精品解析：河南南阳市镇平县第一高级中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

2025-2026学年高二下学期期中测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ni-59 Ga-70 As-75 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1：苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2：《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料1中的“气”和材料2中可能引起“火”的物质说法正确的是 A. 均易溶于水 B. 都能形成分子间氢键 C. 分子中的共价键都是由原子轨道“头碰头”重叠形成 D. 分子中中心原子杂化类型不同 【答案】D 【解析】 【分析】从材料可以看出，材料1中的“气”为乙烯，材料2中“气”为甲烷。 【详解】A．乙烯和甲烷均不易溶于水，A不正确； B．甲烷和乙烯分子中不含有N、O、F等元素，不能形成分子间氢键，B不正确； C．甲烷分子中的共价键由原子轨道“头碰头”重叠形成，乙烯分子中碳碳之间的双键，有1个是由原子轨道“肩并肩”重叠形成，C不正确； D．甲烷分子中碳原子发生sp3杂化，乙烯分子中的碳原子发生sp2杂化，两分子中心原子杂化类型不同，D正确； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. CO2的分子模型示意图： B. 基态铜原子的价层电子的轨道表示式： C. H2O的VSEPR模型： D. 乙烯分子的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知CO2为直线形分子，且C的原子半径比O的大，故CO2的分子模型示意图为：，A错误； B．根据洪特特例可知，基态铜原子的价层电子的轨道表示式为：，B错误； C．H2O的中心原子O周围的价成电子对数为：2+=4，有2对孤电子对，故其VSEPR模型为：，C正确； D．已知乙烯为平面形分子，且C碳的原子半径大于H，故为乙烯的空间填充模型，而乙烯分子的球棍模型为：，D错误； 故答案为：C。 3. 下列有关物质的结构或性质说法正确的是 A. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低 B. 若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利不相容原理 C. 分子和离子中的键角都为109°28′ D. SO3和中的硫原子都采取sp3杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、SiC形成共价晶体，NaF、NaCl形成离子晶体，、形成分子晶体，通常熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，且原子半径越小，共价键能越大，共价晶体的熔点越高，离子晶体中，离子带电荷越高、离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，H2O分子间能形成氢键，其熔点高于H2S，所以它们的熔点依次降低，A正确； B．若将基态原子的核外电子排布式写成，则3px轨道排布了2个电子，而3pz轨道没有排布电子，违背了洪特规则，B不正确； C．分子和离子虽然都呈正四面体结构，但键角不相同，前者为60°，后者为109°28′，C不正确； D．SO3中的硫原子价层电子对数为3，发生sp2杂化，中的硫原子价层电子对数为4，采取sp3杂化，D不正确； 故选A。 4. 下列对一些事实的理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动并与金属阳离子发生碰撞 B 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 氟的电负性大于氯的电负性，使—CF3 的吸引电子能力大于—CCl3，导致CF3COOH 羧基中羟基的极性更大，更易电离出H＋ C 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D HF分子间存在氢键 HF热稳定性强于HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属晶体中存在自由电子，自由电子受热后运动加剧，通过碰撞将热量传递给金属阳离子，所以金属导热性好，A正确； B．F的电负性大于Cl，的吸电子能力强于，使中羧基羟基极性更大，键更易断裂电离出，酸性更强，B正确； C．对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，沸点升高；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，不会增大分子间作用力，沸点更低，C正确； D．热稳定性是化学性质，由分子内共价键的键能决定：键键能远大于键，所以热稳定性强于；氢键只影响的熔沸点等物理性质，和热稳定性无关，D错误； 故选D。 5. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 基态Br原子简化电子排布式： B. 水分子的VSEPR模型： C. NH4CNO、CO(NH2)2中碳原子分别采用sp、sp2杂化 D. HF分子之间的氢键结构： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴(Br)的原子序数是35，电子排布式为，简化电子排布式为，A错误； B．水分子()的中心原子价层电子对数为2+=4，含有2个孤对电子，VSEPR模型为：，B正确； C．氰酸铵( )中含有CNO-，中心C原子形成2个σ键，无孤对电子，因此碳原子采用sp杂化，在尿素[]中，碳原子与一个氧原子形成双键，与两个氮原子形成单键。碳原子周围有3个σ键，孤电子对数为0，价层电子对数为3，因此碳原子采用杂化，C正确； D．在氟化氢(HF)中，H和F之间是强极性的共价键，应表示为H-F，一个HF分子中的H原子与另一个HF分子中的F原子之间形成氢键，结构为：，D正确； 故选A。 6. 纯水电离产生、，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。图H示为的结构，下列有关说法错误的是 A. 键角： B. 的VSEPR模型为四面体 C. 、中均含有氢键 D. 中含有配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．中O原子有1对孤电子对，而水分子中O原子有2对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小，所以键角：，A正确； B．H3O+中氧原子的价层电子对数为，则中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体，B正确； C．中只存在共价键，不存在氢键，C错误； D．中含有配位键，则中也会含配位键，D正确； 故选C。 7. 失水后可转为(结构如图)。下列说法正确的是 A. 物质中元素电负性顺序： B. 中键角∠OSO大于中键角∠HOH C. 此结构中与、与离子之间的作用力相同 D. 基态S原子核外有16种能量不同的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性大的往往显负价，电负性大小：O>S>H>Fe，A项错误； B．两者均为sp3杂化后者有孤电子对键角更小，中的键角∠OSO大于H2O中键角∠HOH，B项正确； C．H2O和Fe2+配位键，而H2O和为氢键，两个作用力不同，C项错误； D．基态S电子排布为1s22s22p63s23p4，同一能级的能量相同，有5种能量不同的电子，D项错误； 故选B。 8. 铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是 A. 二价铁离子的基态电子排布式为 B. 图1中氮原子的配位数为6 C. 更稳定的Cu替代型产物的化学式为 D. 当a位置的Fe位于体心时，b位置的Fe位于棱心 【答案】C 【解析】 【详解】A． 铁原子失去4s能级上的2个电子，二价铁离子的基态电子排布式为，故A正确； B． 图1中氮原子的上下左右前后各有1个铁原子，氮原子的配位数为6，故B正确； C． 晶胞中Fe原子个数：6×=3，Cu：8×=1，N：1，根据能量越低越稳定，更稳定的Cu替代型产物的化学式为，故C错误； D．由图1将顶点置于体心，即当a位置的Fe位于体心时，b位置的Fe位于棱心，故D正确； 故选C。 9. 化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语的表达正确的是 A. HCl分子的σ键电子云轮廓图： B. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为 C. 基态B原子过程中形成的是发射光谱 D. 键角：[Co(NH3)5F]2+>NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl分子中，H的轨道与Cl的轨道形成键，电子云轮廓图不对称，题图为键的电子云轮廓图，A错误； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是由羟基中的H与醛基中的O形成，B错误； C．2px​和​同属于能级，二者能量相等，电子在同能级不同轨道跃迁没有能量变化，不会产生发射光谱，发射光谱是电子从高能级向低能级跃迁释放能量才会产生，C错误； D．游离中N原子有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力较强，会压缩键角；​作为配体与形成配位键后，原孤对电子变为成键电子对，孤电子对数减少，键角增大，D正确； 故选D。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，12g金刚石含有个共价键 B. 标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含有可旋转的键数为 C. 1mol 含有键数目为 D. 46g乙醇中发生杂化的原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个碳碳单键，但每个键被两个碳原子共享，平均1个碳原子形成2个共价键，因此12g（1mol）金刚石实际含有的共价键数为2，A错误； B．单键可以旋转，标准状况下，22.4L混合气体中气体总物质的量为1mol，一个甲烷分子含4个可旋转的C-H单键，一个乙烯分子含4个可旋转的C-H单键，则无论混合比例如何，总可旋转键数恒为，B正确； C．中每个分子含3个N-H σ键，两个共6个，加上2个配位键（σ键），1mol 含有总σ键数为8，C错误； D．乙醇分子中两个饱和碳原子和羟基中氧原子均采取杂化，共3个杂化原子，46g乙醇的物质的量为1mol，sp3杂化原子数为3，D错误； 故选B。 11. 下列说法中错误的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥离子化合物在常温下可能以液态形式存在 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧NaCl、CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数分别为6和8 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①金属中自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，金属导电性和导热性均与自由电子的移动有关，正确； ②金属晶体含阳离子（金属阳离子）和自由电子，无阴离子，错误； ③分子晶体熔点不一定比金属晶体低（如汞熔点低于许多分子晶体），错误； ④分子晶体熔沸点由分子间作用力决定，而非由共价键强弱决定，错误； ⑤共价晶体通过共价键连接（如金刚石），正确； ⑥离子液体的熔沸点较低，在常温下可呈液态（如离子化合物C2H5NH3NO3熔点只有12℃），正确； ⑦金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键键长小于碳硅键键长小于硅硅键键长，键能：碳碳键＞碳硅键＞硅硅键键，键能越大硬度越大，则硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，正确； ⑧NaCl中Cl⁻周围有6个Na⁺，CsCl中Cl⁻周围有8个Cs⁺，正确； 故选B。 12. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。其中A元素原子的核外电子总数与其周期数相等；B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素原子核外所有p轨道电子排布为全满和半满。下列说法正确的是 A. B、C、D、E四种元素的电负性：C> E > B >D B. A、B、C三种元素的第一电离能：C>B>A C. B2A4是既含有极性键又含有非极性键的非极性分子 D. A3C+和EA3是等电子体，其空间结构均为三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，其中A元素原子的核外电子总数与其周期数相等则A为H；B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1即为1s22s22p3，是N；C元素原子的价层电子排布式为则n=2，则C为O；D元素原子中只有两种形状的电子云即s、p能级，且原子序数比O大，最外层只有一种自旋方向的电子，故D为Na；E元素原子核外所有p轨道电子排布为全满和半满即全满(2p6)和半满(3p3)，故E为P(3p3)，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，B、C、D、E分别为N、O、Na、P，根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，非金属的电负性比金属的电负性大，B、C、D、E四种元素的电负性：O＞N＞P＞Na，即C> B > E >D，A错误； B．由分析可知，A、B、C分别为H、N、O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下元素第一电离能依次减小，A、B、C三种元素的第一电离能：N＞O＞H即B>C>A，B错误； C．由分析可知，A为H、B为N，故B2A4即N2H4是既含有H-H极性键又含有N-N非极性键，但分子结构不高度对称，分子中正、负电荷中心不重合，是极性分子，C错误； D．由分析可知，A为H、C为O、E为P，A3C+即H3O+和EA3即PH3，原子总数相同，H3O+价电子数为3×1+6-1=8，PH3价电子数为3×1+5=8，属于等电子体，其空间结构均为三角锥形，D正确； 故答案为：D。 13. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 【答案】D 【解析】 【分析】该实验过程中，相关物质转化如下：。 【详解】A．②中沉淀为，④中沉淀为，二者不是同一物质，故A项说法正确； B．③中含有的溶质为，Cu2+与NH3中N原子形成配位键，而未与H2O中O形成配位键，说明配体结合能力：NH3>H2O，故B项说法正确； C．为离子化合物，属于强极性物质，乙醇属于极性相对低的有机物，向的水溶液中加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得在水溶液中析出，即在乙醇中的溶解度小于在水中，故C项说法正确； D．由于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有，因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，故D项说法错误； 综上所述，说法错误的是D项。 14. 由Co、Al、O组成的一种化合物可制备蓝色颜料（化学式为，x、y为整数），其立方晶胞如图所示，Al与O最小间距大于Co与O最小间距。 已知：Al与O最小间距为apm。下列说法错误的是 A. 该化合物中Co的化合价为价 B. Co位于元素周期表中的d区 C. 该晶胞的棱长为 D. 晶体中每个Al周围紧邻且距离相等的Al共有6个 【答案】C 【解析】 【分析】据“均摊法”，晶胞中含个黑球、个白球、1个，由化合价代数和为0，可确定白球为O；Al与O最小间距大于Co与O最小间距，则可确定钴位于体心，Al为黑球，位于晶胞的顶点，为Co； 【详解】A．由分析，化学式为，由化合价代数和为0，确定该化合物中Co的化合价为+3价，A正确； B．Co为27号元素，位于元素周期表中的d区，B正确； C．Al与O最小间距为apm，为面对角线的二分之一，则该晶胞的棱长为，C错误； D．Al为黑球，位于晶胞的顶点，晶体中每个Al周围紧邻且距离相等的Al在xyz轴上各有2个，共有6个，D正确； 故选C。 二、非选择题：(本题共4小题，共58分。) 15. 元素周期表中的六种元素 A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。 A的基态原子价电子排布为nsnnpn B的基态原子2p能级有3个单电子 C的原子最外层电子数是其内层的3倍 D的基态原子3p轨道上有4个电子 E的基态原子核外有30种不同运动状态的电子 F单质在金属活动性顺序表中排在最末位 （1）元素A、B、C第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 （2）上述元素形成的分子中与互为等电子体的是___________(填化学式)。 （3）E、F均能与AB-形成配离子，已知E2＋与AB-形成配离子时，配位数为4；F＋与AB-形成配离子时，配位数为2.工业上常用F＋与AB-形成的配离子与单质E反应，生成E2＋与AB-形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：___________。 （4）化合物EC、ED中熔点较高的是___________(填化学式)，原因是___________。ED晶体的一种晶胞如图所示，该晶胞的边长为a pm，则微粒D与E之间最近的距离为___________。该晶胞体对角线的一维空间上，微粒分布规律正确的是___________(填选项)。 A． B． C． 【答案】（1）N>O>C （2）SO3 （3）2[Au(CN)2]-＋Zn=[Zn(CN)4]2-＋2Au （4） ①. ZnO ②. ZnO、ZnS均为离子晶体，O2-半径小于S2- ，ZnO的晶格能大，熔点高(或其他合理答案) ③. a pm ④. B 【解析】 【分析】A：价电子排布为，，故A为； B：能级有3个单电子，电子排布为，故B为； C：最外层电子数是内层的3倍，内层电子数为2，最外层为6，故C为； D：轨道有4个电子，电子排布为，故D为； E：核外有30种不同运动状态的电子，即原子序数为30，故E为； F：金属活动性顺序表中排在最末位，故F为。 【小问1详解】 同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，的能级为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为。 【小问2详解】 B为N元素，C为O元素，的原子总数为4，价电子总数为 ，互为等电子体的分子需要满足原子总数、价电子总数均相等，上述元素中原子数4，价电子数，为的等电子体。 【小问3详解】 Au+与形成配位数为2的配离子，单质反应生成配位数为4的和单质： 。 【小问4详解】 ZnO和均为离子晶体，离子半径越小晶格能越大，熔点越高，半径小于，故晶格能更大，熔点更高。为闪锌矿结构，与的最近距离为晶胞体对角线的，晶胞边长为，体对角线长为 ，故最近距离为 ；黑球Zn原子位于白球S原子构成的四面体中心，所以沿对角线上的原子分布为白黑球交替排布，故选B。 16. 高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药。设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （1）基态Ni的电子排布式为______。 （2）基态碳原子核外电子有______种空间运动状态。 （3）的中心原子的价层电子对数为______，的空间结构是______。 （4）上述化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为______。 ②1mol CHZ中含有的键数目为______。 ③键角：______（填“>”“<”或“=”），其原因是：______。 【答案】（1）（或） （2）4 （3） ①. 4 ②. 正四面体形 （4） ①. 、 ②. ③. = ④. 、中心原子均为杂化，且无孤电子对，键角均为120°，键角相等 【解析】 【小问1详解】 Ni为28号元素，基态Ni的电子排布式为：（或）； 【小问2详解】 基态碳原子核外电子排布式为，电子占据了4条原子轨道，故有4种空间运动状态； 【小问3详解】 的中心原子的价层电子对数为：，的空间结构是：正四面体形； 【小问4详解】 ①CHZ中氨基的氮原子形成3根单键，还有1对孤电子对，为杂化；酰胺基中N原子的孤对电子与羰基的大π键共轭，为杂化； ②CHZ的结构式为：，单键全部是键，双键中有1根键，故1mol CHZ中含有的键数目为； ③的中心原子的价层电子对数为：，的中心原子的价层电子对数为：，中心原子均为sp2杂化，均无孤电子对，键角均为120°，故填：“=”，其原因是：、中心原子均为杂化，且无孤电子对，键角均为120°，键角相等。 17. 镓(Ga)元素位于第四周期第族，其用途非常广泛。 （1）GaAs的晶胞结构如图甲(四个As原子均在晶胞体内)。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。 ①基态镓原子的价电子轨道表示式为___________。 ②GaAs晶体中距离Ga原子最近As原子的个数为___________。 ③GaAs晶胞中棱长为anm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为___________g·cm-3(列出表达式)。 ④掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为___________(最简整数比)。 （2）GaAs的晶胞结构如图甲所示。该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为___________。 （3）与镓同主族的硼B具有缺电子性，B形成的结构如图所示，则该离子内存在的作用力有___________(填选项)，B原子的杂化方式为___________。 A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．氢键 E．配位键 【答案】（1） ①. ②. 4 ③. ④. 5：27：32 （2） （3） ①. BE ②. 【解析】 【小问1详解】 ①基态镓原子的价层电子排布式为4s24p1，价电子轨道表示式为：； ②由图可知，1个Ga原子连接本晶胞中2个As原子，同时，还连接上面晶胞中的2个As原子，故GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为4个； ③GaAs晶胞中边长为 ，Ga在8个顶点和6个面心，均摊下来为 ，四个As原子均在晶胞体内，故一个晶胞中含有4个GaAs，晶胞体积为 ，摩尔质量 = (70 + 75 ) g/mol，晶胞质量 = g。则该晶体的密度为； ④掺杂Mn之后，晶体中Mn的个数为：，Ga的个数为：，As的个数为4，故Mn、Ga、As的原子个数比为： ； 【小问2详解】 该晶胞原子坐标参数A为，B原子位于晶胞内部，在x轴上距离原点个边长，y 轴和z轴上距离原点 个边长，则B原子的坐标参数为 ； 【小问3详解】 A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力。题干写的是离子内部作用力，A错误； B．离子内部 B-O、O-H、B-O-B 等均为共价键（含σ键），这是主要的化学键，B正确； C．范德华力是分子间作用力（或不同离子之间），存在于分子与分子之间或离子与离子之间，该阴离子内部没有范德华力，C错误； D．氢键存在分子间作用力（或不同离子之间），单独离子内部不存在分子间氢键，D错误； E．B有空轨道，O有孤电子对，所以B与O之间还有配位键，故存在配位键，E正确； 故答案选BE； 根据B的成键数目可知连接3个原子的B原子的杂化方式为sp2，连接4个原子的B原子的杂化方式为sp3，故B原子的杂化方式为sp2 和 sp3。 18. 单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。 （1）基态镍原子未成对电子数为______。 （2）Ni与CO在60~80℃时反应生成气体，的晶体类型是______，每个中σ键与π键的个数比为______。 （3）镍的另一种配合物的分子结构如图1所示，该分子内含有的化学键______(填序号)。 A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键 （4）由常见元素镁、镍与碳三种元素组成的晶体具有超导性，近年来引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(晶胞如图2所示)，则该晶体的化学式为______，晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子有______个。若已知晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度的数学表达式为______(用a和表示，只列式，可不用化简)。 【答案】（1）2 （2） ①. 分子晶体 ②. 1∶1 （3）BDF （4） ①. (原子顺序不做要求) ②. 8 ③. (或) 【解析】 【小问1详解】 镍是28号元素，根据核外电子排布规律，基态镍原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，3d能级上有2个未成对电子。 【小问2详解】 Ni与CO在60~80℃时反应生成气体，说明的沸点很低，符合分子晶体的特征，则的晶体类型是分子晶体，CO和N2互为等电子体，故1个CO分子中含2个π键和1个σ键，且每个CO与Ni形成1个配位键(σ键)，故该分子中σ键数为 8，π键数为2×4=8，σ键和π键数目之比为1:1。 【小问3详解】 该配合物中含有配位键，C-H极性键，C-C非极性键和氢键，故答案为：BDF。 【小问4详解】 根据均摊法，Mg原子位于顶点，共有8×=1，Ni原子位于面心，共有6×=3，C原子位于体心，共计1个，故该晶体的化学式为MgCNi3，晶胞边长为apm，则晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子位于面心，距离为pm，共计8个，该晶体的密度的数学表达式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二下学期期中测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ni-59 Ga-70 As-75 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1：苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2：《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料1中的“气”和材料2中可能引起“火”的物质说法正确的是 A. 均易溶于水 B. 都能形成分子间氢键 C. 分子中的共价键都是由原子轨道“头碰头”重叠形成 D. 分子中中心原子杂化类型不同 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. CO2的分子模型示意图： B. 基态铜原子的价层电子的轨道表示式： C. H2O的VSEPR模型： D. 乙烯分子的球棍模型： 3. 下列有关物质的结构或性质说法正确的是 A. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低 B. 若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利不相容原理 C. 分子和离子中的键角都为109°28′ D. SO3和中的硫原子都采取sp3杂化 4. 下列对一些事实的理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动并与金属阳离子发生碰撞 B 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 氟的电负性大于氯的电负性，使—CF3 的吸引电子能力大于—CCl3，导致CF3COOH 羧基中羟基的极性更大，更易电离出H＋ C 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D HF分子间存在氢键 HF热稳定性强于HCl A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 基态Br原子简化电子排布式： B. 水分子的VSEPR模型： C. NH4CNO、CO(NH2)2中碳原子分别采用sp、sp2杂化 D. HF分子之间的氢键结构： 6. 纯水电离产生、，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。图H示为的结构，下列有关说法错误的是 A. 键角： B. 的VSEPR模型为四面体 C. 、中均含有氢键 D. 中含有配位键 7. 失水后可转为(结构如图)。下列说法正确的是 A. 物质中元素电负性顺序： B. 中键角∠OSO大于中键角∠HOH C. 此结构中与、与离子之间的作用力相同 D. 基态S原子核外有16种能量不同的电子 8. 铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是 A. 二价铁离子的基态电子排布式为 B. 图1中氮原子的配位数为6 C. 更稳定的Cu替代型产物的化学式为 D. 当a位置的Fe位于体心时，b位置的Fe位于棱心 9. 化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语的表达正确的是 A. HCl分子的σ键电子云轮廓图： B. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为 C. 基态B原子过程中形成的是发射光谱 D. 键角：[Co(NH3)5F]2+>NH3 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，12g金刚石含有个共价键 B. 标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含有可旋转的键数为 C. 1mol 含有键数目为 D. 46g乙醇中发生杂化的原子数为 11. 下列说法中错误的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥离子化合物在常温下可能以液态形式存在 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧NaCl、CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数分别为6和8 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 12. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。其中A元素原子的核外电子总数与其周期数相等；B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素原子核外所有p轨道电子排布为全满和半满。下列说法正确的是 A. B、C、D、E四种元素的电负性：C> E > B >D B. A、B、C三种元素的第一电离能：C>B>A C. B2A4是既含有极性键又含有非极性键的非极性分子 D. A3C+和EA3是等电子体，其空间结构均为三角锥形 13. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 14. 由Co、Al、O组成的一种化合物可制备蓝色颜料（化学式为，x、y为整数），其立方晶胞如图所示，Al与O最小间距大于Co与O最小间距。 已知：Al与O最小间距为apm。下列说法错误的是 A. 该化合物中Co的化合价为价 B. Co位于元素周期表中的d区 C. 该晶胞的棱长为 D. 晶体中每个Al周围紧邻且距离相等的Al共有6个 二、非选择题：(本题共4小题，共58分。) 15. 元素周期表中的六种元素 A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。 A的基态原子价电子排布为nsnnpn B的基态原子2p能级有3个单电子 C的原子最外层电子数是其内层的3倍 D的基态原子3p轨道上有4个电子 E的基态原子核外有30种不同运动状态的电子 F单质在金属活动性顺序表中排在最末位 （1）元素A、B、C第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 （2）上述元素形成的分子中与互为等电子体的是___________(填化学式)。 （3）E、F均能与AB-形成配离子，已知E2＋与AB-形成配离子时，配位数为4；F＋与AB-形成配离子时，配位数为2.工业上常用F＋与AB-形成的配离子与单质E反应，生成E2＋与AB-形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：___________。 （4）化合物EC、ED中熔点较高的是___________(填化学式)，原因是___________。ED晶体的一种晶胞如图所示，该晶胞的边长为a pm，则微粒D与E之间最近的距离为___________。该晶胞体对角线的一维空间上，微粒分布规律正确的是___________(填选项)。 A． B． C． 16. 高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药。设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （1）基态Ni的电子排布式为______。 （2）基态碳原子核外电子有______种空间运动状态。 （3）的中心原子的价层电子对数为______，的空间结构是______。 （4）上述化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为______。 ②1mol CHZ中含有的键数目为______。 ③键角：______（填“>”“<”或“=”），其原因是：______。 17. 镓(Ga)元素位于第四周期第族，其用途非常广泛。 （1）GaAs的晶胞结构如图甲(四个As原子均在晶胞体内)。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。 ①基态镓原子的价电子轨道表示式为___________。 ②GaAs晶体中距离Ga原子最近As原子的个数为___________。 ③GaAs晶胞中棱长为anm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为___________g·cm-3(列出表达式)。 ④掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为___________(最简整数比)。 （2）GaAs的晶胞结构如图甲所示。该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为___________。 （3）与镓同主族的硼B具有缺电子性，B形成的结构如图所示，则该离子内存在的作用力有___________(填选项)，B原子的杂化方式为___________。 A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．氢键 E．配位键 18. 单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。 （1）基态镍原子未成对电子数为______。 （2）Ni与CO在60~80℃时反应生成气体，的晶体类型是______，每个中σ键与π键的个数比为______。 （3）镍的另一种配合物的分子结构如图1所示，该分子内含有的化学键______(填序号)。 A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键 （4）由常见元素镁、镍与碳三种元素组成的晶体具有超导性，近年来引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(晶胞如图2所示)，则该晶体的化学式为______，晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子有______个。若已知晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度的数学表达式为______(用a和表示，只列式，可不用化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $