子分成原子，原子重新组合成新的分子，说明化学反应前后分子的种类发生改变，原子种类不变，故C选项说法正确； D、根据微观图示，反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，则在化学变化中，分子可分，原子不可分，说明原子是化学变化中的最小粒子，故D选项说法不正确。 故选C。 7．B 【详解】A、汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故选项正确； B、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量大，但体积小，故选项错误； C、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，故选项正确； D、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，并没有固定的运动轨迹，即电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，故选项正确； 故选：B。 8．B 【详解】A、③的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子，故A不符合题意； B、①与③中质子数=核外电子数，均为原子且最外层电子数均为6，故化学性质相似，故B符合题意； C、④质子数为11，是钠原子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带一个单位正电荷的钠离子。离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，即钠离子可表示为Na+，故C不符合题意； D、②中质子数>核外电子数，为离子；⑤中质子数=核外电子数，且最外层电子数是8，即⑤是有相对稳定结构的原子，故D不符合题意。 故选B。 9．B 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的符号表示元素符号，则钛元素的元素符号为，此选项错误； B、由图可知，左上角的数字表示原子序数，则钛的原子序数为22，此选项正确； C、在元素周期表的一格中，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，此选项错误； D、根据原子中原子序数=核外电子数，则钛原子的核外电子数为22，此选项错误。 故选B。 10．A 【详解】A、水银温度计汞柱上升的原因是温度升高导致汞原子之间的间隔增大，而非分子体积变大，汞是金属，由原子直接构成，温度变化影响的是原子间隔而非体积，A错误； B、“开坛十里香”是因酒精等物质的分子不断运动并扩散到空气中的结果，B正确； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，导致两者的化学性质不同，C正确； D、轮胎充气后膨胀是因气体分子数目增多，内部压力增大，导致轮胎材料（固体）的分子间隔变大，D正确； 故选A。 11．B 【详解】A. 原子中质子数=核外电子数，所以x的数值为14-2-8=4，此选项正确；     B. 硅元素属于非金属元素，此选项错误； C. 由硅在元素周期表中的信息可知，硅元素的相对原子质量为28.09，此选项正确； D. 原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，硅原子核外有3个电子层，所以硅元素位于元素周期表的第三周期，此选项正确。 故选B。 12．D 【详解】A、图中为两个氧分子模型，不是四个氧原子，故A错误； B、地壳中元素含量由多到少的顺序是：O、Si、Al、Fe，图中氧和硅的顺序错误，故B错误； C、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成的，故C错误； D、硫原子最外层有6个电子，容易得到两个电子形成硫离子，模型正确，故D正确。 故选D。 13．(1)①②⑦ (2)AC (3) 得到 Al2(SO4)3 3/三 【详解】（1）对于化学用语，元素符号前面的数字表示原子的个数，只表示微观意义；化学式前面的数字表示分子的个数，只表示微观意义；离子符号表示微观意义。 ①2H2O表示2个水分子，只有微观意义。 ②Mg2+表示镁离子，只有微观意义。③Ar表示氩气这种物质（宏观），还表示一个氩原子（微观）。④H2表示氢气这种物质（宏观），还表示一个氢分子（微观）。 ⑤Hg表示汞这种物质（宏观），还表示一个汞原子（微观）。 ⑥N表示氮元素（宏观），还表示一个氮原子（微观）。 ⑦3O表示3个氧原子，只有微观意义。 故只有微观意义的是①②⑦。 （2）A、甲中质子数为1，电子数为1，其原子结构示意图正确，A正确。 B、乙和丙的质子数不同，不是同种元素，B错误。 C、丙只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构，C正确。 故选AC。 （3） ①a表示的粒子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子。 ②b是铝离子Al3+，d是硫酸根离子，根据化合物中正负化合价代数和为零，它们构成的化合物的化学式为Al2(SO4)3。 ③c表示的微粒是镁离子Mg2+，镁原子的核外有3个电子层，电子层数等于周期数，所以镁元素在第三周期。   14．(1)53 (2) 非金属 得到 I- (3) 元素 受热易分解 海藻/海带（合理即可） 【详解】（1）原子中原子序数=核电荷数，由碘原子的结构示意图可知，碘的质子数为53，故x=53； （2）由碘元素的汉字偏旁“石”可知，该元素属于非金属元素；碘原子的最外层电子数为7，碘原子在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，故碘离子符号为：； （3）加碘盐中的“碘”指的是碘元素；烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐，则说明碘盐受热易分解；海藻、海带等中富含碘元素。 15．(1)原子 (2) 2 12 3/三 失去 (3)负离子 (4)AC (5) 【详解】（1）分子由原子构成，原子得失电子形成离子，所以①表示的是原子； （2）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数即核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子。原子中质子数=电子数，则12=2+8+x，x=2；圆圈内数字为12，则原子的核电荷数为12，核外有3个电子层，其中最外层电子数为2，＜4，容易失去电子，形成稳定结构； 故填：2；12；3；失去； （3）原子中：质子数=电子数，正离子（阳离子）中：质子数＞电子数，负离子（阴离子）中：质子数＜电子数，图中粒子质子数=8，电子数=2+8=10，质子数＜电子数，为负离子（阴离子）； （4）钠离子（带一个单位正电荷），是钠原子失去1个电子形成的，过程中质子数不变，核电荷数不变，核外电子数减小，故钠原子和钠离子的质子数、核电荷数相同，电子数不同。故选AC； （5）相对原子质量是以一种碳原子（碳-12原子）质量的的方为标准，其他原子的质量与它相比，得到的比值，已知一个碳-12原子的质量为mg，一个R原子的质量为ng，则R原子的相对原子质量为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $