精品解析：辽宁省朝阳市建平县实验中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

2024～2025学年度下学期建平县实验中学期中考试 高一化学 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第四章到必修第二册第六章第一节。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Zn65 Pb207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 为了治理酸雨污染，政府应关闭硫酸厂、火电厂、水泥厂等 B. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，可用填埋法处理 C. 减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 D. 酸雨样品久置过程中pH减小是因为溶解了更多的 【答案】C 【解析】 【详解】A．为了治理酸雨污染，应对硫酸厂、火电厂、水泥厂等工厂进行尾气处理，而不是直接关闭，A错误； B．废旧电池中含有镍、镉等重金属，能够引起土壤、水体污染，不可用填埋法处理，B错误； C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源，可减少污染物的排放，符合“低碳生活”理念，C正确； D．酸雨样品久置过程中pH减小是因为被空气中的氧气氧化为，酸性增强，D错误； 故选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 铀(U)原子的中子数为146、质子数为92 C. 溴原子的核外电子数为35 D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯原子中质子数等于核外电子数，即氯原子的结构示意图为，为Cl-的示意图，故A错误； B．根据原子构成，中质子数为92，质量数为146，中子数为146-92=54，故B错误； C．对原子来说，质子数等于核外电子数，即的核外电子数为35，故C正确； D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，故D错误； 答案为C。 3. 下列过程不属于氮的固定的是 A. 雷雨天气中的转化为氮氧化合物 B. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D. 高温，高压，催化剂的条件下用和合成 【答案】C 【解析】 【分析】将大气中的转化为含N的化合物的过程叫做单的固定。 【详解】A．雷雨天气中，与 在放电的条件下生成，属于氮的固定，A项不符合题意； B．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨，是将游离态的氮转化为化合态，属于氮的固定，是生物固氮，B项不符合题意； C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐，没有将游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，C项符合题意； D．工业上用氢气与氮气合成氨，即，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，D项不符合题意； 答案选C。 4. 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C. 二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与其熔点无关，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B错误； C．二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，C错误； D．铁锈的主要成分是，可用稀硫酸除去，D正确； 故选D。 5. 如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，下列组合在实验时能形成喷泉的是 A. a是N2，b是H2O B. a是NH3，b是H2O C. a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液 D. a是NO，b是NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气不溶于水，不能形成压强差，无法形成喷泉，A错误； B．NH3易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，B正确； C．二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，不能形成压强差，无法形成喷泉，C错误； D．NO难溶于水且不与NaOH溶液发生反应，不能形成压强差，无法形成喷泉，D错误; 故选B。 6. 检验的一般方法：将待检物加入试管中，然后 A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验 B. 加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性 C. 加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D. 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口 【答案】D 【解析】 【详解】检验的一般方法：将待检物加入试管中，加入NaOH溶液并加热，与OH-在加热条件下反应生成NH3和水，NH3能使湿润红色石蕊试纸遇变蓝，所以将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有氨气产生，进而证明溶液中含有，故选D。 7. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A. 1mol硫与足量铁反应，转移个电子 B. 1mol碳和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子 C. 标准状况下，2.24LN2气体中分子数为 D. 常温下，0.3molNO2与水充分反应转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫与铁反应生成FeS，则1mol硫参与反应，转移2mol电子，转移电子数为2NA，A错误； B．碳与浓硫酸高温反应生成CO2、SO2，不生成CO，B错误； C．标准状况下2.24L N2即0.1mol N2，则分子数为0.1NA，C错误； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据化学方程式可知，3mol NO2反应时转移2mol电子，则0.3mol NO2反应时转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，D正确； 故选D。 8. 硫黄是古代常用的物质，古人认为：“石硫黄，味酸温，主人阴蚀疽痔恶血，坚筋骨除头秃，能化金银铜铁，奇物。”下列有关硫的说法中正确的是 A. 硫的得电子能力较弱，与变价金属反应通常得到低价硫化物 B. 硫有多种同素异形体，它们的性质相同 C. 硫的化学性质比较活泼，自然界中没有游离态的硫存在 D. 硫是一种黄色晶体，难溶于水，易溶于酒精和二硫化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．变价金属(如铜、铁)与硫反应，由于硫的氧化性较弱，只能将变价金属氧化至低价态，A正确； B．同素异形体物理性质有所不同，B错误； C．自然界中有单质硫的存在，C错误； D．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D错误 答案选A。 9. 某化学兴趣小组自制盐水小彩灯（装置如图所示），在彩灯所连的纸片电池上滴几滴溶液，小彩灯就能亮起来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起来的是 选项 A B C D 电极a Fe C Al Cu 电极b Cu C Zn Fe 溶液X 蔗糖溶液 NaCl溶液 乙醇溶液 CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液不是电解质溶液，不能形成原电池，A错误； B．正、负电极都是C，活泼性相同，不能形成原电池，B错误； C．乙醇溶液不是电解质溶液，不能形成原电池，C错误； D．Cu和Fe分别是两个活泼性不同的电极，硫酸铜溶液导电，且能发生自发的氧化还原反应，能构成原电池，让小彩灯亮起来，D正确； 故选D。 10. 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图(在空气中易自燃，易于水发生反应)，下列说法正确的是 A. 石英砂的主要成分为Si，可用来制备芯片 B. 在1800~2000℃条件下，电弧炉中发生的反应为 C. 既能与NaOH溶液反应又能与HF溶液反应，所以是两性氧化物 D. 需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．石英砂的主要成分为SiO2，A错误； B．在1800~2000℃条件下，电弧炉中发生的反应为，B错误； C．只能与HF溶液反应且生成的产物没有盐；能与碱反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，C错误； D．在空气中易自燃，易于水发生反应，故需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存，D正确； 故选D。 11. 汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应中NO为还原剂 B. 汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和N2 C. 催化转化总反应为 D. NO和O2必须在催化剂表面才能反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，NO与O2反应生成NO2，NO为还原剂，A正确； B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO，N2不是污染物，B错误； C．根据图示，催化转化总反应为，C错误； D．NO和O2可在常温下直接反应生成NO2，不需要催化剂，D错误； 故选A。 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加稀盐酸： B. 将稀硝酸滴到锌粒上： C. 向酸性溶液中通入： D. 向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在写离子方程式时应拆开，正确的离子方程式应为，A错误； B．锌与稀硝酸反应不产生氢气，可以生成硝酸锌、一氧化氮和水，B错误； C．酸性溶液中不可能存在，正确的离子方程式为，C错误； D．向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性，生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水：，D正确； 答案选D。 13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 X Y Z W A. 简单离子半径： B. X的气态氢化物稳定性强于Y气态氢化物 C. W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的弱 D. 含X的某些盐可作化肥使用，保障农作物增产 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，A错误； B．X的气态氢化物是氨气，Y的气态氢化物是水，根据同周期元素，从左往右，元素的非金属性越强(Y>X)，与氢气越易化合，得到的氢化物越稳定，可知Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定，B错误； C．同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性W > Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强，C错误； D．含X的某些盐可作氮肥使用，保障农作物增产，D正确； 故选D。 14. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为，下列有关说法正确的是 A. 该电池在常温时就能正常工作 B. 放电过程中，向正极移动 C. 正极反应式： D. 每转移0.4mol电子，理论上生成41.4gPb 【答案】D 【解析】 【详解】A．热激活电池的电解质为无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，在常温不能正常工作，A错误； B．放电过程中，根据原电池“同性相吸”，则向负极Ca电极移动，B错误； C．原电池总反应可知Ca为原电池的负极，C错误； D．根据得失电子守恒规律，每转移2mol电子生成1mol Pb，则每转移0.4mol电子，理论上生成Pb为，D正确。 综上所述，答案为D。 15. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为，含硝酸的浓度为，现向其中加入6.4g铜粉，充分反应后，剩余铜的质量为 A. 0.56g B. 1.12g C. 2.24g D. 4.48g 【答案】D 【解析】 【详解】，，，，发生反应为，根据方程式知，，，可以溶解铜单质，故剩余； 答案选D。 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 根据所学习的元素周期表的相关知识，回答下列问题： （1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为______（填字母）。 A. I区 B. Ⅱ区 C. Ⅲ区 D. IV区 （2）写出a～h中，金属性最强的元素的原子结构示意图：______。 （3）已知某粒子的结构示意图为，试回答：当，时，该粒子为______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，该元素为周期表中的______（填字母）。 （4）d元素与c元素形成的化合物的化学式有______，它们与CO2反应的化学方程式是______。 （5）f的最高价氧化物对应的水化物与d的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：______。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 阴离子 ②. g （4） ①. Na2O、Na2O2 ②. Na2O+CO2=Na2CO3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （5） 【解析】 【分析】依据元素周期表可推知a为H，b为C，c为O，d为Na，e为Mg，f为Al，g为S，h为Cl，i为K，据此分析； 【小问1详解】 I区中氢为非金属元素，Ⅱ区全部为金属元素，Ⅲ区含金属、非金属元素，Ⅳ区为稀有气体元素；故选B； 【小问2详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性减弱；a～h中，金属性最强的元素为Na，原子结构示意图：； 【小问3详解】 当、时，该粒子是16号硫原子得到2个电子后形成的硫离子，为S2-，故为阴离子，该元素为周期表中的g； 【小问4详解】 氧、钠元素形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，化学式有Na2O、Na2O2，与二氧化碳反应的化学方程式是Na2O+CO2=Na2CO3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问5详解】 Al的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，化学式是Al(OH)3；钠的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：。 17. 在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系： （1）写出指定物质的化学式：A______，D______。 （2）写出由铜和浓硫酸制SO2的化学方程式：_______。 （3）写出B与SO2反应的化学方程式：_______。 （4）写出将SO2与Cl2的混合气体通入水中生成H2SO4的离子方程式：______。 （5）实验室检验溶液中的所需要的试剂有_______（填化学式）。 【答案】（1） ①. SO3 ②. H2SO3 （2） （3）SO2+2H2S=3S↓+2H2O （4） （5）HCl、BaCl2 【解析】 【分析】图为含S物质的转化，B为含S的气态氢化物，为，A为S的+6价氧化物，是，与可相互转化，溶于水可生成，溶于水可生成（D），C为硫酸盐，含，E为亚硫酸盐，含 【小问1详解】 根据分析可知A为，D为； 【小问2详解】 铜和浓硫酸反应，生成硫酸铜、水和，反应方程式为； 【小问3详解】 B为，与发生归中反应，方应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O； 【小问4详解】 与的混合气体通入水中，发生氧化还原反应，生成和，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 利用沉淀法检验，向溶液中加入酸化的溶液，如生成不溶于盐酸的白色沉淀，则证明含有，即检验溶液中的，选择和。 18. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 盐酸与 B. 晶体和晶体反应 C. Zn和稀硫酸反应 D. KOH溶液和稀硝酸反应 （2）由下图的能量转化关系可知生成16g (l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （3）下图为1mol (g)和1mol (g)充分反应生成2mol NO(g)的能量变化图。若断裂1mol NO分子中的化学键，需要吸收___________能量。该反应中反应物所具有的总能量___________(填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。 （4）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(填装置序号)。 【答案】（1）CD （2） ①. 放出 ②. 45.5 （3） ①. 632kJ ②. 低于 （4） ①. 左端液面降低，右端液面升高 ②. I、Ⅱ 【解析】 【分析】(4)想要证明某个反应是放热还是吸热，可利用一定量的气体能产生热胀冷缩现象予以证明。装置Ⅰ中，乙是一个密闭体系，存有一定量的空气，会随着甲中反应产生热胀冷缩现象，装置Ⅱ中，丁是一个密闭体系，存有一定量的空气，会随着丙中反应产生热胀冷缩现象，装置Ⅲ是敞开体系，故装置Ⅰ、Ⅱ能证明某个反应是放热还是吸热。 【小问1详解】 常见的放热反应有：所有的燃烧，所有的中和反应，金属和酸的反应，金属和水的反应，大多数的化合反应等。 A． 盐酸与的反应是吸热反应，A不符合； B． 晶体和晶体反应是吸热反应，B不符合； C． Zn和稀硫酸反应是放热反应，C符合； D． KOH溶液和稀硝酸反应是放热反应，D符合； 选CD。 【小问2详解】 由图知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此该反应是放热反应，生成2mol (l)需要放出(510-419)kJ= 91kJ能量，则生成16g 即1mol (l)需要放出45.5kJ能量。 【小问3详解】 破坏化学键需要吸收能量，由图知，若断裂1mol NO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量。破坏1mol (g)和1mol (g)需要吸收的总能量为946kJ +498kJ =1444kJ，生成2mol NO释放能量为2×632kJ=1264kJ，吸收的能量大于放出的能量，因此氮气和氧气生成一氧化氮的反应是个吸热反应。则该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量。 【小问4详解】 ①装置I中，甲试管溶液与稀硫酸的反应放热，则乙中气体受热膨胀，U形管中可观察到的现象是：左端液面降低，右端液面升高。 ②据分析，上述3个装置中，装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化，判断铜与浓硝酸的反应是吸热还是放热，装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热，装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将产生的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热还是吸热反应，则能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是I、Ⅱ。 19. 依据原电池原理，请回答下列问题。 （1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池属于___________(填“一次电池”或“二次电池”)，锌锰电池的正极材料是___________，负极发生的电极反应式为___________。若反应消耗19.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为___________。 （2）以Al、Mg为电极，可以组装如图所示原电池装置。 ①若电解质溶液为稀硫酸，Mg上发生的电极反应式为___________。 ②若电解质溶液为NaOH溶液，Al上发生的电极反应式为___________。 （3）微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为。负极发生的电极反应式为___________，电池工作过程中，电解液中向___________(填“Ag/”或“Zn”)极迁移。 【答案】（1） ①. 一次电池 ②. 石墨 ③. ④. (或0.6) （2） ①. ②. （3） ①. ②. Zn 【解析】 【小问1详解】 锌锰干电池只能一次性使用，不能充电，属于一次电池，锌锰电池中锌较活泼，锌失去电子发生氧化反应为正极，石墨为正极；负极发生的电极反应式为；若反应消耗19.5g负极材料，反应锌0.3mol，则电池中转移电子0.6mol，电子数目为(或0.6)； 【小问2详解】 ①若电解质溶液为稀硫酸，Mg失去电子发生氧化反应，为负极，发生的电极反应式为。 ②若电解质溶液为NaOH溶液，镁不能和氢氧化钠反应，Al失去电子发生氧化反应，为负极，发生的电极反应式为； 【小问3详解】 由总反应可知，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，为负极，；原电池中阴离子向负极迁移，故电池工作过程中，电解液中向Zn极迁移。 20. 某化学学习小组采用下列装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 请回答下列问题： （1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为_________，产生该气体的反应的化学方程式是_________。 （2）装置C中盛有足量淀粉溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为_____________。 （3）装置B的作用是_________。 （4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为该气体是，还有部分同学认为是。 ①下列对该气体进行检验的方法合适的是_____________（填字母）。 A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_________。 【答案】（1） ①. 红棕色 ②. （2）溶液变为蓝色 （3）防倒吸 （4） ①. AC ②. 浓硝酸的分解 【解析】 【分析】装置A中炽热的木炭和浓硝酸反应生成NO2、CO2和H2O，装置B作安全瓶，防止溶液倒吸，装置C中盛有足量的KI-淀粉溶液，反应一段时间后可观察到C中溶液变为蓝色，装置D可用排水法收集气体，收集到的气体可能NO或O2，据此解答。 【小问1详解】 炽热的木炭和浓硝酸反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，所以可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色，反应方程式为：； 【小问2详解】 装置C中盛有足量的KI-淀粉溶液。将二氧化氮、二氧化碳通入其中，二氧化氮先与水反应：，硝酸将碘化钾氧化：，总反应为：，淀粉遇碘后溶液变为蓝色； 【小问3详解】 根据装置图可知，二氧化氮、二氧化碳易溶于水导致压强变化，故装置B的作用为作安全瓶，防倒吸； 【小问4详解】 ①如果集气瓶内的气体是NO，NO容易被氧化为NO2，通过敞口观察可以看到红棕色，故A合适；NO和O2都不具有酸性，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故B不合适；将带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气，故C合适。②浓硝酸见光或受热会分解产生二氧化氮和氧气，如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是浓硝酸分解； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度下学期建平县实验中学期中考试 高一化学 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第四章到必修第二册第六章第一节。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Zn65 Pb207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 为了治理酸雨污染，政府应关闭硫酸厂、火电厂、水泥厂等 B. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，可用填埋法处理 C. 减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 D. 酸雨样品久置过程中pH减小是因为溶解了更多的 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 铀(U)原子的中子数为146、质子数为92 C. 溴原子的核外电子数为35 D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 3. 下列过程不属于氮的固定的是 A. 雷雨天气中的转化为氮氧化合物 B. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D. 高温，高压，催化剂的条件下用和合成 4. 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C. 二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 5. 如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，下列组合在实验时能形成喷泉的是 A. a是N2，b是H2O B. a是NH3，b是H2O C. a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液 D. a是NO，b是NaOH溶液 6. 检验的一般方法：将待检物加入试管中，然后 A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验 B. 加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性 C. 加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D. 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口 7. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A. 1mol硫与足量铁反应，转移个电子 B. 1mol碳和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子 C. 标准状况下，2.24LN2气体中分子数为 D. 常温下，0.3molNO2与水充分反应转移的电子数目为 8. 硫黄是古代常用的物质，古人认为：“石硫黄，味酸温，主人阴蚀疽痔恶血，坚筋骨除头秃，能化金银铜铁，奇物。”下列有关硫的说法中正确的是 A. 硫的得电子能力较弱，与变价金属反应通常得到低价硫化物 B. 硫有多种同素异形体，它们的性质相同 C. 硫的化学性质比较活泼，自然界中没有游离态的硫存在 D. 硫是一种黄色晶体，难溶于水，易溶于酒精和二硫化碳 9. 某化学兴趣小组自制盐水小彩灯（装置如图所示），在彩灯所连的纸片电池上滴几滴溶液，小彩灯就能亮起来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起来的是 选项 A B C D 电极a Fe C Al Cu 电极b Cu C Zn Fe 溶液X 蔗糖溶液 NaCl溶液 乙醇溶液 CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图(在空气中易自燃，易于水发生反应)，下列说法正确的是 A. 石英砂的主要成分为Si，可用来制备芯片 B. 在1800~2000℃条件下，电弧炉中发生的反应为 C. 既能与NaOH溶液反应又能与HF溶液反应，所以是两性氧化物 D. 需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存 11. 汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应中NO为还原剂 B. 汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和N2 C. 催化转化总反应为 D. NO和O2必须在催化剂表面才能反应 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加稀盐酸： B. 将稀硝酸滴到锌粒上： C. 向酸性溶液中通入： D. 向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性： 13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 X Y Z W A. 简单离子半径： B. X的气态氢化物稳定性强于Y气态氢化物 C. W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的弱 D. 含X的某些盐可作化肥使用，保障农作物增产 14. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为，下列有关说法正确的是 A. 该电池在常温时就能正常工作 B. 放电过程中，向正极移动 C. 正极反应式： D. 每转移0.4mol电子，理论上生成41.4gPb 15. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为，含硝酸的浓度为，现向其中加入6.4g铜粉，充分反应后，剩余铜的质量为 A. 0.56g B. 1.12g C. 2.24g D. 4.48g 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 根据所学习的元素周期表的相关知识，回答下列问题： （1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为______（填字母）。 A. I区 B. Ⅱ区 C. Ⅲ区 D. IV区 （2）写出a～h中，金属性最强的元素的原子结构示意图：______。 （3）已知某粒子的结构示意图为，试回答：当，时，该粒子为______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，该元素为周期表中的______（填字母）。 （4）d元素与c元素形成的化合物的化学式有______，它们与CO2反应的化学方程式是______。 （5）f的最高价氧化物对应的水化物与d的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：______。 17. 在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系： （1）写出指定物质的化学式：A______，D______。 （2）写出由铜和浓硫酸制SO2的化学方程式：_______。 （3）写出B与SO2反应的化学方程式：_______。 （4）写出将SO2与Cl2的混合气体通入水中生成H2SO4的离子方程式：______。 （5）实验室检验溶液中的所需要的试剂有_______（填化学式）。 18. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 盐酸与 B. 晶体和晶体反应 C. Zn和稀硫酸反应 D. KOH溶液和稀硝酸反应 （2）由下图的能量转化关系可知生成16g (l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （3）下图为1mol (g)和1mol (g)充分反应生成2mol NO(g)的能量变化图。若断裂1mol NO分子中的化学键，需要吸收___________能量。该反应中反应物所具有的总能量___________(填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。 （4）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(填装置序号)。 19. 依据原电池原理，请回答下列问题。 （1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池属于___________(填“一次电池”或“二次电池”)，锌锰电池的正极材料是___________，负极发生的电极反应式为___________。若反应消耗19.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为___________。 （2）以Al、Mg为电极，可以组装如图所示原电池装置。 ①若电解质溶液为稀硫酸，Mg上发生的电极反应式为___________。 ②若电解质溶液为NaOH溶液，Al上发生的电极反应式为___________。 （3）微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为。负极发生的电极反应式为___________，电池工作过程中，电解液中向___________(填“Ag/”或“Zn”)极迁移。 20. 某化学学习小组采用下列装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 请回答下列问题： （1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为_________，产生该气体的反应的化学方程式是_________。 （2）装置C中盛有足量淀粉溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为_____________。 （3）装置B的作用是_________。 （4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为该气体是，还有部分同学认为是。 ①下列对该气体进行检验的方法合适的是_____________（填字母）。 A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $