精品解析：安徽安庆市第二中学等校2025-2026学年第二学期期中考试高二化学试题

2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 Zn 65 Se 79 Ag 108 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是 A. 钙钛矿叠层光伏电池是一种将化学能转化为电能的新型光伏技术 B. 燃煤中加入生石灰(CaO)可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 C. 稀土金属被誉为“工业维生素”，稀土金属元素均位于周期表p区 D. 石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与石墨互为同素异形体 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. 乙烯的球棍模型： C. 水分子的空间结构模型： D. 的电子云轮廓图： 3. 下列化学基本研究方法不正确的是 A. 实验法可用于探究或验证物质的性质 B. 同位素示踪法可用于研究酯化反应的机理 C. 核磁共振氢谱可用于研究有机物的结构 D. 质谱法可用于测定有机分子中的官能团 4. 在指定溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 能使甲基橙试液变红的溶液：、、、 C. 室温下，的溶液中：、、、 D. 常温下，由水电离出的的溶液中：、、、 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 中含键的数目为8 B. 22.4 L 中原子的数目为5 C. 0.1 L 12 盐酸与足量反应，生成的数目为0.3 D. 向2 L 0.5 的溶液中加入醋酸溶液至中性，此时混合溶液中的数目为 6. 下列装置或操作能达到目的的是 A.比较和的酸性强弱 B.中和热的测定 C.验证AgCl和AgI的大小 D.测氯水溶液的pH A. A B. B C. C D. D 7. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水稀释，平衡正向移动，溶液黄色加深 B. ，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深 D. △H<0，升高温度，平衡正向移动 8. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含部分元素X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的一种同位素可用于考古断代，Z是地壳中含量最高的元素，X与M的原子最外层电子数相同，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法正确的是 A. Z3分子为非极性分子 B. 电负性：Y＞Z＞Q C. 熔点：QZ2＞M2Z＞X2Z＞YZ2 D. Y形成的单质一定为共价晶体 9. 氯化二乙基铝(CH3CH2)2AlCl能形成三聚体。该三聚体所有原子最外层电子均达到稳定结构，结构如图所示，下列推测不合理的是 A. (CH3CH2)2AlCl、三聚体分子中Al的杂化类型依次为sp2、sp3 B. (CH3CH2)2AlCl的晶体中存在的作用力有：共价键、范德华力 C. (CH3CH2)2AlCl与O2完全反应可能生成CO2、H2O、Al2O3和HCl D. (CH3CH2)2AlCl比(CH3CH2)2AlBr更易水解 10. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是 A. 键角： B. 键长： C. 键能：、、分子中的键能依次减小 D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 11. 硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率激光器系统中的成对电子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶胞中硒原子的配位数为6 B. 和在周期表中都位于区，属于过渡元素 C. 和最近距离为 D. 若的原子坐标为，则的原子坐标为 12. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目 C. 过程b中，①反应速率比②慢 D. 过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 13. 研究人员利用电化学原理吸收废气中的，其工作原理如下图所示。 下列说法正确的是（ ） A. a电极为阳极，c电极为负极 B. b电极的电极反应式为： C. 反应一段时间后，c极区溶液pH增大 D. 每吸收，理论上可以得到 14. 常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 当时，溶液的 B. 与的混合溶液中存在： C. 曲线II上的点满足 D. 常温下b点，在溶液中不能生成沉淀 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. Ⅰ.有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）如图所示，图中虚线框内应选用右侧的仪器_______(填“x”或“y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为_______。 Ⅱ.按要求回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （3）其中属于同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。 A.①②　　B.②③　　　C.③④⑤⑥⑦　　D.①③　　E.③④⑤⑦　　F.④⑥ 16. 利用两种温室气体与催化重整可制得合成气(CO和)，其反应过程如下：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）部分物质的燃烧热如表所示，则__________，理论上反应Ⅰ的原子利用率为___________%。 物质 燃烧热 （2）(金属Pd负载在(上)催化剂在与催化重整制合成气中具有较高的活性和稳定性。 ①下列有关催化剂的描述，正确的有___________(填标号，多选)。 A．能参与化学反应但不改变反应历程 B．能降低反应的活化能，增大化学反应速率 C．能增大单位体积内反应物分子中活化分子的数目 D．能提高产物选择性，增大反应物平衡转化率 ②受反应Ⅲ影响，随着反应的进行，催化剂的活性会降低，主要原因为___________。 （3）在温度为、压强为100kPa的条件下，按进料比加入刚性密闭容器中(假设仅发生反应Ⅰ和Ⅱ)，达到平衡时的转化率为90%，的转化率为95%，则反应Ⅱ的压强平衡常数为___________(结果保留两位小数)。 （4）电化学还原是实现碳中和的一种途径，其装置如图所示。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，中间层的会解离为和。双极膜的右侧为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，气体扩散电极a产生乙烯的电极反应式为___________。 17. 用0.2000 NaOH标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸(含几滴酚酞)。回答下列问题： （1）用NaOH固体配制250mL 0.2000 NaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用___________(填标号)。 A. 水槽 B. 容量瓶 C. 坩埚钳 D. 胶头滴管 （2）NaOH标准液装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为___________。 （3）该实验的滴定曲线如图所示。 ①a点对应的溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②b点对应的溶液中，___________(填具体数字)。 ③往c点对应的溶液中，加入足量的溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为___________g。 （4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答： ①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为___________。 ②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为___________。 18. LiFePO4广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含)获得制备LiFePO4的原料FePO4和Li2CO3，工艺流程如下： 已知：①常温下，部分物质的Ksp如下表 物质 ②在本工艺相应条件下，EDTA与反应生成可溶于水的稳定配合物。 ③常温下，。 ④绿矾为FeSO4·7H2O （1）LiFePO4中基态Fe2+的价电子轨道表示式为_______，的空间结构为________。 （2）“萃取除铝”时，调节溶液pH=3，Al3+与萃取剂HR(弱酸)反应转化为AlR3而被萃取至有机层（）。降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是_______。 （3）“沉淀”时控制溶液pH=1，此时_______，该条件下Fe2+转化为FePO4的离子方程式为_______。 （4）常温下，“除杂”中加入NaOH调节溶液pH=x，此时，则x = _______。 （5）“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入Na2CO3固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止Li2CO3产品中混入________(填化学式)杂质。 （6）由Li2CO3可进一步制备Li2O，Li2O的某一种晶胞具有如下图所示结构。 已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为________(列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 Zn 65 Se 79 Ag 108 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是 A. 钙钛矿叠层光伏电池是一种将化学能转化为电能的新型光伏技术 B. 燃煤中加入生石灰(CaO)可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 C. 稀土金属被誉为“工业维生素”，稀土金属元素均位于周期表p区 D. 石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钙钛矿叠层光伏电池是将太阳能转化为电能的装置，而不是将化学能转化为电能，A错误； B．燃煤中加入CaO可以结合燃烧产生的，减少酸雨的形成，但CaO不能减少温室气体的排放，B错误； C．稀土金属包含镧系元素，镧系元素位于元素周期表的f区，C错误； D．石墨烯和石墨都是碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. 乙烯的球棍模型： C. 水分子的空间结构模型： D. 的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．C的电子排布式为：，对应的轨道表示式为：，A错误； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，为平面形分子，含碳碳双键，且C原子半径大于H原子，题图球棍模型符合乙烯的结构特点，B正确； C．水分子的空间结构模型为V字形，图中的模型为水的VSEPR模型，C错误； D．选项中为表示电子出现概率密度的电子云示意图，不是电子云轮廓图，电子云轮廓图应为球形，D错误； 故答案选B。 3. 下列化学基本研究方法不正确的是 A. 实验法可用于探究或验证物质的性质 B. 同位素示踪法可用于研究酯化反应的机理 C. 核磁共振氢谱可用于研究有机物的结构 D. 质谱法可用于测定有机分子中的官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验法是通过设计实验操作来观察化学现象，从而探究或验证物质的性质，这是化学研究的基础方法，A正确； B．同位素示踪法利用同位素标记原子，追踪反应路径，阐明反应机理，B正确； C．核磁共振氢谱可以得到有机物中氢原子的种类和数目比，可用于推断有机物的结构，C正确； D．质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法，而测定有机分子中的官能团通常使用红外光谱法，D不正确； 故选D。 4. 在指定溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 能使甲基橙试液变红的溶液：、、、 C. 室温下，的溶液中：、、、 D. 常温下，由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁离子是黄色的，A错误； B．能使甲基橙试液变红的溶液，说明有氢离子，有氢离子存在的情况下，硝酸根离子和亚铁离子不能共存，会发生氧化还原反应，B错误； C．室温时，=10-5mol•L-1，所以溶液呈碱性，各离子可以共存，C正确； D．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液，说明溶液中的溶质抑制水的电离，溶液呈酸性或碱性，在酸性溶液中，CO不能存在，D错误； 故选C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 中含键的数目为8 B. 22.4 L 中原子的数目为5 C. 0.1 L 12 盐酸与足量反应，生成的数目为0.3 D. 向2 L 0.5 的溶液中加入醋酸溶液至中性，此时混合溶液中的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个中，4个配位键属于键，每个分子还含2个键，故1 mol该离子含键数目为，A错误； B．未指明为标准状况，无法计算的物质的量，原子数目无法确定，B错误； C．浓盐酸与反应过程中，盐酸浓度降低变为稀盐酸后反应停止，HCl不能完全反应，生成的数目小于，C错误； D．溶液呈中性时，根据电荷守恒，可得，数目为，D正确； 故选D。 6. 下列装置或操作能达到目的的是 A.比较和的酸性强弱 B.中和热的测定 C.验证AgCl和AgI的大小 D.测氯水溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据强酸制弱酸原理，将​滴入溶液中，若产生气泡，说明反应生成，可证明酸性：，A能达到目的； B．中和热测定实验中，需要环形玻璃搅拌棒搅拌，使酸碱充分混合、使温度均匀，该装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法准确测定反应温度，B不能达到目的； C．实验中过量，反应后溶液中仍有剩余的，加入后，直接和生成沉淀，并非沉淀转化为，无法比较二者的大小，C不能达到目的； D．氯水中含有，具有漂白性，会漂白试纸，无法读取准确的值，故不能用试纸测定氯水的，D不能达到目的； 故选A。 7. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水稀释，平衡正向移动，溶液黄色加深 B. ，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深 D. △H<0，升高温度，平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释，水的浓度不变，各离子浓度均减小，根据浓度商和平衡常数的表达式会发现平衡应正向移动，但由于各离子浓度变小，溶液黄色变浅，故A错误； B．压缩容器体积，虽然平衡正向移动，NO2的物质的量减小，但NO2的浓度仍比加压前大，所以气体颜色变深，故B错误； C．压缩容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由于该反应前后气体分子数不变，则平衡不移动，因为容器体积减小导致平衡时碘单质浓度大于原来平衡浓度，则气体颜色比原来平衡状态深，故C正确； D．根据勒夏特列原理，其它条件不变时，升高温度平衡吸热移动，即逆向移动，故D错误； 答案选C。 8. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含部分元素X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的一种同位素可用于考古断代，Z是地壳中含量最高的元素，X与M的原子最外层电子数相同，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法正确的是 A. Z3分子为非极性分子 B. 电负性：Y＞Z＞Q C. 熔点：QZ2＞M2Z＞X2Z＞YZ2 D. Y形成的单质一定为共价晶体 【答案】C 【解析】 【分析】钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含部分元素X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y的一种同位素可用于考古断代，则Y为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X与M最外层电子数相同且M原子序数大于O，则M为Na元素；基态Q原子价电子s、p能级电子数相等，原子序数大于Na，价电子排布为3s23p2，则Q为Si元素。 【详解】A．Z是O元素，Z3为O3，O3分子空间结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故A错误； B．根据上述分析，Y是C，Z是O，Q是Si，同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，C、O是同一周期元素，电负性为O＞C，C、Si是同一主族元素，电负性为C＞Si，因此电负性O>C>Si，即Z>Y>Q，故B错误； C．X是H，Y是C，Z是O，M是Na，Q是Si，QZ2为SiO2（共价晶体），M2Z为Na2O（离子晶体），X2Z为H2O（分子晶体，常温液态），YZ2为CO2（分子晶体，常温气态），一般熔点规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，分子晶体中常温液态物质熔点高于气态物质，故熔点SiO2>Na2O>H2O>CO2，即QZ2>M2Z>X2Z>YZ2，故C正确； D．Y为C元素，碳元素形成的单质存在多种晶体类型，如单质有金刚石（共价晶体）、C60（分子晶体）、石墨（混合型晶体）等多种类型，不一定为共价晶体，故D错误； 故答案选C。 9. 氯化二乙基铝(CH3CH2)2AlCl能形成三聚体。该三聚体所有原子最外层电子均达到稳定结构，结构如图所示，下列推测不合理的是 A. (CH3CH2)2AlCl、三聚体分子中Al的杂化类型依次为sp2、sp3 B. (CH3CH2)2AlCl的晶体中存在的作用力有：共价键、范德华力 C. (CH3CH2)2AlCl与O2完全反应可能生成CO2、H2O、Al2O3和HCl D. (CH3CH2)2AlCl比(CH3CH2)2AlBr更易水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．(CH3​CH2​)2AlCl 中，Al 原子形成 3 个 σ 键（2 个 C-Al 键、1 个 Cl-Al 键），无孤电子对，价层电子对数为 3，因此杂化类型为 sp2；三聚体中，Al 原子形成 4 个 σ 键（2 个 C-Al 键、2 个 Cl-Al 键），无孤电子对，价层电子对数为 4，因此杂化类型为 sp3，A正确； B． (CH3​CH2​)2AlCl 是分子晶体，分子内存在 C-C、C-H、C-Al、Al-Cl 共价键；分子之间存在范德华力（分子间作用力），B正确； C． (CH3​CH2​)2AlCl 含有 C、H、Al、Cl 元素，与 O2完全燃烧时：C 被氧化为 CO2​，H 被氧化为 H2O；Al 被氧化为 Al2O3​​；Cl 与 H 结合生成 HCl，因此产物可能为CO2​、H2​O、Al2​O3​和 HCl，C正确； D．氯元素的电负性大于溴元素，铝氯键强于铝溴键，则水解时(CH3CH2)2AlCl的铝氯键比(CH3CH2)2AlBr的铝溴键难以断裂，比(CH3CH2)2AlBr更难水解，D错误； 故选D。 10. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是 A. 键角： B. 键长： C. 键能：、、分子中的键能依次减小 D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 【答案】A 【解析】 【详解】A．是直线形分子，键角为180°；是正四面体形，键角为109°28′；H2O是V形结构，键角为105°；为三角锥型，键角为107.3°，则键角：，故A错误； B．同周期元素，从左往右原子半径依次减小，则半径：Si>P>S>Cl，键长：，故B正确； C．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则半径：O<S<Se，键长：<<，键长越大，键能越小，则、、分子中的键能依次减小，故C正确； D．乙烯是平面型结构，含有碳碳双键，所以乙烯分子碳碳双键中有1个σ键和1个π键，原子轨道现成共价键时，σ键为p轨道头碰头的形式现成，π键为p轨道肩并肩，因此σ键键长会小于π键，所以键能大于π键，故D正确； 故选A。 11. 硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率激光器系统中的成对电子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶胞中硒原子的配位数为6 B. 和在周期表中都位于区，属于过渡元素 C. 和最近距离为 D. 若的原子坐标为，则的原子坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶胞中，离Se原子最近且距离相等的Zn原子数为4，硒原子的配位数为4，故A错误； B．在周期表中位于区，是过渡元素，在周期表中位于p区，是主族元素，故B错误； C．晶胞中Se原子数为4、则Zn原子数为4，晶体密度为，设晶胞边长为xpm，，和最近距离为体对角线的，则和最近距离为，故C正确； D．若的原子坐标为，则的原子坐标为，故D错误； 选C。 12. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目 C. 过程b中，①反应速率比②慢 D. 过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应a和反应b总反应相同，根据①+②得总反应，所以过程a的反应为：，A正确； B．由图可知，过程b活化能低于过程a，以过程b使用了催化剂，降低反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目，B正确； C．由图可知，①反应的活化能大于②，活化能越大，反应速率越慢，所以①反应速率比②慢，C正确； D．过程b使用了催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，D错误； 故答案为：D。 13. 研究人员利用电化学原理吸收废气中的，其工作原理如下图所示。 下列说法正确的是（ ） A. a电极为阳极，c电极为负极 B. b电极的电极反应式为： C. 反应一段时间后，c极区溶液pH增大 D. 每吸收，理论上可以得到 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，左侧为原电池，锌电极a为负极，电极反应式为：，惰性电极b为正极，电极反应式为：；右侧为电解池，惰性电极c与电源正极相连，为阳极，电极反应式为：，氢离子经过质子交换膜移向惰性电极d，惰性电极d与电源负极相连，为阴极，电极反应式为：，由此答题； 【详解】A．由分析知，a电极为负极，c电极为阳极，A 错误； B．由分析知，b电极的电极反应式为：，B 正确； C．电极c电极反应式为，即每转移电子，生成，同时有通过质子交换膜进入d极区，但c极区溶液中的水被消耗，溶液中浓度增大，因此减小，C 错误； D．根据电子守恒，吸收转移电子，而生成需要电子，故每吸收，理论上可以得到，D 错误； 故答案选B。 14. 常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 当时，溶液的 B. 与的混合溶液中存在： C. 曲线II上的点满足 D. 常温下b点，在溶液中不能生成沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】的电离方程式为：，；由图可知，当时，表示溶液中，则的电离平衡常数：；当时，表示溶液中，则的电离平衡常数：。 【详解】A．当时，代入的表达式中得，化简得，解得，可得出溶液的，A错误； B．由电荷守恒：，B错误； C．由可得，则，图像II是直线，故曲线II表示的溶解平衡曲线，曲线I表示MA的溶解平衡曲线，C错误； D．曲线II上的点满足，而b点在曲线II的下方，比平衡时小，故在溶液中不能生成沉淀，D正确； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. Ⅰ.有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）如图所示，图中虚线框内应选用右侧的仪器_______(填“x”或“y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为_______。 Ⅱ.按要求回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （3）其中属于同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。 A.①②　　B.②③　　　C.③④⑤⑥⑦　　D.①③　　E.③④⑤⑦　　F.④⑥ 【答案】（1）y （2） ①. ②. （3） ①. E ②. AF 【解析】 【小问1详解】 蒸馏操作中，冷凝馏分需用直形冷凝管，球形冷凝管（x）一般用于冷凝回流，因此选y； 【小问2详解】 ①已知w(C)=54.5%，w(H)=9.1%，则w(O)=1−54.5%−9.1%=36.4%，原子个数比：，因此实验式为C2H4O； ②同温同压下，密度比等于摩尔质量比，M(M)=2×M(CO2)=2×44 g/mol=88 g/mol，实验式式量为12×2+4+16=44，故分子式为(C2H4O)2=C4H8O2； 【小问3详解】 ①CH3(CH2)3CH3、②CH3CH2CH2CH2CH3，均为正戊烷，结构完全相同，是同种物质，对应选项A； ⑥和④结构相同，是同种物质，对应选项F； ③（正己烷，C6H14）、④（2-甲基戊烷，C6H14）、⑤（3-甲基戊烷，C6H14）、⑦（2,3-二甲基丁烷，C6H14）分子式均为C6H14，但结构不同，互为同分异构体，对应选项E；故其中属于同分异构体的是E；属于同种物质的是AF。 16. 利用两种温室气体与催化重整可制得合成气(CO和)，其反应过程如下：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）部分物质的燃烧热如表所示，则__________，理论上反应Ⅰ的原子利用率为___________%。 物质 燃烧热 （2）(金属Pd负载在(上)催化剂在与催化重整制合成气中具有较高的活性和稳定性。 ①下列有关催化剂的描述，正确的有___________(填标号，多选)。 A．能参与化学反应但不改变反应历程 B．能降低反应的活化能，增大化学反应速率 C．能增大单位体积内反应物分子中活化分子的数目 D．能提高产物选择性，增大反应物平衡转化率 ②受反应Ⅲ影响，随着反应的进行，催化剂的活性会降低，主要原因为___________。 （3）在温度为、压强为100kPa的条件下，按进料比加入刚性密闭容器中(假设仅发生反应Ⅰ和Ⅱ)，达到平衡时的转化率为90%，的转化率为95%，则反应Ⅱ的压强平衡常数为___________(结果保留两位小数)。 （4）电化学还原是实现碳中和的一种途径，其装置如图所示。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，中间层的会解离为和。双极膜的右侧为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，气体扩散电极a产生乙烯的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 100 （2） ①. BC ②. 反应Ⅲ会产生积碳，覆盖在催化剂表面 （3）1.06 （4） ①. 阴离子 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，； 反应的生成物CO和均为目标产物，则理论上反应Ⅰ的原子利用率为100%； 【小问2详解】 ①A．催化剂会改变反应历程，A错误； B．催化剂能降低反应的活化能，增大化学反应速率，B正确； C．催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内反应物分子中活化分子的数目，C正确； D．催化剂会改变反应历程，但不影响平衡移动，反应物平衡转化率不变，D错误; 故选BC； ②受反应Ⅲ影响，随着反应的进行，反应Ⅲ会产生积碳，覆盖在催化剂的表面，催化剂的活性会降低； 【小问3详解】 设投料为1mol，为1mol，列“三段式”： 反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，则； 【小问4详解】 催化电极b为阳极，其电极反应式为，消耗，双极膜产生的会移动到阳极区补充，故双极膜右侧为阴离子交换膜。电极a为阴极，阴极区产生乙烯的电极反应式为。 17. 用0.2000 NaOH标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸(含几滴酚酞)。回答下列问题： （1）用NaOH固体配制250mL 0.2000 NaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用___________(填标号)。 A. 水槽 B. 容量瓶 C. 坩埚钳 D. 胶头滴管 （2）NaOH标准液装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为___________。 （3）该实验的滴定曲线如图所示。 ①a点对应的溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②b点对应的溶液中，___________(填具体数字)。 ③往c点对应的溶液中，加入足量的溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为___________g。 （4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答： ①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为___________。 ②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为___________。 【答案】（1）BD （2） ①. 碱 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色且30s内颜色不恢复至原色 （3） ①. > ②. 2 ③. 0.861或0.8610 （4） ①. 偏高 ②. 偏低 【解析】 【分析】本实验为酸碱中和滴定实验，原理为，恰好中和时，待测HCl与标准NaOH满足关系，已知标准NaOH浓度，滴定得到消耗NaOH的体积后，即可计算出待测盐酸的浓度。 【小问1详解】 配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，除给定仪器外，还需要250mL容量瓶（确定溶液体积）和胶头滴管（定容时滴加蒸馏水），因此选BD。 【小问2详解】 NaOH溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，因此盛装在碱式滴定管中；本实验用酚酞作指示剂，初始盐酸为无色，滴定终点的现象为：滴入最后半滴NaOH标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问3详解】 ① a点溶液pH<7，呈酸性，因此。 ② b点pH=7，，故；根据电荷守恒，代入得，即，两式相加得总和为。 ③ 恰好中和时消耗NaOH的物质的量，原盐酸中，加入足量后，，。 【小问4详解】 ① 配制NaOH标准液时溶液溅出，会导致标准液实际浓度偏低，滴定时消耗的标准液体积偏大，根据，测定结果偏高。 ② 滴定终点俯视滴定管刻度（滴定管0刻度在上），会使读取的消耗标准液体积偏小，因此计算得到的盐酸浓度偏低。 18. LiFePO4广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含)获得制备LiFePO4的原料FePO4和Li2CO3，工艺流程如下： 已知：①常温下，部分物质的Ksp如下表 物质 ②在本工艺相应条件下，EDTA与反应生成可溶于水的稳定配合物。 ③常温下，。 ④绿矾为FeSO4·7H2O （1）LiFePO4中基态Fe2+的价电子轨道表示式为_______，的空间结构为________。 （2）“萃取除铝”时，调节溶液pH=3，Al3+与萃取剂HR(弱酸)反应转化为AlR3而被萃取至有机层（）。降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是_______。 （3）“沉淀”时控制溶液pH=1，此时_______，该条件下Fe2+转化为FePO4的离子方程式为_______。 （4）常温下，“除杂”中加入NaOH调节溶液pH=x，此时，则x = _______。 （5）“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入Na2CO3固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止Li2CO3产品中混入________(填化学式)杂质。 （6）由Li2CO3可进一步制备Li2O，Li2O的某一种晶胞具有如下图所示结构。 已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 （2）酸性增强，导致平衡逆向移动，的去除率降低 （3） ①. ②. （4）12 （5） （6） 【解析】 【分析】低浓度锂溶液(含、、、)加入溶液沉锂，生成含有、、、的滤渣，用稀硫酸溶解，得到含有、、、的溶液，加入萃取剂萃取除铝，得到的水相中含有、、、；加入绿矾，和反应生成固体，过滤后滤液中含、、，加入溶液生成滤渣2，过滤后滤液中含、，加入，能与反应生成可溶于水的稳定配合物，与转化为固体，据此分析。 【小问1详解】 基态的价电子排布式为，价电子轨道表示式为；中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形； 【小问2详解】 萃取除铝发生反应，降低溶液，增大，平衡逆向移动，去除率降低； 【小问3详解】 溶液，浓度为，，，此时；该条件下转化为的离子方程式为； 【小问4详解】 的，，溶液中浓度为，，则； 【小问5详解】 与反应生成可溶于水的稳定配合物，加入的目的是防止产品中混入； 【小问6详解】 晶胞中，位于顶点和面心，根据均摊法，的数目为；位于体心，的数目为，晶胞的质量；晶胞的边长为，晶胞体积；根据密度公式，可得晶体的密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $