2026年安徽滁州市中考第二次模拟考试化学试题

2026年中考第二次模拟考试 化 学 (试题卷) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 可能用到的相对原子质量：N-140-16Fe-56 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合 题意) 1.随着人们旅游意识的增强，合肥市及周边的各个景点旅游人数逐年攀升。为了让合肥市 的“天更蓝，水更清，城更美”，下列做法不符合这一主题的是 A.爱护景区绿植，提倡文明游玩 B.推广使用公共新能源交通工具，净化城市空气 C.不乱扔垃圾，并将垃圾分类放置 D.将废旧电池集中填埋，防止重金属污染 2.生活离不开化学，用你学过的化学知识判断下列说法中正确的是 A.老年人适当食用“加碘盐”可预防骨质疏松 B.楼房发生火灾时，迅速直立跑下楼 C.古代的字画保存到现在而不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定 D.人体每天正常消耗的能量主要来自油脂，所以青少年要多吃含油脂的食物 3.在实验室进行电解水实验时，需要标注的实验图标有 ①护目镜 (②洗手 ③用电 ④热烫 ⑤明火 ⑥锐器 ⑦排风 A.①②3⑤ B.①②⑤⑥ C.②③⑤⑦ D.③④⑥⑦ 4.对乙酰氨基酚（化学式为CH,N02)是一种常用退烧、缓解中轻度疼痛的药物。下列有关 说法错误的是 A.对乙酰氨基酚由碳、氢、氨、氧四种元素组成 B.一个对乙酰氨基酚分子中含有一个氧分子 C.对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素的质量比为7：16 D.必须在有效期内适时适量服用药物 5.下列关于注射器在化学实验中的应用说法正确的是 玻璃管铜丝空气 稀盐酸 a一￥-白 2mL40% 18mL NaOH溶液 C02气体 红水 镁片 图1 图2 图3 图4 A.图1操作可用于检查装置的气密性 B.图2用来测量空气中氧气含量时，要反复推拉注射器的活塞使氧气充分反应，反应 结束时要立即读数 化学试题卷第1页（共4页） C.图3中将C02气体全部推入甲中，最终读数为2mL,说明C02能与Na0H反应 D.图4注射器中液体注入试管后，U形管左侧液面下降，说明该反应放热 6.小明是个爱劳动的孩子，以下是他星期天帮妈妈进行的劳动实践。其中与所述化学知识 关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 清理家中鱼缸，并向水中不断通入空气 增加水中的溶氧量 B 将剩余和暂时不用的食物放入冰箱中冷藏 隔绝氧气，防止食物腐坏变质 用食酷浸泡除去水瓶内的水垢 食醋中的酷酸能与水垢反应转 化成可溶性钙镁化合物 D 将蔗糖放入热水中并不断搅拌，为妈妈制作糖水 搅拌和升温均可加快溶解速率 阅读下列材料，完成7~8题。 2025年2月，中国科学技术大学的研究团队通过创新设计出晶圆级可制造的硅基氨化 镓纳米线光电极结构，实现了在高电流密度下稳定产氢超过800小时，成功突破了传统光 电制氢装置在效率和可靠性上的瓶颈。中国科大首创的制氢方案，其反应原理如图所示。 7.下列关于该反应的说法正确的是 A.反应前后分子数目没有改变 B.反应后氢元素化合价升高 ●H C.反应前后催化剂的性质和质量都没有改变 催化剂 D.反应后氧元素的质量增加了 F. 8.如图所示的是镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A.镓属于金属元素 B.镓的原子核中有31个中子 31 Ga C.Ga核外有28个电子 镓 69.72 D.镓的相对原子质量为69.72 9.推理是学习化学常用的思维方法之一。下列推理正确的是 A.酸雨的pH<7,则pH<7的降雨一定是酸雨 B.碱溶液都能使酚酞溶液变红，则能使酚酞变红的溶液一定都是碱溶液 C.镁原子和氢原子最外电子数都为2，则在化学反应中镁原子和氢原子都易失去电子 D.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 10.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钾溶液和硫酸钾溶液 分别滴加氯化钡溶液，观察是否有白色 沉淀 B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体点燃 C 检验熟石灰是否变质 加入足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生 D 验证铁、铜、银的金属活动性顺序 将打磨后的铁丝分别插入硫酸铜溶液 和硝酸银溶液中，观察现象 11.硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列说法正确的是 加入2g 加入2g 加入2g 加入2g 100g水 别酸 硼酸 硼酸 硼酸 · ① ② ③ ④ (已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g;40℃时，硼酸的溶解度为8.7g) A.①所得溶液的溶质质量分数为2% B.②所得溶液为饱和溶液 C.若向③中加硼酸，溶液中溶质质量分数不变 D.若将④升温至40℃，所得溶液质量为108.7g 化学试题卷第2页（共4页） 12.在验证质量守恒定律的实验中，某小组同学加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时 借助传感器测定氧气含量的变化（氧气含量随时间变化的曲线如图2所示）。下列说 法错误的是 起点A(0,20.99%) 气球 采集信息 25 20 肠点C 形成图像 筑气 终，点(203,6.15%) 铜粉 传感器 0 100200300时间/s 图1 图2 A.该实验中固体颜色由红色变为黑色 B.反应前Cu与O2的质量总和大于生成Cu0的质量 C.气球在实验结束后缩小 D.拐点C至终点D,锥形瓶内物质的总质量减少14.84% 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.（5分)金属蚀刻画，是以各类金属板材作为载体，通过底稿设计，掩膜制作，蚀刻着色 等工序制作而成的艺术作品。某化学兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻的 项目活动，请你一起参与。 【任务一】筛选金属板作为载体 (1)区分铝片和铁片的简单方法是 (写出一种即可)。 【任务二】预处理金属底板 (2)用砂纸打磨除去铝片表面的氧化膜和铁片表面的锈斑。 ①铝具有良好的耐腐蚀性的原因是 ②铁生锈是铁与 共同作用的结果。 【任务三掩膜制作，蚀刻着色 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理 好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻 液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现 红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的 (填序号)。 ①硝酸银溶液 ②硫酸铜溶液 ③氯化亚铁溶液 ④稀盐酸 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 【任务四】后期处理 (4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰，再做好防锈措施，最 后再对铝片和铁片的蚀刻废液进行处理再利用。 14.(6分)下图是实验室常用的实验仪器和装置，请根据要求回答下列问题。 小注射器 B (1)用A装置制取氧气时，反应的化学方程式为 化学试题卷第3页（共4页） (2)用B装置制取C02时，长颈漏斗下端要伸到液面以下的目的是 ;若用E 装置干燥收集到的C02,则加入的试剂是 (3)用D装置收集氧气时，将导管伸入装满水的集气瓶中的适宜时机是 (4)小红同学利用生活中的物品设计出装置C,该装置与装置B相比，其优点是 15.（6分)从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 金属银 斗固体 适量AgNO,溶液 废旧 预处理 粗产品 过量稀硫酸 步骤Ⅱ 零部件 (含Cu 溶液X Ag、A1) 步骤I 溶液 (1)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是过滤，该实验操作中使用的玻璃仪器有 (写出一种即可)。 (2)步骤I中加入过量稀硫酸的目的是 反应的化学方程式为 (3)向固体中加入适量AgNO,溶液时，观察到的实验现象是 所得溶液X 一定含有的溶质是 (填化学式)。 16.(6分)宣纸是我国传统的古典书画用纸，其制作工艺被列入首批国家级非物质文化遗 产。某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开启了项目式学习之旅。 【任务一】了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过多道工序制成，主要流程 如下。 原料 灰水 茶 洗涤 泡 蒸煮器 打浆 抄纸 切料机 桶 竹帘 晒千y成品 (1)竹、麻等原料中主要成分纤维素属于 (填“天然纤维”或“合成纤维”)。 (2)流程中的灰水由草木灰（主要成分是K,C03)、生石灰和水混合而成。混合时灰水温 度较高，原因是 (3)晒纸时，在阳光下比阴凉处干得快，其微观解释为 【任务二】探究造纸污水处理 (4)现代造纸程序可分为制浆、调制、抄造、加工等主要步骤。其中制浆产生的“黑液”是 主要污染源。处理方法是将黑液浓缩后灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入熟石灰将其 苛化，苛化后澄清的液体称为“白液”。加入熟石灰苛化反应的化学方程式为 。“白液”中一定含有的成分是 注意：若答对第(5)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (5)同学们为确定“白液”的成分，进行了如下实验。 ①取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到无明显现象，说明“白液”中不 含纯碱。加入的稀盐酸必须足量的原因是 ②为了确定“白液”的成分还需进一步实验，请写出你的实验方案： 17.（5分)氢治金改变了传统碳治金的能源结构和钢铁生产工艺，该反应原理为：3H2+F20 高温2Fe+3H20。 (1)与传统碳治金相比，氢治金的优点是 (2)工业上若用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可得纯铁的质量是多少？（写 出计算过程) 化学试题卷第4页（共4页）2026年中考第二次模拟考试 化学参考答案 一、（每小题1分，共12分) 1~6:DCABCB 7~12:ABDCCD 二、（每空1分，化学方程式2分，共28分） 13.（1)用磁铁吸引（合理即可） (2)①铝常温下能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内 部的铝进一步被氧化 ②氧气和水（或02和H20) (3)④ ② 14.(1)2KMn04△K,Mn0+Mn02+02↑ (2)形成液封，防止生成的C02从长颈漏斗中逸出 浓硫酸 (3)导管口的气泡连续并均匀冒出时 (4)可控制反应速率（或可控制药品用量，节约药品） 15.（1)烧杯（或玻璃棒或漏斗） (2)将粗产品中的铝消耗完 2A1+3HS04=Al2(S04)3+3H2T (3)有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色C(NO3)2 16.（1)天然纤维 (2)生石灰与水反应放热 (3)阳光下温度高，分子运动速率快，水分子更快扩散到空气中 (4)Ca(0H)2+NaC0g=CaC03↓+2Na0H氢氧化钠（或Na0H) (5)①防止加人少量的稀盐酸都先与氢氧化钠反应，无法确定是否含有碳酸钠（说法合 理即可) ②取少量“白液”于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则“白液”还含有氢 氧化钙；若没有明显现象，则“白液”中只有氢氧化钠（其他合理方案均可）(2分) 17.（1)使炼铁摆脱对化石能源的依赖，从源头上解决碳排放问题（说法合理即可） (2)解：100t赤铁矿石中氧化铁的质量：100tx80%=80t …1分 设理论上可得纯铁的质量是x 3H+Fe,0,高温2Fe+3H,0 160 112 80t …1分 160-80t …】分 112% x=112x80t=56t …1分 160 答：理论上可得纯铁的质量是56t。