2026年中考化学考前专题训练二：溶液

2026年中考化学考前专题训练二 溶液 一、单选题 1．海洋是人类重要的资源宝库，下列关于海洋资源的说法正确的是 A．“可燃冰”燃烧的产物对环境不会造成任何影响 B．“海水淡化”利用各成分的溶解度不同获得淡水 C．“海水晒盐”利用蒸发结晶原理获得粗盐和母液 D．“海水制镁”通过直接电解母液获得金属镁 2．下列有关溶液的叙述错误的是 A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中 B．洗涤剂去除油污属于乳化现象 C．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质 D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 3．农业上常用浓度为16%的氯化钠溶液进行选种，配制过程如图所示。结合图表信息，下列有关分析中，正确的是 NaCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.67 37.3 38.4 39.0 39.8 A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．图2中溶液可用于农业选种 C．图2中溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液 D．从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法 4．用所学知识进行推理并做出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是 A．一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液 B．恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同 C．固体的溶解性只跟溶剂和溶质的性质有关 D．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变 5．将一定质量的食盐溶解在5mL水中，下列等式一定成立的是 A．食盐质量+水的质量=溶液的质量 B．食盐的体积+水的体积=溶液的体积 C．溶质质量+水的质量=溶液的质量 D．食盐的密度+水的密度=溶液的密度 6．医用酒精中乙醇的体积分数为75％，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒。下列 关于乙醇溶液的说法错误的是 A．乙醇溶液的溶剂是水 B．乙醇溶液是均一的、稳定的混合物 C．乙醇溶液都是浓溶液 D．体积分数为75％时杀菌消毒效果最好 7．某实验小组用已经配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液 (密度约为1.04g/cm³)和水 (密度约为1g/cm³)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验的主要步骤有计算、称量、量取、混匀、装瓶、贴标签 B．经过计算，需要6%的氯化钠溶液的体积是25mL，水的体积是25mL C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．配制好的质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 8．如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法正确的是 A．c的溶解度随温度升高而增大 B．t2℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，80克a加入200克水，充分搅拌，形成不饱和溶液 D．将a、b、c的饱和溶液，从t3℃降温至t2℃，a析出晶体最多 9．溶液在生产、生活中应用广泛。下列关于溶液的说法中，正确的是 A．长期放置后不会分层的液体就是溶液 B．75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂 C．10%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数依然是10% D．饱和的硝酸钾溶液一定比不饱和硝酸钾溶液含有的溶质多 10．下列关于溶液的说法，正确的是 A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 B．溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小 C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液 D．任何溶质的不饱和溶液降低温度，都可以得到该溶质的饱和溶液 11．能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的方法是 A．取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出 B．取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出 C．取少量该溶液，蒸发掉1g水，有KNO3晶体析出 D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解 12．兴趣小组同学利用U管进行以下实验探究，不能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气含量 B．探究分子运动 C．探究溶解能量变化 D．探究铁生锈的条件 二、非选择题 13．如图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解和结晶的过程。 (1)40℃时，硝酸钾的溶解度是_________，其溶解度受温度影响_________（填“较小”或“较大”）； (2)图2烧杯甲中的硝酸钾溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； (3)烧杯乙中析出固体的质量是_________g； (4)若要使烧杯乙中的固体全部溶解可采取的方法是_________。 