河南濮阳市南乐县明德中学2026届高三下学期考前预测 化学试题

化学（一） 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡 上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡 上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 的 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Fe56Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 如 求的。 的 1.化学与生活息息相关。下列叙述中没有涉及氧化还原反应的是 A.医用酒精消毒 B.木材燃烧 鞍 长 C.植物油久置变质 D.铝制品切口变暗 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.乙烯的空间填充模型 B.聚丙烯的结构简式：ECH2一CH一CH3n 童 C.中子数为18的氯核素：C D.氯化钙的电子式：[：C1:]-Ca+[:Cl:] 靼 3.规范操作是实验安全的保障。下列做法正确的是 A.实验室制取C时，没有在通风橱内进行 B.闻气体气味时，将鼻孔靠近集气瓶口 C.金属钠着火时，用干燥的细沙覆盖扑灭 D.取用石灰石等块状固体时，直接用手拿 4.化合物X具有广谱抗菌活性，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A.X的分子式为C6H6O,N OH B.1molX最多消耗6 mol NaOH C.X与足量H2加成后的产物分子中含5个手性碳原子 HO HO D.X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应 5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中电负性最大的元素，基态Y原子p轨 道电子数等于s轨道的电子数之和，Z的周期数与主族序数相等，W的最高价氧化物分子气态时呈平 面正三角形。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W>X>Y>Z B.X的最高化合价为十7 C.最简单氢化物的热稳定性：X<W D.Y、Z的第一电离能：Y<Z 【YT·化学（一）第1页（共6页）】 A3 6.下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A.氨易溶于水，可用作制冷剂 B.NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 C.[Ag(NH)2]OH具有氧化性，可用于保温瓶内胆镀银 D.N2H,的熔、沸点较低，可用作火箭、导弹的液体燃料 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向NaCIO溶液中通入少量SO2:2CIO+SO2+H2O-2HCIO+SO号 B.向FeCl溶液中滴加NaHS溶液：2Fe3++HS—2Fe2++S↓+H C.向饱和Na2CO溶液中通人过量CO2:CO号+CO2+H2O一2HCO5 D.向Al2(SO,)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO沉淀完全：A13++2SO+2Ba2++4OH一 2BaSO+Al(OH)] 8.物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正丁烷（一0.5℃）高于异丁烷(-11.7℃) 分子间氢键 B 熔点：BC2(399℃，易升华)低于MgCz(714℃) 离子键强弱 C 酸性：CF3COOH强于CH COOH 羟基极性 0 溶解性：CH,CH2OH易溶于水，CHCH2CI难溶于水 范德华力 9.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 取少量葡萄酒加热，将产生的气体通入酸性KMnO A 酸性KMnO,溶液褪色 葡萄酒中含有SO2 溶液 B 向CuSO,溶液中通人H2S气体 出现黑色沉淀 酸性：HzS>HzSO, 向0.1mol·L1的Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸酸 溶液先变黄色，再变为红色 氧化性：H2O2>Fe3+ 化的H2O2溶液，再滴加KSCN溶液 该有机物中含有 强碱性条件下，将有机物与新制氢氧化铜悬浊液加 0 出现红色沉淀 0 热至沸腾 10.下列实验方案设计合理的是 气体 新制氯水 NaOH 一pH试纸 溶液 A.用pH试纸测定 B.用托盘天平称 C.蒸干MgCl2溶液制 D.对含有Cl2的尾 新制氯水的pH 取4.0 g NaOH 无水MgCl2固体 气进行处理 【YT·化学（一）第2页（共6页）】 A3 11.固态储氢材料具有不易泄露、不易爆炸等优点。如图是铁镁储氢材料的立方晶胞，晶胞参数为anm; 氢原子通过与铁镁形成化学键储存在晶体中，并位于以铁原子为中心的正八面体顶点处。下列说法 正确的是 A.该储氢材料的化学式为MgFe ●Fe原子 OMg原子 B.与镁原子最近的铁原子有8个 C.储氢后晶体密度为420X102 NaXa3g·cm3 D品胞中Fe与Mg的最短距离为号anm 12.某化学实验小组以铅蓄电池为电源模拟对含二甲胺[(CH)2NH口的工业废水进行处理，反应原理如图1所 示（池发生反应的微观过程如图2所示，转化过程中b池溶质的物质的量不变）。下列说法错误的是 处理后的废水 N2、CO 含二甲胺废水 M极 M极 (加入一定量 H,O(含少量NaOH) (CH)NH NaCl和NaOH CIO I h 离子交换膜 OH 图1 图2 A.工作时铅蓄电池的铅电极连接N极 B.阴极电极反应式：2HO十2e一2OH十H↑ C.离子交换膜为阴离子交换膜 D.转移6mole时，理论上阳极区生成1molN2 13.C0,在三唑(“心》水溶液微滴表面反应可生成HC0OH,可能的反应机理如图所示。下列说法正 确的是 A.三唑能降低该反应的焓变 B.CO2换成C8O2,可生成H218O2 2H,0 C.反应过程中有非极性键形成和断裂 2H'+2HO+e+ D.常温常压、无催化剂条件下，CO2与H2O反应可生成 HO HCOOH 14.常温下，在Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH关系如图所示。已知： pM=-lgc(M),M代表Co2+或Pb+或R c(HiR。 该条件下， K[Co(OH)2]>K[Pb(OH)z]。下列说法错误的是 AX代表PWZ代表得品 B.常温下，Km[Pb(OH)2]=1.0×1020 567 C.在含Co+、Pb2+的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成Pb(OH)2 pH D.常温下，Co(OH)2(s)+2HR(aq)Co2+(aq)+2R(aq)+2H2O(I)的平衡常数K为1000 【YT·化学（一）第3页（共6页）】 A3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)乳酸亚铁固体(Fε[CHCH(OH)COO]2}是一种补铁剂，它易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液 易被氧化，可由乳酸[CHCH(OH)COOH)与FCO3反应制得。回答下列问题： I.制备FeCO3。 在还原性气氛中，用亚铁盐与NH HCO溶液制备，装置如图所示。已 稀硫酸 知碳酸亚铁干燥品在空气中比较稳定，而潮湿品在空气中易被氧化为 Fe(OH)3。 (1)仪器A的名称为 ,选用稀硫酸而不用浓硫酸的主要原因 是 碎铁屑 NH,HCO,溶液 (2)实验操作：向气密性良好的装置中添加药品，打开活塞1、3，关闭活 塞2，反应一段时间后，关闭活塞1， (补充操作)，装置C中出现白色沉淀同 时有大量气泡生成。装置C中发生反应的离子方程式为 (3)碳酸亚铁在潮湿空气中被氧化的化学方程式为 Ⅱ.制备乳酸亚铁并测定其纯度。 将制得的FCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳 酸，经系列操作后得到产品。 称取5.0g样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量 KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用0.1mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点 时，测得消耗标准溶液20.00mL。(已知：12+2SzO一S,O%+2I) (4)制备乳酸亚铁时的加热方式为 ,加入少量铁粉的目的是 (5)该样品中乳酸亚铁的质量分数为 %(保留一位小数)。 (6)若用酸性KMO,溶液直接滴定样品，测得纯度偏高，可能的原因是 (填字母)。 A.酸性KMO,溶液可以氧化乳酸根（或乳酸），导致标准液消耗量偏多 B.滴定管取待测液时，水洗后未用待测液液润洗 C.滴定时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 16.(15分)草酸钴晶体(CoC2O,·2H2O)用途广泛，可用于指示剂、催化剂的制备等。利用水钴矿（主要 成分为Co2O3,含少量FeO、AlzO3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制备CoC2O4·2H2O的工艺流程如下： 硫酸Na2SO为NaCIO Naz CO NaF 萃取剂 (NH)2CO 水钴矿→ 浸出白一氧化-调pH-[除钙、镁]一-苯取后杂液沉钴☐-CoC,0,·2H,0 浸渣 滤渣1 滤渣2 萃取剂层 已知：常温下，部分金属阳离子沉淀时溶液的pH如表所示。 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH) Co(OH)2 AK(OH) Mn(OH)2 开始沉淀时pH 2.7 7.5 7.6 4.0 7.7 完全沉淀时pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 回答下列问题： (1)“浸出”时为提高钴元素的浸取率，可以采取的措施为 (填 两条)，C02O3发生反应的离子方程式为 【YT·化学（一）第4页（共6页）】 A3 (2)“氧化”的目的是 ,调节pH的范围为 (3)“除钙、镁”后过滤，滤液中的c(Mg2+)：c(Ca+)= 。[已知：该生产条件下， Km(MgF2)=5.3×10-1,Kp(CaF2)=5.3X10-9] (4)萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图甲所示。在pH接近于3.0条件下萃取的原因 是 100 80 Fe 冠8100.0 60 40 A3+ 43.9 C02 命 `Mn24 41.0 B 汤 0 2 3 456pH T: 甲 (5)CoC2O4·2H2O中钴元素为+2价，则碳元素的化合价为 ,草酸钴晶体是制备钴的氧 化物的重要原料。CoC2O,·2H2O高温灼烧，其热重曲线如图乙所示。则D点对应固体的化学 式为 17.(14分)甲醚(CH3OCH)是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。一定条件 下，通过H2的还原作用，CO2可转化为CH OCH3,反应如下： 反应I:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ·mol1; 反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H2=-89.5kJ·mol1; 反应Ⅲ：2CHOH(g)一CH OCH3(g)+H2O(g)△H3=-23.9kJ·mol1。 回答下列问题： (1)反应6H2(g)+2CO2(g)CH OCH3(g)+3H2O(g)的△H= (2)恒温恒容条件下，能说明反应2CHOH(g)一CH OCH(g)+H2O(g)达到平衡的标志是 (填字母)。 A.vE (CH3OH)=2v(CH3 OCH3) B.反应体系的总压强保持不变 C.CH3 OCH3的百分含量保持不变 D.容器内气体的密度保持不变 (3)将3molH2与1 mol CO2通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，反应过程中CO2 的平衡转化率(X)与含碳物质的平衡收率(Y)随温度变化如图甲所示。 27.5 24 20 。-XC0, ◆-YCH,OCH 10 -Y CH,OH 5 1532 490500510520530540550 T/K 甲 已知：1，选择性(a)=目标产物中碳原子的物质的量×10%； 消耗CO2的物质的量 i.收率(Y)=目标产物中碳原子的物质的量×100%。 CO2总的物质的量 【YT·化学（一）第5页（共6页）】 A3 ①520K时，反应经10min达平衡，0~10min内CH OCH3的平均反应速率为 mol·L1·min1;该温度下反应I的压强平衡常数K。为 (用平衡分压代替平衡浓 度，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。 ②520K时，甲醇的选择性为 %(保留一位小数)。在520~532K范围内甲醚的选择性随温 度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。 负载 C02 (4)甲醚燃料电池的工作原理如图乙所示，质子交换膜两侧 的溶液均为1L2mol·L1H2SO,溶液。 ①a极电极反应式为 CH,OCH 02 ②当电路中有0.6mol电子通过时，左右两侧溶液的质 量差为 g(假设反应物耗尽，忽略气体的 质子交换膜 溶解)。 乙 18.(15分)化合物H是一种药物中间体，其合成路线如下： HCHO,HCI (CH,CO)O 多步反应 Br HCI HO HO A B D C&Hs BrO2 F -NH HO HN NH. 女 HO =0 2)HCI NH HO HO G H 回答下列问题： (1)A中碳原子的杂化方式为 (2)B与(CHCO)2O按物质的量之比1：2反应生成三种不同的有机产物，除有机物C外，另外两种 产物的结构简式为 ,该反应类型为 0 (3)E的结构简式为 (4)从结构角度解释，√ 框线内α碳上的氢原子易发生取代反应的原因是 00 (5)符合下列条件的A的芳香族同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱 有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的有机物的结构简式为 ①能与FeCl,溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 COOH (6)参考上述路线，以甲苯和F为原料，制备 COOH 的合成路线图如下，X和Y的结构简式 分别为 和 0 COOH COOH 【YT·化学（一）第6页（共6页）】 A3