2026年中考化学考前专题训练二：化学反应的定量关系

2026年中考化学考前专题训练二 化学反应的定量关系 一、单选题 1．蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 A．蜡烛燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律 B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和 D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B．澄清石灰水露置在空气中变重 C．镁带燃烧时，生成物的质量会增加 D．100g干冰完全汽化成100g气体 3．下列理解不正确的是 A．过程I表明化学变化中分子可拆分成原子 B．过程I、II表明反应前后原子的种类和数目均不变 C．过程III表明化学变化前后分子种类发生了改变 D．该示意图说明水是由氢分子和氧分子构成的 4．下列叙述和对应化学方程式均正确的是 A．用氢氧化镁中和胃酸        Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O B．酒精燃烧                  C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O C．实验室验证二氧化碳        2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D．铝具有很好的抗腐蚀能力    2Al + 3O2 = 2Al2O3 5．化学反应前后可能发生变化的是 ①原子数目  ②分子数目  ③原子种类  ④物质种类  ⑤元素种类  ⑥物质总质量  ⑦元素的化合价 A．②④⑦ B．①②⑦ C．②⑦ D．①③⑤⑥ 6．某实验小组使用右图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列说法错误的是 A．实验现象之一：气球先变大后变瘪 B．玻璃导管不能用玻璃棒来代替 C．气球的作用之一：平衡压强，防止胶塞被冲开 D．该实验可以在敞口容器中进行 7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是 A． B．丁中所含元素种类与甲、丙所含元素种类之和相同 C．若甲、丙的相对分子质量之比为7:3，则甲、丙的化学计量数之比为4:1 D．丁一定是化合物 8．固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和氨气反应生产尿素，化学方程式为，下列说法不正确的是 A．该反应中有两种氧化物 B．中C和N元素质量比为 C．X的化学式是 D．参加反应的和的质量比 9．在一密闭容器中，有四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（已知d的质量为），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是 A．反应结束后c的质量为 B．该反应可表示为 C．变化的质量比一定为 D．的相对分子质量之比一定为 10．利用如图所示的装置探究铜和氧气反应前后的质量变化，加热前用天平称量反应前的物体质量，加热锥形瓶一段时间后，停止加热，待装置冷却后再次称量反应后的物体质量。下列说法不正确的是 A．加热时锥形瓶底部需要垫上陶土网 B．加热过程中，可观察到锥形瓶中固体由紫红色变为黑色 C．加热后锥形瓶内固体质量不变 D．气球的作用是形成密闭体系，平衡气压 11．质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一，在一个密闭容器内放有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列有关说法错误的是 A． B．丁可能是这个反应的催化剂 C．参加反应的甲、乙质量比为3:2 D．丙不一定是化合物，可能是单质 12．在物质“反应”的过程中，会存在“1+1=2”或“1+1≠2”的现象。通常情况下，下列各种反应过程中“1+1=2”的是 A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B．1g硫粉在1g氧气中充分燃烧生成二氧化硫的质量 C．点燃条件下，1个氢分子与1个氧分子结合得到水分子的个数 D．将1g二氧化锰与1g过氧化氢溶液于烧杯中混合，充分反应后，烧杯内剩余物质的总质量 二、非选择题 13．在用白磷探究质量守恒定律的实验中，小放同学将橡胶塞上的玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，引燃白磷，实验过程如下图所示。回答下列问题。 (1)白磷燃烧时放出大量的热，此外，最明显的实验现象是产生_________ (2)实验过程中观察到：B中气球膨胀、原因是________(填序号)：冷却后，C中气球变瘪，原因是_______(填序号) A．瓶内压强始终等于外界压强  B．瓶内压强小于外界压强(氧气被消耗) C．瓶内压强大于外界压强(温度升高)  D．瓶内压强大于外界压强(氧气被消耗) (3)反应结束后，观察到C中白磷有剩余，你认为该实验________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 (4)从微观角度分析，质量守恒的原因是：化学反应前后原子的种类、数目、 都不变。 14．小明设计以下实验验证“质量守恒定律”，请回答： (1)根据实验目的，应该测量的数据是_______(填“只有反应前”、“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置的质量。 (2)当反应结束时，小明发现A装置中气球完全鼓起，天平指针偏右，请解释出现上述现象的原因_______。 (3)分别叙述B、C实验能否达到目的_______、_______。 15．四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并在实验前后分别测定装置的总质量来验证质量守恒定律。 (1)A、B、C、D四个实验中不能用于验证质量守恒定律的是实验__________（填字母）。 (2)实验B中，铁和硫酸铜反应，生成一种红色金属铜和__________（填物质名称）。该实验（填“能”或“不能”）__________直接证明质量守恒定律。 (3)实验C中盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针__________（选填：“向左偏转”、“向右偏转”、“指向中间”）。将实验C中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如下图所示，其他操作不变，最终天平仍不平衡。原因可能是，气球受到向上的__________，影响了称量结果。 (4)从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，__________（填序号）保持不变。 ①原子种类    ②原子数目    ③原子质量    ④分子种类    ⑤分子数目。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】A、蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体逸和水蒸气散到空气中，所以燃烧后质量减少，但是该反应仍遵循质量守恒定律，说法错误，不符合题意； B、蜡烛燃烧后生成的二氧化碳和水的质量之和等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，说法错误，不符合题意； C、生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和，说法正确，符合题意； D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素、氧元素，因此蜡烛中一定含C、H两种元素，可能含氧元素，说法错误，不符合题意。 故选：C。 2．D 【详解】A、蜡烛燃烧时变短属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误； B、澄清石灰水露置在空气中变重，是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项错误； C、镁带燃烧时，固体物质的质量会增加，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误； D、100g干冰完全汽化成100g气体是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项正确。 故选：D。 3．D 【详解】A.过程I水分子可分成氢原子和氧原子，表明化学变化中分子可拆分成原子，故A正确； B.由微观示意图可知，过程I、Ⅱ反应前后原子的种类和数目均不变，故B正确； C.过程Ⅲ化学变化前是水分子，反应后有氧分子和氢分子，表明化学变化前后分子种类发生了改变，故C正确； D.由图可知，说明水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故D不正确。 综上，故选D。 4．B 【详解】A、用氢氧化镁中和胃酸 ，MgCl2化学式错误，正确的化学方程式为 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，错误。 B、酒精燃烧化学方程式正确， C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，正确。 C、实验室验证二氧化碳用澄清石灰水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，错误。 D、铝具有很好的抗腐蚀能力，配平错误，正确的化学方程式 4Al + 3O2 = 2Al2O3，错误。 故选B。 5．C 【详解】化学变化前后，原子的数目、元素的种类、物质的总质量、原子的种类一定不变； 化学变化前后，物质的种类和分子的种类一定改变； 化学变化前后，分子的数目可能改变，也可能不变； 元素的化合价可能不变也可能改变。 故选C。 6．D 【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，实验现象之一：气球先变大后变瘪，故选项说法正确； B、玻璃导管能将受热膨胀的气体导入气球中，而玻璃棒不能，因此不能用玻璃棒来代替玻璃导管，故选项说法正确； C、红磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，气球的作用之一：平衡压强，防止胶塞被冲开，故选项说法正确； D、红磷燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有气体参加反应，还要防止生成的白烟扩散到空气中，因此该实验不能在敞口容器中进行，故选项说法错误。 故选D。 7．C 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前的物质质量总和等于反应后的物质质量总和，故x=4.0+2.0+3.0+2.0-（1.2-2.4-5.4）=2.0，选项正确； B、甲物质减轻属于反应物，乙物质质量不变，可能是反应的催化剂也可能没有参与反应，丙质量减轻属于反应物，丁质量增重属于生成物，故反应为甲与丙生成丁，根据质量守恒定律，生成物丁丁中所含元素种类与反应物甲、丙所含元素种类之和相同，选项正确； C、若甲、丙的相对分子质量之比为7:3，设甲、丙的化学计量数之比为x:y，则有：，x:y=2:1，选项错误； D、由B中分析可知，该反应为甲与丙生成丁，丁是化合反应的生成物，属于化合物，选项正确； 故选C。 8．D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。反应中CO2由C和O组成，H2O由H和O组成，是氧化物；和不是氧化物。因此，共有两种氧化物，A正确。 B、尿素中C与N质量比=12:（14×2）=3:7。B正确。 C、根据原子守恒确定X，反应前原子种类和个数为C=1、O=2、N=2、H=6；反应后尿素含C=1、O=1、N=2、H=4，因此X需提供O=1、H=2，即X为。C正确。 D、根据化学方程式，参加反应与的质量比应为。D错误。 故选D。 9．C 【分析】由图可知，一开始，、、、，反应后，刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格，故反应后、、、，故反应后，a质量增加，是生成物，b质量减小，是反应物，c质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d质量增加，是生成物。 【详解】A、根据分析，反应结束后c的质量为6g，A选项错误； B、该反应由b反应生成a和d，c可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不可表示为b+c→a+d，B选项错误； C、变化的质量比一定为，C选项正确； D、参加反应的a、d 的质量比为，但是化学计量数之比未知，无法计算相对分子质量之比，D选项错误。 故选：C。 10．C 【详解】A、加热时锥形瓶底部需要垫上陶土网，以使锥形瓶受热均匀，说法正确，不符合题意； B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，可观察到锥形瓶中固体由紫红色变为黑色，说法正确，不符合题意； C、加热后锥形瓶内固体质量增大，是因为氧气参加了反应生成氧化铜，说法错误，符合题意； D、加热过程中温度升高，瓶内气体受热膨胀，气压增大，因此气球的作用是形成密闭体系，平衡气压，防止胶塞冲出，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11．D 【分析】各物质质量分数加起来等于100%，反应后乙的质量分数为：X=1-12%-70%-10%=8%；反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物；由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙质量分数减小，是反应物；丙质量分数增加是生成物，丁的质量分数不变，可能是催化剂也可能是杂质。 【详解】A、由分析可知，X=8%，正确； B、丁的质量分数不变，可能是催化剂，也可能是杂质，正确； C、参加反应的甲、乙质量比为（48%-12%）：（32%-8%）=3：2，正确； D、该反应为：甲+乙→丙，丙含甲和乙中的元素，一定是化合物，错误。 故选：D。 12．B 【详解】A、20℃，1L水与1L酒精混合，由于分子之间存在间隔，水分子和酒精分子会互相扩散到对方的间隔中去，故混合后体积小于2L，不符合“1+1=2”，不符合题意； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：，参加反应的硫与氧气的质量比为：32：32=1:1，则1g硫粉在1g氧气中充分燃烧生成二氧化硫的质量为2g，符合“1+1=2”，符合题意； C、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即，由化学方程式可知，点燃条件下，2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，不符合“1+1=2”，不符合题意； D、将1g二氧化锰与1g过氧化氢溶液于烧杯中混合，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，故烧杯内剩余物质的总质量小于2g，不符合“1+1=2”，不符合题意。 故选B。 13．(1)大量白烟 (2) C B (3)能 (4)质量 【详解】（1）白磷燃烧的现象除了放出大量的热，最明显的是产生大量白烟； （2）B中气球膨胀，原因是白磷燃烧放出热量，使瓶内气体受热膨胀，瓶内压强大于外界压强，故选C； 冷却后，看到C中的气球变瘪，原因是白磷燃烧消耗了氧气，生成了固体五氧化二磷，瓶内气体减少，瓶内压强小于外界压强，故选B。 （3）该实验中白磷在密闭容器中燃烧，整个体系是封闭的，没有物质进出，反应前后物质的总质量不变，所以能验证质量守恒定律。 （4）从微观角度分析，化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类、数目、质量都不变，所以化学反应前后物质的总质量不变，遵守质量守恒定律。 14．(1)反应前、后 (2)气球膨胀导致浮力增大 (3) 否，因为生成的二氧化碳气体逸出，导致反应后质量减小 否，因为铜粉与水未发生化学反应，而质量守恒定律是化学反应普遍遵守的规律 【详解】（1）根据实验目的，应该测量的数据是反应前、后整个反应装置的质量。 （2）当反应结束时，小明发现A装置中气球完全鼓起，天平指针偏右，请解释出现上述现象的原因：空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果。 （3）B实验：否，因为生成的二氧化碳气体逸出，导致反应后质量减小。 C实验：否，因为铜粉与水未发生化学反应，而质量守恒定律是化学反应普遍遵守的规律。 15．(1)ACD (2) 硫酸亚铁 能 (3) 向右偏转 浮力 (4)①②③ 【详解】（1）质量守恒定律适用于化学变化，A中没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律；B中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，能够验证质量守恒定律；C中反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律；D中是敞开装置，氧气参加反应，生成的氧化镁部分扩散到空气中，不能验证质量守恒定律。故选ACD。 （2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；实验B中，反应前后没有气体参加反应和气体生成，天平仍平衡，则能直接证明质量守恒定律。 （3）碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，则反应后质量减小，天平指针向右偏转； 反应后气球变鼓，则受到向上的浮力，故也可能影响实验结果。 （4）化学变化的实质为原子的重新组合，而反应前后原子的种类、数目、质量都不变，则物质的总质量不变，故①②③反应前后保持不变。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $