河南南阳市第一中学校等校2025-2026学年春季学期高二年级期中质量评估 化学试题

2026春期高中二年级期中质量评估 化学试题 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．下列说法错误的是 A．液晶介于液态和晶态之间，表现出液体的流动性和晶体的各向异性 B．冠醚（18-冠-6）的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，纳米颗粒内部原子排列有序，而界面原子排列无序。 D．晶体与非晶体的本质差异在于晶体具有自范性，其原子在三维空间里呈周期性有序排列 2．下列化学用语表示正确的是 A．分子的VSEPR模型： B．不存在顺反异构 C．氯溴碘代甲烷的两种对映异构体 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 3．下列对物质的宏观性质的微观解释错误的是 选项 宏观性质 微观解释 A 石墨的熔点高于金刚石 相邻C原子的核间距石墨小于金刚石 B H2O的热稳定性比H2S强 水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键 C 碘易溶于四氯化碳而难溶于水 碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，I2易溶于CCl4而难溶于H2O D 键角： 、中碳的杂化方式分别是：sp2、sp3 A．A B．B C．C D．D 4．下列关于晶体的说法中正确的有几个 ①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 ②碘晶体升华时破坏了共价键 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ⑦氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 A．2 B．3 C．4 D．5 5．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．键角：MX3>ZX4 B．分子的极性：YQ3<MQ3 C．沸点：XQ<MX3 D．与M同周期且第一电离能大于M的元素有三种 6．部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A．结构中，H2O与、H2O与之间的作用力相同 B．CO2晶胞中，CO2分子的配位数为6 C．钙镁矿晶胞中，1号硫原子的坐标为 D．金刚石结构中，其键长及键角均小于晶体硅中的键长及键角 7．砷化镓的晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。 下列说法错误的是 A．砷化镓晶体的化学式为GaAs B．图甲中，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中 C．图甲中，若Ga-As的键长为a pm，则晶胞边长为pm D．稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为 8．下列说法错误的是 A．熔点：金刚石>NaCl>冰 B．沸点：Li<Na<Mg<Al C．晶格能： D．分子的极性： 9．下列说法正确的是 A．质量相同，完全燃烧时耗氧量： B．两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧生成1.5 L 气体和2 L水蒸气（均在120℃下测定），则该混合烃中一定含有 C．与一定互为同系物 D．某0.5 mol气态链状烃能与1.0 mol HCl完全加成，加成产物又可被4 mol 完全取代，则该气态烃的分子式是 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是 A．制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B．装置b中的试剂换为AgNO3溶液可检验反应过程中有HBr生成 C．为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K D．反应后的混合液经水洗、稀碱溶液洗涤、再水洗、干燥、蒸馏，即可得到溴苯 11．下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是 A．分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B．分子式为C5H10属于烯烃的有机化合物有6种 C．组成和结构可用表示的有机物共有10种 D．分子式为C5H11Cl且分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个-CH-和一个-Cl的结构有6种 12．下列各有机物的分类或命名不正确的是 A． 2-戊烯 属于脂肪烃 B． 2,2,4-三甲基戊烷 属于烷烃 C． 1,2,4-三甲苯 属于芳香烃 D． 2,2-二甲基-3-丁炔 属于炔烃 13．有机物X→Y的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y中含有4种官能团 B．X中手性碳原子的数目为3 C．Y中可能共平面的碳原子最多为9个 D．X、Y都可以形成分子间氢键 14．某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9 g A在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是 A．由质谱图可知A的分子式为C3H6O3 B．结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为CH3CH(OH)COOH C．B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为 D．若取A和C2H6O的混合物1 mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．（12分）苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图： 已知：。 （1）A的名称是：____________，C到D的反应类型是____________。 （2）请写出A制取B的化学反应方程式：____________。 （3）E中官能团名称是____________。 （4）C是溴苯，该步实验完可以加入____________（填化学式）溶液除去杂质Br2，以获得相对纯净的溴苯。 （5）已知：苯的同系物一般可以被高锰酸钾氧化为苯甲酸。但是直接与苯环连接的碳原子上没有H原子，该物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸。某分子式为C11H16，它的单烷基取代苯（C6H5-C5H11）的同分异构体共有____________种，其中不能被酸性KMnO4氧化的物质的结构简式为____________。 16．（16分）硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题： （1）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____________。 （2）气态SO3以单分子形式存在，其分子的VSEPR模型是____________。固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化方式为____________。 （3）、CS2、键角由大到小的顺序是____________。 （4）比较沸点高低：__________（填“>”或“<”），原因是__________。 （5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为____________；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为____________nm。 （6）FeS2晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有____________个。 17．（16分）NH3能与多种金属离子形成配合物。回答下列问题： （1）NiSO4和过量氨水反应可获得[Ni(NH3)6]SO4晶体。含有的原子团或分子有、NH3、。 ①离子中含有____________mol σ键。 ②NH3和中H-N-H键角的大小：NH3____________（填“>”“=”或“<”），原因是_______________。 （2）是一种重要的化工产品，制备原理如下：。已知的空间结构如图所示，其中1~6处的小圆圈表示NH3分子，各相邻的NH3分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，NH3分子到中心离子的距离相等（图中虚线长度相等），若中两个NH3被替代，得到的配离子有____________种结构；该配离子中提供孤电子对的原子为____________，中心离子配位数为____________。 （3）中心离子的杂化方式可能为____________。 A．sp B．sp2 C．sp3 D．d2sp3 （4）溶液与足量AgNO3溶液反应生成____________mol白色沉淀。 18．（14分）第VIII族元素的单质及其化合物具有丰富的结构与性质，也具有很重要的用途。 （1）景德镇青花瓷天下闻名，青花料中都含有钴元素，写出基态的价层电子排布式____________，Co元素位于____________区。 （2）第VIII族元素的简单离子能与许多配体形成具有特殊颜色的配合物，可以用这些反应来检测相关的离子，例可与丁二酮肟（X）反应生成鲜红色的沉淀（Y）而被检测，其反应如图。请将X中碳氮氧三种元素的第一电离能由大到小排序：____________；Y中不含有的作用力有____________。 a．配位键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键 e．氢键 （3）CO是剧毒气体，然而最新研究发现，极少量的CO是血管扩张剂和消炎药，对缓解术后创伤非常有用。钌（Ru）的配合物Z可以在人体缓慢释放微量CO，其结构如图。Z中Ru的化合价可能为____________。 （4）主族元素形成化合物时大多满足八隅律，而过渡金属形成配合物时一般满足18电子规则时比较稳定。所谓18电子规则是指中心金属离子的价层电子数+配体提供的电子=18。该规则又叫EAN规则。例如离子，中心的价层电子数为6，每个NH3提供2个电子，所以EAN=6+2×6=18。下列配合物中满足EAN规则的有____________。 已知Ru、Rh、Pd的价层电子排布式分别为4d75s1、4d85s1、4d10。 A． B． C．物质Y D．物质Z （5）已知镍单质晶胞为面心立方晶胞，距离最近的2个Ni原子是相切的，Ni原子半径为r nm，Ni的相对原子质量为M，为阿伏伽德罗常数。晶胞中Ni原子的配位数____________；Ni单质的密度的计算表达式为____________。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年春期高中二年级期中质量评估 化学试题参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 2 5 6 7 8 C B 9 10 11 12 13 14 0 D 0 D 非选择题（本题共4小题，共55分） 15.(共12分)(1)硝基苯(1分) 取代反应(1分) (2)《○-NO,+CH,CL化剂 +HC1(2分)（配平错误或产物错误不给分， NO, 条件不写扣1分) (3)溴原子（或碳溴键）(2分) (4)NaOH(其他答案合理也可)(2分) (5)8(2分) C个(2分) 16.(共16分) (1)S8相对分子质量较大，分子间范德华力较强，所以熔沸点更高。(2分) (2)平面三角形(2分)》 sp3(1分) (3)CS2>S042>S032-(2分) (4)<(1分)前者可形成分子内氢键，后者可形成分子间氢键，所以后者熔沸 点更高(2分)（说法合理即可） 5)x56+64×1021(2分) √ 3 a(2分)(6)12(2分) 2 17.(共16分)(1)①24(2分)②<(2分)虽两者中氮原子均为SP3杂化， 但NH,中氨原子存在一对孤电予，而N(N,了广中氨原子无孤对电予，孤对电 子排斥力更大，所以NH3中H-N-H键角较小。（说法合理即可）(2分) (2)2(2分)N和C1(2分) 6(2分) (3)D(2分) (4)1(2分) 18.(共14分) (1)3d7(1分)d(1分) (2)N>O>C(2分)b(2分) (3)+2(2分) (4)D(2分) (5)12(2分) 2Mx102(2分) 8rNA