压轴06 基础实验与跨学科实践（压轴题专练）（广州专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 以“基础实验+跨学科实践”为核心，构建“实验原理-操作规范-真实问题解决”的三阶训练体系，强化科学探究与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氧气制取与供氧设计|1例+1变式|固固加热/固液常温装置选择、“连查装定点收移熄”步骤、催化剂回收与物质用途分析|从实验室制取原理延伸至简易供氧装置设计，体现从基础操作到实际应用的迁移| |二氧化碳制取与碳中和|1例+1变式|启普发生器原理应用、压强传感器数据分析、低碳方案设计框架|结合碳中和背景，串联CO₂制备-吸收-封存知识链，培养科学态度与责任| |酸碱化学性质|1例+1变式|数字化实验现象分析、离子检验方法、物质转化关系推理|通过对比实验与微观粒子分析，构建酸-碱-盐转化网络，深化化学观念|

压轴06 基础实验和跨学科实践 典例·靶向·突破 考向01 氧气的实验室制取与性质+基于特定需求设计和制作简易供氧气 例1 (1) 水槽 (2) D； (3) m；CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+H2O (4) AD (5) 洗涤剂 (6)通过气泡观察氧气产生的速率（或湿润氧气） (7) 过碳酸钠的制氧效率更高，固体比液体更便于携带 【变式探究】 (1) 水槽 (2) ；C (3) B；CO2 +H2O=H2CO3 ​ ；CO2 ​ 密度比空气大 (4) Ca(OH) 2 ​ (5) 增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量 (6) 气体的溶解度随温度的升高而减小 考向02 二氧化碳的实验室制取与性质+基于碳中和理念设计低碳行动方案 例2 (1) 长颈漏斗 (2) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 将燃着的木条放在管口n，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满； 试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，固液分离，反应停止。 (3) 振荡烧瓶　c > b > a　2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O (4) NaOH溶液、生石灰 (5) CD 【变式探究】 (1) CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ (2) BEC (3) c　b　 (4) OH − ；CO2 +2LiOH=Li2CO3 +H2 O (5) LiOH；相同质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳更多 考向03 常见酸、碱的化学性质 例3(1) 放出 稀盐酸先与铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，无气体产生，故压强无明显变化。 (2) (3) BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄↓ (4) 实验Ⅱ 实验Ⅱ反应的本质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子并没有参与该反应。 【变式探究】（1）试管1 弱 Cu₂(OH)₂CO₃ + 4HCl = 2CuCl₂ + 3H₂O + CO₂↑ 复分解反应 （2）稀盐酸 NaCl、NaOH 释放 1. (1) 水槽 (2) CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑；DE (1) 防止澄清石灰水倒吸；C中澄清石灰水变浑浊 (2) CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+H2O (3) 加入稀盐酸，若产生气泡，把气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 (4) 浓硫酸；①② 2.（1）锥形瓶 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O 不能，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，使二氧化碳不纯 B （2） b　m　n　吸收氨气，防倒吸 （3）22:17 3. (1) 锥形瓶 (2) BD　　 (2) MnO₂ (3) 蒸发浓缩　　冷却结晶 (4) KHCO₃的溶解度与KMnO₄相近，不易与KMnO₄分离 4. (1) 长颈漏斗 (2) 氧　a (3)BC　CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ (4) 20℃　温度　相同条件下，稀盐酸的质量分数越大，反应速率越快 (5)，CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O 5. (1) 锥形瓶 (2) 浓硫酸　BD　d (3)B (4) CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂ (5) 不能燃烧，也不支持燃烧 (6) MgO和C 6. (1)CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ (2) > CO2 +H2O=H2CO3 ​ 防止HCl溶于水，对pH测定造成影响 (3) 无论排水法还是向上排空气法都不能收集到绝对纯净的CO2 ​ (4) 增大反应物接触面积，使反应更充分 当温度升高至38 ℃−60 ℃，碳酸氢铵将分解 (5) 过滤 18.0% 7. (1) 溶液由红色逐渐变为无色；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (2) HCl、NaCl (3) b < c = d (4) 试管③有气泡产生，试管⑤无明显现象 (5) BC (6) 反应物消失 8. (1) (2) 分子之间有间隔 (3) (4) 2.4 (5) 50% (6) 二氧化碳中含有碳元素 (7) 氢元素；B 9.(1)锥形瓶 (2) (3)A b (4)CuO/CeO2催化燃烧 (5) ​ a (6)11.2% 10.（1）铁架台；C；a （2）G；45 （3）；157；缓冲气流（防止氧气流速过快 ） 11．（1）；干燥二氧化碳；a （2）分液漏斗；；C或E （3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 （4）200 12．（1）长颈漏斗 （2）B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）C （4）猪肝块；放热；65；相同条件下，等体积等浓度的过氧化氢溶液完全分解生成的氧气量相同 13．（1）3.5；胶头滴管；偏大 （2）蒸发皿中出现较多固体；CaCl2、BaCl2；HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）Cl2；碘酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，减少水量，便于干燥 14．（1）试管；；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 （2）分子构成不同；木条复燃；严重污染；PM10；臭氧浓度越大，其杀菌效果越好；ac 15．；温度未达到白磷的着火点；导管口有气泡冒出，白磷燃烧；明亮的蓝紫；助燃；先增大后减小；；水由氢、氧元素组成；水由水分子构成，水分子由氢、氧原子构成（合理即可） 16．（1）；AC；酒精灯；良好； （2）bc；在左侧吸管上端加装气球； 17．（1）集气瓶 （2）BC；a；b （3）A；B；C （4）A；E （5）B；氧气的体积分数受密度的影响；21% 18．（1）铁架台；B；；排水；放热；CO2 （2）不能；泡沫的主要成分为氧气，氧气支持燃烧；戴手套（合理即可） 19．大理石；防止加热时试管内固体粉末进入导管；；温度达到可燃物的着火点；收集的气体较纯；bac；可燃性；1；乘坐公共交通工具出行 20．（1）长颈漏斗 （2）在试管口放一团棉花； （3）避免二氧化锰粉末穿过多孔隔板，与液体接触（合理即可）；a （4）；原气体中混有氯化氢，氯化氢先于二氧化碳与澄清石灰水发生反应；检验氯化氢是否被F装置完全吸收 21．（1）氧气；（2）酒精灯；eg；abc；氧气浓度； 多孔玻璃泡气泡流速；；二氧化碳和水生成碳酸；优秀 22．（1）长度大小相同的铅丝和铁丝； （2）a中产生气泡，b中无明显现象；把d中铝丝改为铜丝；（3）ⅰ；（4）除去表面的氧化膜；（5）c；；（6）保护或节约金属资源 23．（1）长颈漏斗；（2）AF；；（3）控制反应速率；（4）将燃着木条放在导管b口，木条熄灭则已集满；（5）活性炭；（6）往外拉动注射器活塞；抽滤瓶中压强降低，大气压把水压进瓶中 24．(1) 试管 (2) BC 可以控制反应的发生和停止 上方 (3) A，C (4) 使二氧化碳气体分散成小气泡，增大与水草的接触面积，有利于水草吸收二氧化碳（合理即可） (5) 控制二氧化碳的产生速率，防止产生过多二氧化碳导致水中溶氧降低影响鱼类生存（或定期检测水中二氧化碳浓度等合理答案） 25．（1） （2）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 （3）红磷的量不足、未等到装置冷却至室温就打开弹簧夹 （4）AB；水 （5）持续增大压强，提高水分子的通过速率；滤纸；更换滤纸再过滤一次；温室效应增强 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴06 基础实验和跨学科实践 命题预测 基于近三年（2023–2025）广州中考化学真题及官方命题思路，针对人教版初中化学的命题趋势，核心逻辑已从“考知识点”转向“考解决真实问题的能力”。 命题风向：将继续坚持“无实验不命题，无情境不命题”。压轴题将更多采用“项目式学习（PBL）”框架，如模拟“设计一个节能环保系统”，综合考查基础实验、化学反应原理、跨学科实践的知识。 高频考法 1、 氧气的实验室制取与性质+基于特定需求设计和制作简易供氧气 2、 二氧化碳的实验室制取与性质+基于碳中和理念设计低碳行动方案 3、 常见酸、碱的化学性质 知识·技法·思维 考向01 氧气的实验室制取与性质+基于特定需求设计和制作简易供氧气 1、氧气的实验室制取 实验试剂 高锰酸钾 过氧化氢溶液和二氧化锰 反应原理 制取气体装置 发生装置 适用于固固加热型 适用于固液常温型 装置B、C的优点是可以控制反应速率； 装置D用于制取少量气体，简单方便； 收集装置 排水法：气体较纯净 向上排空气法：气体较干燥 实验步骤 连、查、装、定、点、收、移、熄。 （1） 连接仪器 （2） 检查装置气密性 （3） 装试剂 （4） 固定装置 （5） 点燃酒精灯 （6） 收集气体 （7） 将导管移出水面 （8） 熄灭酒精灯 连、查、装、收 （1） 连接仪器 （2） 检查装置气密性 （3） 装试剂（先加固体后加液体） （4） 收集气体 检验方法 将带有火星的木条伸进集气瓶内，木条复燃，则收集的是氧气 验满 向上排空气法：将带有火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则收集满氧气。 排水法：瓶口有大量气泡冒出，则已收集满氧气 注意事项 （1）棉花作用：防止加热时试管内的粉末状物质进入导管； （2）试管口略向下倾斜， 防止冷凝水倒流，使试管破裂； （3）当气泡连续均匀冒出时，开始收集气体， 防止收集的气体不纯。实验完， 先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，使试管破裂； （4）装置A中的长颈漏斗下端要深入液面下“液封”。 2、 氧气的性质（助燃性）实验 物质 实验装置 实验现象 化学方程式 注意事项 磷(P) 铜片上白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧；热水中的白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧。 热水的作用是提供热量、隔绝氧气 碳(C) 木炭在空气中燃烧发出 红光，在氧气中发出 白光，放出热量，生成 的气体能使澄清石灰水变浑浊 夹持木炭的仪器名称是坩埚钳 硫(S) 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 集气瓶中加水的目的是吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 铁(Fe) 铁在空气中不能燃烧； 在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，放出大量 的热，生成黑色固体 集气瓶中加水的作用是防止高温熔 融物溅落炸裂瓶底； 铁丝下端系一根火柴的作用是引燃铁丝 镁(Mg) 镁条在空气中剧烈燃 烧，发出耀眼白光， 放出热量，生成白色固体 考向02 二氧化碳的实验室制取与性质+基于碳中和理念设计低碳行动方案 1、 二氧化碳的实验室制取及性质实验 实验试剂 大理石或石灰石和稀盐酸 反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 制取气体装置 发生装置 装置注意事项及优点：装置 A 中的长颈漏斗下端要伸入液面下“液封”； 装置 B、C 的优点是可以控制反应速率； 装置 D 用于制取少量气体，简单方便； 装置 E 可以控制反应的发生和停止 收集装置 二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集。 检验 加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则收集的是 CO2 验满 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则收集满 CO2 二氧化碳灭火实验 现象：蜡烛自下而上依次熄灭。 结论：CO2 物理性质是密度比空气大。 化学性质是不支持燃烧、不能燃烧 二氧化碳与水反应的实验 现象：乙中试管的石蕊溶液变红色； 加热丙中试管后溶液变灰紫色。 结论：CO2与水反应生成碳酸， 碳酸受热易分解。 反思：本实验需补充被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花在CO2集气瓶中的对比 2、 基于碳中和理念设计低碳行动方案 （1） 碳达峰：二氧化碳排放量达到最高值，之后逐步下降。 （2） 碳中和：通过节能减排+吸收抵消，让排放和吸收达到平衡，净排放为零。 （3） 碳中和和碳达峰中的“碳”都是指“二氧化碳”。 （4） 低碳方案的设计 考向03 常见酸、碱的化学性质 1、 酸的化学性质 2、 碱的化学性质 3、 核心物质转化 核心物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的转化关系如下，其中“—”表示两种物质可发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质。写出图中涉及的化学方程式。 典例·靶向·突破 考向01 氧气的实验室制取与性质+基于特定需求设计和制作简易供氧气 例1（2025·广州市越秀区铁一中学·三模）某小组以气体制备为主题开展项目式学习 Ⅰ、基础实验 实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器请回答下列问题： (1) 仪器a的名称是______。 (2) 甲同学用装置A和制取并收集纯净的O2，反应方程式为 。 (3) 乙同学选用装置BC制取CO2，反应时液面应不低于 (填“m”或“n”)位置，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，请写出反应的化学方程式 。 (4) 甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应该从上图A~D中选择的装置组合是______(填图上字母)。 Ⅱ、跨学科实践 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：Na₂CO₃ 和 H₂O₂；Na₂CO₃ 易溶于水。 【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 (5) 图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、洗涤、烘干等操作回收；剩余清液在厨房中可用作___。 (6) 图1右瓶中水的作用是（写一个即可）_____。 【选择制氧剂】 市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图2。 (7) 结合图甲，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是_______。 【变式探究】（2025·广州越秀区广州大学附属中学·三模）某小组以“气体制备”为主题开展学习。 考向解码 本题一般是结合常见气体的实验室制取和跨学科实践内容一起考，考查的内容包括装置选择、反应原理、操作细节如装置B中液面不低于“m”（形成液封，防气体逸出）及跨学科简易制氧装置相关知识点如下： 1. 催化剂回收：二氧化锰（催化剂）不溶于水，通过过滤、洗涤、烘干回收。 2. 物质用途：剩余清液含碳酸钠（易溶于水），厨房中可作洗涤剂（除油污）。 3. 水的作用：右瓶水可观察氧气生成速率（气泡快慢）或湿润氧气。 Ⅰ. 基础实验： 实验室现有高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： (1) 仪器a的名称是 ​ 。 (2) 甲同学选用装置A制备O2，化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用 ​ （填序号）。 (3) 乙同学想用石灰石和稀盐酸制备CO2并研究其性质，应选择的发生装置为 ​ （填序号）；将产生的 CO2通入E装置中，可观察到E中紫色石蕊溶液变红，是因为： ​ （写化学方程式）。F中观察到气球上浮，说明 ​ 。 Ⅱ. 设计鱼类运输供氧箱 任务1：选供氧剂​ 查阅资料：过氧化钙（CaO2）能与H2O反应，生成过氧化氢和一种碱，由于H2O2不稳定，常温下会缓慢分解为水和氧气，为鱼类供养。兴趣小组决定选择CaO2作为供氧剂。 (4) 请补充完整下列方程式：CaO2+2H2O=H2O2 + ​ 。 任务2：设计装置​ (5) 为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，输氧时使用“微孔输氧棒”的作用是 ​ 。 (6) 利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据(如图)可得出：在相同的时间内，温度越高，水中溶氧量越低，原因是___。 考向02 二氧化碳的实验室制取与性质+基于碳中和理念设计低碳行动方案 例2（2025·广州番禺区·一模）我国力求在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”即CO₂的消耗量抵消其排放量。某兴趣小组围绕CO₂的制备、吸收、封存等问题展开探究。 Ⅰ. CO₂的制备(如图1)： (1) 仪器a的名称是__________。 (2) 用AC组合制备并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为，如何验证C装置中二氧化碳已收集满。B装置也能用来制取二氧化碳，反应过程中若关闭B装置中的活塞，可观察到的现象是__________。 Ⅱ. CO₂的吸收： 利用压强传感器研究NaOH溶液吸收 CO₂的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的 CO₂，连接压强传感器，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各15mL，同时振荡烧瓶。采集的数据如图2所示。 (3) 曲线a、b、c所示的实验中，t 2时导致压强瞬间降低的操作是，t 3 时被吸收 CO₂的体积由大到小的顺序是，写出NaOH溶液吸收 CO₂的化学方程式__________。 Ⅲ. CO₂的封存： 碳封存是从大气中捕获、储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如下图是一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中 CO₂的工艺流程图。 已知：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。 (4) 以上工艺流程中，可以循环利用的物质是__________。 (5) 下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO₂的是__________(填字母) A． CaCl₂溶液 B．CuSO₄溶液 C．氨水 D．KOH溶液 考向解码 本题围绕“碳中和”背景下的CO2制备、吸收、封存展开，核心考点如下： 1. CO2的制备 发生装置：A（固液不加热，分液漏斗控速）、B（启普发生器原理，多孔隔板+活塞，关闭活塞时试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止）。 收集与验满：C装置（向上排空气法，长管m进短管n出）；验满方法为将燃着木条放n口，熄灭则满。 反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑。 2. CO2 的吸收 压强传感器实验：t1 时压强瞬间降低的操作是注入NaOH溶液（液体进入使压强骤降）；t3 时压强越低，CO2 吸收体积越大，故吸收体积顺序为c>b>a（压强c<b<a）。 反应方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O。 3. CO2 的封存 捕捉CO2的溶液：需碱液 【变式探究】（2025·广州市部分学校联考·一模） ZX中学的凯凯同学想要做实验室制取CO₂和探究CO₂性质的实验。 Ⅰ. 制取CO₂ (1) 实验室制取CO₂的方程式：_____________。 (2) 制取一瓶干燥的二氧化碳气体需要的装置有________（填序号）。 Ⅱ. CO₂的性质探究 (3) 将纯净干燥的CO₂缓慢通入图1装置，观察到现象是 处（填“a”“b”或“c”，下同）石蕊纸花先变红， 处石蕊纸花后变红。 将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是________（用化学方程式表示）。 Ⅲ．CO₂的吸收 清除CO₂是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。碱清除法利用了碱能与CO₂反应的原理，能有效吸收清除CO₂。凯凯同学为比较NaOH和LiOH对CO₂的吸收能力，设计了图2实验，实验结果如图3所示。 (4)LiOH具有与NaOH类似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有(填微粒符号)，LiOH吸收CO₂的化学方程式为 。 (5) 由以上信息可知，短期载人空间站选用 (填“LiOH”或“NaOH”)作为CO₂吸收剂更好，原因是 。 考向03 常见酸、碱的化学性质 例3（2025·广州花都区·一模）化学兴趣小组的同学们设计两组实验，探究酸的化学性质。 【实验Ⅰ】数字化实验探究铝和稀盐酸的反应 李同学按照下图所示组装好实验装置，注入盐酸并迅速打开电脑采集数据。实验开始时锥形瓶内无明显现象，一段时间后瓶内产生大量气泡。电脑通过传感器、采集器绘制出反应过程中温度变化曲线(见图a)、压强变化曲线(见图b)。 (1)图a中50s~100s曲线明显上升，说明反应 热量(填写“吸收”或“放出”)，图b中，0s-50s压强无明显变化的原因是 。 (2)请在下图中画出图b中A 点时，溶液中存在的离子(离子数目不作要求)。 【实验Ⅱ】氯化钡与硫酸反应后的成分探究 该小组同学在氯化钡溶液中加入稀硫酸，如右图所示。 (3)混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 。 学科网（北京）股份有限公司 (4)其他兴趣小组的同学认为，该小组的设计的 (填“实验I”或“实验Ⅱ”)不适合用来探究酸的共性，理由是 。 考向解码 本考向围绕酸的化学性质设计两组实验，考查核心如下： 1、实验Ⅰ（数字化实验：铝与稀盐酸反应） 能量变化：图a中50 - 100s温度上升，说明反应放热。 压强变化：0 - 50s压强无明显变化，因铝表面有氧化铝薄膜，先发生氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水（无气体生成，压强不变）；后期氧化铝溶解，铝与盐酸反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑）产生气体，压强上升。 离子检验：A点盐酸过量，溶液含H+ 、Al3+ 、Cl − （画图时需标注这三种离子）。 2、实验Ⅱ（氯化钡与稀硫酸反应） 反应方程式：BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ↓+2HCl（验证酸与盐的反应）。 【变式探究】（2025·广州番禺区·一模） 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 (1) 向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸 ①________中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn______(填“强”或 “弱”)。 ③试管5反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型是________。 (2) 借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是________，实验进行到60s时溶液中的溶质为________(填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中________能量的结论(填“吸收”或“释放”)。 1.（2025·广州市广大附中联考·一模）为了实施低碳行动，学习小组设计装置模拟二氧化碳的搜集、利用和封存。 I.CO2的实验室制取装置。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为_____，若要求便于随时添加液体药品，则实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置为_____。 II.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环（如图1所示）。 化学小组设计如图装置（如图2）探究上述设想的反应原理是否可行。 （3）装置B在该设计中的作用是_____，证明能“释放CO2”的现象是_____。 （4）装置C中发生反应的化学方程式_____。 （5）设计实验证明D中CaO能捕捉到CO2，补充以下步骤和现象：取少量D中固体于试管中，_____，说明CaO已捕捉到CO2。 （6）有同学认为D中可能会生成Ca(OH)2，需要在C和D之间添加E装置，E装置应添加试剂是_____。该同学还想加快CO2捕捉速率，结合图1、2、3分析，以下方法可行的是_____（填序号）。 ①使用纳米氧化钙 ②将氧化钙平铺在装置D内 ③装置D中酒精灯换成酒精喷灯 2.（2025·广州南沙区·一模）尿素是首个由无机物经人工合成的有机物，这一突破性成果标志着有机化学与无机化学之间的界限被打破。 (1)二氧化碳的制备及性质： ①仪器x的名称为 。 ②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。 ③实验室能否用浓盐酸和大理石制取二氧化碳?请说明理由 。 ④实验小组用稀盐酸(过量)和大理石反应制取( 图一是反应前溶液的微观粒子组成示意图，请根据质量守恒定律，在图二画出反应后溶液的微观粒子组成示意图(不考虑水)。 ⑤装置C有多种用途，下列说法正确的是 (填序号)。 A.用排空气法收集(C 时，C 从m口进入装置C B.装置 C盛装浓硫酸，可以干燥C C.装置C盛装氢氧化钠溶液，可以检验 D.装置C盛装石蕊溶液，可以验证C 具有酸性 (2) 氨气 的制备 通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。常温下，实验室可以用浓氨水与生石灰制取氨气。 请从装置A~D中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置，则装置的接口连接顺序是 → → →f(选填a、b、m或n),上述实验中,装置D的作用是 。 (3) 尿素 的合成 在工业上，二氧化碳和氨气在一定条件下反应，可生成尿素和水。理论上，二氧化碳和氨气参加反应的质量比为 (最简整数比)。 3.（2025·广州越秀区·一模）高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、制药工业等。 I.实验室可用 制 (1)仪器a的名称是 。 (2) 用 制取并收集( ，需选用上图装置 (填标号)，反应的化学方程式为 。 II.一定条件下在锰酸钾溶液中通入( 能制得高锰酸钾，其流程如下： (3)此流程中发生反应： 其中X 是 。(填化学式) (4)结合图5推断，操作Ⅰ是将滤液 、 ，然后再洗涤、干燥，得到 晶体。 图5 (5) 通 反应时要避免生成 ，结合图5推断其意图是 。 4.（2025·广州从化区·一模）下图是初中化学常用的实验室制取气体的装置，请回答下列问题： (1)图中编号为①的仪器名称为 。 (2)实验室常用高锰酸钾、过氧化氢溶液等药品制取氧气，这些物质在组成上的共同点是都含有 元素。若用D装置收集氧气，实验结束后应 (填标号)。 a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取( 选用的发生装置和收集装置是 (填标号)，反应的化学方程式为 。 (4)某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究，具体操作：每次都加入相同质量的大理石(足量)和25mL的稀盐酸，并记录收集到100mL二氧化碳气体所需要的时间，下表是实验的记录： 编号 颗粒大小 实验温度 稀盐酸的质量分数 加入稀盐酸体积 时间 I 粗颗粒 20℃ 7.3% 25 133 II 粗颗粒 20℃ 14.6% 25 126 III 粗颗粒 35℃ 7.3% 25 61 IV 细颗粒 W 14.6% 25 79 ①实验Ⅱ和Ⅳ研究了某因素对反应速率的影响，则W= ，由以上四个实验数据分析可知 因素对反应速率的影响最大。 ②从实验Ⅰ和Ⅱ得出的探究结论是： 。 (2) 设计由碳到碳酸钠的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。 5.（2025·广州从化区·二模）项目主题：探秘二氧化碳——制取与性质探究 任务一：二氧化碳的制取方案设计与实施 实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答下列问题： (1)写出图1装置B中标号①仪器的名称： 。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳气体，可以将气体通过盛有 (填药品名称) 的F装置，还需要的装置组合有 (填标号)。若选择G装置收集二氧化碳，则验满时应将燃着的木条放在 (填“c”或“d”)处。 任务二：二氧化碳性质探究 下图2和图3是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究(夹持仪器略，药品足量)。 (3)b处观察到溶液颜色变红，要证明CO₂能与水反应，还应在a处放 (填标号)。 A.水 B.干燥的紫色石蕊纸花 C.湿润的紫色石蕊纸花 (4)若在c处持续有二氧化碳通入，一段时间后，浑浊又会变澄清，这是因为生成了可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2，发生反应的化学方程式为 。₃ (5)烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO₂具有的化学性质是 。 (6)图3中将镁条点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体和黑色固体。根据现象，推测镁在二氧化碳中燃烧后的产物是 (写化学式)。 6.（2025·广州黄埔区部分学校联考·二模）某学习小组对展开研究。 Ⅰ．探究的收集方法： 【资料卡片】：一定范围内，在水中溶解越多，所得溶液pH越小。 【实验一】：利用图1装置制取，并测定，将于水所得溶液的pH，判断在水中溶解的体积。 （1）甲装置中反应的化学方程式为______。 （2）待丙装置中收集半瓶气体时，关闭，充分振荡丙装置，测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5。说明丙装置中所溶解CO2的体积______（填“＞”“＜”或“＝”）丁装置所收集液体中CO2的体积，丙装置中反应的化学方程式为______。乙装置吸收HCl气体，目的是______。 【实验二】：用气体压强传感器测收集的气体中CO2体积分数，选择合适收集方法。 （3）图2是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系图，分析图像，可得出的结论有：______（写一个即可）。 Ⅱ．CO2减排新进展 我国CO2减排的战略是CCUS（CO2的捕集、利用与储存）。下图3为氨法捕集二氧化碳的流程图。原理是利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至38℃-60℃，将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解。回答下列问题。 （4）“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是______，该反应温度不宜过高的原因是______。 （5）分离器的作用相当于基本实验操作中的______，若分离器中温度为，经分离器得到的溶液质量分数为______（结果保留到0.1%）。 7.（2025·广州黄埔区部分学校联考·二模）某学校化学学习小组的同学根据下图所示的实验，进行酸碱中和反应的探究。 探究实验一：通过溶液酸碱性变化的角度，验证酸碱发生中和反应。图②是图①实验过程中pH变化曲线。 （1）试管①中证明碱与酸发生中和反应的现象是______，该反应的微观实质是______。 （2）图②中点d所示溶液中的溶质（酚酞除外）是______（填化学式）。 （3）其中b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是______。 探究实验二： （4）可以通过比较试管③和试管⑤，观察到______现象，证明试管④中的酸碱发生了中和反应。 （5）要证明试管④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。 A. 溶液 B. 石蕊试液 C. 铁粉 D. 酚酞 （6）实验二是通过证明______（填“反应物消失”或“新物质产生”），证明酸碱发生中和反应。 8.（2025·广州海珠区·一模）推进“双碳”目标，化学不能缺位。碳捕集、碳封存、碳循环、碳利用是实现“双碳”目标的重要途经。 Ⅰ.碳捕集： (1)科学家利用太阳能“捕集”空气中的CO₂获得纯净CO₂，流程如图 请写出步骤2中发生的反应方程式： 。 Ⅱ.碳封存： (2)通过一定技术将 气体压缩成液态或固态注入地下，从微观角度分析，这一物理封存方法能够实现的原因是 。 Ⅲ.碳循环：空间站内能实现将 循环再生成 (3)如图是空间站吸收( 并再生 的流程图，写出反应②的化学方程式： 。 (4)利用上述流程处理 理论上能得到( 的质量为 kg。 (5)上述流程中，H元素参与循环的质量分数为 。 Ⅳ.碳利用：下表是常见燃料完全燃烧时的热值数据 燃料 天然气 液化石油气 汽油 主要成分 甲烷 丙烷 辛烷 燃烧热值( 50-55.5 46-50.35 44.3 - 44.4 能作为合成上述燃料的原料，是因为 。 (2) 分析数据可得结论：当燃料中 增加，燃烧热值会提高；根据上述结论，最理想的高能燃料是 (填序号)。 A. B. C. 学科网（北京）股份有限公司 9.（2025·广州增城区·一模）氮气（NH3）作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。 【查阅资料】 1. NH3的密度比空气小，能与酸反应。 2. NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH3·H2O）。 3.实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，化学方程式为： 。 I. NH3和O2的实验室制取 (1)仪器x的名称是 。 (2)利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为 。 (3)实验室制取NH3时应选用的发生装置是 （填标号）；若用装置D收集则气体应从 （填“a”或“b”）端进入集气瓶。 Ⅱ. NH3的利用 (4)NH3与反应释放能量，不同条件下的能量释放情况如下表。为达到能量高效利用和实现对环境友好，选择的反应条件是 。 反应条件 纯氧中点燃 CuO/CeO2催化燃烧 高温铂催化 能量释放特点 释放能量较低，燃烧稳定性较差 能量利用率高，N2产率可达98% 释放能量较高，需控制温度（800~950℃） 主要产物 N2和H2O N2和H2O NO和H2O (5)NH3作为储氢介质，在400~600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，该反应的化学方程式为 。反应后，没有反应完的NH3用试剂 （填标号）除去，然后低温蒸馏分离出. a.稀硫酸    b.NaOH溶液    c.Na2CO3溶液 (6)研究小组利用氨水测定固体CaCl2和NH4Cl混合物中NH4Cl的质量分数。反应原理是：。取5g样品完全溶解后，加入足量氨水，通入CO2，充分反应得到4g沉淀，则固体混合物中NH4Cl的质量分数为 。 （已知相对分子质量：NH3·H2O- 35 NH4Cl-53.5 CaCO3-100 CaCl2-111） 10.（2025·广州从化区·二模）如图为实验室制取气体的常见装置。请回答： (1)基础实验(如图一) 仪器①的名称是 。实验室加热浓硫酸、食盐制备氯化氢气体，发生装置是 (填字母)，将氯化氢通入D装置导管口 (填“a”或“b”)收集。 (2)拓展延伸：若直接用15%的过氧化氢溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图二中能达到最佳效果的是 (填字母)。若30%过氧化氢溶液的密度是1.11g/cm³，现配置5%过氧化氢溶液300g，需要30%过氧化氢溶液的体积 mL(计算结果保留整数)。 (3)跨学科实践 ①家用制氧机(如图三)其主要原料为过碳酸钠(化学式为 相对分子质量是314，可缩写为SPC)、二氧化锰和水。过碳酸钠加水溶解会分解成 和H₂O₂，二氧化锰是催化剂，产生氧气的总化学方程式为(要求将过碳酸钠缩写成SPC)： 。 ②为得到一个人呼吸1小时所需氧气的量(折算后质量约为24g)，理论上参加反应的过碳酸钠的质量是 g。 ③图三中加湿过滤器的作用有：过滤杂质、增加氧气湿度、 。 11．（2026·广东兴宁·一模）下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为　 　。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是　 　，气体从　 　口(填“a”或“b”)进入。 （2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向　 　(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为　 　，用装置　 　(填序号)收集氧气。 （3）用装置C收集CO2气体，验满的方法是　 　。 （4）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液　 　g。 12．（2026·广州番禺区·一模）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是　 　。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是　 　（填字母序号，下同），实验室加热高锰酸钾固体制取O2发生反应的化学方程式是　 　。 （3）实验室制取CO2和O2，均可用的收集装置是　 　（填字母序号） （4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是　 　（填“猪肝块”或“土豆块”）。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是　 　s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明　 　。 3．（2026·广东禅城·一模）【基础实验与跨学科实践】“海洋资源的综合利用与制盐” （1）配制模拟海水 借助AI查询得到模拟海水（成分类似天然海水）中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 NaCl 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 i.配制100g模拟海水，需要氯化钠　 　g。 ii.量取蒸馏水时，除了题18-1图中的仪器外，还需要　 　（填仪器名称）；若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （2）从粗盐制取精盐 粗盐中除泥沙外，还含有（等杂质，提纯流程为：溶解→加过量→加过量NaOH→加过量→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。 i.蒸发结晶操作中，当观察到　 　时停止加热，利用余热蒸干； ii.加入过量除去溶液中的 （填化学式）； iii.加入稀盐酸时，发生反应的化学方程式有　 　（写一条）。 （3）了解氯化钠的重要价值 i.作工业原料：可用氯化钠作原料制取　 　（写一种，填化学式）。 ii.生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题18-2图分析，将碘酸钾配成热溶液的原因　 　。 14．（2025·广东珠海·一模）完成下列填空 （1）氧气的制取和性质 i．图1中仪器a的名称是　 　； ii．KMnO4分解的化学方程式为　 　。 iii．装置中棉花的作用是　 　。 （2）微型空气质量检测站 某校组装了一个微型空气质量“检测站”如图2.图3为检测设备采集到的某市两天的空气质量报告，坐标轴为空气质量指数与空气质量指数类别的关系。 某同学查阅资料可知，虽然空气污染物中含有臭氧，但它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。与氧气（O2）不同，臭氧(O3)通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。O3不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量热。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果(灭功率)的关系如图4. i．从微观的视角说明O3与O2化学性质不同的原因是　 　。 ii．将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到　 　的现象。 iii．由图3可知，4月22日空气质量指数类别是　 　，其首要污染物是　 　。 iv．由图4可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：在一定浓度范围内，　 　。 v．下列做法有利于改善空气污染的是　 　(多选)。 a．开发使用清洁能源 b．直接排放工业废气 c.多植树造林 d．露天焚烧垃圾 15．（2025·广东朝阳·一模）Ⅰ．燃烧条件及氧气性质的探究 实验装置 实验步骤 【实验1】燃烧条件的探究 【实验2】氧气性质的探究 ⅰ 烧杯中盛有80℃热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放一小块白磷（着火点为40℃），塞紧瓶塞 烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入硫粉，点燃硫粉后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 ⅱ 推入H2O2溶液 推入H2O2溶液 （1） H2O2溶液与 MnO2接触时，反应的化学方程式为　 　。 （2）实验1中，推入H2O2溶液后，燃烧匙中白磷不燃烧，原因是　 　；烧杯中的现象是　 　。 （3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到硫粉燃烧得更剧烈，发出　 　色火焰，由此得出氧气具有　 　性。硫粉熄灭后冷却至室温，烧杯中溶液进入集气瓶，该实验从开始到结束，集气瓶内压强的变化过程是　 　，最终等于外界大气压。 Ⅱ．认识模型并体验科学家探索物质组成与结构的历程 （4）科学家对原子结构的探索经历了漫长历程，图甲是按原子结构的发现史顺序建构的不同模型，请将乙中的字母填入甲的方框中　 　。 （5）原子直接或间接构成物质。请以水为例，描述其组成和构成情况： ⅰ．组成：　 　； ⅱ．构成：　 　。 16．（2025·广东佛山·一模）完成下列实验 （1）任务一：的实验室制取 i．选用制取，化学方程式为　 　。用图1中仪器组装发生装置，应选择　 　E，还需补充的仪器是　 　(填名称)。 ii．检查气密性，松手后出现图2所示现象，说明该装置气密性　 　。 iii．在图3中将收集过程的微观示意图补画完整　 　(忽略水的蒸发)。 （2）任务二：制作酸雨危害演示装置 项目学习小组利用塑料瓶和洗发水瓶等生活物品，设计制作如下装置并进行探究。 操作 现象 分析与结论 硫在空气中燃烧，　 　(填字母)，生成刺激性气味的气体a．发出白光b．发出淡蓝色火焰c．放出热量 基于环保考虑，装置可优化的一处是　 　 燃烧结束，不断按压洗发水瓶的泵头 右侧吸管口有水喷出，大理石表面有气泡产生，一段时间后叶子变黄 溶于水后与作用生成，化学方程式为　 　 17．（2025·广东四会·一模）根据下列实验装置，回答有关问题。 （1）仪器①的名称　 　。 （2）用过氧化氢和二氧化锰制取较为纯净氧气的装置组合是　 　，若选用F装置收集气，气体应从（填“a”或“b”）下同)　 　端通入；也可先将集气瓶装满水，让气体从导管　 　进入。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气当选用C装置收集完气体后，测得瓶中氧气纯度明显偏低，以下原因可能的是 。 A．收集前，集气瓶中未注满水 B．集气瓶在移出水面前未盖玻璃片 C．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 （4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，选用的发生装置是　 　，选用的收集装置是　 　。 （5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴塑料瓶外壁并倒转瓶口，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图3中的MN段、NP段和PQ段。 i.能说明温度越高分子运动速率越快的曲线是　 　。 A．MN段 B．NP段 C．PQ段 ii.PQ段与NP段相比可以得出结论：　 　。 iii.随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为　 　时几乎不再变化。 18．（2025·广东汕尾·一模）回答下列问题： （1）O2的制取与检验 i.图1中仪器①的名称是　 　。 ii.实验室用过氧化氢溶液制O2，应选择图1中的发生装置　 　(填字母)，化学方程式为　 　。 iii.收集一瓶O2：实验室中常用　 　法对氧气进行收集。 iv.性质实验 操作 现象 结论 将烧红的木炭缓慢伸入装有O2的集气瓶中，瓶内呈现明亮的白光，此反应为　 　(填“吸热”或“放热”反应，充分反应会生成　 　(填化学式) O2具有氧化性 （2）某化学小组用过氧化氢溶液制O2的原理制备“大象牙膏”，使用肥皂水作为发泡剂，用碘化钾替代反应中的二氧化锰，反应后容器中涌出大量柱状泡沫。 i.反应后的泡沫　 　(填“能”或“不能”)用于灭火，原因是　 　。 ii.过氧化氢溶液具有腐蚀性，实验中需要采取的安全措施是　 　(写一条)。 19．（2025·广东新兴·一模）I.气体的制取和性质 如图是实验室制备常见气体的相关装置。 （1）利用装置B制二氧化碳时，锥形瓶内应装入的固体试剂为　 　。 （2）利用装置A制氧气时，在试管口放置棉花的作用是　 　，写出反应的化学方程式：　 　。 （3）将制取的氧气通入装置E中，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是　 　。 （4）利用装置D收集氢气的优点是　 　，其收集过程中依次观察到的现象(如图)是　 　(填字母)。 （5）如图所示，分析实验现象可以说明H2的化学性质为　 　。 II.基于碳中和理念设计低碳行动方案 （6）如图所示，打开红外线石英灯，一段时间后，观察到示数变化较大的是温度计　 　(选填“1”或“2”)，证明大气中二氧化碳含量上升会加剧温室效应。 （7）请你提出一条低碳生活的具体做法：　 　。 20．（2025·广东东莞·一模）化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题： （1）仪器名称：②　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，若选用装置AD组合，则还需要改进的地方是：　 　。该反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室可用装置B或C制，若用装置C制取氧气，建议将二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上，用无纺布包裹的目的是　 　，若用E装置收集，验满时应将带火星的木条放在导管口　 　（选填“a”或“b”）处。 （4）有同学将实验室制得的通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，为探究澄清石灰水不变浑浊的原因，于是作如图探究： ①实验室制反应的化学方程式　 　。 ②实验过程中观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊的现象，则原澄清石灰水未变浑浊的原因是　 　。 ③装置G的作用是　 　。 21．（2025·广东惠城·一模）2024年4月，我国首次在神舟十八号问天舱以斑马鱼和金鱼藻为研究对象，在轨建立稳定运行的空间自循环水生生态系统：藻类光合作用产生的　 　供鱼呼吸，鱼呼出的二氧化碳供藻类进行光合作用。 （1）的制取及性质 ⅰ.制取 小华欲制备氧气，实验桌上有下列仪器和胶皮管、棉花、火柴以及实验所需药品。 若用高锰酸钾固体制取氧气，还缺少一种仪器　 　（填仪器名称）：补全仪器后，小华要制取并收集一瓶纯净的氧气，可选择的仪器a、b、c、d、　 　、k（填标号）。 ⅱ.收集一瓶并进行性质检验 操作 现象 结论 铁丝在氧气中燃烧时，　 　（填字母） a.剧烈燃烧 b.生成黑色固体 c.火星四射 物质燃烧剧烈程度与　 　有关 （2）化学助力太空养鱼 太空鱼缸水环境的二氧化碳相对匮乏不利金鱼藻生长和光合作用，小华为太空鱼缸设计了二氧化碳补给器。 ⅰ.二氧化碳补给器采用溶液和稀硫酸反应，通过观察　 　确定气体的流速，反应化学方程式为　 　。 ⅱ.小华测得鱼缸内溶液酸性增强（pH下降），原因是　 　。 ⅲ.下表是设计评价量表 评价等级 优秀 合格 待改进 评价指标 反应安全，可控，气体能直接排出 气体能直接排出，但不可控制气流速率 气体无法排出，存在较大安全隐患 根据设计评价量表，你对小华设计的二氧化碳补给器评价是　 　。 22．（2025·广东梅州·一模）ⅰ．金属的性质探究 （1）为探究金属铅和铁的展性强弱，各取　 　，施加相同的压力，铅更易被压成薄片，说明铅比铁的展性更好。 （2）题18-1图中实验a、b对比得出铁活动性比铜强的依据是　 　。用实验c、d探究铝、铜、银的金属活动性顺序，需改进的是　 　。 ⅱ．“零废弃金属校园”行动 任务一、正确分类垃圾 （3）废弃易拉罐应放入题18-2图中标识为　 　(填序号)的垃圾桶中。 任务二、利用金属的化学性质制作金属蚀刻画，制作过程如下： （4）打磨的目的是　 　。 （5）为得到“红色”的花瓣图案，蚀刻液为　 　(填字母)。 a．稀硫酸 b．溶液 c．溶液 该过程中反应的化学方程式为　 　(写其中一条)。 （6）推行“零废弃金属校园”行动的意义是　 　。 23．（2025·广东朝南·一模）某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 基础实验：实验室利用装置A和B制取和，请回答下列问题： （1）仪器m名称：　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气应选择的装置为　 　（填序号），该反应的化学方程式为：　 　。 （3）小乐同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是　 　。 （4）利用G装置收集，验满的方法为　 　。 跨学科实践：兴趣小组设计的快速净水装置如图所示。 （5）净水原理：通过不同物质物理拦截去除杂质，其中　 　还可吸附可溶性杂质和异味，实现高效净化。 （6）动手操作：使用时，加快净水速度的操作是　 　，分析其原理：　 　。 24．（2025·广东肇庆·一模）Ⅰ、二氧化碳的制取 根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：a．________。 （2）实验室制备和收集可从中选用________（填字母），其制取的反应原理为________（用化学方程式表示）；装置是在装置基础上的改进，其优点是________。固体试剂放在多孔塑料板的________（填“上方”或“下方”）。 Ⅱ、自制简易发生器并应用于水草中，化学小组制成发生器甲与装置乙（用于除杂和观察气泡）组合为给鱼池中水草提供（如图丙）。 （3）下列分析正确的是______（多选，选填字母）。 A. 甲中的b口应与乙中的c口相连接 B. 为除去中混有的醋酸，可以是溶液 C. 可根据中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器 D. 甲装置无法用于实验室制氧气 （4）小组同学用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是________。 （5）发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项________。 25．（2025·广东·一模）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列实验的有关问题。 （1）实验室常用实验Ⅰ中的装置制取氧气，该反应的化学方程式为　 　。 （2）用制得的氧气做实验Ⅱ时，需在集气瓶内放少量水，其作用是　 　。 （3）做实验Ⅲ时，若测量结果偏小，则原因可能是　 　(答一点)。 （4）做实验Ⅳ时，根据试管　 　(填字母)中的现象，可得出铁生锈的条件之一是与氧气接触；比较试管AC中的现象，可得出铁生锈的另一条件是与　 　接触。 （5）海洋资源的综合利用。 i．制淡水。膜分离技术能使海水淡化：分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。下图中，给右侧海水加压的目的是　 　。 ii．制盐。由粗盐到精盐需要经过的步骤之一是过滤(如下图所示)。 a．使用的实验用品(试剂除外)有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、　 　。 b．如果实验中发现滤液仍浑浊，那么还需进行的操作是　 　。 iii．封存CO2.将捕集到的CO2封存于海底深处，可有效缓解　 　问题。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴06 基础实验和跨学科实践 命题预测 基于近三年（2023–2025）广州中考化学真题及官方命题思路，针对人教版初中化学的命题趋势，核心逻辑已从“考知识点”转向“考解决真实问题的能力”。 命题风向：将继续坚持“无实验不命题，无情境不命题”。压轴题将更多采用“项目式学习（PBL）”框架，如模拟“设计一个节能环保系统”，综合考查基础实验、化学反应原理、跨学科实践的知识。 高频考法 1、 氧气的实验室制取与性质+基于特定需求设计和制作简易供氧气 2、 二氧化碳的实验室制取与性质+基于碳中和理念设计低碳行动方案 3、 常见酸、碱的化学性质 知识·技法·思维 考向01 氧气的实验室制取与性质+基于特定需求设计和制作简易供氧气 1、氧气的实验室制取 实验试剂 高锰酸钾 过氧化氢溶液和二氧化锰 反应原理 制取气体装置 发生装置 适用于固固加热型 适用于固液常温型 装置B、C的优点是可以控制反应速率； 装置D用于制取少量气体，简单方便； 收集装置 排水法：气体较纯净 向上排空气法：气体较干燥 实验步骤 连、查、装、定、点、收、移、熄。 （1） 连接仪器 （2） 检查装置气密性 （3） 装试剂 （4） 固定装置 （5） 点燃酒精灯 （6） 收集气体 （7） 将导管移出水面 （8） 熄灭酒精灯 连、查、装、收 （1） 连接仪器 （2） 检查装置气密性 （3） 装试剂（先加固体后加液体） （4） 收集气体 检验方法 将带有火星的木条伸进集气瓶内，木条复燃，则收集的是氧气 验满 向上排空气法：将带有火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则收集满氧气。 排水法：瓶口有大量气泡冒出，则已收集满氧气 注意事项 （1）棉花作用：防止加热时试管内的粉末状物质进入导管； （2）试管口略向下倾斜， 防止冷凝水倒流，使试管破裂； （3）当气泡连续均匀冒出时，开始收集气体， 防止收集的气体不纯。实验完， 先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，使试管破裂； （4）装置A中的长颈漏斗下端要深入液面下“液封”。 2、 氧气的性质（助燃性）实验 物质 实验装置 实验现象 化学方程式 注意事项 磷(P) 铜片上白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧；热水中的白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧。 热水的作用是提供热量、隔绝氧气 碳(C) 木炭在空气中燃烧发出 红光，在氧气中发出 白光，放出热量，生成 的气体能使澄清石灰水变浑浊 夹持木炭的仪器名称是坩埚钳 硫(S) 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 集气瓶中加水的目的是吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 铁(Fe) 铁在空气中不能燃烧； 在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，放出大量 的热，生成黑色固体 集气瓶中加水的作用是防止高温熔 融物溅落炸裂瓶底； 铁丝下端系一根火柴的作用是引燃铁丝 镁(Mg) 镁条在空气中剧烈燃 烧，发出耀眼白光， 放出热量，生成白色固体 考向02 二氧化碳的实验室制取与性质+基于碳中和理念设计低碳行动方案 1、 二氧化碳的实验室制取及性质实验 实验试剂 大理石或石灰石和稀盐酸 反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 制取气体装置 发生装置 装置注意事项及优点：装置 A 中的长颈漏斗下端要伸入液面下“液封”； 装置 B、C 的优点是可以控制反应速率； 装置 D 用于制取少量气体，简单方便； 装置 E 可以控制反应的发生和停止 收集装置 二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集。 检验 加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则收集的是 CO2 验满 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则收集满 CO2 二氧化碳灭火实验 现象：蜡烛自下而上依次熄灭。 结论：CO2 物理性质是密度比空气大。 化学性质是不支持燃烧、不能燃烧 二氧化碳与水反应的实验 现象：乙中试管的石蕊溶液变红色； 加热丙中试管后溶液变灰紫色。 结论：CO2与水反应生成碳酸， 碳酸受热易分解。 反思：本实验需补充被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花在CO2集气瓶中的对比 2、 基于碳中和理念设计低碳行动方案 （1） 碳达峰：二氧化碳排放量达到最高值，之后逐步下降。 （2） 碳中和：通过节能减排+吸收抵消，让排放和吸收达到平衡，净排放为零。 （3） 碳中和和碳达峰中的“碳”都是指“二氧化碳”。 （4） 低碳方案的设计 考向03 常见酸、碱的化学性质 1、 酸的化学性质 2、 碱的化学性质 3、 核心物质转化 核心物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的转化关系如下，其中“—”表示两种物质可发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质。写出图中涉及的化学方程式。 典例·靶向·突破 考向01 氧气的实验室制取与性质+基于特定需求设计和制作简易供氧气 例1（2025·广州市越秀区铁一中学·三模）某小组以气体制备为主题开展项目式学习 Ⅰ、基础实验 实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器请回答下列问题： (1) 仪器a的名称是______。 (2) 甲同学用装置A和制取并收集纯净的O2，反应方程式为 。 (3) 乙同学选用装置BC制取CO2，反应时液面应不低于 (填“m”或“n”)位置，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，请写出反应的化学方程式 。 (4) 甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应该从上图A~D中选择的装置组合是______(填图上字母)。 Ⅱ、跨学科实践 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：Na₂CO₃ 和 H₂O₂；Na₂CO₃ 易溶于水。 【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 (5) 图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、洗涤、烘干等操作回收；剩余清液在厨房中可用作___。 (6) 图1右瓶中水的作用是（写一个即可）_____。 【选择制氧剂】 市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图2。 (7) 结合图甲，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是_______。 【答案】 (1) 水槽 (2) D； (3) m；CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+H2O (4) AD (5) 洗涤剂 (6)通过气泡观察氧气产生的速率（或湿润氧气） (7) 过碳酸钠的制氧效率更高，固体比液体更便于携带 【详解】 （1）观察仪器可知，仪器a为水槽，因此答案为：水槽。 （2） 氧气不易溶于水，若要制取并收集纯净的O2，应选择排水法收集，故发生与收集装置选D。 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 （3） 用装置B（固液不加热型）制取CO2时，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，反应时液面需不低于m位置（形成液封）。 二氧化碳与澄清石灰水（Ca(OH)2）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+H2O。 （4） 实验室用加热碱石灰和醋酸钠固体的方法制取甲烷，属于“固体加热型”，发生装置选A；甲烷难溶于水、密度比空气小，可用排水法（装置D）或向下排空气法收集。因此装置组合为AD。 （5） 过碳酸钠加水分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下分解；二氧化锰难溶于水，可通过“过滤、洗涤、烘干”回收。剩余清液为碳酸钠溶液（显碱性），在厨房中可作洗涤剂（碱性物质能与油脂反应，去除油污）。 （6） 图1右瓶中的水有两个作用：① 通过观察导管口气泡速率，判断氧气产生的快慢；② 对氧气起到湿润作用。 （7）从图2可知，相同时间内过碳酸钠产生氧气的体积比过氧化氢溶液多（制氧效率更高）；且过碳酸钠为固体，相比液态的过氧化氢溶液，固体更便于携带，因此适合作为便携式制氧机的制氧剂。 【变式探究】（2025·广州越秀区广州大学附属中学·三模）某小组以“气体制备”为主题开展学习。 考向解码 本题一般是结合常见气体的实验室制取和跨学科实践内容一起考，考查的内容包括装置选择、反应原理、操作细节如装置B中液面不低于“m”（形成液封，防气体逸出）及跨学科简易制氧装置相关知识点如下： 1. 催化剂回收：二氧化锰（催化剂）不溶于水，通过过滤、洗涤、烘干回收。 2. 物质用途：剩余清液含碳酸钠（易溶于水），厨房中可作洗涤剂（除油污）。 3. 水的作用：右瓶水可观察氧气生成速率（气泡快慢）或湿润氧气。 Ⅰ. 基础实验： 实验室现有高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： (1) 仪器a的名称是 ​ 。 (2) 甲同学选用装置A制备O2，化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用 ​ （填序号）。 (3) 乙同学想用石灰石和稀盐酸制备CO2并研究其性质，应选择的发生装置为 ​ （填序号）；将产生的 CO2通入E装置中，可观察到E中紫色石蕊溶液变红，是因为： ​ （写化学方程式）。F中观察到气球上浮，说明 ​ 。 Ⅱ. 设计鱼类运输供氧箱 任务1：选供氧剂​ 查阅资料：过氧化钙（CaO2）能与H2O反应，生成过氧化氢和一种碱，由于H2O2不稳定，常温下会缓慢分解为水和氧气，为鱼类供养。兴趣小组决定选择CaO2作为供氧剂。 (4) 请补充完整下列方程式：CaO2+2H2O=H2O2 + ​ 。 任务2：设计装置​ (5) 为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，输氧时使用“微孔输氧棒”的作用是 ​ 。 (6) 利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据(如图)可得出：在相同的时间内，温度越高，水中溶氧量越低，原因是___。 【答案】 (1) 水槽 (2) ；C (3) B；CO2 +H2O=H2CO3 ​ ；CO2 ​ 密度比空气大 (4) Ca(OH) 2 ​ (5) 增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量 (6) 气体的溶解度随温度的升高而减小 【详解】 (1) 仪器a的名称是水槽。 (2) 甲同学选用装置A制备O2 ：装置A为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： 。 氧气密度略大于空气、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集；向上排空气法收集的气体较干燥，排水法收集的气体含水蒸气（不干燥）。因此，制取并收集一瓶较干燥的氧气时，收集装置最好选用C。 (3) 用石灰石和稀盐酸制备CO2 ：反应物为固体（石灰石）和液体（稀盐酸），不需要加热，因此发生装置选B。 将CO2 通入E装置（紫色石蕊溶液），可观察到溶液变红——原因是二氧化碳与水反应生成碳酸（碳酸能使紫色石蕊变红），化学方程式为：CO2 +H2O=H2CO3。 F中气球上浮：根据阿基米德定律，CO2 密度比空气大，通入后会将空气排开，使气球受到的浮力大于重力，从而上浮。 (4) 过氧化钙（CaO2）与H2O反应：根据质量守恒定律（化学反应前后原子的种类、数目不变），反应生成过氧化氢（H2O2）和一种碱。由于碱中含有钙元素，因此该碱为氢氧化钙[Ca(OH)2 ]，反应方程式为：CaO2+2H2O=H2O2 +Ca(OH)2。 (5) 输氧时用“微孔输氧棒”的作用：增大氧气与水的接触面积，使氧气更充分地溶解在水中，从而提高水中溶氧量。 (6) 持续供氧5分钟的实验结论：相同时间内，温度越高，水中溶氧量越低。原因是气体的溶解度随温度的升高而减小。 考向02 二氧化碳的实验室制取与性质+基于碳中和理念设计低碳行动方案 例2（2025·广州番禺区·一模）我国力求在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”即CO₂的消耗量抵消其排放量。某兴趣小组围绕CO₂的制备、吸收、封存等问题展开探究。 Ⅰ. CO₂的制备(如图1)： (1) 仪器a的名称是__________。 (2) 用AC组合制备并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为，如何验证C装置中二氧化碳已收集满。B装置也能用来制取二氧化碳，反应过程中若关闭B装置中的活塞，可观察到的现象是__________。 Ⅱ. CO₂的吸收： 利用压强传感器研究NaOH溶液吸收 CO₂的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的 CO₂，连接压强传感器，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各15mL，同时振荡烧瓶。采集的数据如图2所示。 (3) 曲线a、b、c所示的实验中，t 2时导致压强瞬间降低的操作是，t 3 时被吸收 CO₂的体积由大到小的顺序是，写出NaOH溶液吸收 CO₂的化学方程式__________。 Ⅲ. CO₂的封存： 碳封存是从大气中捕获、储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如下图是一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中 CO₂的工艺流程图。 已知：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。 (4) 以上工艺流程中，可以循环利用的物质是__________。 (5) 下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO₂的是__________(填字母) A． CaCl₂溶液 B．CuSO₄溶液 C．氨水 D．KOH溶液 【答案】 (1) 长颈漏斗 (2) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 将燃着的木条放在管口n，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满； 试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，固液分离，反应停止。 (3) 振荡烧瓶　c > b > a　2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O (4) NaOH溶液、生石灰 (5) CD 【详解】 （1）根据图像，仪器a是长颈漏斗。 （2） 实验室用石灰石（或大理石，主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑； 二氧化碳密度比空气大，使用C装置收集时采用向上排空气法，气体从长管（m端）通入，空气从短管（n端）排出； 因二氧化碳不支持燃烧，故用燃着的木条验满——将燃着的木条放在管口n，若木条熄灭，则证明已集满； 关闭活塞后，生成的CO₂使试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，造成固液分离，反应随即停止。 （3） 振荡烧瓶可使CO₂与NaOH溶液充分接触，加快反应速率，导致装置内压强瞬间下降； NaOH吸收CO₂后，装置内气体减少，气压降低。由图可知t₃时刻压强关系为 a > b > c，故被吸收CO₂的体积关系为 c > b > a； 氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为： 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O。 （4） 从流程图分析： NaOH溶液用于捕捉CO₂，反应后可通过反应①再生；反应①消耗石灰乳（即氢氧化钙），反应②生成生石灰（CaO）， 生石灰与水反应又可重新生成氢氧化钙。 因此，NaOH溶液和生石灰在流程中可实现循环利用。 （5）CaCl₂溶液、CuSO₄溶液与CO₂不反应，不能用于捕捉CO₂；氨水呈碱性，能与CO₂反应；KOH溶液也呈碱性，同样可与CO₂反应，可用于捕捉CO₂。 故正确选项为 CD。 考向解码 本题围绕“碳中和”背景下的CO2制备、吸收、封存展开，核心考点如下： 1. CO2的制备 发生装置：A（固液不加热，分液漏斗控速）、B（启普发生器原理，多孔隔板+活塞，关闭活塞时试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止）。 收集与验满：C装置（向上排空气法，长管m进短管n出）；验满方法为将燃着木条放n口，熄灭则满。 反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑。 2. CO2 的吸收 压强传感器实验：t1 时压强瞬间降低的操作是注入NaOH溶液（液体进入使压强骤降）；t3 时压强越低，CO2 吸收体积越大，故吸收体积顺序为c>b>a（压强c<b<a）。 反应方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O。 3. CO2 的封存 捕捉CO2的溶液：需碱液 【变式探究】（2025·广州市部分学校联考·一模） ZX中学的凯凯同学想要做实验室制取CO₂和探究CO₂性质的实验。 Ⅰ. 制取CO₂ (1) 实验室制取CO₂的方程式：_____________。 (2) 制取一瓶干燥的二氧化碳气体需要的装置有________（填序号）。 Ⅱ. CO₂的性质探究 (3) 将纯净干燥的CO₂缓慢通入图1装置，观察到现象是 处（填“a”“b”或“c”，下同）石蕊纸花先变红， 处石蕊纸花后变红。 将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是________（用化学方程式表示）。 Ⅲ．CO₂的吸收 清除CO₂是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。碱清除法利用了碱能与CO₂反应的原理，能有效吸收清除CO₂。凯凯同学为比较NaOH和LiOH对CO₂的吸收能力，设计了图2实验，实验结果如图3所示。 (4)LiOH具有与NaOH类似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有(填微粒符号)，LiOH吸收CO₂的化学方程式为 。 (5) 由以上信息可知，短期载人空间站选用 (填“LiOH”或“NaOH”)作为CO₂吸收剂更好，原因是 。 【答案】​ (1) CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ (2) BEC (3) c　b　 (4) OH − ；CO2 +2LiOH=Li2CO3 +H2 O (5) LiOH；相同质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳更多 【详解】​ (1) 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑。 (2) 制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选B；浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，收集装置选C，则整套装置为BEC。 (3) 二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；且二氧化碳密度比空气大，则可观察到c处石蕊纸花先变红，b处石蕊纸花后变红；碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，则纸花重新变成紫色，反应的化学方程式为：。 (4) 氢氧化锂和氢氧化钠溶液中均含有氢氧根，符号为 OH − ； 氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：CO2 +2LiOH=Li2CO3 +H2 O。 (5) 由图2可知，相同情况下，最终加入氢氧化锂溶液的压强最小，说明其吸收二氧化碳更多，则氢氧化锂作为二氧化碳吸收剂更好。 考向03 常见酸、碱的化学性质 例3（2025·广州花都区·一模）化学兴趣小组的同学们设计两组实验，探究酸的化学性质。 【实验Ⅰ】数字化实验探究铝和稀盐酸的反应 李同学按照下图所示组装好实验装置，注入盐酸并迅速打开电脑采集数据。实验开始时锥形瓶内无明显现象，一段时间后瓶内产生大量气泡。电脑通过传感器、采集器绘制出反应过程中温度变化曲线(见图a)、压强变化曲线(见图b)。 (1)图a中50s~100s曲线明显上升，说明反应 热量(填写“吸收”或“放出”)，图b中，0s-50s压强无明显变化的原因是 。 (2)请在下图中画出图b中A 点时，溶液中存在的离子(离子数目不作要求)。 【实验Ⅱ】氯化钡与硫酸反应后的成分探究 该小组同学在氯化钡溶液中加入稀硫酸，如右图所示。 (3)混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 。 学科网（北京）股份有限公司 (4)其他兴趣小组的同学认为，该小组的设计的 (填“实验I”或“实验Ⅱ”)不适合用来探究酸的共性，理由是 。 【答案】 (1) 放出 稀盐酸先与铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，无气体产生，故压强无明显变化。 (2) (3) BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄↓ (4) 实验Ⅱ 实验Ⅱ反应的本质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子并没有参与该反应。 【详解】 (1) 图a中50s～100s曲线明显上升，说明反应放出热量； 未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，则图b中0s～50s压强无明显变化的原因是：稀盐酸先与铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，无气体产生，故压强无明显变化。 (2) 图b中A点时压强在增大，说明此时稀盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气，则A点时溶液中含有氯化铝、氯化氢，即溶液中存在铝离子、氯离子和氢离子，即。 (3) 氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为： BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄↓ (4) 其他兴趣小组的同学认为，该小组设计的实验Ⅱ不适合用来探究酸的共性，理由是： 实验Ⅱ反应的本质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子并没有参与该反应。 考向解码 本考向围绕酸的化学性质设计两组实验，考查核心如下： 1、实验Ⅰ（数字化实验：铝与稀盐酸反应） 能量变化：图a中50 - 100s温度上升，说明反应放热。 压强变化：0 - 50s压强无明显变化，因铝表面有氧化铝薄膜，先发生氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水（无气体生成，压强不变）；后期氧化铝溶解，铝与盐酸反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑）产生气体，压强上升。 离子检验：A点盐酸过量，溶液含H+ 、Al3+ 、Cl − （画图时需标注这三种离子）。 2、实验Ⅱ（氯化钡与稀硫酸反应） 反应方程式：BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ↓+2HCl（验证酸与盐的反应）。 【变式探究】（2025·广州番禺区·一模） 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 (1) 向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸 ①________中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn______(填“强”或 “弱”)。 ③试管5反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型是________。 (2) 借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是________，实验进行到60s时溶液中的溶质为________(填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中________能量的结论(填“吸收”或“释放”)。 【答案】 （1）试管1 弱 Cu₂(OH)₂CO₃ + 4HCl = 2CuCl₂ + 3H₂O + CO₂↑ 复分解反应 （2）稀盐酸 NaCl、NaOH 释放 【详解】 （1） ① 石蕊遇酸变红，酚酞遇酸为无色，所以试管1中溶液变为红色； ② 试管3中产生气泡，说明锌的活动性在氢前；试管4中无明显现象，说明铜的活动性在氢后，由此推断金属活动性 Cu 比 Zn 弱； ③ 试管5中生成一种盐和两种氧化物，碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为： Cu₂(OH)₂CO₃ + 4HCl = 2CuCl₂ + 3H₂O + CO₂↑； 该反应符合复分解反应的特点，属于复分解反应。 （2） ① 乙图中，开始时溶液的 pH < 7，显酸性，所以溶液 X 是稀盐酸；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实验进行到 60 s 时溶液的 pH > 7，显碱性，说明氢氧化钠过量，溶质为生成的 NaCl 和过量的 NaOH； ② 由图丙可知，随着反应的进行，温度升高，说明反应过程中释放热量。 1.（2025·广州市广大附中联考·一模）为了实施低碳行动，学习小组设计装置模拟二氧化碳的搜集、利用和封存。 I.CO2的实验室制取装置。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为_____，若要求便于随时添加液体药品，则实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置为_____。 II.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环（如图1所示）。 化学小组设计如图装置（如图2）探究上述设想的反应原理是否可行。 （3）装置B在该设计中的作用是_____，证明能“释放CO2”的现象是_____。 （4）装置C中发生反应的化学方程式_____。 （5）设计实验证明D中CaO能捕捉到CO2，补充以下步骤和现象：取少量D中固体于试管中，_____，说明CaO已捕捉到CO2。 （6）有同学认为D中可能会生成Ca(OH)2，需要在C和D之间添加E装置，E装置应添加试剂是_____。该同学还想加快CO2捕捉速率，结合图1、2、3分析，以下方法可行的是_____（填序号）。 ①使用纳米氧化钙 ②将氧化钙平铺在装置D内 ③装置D中酒精灯换成酒精喷灯 【答案】 (1) 水槽 (2) CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑；DE (3) 防止澄清石灰水倒吸；C中澄清石灰水变浑浊 (4) CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+H2O (5) 加入稀盐酸，若产生气泡，把气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 (6) 浓硫酸；①② 【详解】 (1) 由图G可知，仪器a的名称是水槽，故填写：水槽。 (2) 实验室制取二氧化碳利用大理石（主要成分CaCO3 ）与稀盐酸（HCl的水溶液）反应，生成CaCl2 、H2O和CO2，化学方程式为： CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑。 若要求“便于随时添加液体药品”，可选启普发生器或“锥形瓶上插分液漏斗（对应图中D装置）”作发生装置；CO2密度比空气大，通常用“向上排空气法”收集（对应图中E装置），故发生装置和收集装置填DE。 (3) 装置B在A（高温反应装置）和C（装澄清石灰水的装置）之间，A反应后压强变化易导致C中石灰水倒吸，因此B的作用是防止澄清石灰水倒吸入A装置，避免试管炸裂。CO2与C中澄清石灰水的溶质Ca(OH)2 反应，生成白色沉淀CaCO3 和水，因此“释放CO2 ”的现象是C中澄清石灰水变浑浊。 (4) 装置C中，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3 沉淀和H2O，化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+H2O 。 (5) CaO与CO2 反应生成CaCO3 ，CaCO3 与稀酸反应会重新生成CO2。因此，证明D中CaO“捕捉到CO2 ”的操作与现象为：取少量D中固体于试管，滴加稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了CaCO3 （即CaO成功捕捉CO2）。 (6) 用浓硫酸干燥剂，除去水分以防CaO变为Ca(OH)₂，故填写：浓硫酸； ①使用纳米氧化钙（增大表面积），能加快CO₂捕捉速率，故符合题意； ②将氧化钙平铺在装置D内（增大与CO₂接触面积），能加快CO₂捕捉速率，故符合题意； ③升高温度到过高反会使CaCO₃分解，不利于“捕捉”CO₂，故不符合题意； 故填写：①②。 2.（2025·广州南沙区·一模）尿素是首个由无机物经人工合成的有机物，这一突破性成果标志着有机化学与无机化学之间的界限被打破。 (1)二氧化碳的制备及性质： ①仪器x的名称为 。 ②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。 ③实验室能否用浓盐酸和大理石制取二氧化碳?请说明理由 。 ④实验小组用稀盐酸(过量)和大理石反应制取( 图一是反应前溶液的微观粒子组成示意图，请根据质量守恒定律，在图二画出反应后溶液的微观粒子组成示意图(不考虑水)。 ⑤装置C有多种用途，下列说法正确的是 (填序号)。 A.用排空气法收集(C 时，C 从m口进入装置C B.装置 C盛装浓硫酸，可以干燥C C.装置C盛装氢氧化钠溶液，可以检验 D.装置C盛装石蕊溶液，可以验证C 具有酸性 (2) 氨气 的制备 通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。常温下，实验室可以用浓氨水与生石灰制取氨气。 请从装置A~D中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置，则装置的接口连接顺序是 → → →f(选填a、b、m或n),上述实验中,装置D的作用是 。 (3) 尿素 的合成 在工业上，二氧化碳和氨气在一定条件下反应，可生成尿素和水。理论上，二氧化碳和氨气参加反应的质量比为 (最简整数比)。 【答案】 （1）锥形瓶 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O 不能，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，使二氧化碳不纯 B （2） b　m　n　吸收氨气，防倒吸 （3）22:17 【详解】 （1） ① 仪器x的名称为锥形瓶； ② 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为： CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑； ③ 实验室不能用浓盐酸和大理石制取二氧化碳，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，使二氧化碳不纯； ④ 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于稀盐酸是过量的，所以反应后溶液中含有氯化钙、氯化氢，其微观粒子组成示意图为； ⑤ A、用装置C通过排空气法收集CO₂时，由于二氧化碳密度比空气大，所以CO₂应从n口进入装置C（长管进），若题目选项描述为“从n口进入”却判为错误，可能是题设语境或选项表述有误——按常规操作，密度大的气体应“长进短出”，即从n进正确；但解析中标注“说法错误”，可能题目原意是“从m口进”，此处依原文解析保留：说法错误，不符合题意； B、装置C盛装浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可以干燥CO₂，说法正确，符合题意。 C、装置C盛装氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不可以检验CO₂，说法错误，不符合题意； D、装置C盛装石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，说明二氧化碳与水反应生成的物质具有酸性，不可以验证CO₂具有酸性，说法错误，不符合题意。 故选：B； （2） 常温下，实验室可以用浓氨水与生石灰制取氨气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； 氨气极易溶于水且密度比空气小，应采用向下排空气法收集，即装置C，气体从m端通入，空气从n端排出，故装置的接口连接顺序是：b → m → n → f； 实验中装置D的作用是吸收氨气，防倒吸； （3）在工业上，二氧化碳和氨气在一定条件下反应，可生成尿素和水，化学方程式为： ，则理论上二氧化碳和氨气参加反应的质量比为： (12 + 16 × 2) : (2 × 17) = 22 : 17。 3.（2025·广州越秀区·一模）高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、制药工业等。 I.实验室可用 制 (1)仪器a的名称是 。 (2) 用 制取并收集( ，需选用上图装置 (填标号)，反应的化学方程式为 。 II.一定条件下在锰酸钾溶液中通入( 能制得高锰酸钾，其流程如下： (3)此流程中发生反应： 其中X 是 。(填化学式) (4)结合图5推断，操作Ⅰ是将滤液 、 ，然后再洗涤、干燥，得到 晶体。 图5 (5) 通 反应时要避免生成 ，结合图5推断其意图是 。 【答案】 (1) 锥形瓶 (2) BD　　 (3) MnO₂ (4) 蒸发浓缩　　冷却结晶 (5) KHCO₃的溶解度与KMnO₄相近，不易与KMnO₄分离 【详解】 (1) 根据图像，仪器a是锥形瓶。 (2) 高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选 B；氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选 D，则装置组合是 BD； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： 。 (3) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。 反应前有：K原子6个、Mn原子3个、O原子16个、C原子2个； 反应后除X外有：K原子6个、Mn原子2个、O原子14个、C原子2个； 所以X中含有1个Mn原子和2个O原子，化学式为 MnO₂。 (4) 从溶液中得到晶体，先通过蒸发浓缩减少溶剂，使溶液达到饱和状态，再冷却结晶，利用高锰酸钾溶解度随温度降低而减小的性质，使高锰酸钾晶体析出。 (5) 由溶解度曲线可知，KHCO₃溶解度与KMnO₄相近，如果生成KHCO₃，在后续结晶过程中，析出KMnO₄的同时容易析出KHCO₃，KHCO₃不易与KMnO₄分离，会导致得到的高锰酸钾晶体不纯。 4.（2025·广州从化区·一模）下图是初中化学常用的实验室制取气体的装置，请回答下列问题： (1)图中编号为①的仪器名称为 。 (2)实验室常用高锰酸钾、过氧化氢溶液等药品制取氧气，这些物质在组成上的共同点是都含有 元素。若用D装置收集氧气，实验结束后应 (填标号)。 a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取( 选用的发生装置和收集装置是 (填标号)，反应的化学方程式为 。 (4)某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究，具体操作：每次都加入相同质量的大理石(足量)和25mL的稀盐酸，并记录收集到100mL二氧化碳气体所需要的时间，下表是实验的记录： 编号 颗粒大小 实验温度 稀盐酸的质量分数 加入稀盐酸体积 时间 I 粗颗粒 20℃ 7.3% 25 133 II 粗颗粒 20℃ 14.6% 25 126 III 粗颗粒 35℃ 7.3% 25 61 IV 细颗粒 W 14.6% 25 79 ①实验Ⅱ和Ⅳ研究了某因素对反应速率的影响，则W= ，由以上四个实验数据分析可知 因素对反应速率的影响最大。 ②从实验Ⅰ和Ⅱ得出的探究结论是： 。 (5) 设计由碳到碳酸钠的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。 【答案】 (1) 长颈漏斗 (2) 氧　a (3)BC　CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ (4) 20℃　温度　相同条件下，稀盐酸的质量分数越大，反应速率越快 (5)，CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O 【详解】 (1) 仪器①是长颈漏斗； (2) 依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以高锰酸钾、过氧化氢在组成上都含有氧元素；若用D装置收集氧气，实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，使试管炸裂，故选a； (3) 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应物为固体，不需要加热，选择B为发生装置；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，选择C收集；反应的化学方程式为： CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑； (4) ① 由表中数据可知，实验Ⅱ和Ⅳ颗粒大小不同，故是探究颗粒大小对实验速率的影响，根据控制变量法，其他因素应相同，故 W = 20℃； 实验Ⅰ、Ⅱ探究了稀盐酸的质量分数对实验速率的影响，时间差为133 - 126 = 7； 实验Ⅰ、Ⅲ探究了温度对实验速率的影响，时间差为133 - 61 = 72； 实验Ⅱ、Ⅳ探究了颗粒大小对实验速率的影响，时间差为126 - 79 = 47； → 故温度对反应速率的影响最大； ② 实验Ⅰ和Ⅱ中稀盐酸的质量分数不同，其他因素相同，且稀盐酸的质量分数越大，收集100mL气体所需时间越短，故可得出结论： 相同条件下，稀盐酸的质量分数越大，反应速率越快； (5) 碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：， CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O。 5.（2025·广州从化区·二模）项目主题：探秘二氧化碳——制取与性质探究 任务一：二氧化碳的制取方案设计与实施 实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答下列问题： (1)写出图1装置B中标号①仪器的名称： 。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳气体，可以将气体通过盛有 (填药品名称) 的F装置，还需要的装置组合有 (填标号)。若选择G装置收集二氧化碳，则验满时应将燃着的木条放在 (填“c”或“d”)处。 任务二：二氧化碳性质探究 下图2和图3是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究(夹持仪器略，药品足量)。 (3)b处观察到溶液颜色变红，要证明CO₂能与水反应，还应在a处放 (填标号)。 A.水 B.干燥的紫色石蕊纸花 C.湿润的紫色石蕊纸花 (4)若在c处持续有二氧化碳通入，一段时间后，浑浊又会变澄清，这是因为生成了可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2，发生反应的化学方程式为 。₃ (5)烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO₂具有的化学性质是 。 (6)图3中将镁条点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体和黑色固体。根据现象，推测镁在二氧化碳中燃烧后的产物是 (写化学式)。 【答案】 (1) 锥形瓶 (2) 浓硫酸　BD　d (3)B (4) CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂ (5) 不能燃烧，也不支持燃烧 (6) MgO和C 【详解】 (1) 观察可知，图1装置B中标号①仪器的名称是锥形瓶。 (2) 要干燥二氧化碳气体，可选用浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应。 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，是固体和液体在常温下反应，发生装置应选B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选D，所以还需要的装置组合是BD。 若选择G装置收集二氧化碳，因为二氧化碳密度比空气大，会从长管c进入，空气从短管d排出，验满时应将燃着的木条放在d处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 (3) 要证明CO₂能与水反应，需要进行对比实验。b处是二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红，若要证明是二氧化碳与水反应生成的物质使石蕊变红，需要在a处放置干燥的紫色石蕊纸花，若干燥的紫色石蕊纸花不变红，而b处湿润的石蕊溶液变红，就可以证明二氧化碳能与水反应。A选项水不能起到对比作用；C选项湿润的紫色石蕊纸花不能证明是二氧化碳与水反应的结果，所以应选B。 (4) 二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，化学方程式为：CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂。 (5)烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质。 (6)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。镁条在二氧化碳中燃烧，反应物是镁和二氧化碳，含有镁、碳、氧三种元素，生成白色固体和黑色固体，白色固体是氧化镁（MgO），黑色固体是碳（C），所以燃烧后的产物是MgO、C。 6.（2025·广州黄埔区部分学校联考·二模）某学习小组对展开研究。 Ⅰ．探究的收集方法： 【资料卡片】：一定范围内，在水中溶解越多，所得溶液pH越小。 【实验一】：利用图1装置制取，并测定，将于水所得溶液的pH，判断在水中溶解的体积。 （1）甲装置中反应的化学方程式为______。 （2）待丙装置中收集半瓶气体时，关闭，充分振荡丙装置，测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5。说明丙装置中所溶解CO2的体积______（填“＞”“＜”或“＝”）丁装置所收集液体中CO2的体积，丙装置中反应的化学方程式为______。乙装置吸收HCl气体，目的是______。 【实验二】：用气体压强传感器测收集的气体中CO2体积分数，选择合适收集方法。 （3）图2是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系图，分析图像，可得出的结论有：______（写一个即可）。 Ⅱ．CO2减排新进展 我国CO2减排的战略是CCUS（CO2的捕集、利用与储存）。下图3为氨法捕集二氧化碳的流程图。原理是利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至38℃-60℃，将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解。回答下列问题。 （4）“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是______，该反应温度不宜过高的原因是______。 （5）分离器的作用相当于基本实验操作中的______，若分离器中温度为，经分离器得到的溶液质量分数为______（结果保留到0.1%）。 【答案】 (1)CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ (2) > CO2 +H2O=H2CO3 ​ 防止HCl溶于水，对pH测定造成影响 (3) 无论排水法还是向上排空气法都不能收集到绝对纯净的CO2 ​ (4) 增大反应物接触面积，使反应更充分 当温度升高至38 ℃−60 ℃，碳酸氢铵将分解 (5) 过滤 18.0% 【详解】 (1) 石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，故填：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑； (2) 待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K3、K4，充分振荡丙装置，测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5。分析可知，溶解的二氧化碳体积丙装置中大于丁装置中，丙中二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2 +H2O=H2CO3 ； 乙装置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水，形成盐酸酸性溶液，会对结果造成影响； 故填：>；CO2 +H2O=H2CO3 ；防止HCl溶于水，对pH测定造成影响； (3) 如图是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系图，分析图像，可得出的结论有：无论排水法还是向上排空气法都不能收集到绝对纯净的CO2、排水法收集的CO2纯度高于向上排空气法，故填：无论排水法还是向上排空气法都不能收集到绝对纯净的CO2或者排水法收集的CO2纯度高于向上排空气法（合理即可）； (4) “吸收塔”中采用喷淋的方式目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；根据题干信息可知，当温度升高至38 ℃−60 ℃，将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解，因此该反应温度不宜过高，故填：增大反应物接触面积，使反应更充分；当温度升高至38℃−60℃，碳酸氢铵将分解； (5)由图3可知，分离器可以将固体和液体进行分离，则分离器的作用相当于基本实验操作中的过滤操作； 经过分离器后可以得到NH4HCO3 固体，则滤液为NH4HCO3的饱和溶液，由图4可知，T1∘ C时，NH4HCO3的溶解度为22g，此时经分离器得到的NH4HCO3溶液质量分数为 ； 故填：过滤；18.0%。 7.（2025·广州黄埔区部分学校联考·二模）某学校化学学习小组的同学根据下图所示的实验，进行酸碱中和反应的探究。 探究实验一：通过溶液酸碱性变化的角度，验证酸碱发生中和反应。图②是图①实验过程中pH变化曲线。 （1）试管①中证明碱与酸发生中和反应的现象是______，该反应的微观实质是______。 （2）图②中点d所示溶液中的溶质（酚酞除外）是______（填化学式）。 （3）其中b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是______。 探究实验二： （4）可以通过比较试管③和试管⑤，观察到______现象，证明试管④中的酸碱发生了中和反应。 （5）要证明试管④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。 A. 溶液 B. 石蕊试液 C. 铁粉 D. 酚酞 （6）实验二是通过证明______（填“反应物消失”或“新物质产生”），证明酸碱发生中和反应。 【答案】 (1) 溶液由红色逐渐变为无色；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (2) HCl、NaCl (3) b < c = d (4) 试管③有气泡产生，试管⑤无明显现象 (5) BC (6) 反应物消失 【详解】 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红；滴入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，二者均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色逐渐变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 该反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 （2）图②中点d所示溶液pH小于7，说明此时稀盐酸过量；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此溶液中的溶质为：NaCl、HCl。 （3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水：b点时，pH > 7，氢氧化钠未完全反应； c点时，pH = 7，二者恰好完全反应；d点时，pH < 7，稀盐酸过量。 因此，b→c段氯化钠质量逐渐增大，c点达最大值；c→d段无新氯化钠生成。 故b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量关系为：b < c = d。 （4）试管③中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明碳酸钠能与稀盐酸反应； 试管⑤中滴入碳酸钠溶液后无明显现象，说明稀盐酸已不存在，间接证明氢氧化钠与稀盐酸已发生反应。 故填：试管③有气泡产生，试管⑤无明显现象。 （5） A、硝酸银与氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法证明试管④中的酸碱发生了中和反应，不符合题意； B、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故加入石蕊试液，溶液为蓝色或紫色，说明稀盐酸消失，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，符合题意； C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入铁粉，无明显现象，说明稀盐酸消失，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，符合题意； D、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，如果酸碱恰好完全反应，此时溶液显中性，滴入酚酞试液，溶液也是无色，无法用酚酞试液证明酸碱发生了中和反应，不符合题意。 故选 BC； （6） 实验二中，试管③中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到产生气泡，说明碳酸钠能与稀盐酸反应；试管⑤中滴入碳酸钠溶液，无明显现象，说明稀盐酸消失，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。故实验二是通过证明反应物消失，证明酸碱发生中和反应。 8.（2025·广州海珠区·一模）推进“双碳”目标，化学不能缺位。碳捕集、碳封存、碳循环、碳利用是实现“双碳”目标的重要途经。 Ⅰ.碳捕集： (1)科学家利用太阳能“捕集”空气中的CO₂获得纯净CO₂，流程如图 请写出步骤2中发生的反应方程式： 。 Ⅱ.碳封存： (2)通过一定技术将 气体压缩成液态或固态注入地下，从微观角度分析，这一物理封存方法能够实现的原因是 。 Ⅲ.碳循环：空间站内能实现将 循环再生成 (3)如图是空间站吸收( 并再生 的流程图，写出反应②的化学方程式： 。 (4)利用上述流程处理 理论上能得到( 的质量为 kg。 (5)上述流程中，H元素参与循环的质量分数为 。 Ⅳ.碳利用：下表是常见燃料完全燃烧时的热值数据 燃料 天然气 液化石油气 汽油 主要成分 甲烷 丙烷 辛烷 燃烧热值( 50-55.5 46-50.35 44.3 - 44.4 能作为合成上述燃料的原料，是因为 。 (6) 分析数据可得结论：当燃料中 增加，燃烧热值会提高；根据上述结论，最理想的高能燃料是 (填序号)。 A. B. C. 学科网（北京）股份有限公司 【答案】 (1) (2) 分子之间有间隔 (3) (4) 2.4 (5) 50% (6) 二氧化碳中含有碳元素 (7) 氢元素；B 【详解】 (1) 步骤2中发生的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为： ； (2) 通过一定技术将CO2气体压缩成液态或固态注入地下，从微观角度分析，该物理封存方法能实现的原因是分子之间有间隔（加压时分子间间隔减小，气体可被压缩）； (3) 反应②是二氧化碳和氢气在Ni−Mn催化剂、200∼400℃条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为： . (4) 根据化学方程式：、，可得CO2∼O2，设利用上述流程处理3.3kgCO2，理论上能得到O2的质量为x 理论上能得到O2 的质量为2.4kg； (5) 根据化学方程式：、，参与反应的是4个氢分子，生成了2个氢分子，所以H元素参与循环的质量分数为50%； (6)依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，CO2 能作为合成上述燃料的原料，是因为二氧化碳中含有碳元素； (7) 根据表格数据，甲烷的燃烧热值最高，甲烷中碳、氢元素的质量比为12:4=3:1；丙烷中碳、氢元素的质量比为(12×3):8=9:2；辛烷中碳、氢元素的质量比为(12×8):18=16:3；所以甲烷中氢元素的质量分数最高，故当燃料中氢元素增加，燃烧热值会提高；根据上述结论，最理想的高能燃料是氢气，故选：B。 9.（2025·广州增城区·一模）氮气（NH3）作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。 【查阅资料】 1. NH3的密度比空气小，能与酸反应。 2. NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH3·H2O）。 3.实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，化学方程式为： 。 I. NH3和O2的实验室制取 (1)仪器x的名称是 。 (2)利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为 。 (3)实验室制取NH3时应选用的发生装置是 （填标号）；若用装置D收集则气体应从 （填“a”或“b”）端进入集气瓶。 Ⅱ. NH3的利用 (4)NH3与反应释放能量，不同条件下的能量释放情况如下表。为达到能量高效利用和实现对环境友好，选择的反应条件是 。 反应条件 纯氧中点燃 CuO/CeO2催化燃烧 高温铂催化 能量释放特点 释放能量较低，燃烧稳定性较差 能量利用率高，N2产率可达98% 释放能量较高，需控制温度（800~950℃） 主要产物 N2和H2O N2和H2O NO和H2O (5)NH3作为储氢介质，在400~600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，该反应的化学方程式为 。反应后，没有反应完的NH3用试剂 （填标号）除去，然后低温蒸馏分离出. a.稀硫酸    b.NaOH溶液    c.Na2CO3溶液 (6)研究小组利用氨水测定固体CaCl2和NH4Cl混合物中NH4Cl的质量分数。反应原理是：。取5g样品完全溶解后，加入足量氨水，通入CO2，充分反应得到4g沉淀，则固体混合物中NH4Cl的质量分数为 。 （已知相对分子质量：NH3·H2O- 35 NH4Cl-53.5 CaCO3-100 CaCl2-111） 【答案】(1)锥形瓶 (2) (3)A b (4)CuO/CeO2催化燃烧 (5) ​ a (6)11.2% 【详解】（1）根据图像，仪器x是锥形瓶。 （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 （3）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选择固体加热型，同时，加热时试管口应略向下倾斜，以防冷凝水流至热的试管底部引起试管炸裂，应选择A装置； NH3的密度比空气小，用装置D收集时，应采用向下排空气法，气体应从b端进入集气瓶，将空气从a端排出。 （4）要达到能量高效利用和对环境友好，从表格信息看，CuO/CeO2 催化燃烧能量利用率高，且N2 ​ 产率可达98%，产物对环境友好，所以选择CuO/CeO2 催化燃烧。 （5）NH3 在400∼600 ∘ C和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知另一种单质是N2，化学方程式为；NH₃能与酸反应，稀硫酸属于酸，可与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄从而除去未反应完的NH₃；NaOH溶液和Na₂CO₃溶液呈碱性，不能与NH₃反应，无法除去NH₃，所以选a。 （6） 设样品中CaCl₂的含量为x ， ，，则固体混合物中NH₄Cl的质量分数为。 10.（2025·广州从化区·二模）如图为实验室制取气体的常见装置。请回答： (1)基础实验(如图一) 仪器①的名称是 。实验室加热浓硫酸、食盐制备氯化氢气体，发生装置是 (填字母)，将氯化氢通入D装置导管口 (填“a”或“b”)收集。 (2)拓展延伸：若直接用15%的过氧化氢溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图二中能达到最佳效果的是 (填字母)。若30%过氧化氢溶液的密度是1.11g/cm³，现配置5%过氧化氢溶液300g，需要30%过氧化氢溶液的体积 mL(计算结果保留整数)。 (3)跨学科实践 ①家用制氧机(如图三)其主要原料为过碳酸钠(化学式为 相对分子质量是314，可缩写为SPC)、二氧化锰和水。过碳酸钠加水溶解会分解成 和H₂O₂，二氧化锰是催化剂，产生氧气的总化学方程式为(要求将过碳酸钠缩写成SPC)： 。 ②为得到一个人呼吸1小时所需氧气的量(折算后质量约为24g)，理论上参加反应的过碳酸钠的质量是 g。 ③图三中加湿过滤器的作用有：过滤杂质、增加氧气湿度、 。 【答案】（1）铁架台；C；a （2）G；45 （3）；157；缓冲气流（防止氧气流速过快 ） 【详解】（1）由图可知，仪器①为铁架台； 加热浓硫酸和食盐的反应属于加热固体和液体的反应，发生装置选C； 氯化氢的相对分子质量为1+35.5=36.5，大于29，则氯化氢的密度比空气大，故用D装置收集时，气体应从a口收集。 （2）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，若想获得平稳的氧气流，可通过控制双氧水的滴加速度，进而控制反应速率，故选G； 稀释前后溶质质量不变，设需要3%的过氧化氢溶液的体积为x，则： 解得x≈45mL。 （3）①过碳酸钠加水溶解会分解成和，而过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 ②设理论上参加反应的过碳酸钠的质量为x，则 解得x=157g。 ③将氧气通过过滤加湿器，既能过滤杂质、增加氧气湿度，还能缓冲气流，防止氧气流速过快 ，以及通过观察气泡的快慢观察产生氧气的速率。 11．（2026·广东兴宁·一模）下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为　 　。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是　 　，气体从　 　口(填“a”或“b”)进入。 （2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向　 　(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为　 　，用装置　 　(填序号)收集氧气。 （3）用装置C收集CO2气体，验满的方法是　 　。 （4）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液　 　g。 【答案】（1）；干燥二氧化碳；a （2）分液漏斗；；C或E （3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 （4）200 【详解】（1）实验室用石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应生成氯化钙、水、二氧化碳的方程式为；浓硫酸具有吸水性，主要干燥二氧化碳，则气体应从长管a进入浓硫酸，使气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果。 （2）装置B中过氧化氢溶液应加入分液漏斗中，通过控制液体滴加速度来控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的方程式为；氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法装置C或排水法装置E来收集。 （3）二氧化碳验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 （4）解：根据稀释前后溶质质量不变计算： 设需取用30%的过氧化氢溶液质量为x，则，解得x=200g。 12．（2026·广州番禺区·一模）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是　 　。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是　 　（填字母序号，下同），实验室加热高锰酸钾固体制取O2发生反应的化学方程式是　 　。 （3）实验室制取CO2和O2，均可用的收集装置是　 　（填字母序号） （4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是　 　（填“猪肝块”或“土豆块”）。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是　 　s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明　 　。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）C （4）猪肝块；放热；65；相同条件下，等体积等浓度的过氧化氢溶液完全分解生成的氧气量相同 【详解】（1）装置B中仪器①的名称是长颈漏斗； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应为固液不加热型，应选用的发生装置是B；实验室加热高锰酸钾固体制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）二氧化碳和氧气的密度都比空气大，都可用向上排空气法收集，因此均可用的收集装置是C； （4）①结合实验和曲线a、b分析，相同时间内，猪肝块作催化剂时装置内压强上升更快，说明反应速率更快，因此两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； ②从曲线a、b的变化可以看出，反应过程中装置内的压强超过了初始大气压，说明过氧化氢分解的反应是放热反应，温度升高使装置内压强增大；加猪肝块催化的反应，在65s时压强不再发生变化，说明过氧化氢已经完全反应，因此所用的时间大约是65s； ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明相同条件下，等体积等浓度的过氧化氢溶液完全分解生成的氧气量相同，催化剂只能改变反应的速率，不能改变生成物的质量。 3．（2026·广东禅城·一模）【基础实验与跨学科实践】“海洋资源的综合利用与制盐” （1）配制模拟海水 借助AI查询得到模拟海水（成分类似天然海水）中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 NaCl 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 i.配制100g模拟海水，需要氯化钠　 　g。 ii.量取蒸馏水时，除了题18-1图中的仪器外，还需要　 　（填仪器名称）；若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （2）从粗盐制取精盐 粗盐中除泥沙外，还含有（等杂质，提纯流程为：溶解→加过量→加过量NaOH→加过量→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。 i.蒸发结晶操作中，当观察到　 　时停止加热，利用余热蒸干； ii.加入过量除去溶液中的 （填化学式）； iii.加入稀盐酸时，发生反应的化学方程式有　 　（写一条）。 （3）了解氯化钠的重要价值 i.作工业原料：可用氯化钠作原料制取　 　（写一种，填化学式）。 ii.生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题18-2图分析，将碘酸钾配成热溶液的原因　 　。 【答案】（1）3.5；胶头滴管；偏大 （2）蒸发皿中出现较多固体；CaCl2、BaCl2；HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）Cl2；碘酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，减少水量，便于干燥 【详解】（1）ⅰ、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制100g模拟海水，氯化钠的质量分数为3.5%，因此需要氯化钠的质量为100g×3.5%=3.5g； ⅱ、量取蒸馏水时，需要用到量筒和胶头滴管，图1中的仪器是量筒，因此还需要胶头滴管；量取水时俯视读数，会导致量取的水的实际体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此会使所配制溶液的溶质质量分数偏大； （2）ⅰ、蒸发结晶操作中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，防止固体受热飞溅； ⅱ、粗盐提纯中，加入过量的氯化钡是为了除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2； ⅲ、过滤后，溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸时，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，写出其中一条即可； （3）ⅰ、氯化钠是重要的化工原料，可用于制取氢氧化钠、氯气、氢气等，化学式写NaOH、Cl2、H2等其中一种即可； ⅱ、根据题图2的溶解度曲线，碘酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，热溶液能溶解更多的碘酸钾，减少配制溶液所需的水量，便于后续的干燥操作，因此要将碘酸钾配成热溶液。 14．（2025·广东珠海·一模）完成下列填空 （1）氧气的制取和性质 i．图1中仪器a的名称是　 　； ii．KMnO4分解的化学方程式为　 　。 iii．装置中棉花的作用是　 　。 （2）微型空气质量检测站 某校组装了一个微型空气质量“检测站”如图2.图3为检测设备采集到的某市两天的空气质量报告，坐标轴为空气质量指数与空气质量指数类别的关系。 某同学查阅资料可知，虽然空气污染物中含有臭氧，但它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。与氧气（O2）不同，臭氧(O3)通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。O3不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量热。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果(灭功率)的关系如图4. i．从微观的视角说明O3与O2化学性质不同的原因是　 　。 ii．将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到　 　的现象。 iii．由图3可知，4月22日空气质量指数类别是　 　，其首要污染物是　 　。 iv．由图4可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：在一定浓度范围内，　 　。 v．下列做法有利于改善空气污染的是　 　(多选)。 a．开发使用清洁能源 b．直接排放工业废气 c.多植树造林 d．露天焚烧垃圾 【答案】（1）试管；；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 （2）分子构成不同；木条复燃；严重污染；PM10；臭氧浓度越大，其杀菌效果越好；ac 【详解】（1）i．仪器a是试管； ii．KMnO4加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式为； iii．装置中棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管； （2）i、1个臭氧分子由3个氧原子构成，而1个氧分子由2个氧原子构成，二者分子构成不同，故O3与O2化学性质不同的原因是分子构成不同； ii．由题干信息“臭氧受热极易转化成氧气”， 则将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，臭氧转化为氧气，氧气能支持燃烧，使带火星的木条复燃，则将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可观察到的现象是木条复燃； iii．由图3可知，4月22日空气质量指数为500，对应空气质量指数类别是严重污染，其首要污染物是PM10； iv. 由图4可知，在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好； v．a．开发使用清洁能源有利于减少空气污染，符合题意； b．直接排放工业废气会造成空气污染，不符合题意； c.多植树造林有利于减少空气污染，不符合题意； d.露天焚烧垃圾会造成空气污染，不符合题意。 故答案为：ac. 15．（2025·广东朝阳·一模）Ⅰ．燃烧条件及氧气性质的探究 实验装置 实验步骤 【实验1】燃烧条件的探究 【实验2】氧气性质的探究 ⅰ 烧杯中盛有80℃热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放一小块白磷（着火点为40℃），塞紧瓶塞 烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入硫粉，点燃硫粉后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 ⅱ 推入H2O2溶液 推入H2O2溶液 （1） H2O2溶液与 MnO2接触时，反应的化学方程式为　 　。 （2）实验1中，推入H2O2溶液后，燃烧匙中白磷不燃烧，原因是　 　；烧杯中的现象是　 　。 （3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到硫粉燃烧得更剧烈，发出　 　色火焰，由此得出氧气具有　 　性。硫粉熄灭后冷却至室温，烧杯中溶液进入集气瓶，该实验从开始到结束，集气瓶内压强的变化过程是　 　，最终等于外界大气压。 Ⅱ．认识模型并体验科学家探索物质组成与结构的历程 （4）科学家对原子结构的探索经历了漫长历程，图甲是按原子结构的发现史顺序建构的不同模型，请将乙中的字母填入甲的方框中　 　。 （5）原子直接或间接构成物质。请以水为例，描述其组成和构成情况： ⅰ．组成：　 　； ⅱ．构成：　 　。 【答案】；温度未达到白磷的着火点；导管口有气泡冒出，白磷燃烧；明亮的蓝紫；助燃；先增大后减小；；水由氢、氧元素组成；水由水分子构成，水分子由氢、氧原子构成（合理即可） 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水的化学方程式为； （2）实验1中，推入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，燃烧匙中白磷与氧气接触不燃烧，原因是温度未达到白磷的着火点；烧杯中盛有80℃热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放一小块白磷（着火点为40℃），烧杯中的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点可燃烧，故可观察到的现象是导管口有气泡冒出且水中白磷燃烧； （3）实验2中，推入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，观察到硫粉在氧气中燃烧得更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，由此得出氧气具有助燃性；硫粉燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫被消耗，装置内压强减小，故压强先增大后减小，最终等于外界大气压； （4）道尔顿是近代原子学说的奠基人之一，认为原子提出了实心球模型；汤姆孙在实验中发现了电子，推动了原子结构模型的进一步发展，提出了枣糕模型；卢瑟福等人通过α粒子散射实验，根据实验结果提出了原子的行星绕太阳结构模型，后来丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，又提出了原子结构的波尔模型。所以按科学发现史的顺序是；AB （5）ⅰ．组成：物质是由元素组成的，即水由氢、氧元素组成； ⅱ．构成：水由水分子构成，水分子由氢、氧原子构成（合理即可）。 16．（2025·广东佛山·一模）完成下列实验 （1）任务一：的实验室制取 i．选用制取，化学方程式为　 　。用图1中仪器组装发生装置，应选择　 　E，还需补充的仪器是　 　(填名称)。 ii．检查气密性，松手后出现图2所示现象，说明该装置气密性　 　。 iii．在图3中将收集过程的微观示意图补画完整　 　(忽略水的蒸发)。 （2）任务二：制作酸雨危害演示装置 项目学习小组利用塑料瓶和洗发水瓶等生活物品，设计制作如下装置并进行探究。 操作 现象 分析与结论 硫在空气中燃烧，　 　(填字母)，生成刺激性气味的气体a．发出白光b．发出淡蓝色火焰c．放出热量 基于环保考虑，装置可优化的一处是　 　 燃烧结束，不断按压洗发水瓶的泵头 右侧吸管口有水喷出，大理石表面有气泡产生，一段时间后叶子变黄 溶于水后与作用生成，化学方程式为　 　 【答案】（1）；AC；酒精灯；良好； （2）bc；在左侧吸管上端加装气球； 【详解】（1）i．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该反应需要加热，用图1中仪器组装发生装置，应选择铁架台、试管和带导管的单孔橡皮塞，还需补充的仪器是酒精灯； ii．检查气密性，松手后出现图2所示现象水柱位置不变，说明该装置气密性良好； iii．在图3中将收集过程，氧气分子不断进入集气瓶，瓶内水位随之下降；随收集进行，瓶内氧气分子增多、水分子相对减少，微观示意图为：； （2）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，故填：bc；二氧化硫会污染空气，装置可优化的一处是在左侧吸管上端加装气球，防止污染空气；溶于水后与作用生成，反应的化学方程式为：。 17．（2025·广东四会·一模）根据下列实验装置，回答有关问题。 （1）仪器①的名称　 　。 （2）用过氧化氢和二氧化锰制取较为纯净氧气的装置组合是　 　，若选用F装置收集气，气体应从（填“a”或“b”）下同)　 　端通入；也可先将集气瓶装满水，让气体从导管　 　进入。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气当选用C装置收集完气体后，测得瓶中氧气纯度明显偏低，以下原因可能的是 。 A．收集前，集气瓶中未注满水 B．集气瓶在移出水面前未盖玻璃片 C．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 （4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，选用的发生装置是　 　，选用的收集装置是　 　。 （5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴塑料瓶外壁并倒转瓶口，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图3中的MN段、NP段和PQ段。 i.能说明温度越高分子运动速率越快的曲线是　 　。 A．MN段 B．NP段 C．PQ段 ii.PQ段与NP段相比可以得出结论：　 　。 iii.随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为　 　时几乎不再变化。 【答案】（1）集气瓶 （2）BC；a；b （3）A；B；C （4）A；E （5）B；氧气的体积分数受密度的影响；21% 【详解】（1）仪器①的名称是集气瓶； （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应是固液不加热型，发生装置选B，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水可用排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，则选C收集；F 装置是排空气法收集气体，氧气密度比空气大，应从长管 a 端通入；氧气的密度小于水，可先将集气瓶装满水，让气体从导管b进入，水从a管排出； （3）A、收集前，集气瓶中未注满水，含有空气，制得氧气中混有空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意； B、集气瓶在移出水面前未盖玻璃片，氧气逸出，混入空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意； C、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，制得氧气中混有空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意。故填ABC。 （4）实验室用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，属于固体加热型，发生装置选 A；氨气极易溶于水，且密度比空气小，则氨气只能用向下排空气法收集，选用的收集装置是E或F（从b通入）； （5）i.双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间的间隔变大，导致部分气体膨胀逸出，说明温度越高，分子运动速率越快，即NP段，故填：B； ii.PQ段塑料瓶口朝下，氧气密度大于空气，导致氧气体积分数减少，说明氧气的体积分数受密度的影响，故填：氧气的体积分数受密度的影响； iii.随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化，因为空气中氧气的体积分数是21%，故填：21%。 18．（2025·广东汕尾·一模）回答下列问题： （1）O2的制取与检验 i.图1中仪器①的名称是　 　。 ii.实验室用过氧化氢溶液制O2，应选择图1中的发生装置　 　(填字母)，化学方程式为　 　。 iii.收集一瓶O2：实验室中常用　 　法对氧气进行收集。 iv.性质实验 操作 现象 结论 将烧红的木炭缓慢伸入装有O2的集气瓶中，瓶内呈现明亮的白光，此反应为　 　(填“吸热”或“放热”反应，充分反应会生成　 　(填化学式) O2具有氧化性 （2）某化学小组用过氧化氢溶液制O2的原理制备“大象牙膏”，使用肥皂水作为发泡剂，用碘化钾替代反应中的二氧化锰，反应后容器中涌出大量柱状泡沫。 i.反应后的泡沫　 　(填“能”或“不能”)用于灭火，原因是　 　。 ii.过氧化氢溶液具有腐蚀性，实验中需要采取的安全措施是　 　(写一条)。 【答案】（1）铁架台；B；；排水；放热；CO2 （2）不能；泡沫的主要成分为氧气，氧气支持燃烧；戴手套（合理即可） 【详解】（1）i、由图可知，图1中仪器①的名称是铁架台，故填：铁架台； ii、过氧化氢制取氧气适用于固-液常温型，发生装置选B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：B；； iii、氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，故填：排水(或者向上排空气)； iv、氧气具有氧化性，将烧红的木炭缓慢伸入装有O2的集气瓶中，瓶内呈现明亮的白光，放出大量的热；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2，故填：放热；CO2； （2）i、过氧化氢在碘化钾的催化作用下分解生成水和氧气，泡沫的主要成分为氧气，氧气支持燃烧，所以反应后的泡沫不能用于灭火，故填：不能；泡沫的主要成分为氧气，氧气支持燃烧； ii、过氧化氢溶液具有腐蚀性，实验中需要采取的安全措施是佩戴护目镜、穿实验服、戴手套等，故填：戴手套（合理即可）。 19．（2025·广东新兴·一模）I.气体的制取和性质 如图是实验室制备常见气体的相关装置。 （1）利用装置B制二氧化碳时，锥形瓶内应装入的固体试剂为　 　。 （2）利用装置A制氧气时，在试管口放置棉花的作用是　 　，写出反应的化学方程式：　 　。 （3）将制取的氧气通入装置E中，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是　 　。 （4）利用装置D收集氢气的优点是　 　，其收集过程中依次观察到的现象(如图)是　 　(填字母)。 （5）如图所示，分析实验现象可以说明H2的化学性质为　 　。 II.基于碳中和理念设计低碳行动方案 （6）如图所示，打开红外线石英灯，一段时间后，观察到示数变化较大的是温度计　 　(选填“1”或“2”)，证明大气中二氧化碳含量上升会加剧温室效应。 （7）请你提出一条低碳生活的具体做法：　 　。 【答案】大理石；防止加热时试管内固体粉末进入导管；；温度达到可燃物的着火点；收集的气体较纯；bac；可燃性；1；乘坐公共交通工具出行 【详解】（1）一般用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，利用装置 B 制二氧化碳时，锥形瓶内应装入的固体试剂为大理石（或石灰石）； （2）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，制氧气时，在试管口放置棉花的作用是防止加热时试管内固体粉末进入导管，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； （3）将制取的氧气通入装置 E 中，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，白磷和红磷都与氧气接触，白磷着火点低能燃烧，红磷着火点高不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点； （4）利用装置 D 收集氢气的优点是收集的气体较纯净，因为排水法收集气体可以排尽集气瓶中的空气，得到较纯净的气体；其收集过程中依次观察到的现象是bac，开始时集气瓶内充满水（b），随着氢气通入，水被排出（a），当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氢气已收集满（c）； （5）如图所示，氢气能在空气中点燃，说明H2的化学性质为具有可燃性； （6）打开红外线石英灯，一段时间后，观察到示数变化较大的是温度计1，因为二氧化碳能吸收红外线辐射的能量，使温度升高，二氧化碳浓度越高，吸收能量越多，温度升高越明显，装置 1 中二氧化碳浓度高于装置2，所以温度计 1 示数变化较大，证明大气中二氧化碳含量上升会加剧温室效应； （7）低碳生活的具体做法如乘坐公共交通工具出行（或双面使用纸张、减少一次性餐具的使用等合理即可），这些做法可以减少能源消耗，从而降低二氧化碳排放。 20．（2025·广东东莞·一模）化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题： （1）仪器名称：②　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，若选用装置AD组合，则还需要改进的地方是：　 　。该反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室可用装置B或C制，若用装置C制取氧气，建议将二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上，用无纺布包裹的目的是　 　，若用E装置收集，验满时应将带火星的木条放在导管口　 　（选填“a”或“b”）处。 （4）有同学将实验室制得的通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，为探究澄清石灰水不变浑浊的原因，于是作如图探究： ①实验室制反应的化学方程式　 　。 ②实验过程中观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊的现象，则原澄清石灰水未变浑浊的原因是　 　。 ③装置G的作用是　 　。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）在试管口放一团棉花； （3）避免二氧化锰粉末穿过多孔隔板，与液体接触（合理即可）；a （4）；原气体中混有氯化氢，氯化氢先于二氧化碳与澄清石灰水发生反应；检验氯化氢是否被F装置完全吸收 【详解】（1）②是长颈漏斗。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，属于固固加热型反应，若选用发生装置A，应该在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末状物质进入导管； 高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。 （3）若用装置C制取氧气，二氧化锰是粉末状固体，防止二氧化锰粉末穿过多孔隔板，与液体接触，将二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上。 若用E装置收集，氧气密度比空气的密度大，收集时气体从b管进入，空气从a管排出，氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条放在导管口a处，带火星的木条复燃，则氧气集满。 （4）①实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙），碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 ②实验过程中观察到装置F、H中溶液变浑浊，F中氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸； G中溶液不变浑浊的现象，说明原气体中混有氯化氢，G中硝酸银溶液不变浑浊，说明此时氯化氢反应完全； H中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以原澄清石灰水未变浑浊是因为原气体中混有氯化氢，氯化氢先与澄清石灰水发生反应生成氯化钙和水。 ③实验过程中装置G中溶液不变浑浊，说明氯化氢气体已经被F装置完全吸收，所以装置G的作用是检验氯化氢是否被F装置完全吸收。 21．（2025·广东惠城·一模）2024年4月，我国首次在神舟十八号问天舱以斑马鱼和金鱼藻为研究对象，在轨建立稳定运行的空间自循环水生生态系统：藻类光合作用产生的　 　供鱼呼吸，鱼呼出的二氧化碳供藻类进行光合作用。 （1）的制取及性质 ⅰ.制取 小华欲制备氧气，实验桌上有下列仪器和胶皮管、棉花、火柴以及实验所需药品。 若用高锰酸钾固体制取氧气，还缺少一种仪器　 　（填仪器名称）：补全仪器后，小华要制取并收集一瓶纯净的氧气，可选择的仪器a、b、c、d、　 　、k（填标号）。 ⅱ.收集一瓶并进行性质检验 操作 现象 结论 铁丝在氧气中燃烧时，　 　（填字母） a.剧烈燃烧 b.生成黑色固体 c.火星四射 物质燃烧剧烈程度与　 　有关 （2）化学助力太空养鱼 太空鱼缸水环境的二氧化碳相对匮乏不利金鱼藻生长和光合作用，小华为太空鱼缸设计了二氧化碳补给器。 ⅰ.二氧化碳补给器采用溶液和稀硫酸反应，通过观察　 　确定气体的流速，反应化学方程式为　 　。 ⅱ.小华测得鱼缸内溶液酸性增强（pH下降），原因是　 　。 ⅲ.下表是设计评价量表 评价等级 优秀 合格 待改进 评价指标 反应安全，可控，气体能直接排出 气体能直接排出，但不可控制气流速率 气体无法排出，存在较大安全隐患 根据设计评价量表，你对小华设计的二氧化碳补给器评价是　 　。 【答案】（1）氧气；（2）酒精灯；eg；abc；氧气浓度； 多孔玻璃泡气泡流速；；二氧化碳和水生成碳酸；优秀 【详解】藻类光合作用产生氧气，供给呼吸，故填：氧气。 （1）ⅰ.高锰酸钾固体制取氧气，反应需要加热，还缺少酒精灯，补全仪器后，小华要制取并收集一瓶纯净的氧气，选择的仪器是固体加热发生装置，收集装置选择排水法，a、b、c、d、e、g、k。 ⅱ.铁丝在氧气中燃烧，现象剧烈燃烧、生成黑色固体、火星四射，物质燃烧剧烈程度与氧气浓度有关。 （2）ⅰ.二氧化碳补给器采用溶液和稀硫酸反应，通过观察多孔玻璃泡气泡流速确定气体的流速，反应化学方程式为：。 ⅱ.小华测得鱼缸内溶液酸性增强，溶液的pH会下降，原因是二氧化碳和水反应，生成了碳酸。 ⅲ.小华设计的二氧化碳补给器反应安全，可以控制添加药品速度，控制反应速度，故评级是优秀。 22．（2025·广东梅州·一模）ⅰ．金属的性质探究 （1）为探究金属铅和铁的展性强弱，各取　 　，施加相同的压力，铅更易被压成薄片，说明铅比铁的展性更好。 （2）题18-1图中实验a、b对比得出铁活动性比铜强的依据是　 　。用实验c、d探究铝、铜、银的金属活动性顺序，需改进的是　 　。 ⅱ．“零废弃金属校园”行动 任务一、正确分类垃圾 （3）废弃易拉罐应放入题18-2图中标识为　 　(填序号)的垃圾桶中。 任务二、利用金属的化学性质制作金属蚀刻画，制作过程如下： （4）打磨的目的是　 　。 （5）为得到“红色”的花瓣图案，蚀刻液为　 　(填字母)。 a．稀硫酸 b．溶液 c．溶液 该过程中反应的化学方程式为　 　(写其中一条)。 （6）推行“零废弃金属校园”行动的意义是　 　。 【答案】（1）长度大小相同的铅丝和铁丝； （2）a中产生气泡，b中无明显现象；把d中铝丝改为铜丝；（3）ⅰ；（4）除去表面的氧化膜；（5）c；；（6）保护或节约金属资源 【详解】（1）为探究金属铅和铁的展性强弱，要做对比实验，实验过程中，要控制变量，因此是各取长度大小相同的铅丝和铁丝，施加相同的力，观察谁更容易被压成薄片，更容易的延展性就更好，故答案为：长度大小相同的铅丝和铁丝； （2）金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属可以和酸反应产生氢气，位于氢之后的不能和酸反应，铁位于氢之前，可以与稀硫酸反应生成氢气，因此a试管中有气泡产生，铜位于氢之后，不能和稀硫酸反应，因此b试管中无明显现象，由此可证明铁的金属活动性比铜强；c试管中铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明铝可以把铜置换出来，可以证明铝的金属活动从比铜强，d试管中铝丝表面有银白色物质出现，说明铝可以把银置换出来，说明铝的金属活动性比银强，但是无法证明铜和银的金属活动性强弱，因此可以将d试管中的铝丝换成铜丝，通过铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色逐渐变为浅蓝色来证明铜可以把银置换出来，说明铜的金属活动性比银强，由此可证明三者的金属活动性强弱，故答案为：a中产生气泡，b中无明显现象、把d中铝丝改为铜丝； （3）废弃易拉罐属于可回收物，故答案为：i； （4）金属在空气中会被氧化，表面常会附着一层氧化膜，因此打磨是为了除去表面的一层氧化膜，故答案为：除去表面的氧化膜； （5）a、稀硫酸可以和铝反应生成硫酸铝和氢气，但是反应无红色物质出现，不会出现“红色”花瓣图案，故a不符合题意； b、铝和不反应，因此不会出现“红色”花瓣图案，故b不符合题意； c、铝和反应生成硫酸铝和铜，铜是红色的物质，附着在表面会出现“红色”花瓣图案，故c符合题意； 故答案为：c； （6）推行“零废弃金属校园”有利于回收利用金属资源，可以保护金属资源，同时节约金属资源，故答案为：保护节约金属资源。 23．（2025·广东朝南·一模）某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 基础实验：实验室利用装置A和B制取和，请回答下列问题： （1）仪器m名称：　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气应选择的装置为　 　（填序号），该反应的化学方程式为：　 　。 （3）小乐同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是　 　。 （4）利用G装置收集，验满的方法为　 　。 跨学科实践：兴趣小组设计的快速净水装置如图所示。 （5）净水原理：通过不同物质物理拦截去除杂质，其中　 　还可吸附可溶性杂质和异味，实现高效净化。 （6）动手操作：使用时，加快净水速度的操作是　 　，分析其原理：　 　。 【答案】（1）长颈漏斗；（2）AF；；（3）控制反应速率；（4）将燃着木条放在导管b口，木条熄灭则已集满；（5）活性炭；（6）往外拉动注射器活塞；抽滤瓶中压强降低，大气压把水压进瓶中 【详解】（1）由图可知，仪器m的名称是长颈漏斗。 （2）高锰酸钾固体制取氧气气体需要加热，选择的发生装置为A；氧气密度比空气的密度略大，不易溶于水，所以可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，若要收集一瓶纯度较高氧气，应选用排水法收集，故选择的收集装置为F； 高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）C装置中小注射器可以控制滴加液体药品速度，进而控制反应速度，该装置与B相比其优点是可以控制反应速度。 （4）二氧化碳密度比空气的密度大，采用G装置收集，气体应该长进短出，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶b口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。 （5）通过不同物质物理拦截去除杂质，其中活性炭还可吸附可溶性杂质和异味，实现高效净化。 （6）使用时，加快净水速度的操作是往外拉动注射器活塞，会使抽滤瓶中压强降低，大气压把水压进瓶中。 24．（2025·广东肇庆·一模）Ⅰ、二氧化碳的制取 根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：a．________。 （2）实验室制备和收集可从中选用________（填字母），其制取的反应原理为________（用化学方程式表示）；装置是在装置基础上的改进，其优点是________。固体试剂放在多孔塑料板的________（填“上方”或“下方”）。 Ⅱ、自制简易发生器并应用于水草中，化学小组制成发生器甲与装置乙（用于除杂和观察气泡）组合为给鱼池中水草提供（如图丙）。 （3）下列分析正确的是______（多选，选填字母）。 A. 甲中的b口应与乙中的c口相连接 B. 为除去中混有的醋酸，可以是溶液 C. 可根据中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器 D. 甲装置无法用于实验室制氧气 （4）小组同学用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是________。 （5）发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项________。 【答案】(1) 试管 (2) BC 可以控制反应的发生和停止 上方 (3) A，C (4) 使二氧化碳气体分散成小气泡，增大与水草的接触面积，有利于水草吸收二氧化碳（合理即可） (5) 控制二氧化碳的产生速率，防止产生过多二氧化碳导致水中溶氧降低影响鱼类生存（或定期检测水中二氧化碳浓度等合理答案） 【详解】（1）根据图像，仪器a是试管。 （2）实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，是固液常温型反应，发生装置选B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选C，则装置组合为BC； 反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 相比装置B，装置F制CO2的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而装置B没有这一作用； 根据上述分析，固体试剂应放在多孔隔板上方。 （3）A、甲中产生二氧化碳，为使气体充分除杂，b口应与乙中c口相连接，该选项正确； B、NaOH溶液不仅与醋酸反应（），也与CO2反应（），不能用NaOH溶液除去CO2中混有的醋酸，该选项错误； C、可根据X中冒出气泡的快慢判断二氧化碳产生速率，进而调节甲中的流速调节器，该选项正确； D、甲装置若放入过氧化氢溶液和二氧化锰，可用于实验室制氧气，该选项错误。 故选AC。 （4）气体细化器能将二氧化碳气体分散成小气泡，增大其与水草的接触面积，提高水草对二氧化碳的吸收效率。 （5）二氧化碳浓度过高会降低水中溶氧量，影响鱼类呼吸，所以要控制二氧化碳产生速率或定期检测水中二氧化碳浓度等。 25．（2025·广东·一模）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列实验的有关问题。 （1）实验室常用实验Ⅰ中的装置制取氧气，该反应的化学方程式为　 　。 （2）用制得的氧气做实验Ⅱ时，需在集气瓶内放少量水，其作用是　 　。 （3）做实验Ⅲ时，若测量结果偏小，则原因可能是　 　(答一点)。 （4）做实验Ⅳ时，根据试管　 　(填字母)中的现象，可得出铁生锈的条件之一是与氧气接触；比较试管AC中的现象，可得出铁生锈的另一条件是与　 　接触。 （5）海洋资源的综合利用。 i．制淡水。膜分离技术能使海水淡化：分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。下图中，给右侧海水加压的目的是　 　。 ii．制盐。由粗盐到精盐需要经过的步骤之一是过滤(如下图所示)。 a．使用的实验用品(试剂除外)有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、　 　。 b．如果实验中发现滤液仍浑浊，那么还需进行的操作是　 　。 iii．封存CO2.将捕集到的CO2封存于海底深处，可有效缓解　 　问题。 【答案】（1） （2）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 （3）红磷的量不足、未等到装置冷却至室温就打开弹簧夹 （4）AB；水 （5）持续增大压强，提高水分子的通过速率；滤纸；更换滤纸再过滤一次；温室效应增强 【详解】（1）实验Ⅰ中装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （2）硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫会污染空气，故做硫在氧气中燃烧的实验时，需在集气瓶内放少量水，其作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； （3）测定空气中氧气含量的实验中，若测量结果偏小的原因可能是红磷的量不足、未等到装置冷却至室温就打开弹簧夹等； （4）A试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；B试管中铁钉只与水接触，不生锈；C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈；对比试管AB中的现象，可得出铁生锈的条件之一是与氧气接触；比较试管AC中的现象，可得出铁生锈的另一条件是与水接触； （5）给右侧海水加压的目的是持续增大压强，提高水分子的通过速率； 过滤需要的实验用品：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸； 如果实验中发现滤液仍浑浊，那么还需进行的操作是更换滤纸再过滤一次； 二氧化碳排放过多会导致温室效应，因此将捕集到的封存于海底深处，可有效缓解温室效应增强的问题。 / 学科网（北京）股份有限公司 $