14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： (1)℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是______。 (2)℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。 (3)欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在______℃。 (4)将℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是______。 (5)℃，将40 g乙物质投入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为______g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为______g。 (6)当甲中含有少量的乙和丙时，可采用______的方法提纯甲物质。 (7)如图2，往试管中滴加适量水，试管中物质溶解时会出现______（填“吸热”或“放热”）现象，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的______，原因是______。 15．在化学发展的长河中，物质的溶解行为曾给早期的化学家们带来不少困惑。17世纪德国炼金术士兼药剂师格劳贝尔在一次偶然中，从匈牙利的一种矿泉水中分离出一种神奇的盐类——他称之为“奇盐”。这种盐极易溶于水，且溶解时伴随着显著的吸热效应，使其溶液变得冰冷。格劳贝尔记录了它一个更为奇特的性质：在通常温度下，其溶解量随水温升高而快速增加；但当水温超过某个特定值时，情况发生逆转，溶解能力不增反降。这一有悖于常理的现象，直到现代化学用“水合作用”与“结晶水合物”的概念才得以完美解释。该盐(硫酸钠)在以下结晶析出十水合物(芒硝)，高于此温度则容易析出无水硫酸钠，且其在该温度下溶解度最高。若结晶温度低于，甚至会有七水合物析出。 (1)下表为硫酸钠的溶解度表，回答下列问题。 温度 0 10 20 30 40 50 70 80 90 100 溶解度 4.9 9.1 19.5 40 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 ①判断时，硫酸钠的溶解度___________(填“>”，“<”或“=”)。 ②某小组在时配制了硫酸钠饱和溶液，之后降温至，析出了芒硝晶体，则析出晶体的质量为___________g。 ③某工厂需要从硫酸钠稀溶液中大规模提纯得到芒硝晶体。请你根据本题信息，为他们设计一条合理的工艺流程，并简要说明理由。___________ (2)在时，分别取氯化钠固体和硝酸钾固体进行图1的实验，硝酸钾和氯化钠的溶解度如图2。 ①加入甲烧杯中的固体是___________(选填“”或“”)。 ②X的取值范围是___________。(用“<”连接) ③时，加入到水中，充分溶解后形成溶液的质量为___________。 ④下列说法正确的是___________。 A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液 B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍 C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至，所得溶液溶质质量分数甲>乙 D．若甲溶液中混有少量乙，应采用降温结晶的方法提纯甲 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学考前专题训练二 溶液》参考答案 1．C 【详解】A、可燃冰（主要成分甲烷水合物）燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是温室气体，对环境有影响，故选项说法错误； B、海水淡化常用蒸馏法（利用沸点差异）或反渗透法，与溶解度无关，故选项说法错误； C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则“海水晒盐”利用蒸发结晶原理获得粗盐和母液，故选项说法正确； D、海水制镁时，不能直接电解海水得到金属镁，因为海水中含氯化镁较少，应先富集氯化镁，再电解，故选项说法错误； 故选C。 2．C 【详解】A、溶液包括溶质和溶剂，溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中，故选项说法正确； B、洗涤剂去除油污属于乳化现象，能使油滴分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，随水流冲走，故选项说法正确； C、饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但是还可以溶解其他溶质，故选项说法错误； D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法正确； 故选：C。 3．C 【详解】A、搅拌可增大氯化钠溶解的速率，但不能增大氯化钠的溶解度，升温才能够增大氯化钠的溶解度，选项错误； B、由图可知，18g氯化钠能够完全溶于温度为20℃的100g水中，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈15.3%<16%，则图2中溶液不可用于农业选种，选项错误； C、由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，36.0g氯化钠溶于100g水中形成饱和溶液，图2中，18g氯化钠能够完全溶于温度为20℃的100g水中，形成20℃时氯化钠的不饱和溶液，选项正确； D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小，则从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用蒸发结晶的方法，选项错误； 故选C。 4．D 【详解】A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。例如，氢氧化钙微溶于水，在一定温度下，氢氧化钙的饱和溶液中溶质含量很少，属于稀溶液；而硝酸钾易溶于水，其不饱和溶液也可能是浓溶液。所以一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液不一定是浓溶液，错误； B、溶液具有均一性，恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液仍然是该温度下的饱和溶液，其各部分的浓度和性质是相同的，错误； C、固体的溶解性与溶质、溶剂的性质有关，还与温度有关， 错误； D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，说明没有溶质析出也没有溶剂加入，那么溶液中溶质和溶剂的质量都不变，所以溶液组成不变，正确。 故选D。 5．C 【详解】A、若加入的食盐没有完全溶解，则食盐质量+水的质量≠溶液的质量，故A选项不符合题意； B、密度不同的两种物质混合后，体积不能相加，微粒间有间隙，所以食盐体积+水的体积≠溶液的体积，故B选项不符合题意； C、溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶质质量+水的质量=溶液的质量，故C选项符合题意； D、溶液中溶质和溶剂的质量可以相加，但密度不可以相加，所以食盐的密度+水的密度≠溶液的密度，故D选项不符合题意。 故选C。 【点睛】本题主要考查溶液的组成及特征，难度不大，根据所学知识进行分析解答。 6．C 【详解】A、乙醇溶液的溶剂是水，说法正确，不符合题意； B、乙醇溶液是均一的、稳定的混合物，说法正确，不符合题意； C、乙醇溶液不一定都是浓溶液，也可以是稀溶液，说法错误，符合题意； D、医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，说明体积分数为75%时杀菌消毒效果最好，说法正确，不符合题意。 故选：C。 7．C 【详解】A、本实验使用液体（6%氯化钠溶液和水），应通过量取体积来获取，无需称量质量（称量通常用于固体溶质）。正确步骤应为：计算、量取、混匀、装瓶、贴标签。A错误。 B、目标溶液为50g质量分数为3%的氯化钠溶液，溶质质量 = 50g × 3% = 1.5g。这些溶质来自6%氯化钠溶液。设需6%溶液体积为V mL，其密度为1.04g/cm³（即1.04g/mL），则溶液质量 = V × 1.04 g，溶质质量 = 6% × (V × 1.04) = （0.06 × V × 1.04） g。根据溶质质量守恒：0.06 × V × 1.04 = 1.5，解得：V  ≈ 24.04 mL（非25mL）。需水质量 = 总质量 - 6%溶液质量 ≈ 50g - (24.04 × 1.04) g ≈ 50g - 25g = 25g（因密度为1g/cm³，体积为25mL）。B错误。 C、配制过程包括：量取液体（用量筒和胶头滴管）、混合（用烧杯和玻璃棒搅拌）、储存（用试剂瓶）。这些仪器均为玻璃材质。C正确。 D、溶液配制好后是均匀的，溅出部分也是相同浓度的溶液，因此剩余溶液的溶质和溶液质量按比例减少，质量分数不变。D错误。 故选C。 8．C 【详解】A、由图可知，c的溶解度随温度升高而减小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，℃时a、b的溶解度相等，则℃时等质量的a、b的饱和溶液中溶质质量相等，说法错误，不符合题意； C、由图可知，℃时a的溶解度为50g，则℃时将80ga加入200g水中能全部溶解，得到a的不饱和溶液，说法正确，符合题意； D、将a、b、c的饱和溶液，从℃降温至℃，c的溶解度增大，没有固体析出；a、b的溶解度减小，有固体析出，由于不明确饱和溶液的质量，所以无法比较析出晶体质量的大小，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9．C 【详解】A、长期放置后，不会出现分层的液体不一定就是溶液，例如水长期放置后，不会出现分层，但是水不是溶液。A不正确； B、75%的酒精溶液中含有水，所以水是溶剂，酒精是溶质。B不正确； C、溶液具有均一性，因此其中每一份溶液的质量分数和原溶液相同，即10%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数依然是10%。C正确； D、同温下，等质量的饱和硝酸钾溶液所含的溶质一定比不饱和的硝酸钾溶液所含溶质多，但若温度不同、溶液质量不同时无法比较溶质质量的多少。D不正确。 综上所述：选择C。 10．B 【详解】A、饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小比较，需要在相同温度、同种溶质的条件下，否则饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，说法错误，不符合题意； B、溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，即溶质质量减小，则该溶质的质量分数一定减小，说法正确，符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意； D、不是任何溶质的不饱和溶液降低温度，都可以得到该溶质的饱和溶液，如氢氧化钙不饱和溶液降温后仍为不饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：B。 11．D 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，无论该溶液是否饱和，升温后，硝酸钾的溶解度增加，均无晶体析出，不符合题意； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，降温后，硝酸钾的溶解度减小，饱和溶液可能有晶体析出，不饱和溶液也可能有晶体析出，如接近饱和的不饱和溶液。因此有晶体析出不能证明原溶液在20℃时一定饱和，不符合题意； C、蒸发水后，溶剂质量减小，饱和溶液一定有晶体析出，但是不饱和溶液蒸发水后也可能有晶体析出，故蒸发掉1g水，有KNO3晶体析出，不能证明该溶液达到饱和状态，不符合题意； D、温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解，说明溶液已达到最大溶解量，不能再溶解更多该溶质，说明溶液已经饱和，符合题意。 故选D。 12．B 【详解】A、U型管左侧白磷燃烧消耗氧气，压强减小，左侧液面升高至1刻度处，右侧液面降低，能测定空气中氧气含量，A正确； B、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子进入酚酞溶液中，不能使酚酞溶液变色，不可以探究分子的运动，B错误； C．硝酸铵溶解吸热，导致a管内压强减小，a管液面上升，b液面下降；氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，不会析出固体，澄清石灰水不会变浑浊，可以探究溶解能量变化，C正确； D、铁生锈需要氧气和水，左侧钢丝与氧气和水接触，生锈，右侧钢丝与氧气接触，不生锈，说明铁生锈和水有关。蒸馏水中的钢丝和水接触不和氧气接触不生锈，与左侧钢丝对比说明铁生锈和氧气有关，能探究铁生锈的条件，D正确。 故选B。 13．(1) 较大 (2)不饱和 (3) (4)升高温度（或加水，合理即可） 【详解】（1）图1中，对应点b，溶解度为；从图1可知，从到硝酸钾溶解度从增至，硝酸钾溶解度曲线斜率大；故填：；较大。 （2）时，水最多溶解硝酸钾，图2烧杯甲中加入硝酸钾，未达溶解极限，属于不饱和溶液；故填：不饱和。 （3）时，水最多溶解硝酸钾，初始加入，降温后溶解，析出固体质量为；故填：。 （4）升高温度可以提高硝酸钾溶解度，使剩余固体溶解；加水增加溶剂，降低溶液浓度，使固体溶解。故填：升高温度（或加水，合理即可）。 14．(1)丙=乙>甲 (2)1：2 (3) (4)乙＞丙＞甲 (5) 75 30 (6)降温结晶 (7) 吸热 丙 硝酸铵溶解吸热，使溶液温度降低，甲、乙物质的溶解度随温度降低而减小，丙物质的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体导致溶液浑浊 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：丙=乙＞甲； （2）时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙物质，所以饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为50g：100g=1：2； （3）时，乙、丙物质的溶解度相等，在饱和溶液中，，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在； （4）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，与时饱和溶液的溶质质量分数相等，比较最终各溶液的溶质质量分数，即比较时乙的溶解度、时丙的溶解度、时甲的溶解度，一定温度下，饱和溶液的，溶解度越大，质量分数越大，由图可知，时乙的溶解度大于时丙的溶解度，大于时甲的溶解度，所以时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲； （5），乙物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙物质，则50g水中做多溶解25g乙物质，所以将40g乙物质投入50g水中充分溶解，溶质的质量为25g，故所得溶液的质量为50g+25g=75g；欲使剩余乙物质完全溶解，设至少还需加水的质量为； （6）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质； （7）硝酸铵溶于水吸热；试管中的物质溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明烧杯中物质的溶解度随温度降低而减小，由于硝酸铵溶解吸热，使溶液温度降低，甲、乙物质的溶解度随温度降低而减小，丙物质的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体导致溶液浑浊，故溶质一定不是丙。 15．(1) > 40.5 先蒸发(或加热)浓缩，使溶液中硫酸钠含量增大，然后将浓溶液冷却到32.4 ℃以下，析出芒硝，再过滤分离结晶，最后干燥； (2) NaCl 37.3 < X < 55 105g AC 【详解】（1）①30℃时，硫酸钠的溶解度是40g，40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8g，依据题干，32.4℃时硫酸钠的溶解度最高，因此判断时，硫酸钠的溶解度>48.8g； ②40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8g，某小组在时配制了硫酸钠饱和溶液，溶质的质量为48.8g，30℃时，硫酸钠的溶解度是40g，100g的水中只能溶解40g的硫酸钠，降温至，析出了芒硝晶体，根据题意，为十水合物即，设析出的芒硝晶体质量为x，则； ③工厂提纯芒硝的合理流程示例：先蒸发(或加热)浓缩，使溶液中硫酸钠含量增大，然后将浓溶液冷却到32.4 ℃以下，析出芒硝，再过滤分离结晶，最后干燥； （2）①由图中信息可推知：在60 ℃时，NaCl的溶解度较小，为37.3 g，KNO3的溶解度较大为110g，题图显示甲烧杯中有未溶固体残留，乙烧杯则全部溶解，说明甲加入的是溶解度较小的NaCl； ② 如图所示，要使NaCl甲烧杯出现未溶固体，就要求X > 37.3 g，要使KNO3乙烧杯完全溶解，就要求2X < 110 g，即X<55g，故X的取值范围为37.3 < X <55； ③在60 ℃时，若将60 g KNO3完全溶于50 g水，只能溶解55g的硝酸钾，则所得溶液总质量为：55g+50 g=105 g； ④A、状态1时，甲烧杯底部有固体剩余，乙烧杯底部没有固体剩余，再次加入Xg乙物质，也没有固体剩余，所以甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液，故选项说法正确； B、状态1：，状态2：，所以乙烧杯在状态2时的溶质质量分数不是状态1时的2倍，故选项说法错误； C、若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所得溶液溶质质量分数甲＞乙，故选项说法正确； D、要从主要含NaCl的溶液中除去少量KNO3，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,且变化大，因此选用蒸发结晶的方法提纯甲，故选项说法错误，故选：AC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $