辽宁朝阳市第一高级中学等校2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试题

2025—2026学年度下学期期中高一化学试题 第I卷（选择题，共45分） 可能用到的相对原子质量 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1．2026年，国产比亚迪推出“太阳能电池汽车”（Solar Car），在车身上装光伏板，把太阳光变成电，驱动辅助电车行驶。下列说法错误的是（ ） A．新能源汽车的推广与使用利于降低光化学烟雾、酸雨的产生 B．“光伏板”是一种将太阳能转化成电能的新型原电池 C．该电车智能系统使用的芯片主要材料与光导纤维的主要材料不同 D．车身轻量化利用到的碳化硅陶瓷、氮化硅陶瓷均为新型无机非金属材料 2．下列反应前后，体系能量变化与下图不符合的是（ ） A． B． C． D． 3．下列关于热化学说法正确的是（ ） A．化学反应中能量变化与反应物质量无关 B．需要加热的反应不一定是吸热反应 C．伴有能量变化的过程都是化学变化 D．，101 KPa，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量是该物质的燃烧热 4．可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 5．下列有关说法正确的是（ ） A．标况下，与足量反应，生成分子数为 B．常温，将片投入足量浓硝酸中，失去电子数为 C．和充分反应转移电子数为 D．足量的与浓硫酸加热充分反应，转移电子数为 6．下列原理及方程式书写正确的是（ ） A．实验室加热制氨气： B．工业制粗硅： C．铅蓄电池正极反应式为： D．将通入足量溶液中： 7．下列实验装置不能够达成相应实验目的的是（ ） A．探究浓硫酸的吸水性 B．除去中的 C．测定中和反应反应热 D．证明浓硝酸分解产物中含有 8．下图是某粗盐（含、、等杂质离子）的提纯过程．下列说法正确的是（ ） A．“足量NaOH溶液”和“试剂Y”试剂加入顺序可互换 B．“滤渣”为、和的混合物 C．“稀盐酸”的作用是除去过量的 D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、泥三角等仪器 9．对如图两个装置分析正确的是（ ） A．甲池中向铝片移动，乙池中向镁片移动 B．甲、乙电路中转移电子数相同时，消耗金属质量不同 C．乙池中负极反应为 D．若将乙池中NaOH溶液换成浓硝酸，则甲、乙两池铝片上现象相同 10．氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力．一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法错误的是（ ） A．在电极b上被还原 B．介质中向电极a移动 C．一段时间后，a极附近溶液碱性增强 D．电路中每消耗4 mol的同时消耗3 mol 11．两种制备硫酸的途径如下图．下列说法正确的是（ ） A．1 mol S和1 mol 的键能之和大于1 mol 的键能 B．根据盖斯定律，①和②两种途径的焓变相同 C．含0.5 mol/L稀与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 D．已知；，则 12．氮及其化合物的“价—类”二维图如下，其中d为红棕色气体。下列说法正确的是（ ） A．a在足量的空气中燃烧能够生成c B．a、b、c、d、e都是自然界中氮循环过程中的物质 C．实验室中可通过加热消石灰和f固体混合物的方法制取气体a D．向少量e的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d 13．下列实验操作和现象及得出的实验结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向待测液中加入强碱溶液并加热 产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 溶液中存在 B 将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成 C 取少量样品于试管中，滴加足量溶液，再加入足量稀盐酸，振荡 白色沉淀部分溶解 固体部分变质 D 分别向盛有酸性和酸性的甲、乙两支试管中，加入溶液 乙试管中溶液紫色消失快 反应物浓度越大，反应速率越快 14．恒温恒容的容器中发生反应，反应过程中某时刻、、的浓度分别为 、、，以下说法正确的是（ ） A．分离可加快该反应速率 B．整个反应过程中一直有 C．若与的浓度比保持不变，则说明反应已达平衡 D．起始时，用表示的正反应速率不一定大于用表示的逆反应速率 15．如图，恒温容器中，发生工业合成氨正向或逆向反应，（单侧投料），有关说法正确的是（ ） A．体系起始与平衡压强比为 B．时， C．时，正反应速率大于逆反应速率 D．曲线表示的物质的量随时间的变化曲线 第II卷（主观题，共55分） 16．（13分）一定条件下，下列物质的转化关系如图所示。常温下，、、、均为气体。 （1）的结构式为__________ （2）、、、四种气体中，可以用排水法收集的是__________（填化学式） （3）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ （4）反应③的化学方程式为____________________，反应⑥的离子方程式为____________________ （5）在的中，加入，充分反应后铜完全溶解，收集到由和组成的混合气体，则参加反应的的物质的量为__________，反应后溶液中的物质的量浓度为__________（忽略反应前后溶液的体积变化）。 17．（14分）二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。 （1）①仪器a的名称为__________②A中发生的化学反应方程式为____________________ （2）实验时装置E中溶液的现象体现__________性 （3）烧杯F中的试剂不可以是__________（填序号）。 a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．NaOH溶液 d．饱和溶液 （4）实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是__________（填化学式）。 （5）学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，用煮沸过的蒸馏水配制溶液，实验中G烧杯中观察到无白色沉淀产生。 ①推测装置D中沉淀化学式为__________ ②若使烧杯G中也产生装置D中同种沉淀，可向烧杯G中加入__________ A．氯水 B．氢氧化钠溶液 C．二氧化氮气体 D．氨水 E．过氧化氢溶液 18．（14分）氨是一种重要的化工原料。至今，人类仍在追求低成本、高产率的合成氨技术。 I．直接合成氨． （1）一定条件下，测得合成氨反应数据如图，__________． （2）相同条件下，将1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量Q，与上述反应______Q（填>，<或=） （3）500℃条件下，向恒容密闭容器中按照物质的量之比为1∶1充入N2和H2合成氨。下列情况不能表明该反应一定达到平衡状态的是________（填字母）。 a． b．N2体积分数不随时间变化 c．气体总压强不再随时间变化 d．混合气体的密度不再发生改变 e．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 （4）在30.4 MPa，将等物质的量的N2和H2混合后以一定流速通过合成塔，测得出口NH3含量随反应温度和催化剂粒径（0.6 mm、3.8 mm、8.0 mm）的变化曲线如上图所示。曲线①对应的催化剂粒径为__________mm。曲线②b点前呈现图示变化趋势的原因可能为____________________（已知：催化剂的粒径越小，催化效果越好） II．电化学合成氨。图中：硝酸盐亚硝酸盐氨 （5）生成的电极反应式是__________。 （6）当电路中有6 mol电子通过时，一定量的被还原生成和__________mol NH3。 19．（14分）．在化学反应的研究和实际应用中，我们要关注化学反应进行的快慢，以提高生产效率。为此某化学研究小组的同学设计如下实验，探究浓度对反应速率的影响： 实验混合溶 A B C D E F 5 0 0.5 1 2.5 5 1 0 反应完全所用时间/秒 （1）溶液和稀硫酸的反应离子方程式为：______________________________ 若此反应反应物的总能量高于生成物的总能量，则生成物成键释放的能量__________反应物断键吸收的能量（填“大于”或“小于”）； （2）=__________mL，=__________mL，=__________mL （3）利用出现淡黄色浑浊的快慢来比较反应速率的快慢，最先变浑浊的是实验__________（填字母），此实验用硫代硫酸钠表示的化学反应速率为：=______________________________ （4）请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：__________________________________________________ （5）实验时，将蒸馏水更换为溶液，测得速率__________（填偏大、偏小或无影响） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度下学期期中高一化学试题答案 选择题： 1-5BABCC 6-10DDABC 11-15DBCDA 主观题，除标记为全部为2分 16.(13分) (1)N=N(1分) (2)N2、NO (3)3:2 催化剂 (4)4NH3+50, 4NO+6H,0无条件扣1分 △ 3Cu+8H+2NO3=3Cu2++2N0个+4H,0 (5)0.45 17.(14分) (1)分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2S04+SO2+H20 (2)还原性 (3)d (4)S02 (5)BaS0: ACE错写不给分，漏写一个1分；漏写两个0分 18.(14分) (1)-90kJ/mol 不写单位扣1分 (2)> (3)bd漏写扣1分 (4)0.6 温度升高，反应速率加快 (5)NO,+2e+H,0=N0,+20H (6)0.5 19.(14分) (1)S,0}+2H=S↓+H,0+S0,个 大于 (2)5(1分) 4(1分) 2.51分) (3)F(1分) 0.0 t6 2mo/L·s)不写单位扣1分 (4)S02易溶于水，使测定不准确。 (⑤)无影响