7.2溶液组成的表示教学课件-2025-2026学年九年级化学沪教版下册

7.2 溶液组成的表示 课前导入 日常生活中我们经常喝到糖水这种溶液，你知道它是由什么物质组成的吗？ 1.溶液的组成 （1）从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。 （2）从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间的过程。 一、溶液的组成 2.溶液、溶质和溶剂之间的量的关系 （1）溶液质量=溶质质量+溶剂质量； （2）溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。 3 教师点拨 ①固体物质溶于液体时，未溶解的固体质量则不属于溶液中的溶质质量。 ②从微观上分析，溶液形成的过程是溶质的分子（或离子）分散到溶剂分子之间的过程。一般而言，因为粒子之间存在间隔，它们相互填充，溶液体积小于溶质体积与溶剂体积之和。 ③溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。最常用的溶剂是水，汽油和酒精也是常见的溶剂。 3.溶液中溶质、溶剂的判断 （1）当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。 （2）当两种液体互相溶解时，一般把量多的一种看作溶剂，量少的一种看作溶质。如果其中一种是水，不管水量的多少，一般把水看作溶剂。 （3）通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。 （4）当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质，即溶质是化学变化后生成的新物质，不是原物质，如将一定量CaCO3放入一定量稀盐酸中，两者恰好完全反应后，溶液中的溶质是CaCl2而不是稀盐酸。 实验室中浓硫酸的溶质质量分数是98%，但实验往往需要稀硫酸。 如果实验室需要溶质质量分数为10%的稀硫酸，该怎么做呢？ 6 仔细观察浓硫酸试剂瓶上的标签，说明标签上文字的含义。 标签上一般标有浓硫酸的溶质质量分数、密度、体积等信息。 如何根据体积计算质量？ 7 新课讲解 溶液的用途 ①溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同样提供植物所需养料。医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。 无土栽培 化学溶液 注射用的氯化钠溶液 新课讲解 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。 ②许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。 A＜B＜C 实验现象：通过实验观察到这3种溶液颜色深浅的顺序是_________。 A B C ②在20mL、10mL和5mL水的D、E、F 3支试管中，分别加入约2ｇ、0.5ｇ和1ｇ固体硫酸铜（CuSO4）请猜测这3种溶液颜色深浅的顺序是_________ D E F 1.溶液的浓度 通过数据计算证明，实验1所得的蔗糖溶液更甜一些。 溶液 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 实验1蔗糖溶液 3 47 实验2蔗糖溶液 5 95 50 3g/50g=0.06 100 5g/100g=0.05 1.溶液的浓度 （1）定义：人们把一定量溶液中所含溶质的量称为溶液的浓度。在化学中常用溶质质量分数来表示浓度。 （2）溶质质量分数： ①基本公式 ω = ×100%= ×100% ②溶液的溶质质量分数的含义：每100g某溶液中溶质的质量。 例：配制50g溶质质量分数为6%氯化钠溶液。 步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的质量。 需要氯化钠的质量： 50g × 6% = 3g 需要蒸馏水的质量： 50g － 3g = 47 g 需要蒸馏水的体积： 47g/1g·mL-1=47mL 注意：计算时固体计算出质量，液体计算出体积。 步骤二：用天平称量3g氯化钠，用量筒量取47mL的水。 步骤三：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 步骤四：装瓶并贴上标签备用。 溶质质量分数 浓度 人们把一定量溶液中所含溶质的量叫做溶液的浓度。 人们常用溶液中所含溶质的质量分数来表示溶液的浓度。 溶液的溶质质量分数的含义 ①溶液的溶质质量分数常用百分数表示，如10%的食盐溶液。 ②10%的含义指每100份质量的食盐溶液中含溶质的质量为10份。 溶液的浓度表示 理解质量守恒本质。掌握常见物质颜色。掌握常见仪器名称。学习电解质概念时，编写化学小论文。注意实验安全操作。注意物质状态符号。注意单位换算。规范使用化学符号。学习高分子化合物时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习环境污染防治时，制作对比表格便于区分概念。注意化学方程式条件。掌握基本操作规范。培养科学探究精神。规范使用化学符号。注意区分相似概念。理解质量守恒本质。定期复习很关键。及时请教不懂的问题。 1.水是生命之源。下列关于水的叙述不正确的是( ) A．利用明矾可将硬水软化 B．水既可以做溶剂，也可以做反应物 C．蒸馏是水净化的一种方法 D．水电解时所产生氢气和氧气的质量比为1：8 A 新课讲解 1．溶液稀释或浓缩问题的计算 （1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。 m水=m稀-m浓 m（溶液）=V（溶液） ×ρ（溶液） m浓×a%=m稀×b%=(m浓+m水） （2）浓缩 a）向原溶液中添加溶质。 b)与浓溶液混合 c)将原溶液蒸发掉部分溶剂 m稀×a%=m浓×b%=(m稀 - m水） 新课讲解 典例分析 例 把50 g 98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克? 解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 稀释前、后溶质的质量为： 50 g×98 %=49 g 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶质的质量分数 溶液质量＝ 20% 需要水的质量是 49g －50 g=195 g 综合列式求解 解：设需加水的质量为x。 50 g×98%=(50 g+x)×20% x=195 g 新课讲解 解：设稀释后溶液的质量为x。 50 g ×98%=x×20% x=(50g×98%)/20%=245 g 所以水的质量为245 g-50 g=195 g 答：把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195 g。 新课讲解 D 1.计算。算出所需的氯化钠和水的质量。 氯化钠的质量=50 g×15%=7.5 g 水的质量=50 g－7.5 g=42.5 g 相当于42.5 mL 2.称量。用天平称出7.5 g氯化钠； 用50 mL量筒量取 42.5 mL水。 3.溶解。将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。 4.转移、装瓶、贴签。将配好的溶液转移到指定的容器中，盖好瓶塞并贴上标签备用。 欲配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，该如何操作？大家不妨试一试。 3. 实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( ) A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8% B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．量取水时，用规格为l00 mL的量筒 A 解析： 用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故A错误。 4. 把200克20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克？ 解：设要加水的质量为x， 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 200 g×20%＝(200 g＋x)×10% x＝200 g 答：需要加水的质量为200 g。 $