河北保定市博野中学2025-2026学年下学期高一清北实验班第一次考试 化学试题

**基本信息** 聚焦高一化学核心概念，融合工业情境（如甲基丙烯酸甲酯合成）与纳米科技素材，通过物质的量计算、电解质分类、胶体性质等梯度试题，适配实验班基础巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类（氧化物）、阿伏加德罗常数、离子共存|以工业原料（第1题）、纳米材料（第9题）为情境，考查化学观念与科学思维| |非选择题|4题/58分|胶体制备（16题）、气体摩尔体积测定（16题）、离子推断（18题）|通过实验探究（如Fe(OH)₃胶体制备）和数据处理（气体摩尔体积计算），体现科学探究与实践素养|

博野中学2026级清北实验班第一次考试 化学答题纸 二、 非选择题：本题共4题，共58分。 15.(15分) (1) (2分)； (2分)； (2分)； (2分) (2分) (2) (2分) n 阁 (3) (1分)(4) (2分) 16.(14分) (1) (1分) on (2) (2分)： (2分)； (3) (1分)： (1分) 帽 (4) (2分)： (2分) (5) (2分) (1分) 17.(14分) 救 (1) (1分)；(2) (1分)；(3) (2分)；(4) (2分)； (5) (2分)： (2分)；(6) (2分)；(7) (2分)； 縣 18.(15分) 爵 (1) (1分)； (1分)；(2) (1分)： (1分)： (3) (1分)； (2分)； (4) (1分)： (2分)； (5) (1分)： (6)① (2分)； ② (2分)： 高一年级1+3月考 1、 选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．B 2．D 3．C 4．C 5．A 6．D 7．A 8．C 9．C 10．C 11．B 12．C 13．C 14．C 2、 非选择题:本题共4题，共58分。 15．(15分) 【答案】(1) ②④⑤⑥⑧ (2分)； ①⑧ (2分)； ③⑦ (2分)；Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (2分)； BC (2分)； (2) (2分)； (3)正盐 (1分)； (4) (2分)； 16．(14分) 【答案】(1)胶头滴管 (1分)； (2) 不能用玻璃棒搅拌 (2分)； (2分)； (3) 硝酸银 (1分)； 白色沉淀 (1分)； (4) (2分)； 调节内部气压等于外界大气压，减少实验误差 (2分)； (5)24.5 (2分)； (6)偏大 (1分)； 17．(14分) 【答案】(1)71 g (1分)； (2)0.4 mol (1分)； (3)1:3 (2分)； (4) mol-1 (2分)； (5) g/mol (2分)； g/mol (2分)； (6)106 g/mol (2分)； (7)252 g/mol (2分)； 18．（15分） 【答案】(1) 酸性 (1分)； Na2SO3 (1分)； (2) +2 (1分)； 盐 (1分)； (3) ①. (1分)；②. 加入足量稀盐酸无气泡产生，而与H+反应会生成CO2气体 (2分)； （4） ①. (1分)；②. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为BaSO4 (2分)； （5）Ag++Cl-=AgCl↓ (1分)； （6） ①. K+、Na+、、Cl- (2分)； ②. 用洁净的铂丝蘸取少量原溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若焰色为紫色，则含有 K+ (2分)； ( 6 )高一化学试题第 页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 博野中学2026级清北实验班第一次考试 化学试题 （时间：75分钟，满分：100分） 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 1、 选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．工业上用甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）来合成有机玻璃。下列说法正确的是 A．甲基丙烯酸甲酯属于氧化物 B．甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数为8% C．甲基丙烯酸甲酯是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的 D．甲基丙烯酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为5：8：2 2．下列关于氧化物的叙述正确的是 A．根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 B．金属氧化物都是碱性氧化物 C．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 D．酸性氧化物是指能和碱反应生成一种盐和水的氧化物 3．设为阿伏加德罗常数的值。有臭氧()与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是 A．混合气体密度是氢气的23.2倍 B．混合气体含有的原子数为 C．混合气体中，臭氧的物质的量分数为40% D．混合气体中在标准状况下的体积为6.72 L 4．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类均错误的是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 A 空气 氨水 小苏打 Na2O B 明矾 KOH C 冰水混合物 纯碱 CO D 胶体 烧碱 生石灰 A．A B．B C．C D．D 5．在反应中，和的摩尔质量之比为。当完全反应后生成，则和的质量比为 A． B． C． D． 6．标准状况下，有①个分子  ②  ③  ④四种物质，下列有关这四种物质的关系的比较错误的是 A．体积：①>③>②>④ B．密度：④>②>③>① C．质量：①>②>④>③ D．氢原子数：②>④>③>① 7．下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 A． B． C． D． 8．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①摩尔是基本的物理量之一 ②某原子的质量为ag，该原子的物质的量为 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的和的体积之比为 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 9．已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是 A．葡萄糖溶液的分散质直径在 B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的胶体 C．利用丁达尔效应可以鉴别胶体和氯化钠溶液 D．科学家研究过程中制得了直径为4.5 nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 10．在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．将氧化铁与稀盐酸混合： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 12．下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下列说法正确的是 A．因为氯化钠固体中不存在阴阳离子，所以氯化钠固体不导电 B．氯化钠的电离是在电流作用下发生的 C．上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 D．从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为：和 13．下列说法中，正确的是 A．溶液在电流作用下电离成和，所以是电解质 B．、的水溶液均能导电，所以、均是电解质 C．溶液的电离方程式 D．熔融的电离方程式 14．在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入12 mol N2，右侧充入CO2和CO的混合气体共144g，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A．左右两侧气体物质的量之比为1：3 B．右侧混合气体中： C．右侧混合气体在标准状况下的密度为 D．若向右侧再充入相同组成的混合气体144g，则隔板向左滑动至正中间位置 2、 非选择题:本题共4题，共58分。 15．(15分)Ⅰ．(1)有以下几种物质： ①CuSO4·5H2O    ②Cu    ③酒精   ④NH4HSO4溶液   ⑤碳酸钠溶液   ⑥溶液    ⑦CO2    ⑧熔融Na2O （1）上述物质中，可以导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。向上述①加入⑥中，写出发生反应的离子方程式：______。NH4HSO4在物质分类中属于______(填字母)。 A．含氧酸        B． 铵盐         C． 酸式盐         D． 氧化物 (2)将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合恰好呈中性，对应的离子方程式为______。 Ⅱ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐Na2HPO3。 (3)Na2HPO3为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。 (4)写出H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式：___________。 16．(14分)Ⅰ．现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质。 甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 (1)图中盛有饱和溶液的仪器名称为___________。 (2)实验中的错误操作是___________，若按上述操作，发生反 应的离子反应方程式为___________。 (3)取最后一次浸泡过的蒸馏水，向其中加入硝酸酸化的___________溶液，若不出现___________，则胶体中的杂质已完全除去。 Ⅱ．某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取0.112 g已去除氧化膜的铁片放入烧瓶中，调节量气管与水准管液面相平，再用注射器向烧瓶中注入10 mL硫酸溶液(过量)，充分反应后冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，测得量气管中前后读数差为58mL。 (4)该实验方法的原理是_______(用化学方程式表示)。实验过程中每次读数前都需要调节量气管与水准管液面相平，目的是_______。 (5)计算常温常压（25oC、101Kp)下的气体摩尔体积约为_______(结果保留一位小数）。 (6)如果未冷却至室温就读数，则测量结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 17．(14分) “物质的量”是高中化学常用的物理量，是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的“桥梁”。根据要求回答下列问题： (1)在标准状况下，44.8 L HCl气体所含氯原子的质量为___________。 (2)含的中的物质的量为___________。 (3)在标准状况下，16 g CO和的混合气体体积为8.96 L则此混合气体中CO和的体积之比为___________。 (4)中含个氢原子，则阿伏加德罗常数___________（用含a、b的代数式表示）。 (5)一个氯原子的质量是a g，一个碳-12原子质量是h g，用表示阿伏加德罗常数的值，则该氯原子的摩尔质量是___________或___________。 (6)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___________。 (7)物质A在一定温度下会发生分解反应：，若测得生成的气体的质量是同温、同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时，所得B的质量为，A的摩尔质量为___________。 18．（15分）Ⅰ．对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)从物质类别角度来看，SO2属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，其与足量NaOH溶液发生反应的产物除了水还有___________(写出化学式)。 (2)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 Ⅱ． 某无色溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Mg2+、Cl⁻、、中的几种离子，为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸，无气泡产生； ②另取少量溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③过滤，向②中沉淀加入足量稀硝酸，沉淀不溶解； ④向③的滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： （3）由实验①可判断，溶液中一定不含_______，理由是_______________________________。 （4）由实验②③可判断，溶液中一定含有_______，理由是_________________________。 （5）实验④中产生白色沉淀的离子方程式为_________________________。 （6）综合以上实验，溶液中还可能含有的离子是_______，为进一步确定是否存在K⁺，需进行的实验操作是_____________________________________________________________。 ( 6 )高一化学试题第 页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $