安徽安庆市田家炳中学2025-2026学年下学期高二年级期中学情调研 化学试题

《安庆市田家炳中学2025-2026下学期高二年级期中学情调研》参考答案（简版） 题号 2 9 4 6 8 9 10 答案 D A D C 内 C B 0 题号 11 12 13 14 15 答案 ) C B D 16.(13分，除特殊标明外每空2分)(1) CH2=CHCH=CH2 (2) CoH140 羟基和碳碳双键 脂环化合物(1分) (3)①醇(1分) B(1分) D(1分)C(1分) OH ② CH:CH2CHCH2CH; 17.(14分，每空2分)(1) 第四周期VIB族 C (2) 7 [Cu(NH)4]、NH中N原子价电子对数均为4，[Cu(NH,)]中N原子 无孤电子对，NH中N原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对具有排斥作用 (3)LiOH (4) CsHsO2 COOCH3 18.(14分，每空1分) (1) 冷凝管 下 (2) 引流 搅拌 (3) 0 (4) 支管口处 (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 60 (6) 分液漏斗 检查是否漏水 溶液分层，下层为紫红色，上层为接近无色 4×(70+75) 19.（14分，每空2分)(1) 4s24p (ax10'NA 5:27:32 (②)Ga(CH,)2+NH,定条年GaN+3CH4 (3)B、E sp2和sp3 答案第1页，共11页安庆市田家炳中学2025-2026下学期高二年级期中学情调研 化学试题 满分：100分；考试时间：75分钟： 相对原子质量H1B11C12016N14Na23Ga70As75 第I卷（选择题共45分） 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SO, B.可燃冰(CH4·8H,O)中CH4与HO存在分子间氢键 C.复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 D.手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 2.己知石墨的燃烧热为393.5 kJ.mol-1,金刚石的燃烧热为395 kJ.mol,金刚石和石墨的 晶体结构如下图所示。下列说法正确的是 图甲 图乙 A.石墨比金刚石稳定 B.石墨和金刚石互为同位素 C.图甲表示的是石墨的晶体结构 D.金刚石和石墨中碳原子的轨道杂化方式相同 3.反应2LiOH+CO2=Li,CO,+H,O可用于航天器中吸收CO2。下列说法正确的是 A.Li计的结构示意图为 B. 中子数为8的氧原子：80 C.CO2为极性分子 D.Li,CO,中既含离子键又含极性键 4.下列化学用语表达正确的是 A.乙醚的结构简式：CH,一O一CH, B.次氯酸的空间结构模型：( Q 试卷第1页，共8页 C.NaCl晶胞的切割模型： C1: D.BCI的电子式为： :CI:B:CI: 阅读下列材料完成下面小题 VA族元素及其化合物应用广泛。NH经过催化氧化等反应可以制得HNO3;肼NH4)常温 下为液态，燃烧热大(642k小ol厂)，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷P4)为正四面体 结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹：雄黄(As4S4)具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜(As2O3) 和一种具有刺激性气味的气体：锑是一种银白色金属，其氧化物Sb2O3可用于制造颜料，铅 锑合金可用作铅蓄电池的电极材料（负极为铅棒）。 5.下列说法正确的是 A.N2H4分子中既有极性键，又有非极性键 B.NH3中键角比P4中键角小 C.1mol白磷含有4 mol P-P键 D.As基态原子核外电子排布式为[Ar]4s24p3 6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氨气易液化，可用于工业制硝酸 B.肼具有碱性，可用作火箭燃料 C.三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D.铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料 7.中国是最早使用谷物酿醋的国家。制作过程中涉及反应： C,H,OH+O,醋酸菌→CH,COOH+H,O,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.4.6gC,H,OH中含有o键的数目为0.7N B.5.6LO2中含有π键的数目为0.25NA C.1L0.1 mol.L CH,COOH溶液中含有H的数目为0.lNA D.18gH,O中孤电子对的数目为2N 试卷第2页，共8页 8.已知破(A)元素位于元素周期表第6周期VIIA族，请利用所学知识分析下列说法错误的 是 A.砹单质可能为黑色固体 B.气态氢化物稳定性：HAt>HI C.还原性：At>I D.AgAt难溶于水 9.解释下列现象的原因不正确的是 选 现象 原因 项 A HF的稳定性强于HCI HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B A1CL,中含有共价键 Al与CI元素间的电负性差值小于1.7 熔沸点：对羟基苯甲醛>邻羟 对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛 基苯甲醛 主要形成分子内氢键 与钠单质反应的程度：水>乙 D 乙基使羟基的O-H键极性减弱 醇 A.A B.B C.C D.D 10.下列分子中含有“手性碳原子”的是 A.CHFCI, B.CH,-CH,-CH,-OH C.CH3一CH2一CH D.CH,-CHNO,COOH 11.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaC1和泥沙） 的提纯方案如下。 加水、 加热溶解 趁热过滤 冷却结晶、过滤洗涤 粗苯甲酸 悬浊液 Ⅲ 苯甲酸 I 已知：苯甲酸和NaCI在水中的溶解度如下表。 温度(C) 25 50 75 95 溶解度 苯甲酸 0.34 0.85 2.2 6.8 (g/100g水) NaCl 36.1 37.1 38.3 38.9 试卷第3页，共8页 下列说法不正确的是 A.此方案利用了不同温度下苯甲酸溶解度差异较大的性质 B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCI C.操作Ⅲ冷却结晶析出的晶体主要是苯甲酸 D.操作V可用冷水洗涤晶体 12.一种药物合成中间体结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是 OH A.属于脂肪烃 B.分子中所有碳原子不可能共平面 C.苯环上的一氯代物有6种（不考虑立体异构） D.分子中含有两种官能团 13.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉 淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B.配合物化学式为PtCL(NH,)2CI C.CI和NH3分子均与Pt4+形成配位键 D.该配合物的配体为NH 14.近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素， Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸， 下列说法错误的是 W Z 7 A.原子半径：W>X>Y>Z B.YZ3的VSEPR模型为三角锥形 C.该周期中第一电离能比Y大的元素有2种 D.X与Z形成晶体的熔点低于W与Z形成晶体的熔点 试卷第4页，共8页 15.立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为 anm,N为阿伏加德罗常数的值，1号原子坐标为(0,0,0)，3号原子坐标为(1,1,1)。下列说 法错误的是 A.BN为共价晶体 B.立方氮化硼中，B的配位数为4 100 111 C.立方氮化硼晶体的密度P= N08mD.2号原了坐标为 第II卷（非选择题 共55分) 二、填空题：本题共4个小题，共55分。 16.(13分)回答下列问题。 (1)写出下面有机化合物的结构简式： (2)某有机化合物的键线式为HO 则它的分子式为 ,含有的 官能团名称为 它属于 (填“芳香族化合物或“脂环化合物)。 (3)已知分子式为CH120的有机化合物有多种同分异构体，下列给出其中的四种： A.CH3-CH2-CH2-CH2-CH2OH B.CH3OCH2CH2-CH2-CH3 OH CH; C. D. CH一CH一CH2一CH2-CH CH3-CH-CH2一CHOH 根据上述信息完成下列各题： ①根据所含官能团判断，A属于 类有机化合物。B、C、D中，与A互为官能团 异构的是 (填字母，下同)，互为碳架异构的是 ，互为位置异构的是 ②写出与A互为位置异构（但与B、C、D不重复）的有机化合物的结构简式： 试卷第5页，共8页 17.(14分)1.过渡金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (I)Cr元素在元素周期表中的位置是 ;下列状态的Ni中，电离最外层一 个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A.[Ar]3d 4s2 B.[Ar]3d4s'4p' C.[Ar]3d4s'D.[Ar]3d84p (2)[Cu(NH),]的H-N-H键角 (填>”、“=”或<)NH3的HN-H,原因是 (3)某物质的晶胞投影如下图，其化学式为 Li 129° 263pm 晶胞结构 x轴方向投影图 Ⅱ.将3.4g的X完全燃烧生成1.8g的H20和4.48L(标准状况)的C02。X的核磁共振氢 谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基， 其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。 106 100 对丰 89 透 度 吸 % 136 78 强度 % 4000/ 3000/200/1500100500波数cm 质荷北 109876543210 C-HC=0苯环骨架C-0-CC- (4)X的分子式为 结构简式为 试卷第6页，共8页 18.(14分)I、下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。 A 0 (1)装置A中①的名称是 进水的方向是从 (填“上”或“下)口进水。 (2)装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是 (3)下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪套装置最合适？请选择正确的装置，填写相应 的序号。 ①从NaCI溶液中提取NaCI晶体： 0 ②分离乙酸（沸点118C)和乙醚（沸点34C): ③用乙醚提取青蒿提取液中的青蒿素： Ⅱ、从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，采用汽油浸提法，具体操作如图： 汽油 操作 提取液2 操作 青蒿素 提取液1 95%乙醇 汽油 操作 黄花蒿 悬浊液 粗品 超声提取 残渣1 残渣2 己知：①青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。 ②青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高：乙醇的沸点为78C。 ③青蒿素热稳定性差，温度超过60C,青蒿素的药效明显降低。 (4)操作中，温度计水银球应放置在蒸馏烧瓶的 (⑤)操作Ⅲ的具体步骤为 、过滤、洗涤、干燥，在该操作过程中加 热温度应不超过 oC。 (6)某同学在实验室中欲用CC1,萃取从碘水中提取碘，所需要的玻璃仪器除了有烧杯外， 还有 使用该玻璃仪器前要进行的操作是 ;经振荡、静置后 的现象是 试卷第7页，共8页 19.(14分)镓(Ga)元素位于第四周期第ⅢA族，其用途非常广泛。 (I)GaAs的晶胞结构如图甲（四个As原子均在晶胞体内）。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到 稀磁性半导体材料（图乙）。 >Mn Mn掺杂 Mn Ga As ● Mn 甲 ①基态镓原子的价电子排布式为 ②GaAs晶体中距离Ga原子最近As原子的个数为 ③GaAs晶胞中边长为anm,阿伏加德罗常数为N,则该晶体的密度为 g/cm3(列出 计算表达式即可)。 ④掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为 (最简整数比)。 (2)GaN的制备：以Ga(CH),为原料，在一定条件下使其与NH,发生系列反应得到GaN和 另一种正四面体结构的分子，该过程的化学方程式为 0 (3)与镓同主族的硼B具有缺电子性，B形成的[B,O,(OH),结构如图所示，则该离子内存 在的作用力有 (填选项)，B原子的杂化方式为 OH HO-B OH A离子键B.共价键C范德华力D.氢键 E配位键 试卷第8页，共8页